Báo cáo thực hành hóa đại cương

BÁO CÁO  THỰC HÀNH HÓA  ĐẠI CƯƠNG 1­1 Bài 1 Xác định khối  lượng nguyên  tử của Zn và O2 1­2 TN1: Xác định AZn PTPU : Zn  HCl   ZnCl2  H  nZn   Pa = 760 mmHg:  áp suất khí quyển (Pa  PH 2O ).V  PH2O= 23,76 mmHg: áp suất hơi bão hịa ở 25oC R.T  V : thể tích khí H2 sinh ra trong phản ứng  R = 62360 (mmHg/mol.K): hằng số khí lý tưởng  T = 273+25 (K): nhiệt độ tiến hành phản ứng  1­3 TN1: Xác định AZn Kết quả thí nghiệm: STT VH2 (ml) nH2 (mol) nZn (mol) mZn (g) Azn 47 1,862.10­3 1,862.10­3 0,11 59,1 50 1,98.10­3 1,98.10­3 0,13 65,6 52 2,06.10­3 2,06.10­3 0,13 63,1 Tính mẫu lần 1: nZn  (Pa  PH 2O ).V R.T  (760  23, 76).47  1,862.103 mol 62360.(273  25) mZn 0,11 AZn    59,1 3 nZn 1,862.10  mzn : khối lượng Zn tham gia phản ứng 1­4 TN2: Xác định AO2 PTPU : KClO3   3O2  2 KCl MnO2 AO2 ( m2  m1 ).R T  (Pa  PH 2O ) v  Pa = 760 mmHg:  áp suất khí quyển  PH2O= 23,76 mmHg: áp suất hơi bão hịa ở  25oC  V : thể tích khí H2 sinh ra trong phản ứng  R = 62360 (mmHg/mol.K): hằng số khí lý  tưởng  T = 273+25 (K): nhiệt độ tiến hành phản ứng  m2­m1 (g): khối lượng khí Oxy 1­5 TN2: Xác định AO2 Kết quả thí nghiệm: STT m2 m1 m2 ­ m1 VO2 AO2 0,48 0,44 0,04 30 33,65 0,47 0,41 0,06 48 31,55 0,41 0,38 0,03 23 32,92 Tính mẫu lần 1: AO2  ( m2  m1 ).R T (0, 48  0, 44).62360.(273  25)   33, 65 (Pa  PH 2O ).V (760  23, 76).30 1­6 Giải thích thí nghiệm: Vai trị MnO2 nhiệt phân KClO3? Có vai trị xúc tác phản ứng, giúp phản ứng xảy nhanh Tại phản ứng xong phải tháo ống dẫn trước tắt đèn cồn? Vì tắt đèn cồn nhiệt độ giảm đột ngột làm giảm áp suất , gây chênh lệch áp suất, khí Oxy sinh bị hút ngược trở lại vào ống nghiệm Vì phải để khí ống đong trở nhiệt độ phòng đem cân đọc thể tích? Vì nhiệt độ cao phân tử dãn nở dẫn đến đọc số liệu gây sai số 1­7 Bài 2 Pha dung dịch  và chuẩn độ 1­8 TN1: Pha dung dịch chất rắn trong nước mNaCl mNaCl  C(%): Nồng độ phần  trăm dung dịch C %.d.V 10.1, 085.250   100 100  d(g/ml): khối lượng riêng   27,125 g dung dịch   V(ml): Thể tích dung dịch   1­9 TN2: Pha dung dịch có nồng độ ngun chuẩn  VHCl C.D.V 0,1.36,5.100    1,9ml 10.d.C % 10.1,1257.17     C (N): Nồng độ dung dịch D : Khối lượng đương lượng V (ml): Thể tích cần pha d (g/ml): Khối lượng riêng dung  dịch C (%): Nồng độ phần trăm dung  dịch TN3: Pha lỗng dung dịch: CKMnO4 0.1.VKMnO4 0.1  CKMnO4 0.01.VKMnO4 0.01  VKMnO4 (0,1)   VKMnO4 (0,1)  VKMnO4 (0,01) C KMnO4 (0,01) CKMnO4 (0,1) 100.0, 01  10ml 0,1 1­10 TN2: Xác định điều kiện hình thành kết tủa Ống nghiệm 1:  CaCl2  Na2 SO4   CaSO4  NaCl Hiện tượng : Dung dịch khơng có hiện tượng Giải thích :  [Ca  ].[SO 2 ]  4.10 8  TCaSO4  105 Vì vậy phản ừng khơng tạo được kết tủa 1­44 TN2: Xác định điều kiện hình thành kết tủa Ống nghiệm 2:  CaCl2  Na2 SO4   CaSO4  2 NaCl Hiện tượng : Dung dịch xuất hiện kết tủa Giải thích :  [Ca 2 ].[SO 2 ]  0.04  TCaSO4  105 Vì vậy phản ứng tạo ra được kết tủa 1­45 TN3: So sánh khả năng tạo kết tủa của các ion trong cùng  1 dung dịch Lần 1 Lần 2 Lần 3 Lần 4 Số lần ly tâm : 4 Hiện tượng:  ­Lượng kết tủa lần 1 nhiều và giảm qua lần 2, kết tủa có màu vàng ­Lượng kết tủa lần 3 tăng lên và giảm ở lần 4, kết tủa có màu trắng  1­46 TN3: So sánh khả năng tạo kết tủa của các ion trong cùng  1 dung dịch Giải thích: ­Vì phản ứng tạo kết tủa AgI trước rồi mới đến AgCl do  TAgI = 1,1.10­16