BÀI BÁO CÁO THỰC HÀNH HÓA ĐẠI CƯƠNG NHÓM 2 Nguyễn Thị Huyền Nguyễn Thị Thảo Trần Thùy Linh Lê Ngọc Quỳnh Hoàng Thị Loan BÀI 1 PHA CHẾ DUNG DỊCH BASE CHUẨN I CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1 Pha 100ml dung[.]
BÀI BÁO CÁO THỰC HÀNH HÓA ĐẠI CƯƠNG NHÓM 2: Nguyễn Thị Huyền Nguyễn Thị Thảo Trần Thùy Linh Lê Ngọc Quỳnh Hoàng Thị Loan BÀI 1: PHA CHẾ DUNG DỊCH BASE CHUẨN I CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: Pha 100ml dung dịch NaOH>0.1N từ NaOH rắn Tính: CN=0.1N => CM= Cân thật nhanh khoảng lớn 0.5g NaOH rắn (lượng NaOH lấy đảm bảo dung dịch có nồng độ lớn 0.1M) cốc thủy tinh 100ml Hòa tan lượng NaOH cốc thêm nước tới vạch 100ml Thí nghiệm 2: Xác định nồng độ dung dịch NaOH phương pháp chuẩn độ với dung dịch HCl 0.1N II III HIỆN TƯỢNG THÍ NGHIỆM GIẢI BÀI 2: NGUYÊN TỐ NHÓM A VÀ HỢP CHẤT KIM LOẠI KIỀM A Thí nghiệm 1: Tính chất Na, K kim loại: I Cách tiến hành: Cho nước cất vào cốc thủy tinh đến 1/3 thể tích Dùng cặp sắt lấy mẩu nhỏ Natri (bằng hạt gạo), bên Na bám dầu lửa nên dùng giấy lọc thấm khô Bỏ mẫu Natri vào bát nước Quan sát tượng Sau phản ứng kết thúc thêm vào dung dịch vài giọt phenolphtalein Làm tương tự thí nghiệm với kim loại K II II Hiện tượng thí nghiệm: Natri vào nước phản ứng mãnh liệt với nước, mẩu natri tan quay tròn mặt nước, phản ứng tỏa nhiệt, tạo dung dịch suốt có xuất khí khơng màu Kali màu trắng bạc cho vào nước phản ứng mạnh, Ka tan dần, bốc cháy khơng khí, phản ứng tỏa nhiệt lớn có khí khơng màu III Giải thích tượng Khi cho Natri vào nước xảy phản ứng: 2Na + H2O -> 2NaOH+H2 Dung dịch không màu Khi cho Kali vào nước xảy phản ứng: Thí nghiệm 2: Tính chất NaOH: I Các bước tiến hành: Lấy ống nghiệm, cho vào ống nghiệm 1ml chất: dung dịch HCl 2M, dung dịch CuSO4 0,1M FeCl3 0,1M Thêm vào ống 1ml NaOH II Hiện tượng thí nghiệm Ống HCl: tạo dung dịch suốt Ống CuSO4: Tạo kết tủa màu xanh huyền phủ, để lâu khơng khí kết tủa hóa đen Ống FeCl3: Tạo kết tủa nâu đỏ lắng xuống đáy ống nghiệm, bền khơng khí Giải thích tượng Ống HCl: Xảy phản ứng HCl+NaOH-> NaCl + H2O Dung dịch không màu NaCl Ống CuSO4 xảy phản ứng: CuSO4 +2NaOH -> Cu(OH)2+ Na2SO4 Kết tủa màu xanh Cu(OH)2, kết tủa khơng bền khơng khí, bị phân hủy theo phản ứng Cu(OH)2 -> CuO + H2O Chất màu đen tạo thành CuO Ống FeCl3 xảy phản ứng FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl Kết tủa màu đỏ tạo thành Fe(OH)3, bền màu không khí Thí nghiệm 3: Tác dụng Magie với nước I Các bước tiến hành: III III Lấy mảnh Mg kim loại cho vào hai ống ngiệm: IV II Hiện tượng thí nghiệm III Giải thích tượng Thí nghiệm 4: Tác dụng Magie với oxi I Các bước tiến hành: Dùng cặp sắt gắp sợi Mg đốt lủa đèn cồn Mg bốc cháy cho vào chén sứ khơ Khi Mg chay hết quan sát màu snr phẩm tạo thành Thêm khoảng 5ml nước vào chén sứ, lắc Thêm vào chén giọt phenolphtalein II III V Hiện tượng thí nghiệm Sợi Mg cháy sáng rực khơng khí, chuyển từ màu xám ánh kim sang màu trắng Khi pha với nước sản phẩm tan phần, lắng xuống đáy chén sứ chất rắn màu đen Khi thêm phenolphtalein thấy dung dịch hóa hồng Giải thích tượng Xảy phản ứng: 2Mg+O2-> 2MgO2 3Mg+N2-> Mg3N2 2Mg+CO2->C+2MgO MgO+H2O->Mg(OH)2 Sau cháy sản phẩm có màu trắng đục MgO Khi hòa tan vào nước MgO tan phần tạo thành Mg(OH)2 dung dịch base làm phenolphtalein hóa hồng màu đen lắng xuống đáy bát sứ Mg3N2, C Mg dư Thí nhiệm : Điều chế tính chất Mg(OH)2 I II Các bước tiến hành: Cho vào cốc thủy tinh dung tích 100ml khoảng 10ml dung dịch muối MgCl2 , thêm từ từ giọt dung dịch NaOH đến tạo kết tủa hết Pha loãng nước cất với thể tích tương đương Dùng đũa thủy tinh khuấy chia vào ống nghiệm Ống 1: Thêm từ từ giọt dung dịch HCl 2M Ống 2: Thêm từ từ giọt dung dịch NH4Cl 2M Ống 3: Thêm từ từ giọt dung dịch NaOH 2M Ống 4: Thêm vài giọt dung dịch NaOH 2M Hòa tan Mg(OH)2 dung dịch (NH4)2SO4 KCl Mg(OH)2 Quan sát thí nghiệm Ống 1: Kết tủa tan dần tạo dung dịch suốt Ống 2: Kết tủa tan dần tạo dung dịch suốt, có bọt khí khơng màu mùi khai bay Ống 3: Kết tủa không tan VI Ống 4: Dung dịch hóa hồng Ống 5: Kết tủa tan dần tạo dung dịch suốt, có bọt khí khơng màu mùi khai bay Ống 6: Kết tủa khơng tan III Giải thích tượng Ống 1: Xảy phản ứng Mg(OH)2+HCl->MgCl2+2H2O Kết tủa Mg(OH)2 tan tạo dung dịch MgCl2 suốt Ống 2: Xảy phản ứng Mg(OH)2+2NH4Cl->MgCl2+2NH3+2H2O Kết tủa Mg(OH)2 tan tạo dung dịch MgCl2 suốt, bọt khí khơng màu mùi khai NH3 Ĩng 3: Khơng có phản ứng xảy Mg(OH)2 khơng lưỡng tính Ống 4: Mg(OH)2 tan phần nước tạo mơi trường base làm phenolphtalein hóa hồng Ống 5: Xảy phản ứng Mg(OH)2+(NH4)2SO4->MgSO4+2NH3+2H2O Mg(OH)2 tan tạo dung dịch suốt MgSO4, khí khơng màu mùi khai NH3 Ống 6: Khơng có phản ứng xảy so KCl muối trung tính Thí nghiệm : Tác dụng Al với NaOH loãng I Các bước tiến hành: Cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch NaOH 2M;cho vào ống nghiệm miếng Al II Quan sát thí nghiệm Ống nghiệm chứa dung dịch CaCl2 không xuất kết tủa Ống nghiệm chứa chứa dung dịch BaCl2 xuất kết tủa màu vàng, hòa tan kết tủa thấy kết tủa tan HCl tạo dung dịch màu cam, không tan dung dịch CH3COOH III Giải thích tượng Do T CaCrO4>>> T BaCrO4 nên khơng có kết tủa CaCrO4 BaCl2+K2CrO4-> BaCrO4+2KCl 2BaCrO4+2HCl->BaCr2O7+H2O+BaCl2 VII Muối BaCrO4 tan axit mạnh HCl, không tan axit yếu CH3COOH Trong môi trường axit CrO4 2- màu vàng chuyển thành Cr2O7 2- màu cam 2CrO72Thí nghiệm : Điều chế thử tính chất Al(OH)3 I Các bước tiến hành Lấy ống nghiệm , cho vào ống 1ml dung dịch muối nhôm sunfat Thêm từ từ giọt dung dịch NH3 vào ống thứ Thêm từ từ giọt dung dịch NaOH vaog ống thứ 2Thí nghiệm Cân dung dịch amoniac Lấy khoảng 10ml dung dịch amoniac loãng vào cốc thủy tinh dung tích 50ml; thêm - giọt phenolphtalein Chia dung dịch thành phần vào ống nghiệm: Ông 1: giữ làm mốc so sánh; Ống 2: thêm vài tinh thể NHạCH lắc cho tan; Ông 3: thêm vài giọt H2SO4; Ống 4: đun nhẹ II III Ơng 5: Cho vào vài giọt nhơm sunfat lỗng Quan sát thí nghiệm Miếng Al tan dần , có sủi bọt khí khơng màu Giải thích tượng Xảy phản ứng: Al+NaOH+H2O->NaAlO2+3/2 H2 Al lưỡng tính nên tác dụng với base , khí khơng màu bay lên H2 VIII IX Thí nghiệm 9: Khả tạo phức dung dịch NH3 I Các bước tiến hành Lấy riêng vào ống nghiệm 1ml dung dịch AgNO3 CuSO4 Thêm vào ống đựng dung dịch AgNO, giọt dung dịch NaCl ống dựng CuSO4 giọt dung dịch NaOH Cuối thêm dần vào ống giọt dung dịch NH3 đặc kết tủa tan hoàn toàn II Hiện tượng thí nghiệm Ống HCl: Kết tủa tan dần tạo thành dung dịch suốt Ống NH4Cl bão hòa: Kết tủa tan có bọt khí khơng màu mùi khai III Giải thích tượng Ống HCl: Xảy phản ứng: 3HCl+Al(OH)3->AlCl3+3H2O Dung dịch suốt tạo thành AlCl3 Ống NH4Cl:Kết tủa tan tạo thành bọt khí khơng màu mùi khai xảy phản ứng: 3NH4Cl+Al(OH)3->AlCl3+3NH3+3H2O Al(OH)3 tan hồn tồn axit mạnh, khí khơng màu mùi khai NH3 Thí nghiệm 14 Tính axit HCl I Các bước tiến hành Lấy ống nghiệm, ống cho vào 1ml dung dịch HCl loãng, thử tính axit của HC1 với: q tím, NaOH, Mg, CuO AgNO3 II Hiện tượng thí nghiệm Ống quỳ tím : Quỳ tím hóa đỏ Ống NaOH: Quỳ tím chuyển từ xanh sang đỏ Ống Mg: Dây khơng màu tan dần có khí khơng màu bay Ống CuO: Bột đen tan dần tạo dung dịch xanh lam Ống AgNO3: Có kết tủa trắng đục xuất III Giải thích tượng Ống quỳ tím: HCl axit mạnh nên làm quỳ tím hóa đỏ Ống NaOH: xảy phản ứng HCl+NaOH->NaCl+H2O HCl trung hòa NaOH làm quỳ tím màu xanh, đến dư axit quỳ tím chuyển đỏ Ống Mg: xảy phản ứng Mg+HCl->MgCl2+H2 Khí khơng màu H2 Ống CuO: xảy phản ứng CuO+2HCl->CuCl2+H2O Dung dịch xanh lam CuCl2 Ống AgNO3: xảy phản ứng AgNO3+HCl->AgCl+HNO3 Kết tủa màu trắng đục AgCl X Thí nghiệm 16 Nhận biết ion halogenua I Các bước tiến hành Cho vào ống nghiệm Iml nước cất, thêm vào ống nghiệm giọt dung dịch: NaCl, KBr, KI Cuối thêm vào ống nghiệm giọt dung dịch AgNO3 II Hiện tượng thí nghiệm Ống NaCl: Xuất kết tủa màu trắng đục Ống KBr: Xuất kết tủa màu vàng nhạt Ống KI: Xuất kết tủa màu vàng đậm III Giải thích tượng Ống NaCl xảy phản ứng NaCl+AgNO3->AgCl+NaNO3 Kết tủa màu trắng đục AgCl Ống KBr xảy phản ứng KBr+AgNO3->AgBr+KNO3 Kết tủa màu vàng nhạt AgBr Ống KI xảy phản ứng KI+AgNO3->AgI+ KNO3 Kết tủa màu vàng đậm AgI úng Chia kết tủa vào ống nghiệm (lắc chia phần dung dịch) - Ông 1: Thêm giọt dung dịch NaOH 2M - Ông 2: Thêm giọt dung dịch HC1 2M - Ông 3: Thêm giọt dung dịch NH3 2M Quan sát tượng Viết phương trình phản ứng IV Crom Thí nghiệm Tính chất dung dịch muối Cr(III) Lấy Iml dung dịch crom(III) sunfat vào ống nghiệm Thêm vào Iml dung dịch NaOH 2N cẩn thận thêm vào 2-3 giọt dung dịch H2O Đun nóng nhẹ ống nghiệm Quan sát tượng Giải thích Viết phương trình phản ứng Thí nghiệm Điều chế tính chất Cr(OH), Lấy ml dung dịch CrCl3 vào ống nghiệm nhỏ từ từ dung dịch NH, loãng vào Quan sát kết tủa tạo thành Chia kết tủa vào ống nghiệm riêng - Ống 1: Thêm giọt dung dịch NaOH 2M - Ông 2: Thêm giọt dung dịch HC1 2M Quan sát tượng Giải thích Viết phương trình phản ứng Thí nghiệm 10 Cân dung dịch cromat Cho vào ống nghiệm Iml dung dịch K,CrO4 Acid hóa dung dịch vài giọt H,SO4 Màu dung dịch thay đổi nào? Sau lại dùng KOH kiểm hóa dung dịch Hiện tượng xảy ra? Giải thích Thí nghiệm 11 Tính oxi hóa hợp chất Cr(VI) Lấy riêng vào ống nghiệm 1ml dung dịch sau: H,O,, KI, FeSO4, axit hóa giọt H,SO4 lỗng Thêm vào ống giọt dung dịch K,CrO4 Quan sát tượng Giải thích Viết phương trình phản ứng V Mangan Thí nghiệm 12 Điều chế tính chất mangan (II) hydroxyt Lấy ống nghiệm, cho vào ống 1ml dung dịch MnSO4, sau thêm vào 1ml dung dịch Ông 1: Lọc lấy kết tủa (dùng phễu giấy lọc nhỏ), đạt tỏ giấy lọc kết tủa NaOH 2M khơng khí Quan sát tượng Giải thích Viết phương trình phản ứng Ống 2: cho vào giọt HCl 2M Quan sát trình phản ứng Thí nghiệm 13 Tỉnh khử Mn(II) *Lấy vào ống nghiệm giọt dung dịch MnSO4 giọt dung dịch NaOH Thêm vào -6 giọt nước brom Quan sát tượng Viết phương trình phản ứng Thí nghiệm 14 Nhiệt phân KMnO Quan sát tượng Viết phương trình phản ứng Thí nghiệm 14 Nhiệt phân KMnO thêm vừa lắc nhẹ ống nghiệm Nhận xét thay đổi nhiệt độ dung dịch Giải thích Thí nghiệm 13 Tính oxi hóa mạnh HSO4 (Các thí nghiệm sau làm tả hết) Lấy ống nghiệm, cho vào ống 1ml dung dịch H,SO4 đặc Fe, S, C Đun nhẹ Trong trường hợp đó, H,SO, thể tính chất gì? Viết phương trình phản ứng VI Halogen Thí nghiệm 14 Tính axit HCl Lấy ống nghiệm, ống cho vào 1ml dung dịch HCl loãng, thử tính axit của HC1 với: q tím, NaOH, Mg, CuO AgNO3 Quan sát tượng Viết phương trình phản úng Thí nghiệm 15 So sánh tính khử ion halogenua Lần lượt cho vào ống nghiệm 1ml dung dịch KCl, KBr, KI Thêm vào ống vài giọt CCl4 3- giọt FeCl3 Nhận xét kết phản ứng ống nghiệm Viết phương trình phản ứng Giải thích Thí nghiệm 16 Nhận biết ion halogenua Cho vào ống nghiệm Iml nước cất, thêm vào ống nghiệm giọt dung dịch: NaCl, KBr, KI Cuối thêm vào ống nghiệm giọt dung dịch AgNO3 Quan sát tượng màu sắc kết tủa Viết phương trình phản ứng ... BÀI 1: PHA CHẾ DUNG DỊCH BASE CHUẨN I CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: Pha 10 0ml dung dịch NaOH>0.1N từ NaOH rắn Tính: CN=0.1N => CM= Cân thật nhanh khoảng lớn... từ dung dịch vào dung dịch ZnCl, đun sôi Chia kết tủa vào ống nghiệm (lắc chia phần dung dịch) - Ông 1: Thêm giọt dung dịch NaOH 2M - Ông 2: Thêm giọt dung dịch HC1 2M - Ông 3: Thêm giọt dung dịch. .. giọt dung dịch HC1 2M Quan sát tượng Giải thích Viết phương trình phản ứng Thí nghiệm 10 Cân dung dịch cromat Cho vào ống nghiệm Iml dung dịch K,CrO4 Acid hóa dung dịch vài giọt H,SO4 Màu dung dịch