Khảo Sát Một Số Chỉ Tiêu Lý Hóa Nước Giếng Của Các Cơ Sở Giết Mổ Tại Thành Phố Hồ Chí Minh.pdf

BOÄ GIAÙO DUÏC VAØ ÑAØO TAÏO Khaûo saùt moät soá chæ tieâu lyù hoùa nöôùc gieáng cuûa caùc cô sôû gieát moå taïi ñòa baøn Tp HCM ———————————————————————————————————— SVTH Leâ Thò Kieàu Hoa — Trang 1 B[.]

TOÅNG QUAN I Khái Quát Nguồn Nước

Các thông số xác định lý tính

Nước bề mặt chứa một hàm lượng các chất lơ lửng gồm xác thoái hóa của thực vật, bùn đất, cặn bã, phù sa, vi sinh vật, rong rêu, nguyên sinh động vật Những thành phần này được đặc trưng và xác định bởi hàm lượng chất lơ lửng Chất lơ lửng được xác định bởi hàm lượng cặn thu đuợc sau khi qua lưới lọc đường kớnh 0,45 àm và sấy khụ ở 105 o C kết quả được diễn tả bằng mg/l

3.1.2 Độ đục Đặc điểm của nước được xác định dựa vào độ phân tán của chùm tia sáng trắng khi tiếp xúc với chất keo, độ đục càng cao thì chất keo lơ lửng càng cao

Màu sắc của nước chủ yếu do các thực vật như gỗ, lá cây sống dưới nước hay do các chất hữu cơ hòa tan trong nước hấp thu có chọn lọc ánh sáng trắng, có các bước sóng khác nhau Màu sắc của nước còn do các ion kim loại hiện diện như sắt, mangan

Nước dùng ăn, uống, sinh hoạt nhỏ hơn 15 độ cobalt, nước bề mặt giàu chất hữu cơ ở vùng đầm lầy có màu sắc rất cao.

Các thông số chỉ danh chất hữu cơ

Trong nước có nhiều hợp chất hữu cơ như : acid amin, protein, tảo, ngoài ra còn có những chất phức tạp trong quá trình phân hủy thực vật, các thông số đó là :

Oxy hóa chất hữu cơ trong môi trường acid bằng KMnO4 trong thời gian 10 phút, đơn vị diễn tả là mg/l O2 Nước có tính chất tốt ít chất hữu cơ, có độ oxy hoá nhỏ hơn 1 mg/l

3.2.2 Cacbon hữu cơ tổng cộng

Nước ngầm thường ít cacbon hữu cơ tổng cộng ( 0,5 – 1mg/l ) Nước bề mặt có chất hữu cơ tổng cộng cao từ 5 – 10 mg/l, nước ao hồ có nhiều rong, tảo, hàm lượng chất hữu cơ tổng cộng cao hơn Trong nước ăn uống, sinh hoạt những chất hữu cơ thường gây nhiều phiền toái vì nó kết hợp với chất khử khuẩn clor tạo ra mùi khó chòu

Trong nước bề mặt ta còn tìm thấy nitơ dưới dạng NH4 +, NO2 -, NO3 - Trong điều kiện hiếu khí các chất hữu cơ ( có nguồn gốc từ nitơ sẽ thoái hóa bởi thực vật) gây ô nhiễm nguồn nước

3.2.3 Các hợp chất của photpho

Photpho thường ở dạng photpho hữu cơ trong nước thiên nhiên Nguồn gốc của photpho là từ nước thải đô thị được đồng hóa bởi thực vật, tảo, photpho chuyển thành dạng hữu cơ dưới tác dụng của quang hợp Ý nghĩa của thông số này để xác định độ phú nhưỡng của nguồn nước

Các thông số vừa kể trên cho phép ta đáng giá mức độ ô nhiễm hữu cơ của một nguồn nước Thông thường trong nguồn nước mặt nồng độ các chất này cao hơn các nguồn khác

Nguồn gốc các loại khoáng trong nước là do sự trao đổi xảy ra giữa nước và đất một tỷ lệ ít hơn nước với khí quyển.

Thành phần khoáng cơ bản

Độ kiềm : Một số nguồn nước có hàm lượng CO2 tự do rất cao, ta có :

Trong điều kiện đó sự ổn định pH của nước tùy thuộc vào sự cân bằng của H2CO3 có trong nước :

Tương ưng với chỉ số cố định pH tồn tại sự cân bằng của H2CO3 trong nước :

Các giá trị bằng số phân ly pK1, pK2 chỉ ra rằng : pH của nước < 6,4 : Dạng CO2 tự do hoặc H2CO3 chế ngự pH của nước > 6,4 : Ion HCO3 chiếm ưu thế pH của nước = 6,4 : CO 3 2 − chiếm ưu thế Độ cứng : độ cứng gây ra do sự hiện diện của ion Ca 2+ Mg 2+ và các cation đa hóa khác như Fe 2+ , Mn 2+ … Độ cứng của nước được thay đổi đáng kể tứ nơi này sang nơi khác Nước mặt mềm hơn nước ngầm

Về phương diện kỹ nghệ : Nước cứng tạo thành các màng dọc theo các đường ống nước

Về phương diện gia dụng : nước cứng làm trầm hiện anion ngăn trở sự tạo bọt làm hao tổn năng lượng

Bảng 2.1 - Qui đổi các thang đo của độ cứng mmol/l Đức – o DH Anh - o Clark Pháp - o F Mỹ - ppm mmol/l 1 5.61 7.02 10 100 Đức – o DH 0.178 1 1.25 1.78 17.8

Thành phần khoáng đặc trưng

Đây là các ion thay đổi độc lập và hàm lượng của chúng rất khác nhau tùy thuộc vào tính chất của các vùng đất và thay đổi điều kiện bên ngoài tác động vào như chất thải công nghiệp, nông nghiệp và ngay cả chất thải sinh hoạt hàng ngày của chúng ta Sau đây là cation, anion đặc trưng cho nước :

Cation : Na + , K + , Mg 2+ ,NH + , Fe 2+

Anion : Cl - , NO2 -, NO 3 − , SO 2 4 − ,

Thành phần kim loại

Các kim loại thường gặp trong nước tự nhiên như Al, Fe, Mn Nhôm thường gặp trong vùng đất có phèn nhôm, sắt thường tìm thấy với hàm lượng cao ở nước

Kim loại ở dạng như Cu, Zn, Pb, Ni, Co, Cr, Cd, Hg hiện diện trong nước thải công nghiệp, sau đó tụ dưới bùn, có hàm lượng cao trong nước bề mặt khi nước cuõ

II THÀNH PHẦN CƠ BẢN TRONG VIỆC ĐÁNH GIÁ CHẤT LƯỢNG NƯỚC GIẾNG KHOAN

Theo quyeỏt ủũnh 1329/2002/BYT/Qẹ

Các chỉ tiêu loại A : là các chỉ tiêu phải kiểm tra thường xuyên mỗi tháng một lần vì các chỉ tiêu này chịu tác động mạnh của sự thay đổi khí hậu, thời tiết cũng như quá trình xử lý nước điển hình như : màu sắc, pH, độ cứng, clorua, sắt, mangan, nitrit, nittrat, sunfat, độ oxy hoá

Các chỉ tiêu loại B tuy ít chịu tác động của môi trường và đòi hỏi các thiết bị đắt tiền nhưng là các chỉ tiêu rất cơ bản để đánh giá chất lượng nước các chỉ tiêu này được kiểm tra khi đưa nguồn nước vào sử dụng và thường kỳ mỗi năm một lần đồng thời với lần kiểm tra các chỉ tiêu loại A Các chỉ tiêu loại B bao gồm : Tổng chất rắn hòa tan, nhôm, amoni, asen, hydrosunfua, chì, thuỷ ngân, natri và một số hợp chất khác như các hydrocacbon, thuốc bảo vệ thực vật, thuốc sát trùng…

Dựa trên khảo sát về nguồn gây ô nhiễm và khả năng thiết bị hiện tại Trạm Chẩn Đoán Xét Nghiệm & Điều trị đề nghị một số chỉ tiêu cần thiết được kiểm tra định kỳ gồm mười chỉ tiêu lý hóa và hai chỉ tiêu vi sinh vật Trên cơ sở này tôi xin được khảo sát các chỉ tiêu lý hóa nước tại các cơ sở giết mổ gia súc theo bảng 2.1

Bảng 2.1 – Chỉ tiêu chất lượng và phương pháp thử tương ứng: TCVN 5502 :

Tên chỉ tiêu Đơn vị Mức, khoâng lớn hơn

Màu sắc pH Độ cứng, tính theo CaCO3

Hàm lượng Amoniac tính theo Nitơ

Hàm lượng Nitrat, tính theo Nitơ

Hàm lượng Nitrit, tính theo Nitơ

Hàm lượng sắt tổng số

( Fe 2+ + Fe 3 ) mg/l Pt mg/l mg/l mg/l mg/l mg/l mg/l mg/l mg/l

TCVN 6185 : 1996 (ISO 7887– 1985) TCVN 6492 : 1999 TCVN 6224 : 1996 SMEWW 2540 B

S 2- TCVN 6180 : 1996 (ISO 7890 – 1988) TCVN 6178 : 1996 (ISO 6777 – 1984) TCVN 6177 : 1996 (ISO 6332 – 1988)

Màu của nước thiên nhiên được tạo nên bởi các chất mùn, phiêu sinh vật, các sản phẩm của quá trình phân hủy hữu cơ, cỏ dại…tạo ra Tuy nhiên, một số ion kim loại hay nước thải của một số ngành công nghiệp cũng là nguyên nhân tạo nên màu trong nước

Màu của nước là đặc tính quang học của sự thay đổi thành phần quang phổ của ánh sáng trông thấy được truyền qua

Màu sắc bên ngoài của nước : Màu sắc do các chất hòa tan và chất huyền phù không hòa tan, được xác định trong mẫu nước ban đầu chưa lọc hoặc ly tâm

Màu sắc thật của nước : Màu sắc chỉ do các chất hòa tan, được xác định sau khi lọc mẫu nước qua màng lọc cú kớch thước lỗ 0,45 àm

Ngoài ra, độ màu còn phụ thuộc vào pH của nước, nên trong báo cáo kết quả độ màu cần ghi rõ giá trị pH của mẫu vào thời điểm xác định độ màu Đơn vị chuẩn ( của màu ) mg/l Pt : Màu sắc được tạo ra do dung dịch chứa 1 mg platin trên 1 lít [dưới dạng hydro hexacloplatinat (IV)], với sự có mặt của 2 mg coban (II) clorua ngậm 6 phân tử nước trên 1 lít

2 Độ pH pH của nước là đại lượng biểu diễn mức độ tính axít hoặc tính bazơ của nước và được đặc trưng bởi nồng độ ion hydro Trong thiên nhiên và trong kỹ thuật môi trường, pH ảnh hưởng đến các quá trình sinh học trong nước và mang một số đặc tính liên quan đến tính ăn mòn, hòa tan…gây ảnh hưởng đến các quá trình xử lý như tạo cợn, làm mềm nước, khử sắt, diệt khuẩn…Vì vậy việc xác định pH và đặc biệt trong một số trường hợp, việc điều chỉnh pH cho phù hợp với yêu cầu kỹ thuật đóng một vai trò hết sức quan trọng trong kỹ thuật môi trường Đơn vị của độ pH : pH = - lg [H] +

Nước hòa tan và lôi cuốn vô số các vật chất vô cơ, hữu cơ và các ion Ngoài những vật thể có kích thước trong phạm vi thấy được bằng mắt, các vật chất còn lại sau khi làm mẫu nước bốc hơi, lớp cặn khô đọng lại dưới đáy là chất rắn hòa tan chứa trong mẫu

Chất rắn tổng cộng bao gồm : chất rắn qua lọc hay chất rắn hòa tan và chất rắn lơ lửng Đơn vị tính chất rắn tổng cộng là mg tạp chất còn lại sau khi sấy trong một lít nước

4 Độ cứng của nước Độ cứng của nước thể hiện sự có mặt của hai ion là ion canxi và ion magie Đơn vị tính của độ cứng mg CaCO3 có trong một lít nước.

Thành phần cơ bản trong trong đánh giá chất lượng nước giếng khoan

Nước ngầm chứa nồng độ Ca 2+ cao vì trong đất chứa nhiều CO2 do quá trình trao đổi chất của rễ cây và quá trình thuỷ phân các hợp chất hữu cơ nhờ vi sinh vật tạo ra khí CO2, và CO2 hoà tan trong nước mưa sẽ hoà tan CaCO3 theo phản ứng :

CO2 + CaCO3 → Ca(HCO3)2 → Ca 2+ + 2HCO3 2+`

Mg 2+ có trong nước từ các muối Magiê silicat và Mg(CO3)chúng hòa tan vào nước chậm hay nhanh tùy thuộc và nước có chứa khí CO2 nhiều hay ít

Sự có mặt của Ca 2+ và Mg 2+ tạo độ cứng cho nước

5 Saột toồng soỏ (Fe 2+ , Fe 3+ )

Sắt là kim loại phong phú cấu tạo nên vỏ trái đất Trong nước sắt có thể tan trong dung dịch ở dạng keo cộng kết bởi các chất hữu cơ, các phức chất vô cơ, hữu cơ, hoặc những hạt lơ lửng tương đối nhỏ Trong dòng nước mặt bị oxy hóa, hàm lượng sắt thay đổi và ít khi vượt quá 1 mg/l Đối với một vài loại nước ngầm hoặc nước thải bề mặt có pH thấp, lượng sắt có thể cao hơn Trong môi trường khử, oxy hòa tan thấp sắt thường gặp ở dạng ion Fe 2+ hòa tan Khi tiếp xúc với không khí hoặc môi trường oxy hóa sắt Fe 2+ bị oxy hóa tới Fe 3+ và bị thủy phân tạo thành oxit sắt không tan Các ion Fe 2+ được hòa tan từ các lớp đất đá trong điều kiện yếm khí:

4Fe(OH)3 + 8H + → 4Fe 2+ + O2 +10H2O Khi bị các vi sinh vật tiêu thụ cho các quá trình oxy hóa các hợp chất hữu cơ trong đất ( hợp chất humic ) Fe 3+ sẽ bị khử thành Fe 2+ Đơn vị tính của sắt tổng số là mg Fe 2+ và Fe 3+ có trong một lít nước

NH4 + trong nước ngầm có nguồn gốc từ các chất thải rắn và nước sinh hoạt, nước thải công nghiệp, chất thải chăn nuôi, trong phân bón hoá học và trong quá trình vận động của nitơ NH4 +được tạo thành do nitơ hữu cơ bị phân huỷ và sự thủy phõn urờ Trong nước, hàm lượng amoniac rất khỏc nhau từ ớt hơn 10 àg/l ở nước mặt và nước ngầm đến hơn 30 mg/l ở nước thải

Sau khi NH3 vào, cơ thể chuyển biến nó thành urê :

2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O Khi hàm lượng khí NH3 tăng đi vào cơ thể sẽ làm cho lượng kiềm của máu tăng lên, gia súc sẽ rơi vào trạng thái trúng độc kiềm Đơn vị tính số là mg N-NH4 có trong một lít nước

Nitrite là sản phẩm trung gian của sự phân hủy các chất chứa nitơ hữu cơ có trong chất thải của người và động vật Nồng độ cao của nitrite trong nước uống sẽ gaõy ra beọnh xanh da Methemoglobinemia Đơn vị tính số là mg N- NO2 - có trong một lít nước

Nitrat trong nước ngầm bao gồm nitơ của phân bón, phân gia súc, dư thừa sau vụ mùa, chất thải của con người và cả chất thải từ công nghiệp Khi nitrat hòa tan và thấm vào nước, nước được bơm từ giếng lên khỏi mặt đất có chứa cả nitrat Nước từ những giếng cạn thường chứa nhiều nitrat hơn nước từ những giếng sâu bởi vì những mạch nước ngầm cạn, nitrat dễ dàng hòa tan hơn

Bản thân nitrat không phải là chất độc Tuy nhiên, trong dạ cỏ của bò hay cừu, vi sinh vật có thể chuyển hóa nitrat thành nitrit khá độc Nitrit bị tác động bởi vi sinh vật và biến đổi bên trong protein Ở bò hay cừu, chúng có thể tiêu thụ một lượng lớn nitrat trong khoảng thời gian ngắn, tuy nhiên nitrit tích lũy rất nhanh Nitrit dư được hấp thu vào mạch máu Ở đây, chúng phản ứng với hemoglobin ( sắc tố đỏ vận chuyển oxy của máu ) để tạo thành methemoglobin, làm cho gia súc có triệu chứng khó thở, hàm cứng, mắt có màu hơi xanh đến trắng, run, thiếu sự phối hợp, đứng không vững và chết Ở heo và gia cầm, không có sự lên men giống như ở dạ cỏ để hấp thụ được chất xơ và chuyển hoá nitrat thành nitrit Phần lớn nitrat hay nitrit được chuyển từ ruột vào máu và sau đó bị đào thải bởi thận Đơn vị tính số là mg N- NO3 - có trong một lít nước

Là một trong những anion vô cơ chính, có từ quá trình phân ly muối NaCl hoặc từ nước thải sinh hoạt Trong nước có vị mặn là do hợp chất clorua chứa cation

Na, có hàm lượng khoảng 250 mg/l Nhưng có khi trong nước không có vị mặn nhưng hàm lượng muối hơn 1000 mg/l do cation là Ca và Mg

Ion clorua có nhiều trong nước thải hơn nước ngầm bởi vì lượng NaCl trong khẩu phần ăn hằng ngày được giữ nguyên dạng sau khi qua hệ tiêu hóa Dọc theo bờ biển, clorua tập trung rất nhiều, xâm nhập độ mặn vào hệ thống cống rãnh và conứ được tăng thờm bởi chất thải cụng nghiệp Hàm lượng clorua cao cú thể ăn mòn các đường ống dẫn nước bằng kim loại Đơn vị tính số là mg Cl - có trong một lít nước

Thông thường Sulphua có trong nước ngầm, đặc biệt là ở những suối nước nóng Trong nước thải, sulphua là thành phần chính của các hợp chất hữu cơ phức tạp, các chất thải công nghiệp nhưng phần lớn chúng được tạo ra do vi khuẩn thủy phõn sulphate Hàm lượng H2S cú trong nước sạch nằm trong khoảng từ 0,025 àg/l tới 0,25 àg/l Đơn vị tính số là mg S 2- có trong một lít nước

VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU

VẬT LIỆU THÍ NGHIỆM VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU I.ĐỊA ĐIỂM VÀ THỜI GIAN TIẾN HÀNH

Nôi laáy maãu

Dựa trên các yếu tố có thể ảnh hưởng đến sự thay đổi chất lượng nước chúng tôi tạm chia khu vực lấy mẫu để khảo sát thành 3 nhóm

* Nhóm I : các quận nội thành nơi tập trung dân cư đông và có nhiều hộ dùng nước giếng trong sinh hoạt hàng ngày và các cơ sở giết mổ nằm xen kẽ với nhà dân như quận 8, Gò vấp, Bình Thạnh

Một số cơ sở giết mổ đại diện trên khu vực này gồm có : Lò trung tâm Gò vấp,lò Vissan, lò 213 bến Bình Đông, lò Tabico, lò trạm 4

Số mẫu thực hiện 38 mẫu

* Nhóm II : các quận ngoại thành có nguồn nước ngầm tương đối ít bị ô nhiễm như Củ Chi, Hóc Môn :

Một số cơ sở giết mổ đại diện trên khu vực này gồm có : Lò thị trấn Củ Chi, lò trung tâm Hóc Môn, lò Bà Điểm…

* Nhóm III : các quận ngoại thành có nguồn nước ngầm tương đối bị ô nhiễm như quận 2, 9, Nhà Bè, Bình Chánh, Bình Tân

Một số cơ sở giết mổ đại diện trên khu vực này gồm có : Lò thị trấn Nhà bè, lò trung tâm Tâm Bình Tân, lò Phước Kiểng…

Tại phòng xét nghiệm Sinh hóa của Trạm Chẩn Đoán – Xét Nghiệm và Điều Trị Chi cuùc Thuự y Tp Hoà Chớ Minh

2 Thời gian tiến hành đề tài

Mẫu nước được lấy vào thời gian mà cơ sở đang hoạt động giết mổ để đánh giá đúng thực trạng chất lượng nước vào khoảng 1 giờ đến 5 giờ sáng Mẫu nước được phân tích ngay sau khi đưa về phòng thí nghiệm.

Thời gian khảo sát từ tháng 2 – 6/ 2005

II VẬT LIỆU THÍ NGHIỆM

Nước sử dụng tại lò mổ trên địa bàn Tp Hồ Chí Minh

- Các loại dụng cụ thủy tinh thông thường tại phòng thí nghiệm: pipet, buret, bình định mức,erlen,

2.2 - Các dụng cụ và thiết bị chính

− Máy đo pH ( WTW 330 - pH : 1 -14 - độ phân giải 0.01 đơn vị )

– Cân kỹ thuật (Sortorius PT210 – khả năng cân 210 g – độ chính xác 0.01 g) – Cân phân tích ( Mettler AB204 - khả năng cân 200 g – độ chính xác 0.1mg) – Máy quang phổ tử ngoại - khả kiến GENESYS 2PC

Hóa chất được sử dụng phải đạt tiêu chuẩn tinh khiết dùng trong thử nghiệm Được nêu cụ thể trong phần thực hiện của các chỉ tiêu

III PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU

Chai đựng mẫu phải được rửa bằng dung dịch acid chlohydric để loại bỏ các cặn rắn sau đó được tráng rửa lại bằng nước cất và sấy khô, đậy kín chuẩn bị cho vieọc laỏy maóu

Khi lấy mẫu mở bơm hay vòi nước cho nước chảy một thời gian đảm bảo đẩy hết lượng nước cũ trong hệ thống Lấy lượng nước đủ để thực hiện các thử nghiệm (1 lít) Khi lấy mẫu vào chai chú ý lấy đầy để lượng không khí trong chai còn lại ít nhất, phải bảo quản mẫu trong điều kiện kín, tránh ánh sáng và nhiệt độ 1- 5 o C

Mẫu được mang về phòng thí nghiệm và được tiến hành thử nghiệm ngay sau đó

2.1 Kiểm tra và xác định màu sắc bằng phương pháp trực quan :

Xác định cường độ màu nâu ánh vàng của mẫu bằng cách so sánh bằng mắt dựa vào một dãy các dung dịch so sánh hoặc với một dãy các kính chuẩn cố định

Biểu thị màu sắc theo đơn vị mg/l Pt tương ứng với cường độ màu theo các dung dịch so sánh

Nếu như màu của mẫu thử khác với màu của các dung dịch so sánh hoặc của các chuẩn thủy tinh tương đương thì đó là do nhiễu gây ra Trong các trường hợp này việc so sánh khó có thể thu được kết quả

Chất huyền phù làm ảnh hưởng đến phép đo màu thật của mẫu phải loại bỏ bằng cỏch lọc qua màng lọc cú kớch thước lỗ 0,45 àm Tuy nhiờn, cú thể nảy sinh ra các vấn đề, nếu không khí lọt vào mẫu trong quá trình lọc sẽ hình thành các dạng oxy hóa màu sắc khác nhau Thí dụ, hỗn hợp sắt và mangan có thể bị giữ lại trên bộ lọc hoặc có thể bị biến đổi sang các dạng oxy hóa có màu khác

* Hóa chất Nước cất dùng để phân tích quang

Dung dịch so sánh màu gốc, tương ứng với 500 mg Pt trên lít

Các dung dịch so sánh màu : Các dung dịch chứa 5 ; 10 ; 15 ; 20 ; 25 ; 30 ; 35; 40 ; 50 ; 60 và 70 mg Pt trên lít Bảo quản các dung dịch trong các chai đậy nút kín để trong chỗ tối ở nhiệt độ thấp hơn 30 o C Các dung dịch bền trong một tháng

* Duùng cuù Các ống so màu chuẩn, thí dụ như các ống Nessler, loại cao 50 ml, bằng thủy tinh quang học trong suốt, có đáy trong, hoặc các ống quan sát đặc biệt Có thể dùng các ống không chuẩn rộng hơn

Thiết bị lọc, được gắn với màng lọc cú kớch thước lỗ 0,45 àm

Cho mẫu nước chưa lọc vào chai và kiểm tra cường độ màu và màu sắc của mẫu trong ánh sáng khuyếch tán trên phông trắng Nếu mẫu có chứa chất huyền phù, nếu có thể thì nên làm lắng trước khi kiểm tra

Nếu mẫu thớ nghiệm đục, thỡ lọc qua màng lọc cú kớch thước lỗ 0,45 àm trước khi tiến hành xác định màu sắc

Nếu trong mẫu thử có đất sét, hoặc chất huyền phù phân tán mịn, không thể thu được dịch lọc màu sáng, trong những trường hợp này chỉ có thể thu được màu sắc bên ngoài

Nếu độ màu ≥ 70 mg/l Pt, thì pha loãng mẫu với một lượng xác định nước cất dùng để phân tích quang học đến khi màu của mẫu thử nằm trong khoảng màu của các dung dịch so sánh hoặc các khoảng màu của kính chuẩn Độ pH của mẫu phải giữ nguyên khi pha loãng bởi vì quang phổ của các chất có trong nước phụ thuộc vào độ pH

Rót các dung dịch so sánh vào các ống so màu chuẩn cho tới vạch Cũng rót đầy mẫu thử vào các ống so màu chuẩn khác cho tới vạch Đặt các ống quan sát trên mặt phẳng trắng theo một góc sao cho ánh sáng từ hướng bắc, hoặc ánh sáng từ buồng ánh sáng trắng phản xạ hướng qua các cột chất

Nhìn thẳng đứng từ trên xuống dưới qua các cột chất lỏng Ghi cường độ màu của mẫu thử với cường độ màu của dung dịch so sánh có độ màu gần giống nhaát

ẬT LIỆU THÍ NGHIỆM

Nước sử dụng tại lò mổ trên địa bàn Tp Hồ Chí Minh

- Các loại dụng cụ thủy tinh thông thường tại phòng thí nghiệm: pipet, buret, bình định mức,erlen,

2.2 - Các dụng cụ và thiết bị chính

− Máy đo pH ( WTW 330 - pH : 1 -14 - độ phân giải 0.01 đơn vị )

– Cân kỹ thuật (Sortorius PT210 – khả năng cân 210 g – độ chính xác 0.01 g) – Cân phân tích ( Mettler AB204 - khả năng cân 200 g – độ chính xác 0.1mg) – Máy quang phổ tử ngoại - khả kiến GENESYS 2PC

Hóa chất được sử dụng phải đạt tiêu chuẩn tinh khiết dùng trong thử nghiệm Được nêu cụ thể trong phần thực hiện của các chỉ tiêu.

PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 16 1.Cách thức lấy mẫu