Ngày soạn 18/9/2022 Tuần dạy 4 KẾ HOẠCH BÀI DẠY BÀI 3 TÊN CHỦ ĐỀ CẤU TRÚC LỚP VỎ NGUYÊN TỬ (Thời gian 05 tiết) I MỤC TIÊU DẠY HỌC 1 Kiến thức Trình bày và so sánh được mô hình của Rutherford – Bohr vớ[.]
Ngày soạn: 18/9/2022 Tuần dạy: KẾ HOẠCH BÀI DẠY BÀI TÊN CHỦ ĐỀ: CẤU TRÚC LỚP VỎ NGUYÊN TỬ (Thời gian: 05 tiết) I MỤC TIÊU DẠY HỌC Kiến thức - Trình bày so sánh mơ hình Rutherford – Bohr với mơ hình đại mô tả chuyển động electron nguyên tử - Nêu khái niệm orbital nguyên tử, mơ tả hình dạng AO (s, p), số lượng electron AO - Trình bày khái niệm lớp, phân lớp electron mối quan hệ số lượng phân lớp lớp Liên hệ số lượng AO phân lớp, lớp - Viết cấu hình electron nguyên tử theo lớp, phân lớp electron theo ô orbital biết số hiệu nguyên tử Z 20 nguyên tố bảng tuần hoàn - Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử dự đốn tính chất hố học (kim loại hay phi kim) nguyên tố tương ứng Năng lực: * Năng lực chung: - Năng lực tự chủ tự học: Thơng qua hoạt động nghiên cứu hồn thành phiếu học tập - Năng lực giao tiếp hợp tác + Thông qua nhiệm vụ học tập học sinh phát triển lực giao tiếp, lực hợp tác +Sử dụng ngôn ngữ phối hợp với liệu, hình ảnh để trình bày thơng tin ý tưởng có liên quan đến cấu trúc lớp vỏ electron + Lập kế hoạch, thực kế hoạch để tìm hiểu cấu trúc lớp vỏ electron * Năng lực hóa học: a Nhận thức hố học: Trình bày so sánh mơ hình Rutherford - Bohr với mơ hình đại mơ tả chuyển động electron nguyên tử Nêu khái niệm orbital ngun tử (AO), mơ tả hình dạng AO (s, p), số lượng electron AO Trình bày khái niệm lớp, phân lớp electron mối quan hệ số lượng phân lớp lớp Liên hệ số lượng AO phân lớp, lớp Viết cấu hình electron nguyên tử theo lớp, phân lớp electron theo ô orbital biết số hiệu nguyên tử Z 20 nguyên tố bảng tuần hoàn Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử dự đốn tính chất hố học (kim loại hay phi kim) nguyên tố tương ứng b Tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hố học: - Sự chuyển động e nguyên tử nào? Và yếu tố định tính chất nguyên tử? c Vận dụng kiến thức, kĩ học: - Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử dự đốn tính chất hố học (kim loại hay phi kim hay khí hiếm) nguyên tố tương ứng Phẩm chất: Bài học góp phần hình thành phẩm chất nhân ái, trách nhiệm chăm cụ thể sau: - Có ý thức tôn trọng ý kiến thành viên nhóm hợp tác - Có ý thức hỗ trợ, hợp tác với thành viên nhóm để hoàn thành nhiệm vụ - Chủ động lập thực kế hoạch giải vấn đề II THIẾT BỊ DẠY HỌC/HỌC LIỆU: - Tư liệu dạy học bao gồm: Các phiếu học tập hình ảnh, mơ hình ngun tử Bảng phụ, máy chiếu Các phiếu học tập 01, 02, … III TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG HỌC Hoạt động MỞ ĐẦU (10 phút) a Mục tiêu - Có ý thức tơn trọng ý kiến thành viên nhóm - Có ý thức hỗ trợ, hợp tác với thành viên nhóm để hồn thành nhiệm vụ - Huy động kiến thức học sinh tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức vỏ nguyên tử b Tổ chức thực - GV soạn câu hỏi trắc nghiệm word pp hình thức trắc nghiệm lựa chọn - Gọi học sinh trả lời nhận xét - GV gợi ý số vấn đề nguyên tử, cấu tạo vỏ nguyên tử - Đặt vấn đề: Vậy vỏ nguyên tử cấu tạo nào? * Nội dung hoạt động - Học sinh trả lời nhanh câu hỏi trắc nghiệm nguyên tử Thành phần cấu tạo nguyên tử Kích thước, khối lượng hạt nguyên tử * Sản phẩm dự kiến hoạt động - HS nói số điều biết nguyên tử - HS nêu số vấn đề muốn tìm hiểu thêm chuyển động electron nguyên tử,sự chuyển động electron nguyên tử phân bố chúng nguyên tử nào… - Dự kiến học sinh khơng nêu hết điều muốn tìm hiểu nguyên tử, GV có số gợi ý khéo cho HS như: electron có nằm vị trí hay phân bố nhiều vị trí khác ngun tử, khơng biết có electron gần hạt nhân,electron nằm xa hạt nhân khơng? Nếu có vậy? * Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ:HS khơng nêu chuyển động e nguyên tử , GV hướng dẫn chi tiết giúp HS hoàn thành * Phương án đánh giá + Thông qua câu trả lời học sinh ý kiến bổ sung học sinh khác, giáo viên biết học sinh có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung hoạt động HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC a Mục tiêu - Biết nguyên tử electron chuyển động - Hiểu cấu tạo vỏ nguyên tử - Phân biệt lớp electron phân lớp electron - Nêu kí hiệu dùng để lớp electron phân lớp electron Số electron tối đa phân lớp, lớp - Phân tích cơng việc cần thực để hồn thành nhiệm vụ nhóm, sẵn sàng tiếp nhận cơng việc - Học sinh tự xếp phân mức theo chiều tăng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s … - Học sinh viết cấu hình electron nguyên tử hiểu đặc điểm electron lớp b Tổ chức thực hiện: Nội dung 1: NGHIÊN CỨU SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ, TÌM HIỂU VỀ ORBITAL NGUYÊN TỬ Hoạt động 2.1: Nghiên cứu chuyển động eletron nguyên tử (20 phút) * Chuyển giao nhiệm vụ học tâp: - HĐ cá nhân: GV trình chiếu video chuyển động e nguyên tử, sau yêu cầu hs quan sát kết hợp sgk để mô tả chuyển động e theo quan điểm cổ điển đại + Thực nhiệm vụ học tập: hs xem video + Báo cáo kết thảo luận: GV mời đại diện hs báo cáo, hs khác góp ý, bổ sung, phản biện GV chốt lại kiến thức + Kết luận, nhận định: GV nhận xét, chuẩn kiến thức chấm điểm sản phẩm hay báo cáo HS GV khuyến khích động viên kết làm việc HS Gv cho học sinh xem hình ảnh mơ hình hành tinh ngun tử Rutherford, Bohr, Zomerphender để củng cố kiến thức * Sản phẩm dự kiến hoạt động: Sự chuyển động electrron ngun tử - Mơ hình mẫu hành tinh nguyên tử Rơdơpho, Bo Zommơphen: electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định (dạng đường tròn elip) với mức lượng khác (càng gần hạt nhân mức lượng thấp), giống quỹ đạo hành tinh quay xung quanh mặt trời - Thực tế, e chuyển động nhanh (tốc độ hàng nghìn km/s) xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử (dạng mây electron) * Phương án đánh giá: + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh Hoạt động 2.2: Tìm hiểu Orbital nguyên tử (30 phút) * Chuyển giao nhiệm vụ học tâp: - HĐ cá nhân: GV trình chiếu video đám mây electron hình cầu nguyên tử hidro GV trình chiếu video hình dạng obital s, obital px, py, pz + Thực nhiệm vụ học tập: hs xem video + Báo cáo kết thảo luận: * Nội dung hoạt động: Obital nguyên tử Khái niệm Obital nguyên tử (AO: Atomic orbital) Hình dạng Obital nguyên tử Mỗi AO chứa tối đa e, cách biểu diễn nào? * Sản phẩm dự kiến hoạt động: Khái niệm Obital nguyên tử (AO: Atomic orbital) Obital nguyên tử vùng không gian xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron lớn (khoảng 90%) Hình dạng Obital ngun tử - Obital s: có dạng hình cầu, tâm hạt nhân nguyên tử - Obital p: gồm AO px, py, pz có dạng hình số - Obital d, f có hình dạng phức tạp Mỗi AO chứa tối đa e có chiều quay ngược (ngun lí loại trừ Pauli) Cách biểu diễn: Nếu AO có 1e, biểu diễn mũi tên lên Nếu AO có 2e, biểu diễn mũi tên ngược chiều GV mời đại diện hs báo cáo, hs khác góp ý, bổ sung, phản biện GV chốt lại kiến thức + Kết luận, nhận định: GV nhận xét, chuẩn kiến thức chấm điểm sản phẩm hay báo cáo HS GV khuyến khích động viên kết làm việc HS Gv cho học sinh xem hình ảnh: Hình 1.7: Đám mây electron hình cầu nguyên tử hydro, Hình 1.8: Biểu diễn orbital nguyên tử hydro cách đơn giản Hình 1.9: Các orbital s p * Phương án đánh giá: + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh - Nội dung 2: nghiên cứu lớp phân lớp electron Hoạt động 2.3 lớp phân lớp electron (30 phút) Nhiệm vụ 1,2,3: + Chuyển giao nhiệm vụ học tập - Giáo viên chia học sinh lớp thành nhóm phân cơng nhiệm vụ cụ thể cho nhóm Hướng dẫn nhóm trưởng phân cơng nhiệm vụ cho thành viên nhóm thảo luận theo dõi hoạt động nhóm * Nội dung hoạt động Nhiệm vụ 1: Trong nguyên tử, electron phân bố nào? Nhiệm vụ 2: Học sinh phân biệt lớp, phân lớp kí hiệu dùng để lớp electron phân lớp electron Nhiệm vụ 3: Học sinh xác định số AO phân lớp, lớp? * Sản phẩm dự kiến hoạt động Nhiệm vụ 1: Trong nguyên tử, electron phân bố theo quy luật xác định Các e xếp thành lớp phân lớp theo mức lượng từ thấp đến cao Nhiệm vụ 2: Lớp electron *Các electron lớp có mức lượng gần Thứ tự lớp n : Tên lớp : K L M N Phân lớp electron - Các electron phân lớp có mức lượng Lớp K (n=1) Lớp L (n=2) Lớp M (n =3) Lớp N (n=4) Số p/l 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f - Kí hiệu phân lớp : s, p, d, f - Số phân lớp lớp số thứ tự lớp (n ≤ 4) - Electron xa hạt nhân có mức lượng cao liên kết chặt chẽ với hạt nhân hơn, dễ tách khỏi vỏ nguyên tử Nhiệm vụ 3: Số AO phân lớp lớp Obitan nguyên tử ( Atomic Orbital – AO ) - Số AO phân lớp Phân lớp s p d f Số AO Kí hiệu AO ( AO ô vuông) - Số AO lớp Lớp Số AO 16 + Thực nhiệm vụ học tập Nội dung 3: CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ VÀ ĐẶC ĐIỂM ELECTRON LỚP NGỒI CÙNG Hoạt động 2.4: Tìm hiểu thứ tự mức lượng nguyên tử (15 phút) + Chuyển giao nhiệm vụ: - Giáo viên chia học sinh lớp thành nhóm phân cơng nhiệm vụ cụ thể cho nhóm Hướng dẫn nhóm trưởng phân cơng nhiệm vụ cho thành viên nhóm thảo luận theo dõi hoạt động nhóm - Hoàn thành phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1: Thứ tự mức lượng nguyên tử Hãy xếp thứ tự mức lượng theo chiều tăng dần theo lớp, phân lớp? + Thực nhiệm vụ: - Hoàn thành phiếu học tập số Giáo viên: Cho học sinh quan sát hình vẽ hồn thành phiếu học + Báo cáo, thảo luận: - Giáo viên cho học sinh nhóm phát biểu ý kiến, học sinh nhóm phản biện chéo lẫn + Kết luận, nhận định: Hoạt động 2.5: Cấu hình electron nguyên tử (45 phút) + Chuyển giao nhiệm vụ: - GV phân công nhiệm vụ cho nhóm Nhóm 1: Tìm hiểu khái niệm cấu hình electron ngun tử Nhóm 2: Tìm hiểu quy ước cách viết cấu hình electron Nhóm 3: Tìm hiểu thứ tự bước viết cấu hình electron nguyên tử Nhóm 4: Tìm hiểu khái niệm ngun tố s, nguyên tố p, nguyên tố d, nguyên tố f cách biểu diễn cấu hình e theo orbital - Sau tìm hiểu kiến thức liên quan, GV cho nhóm hồn thành phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2: Viết cấu hình e nguyên tử - Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử : Z = Z = Z =11 Z = 16 - Xác định loại nguyên tố (s/p/d/f) nguyên tử + Thực nhiệm vụ: - Các nhóm thảo luận hoàn thành nội dung yêu cầu + Báo cáo, thảo luận: - Giáo viên cho học sinh nhóm phát biểu ý kiến, học sinh nhóm phản biện chéo lẫn + Kết luận, nhận định: Hoạt động 2.6: Đặc điểm lớp electron (30 phút) + Chuyển giao nhiệm vụ: - GV tổ chức cho HS thảo luận theo nhóm (2 HS), dựa vào sách giáo khoa để hoàn thành phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3: Viết cấu hình e xác định số e lớp 20 nguyên tố đầu Tên nguyên tố Z Cấu hình electron Số electron lớp Hydrogen (H) Helium (He) Lithium (Li) Berilium (Be) Boron (Bo) Carbon (C) Nitrogen (N) Oxygen (O) Fluorine (F) Neon (Ne) 10 Sodium (Na) 11 Magnesium (Mg) 12 Aluminium (Al) 13 Silicon (Si) 14 Photphonus (P) 15 Sulfur (S) 16 Chlorine (Cl) 17 Argon (Ar) 18 Potassium (K) 19 Calcium (Ca) 20 Nhóm 1: Viết cấu hình electron Hydrogen, Boron, Fluorine, Aluminium, Chlorine Nhóm 2: Viết cấu hình electron Helium, Carbon, Neon, Silicon, Argon Nhóm 3: Viết cấu hình electron Lithium, Nitrogen, Sodium, Photphorus, Potassium Nhóm 4: Viết cấu hình electron Berylium, Oxygen, Magnesium, Sulfur, Calcium - Sau đó, GV tổ chức cho HS dự đoán loại nguyên tố 20 nguyên tố đầu dựa vào bảng cấu hình electron 20 nguyên tố đầu phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4: Đặc điểm lớp e Số electron lớp ngồi Đặc điểm tính chất Loại nguyên tố nguyên tử electron 1, 2, electron 5, 6, electron electron + Thực nhiệm vụ: - Các nhóm thảo luận, hồn thành phiếu học tập số + Báo cáo, thảo luận: - Các nhóm trình bày kết thảo luận theo u cầu GV - Các nhóm cịn lại theo dõi, nhận xét, bổ sung + Kết luận, nhận định: HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP a Mục tiêu: - Củng cố kiến thức cấu trúc lớp vỏ nguyên tử - Củng cố kiến thức cấu hình electron b Tổ chức thực Hoạt động 3.1: (10 phút) + Chuyển giao nhiệm vụ: - GV chia lớp thành nhóm HS, HS nhận phiếu học tập, giấy bút màu, vẽ sơ đồ tư tóm tắt nội dung thời gian 10 phút Minh họa cấu hình e mơ hình + Thực nhiệm vụ: - Các nhóm tiến hành thực - GV cho nhóm trưng bày kết nhóm khác di chuyển xem nhóm bạn HS ghi nhận xét + Báo cáo, thảo luận: Các nhóm tiến hành nhận xét bình chọn nhóm có kết tốt + Kết luận, nhận định: GV nhận xét, trọng tài Hoạt động 3.2: (10 phút) + Chuyển giao nhiệm vụ: Tổ chức hoạt động theo nhóm, GV chiếu nội dung phiếu học tập + Thực nhiệm vụ: Phiếu học tập + Ion M có lớp electron, tổng số hạt ion 33 hạt Viết kí hiệu ngun tố M? Ion A- có lớp electron, X- số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 17 hạt Viết kí hiệu nguyên tố X? + Báo cáo, thảo luận: Đại diện cá nhân HS trình bày kết thực nội dung phiếu học tập số GV HS quan sát lời giải chiếu, HS tích ý giống với đáp án, ghi bổ sung nội dung chưa đủ + Kết luận, nhận định: Hs nhận xét, tính điểm cho nhóm GV chốt lại kết HS trình bày GV nhận xét, rút kinh nghiệm Hoạt động 3.3 (15 phút) + Chuyển giao nhiệm vụ: - Giáo viên cho học sinh hoạt động nhóm thơng qua việc hoàn thành phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố X có số hạt mang điện nhiều số hạt mang điện R Xác định nguyên tố R, X Câu 2: Viết cấu hình e ngun tử có số hiệu nguyên tử (Z) là: a) b) c) 11 d) 13 e) 16 f) 18 g) 20 12 23 28 56 Câu 3: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: C; 11 Na; 14 Si; 26 Fe Câu 4: Cho cấu hình electron ngồi ngun tử sau: X 2p6; Y 3p 1; Z 4p3; T 5p5 Viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử Câu 5: Một nguyên tử có cấu hình lớp ngồi 4s Viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử Câu 6: Một nguyên tử R có tổng số hạt 46, số hạt không mang điện 8/15 số hạt mang điện Viết kí hiệu ngun tử R cấu hình electron Câu 7: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 180, biết số hạt mang điện gấp 1,4324 lần số hạt không mang điện Viết cấu hình electron X + Thực nhiệm vụ: - Các nhóm thảo luận, hồn thành nội dung phiếu học tập số HOẠT ĐỘNG 4: VẬN DỤNG MỞ RỘNG a Mục tiêu - Củng cố kiến thức cấu trúc lớp vỏ nguyên tử - Học sinh biết cấu hình electron bão hồ, bán bão hồ Giải thích thay đổi cấu hình electron số nguyên tử Cr (Z=24), Cu (Z=29) b Tổ chức thực hiện: Hoạt động 4.1: (5 phút) u cầu học sinh vẽ mơ hình chuyển động electron nguyên tử hidro + Chuyển giao nhiệm vụ: - GV giao nhiệm vụ cho nhóm tìm hiểu về: + Thế cấu hình electron bão hồ, bán bão hồ? Vì cấu hình electron bão hồ, bán bão hồ thường bền so với cấu hình electron khác phân lớp electron + Giải thích cấu hình electron nguyên tử Cr (Z=24) [Ar]3d 54s1 mà [Ar]3d44s2 + Giải thích cấu hình electron nguyên tử Cu (Z=29) [Ar]3d104s1 mà [Ar]3d94s2 + Thực nhiệm vụ: - Các nhóm tự nghiên cứu, tìm hiểu thơng tin từ nguồn (sách tham khảo, internet…) hoàn thành yêu cầu GV + Báo cáo, thảo luận: - GV tổ chức cho HS nhóm trình bày, thảo luận, đánh giá đầu buổi học + Kết luận, nhận định: Hoạt động 4.2: (15 phút) + Chuyển giao nhiệm vụ: - GV giao nhiệm vụ cho nhóm tìm hiểu về: + Thế cấu hình electron bão hồ, bán bão hồ? Vì cấu hình electron bão hoà, bán bão hoà thường bền so với cấu hình electron khác phân lớp electron + Giải thích cấu hình electron ngun tử Cr (Z=24) [Ar]3d 54s1 mà [Ar]3d44s2 + Giải thích cấu hình electron ngun tử Cu (Z=29) [Ar]3d104s1 mà [Ar]3d94s2 + Thực nhiệm vụ: - Các nhóm tự nghiên cứu, tìm hiểu thơng tin từ nguồn (sách tham khảo, internet…) hoàn thành yêu cầu GV + Báo cáo, thảo luận: - GV tổ chức cho HS nhóm trình bày, thảo luận, đánh giá đầu buổi học + Kết luận, nhận định: IV PHỤ LỤC: Hồ sơ dạy học Phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hãy xếp thứ tự mức lượng theo chiều tăng dần theo lớp, phân lớp? PHIẾU HỌC TẬP SỐ - Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử : Z = Z = Z =11 Z = 16 - Xác định loại nguyên tố (s/p/d/f) nguyên tử Tên nguyên tố Z PHIẾU HỌC TẬP SỐ Cấu hình electron Số electron lớp ngồi Hydrogen (H) Helium (He) Lithium (Li) Berilium (Be) Boron (Bo) Carbon (C) Nitrogen (N) Oxygen (O) Fluorine (F) Neon (Ne) 10 Sodium (Na) 11 Magnesium (Mg) 12 Aluminium (Al) 13 Silicon (Si) 14 Photphonus (P) 15 Sunfur (S) 16 Chlorine (Cl) 17 Argon (Ar) 18 Potassium (K) 19 Calcium (Ca) 20 Nhóm 1: Viết cấu hình electron Hydrogen, Boron, Fluorine, Aluminium, Chlorine Nhóm 2: Viết cấu hình electron Helium, Carbon, Neon, Silicon, Argon Nhóm 3: Viết cấu hình electron Lithium, Nitrogen, Sodium, Photphorus, Potassium Nhóm 4: Viết cấu hình electron Berylium, Oxygen, Magnesium, Sulfur, Calcium PHIẾU HỌC TẬP SỐ Số electron lớp ngồi Đặc điểm tính chất Loại nguyên tố nguyên tử electron 1, 2, electron 5, 6, electron electron PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố X có số hạt mang điện nhiều số hạt mang điện R Xác định nguyên tố R, X Câu 2: Viết cấu hình e ngun tử có số hiệu nguyên tử (Z) là: a) b) c) 11 d) 13 e) 16 f) 18 g) 20 12 23 28 56 Câu 3: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: C; 11 Na; 14 Si; 26 Fe Câu 4: Cho cấu hình electron nguyên tử sau: X 2p6; Y 3p 1; Z 4p3; T 5p5 Viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử Câu 5: Một nguyên tử có cấu hình lớp ngồi 4s Viết cấu hình electron đầy đủ nguyên tử Câu 6: Một nguyên tử R có tổng số hạt 46, số hạt không mang điện 8/15 số hạt mang điện Viết kí hiệu ngun tử R cấu hình electron Câu 7: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 180, biết số hạt mang điện gấp 1,4324 lần số hạt không mang điện Viết cấu hình electron X Câu 1: Hướng dẫn giải Cấu hình electron R 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Số hiệu nguyên tử R 13 R Aluminium Số hạt mang điện R 13.2 = 26 Số hạt mang điện X 26 + = 34 Số hiệu nguyên tử X 17 X chlorine Câu 2: Hướng dẫn giải Cần lưu ý rắng: 20 nguyên tố (Z = → 20), cấu hình electron nguyên tử giống với mức lượng Những nguyên tố mà Z > 20 cấu hình electron nguyên tử khác với mức lượng có chèn mức lượng phân lớp ns (n – 1)d a) 1s2 2s2 2p3 b) 1s2 2s2 2p5 c) 1s2 2s2 2p6 3s1 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 2 6 g) 1s 2s 2p 3s 3p 4s Câu 3: Hướng dẫn giải 12 C : 1s2 2s2 2p2 23 11 Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 28 14 Si 56 26 Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 Câu 4: Hướng dẫn giải X: 1s2 2s2 2p6 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 T: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5 Câu 5: Hướng dẫn giải 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Câu 6: Hướng dẫn giải 2P N 46 N 15 2P 2P N 46 16 15 P N 0 31 Kí hiệu nguyên tử R 15 R P 15 A 31 N 16 Cấu hình electron nguyên tử 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Câu 7: Hướng dẫn giải 2P N 180 2P 1, 4324N P 53 A 127 N 74 Cấu hình electron nguyên tử X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5 Bảng kiểm để học sinh tự đánh giá hoạt động BẢNG KIỂM STT YÊU CẦU CẦN ĐẠT XÁC NHẬN CĨ KHƠNG Em có hiểu lớp electron khơng? Em có hiểu phân lớp electron khơng? Em có biết electron chuyển động xung quanh hạt nhân khơng ? Em có biết electron có lượng cao chuyển động xa hay gần với hạt nhân hay khơng? Có biết kí hiệu phân lớp không ? Có biết kí hiệu lớp khơng? Có tính số AO lớp hay khơng ? Có tính lớp có chứa tối đa electron hay không ? BẢNG KIỂM (Đánh X vào ô “Đạt” “Không đạt” tiêu chí) TIÊU CHÍ Đạt Khơng đạt Ghi Biết thứ tự mức lượng nguyên tử Biết quy tắc viết cấu hình electron nguyên tử Viết cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu Xác định loại nguyên tố (s/p/d/f) sau viết cấu hình electron Xác định số lectron lớp ngồi dự đốn tính chất nguyên tử Họ tên học sinh: …………………………………………………… Nhóm: ………… (Đánh dấu x vào ô tương ứng) Mức độ Nhân Gây cản trở Không hợp tác Chỉ tôn trọng Tôn trọng thành viên với thành viên nhóm trưởng thành viên nhóm nhóm nhóm Tự đánh giá Chăm Cản trở hoạt động Khơng tham gia Có đóng Có đóng góp nhóm hoạt động nhóm góp nhỏ cho nhiều cho hoạt nhóm động nhóm Tự đánh giá Trách nhiệm Không chịu trách Chưa sẵn sàng Chịu trách nhiệm Tự giác chịu nhiệm sản chịu trách nhiệm sản phẩm trách nhiệm phẩm chung Tự đánh giá sản chung phẩm chung sản phẩm chung yêu cầu