Giáo trình hoá phân tích 1 và 2 (ngành dược cao đẳng) trường cao đẳng cộng đồng kon tum

885/QĐ-CĐCĐ 15/07/2022 10:49:57 ỦY BAN NHÂN DÂN TỈNH KON TUM TRƯỜNG CAO ĐẲNG CỘNG ĐỒNG KON TUM GIÁO TRÌNH MƠN HỌC: HĨA PHÂN TÍCH 1&2 NGÀNH: DƯỢC TRÌNH ĐỘ: CAO ĐẲNG (Ban hành kèm theo Quyết định số /QĐ-CĐCĐ ngày / / 20 Hiệu trưởng Trường Cao đẳng Cộng đồng Kon Tum) Kon Tum, năm 2022 i MỤC LỤC Trang TUYÊN BỐ BẢN QUYỂN ix LỜI GIỚI THIỆU x MỞ ĐẦU: CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN VỀ HĨA PHÂN TÍCH Các định luật 1.1 Định luật bảo toàn khối lượng 1.2 Định luật thành phần không đổi 1.3 Định luật đương lượng Những khái niệm 2.1 Nồng độ dung dịch Các cách biểu thị nồng độ 2.2 Tích số tan Điều kiện kết tủa hòa tan 11 PHẦN A: PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH 16 CHƯƠNG 1: ĐẠI CƯƠNG VỀ PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH CÁC ION TRONG DUNG DỊCH 16 Các phương pháp phân tích định tính 16 1.1 Phương pháp hóa học 16 1.2 Phương pháp vật lý - hóa lý 16 1.3 Phân tích ướt phân tích khơ 17 1.4 Phân tích riêng biệt phân tích hệ thống 17 Thuốc thử phản ứng định tính 18 2.1 Yêu cầu thuốc thử phân tích 18 2.2 Thuốc thử theo tác dụng phân tích 19 Phân tích định tính cation theo phương pháp acid-base 19 CHƯƠNG 2: PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH CATION NHĨM I: Ag+, Pb2+, Hg22 24 Đặc tính hóa học cation nhóm I 25 Các phản ứng phân tích đặc trưng cation nhóm I 25 2.1 Với HCl loãng 25 2.2 Với KI hay KBr 26 2.3 Với K2CrO4 26 ii Sơ đồ phân tích 28 THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH 29 CHƯƠNG 3:PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH CATION NHĨM II: Ca2+,Ba2+, Sr2+ 31 Tính chất chung 31 Các phản ứng phân tích đặc trưng cation nhóm II 32 2.1 Với H2SO4 loãng 32 2.2 Với Na2CO3, K2CO3 (NH4)2CO3 32 2.3 Với K2CrO4 32 2.4 Với amoni oxalat (NH4)2C2O4 32 Sơ đồ phân tích 33 THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH 35 Tính chất chung 38 Các phản ứng phân tích đặc trưng cation nhóm III 39 2.1 Với NaOH hay KOH 39 2.2 Với NH3 39 2.3 Với Na2HPO4 39 Sơ đồ phân tích 40 THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH 41 CHƯƠNG 5: PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH CATION NHĨM IV: Fe3+, Fe2+, Bi3+, Mg2+, Mn2+ 43 Tính chất chung 43 Các phản ứng phân tích đặc trưng cation nhóm IV 44 2.1 Với NaOH 44 2.2 Với Na2CO3 45 2.3 Với tác nhân oxy hóa mạnh Mn2+ → MnO4 45 2.4 Với KSCN 45 2.5 Với K3[Fe(CN)6] 46 2.6 Với K4[Fe(CN)6] 46 Sơ đồ phân tích 47 iii TÓM TẮT CHƯƠNG 48 THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH 49 CHƯƠNG 6: PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH CATION NHĨM V: Cu2+, Hg2+ 52 Tính chất chung 52 Các phản ứng phân tích đặc trưng cation nhóm V 52 2.1 Với NaOH 52 2.2 Với dung dịch NH3 53 2.3 Với H2S hay Na2S 53 2.4 Với SnCl2 NaOH 53 2.5 Với KI 54 Sơ đồ phân tích 54 THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH 56 CHƯƠNG 7: PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH CATION NHĨM VI: K+,Na+, NH4 58 Tính chất chung 58 Các phản ứng phân tích đặc trưng cation nhóm VI 58 2.1 Tìm K+ 58 2.2 Tìm NH4 59 2.3 Tìm Na+ 60 Sơ đồ phân tích 60 THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH 61 CHƯƠNG 8: PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH ANION NHÓM I: 64 Cl-, Br-, I-, SCN-, S2O32 64 Tính chất chung 64 Các phản ứng phân tích đặc trưng anion nhóm I 65 2.1 Phản ứng Cl- 65 2.2 Phản ứng Br- 65 2.3 Phản ứng I- 66 2.4 Phản ứng SCN- 66 2.5 Phản ứng S2O32 67 Sơ đồ phân tích (3, 6, 7) 68 iv THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH 71 CHƯƠNG 9: PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH ANION NHĨM II: CO32, PO43,CH3COO, AsO33, AsO43, SO32, SO42 (S2O32 ) 73 Đường lối phân tích anion nhóm II 74 Các phản ứng phân tích đặc trưng anion nhóm II 74 2.1 Các phản ứng ion SO42 : 75 2.2 Các phản ứng SO32 75 2.3 Các phản ứng S2O32 75 2.4 Các phản ứng ion PO43 : 76 2.5 Các phản ứng AsO33 76 2.6 Các phản ứng AsO43 77 Sơ đồ phân tích anion nhóm II 77 THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH 79 PHẦN B: PHÂN TÍCH ĐỊNH LƯỢNG 83 CHƯƠNG 1: ĐẠI CƯƠNG VỀ HĨA PHÂN TÍCH ĐỊNH LƯỢNG 83 Đối tượng phân tích định lượng 83 Phân loại phương pháp phân tích định lượng 84 2.1 Các phương pháp hóa học 84 2.2 Các phương pháp vật lý hóa lý 85 Nguyên tắc chung phương pháp hóa học dùng định lượng85 Các bước chủ yếu qui trình phân tích 86 4.1 Xác định vấn đề 86 4.2 Chọn phương pháp 86 4.3 Lấy mẫu bảo quản 87 4.4 Xử lý mẫu 87 4.5 Tiến hành thực nghiệm 87 4.6 Xử lý kết phân tích 87 4.7 Trình bày kết (hoặc báo cáo kết quả) 87 Sai số phân tích định lượng hóa học 87 5.1 Một số khái niệm 87 v 5.2 Các loại sai số 88 5.3 Cách ghi liệu thực nghiệm theo qui tắc chữ số có nghĩa 90 CHƯƠNG 2: PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG 92 Nội dung phân loại 92 1.1 Phương pháp kết tủa 93 1.2 Phương pháp bay 93 Những động tác phương pháp Phân tích khối lượng 94 2.1 Hịa tan 94 2.2 Kết tủa 94 2.3 Lọc tủa 95 2.4 Rửa tủa 96 2.5 Sấy nung 97 2.6 Cân 97 Cách tính kết phân tích khối lượng 97 3.1 Trong phương pháp kết tủa 97 3.2 Trong phương pháp bay hơi: 98 Một vài thí dụ áp dụng định lượng phương pháp khối lượng 99 4.1 Định lượng Clorid 99 4.2 Định lượng Na2SO4 100 Dung dịch chuẩn 101 khái niệm dung dịch chuẩn 101 5.2 Các cách pha dung dịch chuẩn 101 5.3 Cách điều chỉnh nồng độ dung dịch 104 THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH 105 CHƯƠNG 3: PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH THỂ TÍCH 112 Nội dung phương pháp phân tích thể tích 113 Yêu cầu phản ứng phân tích thể tích 114 Phân loại 114 3.1 Phương pháp acid-base (phương pháp trung hòa) 114 3.2 Phương pháp oxy hoá khử 114 vi 3.3 Phương pháp kết tủa 114 3.4 Phương pháp tạo phức 115 Các kỹ thuật chuẩn độ 115 4.1 Định lượng trực tiếp (chuẩn độ thẳng) 115 4.2 Định lượng ngược (chuẩn độ thừa trừ) 115 4.3 Định lượng (chuẩn độ thế) 115 Cách tính kết 116 5.1 Quy tắc chung 116 5.2 Tính kết theo nồng độ đương lượng thuốc thử 116 THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH 120 CHƯƠNG 4: ĐỊNH LƯỢNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP ACID – BAZƠ 124 Một số khái niệm acid – bazơ 125 1.1 Định nghĩa acid, base theo Bronsted 125 1.2 Nước pH 126 1.3 Cường độ acid base 127 1.4 Đa acid, đa base 127 1.5 Cơng thức tính [H+] pH số dung dịch 128 Định lượng phương pháp acid-base (chuẩn độ axit - bazơ) 130 2.1 Nguyên tắc chung 130 2.2 Chất thị phương pháp acid-base 131 2.3 Một số trường hợp định lượng acid-base 134 THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH 141 CHƯƠNG 5: ĐỊNH LƯỢNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP OXI HÓA - KHỬ147 Một số khái niệm 147 1.1 Định nghĩa 147 1.2 Cường độ chất oxy hóa chất khử 148 1.3 Cân phương trình phản ứng oxy hóa khử 149 Nguyên tắc chung phương pháp định lượng oxi hóa - khử 150 Chất thị phương pháp định lượng oxi hóa - khử 151 Một số ví dụ cụ thể phương pháp định lượng oxi hóa – khử 152 vii 4.1 Xác định nồng độ dung dịch KMnO4 152 4.2 Định lượng FeSO4 hay muối Mohr (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O 152 4.3 Định lượng H2O2 153 4.4 Định lượng As2O3 154 THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH 155 CHƯƠNG 6: ĐỊNH LƯỢNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP KẾT TỦA 163 Một số khái niệm 164 1.1 Tích số tan (T): 164 1.2 Độ tan (S) 164 1.3 Ứng dụng phân tích 165 Nguyên tắc chung 165 Các phương pháp định lượng bạc 166 3.1 Phương pháp Mohr 166 3.2 Phương pháp Fonha (Volhard) 167 3.3 Phương pháp Faian (Fajans): 168 + Phương pháp Faian (Fajans): 169 THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH 170 CHƯƠNG 7: ĐỊNH LƯỢNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP TẠO PHỨC 174 Một số khái niệm 174 1.1 Định nghĩa 174 1.2 Danh pháp 175 1.3 Phân biệt phức chất với muối thường, muối kép, ion phức tạp 176 1.4 Độ bền phức ý nghĩa 176 Nguyên tắc chung chuẩn độ phức chất 177 Chuẩn độ tạo phức thuốc thử vô 178 3.1 Phương pháp bạc 178 3.2 Phương pháp thuỷ ngân (II) 179 3.3 Chuẩn độ complexon 180 Chuẩn độ chất hữu 184 Một số ứng dụng định lượng thực tế 185 viii 5.1 Định lượng thuốc thử vô 185 5.2 Định lượng complexon 186 THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH 188 TÀI LIỆU THAM KHẢO ix TUYÊN BỐ BẢN QUYỀN Tài liệu thuộc loại giảng nên nguồn thông tin phép dùng ngun trích dùng cho mục đích đào tạo tham khảo Mọi mục đích khác mang tính lệch lạc sử dụng với mục đích kinh doanh thiếu lành mạnh bị nghiêm cấm