Giáo án hóa học 12CB Chương 8

Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Giáo án 12 CB Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Bài 40: Tiết 71, 72 NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH Tuần : 24 Ngày soạn : …/…/ 20 Ngày dạy : …/…/20 Lớp dạy : 12CB4 I./ Mục đích yêu cầu: 1. Về kiến thức: _Các phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết cation và anion trong dung dịch. _Cách tiến hành nhận biết ion riêng biệt trong dung dịch. 2. Về kỹ năng: _Giải lí thuyết một số bài tập thực nghiệm phân biệt một số ion cho trước trong lọ mất nhãn. 3. Thái độ: _Thái độ học tập tích cực. II./ Chuẩn bị: 1. Giáo viên: Giáo án, phiếu học tập, thí nghiệm biểu diễn. 2. Học sinh: Xem trước bài học. 3. Phương pháp: - PP đàm thoại gợi mở, đddh trực quan. III./ Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Ổn định lớp, vào bài (1’) TG Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh Nội dung 5’ 10’ Hoạt động 2: _Đọc sgk và cho biết nguyên tắc nhận biết các ion trong dung dịch? Cho hs thảo luận nhóm trả lời câu hỏi sau: _Dựa vào tính chất nào để nhận biết các ion kim loại kiềm trong dd? _Dụng cụ và thuốc thử để nhận biết các ion này? GV cung cấp một số thông tin gợi ý cho hs trả lời câu hỏi. Hoạt động 3: _Có thể dùng thuốc thử gì để _HS đọc sgk và trả lời cau hỏi: Để nhận biết ion trong dd người ta thêm vào dd một thuốc thử tạo với ion đó một sản phẩm đặc trưng như kết tủa, hợp chất có màu hoặc một chất khí khó tan sủi bọt hoặc bay hơi khỏi dd. _Hs nghiên cứu sgk và thảo luận nhóm trả lời câu hỏi: _Dựa vào tính chất vật lí thử màu ngọn lửa đối với các ion kim loại kiềm, dùng dd kiềm để nhận biết ion amoni. _Dụng cụ: hs nghiên cứu sgk trả lời. _Nghiên cứu sgk trả lời I/ Nguyên tắc chung nhận biết ion trong dung dịch: _Để nhận biết ion trong dd người ta thêm vào dd một thuốc thử tạo với ion đó một sản phẩm đặc trưng như kết tủa, hợp chất có màu hoặc một chất khí khó tan sủi bọt hoặc bay hơi khỏi dd II/ Nhận biết một số cation trong dung dịch: 1/ Nhận biết cation Na + _Dùng pp vật lí: thử màu ngọn lửa để nhận biết cation Na + . Trên ngọn lửa cation Na + cháy với ngọn lửa màu vàng, cation K + cháy với ngọn lửa màu tím. 2/ Nhận biết cation NH 4 + _Thuốc thử: dd kiềm (NaOH, KOH,…) _Hiện tượng: khí NH 3 mùi khai bay ra hoặc khí NH 3 làm xanh quì tím ẩm. _Phương trình: NH 4 + + OH – → NH 3 ↑ + H 2 O 3/ Nhận biết cation Ba 2+ : Trường THPT TÂN HỒNG - 25 - GV: Huỳnh Võ Việt Thắng Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Giáo án 12 CB 15’ nhận biết ion Ba 2+ Cho hs thảo luận nhóm trả lời câu hỏi sau: _Nếu trong dd có lẫn cả ion Ba 2+ và ion Ca 2+ thì nhận biết ion Ba 2+ bằng cách nào? Cho học sinh tiến hành thí nghiệm kiểm chứng. Hoạt động 4: _Bằng cách nào nhận biết ion Al 3+ trong dd? Hiện tượng là gì? Viết pt ion minh họa? _GV làm thí nghiệm kiểm chứng: Al 2 (SO 4 ) 3 + NaOH. _Nêu thuốc thử nhận biết ion Fe 3+ và Fe 2+ ? Làm thí nghiệm kiểm chứng: Fe 2+ + OH – và Fe 3+ + OH – _Nêu thuốc thử nhận biết ion Cu 2+ trong dung dịch? _HS thảo luận nhóm: nếu dd có lẫn Ca 2+ thì ta dùng muối CrO 4 2– để nhận biết ion Ba 2+ , hiện tượng có kết tủa vàng. Ba 2+ + CrO 4 2– → BaCrO 4 ↓ _Tiến hành TN, rút ra kết luận. _Thuốc thử: dd kiềm (NaOH, KOH,…) _Hiện tượng: tạo kết tủa keo Al(OH) 3 và kết tủa keo tan nếu OH – dư. _Phương trình: Al 3+ + 3OH – → Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 + OH – → AlO 2 – + 2H 2 O _Hs quan sát, kết luận _Đọc sgk trả lời câu hỏi. Thuốc thử là dd kiềm Hiện tượng: Fe 2+ kết tủa màu trắng xanh để lâu chuyển sang nâu đỏ, Fe 3+ kết tủa màu nâu đỏ. Fe 3+ + 3OH – → Fe(OH) 3 ↓ Fe 2+ + 2OH – → Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2 ↓ + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 ↓ _HS quan sát, rút ra kết luận. _Thuốc thử: dd NH 3 _Hiện tượng: Tạo Cu(OH) 2 kết tủa màu xanh, sau đó tan tạo thành dd màu xanh đậm nếu NH 3 dư. Cu 2+ + 2NH 3 + 2H 2 O → Cu(OH) 2 ↓ + 2NH 4 + Cu(OH) 2 + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 _Thuốc thử: dd H 2 SO 4 _Hiện tượng: tạo kết tủa BaSO 4 màu trắng không tan trong axit (khác với kết tủa của ion CO 3 2– và SO 3 2– ) _Phương trình: Ba 2+ + SO 4 2– → BaSO 4 ↓ 4/ Nhận biết cation Al 3+ : _Thuốc thử: dd kiềm (NaOH, KOH,…) _Hiện tượng: tạo kết tủa keo Al(OH) 3 và kết tủa keo tan nếu OH – dư. _Phương trình: Al 3+ + 3OH – → Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 + OH – → AlO 2 – + 2H 2 O 5/ Nhận biết cation Fe 2+ và Fe 3+ a/ Nhận biết cation Fe 3+ _Thuốc thử: dd kiềm (NaOH, KOH,…) _Hiện tượng: Tạo kết tủa nâu đỏ của Fe(OH) 3 . _Phương trình: Fe 3+ + 3OH – → Fe(OH) 3 ↓ b/ Nhận biết cation Fe 2+ _Thuốc thử: dd kiềm (NaOH, KOH,…) _Hiện tượng: Tạo Fe(OH) 2 kết tủa màu trắng hơi xanh, để lâu trong không khí chuyển sang Fe(OH) 3 có màu nâu đỏ. _Phương trình: Fe 2+ + 2OH – → Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2 ↓ + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 ↓ 6/ Nhận biết cation Cu 2+ _Thuốc thử: dd NH 3 _Hiện tượng: Tạo Cu(OH) 2 kết tủa màu xanh, sau đó tan tạo thành dd màu xanh đậm nếu NH 3 dư. Cu 2+ + 2NH 3 + 2H 2 O → Cu(OH) 2 ↓ + 2NH 4 + Cu(OH) 2 + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 Trường THPT TÂN HỒNG - 26 - GV: Huỳnh Võ Việt Thắng Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Giáo án 12 CB 15’ 15’ 20’ 10’ Hoạt động 5 _Bài tập thực nghiệm: Cho 5 ống nghiệm đựng riêng các ion sau: Ba 2+ , Al 3+ , Fe 2+ , Cu 2+ (với nồng độ 0,1M). Bằng pp hóa học hãy phân biệt từng ống nghiệm. Hoạt động 6: Cho học sinh thảo luận nhóm trả lời các câu hỏi sau: _Tính chất hóa học của các ion NO 3 – , SO 4 2– , Cl – , CO 3 2– là gì? _Thuốc thừ để nhận biết từng ion? _Viết pthh dưới dạng ion thu gọn? Hoạt động 7: Chia 4 tổ tiến hành làm bài tập thực nghiệm: _Bài tập thực nghiệm: Chuẩn bị 6 ống nghiệm đựng riêng từng hóa chất sau: NaCl, NaNO 3 , Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , NaOH, HCl. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung ống nghiệm trên. Hoạt động 8: Cũng cố bài _Cho học sinh quan sát bảng phụ tóm tắc nhận biết các ion trong dung dịch. _Tiến hành giả bài tập SGK _Hs tiến hành thảo luận nhóm, tìm phương pháp nhận biết thích hợp, tiến hành thí nghiệm nhận biết. _HS thảo luận nhóm và đại diện nhóm trả lời từng câu hỏi. _HS thảo luận theo tổ tìm phương pháp thích hợp nhận biết các ống nghiệm trên. Tiến hành thí nghiệm nhận biết từng ống nghiệm. III/ Nhận biết anion trong dung dịch 1/ Nhận biết anion NO 3 – _Thuốc thử: Cu và dd H + _Hiện tượng: Khí NO không màu thoát ra, sau đó hóa nâu trong không khí. _Phương trình: Cu + 8H + + 2NO 3 – → Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 2NO + O 2 → 2NO 2 (nâu) 2/ Nhận biết anion SO 4 2– _Thuốc thử: dd Ba 2+ _Hiện tượng: Tạo BaSO 4 kết tủa màu trắng không tan trong axit. _Phương trình: Ba 2+ + SO 4 2– → BaSO 4 ↓ 3/ Nhận biết anion Cl – _Thuốc thử: dd AgNO 3 _Hiện tượng: tạo AgCl kết tủa màu trắng. _Phương trình: Ag + + Cl – → AgCl↓ 4/ Nhận biết anion CO 3 2– _Thuốc thử: dd axit (HCl, H 2 SO 4 ,…) _Hiện tượng: tạo khí CO 2 sủi bọt khí mạnh, cho khí tạo ra qua dd nước vôi trong tạo kết tủa trắng CaCO 3 . _Phương trình: CO 3 2– + H + → CO 2 ↑ + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O IV. DẶN DÒ: - Xem trước bài mới, làm các bài tập trong SGK. V. RÚT KINH NGHIỆM Trường THPT TÂN HỒNG - 27 - GV: Huỳnh Võ Việt Thắng Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Giáo án 12 CB Trường THPT TÂN HỒNG - 28 - GV: Huỳnh Võ Việt Thắng Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Giáo án 12 CB Bài 41 Tiết 73 NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ Tuần : 24 Ngày soạn : … / … / 2009 Ngày dạy : … / … / 2009 Lớp dạy : 12CB4 I./ Mục đích yêu cầu: 1. Về kiến thức: _Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt chất khí. _Cách tiến hành nhận biết một số chất khí riêng biệt. 2. Kỹ năng: _Giải lí thuyết một số bài tập thực nghiệm phân biệt một số chất khí cho trước. 3. Về thái độ: _Thái độ tích cực trong học tập, làm việc theo nhóm, giúp nhau cùng tiến bộ II./ Chuẩn bị: 1. Giáo viên: - Giáo án, hệ thống câu hỏi, thí nghiệm biểu diễn. 2. Học sinh: - Xem trước bài học, học thuộc bài cũ. 3. Phương pháp: - Dạy học nêu vấn đề. III./ Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra bài củ (5’) _Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các lọ mất nhãn sau: BaCl 2 , K 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , Ba(OH) 2 , KOH? TG Hoạt động của Giáo viên Hoạt động của Học sinh Nội dung 10’ 10’ Hoạt động 2: _Dựa vào sgk hãy cho biết nguyên tắc chung nhận biết chất khí là gì? _Nêu tính chất của khí CO 2 , từ đó đưa ra phương pháp nhận biết khí CO 2 ? _Cho hs làm thí nghiệm kiểm chứng: Thổi khí CO 2 vào dd nước vôi trong * Lưu ý: khí SO 2 cũng có hiện tượng tương tự CO 2 nên chú ý khi nhận biết hỗn hợp 2 loại khí này. SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O Hoạt động 3: _Cho HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi: Nêu đặc điểm khí SO 2 và cho biết cách nhận biết khí SO 2 ? Viết pthh minh họa? _Đọc sgk trả lời câu hỏi: nguyên tắc nhận biết chất khí là dựa vào tính chất vật lí và tính chất hóa học đặc trưng của nó. _Nhớ lại kiến thức củ và tìm hiểu sgk trả lời câu hỏi: + CO 2 là oxit axi, sinh ra trong dd có hiện tượng sủi bọt khí mạnh. + Tác dụng với nước vôi trong dư kết tủa. * Kết luận: _Thuốc thử: dd nước vôi trong hoặc Ba(OH) 2 . _Hiện tượng: kết tủa trắng. _Pt: CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O Thảo luận trả lời câu hỏi: _Thuốc thử: dd nước Br 2 . _Hiện tượng: màu dd Br 2 nhạt dần. I/ Nguyên tắc chung để nhận biết hợp chất khí: _Dựa vào tính chất vật lí và tính chất hóa học đặc trưng của nó. II/ Nhận biết một số chất khí: 1/ Nhận biết khí CO 2 : _Thuốc thử: dd nước vôi trong hoặc Ba(OH) 2 . _Hiện tượng: kết tủa trắng. _Pt: CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O 2/ Nhận biết khí SO 2 : _Thuốc thử: dd nước Br 2 . _Hiện tượng: màu dd Br 2 nhạt dần. _Pt: SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr Trường THPT TÂN HỒNG - 29 - GV: Huỳnh Võ Việt Thắng Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Giáo án 12 CB 10’ 10’ _Nêu đặc điểm của khí H 2 S? Và cách nhận biết khí H 2 S? _Cho hs làm thí nghiệm kiểm chứng: điều chế H 2 S cho đi qua dd Pb(NO 3 ) 2 Hoạt động 4: _Nêu đặc điểm khí NH 3 và cho biết cách nhận biết khí NH 3 ? _Thí nghiệm kiểm chứng: điều chế khí NH 3 để quì tím ẩm lên miệng ống nghiệm. Hoạt động 5: Hướng dẫn giải bài tập sgk BT1: Có thể dùng Ca(OH) 2 để phân biệt khí SO 2 và CO 2 không? Vì sao? BT 2: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết khí SO 2 và CO 2 . _Pt: SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 _H 2 S có mùi trứng thối đặc trưng. _Thuốc thử: dd Cu 2+ hoặc Pb 2+ _Hiện tượng: kết tủa màu đen của CuS và PbS _Phương trình: Cu 2+ + H 2 S → CuS↓ + 2H + Pb 2+ + H 2 S → PbS↓ + 2H + _NH 3 có mùi khai đặc trưng. _Thuốc thử: quì tím ẩm _Hiện tượng: làm xanh quì tím ẩm _Phương trình: NH 3 + H 2 O ƒ NH 4 + + OH – _HS lên bảng giải bt: không được dùng Ca(OH) 2 để phân biệt khí SO 2 và CO 2 vì cả 2 khí cùng có chung hiện tượng kết tủa trắng: CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O _Cho 2 khí qua dd Br 2 khí nào làm nhạt màu dd Brom là SO 2 còn lại là CO 2 SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 + H 2 SO 4 3/ Nhận biết khí H 2 S: _H 2 S có mùi trứng thối đặc trưng. _Thuốc thử: dd Cu 2+ hoặc Pb 2+ _Hiện tượng: kết tủa màu đen của CuS và PbS _Phương trình: Cu 2+ + H 2 S → CuS↓ + 2H + Pb 2+ + H 2 S → PbS↓ + 2H + 4/ Nhận biết NH 3 _NH 3 có mùi khai đặc trưng. _Thuốc thử: quì tím ẩm _Hiện tượng: làm xanh quì tím ẩm _Phương trình: NH 3 + H 2 O ƒ NH 4 + + OH – * Hoạt động 6: Cũng cố IV. DẶN DÒ: - Xem trước bài luyện tập và giải bài tập còn lại. V. RÚT KINH NGHIỆM: Trường THPT TÂN HỒNG - 30 - GV: Huỳnh Võ Việt Thắng Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Giáo án 12 CB Bài 42: Tiết 74 LUYỆN TẬP NHẬN BIẾT MỘT SỐ HỢP CHẤT VÔ CƠ Tuần : … Ngày soạn : … / … / … Ngày dạy :… / … / … Lớp dạy :12CB4 I./ Mục đích yêu cầu: 1. Về kiến thức: _Củng cố cách nhận biết một số cation, anion và chất khí bằng thuốc thử. 2. Về kỹ năng: _Viết phương trình hóa học, nhận biết một số chất vô cơ. 3. Về thái độ: _Thái độ tích cực trong học tập, làm việc theo nhóm. 1. Giáo viên: -Bảng tóm tắt tính chất của một số cation, anion, chất khí thường gặp và một số thuốc thử, Biên soạn một số câu hỏi để củng cố kiến thức HS. 2. Học sinh: - Ôn lại các kiến thức đã được học. 3. Phương pháp: - Dạy học nêu vấn đề. III./ Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: CÁC KIẾN THỨC CẦN GHI NHỚ . _GV cho HS thảo luận nhóm điền vào các bảng phụ sau: 1. Nhận biết các cation từ dd hỗn hợp đơn giản: Cation Thuốc thử Hiện tượng Giải thích Ba 2+ SO 4 2– trong H 2 SO 4 loãng ↓ trắng ( không tan trong môi trường axit) Ba 2+ + SO 4 2– → BaSO 4 ↓ Fe 2+ OH – ↓ trắng xanh Fe 2+ + 2OH – → Fe(OH) 2 ↓ Fe 3+ OH – ↓ nâu đỏ Fe 3+ + 3OH – → Fe(OH) 3 ↓ Al 3+ OH – dư ↓ keo trắng sau đó tan Al 3+ Al(OH) 3 ↓ [Al(OH) 4 ] – Cu 2+ NH 3 dư ↓ xanh sau đó tạo thành dd xanh lam Cu 2+ Cu(OH) 2 [ Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 2. Nhận biết các anion từ một dung dịch hỗn hợp đơn giản: Anion Thuốc thử Hiện tượng Giải thích NO 3 – Bột Cu trong H 2 SO 4 loãng Dd màu xanh, khí hóa nâu trong không khí 3Cu + 2NO 3 – + 8H + →3Cu 2+ +2NO +4H 2 O SO 4 2– Ba 2+ trong H 2 SO 4 loãng ↓ trắng ( không tan trong môi trường axit) Ba 2+ + SO 4 2– → BaSO 4 ↓ Cl – Ag + trong HNO 3 ↓ trắng (không tan trong môi trường axit) Ag + + Cl – → AgCl ↓ CO 3 2– H + Sủi bọt khí(khí này làm vẫn đục nước vôi trong) CO 3 2– + 2H + → H 2 O + CO 2 3. Nhận biết một số chất khí : Khí Thuốc thử Hiện tượng Giải thích CO 2 Ba(OH) 2 dư ↓ trắng CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O SO 2 (mùi hắc) Nước brôm Mất màu nước brom SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr Cl 2 (mùi sốc, màu vàng) KI + hồ tinh bột Chuyển màu xanh tím Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2 H 2 S(mùi Cu 2+ , hoặc Pb 2+ ↓ đen H 2 S + Cu 2+ → CuS + 2H + Trường THPT TÂN HỒNG - 31 - GV: Huỳnh Võ Việt Thắng OH – OH – ddNH 3 ddNH 3 Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Giáo án 12 CB trứng thối) NH 3 (mùi khai) Quỳ tím ẫm Quỳ tím chuyển thành màu xanh Dung dịch NH 3 có tính baz Hoạt động 2: Hướng dẫn giải bài tập sgk: Hoạt động GV Hoạt động HS Bài tập 1: trang 180 Trình bày cách nhận biết ion trong các dd sau: Ba 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ . Bài tập 2: Có 5 ống nghiệm mất nhãn: NH 4 Cl, FeCl 2 , AlCl 3 , MgCl 2 , CuCl 2 . Chỉ dùng NaOH thì nhận biết được tối đa bao nhiêu dd? Bài tập 3: Có 4 ống nghiệm mất nhãn: NaCl, Na 2 CO 3 , KHSO 4 , CH 3 NH 2 . Chỉ dùng quì tím có thể nhận biết được bao nhiêu chất? Bài tập 4: Hãy phân biệt hai dd sau: (NH 4 ) 2 S, (NH 4 ) 2 SO 4 bằng 1 thuốc thử? Bài tập 5: Hãy chứng minh hỗn hợp khí có mặt từng khí sau: SO 2 , CO 2 , H 2 ? Cũng cố: Nhấn mạnh các dạng bài tập trong chương. Giải: Dùng dd NaOH để nhận biết các ion Ba 2+ Fe 3+ Cu 2+ OH – ↓ nâu ↓ xanh Pt: Fe 3+ + 3OH – → Fe(OH) 3 ↓ Cu 2+ + 2OH – → Cu(OH) 2 ↓ Đáp án D: cả 5 dd NH 4 Cl FeCl 2 AlCl 3 MgCl 2 CuCl 2 OH – ↑NH 3 ↓ trắng xanh hóa nâu ↓ keo sau tan nếu OH – dư ↓ trắng không tan ↓xanh Sau tan nếu OH – dư Đáp án B: NaCl và KHSO 4 NaCl Na 2 CO 3 KHSO 4 CH 3 NH 2 Quì tím Xanh Đỏ xanh _Dùng BaCl 2 để phân biệt: (NH 4 ) 2 SO 4 có ↓ trắng Ba 2+ + SO 4 2– → BaSO 4 ↓ _Dẫn hh khí qua dd Br 2 nếu mất màu dd Br 2 chứng tỏ có khí SO 2 : SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 _Dẫn hh khí còn lại qua nước vôi trong, nếu có kết tủa chứng tỏ có khí CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O _Dẫn khí còn lại qua ống sứ đựng CuO đun nóng, khí sinh ra dẫn qua bông tẩm CuSO 4 khan, nếu bông tẩm chuyển sang màu xanh chứng tỏ có nước hay có mặt H 2 CuSO 4 + 5H 2 O → CuSO 4 .5H 2 O IV. DẶN DÒ: - Xem trước nội dung chương mới. V. RÚT KINH NGHIỆM: Trường THPT TÂN HỒNG - 32 - GV: Huỳnh Võ Việt Thắng . Huỳnh Võ Việt Thắng Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Giáo án 12 CB Trường THPT TÂN HỒNG - 28 - GV: Huỳnh Võ Việt Thắng Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Giáo án 12 CB Bài 41 Tiết. trong lọ mất nhãn. 3. Thái độ: _Thái độ học tập tích cực. II./ Chuẩn bị: 1. Giáo viên: Giáo án, phiếu học tập, thí nghiệm biểu diễn. 2. Học sinh: Xem trước bài học. 3. Phương pháp: - PP đàm thoại. tích cực trong học tập, làm việc theo nhóm, giúp nhau cùng tiến bộ II./ Chuẩn bị: 1. Giáo viên: - Giáo án, hệ thống câu hỏi, thí nghiệm biểu diễn. 2. Học sinh: - Xem trước bài học, học thuộc bài