LY DO CHỌN DE TAI: Chương dung dịch các chat điện ly va xác định độ pH là một phan khá quan trọng quan trong trong chương trình hóa học trung học pho thông.. Việc kiêm tra đánh giá không
Trang 1BỘ GIAO ĐỤC VÀ DAO TẠO
TRUONG ĐẠT HỌC SU PHAM TP HO CHÍ MINH
KHOA HOA
lúa >
KHOA LUAN TOT NGHIEP
CU NHAN HOA HOC CHUYEN NGÀNH : PHUONG PHAP GIANG DAY
| DETAIL:
Người hướng dẫn khoa học : ThS NGO TAN LOC
Người thực hiện : PHAM THỊ THẢO LYÊN
tp “wir my
——' H©-C1¡ Arti
THANH PHO HO CHIE MINH
[hiinng 5 nam 2006
Trang 2= SSS}a,®@ 2 |
Loi cam on |
DE hoan thank được dé tai nay bên canh sự nộ lực eb ging
etia ban than, em luda nhdan được vự quan tâm gitip dé od hating —
dan tan tinh từ thay có, sự ing hộ oa giúp dé niưệt tink cia ban
bè, gia dinh, tgướờ¿ than,
fan xin gửi loi cam on stu sắc đến thay cô :
Thiy Hg “Tấn Loeda hét long chi dan tan tinh va gitip
đỡ em trong tốt thời gian tuc hign va hoan think lagu oan.
tàu thay có trong khoa đa tan tinh truyền dat kiển tue
ot kink nghiệm qui bau cho eluing em trong luốt kia hoe.
Ode thay có trong tổ thud vién.
Cie thấu 06 trong tổ láa ở các tring 72/727 :
Fring Frung hoe thie hank PHSD
Triting TIOPT BC Aguyén Thai BinkTrường THPT Lé Qiy Pin
Trường 72/727 Trin Dai Aghia
Testing 72/717 Gia Dink
ác ban sink niên hda 4B nién khóa 2002-2006
Dé tạo điểu kiện giúp dé em điêu tra thực nghiệm.
De thời gian tuong đốt ngắn, tại la lin đầu tiên lam quen odi
wife nghiền atu khoa hoe, kiến thức của ban than clita tâu nén
chế cà thiếu sdt Erm rất mong được ut đáng góp Ú kiến, phé bink xâu dựng từ phia thay ed, ban be.
Cm xin chan think caim on
FD Xd Chi Mink 05-2006
Sink niêm thse liệu
Dham Thi Thao Uuyen
Trang 3IV KHACH THE VA DOL TƯỢNG NGHIÊN CỬU' TT ee 2
V PHƯƠNG PHAP NGHIÊN CỬU 2-52 2222253223825 32513 22etxcrrrs 3
PHAN II : NỘI DUNG
ng P : CƠ SỞ LÝ THUYET CUA VIỆC KIEM TRA ĐÁNH GIÁ
KET QUA HỌC TAP CUA HỌC SINH BANG PHƯƠNG PHAP TRAC
NGHIEM
[ 1 Tông quan vẻ hình thức trắc nghiệm CC eo 5
1.1.1 Một số khái niệm ccccoieniiiiiiieneieeieiiieaiisansaesende 4
1.1.2 Đôi chiêu hình thức luận dé và trắc nghiệm khách quan 5
L2 Các loại trắc EA n0 nmanemannmem 6
3 Các loại trac nghiêm khách quan 6
L4 Mục tiêu khảo sát một bài trắc nghiệm 3000562203216 sufgovagbi01‹)415x/0x6oov96 2 EP
LŠ Các bước chuẩn bị khi soạn thao một bài trắc nghiệm Hett22:44339608vxt2-45zcxvxes 9
!6 Nguyên tắc khi soạn thảo câu trắc nghiệm nhiều lựa chọn II L7 Cơ sở đánh giá một bài trắc nghiệm gaat 13
L8 Co sở phan tích va danh giả câu trắc NGÃ See RCS SOE ot ae 1S
L9 Giới thiệu về phần mém test bài trắc nghiệm ¿Si 17
Chương II : CƠ SO LÝ THUYET CHƯƠNG DUNG DỊCH CHAT
ĐIỆN LY VÀ pH
HH1 Một số đại lượng tính toán nông độ trong dung dịch - 52-5 18
ES EE NE ET 19
112 St TRG TR CHE GIẦN Ðvoeeeccieeeuorenieeoeaesneooeceeeooc mm 22
TTF ANT — NỔ ässcccvGicccccSie- 2000200100161 01C0000110142106)5403E860301L0282603G26685.c6 27
ILS pH - Xác định pH 12v46ï:0100112414202))30508:0i00ã460i2ã6Ắ6s0) 30
11.6 Mudi — Sự thy phản cua mui trong nước Fas NEE eee Se Pee 38
IL 7 Phan ứng trao đổi iow W\zZzt0y0Ngayd x\((6(002⁄ã0600-262:3/80
Chương III : GIẢNG DẠY VÀ KIEM TRA HỌC SINH CHƯƠNG
DUNG DỊCH CHAT BIEN LI VÀ pH
HL 1, Giang day WØ-9AYSEY-EE1503/09% — v090009917095507Y00090607 43
III.1.1 Kien thức trọng t LÊ: quang rang hung (Quan ta t66000)0556ã061axy 43
HII.L.2 Phan phối CHƯNG H026: 660600G20010)/60GGC2(4401ãG060172254406)6 3386040643
I11.1.3 Một so bai tập tinh toan nỏng độ dung dich-pH cua các chất điện ly 44
.HI 3 Soạn thao hai trắc nghiệm trong lớp học s.S5 -S-5sc: 49IIS.1: Redo Uh me tiêu hye tip sass tac iii eat nea 49
Trang 4III.3.3 Soạn thao cau, bai trắc nghiệm khách quan bón lựa chọn 51
Chương IV : THU'C NGHIEM SƯ PHAM
IV.3.2 Tông hgp-Phan tich-Danh giả va sửa chữa 57
IV.3.3 Ket qua TL 11 || Resear CONE ee een on erento seer oe
A- Kết qua kiểm tra lớp 11
IV.3.3.1.K&t quá Lt) ea 58
IV.3.3.1.I De kiểm tra 15 phút ee: $8
"HE RUNNIN ne==rssssss=es=snss=== 60
IV.3.3.2 Ket qua Niên tra 45 RNG reaoedeeaeeaeeenueenseieaeserseri 66
V.323.2.1.Để kim tre 45 DIÖ soi cdcdzeeeoiozeedadosee 66
IV.3.3.2.2 Kết quả kiểm tra 45 phtt ssssceccsssssisccssssssiasensssseossensecssenserssvsaeseensse 69
Kã qua kiêm đã Ì c::<<cs:cằ S220 2n co cesoocceneseec 69
Kết:otd Kiếm tra gt 2 các 0052200 0CLGG2000060000006000avã0460124G8) 75
[V.3.3.2.3 Kết luận eeeiiiiiiiiee 77 B-Kết quả kiểm tra lớp 12
IWV3371 Xá (Bế 1 ik es oa xe¿¿ 77
IV.3.3.3.1 Đề kiểm tra 1S phút -2-222©222cvscccsccvzseccceccrcrs 77
_l (Ấn lo VIÊN + cụ.) RENE REEL ees ANAANRNANINIAAHUNIIIAMAAMHEWENI 79 [V.3.3.3.3 Kết luận errrrrirrrmrrrrrrrrrrrrrmrreime 83 IV.3.3.4 Kết quả SES TAS END NV GÀ TT TÀI ÀN TÔ GA, 83
IV.3.3.4.1 Đề Kiện 14:45 WR sueeaoseeteeiorsiiiorstooinnseeesoeiaoesoei 83
IV,3.3.42.:KR quá phân LEW sá.zcsoce cookie niokenceoiaau¿ 86
133 Sy Rat NỆN vác cacicccchcstbi2itiSGIGGtE2A004G001 G2 G5GtiA600 89
C-Két qua kiém tra lop 10
IV.3.3.5 Kết qua kim:tra lộ polit scass ches RRR 90
IV.3.3.S.I Dé kiểm tra 15 phút 998 ĐẠd 9696 0/20 096669409999960 244995 0604400966946 29969%9995986408604Ì 90
IV.3.3.5.2 Kết qua oe TE 92IV.3.3.6 Kết quá kiểm tra 45 phút oceeeBmeieiiiierisise 93
IV.3.3.6.1 Dé kiện G05 ph saicssnassianiscrmesnneommmarnnnanenmean 93
DVS 3:62; RE quad phần ĐC]: cccscsescssccccsscccccsceicnsscsccsssxepeanssiessensasiienseasetancenass 96
IV-3 3:60: 2 7 eco ec eee een ae enn: ee une ee erty 99
IV.3:4 Kết luận ching ise is eR RRR SRS 99
IV.3.5.Tim hiểu tinh hình thực tế ở các trường pho thông - 99
Trang 5IV.3.6 Một vai thông tin về việc kiêm tra trắc nghiệm nam 2006 100
PHAN 810: KẾT LUẬN = DE XUẤT 2:0 200006c620200G0Ÿá at 2aac 102
Tar litwthan hae gic ee kee eRe 105
PHU LUC | : Giáo an giang dạy
PHU LUC 2 : Xử lý so liệu.
Trang 6Khéa luda tat aghi¢g GOWD :ThS Hae Fin Le
MO DAU
1 LY DO CHỌN DE TAI:
Chương dung dịch các chat điện ly va xác định độ pH là một phan khá
quan trọng quan trong trong chương trình hóa học trung học pho thông Nội
dung cua chương trình là những kiến thức căn ban va gan gũi với các em
trong thực tẻ Cho các em thay được những kiến thức minh học có thẻ une
dung duge trong doi song Vi vậy, nhiệm vụ của người giáo viên là lam sao
có thẻ truyền thụ được kien thức vẻ chương nảy cho học sinh một cách day
du va dé hiệu Muốn vay , người giáo viên phải có mot kiến thức thật sâu
rong vừa khái quát vừa cụ thé
Bên cạnh việc giảng dạy thi việc kiêm tra, đánh giả kết qua học tập
cua học sinh cũng rat quan trọng Hiện nay, việc nghiên cứu - ứng dung các
phương pháp đánh giá - kiêm tra quá trình dạy học và kết quả đạy học một
cách khách quan, chính xác va nhanh chong dang | la
; mot vấn dé được đặc biệt quan tâm trong thực tiền
nó: dưng - „wwe và lý luận sư phạm Trong quả trình dạy học noi
riêng hay giáo dục và dao tạo nói chung, kiểm tra
: “ewes đánh giá là một trong những bộ phận chủ yếu và và
` sme hợp thành một chinh thé thống nhất qui trình
— " đào tạo như sơ đổ cấu trúc các nhân tổ của quá Câu mắc nhận (0 của Q trình đào tạo Qua sơ đồ cho thấy, sáu nhân tô đều
: = có quan hệ mật thiết vả tác động qua lại với nhau.
Việc kiêm tra đánh giá không chi đơn thuan chú trọng vào kết quả học tập
của học sinh, mả còn có vai trò to lớn trong việc thúc dây động cơ, thai độ
tích cực của người hoc, hoan thiện quá trình dạy học, kiêm định chất lượng,
hiệu qua dạy vả học
-Vậy việc đánh giả kết qua học tạ cua học sinh được thực hiện như the
nao? Các hình thức kiểm tra truyền ng như: Kiêm tra van dap bai học cũ,
kiện tra viết trong thời gian ngăn hay dài theo chương, mục của bải giảng
tuy có nhiều ưu điểm, nhưng nang về đánh giá kha nang ghi nhớ, trình
bày ei những noi dung ma người thay truyen thu, đã bọc lộ nhieu han che ve
nâng cao tinh tích cực học tập va kha năng vận dụng linh hoạt sang tạo các
kiến thức kỹ năng của người học trong các tình hudng thực tế da dạng hiện nay Dé góp phản khắc phục những hạn che trên nhiều nước (ren thẻ giới đã
nghiên cửu va van dụng các phương pháp danh giá bang trắc nghiệm (test)
mmx Ueu
SOTH : Pham Thi “Thác Uygin |
Trang 7Khea lagu tết nghieg GOKWD : 7ÍuÝ Hage Fin Loe
Dễ tra lời cho những cau hoi trên, tôi đã tìm hiểu , nghiên cứu va chọn
- GIANG DAY VÀ KIEM TRA CHƯƠNG DUNG DỊCH
CÁC CHAT ĐIỆN LY VA pH TRONG C HUONG TRINH HOA
HOC TRUNG HOC PHO THONG *
II MỤC DICH NGHIÊN CỨU :
IV.
Qua đẻ tải :
Giúp làm quen với nghiên cứu khoa học
Nim ae kiến thức của chương “Dung dịch các chát điện ly và xác
định pH”
Tim hiểu va nắm vững thiết ké câu trắc nghiệm bang phương pháp trắc
nghiệm khách quan nhiều lựa chọn
Đo lường kết qua học tập , kiêm tra đánh giá sự tiếp nhận kiến thức
cua học sinh , :
Dua ra quy trình soạn thao cau trắc nghiệm, bai trắc nghiệm và đánh
giá câu trắc nghiệm, bài trắc nghiệm đó.
Tìm hiệu thực trạng của hình thức trắc nghiệm khách quan hiện nay.
Rút ra kết luận vẻ kiếm tra bằng trắc nghiệm
Góp phân nâng cao chất tu dạy và học chương “Dung dịch các chat
điện ly và xác định pH ”
NHIỆM VỤ CỦA ĐÈ TÀI :
Khái quát hóa kiến thức của chương “Dung dịch các chất điện ly vả pH".
Tim hiểu nắm vững phương pháp trắc nghiệm khách quan Từ đó khảo
sát phương pháp trắc nghiệm này trong quá trình đánh giá kết quả học
tập của học sinh
Biết soạn thảo câu trắc nghiệm , hoản thành bai trắc nghiệm , khảo sát
bài trắc nghiệm Từ đó đánh giá chất lượng của từng câu vả tửng bải kiêm tra trắc nghiệm
Rut ra kinh nghiệm va kết luận về công tác kiểm tra bằng trắc nghiệm
cũng như đóng góp ý kiến về phương pháp giáng dạy ở trường phô thông trong tinh hinh đổi mới phương pháp dạy - học hiện nay
KHÁCH THE VA DOI TƯỢNG NGHIÊN CỨU :
Khách thẻ : Chương trình dạy — học mon hoa học ơ trường pho thông
Doi tượng nghiên cúu :
e Chương "Dung dich các chat điện ly va pH `
=—ễễễễễễễễễễễ——————ễ
SOTH : Pham Thi Thao (đuụèn `
Trang 8Kheéa lagu tối nghi¢g GORD :7ÍvŸ Hae Tita Laie
e Trinh độ cua học sinh Khoi lớp 10, 11, 120 trường pho thông
e Nội dung phương pháp kiểm tra va đánh giá bang trắc nghiệm khách
quan
V PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU:
|, Nghiên cửu các tải liệu liên quan đến đẻ tải :
Chương “Dung dịch các chất điện ly và pH `
Nội dung phương pháp trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn.
Phan tích va tong hợp các tải liệu
Thăm dò ở kiến va thao luận với các thay cỏ, bạn bẻ học sinh
Kiêm tra trắc nghiệm học sinh lớp 10, 11, 12 kiến thức chương dung
dịch chất điện ly vả pH
Tiên hành xử ly số liệu thông kẻ qua phan mêm test
6 Tìm hiểu thực trạng sử dụng trắc nghiệm khách quan vào đo lường vả
đánh gia hiện nay
& wt!
Ww
VI GIA THUYET KHOA HOC:
Việc nghiên cứu thành công sẽ đưa ra được cách thức soạn thảo ra bộ
đẻ trắc nghiệm, giúp cho học sinh quen với việc làm trắc nghiệm năm vững
lý thuyết , kỹ nang làm toán hóa học về dung dịch và đo độ pH
Qua đó cũng giúp cho giáo viên có phương pháp giảng day và đánh gia
kiến thức học sinh , tự đánh giá phương pháp dạy học của bản thân và phát
huy những phương pháp tốt Kịp thời sửa chữa những sai lầm thiếu sót của
các em Từ đó nâng cao chất lượng dạy học hóa học ở trường phỏ thông
NOTH : Pham Thi “Tháo Ugen k 3
Trang 9Khoa lagu tờ? aghi¢p GOVWD :ThS Hab Tin Lijec
1.1 TONG QUAN VE HINH THUC TRAC NGHIỆM:
Việc đánh giá học sinh trong học tập từ xưa den nay đã được thực hiện
va đạt được một số kết quả đáng khích lệ, tuy nhiên đẻ đạt được sự công bằng
và khoa học hon, chúng ta can chú ý đến cách soạn thao các dụng cụ dé đánh
Trước tiên ta hãy tìm hiệu về một so khái niệm mo đâu :
1.1.1 Một số khái niệm
1.1.1.1 Do lường:
Đo lường là quá trình mô tả bằng một chi số, mức độ cá nhân dat
được( hay đã có) một đặc điểm nào đó như khả năng thái độ.
1.1.1.2 Trắc nghiệm:
Là một dụng cụ hay một phương thức hệ thống nhằm đo lường thành
tích của một cá nhân so với các cá nhân khác hay so với những yêu cau,
nhiệm vụ học tập đã được dự kiến
1.1.1.3 Kiêm tra:
Là một hoạt động nhằm cung cấp những đữ kiện, những thông tin làm
cơ sơ cho việc đánh gia
Kiêm tra là một phần của quá trinh day học và có anh hương đến cuộc
đời của tất cả các học sinh Nếu học sinh thông thạo cách thức là bải kiêm tra thi chất lượng bài kiếm tra sẻ tor hơn Mặt khác, đẻ kiêm tra được chuẩn bị
kỳ cùng góp phân | đo chính xác mức lĩnh hội trí thức ky nang cua học sinh.
Vi vay giáo viên can quan tâm đến những yếu tố anh hưởng đến việc kiêm tra
như: đề thi rò rang, phủ hợp với mục dich kiểm tra phai đọc và kiểm tra
nhiều lần dé không có những sai xót
SOUTH : Pham Thi “Tháo Ugéen 4
Trang 10Khia lagu tat aghi¢p GOWD : TÍuŸ “Mạc Fain -Cộc
1.1.1.4 Luong giá:
Lả dua những thông tin ước lượng vẻ tinh độ pham chat của một ca nhận một san phẩm, dựa trên các số đo.
1.1.1.5 Danh giả:
Là quả trình hình thanh những nhận định, phan đoán vẻ két qua của
cong việc dựa vao sự phan tịch những thông tin thu được, đôi chiều với
những mục tiêu, tiêu chuân dé ra nhằm đề xuất những quyết định thich hợp
đẻ cai thiện thực trạng điều chinh, nang cao chất lượng hiệu qua công việc.
1.1.2 Đắi chiếu các hình thức luận dé và trắc nghiệm khách quan:
© Giống nhau: Ca trac nghiệm và luận dé đều có thé sử dụng đẻ:
1) Do lường mọi thành qua học tập ma một bài khao sat viết có thé
đo lường được.
2) Khao sát khá năng hiểu và áp dụng các nguyên ly
3) Khao sát kha năng suy nghĩ có phé phan
4) Khao sát khả năng giai quyết các van dé mới
5) Khao sát kha nang lựa chọn các sự kiện thích hợp và các nguyên
tắc đẻ phối hợp chúng lại với nhau nhằm giải quyết những van
dé phức tap.
6) Khuyến khich hoc tap để nắm vững kiên thức.
(Dương Thiệu Tổng, (1995) “trac nghiệm và do lường thành qua hoc
tập `.tập Ì,Bộ Giáo Dục và Dao tao)
® Khác nhau:
Luận đề Trắc nghiệm khách quan 1)S6 lượng học sinh không quá | 1)Khảo sát kết quả học tập của một
đảng oe ¡ chỉ sử dung một số đông học sinh, có thê sử dụng Âm lại dé thi,
2)Khuyén khich ky năng diễntả| 2)Khuyén khích học sinh tự suy
bằng văn viết, luận nhanh, nhạy.
3)Muén tim hiéu tư tưởng của 3)Khảo sát thành quả học tập của
học sinh về vấn đề đó hơn là học sinh
khảo sát thành quả học tập 5 13
4)Khi thay giáo tin tưởng vao 4)Có điềm so dan tin cay, công
sự chấm diém luận đề một cách bằng, vô tư, chính xác.
khách quan hơn trắc nghiệm
Š)Không có thời gian ra dé 5)Ra dé mat nhiều thời gian, cham
nhưng cỏ thời gian cham bai bài nhanh, chính xác.
6)Học sinh có thê học tủ, học 6)Ngan ngừa được nạn học tu, học
vet, gian lận thi cử vel, gian lận thi cư.
Trang 11Khia lagu tốt unghi¢p GOK”) :ThS “lga Tin Loe
1.2 CAC LOAI TRAC NGHIEM
Tom tat các loại trắc nghiệm như sau:
(true-false items.câu Ð-S cau hai lựa chọn) ;
- Cau tric:Gém một câu phát biểu va phan học sinh trả lời bằng cách lựa
chọn: Đúng (D) hay Sai (S)
VD: theo Bronsted, axit là chat cho proton là đúng hay sai?
D Đúng.
Sai
- Ưu -nhược điêm:
* Đặt được nhiều câu hỏi đơn giản, dé soạn.
® Tuy nhiên loại trac nghiệm nảy vẫn con nhiều han che vi khi soạn
người ta thường trích trong giao khoa nén chi kiêm tra được khả nang nhớchứ không kiém tra được mức độ hiểu bài cua học sinh Them vào do loạicâu nay co ty lệ may rui cao(S0%),kém khoa học, vi vậy ít được sư dụng
——ễễễ———=
VOTH : Pham Thi Théo Uyen 6
Trang 12Khéa luận tal ughi¢py GOKWDP :ThS “ga “Tấm Lic
—————
1.3.2 Trắc nghiệm điển khuyết Filling test) :
- Cau túc: Có 2 dạng:
e©_ Gom những câu hoi dap ngan
e Gom nhitg câu phát biểu với | hay nhiều chd trong ma người tra lời
phai điển vao | từ ney, I nhóm tử ngắn
Phan goc (cột 1): gom nhừng câu ngắn, đoạn, chit
se Phan lựa chọn (cột 2) cũng gom những câu igh: đoạn cht
- Uu-khuyét điểm:
Cau trắc nghiệm nảy rắc rồi dài, không thích hợp đẻ kiêm tra kiến thức.
1.3.4 Trắc nghiệm vẽ hình:
Học sinh tra lời loại câu nay bảng cách vẽ hình/sơ đồ, hoặc bỏ sung chi
tiết vào sơ đồ/hình vẽ có sẵn Câu trắc nghiệm vẽ hình có tinh khách quan
không cao và việc cho điểm cũng khó khăn
1.3.5 Loại câu hỏi đáp ngắn:
Học sinh phải tự đưa ra câu trả lời, do vậy tính khách quan giảm sút.
1.3.6 Trắc nghiệm nhiều lựa chọn:
Đây là loại câu trắc nghiệm được dùng phô biến nhất hiện nay.
- Cau trúc: gồm 2 2 phần chính:
Phan góc: là một câu hỏi trực tiếp hoặc một cầu bỏ lưng, làm căn bản
cho phan lựa chọn Phần gốc thường được viẻt ngắn dé giảm thời gian đọc
và học sinh có nhiều thời gian đề đọc phân lựa chọn.
Phản lựa chọn: có nhiều lối giải đáp nhưng chỉ có | dự định được
cho là đúng/đúng nhất gọi là đáp án, các dự định còn lại được gọi là môi
nhứ.Mỏi như vả đáp án phải có sức hap dan ngang nhau, yêu câu học sinh phải đọc kỹ và hiểu mới có thé trả lời đúng Phan lựa chọn càng có nhiêu lỗi
giải đáp ty lệ may rúi cảng giảm, độ chính xác va tinh khách quan của cầu
trắc nghiệm cảng tăng
- Lfu-khuyết điểm:
SOTA : Dham Thi Thao Uyeu ?
Trang 13Khóa lugu f6? nghigp (} 0210) : 7luÝ “go Tan Le
© Độ may rui thấp
e Neu soạn đúng cach sé có tinh tin cậy va tinh gid trị cao,
e Có thé khao sat được thành qua học tập cua một số đông học sinh ,
châm nhanh kết qua chính xác.
*Nhận xét :
[rong 6 dạng trắc nghiệm khách quan trên thi loại trắc nghiệm nhiều lựa
chọn có tính khách quan cao nhất, được sử dụng pho biến trong các bài trắc
nghiệm khách quan Tuy nhiên khi không tim du so môi như cân thiết ta cóthê thay the bằng cau trắc nghiệm điền khuyết
1.4 MỤC TIEU KHAO SÁT MOT BÀI TRAC NGHIEM
1.4.1 Tam quan trong cua việc xác định muc tiêu:
Xác định mục tiêu cụ thé cho từng môn học hay từng chương trinh học
là võ củng quan trọng Phải xác định những tiêu chỉ ky nang, kiến thức học
sinh can đạt được khi kết thúc chương trình dao tao va sau do xây dựng quy
trình vả công cụ đo lường nhằm đánh giá xem học sinh có đạt được các tiêuchi do không
1.4.2 Các đặc điểm của mục tiêu:
Mục tiêu phải bao gồm đủ các ý sau đây( nếu ghép mẫu tự cua tiếng
Anh sẽ thành chữ SMART):
S-Specific (cụ thể)
M-Measurable (có thể đo được)
A-Achievable (có thé đạt được)
R-Result-oriented (hướng vào kết quả)
T-Time-bound (giới hạn thời gian)
1.4.3 Phân loại mục tiêu giảng day:
Theo BLOOM, mục tiêu thuộc lĩnh vực nhận thức có 6 mức độ từ thấp
đến cao như sau: Biết, thông hiểu, áp dụng, phân tích, tổng hợp, đánh giá.
Trong kiểm tra đánh giá mức độ năm bắt kiến thức của học sinh THPT, ta chi
quan tâm đến 4 mức độ sau:
1.4.3.1 Nhận biết kiến thức (knowledge):
Là mức độ thấp nhất, chỉ đòi hỏi sự vận dụng trí nhớ
Kiến thức là những thông tin có tính chuyên biệt Học sinh chi cần lap lại
đúng mà không can giải thich hay sử dụng kiến thức ấy
Vi dụ: Chat nao sau day là chất điện ly:
A Rượu etylic
B Đường saccarozơ
C Nước nguyên chất
DD Dung dịch axit clohidiric
SOTH : Phagan Thi Théo Uqgeu 8
Trang 14Rheu luận tét nghi¢g GORD Ths Hae Faun Lor
ae
14.3.2 Thông hiéu kiến thức (Comprehension)
Thong hiểu bao gom ca kiến thức nhưng o mức do cao hơn là trí nhớ
No liên quan den 5 nghĩa vá các môi liên hệ cua những gi hoe sinh đã biết
đã ne
1.4 -Ap dụng (Application)
“Bao gôm việc ứng dụng các điều trừu tượng những nguyén lý định
luật đã học vào các trường hợp đặc biệt, cụ thé.(nghia là học sinh phải chuyên kien thức tir boi canh quen thuộc sang một boi canh hoan toan mới).
1.4.3.4 Phân tích(Analysis) _
Học sinh phải sử dụng kiến thức đã biết trong một tình hudng phức tap.
có nhiều yếu tổ can phải cân nhắc, nhiều kha năng đẻ lựa chọn.
Bao gom phản tích các yêu tố, phan tích mỗi quan hệ phản tích các
nguyên tắc cau trúc.
5 CÁC BƯỚC CHUAN BỊ KHI SOẠN THAO BÀI TRÁC
NGHIỆM
Muôn một bai trắc nghiệm dat giá trị cao ta phải có những dự kiến về
mục đích, nội dung và hình thức khảo sát Bởi vì soạn thảo một bải trắc
nghiệm không phải là công việc lật những trang sách giáo khoa rôi lần lượt
biến cải những ý tưởng tình cờ bắt gặp được trên trang giấy ra thành những
câu hỏi trắc nghiệm Soạn trắc nghiệm củng phải là công việc moi
trong ký ức những gì đã giảng dạy trên lớp rồi cứ thé ma đặt thành những câu
hoi, không theo một thứ tự hay không nhằm một mục đích nào rõ rệt.( Duong
Thiệu Tong)
Vi vậy trước khi soạn thảo một câu trắc nghiệm người giáo viên cần
phải đặt ra va trả lời những câu hỏi : cần khảo sát những gì ở học sinh? Mục
dich va mục tiêu của bai trắc nghiệm nay là gi?Trinh bày câu hỏi ở dạng nảo
là phủ hợp và hiệu quả nhất? khảo sát học sinh ở mức độ nảo? Khi trả lời
được những câu hỏi nay người giáo viên sẽ phan bô được một cách hợp lý bải
trắc nghiệm theo đúng mục tiểu va mội dung của môn học dé có thé đo lường
chính xác khả năng và trình độ của học sinh.
Các bước dé soạn thảo một bài trac nghiệm : có 9 bước:
1.5.1 8ước I: Xác định mục tiêu học tập cua môn học một chương hay một
vải tiết học Fhực hiện bằng cách bám sát nội dung sách giao khoa (vả tat ca
sách giáo viên) lập bảng phân tích nội dung cua một (hay nhiều) chương.
một hay nhiều bai học can kiểm tra.
*L tộc phản tích noi dung món học bai học vom 4 hước:
1 Tim những ý tương chính yếu của bai học món học.
27: Pham Thi “Thúc Uyen Ụ
Trang 15Khia lagu tet “gấp GOVWD : 7Í.Ý Hyd Tin dọc
3 Tim những khái niệm quan trọng trong nội dung môn học yêu cau học
sinh phai thông hiéu dé đem ra khao sat cau trắc nghiệm.(đưa ra những
vầu trac nghiệm dưới một hình thức khác vơi sách vo)
3 Phan biệt hai loại thông tín: Thong tin nhằm mục dich giải nghĩa hay
minh họa và những khai luận quan trong Tu do người soạn thao cau trac
nghiệm sẻ quyết định điều gi quan trong ma hoc sinh can phai nho.
4 Lựa chọn va kết hợp một số thông tin doi hoi học sinh phái cỏ kha
_ năng Áp dụng vào nniing tinh huong mới.
ma học sinh can phải đạt đến (dựa leo phân loại cua Bloom)
1.5.3 Bước 3: Thiet kẻ dan bài trac nghiệm (lập bang quy định hai chiều) làm
cơ sơ cho việc soạn thao các câu trắc nghiệm.
Lap dan bài trac nghiém: dan bai trac nghiệm co the là bang quy định
hai chiều: chiều ngang là những nội dung can khảo sát Chiều dọc biểu thị
cho mục tiêu bai trac nghiệm muon khao sát Trong mỗi 6 của bang quy định hai chiêu ta ghi số câu trắc nghiệm dự tra cho mục tiêu hay đơn vị nội dung
1.5.4 Bước 4: Dựa phân bé số câu trong dan bai trắc nghiệm, giáo viên (hoặc
tô bộ môn) soạn ra các câu trắc nghiệm.
*Lựa chọn câu trắc nghiệm phù hợp với nội dùng:
Người soạn thảo phải căn cứ vào nội dung kiến thức và đặc điểm của
từng loại câu trắc nghiệm để lựa chọn cho phủ hợp Thông thường đẻ Củng ‹ cô
bai sau mỗi tiết học hay dùng loại câu đúng-sai hoặc dang câu hỏi-đáp ngắn.
Nếu nội dung là những khải niệm cơ bản, đơn giản thường dùng dạng điền
khuyết hay ghép đôi Những câu liên quan đền tinh toản va phân tích, tông
hợp, thường dùng dạng nhiều lựa chon Du dùng dạng câu trắc nghiệm nao,
người soạn thảo cũng cân chú ý soạn, câu hoi rõ rang, từ ngữ trong sáng, dễ
hiệu dé tránh cho học sinh hiéu sai dé bài Câu hoi cũng khỏng nẻn quá dài.
sẻ gây khỏ khan cho học sinh trong việc nam bat va ghi nhớ dé bai Câu trắc
nghiệm cùng không nén có nhiều kết qua dùng sé gay kho khan cho việc
cham bai va giam sút tinh khách quan cua cau trắc nghiệm.
SOTH : Pham Thi “Tháo Uyén 10
Trang 16Khia lagn tet nghi¢p GOWD : 7IŠÝ Hae Tin Lge
* Vác định só cau hoi n rong hai thắc nghiém:
Số câu hoi trong bai trắc nghiệm phụ thuộc vao thời gian làm bai, khôi
lượng kiên thức, độ khó, trình độ chung cua học sinh
Thai gian cảng dai thi so cau hoi cảng nhiều Theo các chuyên gia trắcnghiệm, tính bình quân thời gian | phút cho | câu nhiều lựa chọn, nua phút
cho | câu đúng sai Đó cùng chi 1a tương dỗi, thời gian | cau có thẻ it hơn | phút đối với học sinh giỏi và nhiều hơn | phút đổi với học sinh yếu Nó còn
phụ thuộc vào độ kho của cau, thời gian nhiều cho | câu khó va thời gian it
cho 1 câu dé Do đó người soạn can cân nhac và kiêm tra và chỉnh thời gian
hợp lý cho | bai trắc nghiệm.
Thong thường môi bai kiêm tra thường 60- 90 câu hoi được thực hiện
trong | thời gian quy định chat chẻ Dodi với các bai trắc nghiệm nhäm mục
dich cung co, rèn luyện trong lớp học, co thé dung 20 câu Thời gian cho |
bai trắc nghiệm chi nên trên dudi | giờ tôi đa là 120 phút
1.5.5 Bước 5: Thao luận trong to bộ mon, hay các dong nghiệp ơ trường
khác dé điều chinh thay đôi các câu đã soạn Sau đó sắp xếp lại va in
thành bộ đề gốc.
1.5.6 Bước 6: Tô chức thi và kiểm tra trên các nhóm học sinh,
1.5.7 Bước 7: cham điểm va cộng điểm
1.5.8 Bước 8: tính toán các số thông kê phân tích các chi số bài (độ khó, độ
tin cậy) và câu trắc nghiệm
1.5.9 Bước 9: Loại bỏ, chỉnh sửa, sau đó lưu trữ các câu trac nghiệm.
1.6 NGUYEN TÁC SOẠN THẢO CÂU TRAC NGHIEM
NHIÊU LỰA CHỌN
1.6.1 Phần gốc của câu trắc nghiệm :
1.6.1.1 Phần gốc của câu trắc nghiệm có thể là 1 câu hỏi trực tiếp, hoặc 1
câu bỏ lửng
Vi dụ: Chất nào sau đây là chất điện ly?
(A) Đường Saccarozơ
(B) Giam ăn (C) Rượu etylic
Trang 17'Khúa tuận tết nghi¢p (}()2/0 : 7ÍLŸ Haé Tan Dục
—>—sssẳằœœợơ
1.6.1.2 Phần gốc phải đưa ra ý tưởng rõ rang:
Phái đặt ra một van dé hay đưa ra một ý tương rõ rang giúp cho người
tra lời hiểu rõ cầu trắc nghiệm ay muốn hoi điều gi dé tra lời câu hoi cho
thích hợp.
Vị dụ: phan ung axit-bazơ la một phan ứng :
(A) Do axit tac dụng với bazơ
(B) Do oxit axit tác dụng với oxit bazo
(C) Có sự cho nhận proton
(D) Có sự di chuyên electron từ chất này sang chất khác
Câu nay không nói rõ định nghĩa axixt-bazơ theo quan diém nao
Do đỏ sưa lại lả:
Theo Bronsted, phan ứng axit-bazo la một phan ứng :
(A) Do axit tac dụng với bazơ.
(B) Do oxit axit tác dụng với oxit bazơ.
(C) Co sự cho nhận proton.
(D) Có sự đi chuyển electron từ chat này sang chất khác
1.6.1.3 Nên hạn chế câu phủ định ở gốc:
Giáo viên đôi khi sử dụng thái quá câu phủ định ở gốc vì nó có vẻ khó
khan hơn Tuy nhiên, khó khăn ở chỗ câu hỏi thiếu rd ràng chứ không phải
khó khăn ơ ý tưởng được kiểm tra, Do vậy sẽ lam giảm tính tin cậy va tinh
giá trị của bải trắc nghiệm
Tuy nhién một số trường hợp sử dụng cũng rat hừu ich, như muốn
nhắn mạnh thông tin sai hay cách tiến hành sai có thé dẫn đến hậu quả
nghiêm trọng Trong trường hợp này người soạn thảo câu trắc nghiệm phải in nghiêng hay tô đậm từ ngữ diễn tả phủ định để học sinh không nhằm lẫn vì
võ ý.
Vi dụ: Không nên: Chon phát biểu sai:
(A) Nước nguyên chất hay dung dịch trung tính có pH=7
(B) Dung dịch axit có pH<7
(C) pH cảng lớn thì tính axit càng tăng (D) pH cảng lớn thì tính bazơ càng tăng.
Nên: Chon phát biểu SAI:
(A) Nước nguyên chat hay dung dich trung tính có pH=7
(B) Dung địch axit có pH<7
(C) pH cảng lớn thi tính axit cảng tăng
(Ð) pH cảng lớn thì tính bazơ cảng tăng
I.6.2 Phân lựa chọn của câu trắc nghiệm:
[rong tât ca các lựa chọn chi có | lựa chọn được xác định là đúng nhất,
gọi là “dap an” Những lựa chọn còn lại đều phái là sai (dù nội dung có ve
đúng) thường gọi là các "môi như” hay “edu nhiều” Điều quan trọng là
SOTH : Pham Thị Théo Ugen 12
Trang 18Rhea lagna tài nghệ, GOWD TUS Hage Tin Loe
———Ễễ —-E
người soạn thao phai lam cho các môi như ay déu hap dan ngang nhau doi
với học sinh chưa năm vững vẫn đề, thúc đây học sinh ay lua chon cau hoi
nay Dap an được đặt o vị trí ngau nhién
1.6.2.1 Có 4 bước phai lam khi soạn moi như:
1) Bước |; Ra các cau hoi mơ vẻ lĩnh vực nội dung dự định trắc nghiệm
đẻ học sinh tự viết câu trả lời.
3) Bước 3: Thu các ban trả lời cua học sinh, loại bo những cau tra lờiđúng chi giữ lại những câu trả lời sai
3) Bước 3 : Thống kẻ phân loại các câu tra lời sai và ghi lại tân số xuất
luện từng cau,
4) Bước 4 : Líu tiên chọn những cau sai có tần so cao làm mỏi như
Vậy muốn được mỗi nhu hay thi nẻn chọn những cau sai thường gap
cua học sinh chứ không nên làm những câu nhiều do người soạn trắc nghiệm
nghĩ ra vi có thẻ không hắp dẫn cho học sinh
4) Dùng những câu đối chọi hay phản nghĩa.
Š) Dùng từ khó hơn so với các lựa chọn khác
Một số học sinh không thuộc bài, không hiểu bải thường dựa vào các
hình thức nay đê đoán đáp án Tuy nhiên dựa vào một số trường hợp người soạn dé dựa vào đó để nhử học sinh.
Soạn các câu trắc nghiệm trên giấy nháp và xếp đặt chúng sao cho có
thẻ sửa chữa vả ghép lại thành bài trắc nghiệm hoàn chỉnh Dựa vào dàn
ý trắc nghiệm dé soạn thảo một câu trắc nghiệm cho từng nội dung Viết ý tưởng ra giây nháp, sau đỏ viet câu trắc nghiệm, chính sửa đáp á an vả môi nhử
đẻ đạt đến tinh khách quan cao nhất, độ phân cách cao và đạt được độ khó
như mong muốn
1.7 CƠ SỞ ĐÁNH GIÁ MOT BAI TRAC NGHIỆM
Khi đảnh giá tông quát chất lượng của bải trắc nghiệm người ta thường
dựa vao việc xem xét độ tin cậy, tinh có gia trị va độ khó của bai trắc nghiệmthập hay cao Vậy tinh tin cay va độ khó là gì?
1.7.1 Tinh tin cậy của bài trắc nghiệm: — _
Con được gọi là tính ving trai của điểm so
JW() 73 : Pham Thị “Tháo (Huêu 13
Trang 19Khéa lagu tô! nghi¢p GOWD Ths Hage Tin Loe
—ơơơơơaasaassẳễẳễẳsễẳ=ẳẳsn
Một bai trắc nghiệm được xem là dang tin cậy nhưng no cho ra những kết
qua có tỉnh vững tradi: nghĩa là nêu làm bai trắc nghiệm ay lan thử 2 mỗi họcsinh vẫn giữ được điểm số tương đổi cua mình
Có thẻ do được tinh tin cậy cua bài trắc nghiệm bang cach cho học sinh
làm bai trắc nghiệm 2 lan (test va re-test) Tuy nhien cach nay rat it duge sudụng Thường người ta ra dé phân đôi bai trắc nghiệm thành câu chan va câu
le Sau đỏ do tương quan giữa điểm câu chin va điểm cau lẻ bang công thức
tương quan Pearson :
N: số người làm bải trắc nghiệm
X.Y: tông điểm câu chan va tông điểm câu lẻ của một người.
Nếu r>08 thì hệ ab tin chy của bài rắc nhiệm 9 cao
r>0.7 là tạm chấp nhận.
Nếu 0.5<7<0.7 thì độ tin cậy không cao và chắc chắn có nhiêu câu hỏi cần
phải chỉnh sửa
„ Tính tin cậy của bải trắc nghiệm phụ thuộc vào việc chọn câu hỏi trong
mẫu, vào chiêu dài của bài trắc nghiệm, vào yếu t6 may rủi do phỏng đoán,
và vào độ khỏ của bài trắc nghiệm.
Dựa vảo lý quận trắc nghiệm đê tăng độ tin cậy của bải trắc nghiệm bảng
cách : tăng chiều dài của bài trắc nghiệm, tăng, số lựa chọn trong một câu trắc
nghiệm chú ý điều chính độ khó của bai trắc nghiệm dé điểm số được trảirộng.
1.7.2 Tính có giá trị của bài trắc nghiệm:
Gia trị của bai trắc nghiệm được xác định dựa trẻn cơ sở bài trắc nghiệm
có đo đúng mục dich cân đo khong, va đúng ở mức độ nao Vi dụ như | bài
trắc nghiệm qua dé chi có gia trị khi mục dich của người ra đẻ là phát hiện
học sinh yeu, nhưng không có giá trị cho mức độ năm vững kiến thức của học
sinh, va cũng không có giả trị khi dùng dé chọn học sinh gioi
1.7.3 Độ khó cua bai trắc nghiệm:
SOTH : Pham Thị Thao Magen L4
Trang 20húa luận tốt nyhi¢p (}()2/0) : 7ÍuŸ Hye Tin Lie
oe
Đề đánh giá bai trắc nghiệm là khó, để, hay vừa sức với trình độ hiện tai
cua học sinh ta so sánh điểm trung bình cua ca lớp với điểm trung bình ly
thuyết (côn gọi 14 điểm trung bình mong doi).
K+K,
_ Với MeanLT: điểm trung bình ly thuyết
MeanLT=
K: là điểm tôi đa của bai trắc nghiệm.
K,, : ty lệ may rủi của bai trắc nghiệm
Ty lệ may rúi cua câu trắc nghiệm n lựa chọn lả 100 6/n
Ví dụ: bải trắc nghiệm có 40 câu (gôm 30 câu 4 lua chọn vả 10 câu 5 lựa
chọn ) điểm tối đa của bai trắc nghiệm là 40 điểm
Nếu : Mean = MeanLT : bài trắc nghiệm vừa sức với học sinh.
Mean < MeanLT: bài trắc nghiệm khỏ đối với học sinh.
Mean > MeanLT: bài trắc nghiệm dễ đối với học sinh
L8 CƠ SỞ PHAN TÍCH VÀ ĐÁNH GIÁ MỘT CÂU TRAC
NGHIỆM 1.8.1 Mục đích phân tích câu trắc nghiệm:
Phân tích câu trắc nghiệm nhằm:
- Biết được câu trắc nghiệm nào quá khó hay quá dễ.
- Lựa chọn các câu có độ phân cách cao.
- Biết được lý do câu trắc nghiệm không đạt được hiệu quả như mong muon,
từ đó có hướng sửa đôi cho hợp lý nhắm gia tăng tính tin cậy của câu trắcnghiệm nói riêng, và của bài trắc nghiệm nói chung
1.8.2 Cơ sở dé phân tích và đánh giá câu trắc nghiệm:
Phân tích câu trắc nghiệm bao gồm: tìm ra giá trị độ khỏ của câu, độ
phân cách câu, và thảm định các môi nhử.
18.2.1 Độ khó của câu trắc nghiệm:
Số người làm đúng câu trắc nghiệm
Độ khó cua câu trac nghiệm = sale dle _—
Số người làm bai trắc nghiệm
SOTH : Pham “Thị Théo Uygen 13
Trang 21Khoa lugu tốt nghi¢p GOK?) :ThS Ags “Tấn Lijec
er
Độ khỏ cua câu trắc nghiệm càng cao, câu trắc nghiệm cảng dé.
Tuy nhiều trong các câu trắc nghiệm thường dùng đẻ kiểm tra tại lớp,
hay trong các cuộc thi thông thường nén chọn các câu trắc nghiêm có độ khỏ
ĐK câu TN > DKVP thì câu trắc nghiệm dé so với trình độ học sinh.
DK câu TN < DKVP thi câu trắc nghiệm khó so với trình độ học sinh
DK câu TN xap xi với ĐKVP thi cau trắc nghiệm vừa sức với trình độ học
sinh khao sát
1.8.2.2 Độ phân cách của câu trắc nghiệm:
Kết quả thực hiện câu trắc nghiệm phải cho phép người soạn thảo trắc
nghiệm phân biệt được trình độ học sinh Nghĩa là phai làm sao cho câu trắc
nghiệm có độ phân cách cao
* Các bước xác định độ phân cách của câu trắc nghiệm:
1) Bước 1; Xếp đặt bảng trả lời đã cham theo thứ tự từ cao xuống thấp.
2) Bước 2: căn cứ trên 7 diém bai trac nghiém, lay 27% số người điểm
cao ` xếp vào nhóm CAO, và 27% số người có điểm thấp xếp vào nhóm
TH
3) Bước 3: Lập bảng tỷ lệ phần trăm làm đúng câu trắc nghiệm với nhóm
CAO va nhóm THAP ;
4) Bước 4: Tinh độ phân cách D của câu trắc nghiệm.
* Ý nghĩa của độ phân cách câu trắc nghiệm:
-l<XD<l
® D = -I: tat ca học sinh M nhóm CAO đều làm sai câu trắc nghiệm, tất
cá học sinh nhóm THÁP đều làm dung câu trắc nghiệm.
e®D= I :; tat cà học sinh ở nhóm CAO đều làm đúng câu trắc nghiệm, tất
cả học sinh ở nhóm THAP đều làm Sai
2 trường hợp nay đều rơi vao câu trắc nghiệm có độ phân cách tuyệt đối
can loại bo.
e -| <D< 0,19 ; câu có độ phân cách kém can loại bỏ.
e0.19<D<039: câu co độ phan cách tạm được, can phai điều chính.
3⁄0 72V : Pham Thi “hảo Hyeu l6
Trang 22ha luận tal nghi¢p GOWD : 7I‹Ý “lụa Tin Loe
————
« 0,29 < D < 0,39 : câu có độ phan cách tốt.
© 0,39 < D< | - cầu có độ phan cách tỏi.
1.8.2.3 Phân tích mỗi nhữ:
Việc phân tích các moi nhứ dựa vào Việc căn cứ số học sinh lựa chọn
moi như va dap an Sau khi phan tich cau trắc nghiệm, can phải loại bo:
e Những moi nhu co qua ít hoc sinh lựa chọn
¢ Những mdi như cỏ học sinh ở nhóm CAO lựa chon nhiều hơn số học sinh
ơ nhóm THAP chọn.
e Những câu trắc nghiệm có -l < D < 0,19 va những câu có D = 1.
Ví dụ: Phan tích cau trắc nghiệm thử i:
Biết tông số học sinh làm bải trắc nghiệm là 67 học sinh (như vậy 27%
số học sinh trong mỗi nhóm là 67*27=18 học sinh) va dap án của câu trắc
nghiệm là lựa chọn B
10+4
18 = 78% > 60%
Độ khỏ của câu trắc nghiệm :
=Dây la câu trắc nghiệm dé
Độ phân cách : sản NET ơn
=Câu trắc nghiệm có độ phân cách khá tốt
Mỗi nhử A và D có rất it học sinh chọn, nghĩa là mỗi nhử A và D không hap
dân không hay, cần loại bỏ.
1.9 GIỚI THIỆU PHAN MEM TEST BÀI TRAC NGHIEM
Chương trình test trắc nghiệm nay do thầy Lý Minh Tiên -giảng viên khoa
Tam ly giáo dục trường Đại học Sư phạm thành pho Hỗ Chi Minh soạn thảo.
Chương trình TEST (gồm có 2 file chương trình là PTBAI.EXE và PTCAU.EXE chứa trên đĩa mém) là một phan mẻm máy tinh đơn giản chạy
trẻn nên DOS Giúp các thây cô giáo nhanh chong thu được kết quả khi có
như cau phân tích các chỉ số bai va câu trắc nghiệm (đã soạn thao theo lỗi trắc
nghiệm chuẩn mya pho biến từ lâu trên thẻ giới).
.\⁄() 7 : Pham “Thị The WUgen 17
Trang 23ha trận tet nghiệp GOWD ThS Hae Tin Loe
IL.) Dink nghĩa dung dịch:
- Dung dich là một hỗn hợp đồng nhất gdm hai hoặc nhiều cau tư (hợp
phan) Có thé nói dung dịch gồm có dung moi, chất tan và ca san pham tương
tác giữa chúng Trong dung dich, chất tan phản bỏ nằm xen kè đều đặn giữa
các phân tư cua dung môi.
- Đôi với dung dịch long thi dung môi có thé là nước rượu, benzen
con chat tan có thẻ là chat ran ( ví dụ như đường mudi dn ) con chất lòng
(vi dụ như rượu, axit axetic) hoặc khí ( vi dụ như HCI, NH, ).
11.1.2 Định nghĩa nông độ:
- Nong đó là một đại lượng dùng đề chi ham lượng cua một cầu tử
(phan tư, ton) trong bsg dịch
11.1.3 Bang tom tat một số đại lượng tính toán nông độ :
DƯNG DỊCH ,
ae Số g chất | Trong 100g lam Ta
ö mol
NÓNG ĐỘ | chit tan | Trong một lít NaOH2M | Cu= 7 * 1000
mol/| dung dich
Trang 24Xh“ôe le tot aghi¢g (}()3/0) :ThS Had Tan Lae
II.2.MỌT SO ĐỊNH LUAT CƠ SỞ :
1.2.1 Định luật bao toàn khối lượng :
II.3.!.1.Định luật bảo toan nòng độ đầu :
Wott i None độ góc - nóng do đâu _nỎng do cản hang
Nông độ góc : ki hiệu là C° là nông độ các chat trước khi dua vào hon
Nong độ cân bằng : ki hiệu [ ] la nông độ cua cau tư khi tham gia phan
ứng đã xay ra và hệ đạt đến trạng thái cân băng
Vi dụ : Trộn 10 ml Ca(OH), 0,1M với 10 mi dung dich KCI
0,3M.Tính C°, C, [] các cầu tử trong dung dich sau khi pha trộn.
Dung dịch ,Ca(OH); cỏ môi trường bazơ bỏ qua phân li H,O ta
có ae sim bằng các cau tử như sau :
ois Lợi ]= C&c
Ica Coro, : :|OH] = 2 Coxon
2.1.1.2 Dinh luật bao toàn nông độ đâu :
- Nong độ ban đầu của một cau tử nao đó bằng tong nòng độ cân bang
cua các dang tồn tại của cấu tử dé tại thời điểm cản bang.
- Ví dụ : Viết biêu thức biêu diễn định luật bảo toàn nông độ dau đôi
với các cầu tử trong dung dịch NasCO; 0,1M.
Ta có các quá trình xảy ra trong hệ như sau :
Na;CO, > 2Na’ + CO}
H:O >> H +OH
CO) +H O£—>H' +HCO,
HCO, +H.Oc—>H,CO, + OH
Trang 25Khéa lagu tél aghi¢p GOKD :ThS, Hae Tin Lie
———————————
Cc =CNa,€Q; cơ?
C =[CO; ]+[HCO,]+[H,CO,]= 0.1
C„ =2C,, 00, =[Na |
II.3.1.3.Định luật bảo toàn điện tích :
- Dé dam bao tính trung hoa điện cua dung dịch các chat điện ly :
- Tông điện tích am các anion bang tong điện tích dương các cation có
N.[Na'].L + N.(H").1 = N.[OHT].I + N[HCO;] 1 + 2[CO;”].3
[Na”] + [H”] = [OH] + [HCO,] + 2CO,”]
II.2.2.Định luật tác dụng khối lượng :
II.2.2.1.Định luật tác dụng khối lượng :
Trong hóa học phân tích thường phải tính nông độ can băng các chat
tham gia phản ứng va sản phẩm của phản ứng Để tính nồng độ cân bằng ta
dùng định luật tác dụng khôi lượng :
Đối với cân bằng hóa học :
mA +nB + —— pC +qD+
Trong đó A, B, C, D là những cầu tử không mang điện tích , định
luật tác dụng khối lượng được biểu diễn bằng hệ thức :
LORIE? os
AP BY
K : hang so cân băng chi phu thuộc vào nhiệt độ.
Nếu A, B, C, D , là những ion phải kê đến tương tác tỉnh điện giữa
chúng nên biêu thức (*) phải thay the nông độ băng hoạt độ:
Hoạt độ a của một chat được xác định bảng hệ thức:
A=fc
Trong đó : C : nông độ của ion; f : hệ số hoạt độ
K - a:.a;
* a” al [rong đó K, được gọi là hãng sé cân bang hoạt độ hoặc hãng sé cân
bảng nhiệt động chỉ phụ thuộc vảo nhiệt độ
SOTH : Pham “Thị “Thảo Uygen 30
Trang 26Khdea trận tất nghiệp (2/1 : TihuŠ “tựa “Tỉn Lhe
- Khi ut = 0, dung dịch vo cùng lỗng, tương tac tĩnh điện giữa các ion
khơng đáng kế thi f= 1 thi hoạt độ bằng nồng độ.
- Khi ụ < 0,02 thi lực ion f được tính bang biéu thức :
Trong thực tế đơn giản hĩa việc tính tốn nơng độ cân bằng các ion
trong dung dịch, hằng số cân bằng hoạt độ thường được coi là hằng số cân bằng nơng độ tức bỏ qua tương tác tinh điện giữa các ion trong dung dịch va xen kế hệ số hoạt độ bằng một.
Ket qua tính tốn sẽ khơng chính xác, nhưng ta thường dùng dung dịch lộng nên sai số trong khoảng giới hạn cĩ thể chấp nhận được
Việc giải tốn trong hĩa phân tích ta chấp nhận hệ số hoạt độ bằng
K, = hằng số phân ly của axit HA.
B+H,O BH +oH K,- 8H HOH )
K, = hang số phân ly của bazơ B.
NOTH : Pham “Thị Théo Ugen uf]
Trang 27hóa luàn 161 nyhiép (02/0 :ThS Hae “Tấn Le
II 3 * 3 3 Cân bang tao phức
-a —> ih = (MX, )
M Y ee | Buy (Mm).
ñ,„ Hang số ben hay hãng số tạo thành cua phức MX,,
I] 3 3 3 3.Cản bằng oxi hóa khư :
aOx, + bKh; “==`aKh, + bOx; K
K = (Kh (Ox, )"
(Ox,)'.(Kh,}
K là hãng số cân bang của phan ứng oxi hóa - khử.
II 5 3 3.4.Cản bằng tạo hợp chất it tan:
M„Á„ + C> mM''+nA” Ks Ks=(M”)"(A"Y -
Ks = tích sô tan cua kết tủa M„A„
II 5 3 3 5.Cản bằng tan cua chất khi trong dung dịch Hằng so Henri :
=
P, Py.
Khi áp suất riêng phan py = | at thi hằng số Henri K bang độ tan L của khí K = [H;],u = Lụ¿ ( aq chỉ pha nước)
II 2 3 2.6.Cản bằng phân bố chất tan giữa 2 dung môi không trộn lẫn:
Ví dụ ; l; (aq) — l;( CHI;) Kp = hang số phân bó.
Uden
II.3.SỰ ĐIỆN LY — CHAT ĐIỆN LY :
11.3.1 Mé6t số khái niệm cơ bản :
(1.3.1.1 Chất điện ly : là những chất tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn
được điện hoặc ở trạng thái nóng chảy.
Vi dụ : Muỗi, bazơ, axit thuộc loại chất điện ly.
Sự điện ly được biéu diễn bằng phương trình điện ly.
Ƒí dụ: Phương trình điện ly cua NaCl HC] và NaOH được viết như sau
NaCl => Na’ +Cr HCl] >H’ +C[
NaOH > Na’ + OH
1.3.1.2 Chất không điện ly : là những chat ma dung địch không dẫn điện.
Vi dụ : Rượu etylic, đường saccarozơ là nhimg chat không điện ly
SOUTH : Pham Thi Théo Uyen 22
Trang 28Khoa lugn tố? gi £p GOWN : 7ÍuŸ Hae Tin Lar
IÍ 3 1.3 Sự điện ly : là sự phan ly thành ion đương va ion âm cua phan tư
chat điện ly khi tan trong nước.
Sự điện ly được biêu điền bing ương trinh điền Í\
12 dụ Phương trình điện ly cua NaCl, HCl và NaOH được viết la:
~ Ngay từ năm 1887, A-ré-ni-ut (S.Arrhenius, 1859 - 1927, người Thụy
Điện , đạt giai thưởng Nobel vẻ Hóa học năm 1903) đã chi ra rang tinh dan
điềm cua các dung dich axit, baza va mudi là do trong dung dịch cua ching
có các tiéu phan mang điện tích được goi là các ion lon mang điện tích dương được gọi là cation, ion mang điện tích am là anion.
- Như vậy các axit, bazơ va mudi khi hòa tan trong nước phan ly ra các ion, nên dung dịch của chúng dẫn điện.
11.3.3 Cơ chế điện ly :
II.3.3.1.Sự điện ly khi nóng chảy ;
- Nhiều hợp chat ion (liên kết ion) như NaCl, AljO; khi nóng chảy
phan ly thành ion :
NaCl—"* >Na" + CT x [+ | - |*|
+] se | |
Al,O, —**—>2Al”" + 30”
Khi được cung cấp năng lượng (nhiệt) , các ion dao | - | + | - | + |
điện của các ion trái xung quanh chất
1.3.3.2 Sự điện ly trong dung
dịch nước : :
- Khi ta hòa tan muôi ăn(NaCl) vào nước, quá trình
phan ly thánh ion được mo ta
trên hình 2 Nhu đã biết các
phản tư nước thuộc loại hợp
chat liên ket cộng hỏa trị có
cực Cae ton trên bẻ mặt tinh os
the (đặc biết là ở cạnh góc) hút Hình 2)Se đó phan ty mud: ăn khi hòa tan Tao nước
tw
SOTH «Pham Thi Thao Uygéin
Trang 29Kheéa lugn tél aghi¢g GOOD : Ti.\ Hage “Tản Lhe
các phan tư nước ơ phía cực trái dau về phía minh các phan tu nước cũng hút
các ion và nhớ sự chuyên động nhiệt cua các phản tu nước lam tách các ton
Khoi tinh the và chuyên chúng vao dung dịch ^
Quả trình này tiếp điển va tinh thé dân dan
tan ra Như vậy các lon ton tại trong dung SN
dich dưới dạng hydrat hóa và quả trinh hoa G +>
trinh: 6 | ÁN
Nhưng đê đơn giản ta thường viết :
NaCl »Na +Cl ; 2
- Đôi với các hợp chat cộng hóa trị có iy CO
cực Vi dụ như HCl, Qua trình hòa tan va
phân ly thành ion như hình 3 ằ BD
- Trước hết các phân tử H;O hút các
cực trải dau cua hợp chat cộng hóa trị có cực
làm cho cặp electron chung bị chuyên han vẻ phía cực âm va ket qua là phân
tử phân ly thành cation va anion hydrat hóa
Đối với các ion H” do kích thước rat nhỏ, tạo - Hình3 :sơ đồ phản ly cua hợp chat
liên kết cho nhận với phân tử nước và hình công hỏa trị khi hỏa tan vào nước
thành ion hidroni ( còn gọi là oxoni): lonH` won Cl
+ ° O
H.-H
H
II.3.4.Độ yếu của chất điện ly :
II.3.4.1 Chất điện ly mạnh, chất điện yếu:
> Chất điện ly mạnh gần như là những chất điện ly hoàn toàn (quá trình
điện ly lả quá trình | chiều) _
©_ Ví dụ : NH,C| => NH, + CF
Ba(OH); > Ba?” + 2OH
HI +H’ +1
~ Những chat điện ly mạnh : là những chất tinh thé hoặc phân tư có liên
kết cộng hóa trị phân ly rất mạnh như :
© Hau hết các mudi tan ( trừ một số muối tạo thanh phức chất giữa
cation kim loại va anion gốc axit như ZnCl, , HgC];, CuC]; )
o Các axit mạnh như : HCl, HNO,, HBr, HI, HCIO,, HCIO,,
H;SO,,
» Các Bazơ tan : NaOH KOH, Ba(OH)› Ca(OH):
SOTH + Dhan “Thị Thao Ugen 34
Trang 30Khéa luận tet aghi¢g GOWD : TAY Hab Tin Loe
————
> Chất điện ly yeu : là những chat phan ly một phan ( qua trình điện ly lá
quá trình thuận nghịch).
Vi dụ :CH:COOH + H,O => CH;COO + HO
z Nining chat điện ly yeu thưởng gap
o Các axit yêu: HNO} H;PO;, H;S, HF, HCIO HCIO›
) Các bazơ yếu : NH›, C2H.NH;,
._ Các ion phức cũng phan ly yeu:
1 dụ - [Cu(NH;),]”” => Cụ” +4NH:
(ion nay điện ly theo 4 nac liên tiếp)
II.3.4.3 Độ điện li và hang số điện li: là đại lượng đặc trưng cho kha nang
phan ly cua các chat.
1.3.4.2 1,De điện ly (atau số giữa số mol (n) cua chat đã phan ly thành ion với tông số mol (n,) của chất điện li:
n
a:
n_
- Đôi Với dung dich chat điện ly thi tong thé tích không thay đôi nên a
cũng là u sỐ giữa nông độ chất đã phân ly (C) với tông nông độ chất điện li
(C„)' Chang hạn , đối với chất điện li MX
MX eg M+ X (*#)
Bông điện li phụ thuộc vào ban chất , nòng độ chất điện li và nhiệt độ.
THhank| T®— [Tung | —Mm—
LD¿đin le | 0<s<002 | 0.03 <as03 10.3 <as | _
© Bản chất của chat tan (ban chất liên kết)
o Dung môi (dung môi cảng phân cực, độ điện ly a cảng tăng)
o Nhiệt độ (nhiệt độ tăng nói chung œ tăng)
° Nông độ (dung dịch cảng loãng độ điện ly œ cảng tang)
1Ị 34 3 3 Hang sé phan li :
- Quá trình điện li của của chất điện li yếu là quả trình thuận nghịch ,
hang so can bằng cua nó được gọi là hing so điện ly.
——®P®PƑỄ._—_—————-SOTH : Dham Thi “Tháo Ugen 25
Trang 31Xhóa trận trữ s“giui£p (}()3/0 :ThS Hae “Tân Lae
[rong đó ; [MX] là nông do cua MX chưa phan lì
K, là hãng sô can bang nòng độ cua quá trình ( # )
O nông độ Cyyy đã cho nêu K, càng lớn thi a cảng lớn, nghĩa là
chat điện li phan li cảng mạnh.
Đôi với một chat điện li xác định ( Kc không đôi ) thì œ cảng
tang khi Cy, càng giảm, nghĩa là độ điện li tang theo độ pha loang cua
Khi C-90 thi a — | đối với mọi chất điện li.
Đỗi với chát điện li yếu khi dung dịch quá loãng ( a < < 0,05) thì có
Đối với các axit yếu, bazơ yêu ta có hãng số điện li axit, bazơ Đôi với
các ion phức có hằng sỐ không 2 bên.
Đối với chất điện li yeu nhiều nắc, môi nắc cỏ | hang số điện li riêng.
Ví dụ ; CO; + 2 H,O = H,O" + HCO, K, =4.5.10”
Trang 32Khdu lage tá? sgiiệp (}()2//2 :ThsS Had Tin Lie
—— a
Khi thém ion củng loại vao dung dich do độ điện li cua chất yêu giưm
xuong do can bang điện lí chuyển dich theo chiều nghịch.
Ví dụ: trong dung dich CH;COOH ton tại can bang
CH,COOH £—=3? CH.COO + H
Nếu hòa tan thêm một ít muối CH,COONa vào dung dich, mudi sẽ
điện li : CH,COONa — CH,COO + Na làm tăng nông độ CH,COO' trong
dung dịch nên làm cho cân bang điện li cua CH:COOH chuyên dich theochiều nghịch Do đó lam giảm độ điện ti của CH,COOH
II.4.AXIT-BAZƠ:
II.4.|.Các định nghĩa về avit-bazơ :
II 4.1.1 Thuyết axit-bazơ của Arrhénius:
Dựa vào thuyết điện li cua mình Arrhénius đã nêu định nghĩa vẻ
axit-bazơ như sau :
- Axit là những chất khi tan vào nước, phản ly thành ion HỶ va anion
-> Có thể xác định một cách định lượng độ mạnh của axit va các bazơ.
Theo thuyết điện li thì tính mạnh yêu cua axit, bazơ là do độ điện li
của chúng lớn hay nhỏ.
HCI +>H+CI ?' a = l : axit mạnh
CH;COOH > H +CH,COO” œ=0,0037: axit yếu.
z Có thể ding hing số điện li cua cac axit bazơ dé đo độ mạnh yếu.
K, của CH;COOH = 1,8.10°
Ky, của Pb (OH), = 9,6 10 (nắc 1)
= 3.10” (nắc 2)
4 Thiéu sót :
~ lon H’ không ton tại độc lập trong nước ma tỏn tại dưới dạng ion
H:O” Do đó việc cho rằng sự phan |i HCI theo sơ đỏ (1) là hoan toàn
khong dung Thực te phai coi sự điện lí một axit là sự chuyên proton
từ axit sang phan tư dung môi
HCI + HạO — H;O (aq) + CT (aq)
SOTH : Pham Thi Thao Ugen 27
Trang 33Khda luận tất nghiện BZORMD 7k Vgs Tin Lijec
> Theo Arrhénius tinh chat của Bazơ là do ion OH gây nên Tuy nhiên
có những chat không chứa ion hydroxit vẫn có thé trung hòa axit.
Vi dụ - NH; lỏng là một bazo và nó tác dụng với axit :
NHI) + HCI (k) + NH; + Cl
» Không chi có dung môi la nước ma còn có các loại dung môi khác
chẳng hạn như : SO, lỏng, NH, lỏng, ete, benzen Nhung theo
Arrhénius chỉ xét các phản ứng xảy ra trong dung môi nước.
Như vậy cần có cái nhìn nhận khái quát hơn về axit, bazơ vượt ra ngoài
khuôn khổ Arrhénius.
Tuy nhiên, về mặt sư phạm thì những định nghĩa axit - bazơ của
Arrhénius đặc biệt đơn giản, dễ day, dé học nên có thể lây làm điểm xuất phát
để dạy các thuyết khác.
II 4.1.2 Thuyết axit-bazơ của Bronsted va Lowry:
Johannes Bronsted (1879-1947) là nhà hóa học Dan mạch và Lowry
nha hóa học Anh đã làm việc độc lập nhau và xây dựng nên thuyết Lowry hay còn gọi là thuyết proton vẻ axit, bazơ, công bố năm 1923.
Bronsted-Bronated-Lowry Theory: Acida and Bases
Trang 34Khoa lage tet “giiệp GOW?) TS Hae Tin Lie
Axit — H + Bazơ
Vi dụ : CH,COOH + 1.0 => CH.COO + H,O°
(axit) (bazơ) (huzơ) (axit)
Vậy nước la axit hay bazơ ”
[heo Arrhénius nước 1a chất lưỡng tinh và phân ly ra ion H và ion
OH :
H;O =>H' +OH
Theo thuyết điện li thì Al(OH); Zn(OH): 1a những chất lưỡng tinh.
Theo Bronsted thi nước là chất lường tỉnh vì nó vừa có khá năng
nhường vừa có kha nang nhận proton
HCI + H;O >> H,O + Cl
(bazơ)
NH; + H:O —> NH, + OH
(axit)
Theo Bronsted các anion cua các đa axit các dung môi phan l¡ ra
proton cũng là những chất lưỡng tinh.
Vi dụ: HPO,” + HO = H:O' + PO,”
(axit)
HPO,” + H;O0 = H;PO, + OHTM
(bazo) - ;
© Tóm lại thuyết Bronsted tông quát hon thuyét Arrhénius :
- Nó bao gồm các thành tựu của thuyết Arrhénius.
- Mở rộng việc nghiên cứu các phản ứng axit-bazơ trong các dung môi khác nước hoặc không có dung môi.
- Thuyết Bronsted là một thuyết định lượng và sử dụng được cả những
dữ kiện thực nghiệm trong khuôn khé của thuyết Arrhénius.
- Nó làm sáng tỏ vai trò của dung môi trong quá trinh phân li phân tử
thành ion w
® Tuy nhién cùng có những khuyêt điêm :
- Thuyết Bronsted chi giới hạn tương tác axit-bazo trong những quá
trình trao đôi proton.
- Có những phản ứng rõ rang là axit-bazơ như phản ứng giữa oxit kim loại va oxit phi kim dé tạo muối.
Vị du; CaO + CO: + CaCO,
Nhưng nếu theo quan điểm cua Bronsted thi không thê coi là tương tác
axit - bazơ được vi không có qua trình trao doi proton
Vi vậy cần phải có những thuyết khác dé bô sung cho nhau.
SOTH : Pham Thi “Tháo Ugen 39
Trang 35Khoa luận tél ughi¢g GOWUD : THuY Hyd Tin Lhe
lrong chương trình hóa hoc pho thong ta chi xét thuyết axit-bazo của
\rrhenius, cua Bronsted - Lowry
4.2 Hang v2 ) phân li axit-baze :
II 4.2) Hang số phân lí axit ;
- Sự phản li axit yêu trong nước là qua trình thuận nghịch o trạng thai cân bằng có thẻ áp dụng biéu thức hang số cân bang cho nó Ví dụ :
Irong do : [H] [CHyCOO}, [CH;COOH] là nông độ cua H, CH;COO” CH;COOH lúc cân bằng, tinh bằng mol.
K, la hang số phan ly axit, Doi với axit xác định, K, chi phụ thuộc vao
nhiệt độ.
- Giả tri K, cua axit càng nho, lực axit cua nó càng yếu
*Vi dụ : O 25°C, K, của CH;COOH là 1.75.10" va của HCIO là 5.10".
Vay lực axit cua HCIO yêu hơn của CH;COOH, nghĩa là nêu 2 axit có cùng
nông độ mol thì nông độ mol của H” trong dung dịch HCIO nho hơn.
Ii.4.3.3 Hang số phân li bazơ :
Vi dụ : NH, ở trong nước là bazơ yêu : NH; + HOH == NH, + OH
Luc cân bằng ta có : K, = a I trong đó (NH,"], [OH ],
[NH;] là nỗng độ mol của NH,', OH", NH, lúc cân bằng: Ky là hằng số phân
li Bazơ Ky, của một bazơ xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ HO trong cân
bằng trên là dung môi
Giá trị của K, càng nhỏ, lực bazơ của nó càng yếu.
II.5.pH — XÁCĐỊNH pH:
lI.5 | Sự điện ly của nước:
Nước là chất điện li rất yếu.
1.5.1.1, Sự điện li của nước :
Bằng dụng cụ đo chính xác, nước cũng dẫn điện nhưng cực kì yếu, vi
nước là chất điện li yếu:
HO <=? H + OH: ( viết theo thuyết Arrhẻnius)
H;O + HO H;O' + OH (viết theo Bronsted)
(bazơ) (axit) (axit) (bazơ)
Hai cách |viết nay cho ta những hệ quả như nhau.
11,5,1.2 Tích số ion của nước :
Biéu thức hãng số cân bằng K cua nước :
SOTIH : Pham Thị Thao (đụên 3
Trang 36Khoa lagu tél “giiệp GOWD :ThS Hg Tin Lie
—
x = LH HOH |
(H O}
Thue nghiệm đã chứng minh ring ơ nhiệt độ thường cử $55 triệu
phan tư nước thi chi có một phan tu phân lí ra ion, nén [HO] được coi là
hang so Tu do, đặt : K„ „= K.[H:O] = [H]|OH]
Hang số K„¿ được gọi là tích sỐ ion cưa nước, là hãng số ở nhiệt độ
xác định.Ở 25°C hãng số này bang 10”” (K„„ = [H']|OH- ]= 1.10")
Tích số ion cua nước là hãng số cả trong dung dich lodng cua các chất
khác nhau Vi một phân tử nước phan li ra một ion H và một ion OH, nên
trong nước :[H”J=([OH ] = V10 “ =10 mol /I
Nước la môi trường trung tính nên định nghĩa môi trường trung
tinh la môi trường trong đó [H”] =(OH ] = 10 `M
1.5.1.3 Ý nghĩa tích so ion của nước :
fl 5.1 3 l.Môi trường axit „
Khi hòa tan một axit vao nước, nông độ H' tăng lên cân bằng chuyên
địch theo chiều nghịch, lảm giảm bớt nòng độ H' thêm vào va ca nông độ
OH’ trong cân bằng sao cho tích số ion của nước khong thay đôi.
Vi dụ - hòa tan một axit vào nước dé nông độ H” bang 10° mol/l thi
10" 10"
OH là: [OH ] = —— = —— = 10 "moi/I
nông độ a: [OH ] (H] 10°
Vay môi trường axit là môi trường trong đó [H”]} > [OH] hay [H'] > 10°
1I.5.1.3 2.Môi trường kiềm :
Khi hòa tan một bazơ vào nước, nồng độ OH’ tăng lên , cân bằng
chuyển dịch theo chiều nghịch, làm giảm bớt nồng độ OH" thêm vào và nồng
độ H” sao cho tích số ion của nước không đổi.
Vi dụ: hòa tan một bazơ vào nước để nồng độ OH bằng 10°M thì
nòng độ H” la: [H' Mon 108 TUỂM
Vay mỏi trưởng kiểm là mỏi trưởng trong đó : (H} < [OH] hay (H1 < 1Ø`
* Độ kiêm và độ axit của dung dịch có thé đánh giá bằng nông độ H”
Môi trường axit : [Hˆ] > 10M
* Môi trường trung tính : [H]= 10° TMM
Moi trường kiểm : :IH us 10" TMM
Ngoai độ điện ly a, hằng số điện lyK K người ta còn biêu diễn độ mạnh
cua axit, bazơ băng pH pK,, pK:.
lÍ.5Š.3.1 pH (chỉ số hydro):
SOTH : Dham “Thị “Thác Uqgen 31
Trang 37Xká« luận tất sghiệp GOMWD :7k$ Had “Tấn “Độc
Việc biéu diễn nông
độ rat nhỏ của H’ và OH
kha bat tiện
Vi dụ [H'] = 0.0001M
Do đó, nam 1909
nha bac hoc Sorensen dua
ra khái niệm mới gor la chi
Vi ion H” tôn tại
trong dung dịch dưới dạng
- Với nước nguyên chất [H”] = [OH] = 10”M
- Với dung địch axit : [H"] > I0”M => pH < 7
- Vin dung dich Bazơ - [Hˆ|< 10M => pH >7
* Độ pH
0
tính bazơ giảm, tính axit tăng
Trung tinh tinh bazo tang,
tính axit giam
- Đỏ đo pH
Y Po chinh xác: phải dung pH kế ( máy đo pH) Các pH kế co thẻ đo
được các gia trị pH trong -2 - 16
Y Do tương đổi - có thê dùng các chat chi thị màu hoặc giấy đo pH so
mau
VOTH : Pham Thi Thảo Uyen 32
Trang 38Khia luận tél nghiệp GOVWD : 7ÍuY Hae “Tín Cúc
11.5.2.2.Chat chi thị mau axit-bazơ :
- Chat chi thị mau axit-bazơ là những chat bị biển đổi mau sắc cua
minh œ các mỗi trường có độ axit-bazo khác nhau (o các gia trị pH khác
nhau)
- Các chat chi thị thường lá các axit hoặc bazơ hữu cơ yêu ma mau cua
dang phan tư va dạng phan ly khác nhau như quỳ tím phenolphtalein, metyl
dụ: Dang Hin (tức là chat chi thị ở trong moi (rưởng axit) của quỷ
tim co mau do, cua phenolphtalein khong mau, mety! da cam mau hỏng ánh
đỏ, Con dang In ( tức chat chi thị trong mới trưởng baza) cua quỷ tim có
mau xanh cham, cua phenolphtalein có mau hỏng va metyl da cam có mau
vang.
Chat chi thị lam cho dung dich có mau gi tủy nông độ dang Hin hay In
lớn hơn rõ rệt, Có một vùng không gian chuyên từ mau Hin sang In’ hoặcngược lại
Vị dụ : Quỷ tim trong khoảng pH = 6 - 8 có màu tím; phenolphtalein ở
pH = 8 - 10 cỏ màu phot hồng; metyl dacam ở pH = 3,4 - 4,5 có mau da
cam.
Đề biết pH của một dung dịch người ta có thẻ xét một mâu giấy chi thị
cho vao dung dịch hoặc có thể lễ lấy | giọt dung dịch tâm ướt giấy chỉ thị rồi
đun sôi, so sánh với thang mau chuẩn.
Màu của chất chỉ thị thay đổi dan trong khoảng đổi mảu Vì vậy dùng các chất chi thị khác nhau có thé xác định giá trị pH của dung dịch.
Nếu dung dịch thử có màu đỏ khi thêm rượu quỷ và có màu vàng khi
thêm da cam metyl, pH của dung dịch nằm trong khoảng từ 4,4 đến 5,0 Rồi
lay | trong 2 chất chỉ thị đó thêm vào một lượng như nhau của dung dịch thử
va dung dịch mẫu có nông độ của ion Hidro đã biết trước, bằng cách so mảu
của hai dung dịch ta có thé xác định tương đối chính xác giá trị pH của dung
dịch.(phương pháp so mảu)
Chú ý : |
- pH = 7 quỷ tim không doi mau Nhưng quỷ tim khong doi mau thi
chưa chic pH = 7,
- Quy tim hóa do thi pH < 7 nhưng pH <7 thi chưa chắc quỷ hóa đỏ.
- Quy tim hoa xanh thi pH > 7.Nhưng pH > 7 thi chưa chắc quỷ tím
héa xanh.
SOTH : Pham Thị Tháo Ugen 1ì
Trang 39Khia lagu tốt nghi¢p GOD :ThS Hage Tin Lic
Cae chi thi mau axit - Baza thường dine
Mau trong moi Mau trong môi | Khoang chuyen
meme 2 axil trường bazo mau
niamin | Không máu _ 11,0 — 13,0
I1.5,2.3.Hiing số axit K,, hằng số bazơ K,
I Š 3 3! Định nghĩa - Hang số axit K, là hang số cân bằng cua sự điện li axit
yếu HA > H' + A'
_ (hay HA + HạO == H,O + A)
Do axit yêu, nồng độ các ion tương đối nhỏ nên bỏ qua lực tương tác
tĩnh điện giữa chúng, có thê coi nông độ băng hoạt độ
Tính pH cua dung dịch axit yếu, bazo yếu.
Xét dung dịch axit yêu HA có nông độ ban dau C (mol/l) độ điện ly a,
Tương tự như trên : K, =
SOTH : Pham “Thị Théo Uyeu 34
Trang 40Khia lagu tét aghi¢p GORD :ThS Hage Tin Lie
( chat điện li yêu thường xét khi : K/C < 0.01 =
Tương tự với dung dich bazơ yếu :
l[ 3 3 3 3.Dung dịch da axit - dung dich da bazơ
aD lịch da axit:
Xét cân bang trong dung dịch H,A :
HạẠO ~~ H +OH w (1)
H,A =? H +H,.A' K; (2) H,.,A” C> H +H,;A” K; (3)
Theo định luật tác dụng khói lượng : E5 =K,
Ví dụ : tính pH và nồng độ cân bằng các văn tử trong dung dich H;CO;