Thông tin tài liệu
Thư viện tài liệu học tập, tham khảo online lớn BÁO CÁO THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT, ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI, SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI Thí nghiệm 1: Dãy điện hóa kim loại - Tiến hành TN: + Cho vào ống nghiệm, ống 3ml dd HCl lỗng + Lần lượt cho mẫu kim loại có kích thương tương đương vào ống nghiệm Quan sát tượng - Hiện tượng: Bọt khí ống nghiệm thả Al nhanh so với ống nghiệm thả Fe Ống nghiệm thả Cu khơng có tượng Kết luận: Tính kim loại Al > Fe > Cu PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Cu khơng tác dụng với dd HCl lỗng Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch - Tiến hành TN: Đánh gỉ đinh sắt thả vào dung dịch CuSO4 Sau khoảng 10 phút quan sát màu đinh sắt màu dung dịch - Hiện tượng: Trên Fe xuất lớp kim loại màu đỏ (Cu); dung dịch nhạt dần màu xanh ( Cu2+ phản ứng nồng độ giảm) - Kết luận: Kim loại mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch (kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối chúng) PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom Thư viện tài liệu học tập, tham khảo online lớn Thí nghiệm 3: Ăn mịn điện hóa học - Tiến hành TN: + Rót vào ống nghiệm ống khoảng 3ml dd H2SO4 loãng + Cho vào ống mẩu kẽm + Nhỏ thêm vào 2-3 giọt dd CuSO4 vào ống thứ Quan sát tượng - Hiện tượng: + Lúc đầu ống ống bọt khí + Ở ống sau thêm CuSO4 thấy viên kẽm xuất màu đỏ, đồng thời bọt khí nhanh ống - Giải thích: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Cu sinh bám lên Zn thành điện cực dung dịch H2SO4 ⇒ pin (ăn mịn điện hóa học) - PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Trang chủ: https://tailieu.com/ | Email: info@tailieu.com | https://www.facebook.com/KhoDeThiTaiLieuCom ... + Lúc đầu ống ống bọt khí + Ở ống sau thêm CuSO4 thấy viên kẽm xuất màu đỏ, đồng thời bọt khí nhanh ống - Giải thích: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Cu sinh bám lên Zn thành điện cực dung dịch H2SO4 ⇒
Ngày đăng: 17/10/2022, 19:30
Xem thêm:
