Thực hành hóa đại cương

1.3 QUY halogen, khí cacbon oxit, khí hydro sunfua, Trang 15 1.6 Trang 16 1: CO2Các halogen Ammoni, acetylene, hydrocarbon Axit acetic, hydrogen sulfide, analine, các hydrocarbon, ax

I IV

BÀI 1 1

1.1 QUY PHÒNG THÍ 1

1.2 QUY AN TOÀN PHÒNG THÍ 2

1.3 QUY KHI THÍ 4

1.4 CÁCH KHI TAI 5

1.5 KÝ CÁC HÓA NGUY 6

1.6 PHÁP HÓA 7

TÓM 9

BÀI 2 10

2.1 THÍ 10

10

2.1.2 17

23

24

25

2.2 MÁY THÔNG 26

2.2.1 Cân 26

28

28

2.2.4 Lò nung 28

28

2.2.6 Máy ly tâm 29

29

29

29

2.3 TRONG PTN 30

30

31

2.3.3 Cách 31

2.3.4 Hòa tan 31

32

2.3.6 Nung 33

2.3.7 33

TÓM 35

BÀI 3 - 36

3.1 36

3.2 NGUYÊN 36

36

38

3.2.3 42

3.3 HÓA 43

43

43

3.4 HÀNH 44

- 44

- 44

45

- h H 2 C 2 O 4 2 C 2 O 4 2H 2 45

3.4.5 - 2 C 2 O 4 0,1 N 46

TÓM 47

CÂU ÔN 47

BÀI 4 48

4.1 48

4.2 NGUYÊN 48

4.2.1 48

4.3 HÓA 50

50

51

4.4 HÀNH 51

4.4.1 - 51

- 52

- 53

- 53

TÓM 54

CÂU ÔN 54

BÀI 5 55

5.1 55

5.2 NGUYÊN 55

55

5.2.2 55

5.3 HÓA 57

57

57

5.4 HÀNH 57

5.4.1 - 2 S 2 O 8 57

- 57

TÓM 58

CÂU ÔN 58

BÀI 6 - 59

6.1 59

6.2 NGUYÊN 59

59

6.3 HÓA 61

61

61

6.4 HÀNH 61

- 61

- 61

- 62

- 62

- 62

TÓM 63

CÂU ÔN 63

TÀI THAM 64

Bài 1 sinh viên

liên

Bài này

Trong bài này trình bày các

Bài 5 : Bài này

sinh viên

-

phun CO2

12

1.3 QUY

halogen, khí cacbon oxit, khí hydro sunfua,

Pha loãng axit H2SO4

1.5

.1

1:

CO2

Các halogen Ammoni, acetylene, hydrocarbon

Axit acetic, hydrogen sulfide,

analine, các hydrocarbon, axit

sulfuric

nitric, peroxide, permanganate

1.2:

Trong bài này, sinh viên làm quen

(Hình

Hình 2.4:

Hình 2.2 Hình 2.3

c Bình tam giác (bình nón, erlen)

(a) (b) (c) Hình 2.5:

d

-

,

2.1.3

a

Hình 2.22: C

hàn

(200g)

K

Hình 2.31

Hình 2.32

2.3 PTN

2.3.1

, bình tam giác (erlen), pipet

pha trong dung môi ethanol, methanol, isopropanol) trong vài phút Chú ý: không

2.3.2

-

-

0C 1000khô n

(b) (a)

Hình 2.33:

- 10mm,

-

10mm

óng

(buret)

3.2.3

a

(Hình 3.2)

rong 0,

kt, kt+10

nhân

K2CrO4 0,1M

K2Cr2O7 0,2%

NaOH 1M

V=1/ t (mol/s)

C = t1.k[x]a[y]b= t2.k[2x]a[y]b hay t1= t2.2a

Làm ,

2S2O8

V t1, t2

Câu 1:

Câu 2: 2S2O3

Câu 3

Ox + ne Kh

+ E0 0K và khi [Ox] = [Kh] = 1M

0oxy hóa

2+, MnO2,

hau:

MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O MnO4- + 2H2O + 3e MnO2 + 4OH-

-6.4.3 -

có màu tím, ion Mn 2+

2 ít tan có màu nâu