Người soạn Ngày soạn Lớp dạy Chương 3 LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 11 Liên kết ion Môn học/Hoạt động giáo dục Hóa học Lớp 10 Thời gian thực hiện tiết I Mục tiêu bài học 1 Năng lực 1 1 Năng lực chung Năng lực[.]
Người soạn: Ngày soạn: Lớp dạy: Chương 3: LIÊN KẾT HĨA HỌC Bài 11: Liên kết ion Mơn học/Hoạt động giáo dục: Hóa học Lớp: 10 Thời gian thực hiện: …tiết I Mục tiêu học Năng lực 1.1 Năng lực chung - Năng lực tự chủ tự học: HS nghiêm túc thực nhiệm vụ, trả lời câu hỏi tìm hiểu loại liên kết hóa học kim loại điển hình phi kim điển hình chúng phản ứng với (1) - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: Từ kiến thức học HS vận dụng giải tượng tự nhiên giải câu hỏi tập (2) - Năng lực giao tiếp hợp tác: Biết chủ động giao tiếp có vấn đề thắc mắc Thơng qua làm việc nhóm nâng cao khả trình bày ý kiến thân, tự tin thuyết trình trước đám đơng (3) 1.2 Năng lực Hóa học - Năng lực nhận thức kiến thức hóa học: + HS trình bày khái niệm hình thành liên kết ion (nêu số ví dụ điển hình tn theo quy tắc octet) (4) + HS nêu cấu tạo tinh thể NaCl (5) - Năng lực tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học + Giải thích hợp chất ion thường trạng thái rắn điều kiện thường (dạng tinh thể ion) (6) Phẩm chất - Trung thực: Thật thà, thẳng kết làm việc nhóm (7) - Trách nhiệm: Có tinh thần trách nhiệm cao để hồn thành tốt nhiệm vụ phân cơng (8) II Thiết bị dạy học học liệu Giáo viên: - Kế hoạch dạy học - Bài giảng powerpoint - Mơ hình lắp ráp tinh thể NaCl - Dụng cụ thử tính dẫn điện - Hóa chất: dung dịch nước đường, muối ăn khan, dung dịch muối ăn bão hòa Học sinh: - Sách giáo khoa - Đọc trước nhà III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động 1: Mở đầu Hoạt động 1: Mở đầu a Mục tiêu - Kích thích hứng thú, tạo tư sẵn sàng học tập tiếp cận nội dung học b Nội dung - Dẫn dắt vào nội dung học c Sản phẩm - Nguyên tử Na nhường, nguyên tử Cl nhận electron để trở thành ion d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - Ổn định lớp - Dẫn dắt vào nội dung: - HS quan sát lắng nghe câu Phát biểu sau phù hợp với sơ đồ phản ứng tromg hỏi hình? Nguyên tử Na nhường, nguyên tử Cl nhận electron để trở thành ion Nguyên tử Na Cl góp chung electron để trở thành ion - HS trả lời câu hỏi - HS lắng nghe => Phát biểu - Mời HS trả lời câu hỏi - Nhận xét chốt đáp án - GV dẫn dắt vào Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 2.1 Sự tạo thành ion Hoạt động 2.1 Sự tạo thành ion a Mục tiêu - HS trình bày tạo thành ion b Nội dung - Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở thảo luận nhóm để tìm hiểu tạo thành ion c Sản phẩm Kim loại điển hình phản ứng mạnh với phi kim điển hình tạo hợp chất ion Khi đó, ngun tử kim loại nhường electron để tạo thành ion mang điện tích dương (cation) cịn ngun tử phi kim nhận electron để trở thành ion mang điện tích âm (anion) PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu a) Li → Li+ + 1e b) Be → Be2+ + 2e c) Br + 1e → Brd) O + 2e → O2Câu K+( e = 18): 1s22s22p63s23p6 => Cấu hình electron giống nguyên tử Ar Mg2+(e =10): 1s22s22p6 => Cấu hình electron giống nguyên tử Ne S2- (e = 18): 1s22s22p63s23p6 => Cấu hình electron giống nguyên tử Ar Câu Quá trình tạo thành ion O Li: O + 2e → O2Li → Li+ + 1e Tổng điện tích ion hình thành nên hợp chất ln d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - GV: “Kim loại điển hình phản ứng mạnh với phi kim điển hình tạo hợp chất ion Khi đó, ngun tử kim loại nhường electron để tạo thành ion mang điện tích dương (cation) cịn ngun tử phi kim nhận electron để trở thành ion mang điện tích âm (anion).” Na → Na+ + 1e (nhường e) 2 1s 2s 2p 3s 1s22s22p6 Cl + 1e → Cl- (nhận e) 2 1s 2s 2p 3s 3p 1s22s22p63s23p6 ? So sánh số đơn vị điện tích ion dương số electron mà nguyên tử nhường? => Bằng ? So sánh số đơn vị điện tích ion âm số electron mà nguyên tử nhận? => Bằng ? Các ion thường có cấu hình bền vững ngun tử - Lắng nghe ghi chép kiến thức - Lắng nghe ghi vào - HS trả lời câu hỏi nào bảng tuần hồn? => Ngun tử khí gần với nguyên tố tạo - HS nhận nhiệm vụ tiến hành làm thành ion việc nhóm Chia lớp thành nhóm Thảo luận nhóm hồn thành phiếu học tập sau: PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu Hoàn thành sơ đồ tạo thành ion sau: a Li → Li+ + ? b Be → ? + 2e c Br + ? → Brd O + 2e → ? Câu Viết cấu hình electron ion: K+, Mg2+, F-, S2- Mỗi cấu hình giống với cấu hình electron ngun tử khí nào? Câu Vì ion O2- kết hợp với hai ion - HS trình bày kết làm việc nhóm Li+? - HS lắng nghe chỉnh sửa - Mời đại diện số nhóm lên trình bày làm Các nhóm cịn lại theo dõi nhận xét - GV nhận xét chốt đáp án Hoạt động 2.2 Sự hình thành liên kết ion Hoạt động 2.2 Sự hình thành liên kết ion a Mục tiêu - HS trình bày hình thành liên kết ion (nêu số ví dụ điển hình tuân theo quy tắc octet) (4) b Nội dung - Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở thảo luận nhóm để tìm hiểu khái niệm hình thành liên kết ion (nêu số ví dụ điển hình tuân theo quy tắc octet) c Sản phẩm Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu phân tử (hay tinh thể) PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu - Na+ kết hợp với O2- tạo liên kết ion Cứ ion Na+ kết hợp với ion O2- tạo hợp chất Na2O - Na+ kết hợp với Cl- tạo liên kết ion Cứ ion Na+ kết hợp với ion Cl- tạo hợp chất NaCl - Mg2+ kết hợp với O2- tạo liên kết ion Cứ ion Mg2+ kết hợp với ion O2- tạo hợp chất MgO - Mg2+ kết hợp với Cl- tạo liên kết ion Cứ ion Mg2+ kết hợp với ion Cl- tạo hợp chất MgCl2 Câu Magnesium chloride: Khi kim loại magnesium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành ion Mg2+ Cl- Các ion tích điện trái dấu hút tạo thành liên kết ion Quá trình biểu diễn tạo thành liên kết ion phân tử MgCl sau: Cl + 1e→ClMg→Mg2++ 2e Cl + 1e→ClCl + Mg2++ Cl-→MgCl2 d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - GV: “Như em biết, nam châm có hai cực: Cực dương cực âm Nếu để hai cực gần chúng hút nhau, để cực dương với cực dương cực âm với cực âm chúng đẩy Và liên kết ion tương tự việc nam châm có hai cực trái dấu hút nhau.” + Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu phân tử (hay tinh thể) - HS trả lời câu hỏi - Lắng nghe ghi chép kiến thức Thảo luận nhóm đơi: Phát biểu sau đúng? - HS làm a) Liên kết ion có đơn chất b) Liên kết ion có hợp chất c) Liên kết ion có đơn chất hợp chất => phát biểu B Ví dụ: Liên kết ion hợp chất NaCl tạo lực hút tĩnh điện ion dương Na+ ion âm Cl- Na+ + Cl- NaCl Liên kết ion hình thành từ ion đa ngun tử, ví dụ q trình: - Lắng nghe ghi vào K+ + NO3- KNO3 NH4+ + NO3- NH4NO3 Mg2+ + CO32- MgCO3 Các hợp chất tạo nên từ cation anion gọi hợp chất ion Vận dụng: Em nêu số hợp chất ion: a) Tạo nên ion đơn nguyên tử - HS làm b) Tạo nên ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử c) Tạo nên ion đa nguyên tử - Các ngun tử trung hịa điện để hình thành liên kết ion, cần trải qua giai đoạn Giai đoạn 1: Hình thành ion trái dấu từ trình kim loại nhường electron phi kim nhận electron theo quy tắc octet Nguyên tử kim loại điển hình nhường electron tạo thành cation Nguyên tử phi kim điển hình nhận - Lắng nghe ghi chép kiến thức electron tạo thành anion Cl + 1e ClNa Ca+ + 1e Giai đoạn 2: Các ion trái dấu hút lực hút tĩnh điện tạo nên hợp chất ion Các ion trái dấu kết hợp với theo tỉ lệ cho tổng diện tích ion hợp chất phải khơng Ví dụ: Na+ + Cl- NaCl - Lắng nghe ghi vào Nhận xét: Liên kết ion hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình - HS làm Vận dụng: Thảo luận làm việc nhóm đơi Viết giai đoạn hình thành CaO từ nguyên tử tương ứng (kèm theo cấu hình electron) O + 2e O2Ca Ca+ + 1e Ca2+ + O2- CaO - Làm việc nhóm (8 nhóm chia) hồn thành phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Cho ion: Na+, Mg2+, O2-, Cl- Những ion kết hợp với tạo thành liên kết ion? - HS làm Câu 2: Mô tả liên kết ion magnesium chloride - HS trả lời câu hỏi - Mời đại diện số nhóm lên trình bày làm Các - HS lắng nghe chỉnh sửa nhóm cịn lại theo dõi nhận xét - GV nhận xét chốt đáp án Hoạt động 2.3 Tinh thể ion Hoạt động 2.3 Tinh thể ion a Mục tiêu - HS nêu cấu tạo tinh thể NaCl (5) - Giải thích hợp chất ion thường trạng thái rắn điều kiện thường (dạng tinh thể ion) (6) b Nội dung - Lắp ráp mơ hình đàm thoại gợi mở để tìm hiểu cấu tạo tinh thể - Thực thí nghiệm: Thử tính dẫn điện hợp chất c Sản phẩm Kết luận Ở điều kiện thường, hợp chất ion tồn dạng tinh thể, chất rắn mà xếp cation anion không gian tuân theo trật tự định tạo nên tinh thể ion Tinh thể ion loại tinh thể tạo nên cation anion d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Cấu trúc tinh thể ion - GV: “Ở điều kiện thường, hợp chất ion tồn dạng tinh thể, chất rắn mà xếp cation anion không gian tuân theo trật tự định tạo nên tinh thể ion.” Tinh thể ion loại tinh thể tạo nên cation anion - Lắp ráp mơ hình tinh thể NaCl Ví dụ: Tinh thể muối ăn NaCl hình thành từ ion Na+ Cl- xếp cạnh cách luân phiên - Lắng nghe ghi chép kiến thức - HS lắp ráp mơ hình - Lắng nghe ghi vào Độ bền tính chất hợp chất ion - HS thực thí nghiệm - GV nhận xét chốt kết thức Thí nghiệm: Thử tính dẫn điện hợp chất - GV phát dụng cụ cho nhóm Yêu cầu nhóm - Trình bày sản phẩm tìm hiểu SGK thực thí nghiệm - Lắng nghe nhận xét Yêu cầu: Quan sát tượng cho biết trường hợp dẫn điện, trường hợp không dẫn điện - Mời nhóm lên trình bày kết đạt - GV nhận xét chốt kiến thức Hoạt động 3: Tổng kết Hoạt động 3: Tổng kết a Mục tiêu - Củng cố kiến thức (nhấn mạnh kiến thức cần lưu ý) phần liên kết ion b Nội dung - GV củng cố lại kiến thức c Sản phẩm Nguyên tử nhường electron tạo thành cation nhận electron tạo thành anion Liên kết ion phân tử hay tinh thể tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Liên kết ion thường tạo thành từ nguyên tử kim loạt điển hình phi kim điển hình, phân tử thu hợp chất ion Cấu trúc mạng tinh thể ion: ion xếp theo trật tự định không gian theo kiểu mạng lưới (ở nút mạng ion dương ion âm xếp luân phiên liên kết chặt chẽ với cân lực hút lực đẩy) Các hợp chất ion thường chất rắn có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao, có khả dẫn điện tan nước hay nóng chảy d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - GV chốt kiến thức: - HS lắng nghe tổng kết Nguyên tử nhường electron tạo thành cation nhận electron tạo thành anion Liên kết ion phân tử hay tinh thể tạo thành nhờ lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Liên kết ion thường tạo thành từ nguyên tử kim loạt điển hình phi kim điển hình, phân tử thu hợp chất ion Cấu trúc mạng tinh thể ion: ion xếp theo trật tự định không gian theo kiểu mạng lưới (ở nút mạng ion dương ion âm xếp luân phiên liên kết chặt chẽ với cân lực hút lực đẩy) Các hợp chất ion thường chất rắn có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao, có khả dẫn điện tan nước hay nóng chảy Hoạt động 4: Giao dự án: “Nuôi tinh thể muối ăn” Hoạt động 4: Giao dự án: “Nuôi tinh thể muối ăn” a Mục tiêu - Vận dụng kiến thức học tìm hiểu kiến thức SGK để nuôi tinh thể muối ăn b Nội dung - Thực dự án “Nuôi tinh thể muối ăn” c Sản phẩm - Tinh thể muối ăn HS d Tổ chức hoạt động Hoạt động GV Hoạt động HS - GV triển khai dự án: - HS lắng nghe, nhận nhiệm vụ Nội dung dự án: Nuôi tinh thể từ muối ăn Yêu cầu: + Thuyết trình: thao tác thực nuôi tinh thể, chụp ảnh trình tinh thể hình thành theo thời gian Hoạt động 5: Luyện tập Hoạt động 5: Luyện tập a Mục tiêu - Ôn luyện kiến thức học b Nội dung - Vận dụng kiến thức học để làm tập c Sản phẩm Câu 1: Chọn ý b c Câu 2: Chọn ý b c Câu 3: a) Nguyên tử kim loại có 1, 2, electron lớp ngồi cùng, có xu hướng nhường 1, 2, electron để đạt cấu hình bền vững giống khí Khi nhường electron ion kim loại lớp electron ngồi Do bán kính ion kim loại nhỏ bán kính nguyên tử kim loại tương ứng - Nguyên tử Na có lớp electron, electron lớp Nguyên tử Na nhường electron lớp thứ để trở thành ion Na+ Khi ion Na+ cịn lớp electron ⇒ Bán kính Na+ nhỏ bán kính ngun tử Na - Ngun tử Mg có lớp electron, electron lớp Nguyên tử Mg nhường electron lớp thứ để trở thành ion Mg2+ Khi ion Mg2+ cịn lớp electron ⇒ Bán kính Mg2+ nhỏ bán kính nguyên tử Mg2+ b) Mỗi nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử O nhận electron từ nguyên tử Na để hình thành hợp chất ion Na2O 2Na+ + O2- → Na2O Vì Na2O hợp chất ion ⇒ Ở điều kiện thường Na2O tồn thể rắn Nguyên tử Mg nhường electron, nguyên tử O nhận electron từ nguyên tử Mg để hình thành hợp chất ion MgO Mg2+ + O2- → MgO Vì MgO hợp chất ion ⇒ Ở điều kiện thường MgO tồn thể rắn c) Ta có: + Bán kính ion Na+ > bán kính ion Mg2+ + Điện tích ion Mg2+ > điện tích ion Na+ Vậy nhiệt độ nóng chảy MgO (2852oC) cao nhiều so với Na2O (1132oC) lượng phân li tỉ lệ thuận với điện tích ion tỉ lệ nghịch với bán kính ion d Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - GV giao tập cho HS HS thực nhiệm vụ theo - HS nhận nhiệm vụ nhóm đơi để hồn thành tập Câu 1: Những phát biểu sau đúng: Hợp chất tạo nên Al3+ O2- hợp chất - HS làm (a) cộng hóa trị (b) ion (c) có cơng thức Al2O3 (d) có cơng thức Al3O2 Câu 2: Những tinh chất sau tinh chất điển hình hợp chất ion? (a) Tồn thể khí điều kiện thường (b) Có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao (c) Thường tồn thể rắn điều kiện thường (d) Có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp Câu 3: a) Giải thích bán kính ngun tử Na, Mg lớn bán kính ion kim loại tương ứng b) Vì Na2O MgO chất rắn nhiệt độ thường? c) Vì nhiệt độ nóng chảy MgO (2852 oC) cao nhiều so với Na2O (1132oC)? - GV mời số nhóm lên trả lời câu hỏi - HS lắng nghe nhận xét làm - Mời nhóm nhận xét - GV chốt đáp án Hoạt động 6: Báo cáo dự án: “Nuôi tinh thể muối ăn” Hoạt động 6: Báo cáo dự án: “Nuôi tinh thể muối ăn” a Mục tiêu - HS luyện kĩ thao tác thí nghiệm hóa học - HS rèn luyện kỹ tự tìm kiếm, chắt lọc thông tin qua nhiều nguồn tài liệu: sách, báo, đặc biệt internet - Rèn luyện khả thuyết trình trước đám đơng - Báo cáo làm nhóm b Nội dung - GV tổ chức hoạt động báo cáo sản phẩm c Sản phẩm - Video thí nghiệm HS d Tổ chức hoạt động Hoạt động GV Hoạt động HS - GV tổ chức hoạt động báo cáo sản phẩm - Các nhóm tiến hành báo cáo dự án - Lần lượt nhóm lên báo cáo Các nhóm cịn - HS nhận xét, phản biện lại nhận xét, phản biện phần báo cáo nhóm bạn - Kết thúc phần báo cáo, nhóm đánh giá sản phẩm lẫn thông qua phiếu đánh giá - GV nhận xét đánh giá kết nhóm Hoạt động 7: Giao nhiệm vụ nhà Hoạt động 7: Giao nhiệm vụ nhà a Mục tiêu - Nhận xét kết học tập nhắc nhở HS khắc phục - Hướng dẫn tự rèn luyện tìm tài liệu liên quan đến nội dung học b Nội dung - Đọc tìn hiểu bài: “LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ” c Tổ chức hoạt động học HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - GV nhận xét tiết học giao BTVN - Đọc tìn hiểu bài: “LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ” IV PHỤ LỤC Phiếu đánh giá dự án: “Nuôi tinh thể muối ăn” Lớp : I PHẦN NHẬN XÉT - HS lắng nghe nhiệm vụ nhà PHIẾU ĐÁNH GIÁ SẢN PHẨM NHĨM Nhóm: Ưu điểm Nhược điểm II PHẦN ĐÁNH GIÁ Nội dung Sản phẩm Tiêu chí Độ suốt tinh thể 10 Độ sắc nét đường viền 10 Độ nhẵng bề mặt 10 Khối lượng tinh thể 10 Chất lượng clip/hình ảnh trình hình thành 10 Sáng tạo việc dựng hình tinh thể 10 Phong cách thuyết trình tự tin, thu hút người nghe Thuyết trình Điểm 10 Tốc độ nói vừa phải, giọng nói dễ nghe 10 Đầy đủ nội dung: thao tác thực thiết kế, thuyết minh tượng thí nghiệm kèm với thí nghiệm ảo 10 Hợp lý lời nói phần nội dung 10 TỔNG ĐIỂM 100 Đánh giá: - GV đánh giá nhóm (70% số điểm) - HS nhóm có phiếu đánh giá sản phẩm nhóm khác (30% số điểm) - Đánh giá thuyết trình HS Đánh giá - Đánh giá kết hoạt động cá nhân thông qua vấn đáp Phiếu đánh giá: PHIẾU ĐÁNH GIÁ Mức độ Đánh giá chi tiết Mức Nhận biết, nhắc lại kiến thức, kĩ học Mức Hiểu kiến thức, kĩ học, trình bày, kiến thức theo cách hiểu cá nhân Mức Vận dụng kiến thức, kĩ học để trình bày giải vấn đề Phiếu quan sát: Phiếu quan sát Tiêu chí Mức độ đánh giá (tăng dần từ đến 3) HS tham gia đóng góp ý kiến HS tham gia nhiệt tình, thảo luận sơi HS có phản biện ý kiến nhóm Có HS có phản biện ý kiến nhóm khác Có Khơng Không