Giáo án hóa học 12CB Chương 8

Về kiến thức: _Các phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết cation và anion trong dung dịch.. Cho hs thảo luận nhóm trả lời câu hỏi sau: _Dựa vào tính chất nào để nhận biết các ion kim loại

Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ

Bài 40:

Ngày soạn : …/…/ 20

Ngày dạy : …/…/20

Lớp dạy : 12CB4

I./ Mục đích yêu cầu:

1 Về kiến thức:

_Các phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết cation và anion trong dung dịch

_Cách tiến hành nhận biết ion riêng biệt trong dung dịch

2 Về kỹ năng:

_Giải lí thuyết một số bài tập thực nghiệm phân biệt một số ion cho trước trong lọ mất nhãn

3 Thái độ:

_Thái độ học tập tích cực

II./ Chuẩn bị:

1 Giáo viên: Giáo án, phiếu học tập, thí nghiệm biểu diễn.

2 Học sinh: Xem trước bài học.

3 Phương pháp: - PP đàm thoại gợi mở, đddh trực quan.

III./ Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Ổn định lớp, vào bài (1’)

5’

10’

Hoạt động 2:

_Đọc sgk và cho biết nguyên

tắc nhận biết các ion trong

dung dịch?

Cho hs thảo luận nhóm trả lời

câu hỏi sau:

_Dựa vào tính chất nào để

nhận biết các ion kim loại

kiềm trong dd?

_Dụng cụ và thuốc thử để nhận

biết các ion này?

GV cung cấp một số thông tin

gợi ý cho hs trả lời câu hỏi

Hoạt động 3:

_HS đọc sgk và trả lời cau hỏi: Để nhận biết ion trong

dd người ta thêm vào dd một thuốc thử tạo với ion đó một sản phẩm đặc trưng như kết tủa, hợp chất có màu hoặc một chất khí khó tan sủi bọt hoặc bay hơi khỏi dd

_Hs nghiên cứu sgk và thảo luận nhóm trả lời câu hỏi:

_Dựa vào tính chất vật lí thử màu ngọn lửa đối với các ion kim loại kiềm, dùng dd kiềm

để nhận biết ion amoni

_Dụng cụ: hs nghiên cứu sgk trả lời

I/ Nguyên tắc chung nhận biết ion trong dung dịch:

_Để nhận biết ion trong dd người ta thêm vào dd một thuốc thử tạo với ion đó một sản phẩm đặc trưng như kết tủa, hợp chất

có màu hoặc một chất khí khó tan sủi bọt hoặc bay hơi khỏi dd

II/ Nhận biết một số cation trong dung dịch:

1/ Nhận biết cation Na +

_Dùng pp vật lí: thử màu ngọn lửa để nhận biết cation Na+ Trên ngọn lửa cation Na+ cháy với ngọn lửa màu vàng, cation

K+ cháy với ngọn lửa màu tím

2/ Nhận biết cation NH 4 +

_Thuốc thử: dd kiềm (NaOH, KOH,…)

_Hiện tượng: khí NH3 mùi khai bay ra hoặc khí NH3 làm xanh quì tím ẩm

_Phương trình:

NH4+ + OH– → NH3↑ + H2O

nhận biết ion Ba

Cho hs thảo luận nhóm trả lời

câu hỏi sau:

_Nếu trong dd có lẫn cả ion

Ba2+ và ion Ca2+ thì nhận biết

ion Ba2+ bằng cách nào?

Cho học sinh tiến hành thí

nghiệm kiểm chứng

Hoạt động 4:

_Bằng cách nào nhận biết ion

Al3+ trong dd? Hiện tượng là

gì? Viết pt ion minh họa?

_GV làm thí nghiệm kiểm

chứng: Al2(SO4)3 + NaOH

_Nêu thuốc thử nhận biết ion

Fe3+ và Fe2+?

Làm thí nghiệm kiểm chứng:

Fe2+ + OH– và Fe3+ + OH–

_Nêu thuốc thử nhận biết ion

Cu2+ trong dung dịch?

_HS thảo luận nhóm: nếu dd

có lẫn Ca2+ thì ta dùng muối CrO42– để nhận biết ion Ba2+, hiện tượng có kết tủa vàng

Ba2+ + CrO42– → BaCrO4↓ _Tiến hành TN, rút ra kết luận

_Thuốc thử: dd kiềm (NaOH, KOH,…)

_Hiện tượng: tạo kết tủa keo Al(OH)3 và kết tủa keo tan nếu OH– dư

_Phương trình:

Al3+ + 3OH– → Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH– → AlO2 + 2H2O _Hs quan sát, kết luận

_Đọc sgk trả lời câu hỏi

Thuốc thử là dd kiềm Hiện tượng: Fe2+ kết tủa màu trắng xanh để lâu chuyển sang nâu đỏ, Fe3+ kết tủa màu nâu đỏ

Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3↓

Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2 4Fe(OH)2↓ + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ _HS quan sát, rút ra kết luận

_Thuốc thử: dd NH3 _Hiện tượng: Tạo Cu(OH)2 kết tủa màu xanh, sau đó tan tạo thành dd màu xanh đậm nếu NH3 dư

Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 →

[Cu(NH3)4](OH)2

_Thuốc thử: dd H2SO4 _Hiện tượng: tạo kết tủa BaSO4 màu trắng không tan trong axit (khác với kết tủa của ion CO32–

và SO32–) _Phương trình:

Ba2+ + SO42– → BaSO4↓

4/ Nhận biết cation Al 3+ :

_Thuốc thử: dd kiềm (NaOH, KOH,…)

_Hiện tượng: tạo kết tủa keo Al(OH)3 và kết tủa keo tan nếu

OH– dư

_Phương trình:

Al3+ + 3OH– → Al(OH)3↓

Al(OH) 3 + OH – → AlO 2 + 2H 2 O

5/ Nhận biết cation Fe 2+ và

Fe 3+

a/ Nhận biết cation Fe 3+

_Thuốc thử: dd kiềm (NaOH, KOH,…)

_Hiện tượng: Tạo kết tủa nâu đỏ của Fe(OH)3

_Phương trình:

Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3↓

b/ Nhận biết cation Fe 2+

_Thuốc thử: dd kiềm (NaOH, KOH,…)

_Hiện tượng: Tạo Fe(OH)2 kết tủa màu trắng hơi xanh, để lâu trong không khí chuyển sang Fe(OH)3 có màu nâu đỏ

_Phương trình:

Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2 4Fe(OH)2↓ + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓

6/ Nhận biết cation Cu 2+

_Thuốc thử: dd NH3 _Hiện tượng: Tạo Cu(OH)2 kết tủa màu xanh, sau đó tan tạo thành dd màu xanh đậm nếu

NH3 dư

Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 →

[Cu(NH3)4](OH)2

15’

20’

10’

Hoạt động 5

_Bài tập thực nghiệm: Cho 5

ống nghiệm đựng riêng các ion

sau: Ba2+, Al3+, Fe2+, Cu2+ (với

nồng độ 0,1M) Bằng pp hóa

học hãy phân biệt từng ống

nghiệm

Hoạt động 6:

Cho học sinh thảo luận nhóm

trả lời các câu hỏi sau:

_Tính chất hóa học của các ion

NO3, SO42–, Cl–, CO32– là gì?

_Thuốc thừ để nhận biết từng

ion?

_Viết pthh dưới dạng ion thu

gọn?

Hoạt động 7:

Chia 4 tổ tiến hành làm bài tập

thực nghiệm:

_Bài tập thực nghiệm: Chuẩn

bị 6 ống nghiệm đựng riêng

từng hóa chất sau: NaCl,

NaNO3, Na2SO4, Na2CO3,

NaOH, HCl Bằng phương

pháp hóa học hãy phân biệt các

dung ống nghiệm trên

Hoạt động 8: Cũng cố bài

_Cho học sinh quan sát bảng

phụ tóm tắc nhận biết các ion

trong dung dịch

_Tiến hành giả bài tập SGK

_Hs tiến hành thảo luận nhóm, tìm phương pháp nhận biết thích hợp, tiến hành thí nghiệm nhận biết

_HS thảo luận nhóm và đại diện nhóm trả lời từng câu hỏi

_HS thảo luận theo tổ tìm phương pháp thích hợp nhận biết các ống nghiệm trên

Tiến hành thí nghiệm nhận biết từng ống nghiệm

III/ Nhận biết anion trong dung dịch

1/ Nhận biết anion NO 3

_Thuốc thử: Cu và dd H+ _Hiện tượng: Khí NO không màu thoát ra, sau đó hóa nâu trong không khí

_Phương trình:

Cu + 8H+ + 2NO3 → Cu2+

+ 2NO + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2 (nâu)

2/ Nhận biết anion SO 4 2–

_Thuốc thử: dd Ba2+

_Hiện tượng: Tạo BaSO4 kết tủa màu trắng không tan trong axit _Phương trình:

Ba2+ + SO42– → BaSO4↓

3/ Nhận biết anion Cl –

_Thuốc thử: dd AgNO3 _Hiện tượng: tạo AgCl kết tủa màu trắng

_Phương trình:

Ag+ + Cl– → AgCl↓

4/ Nhận biết anion CO 3 2–

_Thuốc thử: dd axit (HCl,

H2SO4,…) _Hiện tượng: tạo khí CO2 sủi bọt khí mạnh, cho khí tạo ra qua

dd nước vôi trong tạo kết tủa trắng CaCO3

_Phương trình:

CO32– + H+ → CO2↑ + H2O

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

IV DẶN DÒ:

- Xem trước bài mới, làm các bài tập trong SGK.

V RÚT KINH NGHIỆM

Bài 41

Ngày soạn : … / … / 2009

Ngày dạy : … / … / 2009

Lớp dạy : 12CB4

I./ Mục đích yêu cầu:

1 Về kiến thức:

_Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt chất khí

_Cách tiến hành nhận biết một số chất khí riêng biệt

2 Kỹ năng:

_Giải lí thuyết một số bài tập thực nghiệm phân biệt một số chất khí cho trước

3 Về thái độ:

_Thái độ tích cực trong học tập, làm việc theo nhóm, giúp nhau cùng tiến bộ

II./ Chuẩn bị:

1 Giáo viên: - Giáo án, hệ thống câu hỏi, thí nghiệm biểu diễn.

2 Học sinh: - Xem trước bài học, học thuộc bài cũ.

3 Phương pháp: - Dạy học nêu vấn đề.

III./ Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra bài củ (5’)

_Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các lọ mất nhãn sau: BaCl2, K2SO4, Na2CO3, HCl, H2SO4, HNO3, Ba(OH)2, KOH?

10’

10’

Hoạt động 2:

_Dựa vào sgk hãy cho biết

nguyên tắc chung nhận biết

chất khí là gì?

_Nêu tính chất của khí CO2, từ

đó đưa ra phương pháp nhận

biết khí CO2?

_Cho hs làm thí nghiệm kiểm

chứng: Thổi khí CO2 vào dd

nước vôi trong

* Lưu ý: khí SO2 cũng có hiện

tượng tương tự CO2 nên chú ý

khi nhận biết hỗn hợp 2 loại

khí này

SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓

+ H2O

Hoạt động 3:

_Cho HS thảo luận nhóm trả

lời câu hỏi: Nêu đặc điểm khí

SO2 và cho biết cách nhận biết

_Đọc sgk trả lời câu hỏi:

nguyên tắc nhận biết chất khí

là dựa vào tính chất vật lí và tính chất hóa học đặc trưng của nó

_Nhớ lại kiến thức củ và tìm hiểu sgk trả lời câu hỏi:

+ CO2 là oxit axi, sinh ra trong dd có hiện tượng sủi bọt khí mạnh

+ Tác dụng với nước vôi trong dư kết tủa

* Kết luận:

_Thuốc thử: dd nước vôi trong hoặc Ba(OH)2

_Hiện tượng: kết tủa trắng

_Pt:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O

Thảo luận trả lời câu hỏi:

_Thuốc thử: dd nước Br2 _Hiện tượng: màu dd Br2

I/ Nguyên tắc chung để nhận biết hợp chất khí:

_Dựa vào tính chất vật lí và tính chất hóa học đặc trưng của nó

II/ Nhận biết một số chất khí: 1/ Nhận biết khí CO 2 :

_Thuốc thử: dd nước vôi trong hoặc Ba(OH)2

_Hiện tượng: kết tủa trắng

_Pt:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O

2/ Nhận biết khí SO 2 :

_Thuốc thử: dd nước Br2 _Hiện tượng: màu dd Br2 nhạt dần

_Pt:

10’

_Nêu đặc điểm của khí H2S?

Và cách nhận biết khí H2S?

_Cho hs làm thí nghiệm kiểm

chứng: điều chế H2S cho đi

qua dd Pb(NO3)2

Hoạt động 4:

_Nêu đặc điểm khí NH3 và cho

biết cách nhận biết khí NH3?

_Thí nghiệm kiểm chứng: điều

chế khí NH3 để quì tím ẩm lên

miệng ống nghiệm

Hoạt động 5: Hướng dẫn giải

bài tập sgk

BT1: Có thể dùng Ca(OH)2 để

phân biệt khí SO2 và CO2

không? Vì sao?

BT 2: Bằng phương pháp hóa

học hãy nhận biết khí SO2 và

CO2

_Pt:

SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 _H2S có mùi trứng thối đặc trưng

_Thuốc thử: dd Cu2+ hoặc

Pb2+

_Hiện tượng: kết tủa màu đen của CuS và PbS

_Phương trình:

Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2H+

Pb2+ + H2S → PbS↓ + 2H+ _NH3 có mùi khai đặc trưng

_Thuốc thử: quì tím ẩm _Hiện tượng: làm xanh quì tím ẩm

_Phương trình:

NH3 + H2O NH4+ + OH–

_HS lên bảng giải bt: không được dùng Ca(OH)2 để phân biệt khí SO2 và CO2 vì cả 2 khí cùng có chung hiện tượng kết tủa trắng:

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O

_Cho 2 khí qua dd Br2 khí nào làm nhạt màu dd Brom

là SO2 còn lại là CO2

SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4

+ H2SO4

3/ Nhận biết khí H 2 S:

_H2S có mùi trứng thối đặc trưng

_Thuốc thử: dd Cu2+ hoặc Pb2+ _Hiện tượng: kết tủa màu đen của CuS và PbS

_Phương trình:

Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2H+

Pb2+ + H2S → PbS↓ + 2H+

4/ Nhận biết NH 3

_NH3 có mùi khai đặc trưng _Thuốc thử: quì tím ẩm _Hiện tượng: làm xanh quì tím ẩm

_Phương trình:

NH3 + H2O NH4+ + OH–

* Hoạt động 6: Cũng cố

IV DẶN DÒ:

- Xem trước bài luyện tập và giải bài tập còn lại.

V RÚT KINH NGHIỆM:

Bài 42:

NHẬN BIẾT MỘT SỐ HỢP CHẤT VÔ CƠ

Ngày soạn : … / … / …

Ngày dạy :… / … / …

I./ Mục đích yêu cầu:

1 Về kiến thức:

_Củng cố cách nhận biết một số cation, anion và chất khí bằng thuốc thử.

2 Về kỹ năng:

_Viết phương trình hóa học, nhận biết một số chất vô cơ

3 Về thái độ:

_Thái độ tích cực trong học tập, làm việc theo nhóm

1 Giáo viên: -Bảng tóm tắt tính chất của một số cation, anion, chất khí thường gặp và một

số thuốc thử, Biên soạn một số câu hỏi để củng cố kiến thức HS

2 Học sinh: - Ôn lại các kiến thức đã được học.

3 Phương pháp: - Dạy học nêu vấn đề.

III./ Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: CÁC KIẾN THỨC CẦN GHI NHỚ

_GV cho HS thảo luận nhóm điền vào các bảng phụ sau:

1 Nhận biết các cation từ dd hỗn hợp đơn giản:

Cation Thuốc thử Hiện tượng Giải thích

Ba2+ SO 42– trong H 2 SO 4

loãng ↓ trắng ( không tan trong môi trường axit) Ba2+ + SO42– → BaSO 4 ↓

Fe2+ OH – ↓ trắng xanh Fe 2+ + 2OH – → Fe(OH) 2 ↓

Fe3+ OH – ↓ nâu đỏ Fe 3+ + 3OH – → Fe(OH) 3 ↓

Al3+ OH – dư ↓ keo trắng sau đó tan Al3+ Al(OH) 3 ↓ [Al(OH) 4 ] –

Cu2+ NH 3 dư ↓ xanh sau đó tạo thànhdd xanh lam Cu2+ Cu(OH) 2 [ Cu(NH 3 ) 4 ] 2+

2 Nhận biết các anion từ một dung dịch hỗn hợp đơn giản:

NO3 Bột Cu trong

H 2 SO 4 loãng Dd màu xanh, khí hóa nâu trong không khí 3Cu + 2NO3– + 8H + →3Cu 2+ +2NO +4H 2 O

SO 42– Ba 2+ trong H 2 SO 4

loãng ↓ trắng ( không tan trong môi trường axit) Ba2+ + SO42– → BaSO 4 ↓

Cl – Ag + trong HNO 3 ↓ trắng (không tan

trong môi trường axit) Ag+ + Cl– → AgCl ↓

CO 32– H + Sủi bọt khí(khí này làm

vẫn đục nước vôi trong) CO 32– + 2H + → H 2 O + CO 2

3 Nhận biết một số chất khí :

CO2 Ba(OH) 2 dư ↓ trắng CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O

SO2

(mùi hắc) Nước brôm Mất màu nước brom SO2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr

Cl2 (mùi

sốc, màu

vàng)

KI + hồ tinh bột Chuyển màu xanh tím Cl2 + 2KI → 2KCl + I 2

H2S(mùi Cu 2+ , hoặc Pb 2+ ↓ đen H 2 S + Cu 2+ → CuS + 2H +

NH3 (mùi

khai) Quỳ tím ẫm Quỳ tím chuyển thành màu xanh Dung dịch NH3 có tính baz

Hoạt động 2: Hướng dẫn giải bài tập sgk:

Bài tập 1: trang 180

Trình bày cách nhận biết ion trong các dd sau:

Ba2+, Fe3+, Cu2+

Bài tập 2:

Có 5 ống nghiệm mất nhãn: NH4Cl, FeCl2, AlCl3,

MgCl2, CuCl2 Chỉ dùng NaOH thì nhận biết được

tối đa bao nhiêu dd?

Bài tập 3:

Có 4 ống nghiệm mất nhãn: NaCl, Na2CO3,

KHSO4, CH3NH2 Chỉ dùng quì tím có thể nhận biết

được bao nhiêu chất?

Bài tập 4:

Hãy phân biệt hai dd sau: (NH4)2S, (NH4)2SO4 bằng

1 thuốc thử?

Bài tập 5:

Hãy chứng minh hỗn hợp khí có mặt từng khí sau:

SO2, CO2, H2?

Cũng cố: Nhấn mạnh các dạng bài tập trong

chương

Giải: Dùng dd NaOH để nhận biết các ion

Ba2+ Fe3+ Cu2+

Pt: Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3↓

Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2↓ Đáp án D: cả 5 dd

NH4Cl FeCl2 AlCl3 MgCl2 CuCl2

OH– ↑NH3

↓ trắng xanh hóa nâu

↓ keo sau tan nếu

OH– dư

↓ trắng không tan

↓xanh Sau tan nếu

OH– dư

Đáp án B: NaCl và KHSO4

NaCl Na2CO3 KHSO4 CH3NH2

_Dùng BaCl2 để phân biệt: (NH4)2SO4 có ↓ trắng

Ba2+ + SO42– → BaSO4↓ _Dẫn hh khí qua dd Br2 nếu mất màu dd Br2 chứng

tỏ có khí SO2:

SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 _Dẫn hh khí còn lại qua nước vôi trong, nếu có kết tủa chứng tỏ có khí CO2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O _Dẫn khí còn lại qua ống sứ đựng CuO đun nóng, khí sinh ra dẫn qua bông tẩm CuSO4 khan, nếu bông tẩm chuyển sang màu xanh chứng tỏ có nước hay có mặt H2

CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O

IV DẶN DÒ:

- Xem trước nội dung chương mới.

V RÚT KINH NGHIỆM: