BÁO cáo THỰC HÀNH HOÁ lý dược bài 1 hệ PHÂN tán

BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ LÝ DƯỢC Họ tên Sinh viên: Nguyễn Ngọc Vân Anh MSSV: H2000008 Họ tên Sinh viên: Lê Thị Hồng Hạnh MSSV: H2000224 Họ tên Sinh viên: Khưu Đức An MSSV: H2000001 Nhóm: Ngày thực tập: 12/11/2022 Tiểu nhóm: Buổi thực tập: Điểm tổng /10đ Nhận xét Cán giảng Báo cáo/ 8đ Thao tác/ 2đ BÀI HỆ PHÂN TÁN ĐIỀU CHẾ MỘT SỐ HỆ KEO 1.1 Điều chế keo lưu huỳnh Phương pháp điều chế: Phương pháp ngưng tụ (vật lí) – Trao đổi dung mơi Giải thích chế hình thành keo lưu huỳnh: S tan vô hạn cồn cao độ, không tan nước Khi cho nước vào dung dich độ cồn ↓ dẫn đến độ tan S ↓ Các phân tử S ngưng tụ thành tiểu phân nhỏ phân tán cồn tạo nên hệ keo mờ đục 1.2 Điều chế keo xanh phổ Phương pháp điều chế: Phương pháp phân tán (Peptri hóa) Viết phương trình phản ứng: 4FeCl3 + 3K4(Fe(CN)6) → Fe4(Fe(CN)6)3 + 12KCl 2- Giải thích chế hình thành keo xanh phổ: Ion C 2O4 hấp phụ lên bề mặt hệ keo → làm hạt keo tích điện (-) đẩy → hạt keo tách khỏi tủa di chuyển qua giấy lọc → thu keo xanh phổ H2C2O4 → C2O42- + 2H+ 1.3 Điều chế keo sắt (III) hydroxyd Phương pháp điều chế: Phương pháp ngưng tụ (hóa học) Viết phương trình phản ứng: FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl 3+ - x+ - Viết cấu trúc tiểu phân keo sắt (III) hydroxyd: {mFe(OH)3.nFe (3n-x)Cl } xCl 3+ Giải thích chế hình thành keo sắt (III) hydroxyd: FeCl3→Fe +3Cl Sau đó: Fe3+ + H2O ↔ Fe(OH)2+ + H+ (có xúc tác nhiệt độ) Fe(OH)2+ + H2O ↔ H+ + Fe(OH)2+ Fe(OH)2+ + H2O ↔ Fe(OH)3 + H+ → Các phân tử Fe(OH)3 dính kết tạo thành tập hợp [Fe(OH)3]n → Thu keo sắt (III) hydroxyd 1.4 Điều chế keo gelatin 2% Xếp loại keo gelatin: Keo thân dịch Tính chất khác biệt keo gelatin so với loại keo điều chế trên: Có khả bảo vệ keo sơ dịch, có điểm đẳng điện, tích điện phụ thuộc vào pH mơi trường KHẢO SÁT TÍNH CHẤT CÁC HỆ KEO 2.1 Khảo sát nhiễu xạ ánh sáng hệ keo Mô tả tượng: Khi chiếu chùm tia sáng đèn laser qua ống nghiệm chứa hệ keo, tia sáng hạt keo hệ hấp thụ → thấy vạch đỏ ngang qua ống nghiệm Tùy kích thước, nồng độ hạt keo mà cường độ vạch đỏ khác Giải thích: Hạt keo lưỡng cực điện, ánh sáng có cường độ dao động nên chiếu sáng vào hệ keo bị biến đổi tạo nguồn sáng thứ cấp: ánh sáng di chuyển hình nón 2.2 Khảo sát đơng vón keo xanh phổ Thời gian xuất đơng vón Nhận xét giải thích: ZnSO4 chất điện ly nên cho vào keo xanh phổ, chiều dày lớp khuếch tán giảm → giảm → lực đẩy giảm, lực hút trội → xảy keo tụ Mà tỉ lệ nghịch với nồng dộ ion cao ( =√ ) nên nồng độ ion cao hệ keo tụ nhanh 2.3 Khảo sát tính khuếch tán keo xanh phổ Mơ tả tượng xảy : Lúc đầu ống nghiệm chứa thạch màu hồng có phenolphtalein Ống sau thêm HCl: màu đoạn dài Ống sau thêm CuSO4: màu đoạn ngắn ống Ống sau thêm keo xanh phổ: màu đoạn ngắn + ống : dài So sánh khoảng khuếch tán 2+ ống : dài thứ tiểu phân hạt keo ống : ngắn Nhận xét kết luận : - + ống nghiệm khuếch tán nhanh ( phản ứng trung hòa với NaOH) PT: HCl + NaOH → NaCl + H2O 2+ ống nghiệm khuếch tán chậm ống nghiệm ( CuSO4 tác dụng với NaOH tạo tủa CuSO4+ 2NaOH →Cu(OH)2↓ +Na2SO4 - Tiểu phân hạt keo ống nghiệm khuếch tán chậm keo [ ( ( )2) )6] tan NaOH PT: KFe[Fe(CN)6+ NaOH → NaFe[Fe(CN)6] + KOH Kích thước ion hay tiểu phân keo lớn khuếch tán chậm 2.4 Tìm điểm đẳng điện gelatin Định nghĩa điểm đẳng điện : điểm mà protein trung hịa điện ( dễ đơng tụ tạo gel) Giải thích vai trị thành phần thí nghiệm tìm điểm đẳng điện : - Hỗn hợp CH3COOH 0,1 N CH3COONa 0,1 N : Hệ đệm ổn định pH môi trường - Keo gelatin 2% : Keo thân dịch tạo chuỗi polypeptide - Cồn ethylic tuyệt đối : Làm lớp solvat hóa keo thân dịch gelatin nên dễ keo tụ tạo gel ( đục) cồn ethylic có tính háo nước Kết (ống nghiệm số máy đục nhất) : ống số pH = 4,7 Ứng dụng việc tìm điểm đẳng điện : Biết pH mà protein tủa để gây tủa protein tinh chế bảo quản protein ( tránh pH đẳng nhiệt) 2.5 Khảo sát tác dụng bảo vệ gelatin dung dịch keo sắt (III) hydroxid Quan sát tượng thời điểm : Thời gian (phút) Ống (có gelatin) Ống (khơng gelatin) Kết luận : Gelatin có khả bảo vệ tốt Nước khơng có tác dụng bảo vệ Giải thích : Gelatin keo thân dịch có khả bảo vệ keo sơ dịch ( )3 không bị tác động chất điện ly NaCl 10% cách khiến bề mặt hạt keo thấm ướt tốt -> tăng tính thân dịch -> tăng khả phân tán dung môi nên hệ không bị keo tụ ( không bị đục) 3 ĐIỀU CHẾ VÀ PHÂN BIỆT NHŨ TƯƠNG 3.1 Vai trò chất hoạt động bề mặt Quan sát nhận xét bền vững nhũ tương ống nghiệm vừa điều chế - Ống : tách lớp - Ống : khơng tách lớp, có sủi bọt giảm sức căng bề mặt Dự đoán kiểu nhũ tương thí nghiệm vừa thực : Dầu nước Yếu tố định kiểu nhũ tương : Mơi trường phân tán pha phân tán Vai trị xà phịng natri : Chất nhũ hóa làm giảm sức căng bề mặt pha lỏng để hình thành làm bền vững hệ nhũ tương Có thể dùng loại xà phòng khác để thay xà phịng natri thí nghiệm khơng ? Nếu được, cho ví dụ : Xà phịng amoni 3.2 Điều chế chuyển tướng nhũ tương: Phương pháp xác định kiểu nhũ tương thí nghiệm : phương pháp nhuộm màu Xác định kiểu nhũ tương nhũ tương điều chế ban đầu (dựa vào kết thực nghiệm) : dầu nước Trong nhũ tương vừa điều chế, cho biết vai trò : - Dầu : pha phân tán - Dung dịch xanh methylen : nhuộm màu nhũ tương ( pha nước ) - Xà phịng natri : chất nhũ hóa Chuyển tướng nhũ tương : Để chuyển tướng nhũ tương, cần thêm vào nhũ tương ban đầu thành phần sau: Dung dịch 1%, dầu Giải thích vai trị thành phần thêm vào : Dầu: Môi trường phân tán 1%: chất nhũ hóa để chuyển nhũ tương Nhũ tương thuộc kiểu nhũ tương : nước dầu Các yếu tố để tạo thành nhũ tương : hai chất lỏng khơng tan tan vào nhau, kích thước hạt lỏng ≥ hạt keo, lượng tự bề mặt riêng ( G nhỏ dễ hình thành nhũ tương bền) Hãy nêu phương pháp nguyên tắc tương ứng để xác định kiểu nhũ tương : Pha loãng: Trong nước nhũ tương D/N phân tán, nhũ tương N/D tách lớp Trong dầu ngược lại Nhuộm màu: Quan sát kính hiển vi Đo độ dẫn điện: Nhũ tương D/N dẫn điện, nhũ tương N/D không dẫn điện ỨNG DỤNG : Nêu ứng dụng hệ keo nhũ tương ngành dược - Dùng để nghiên cứu thuốc tác dụng thuốc thể - Sử dụng bào chế số dạng thuốc cream, nhũ tương, hỗn dịch - Điều chế dạng thuốc phun mù, thuốc xịt dạng khí dung có tác dụng điều trị nhanh hiệu chỗ  ... nghiệm vừa thực : Dầu nước Yếu tố định kiểu nhũ tương : Mơi trường phân tán pha phân tán Vai trị xà phịng natri : Chất nhũ hóa làm giảm sức căng bề mặt pha lỏng để hình thành làm bền vững hệ nhũ... điện ly NaCl 10 % cách khiến bề mặt hạt keo thấm ướt tốt -> tăng tính thân dịch -> tăng khả phân tán dung môi nên hệ không bị keo tụ ( không bị đục) 3 ĐIỀU CHẾ VÀ PHÂN BIỆT NHŨ TƯƠNG 3 .1 Vai trò... tướng nhũ tương, cần thêm vào nhũ tương ban đầu thành phần sau: Dung dịch 1% , dầu Giải thích vai trị thành phần thêm vào : Dầu: Môi trường phân tán 1% : chất nhũ hóa để chuyển nhũ tương Nhũ tương