Bai 2 lien ket ion

KIỂM TRA BÀI CŨ Câu 1: Định nghóa liên kết cộng hóa trị ? Câu 2: Viết công thức cấu tạo hợp chất H2, O2, HCl, H2O, NH3, H2SO4 Hãy xác định hợp chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực hợp chất có liên kết cộng hóa trị phân cực ? TRẢ LỜI Câu 1: Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành nguyên tử phi kim, có góp chung electron để tạo thành cặp electron dùng chung cho hai nguyên tử Câu 2: Khi viết công thức cấu tạo hợp chất có liên kết cộng hóa trị cần lưu ý : - Nguyên tử thiếu electron để đạt cấu bền khí trơ bỏ nhiêu electron để ghép đôi - Với hợp chất phức tạp cần phải xác định nguyên tử trung tâm LIÊN KẾT TRONG H2 VÀ O2 Giống He H H Giống He Giống Ne Liên kết cộng hóa trị không phân cực O OO O H H Liên kết cộng hóa trị Giống Ne không phân cực n kết cộng hóa trị không phân cực hình thành gi yên tử phi kim loại, chúng có độ âm đie LIÊN KẾT TRONG HCl, H2O Giống Ar H Gioáng He Cl H O H H Cl Liên kết cộng hóa trị phân cực Giống Ne Giống He H OH Liên kết cộng hóa trị phân cực t cộng hóa trị phân cực (có cực) hình thành g phi kim khác loại, chúng có độ âm điện kh LIÊN KẾT TRONG NH3, H2SO4 Gioáng Ne H N H O O O S H Liên kết cộng hóa trị phân cực Giống He O H H H N H H H O H O S O O Lieân kết cộng hóa trị phân cực liên kết I SỰ TẠO THÀNH ION: Trong phản ứng hóa học, nguyên tử có xu hướng nhường hay nhận thêm electron để đạt cấu hình bền khí trơ gần (có electron lớp cùng) Khi nguyên tử trở thành hạt mang điện gọi ion Kim loại nhường electron M - ne- Ion dương (cation) Mn+  Số electron nhường (n) = số e lớp Ví dụ: K Ca Al -1e -2e -3e    K+ Ca Al 2+ 3+ Phi kim X nhận electron + m e-  Ion âm (anion) Xm- ố electron nhận (m) = - số e lớp Ví dụ: O + 2e-  O2- S + 2e-  S2- Cl + 1e-  Cl- Phản ứng tạo thành NaCl từ Na khí Clo (Cl2) Na(Z=11): 1s2 2s2 3s1 2p6 11+ 2e 8e- Cl(Z=17): 1s2 2s2 3s2 2p6 3p5 8e-8e-2e- 17+ Cl + Na Phân tử NaCl - Xét phản ứng Clo vaø Natri 2e 2Na + Cl2  2NaCl 2Na 2e  2Na+ Cl2 + 2e  2Cl - Phản ứng tạo thành MgO g(Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2 12+ 2e- 8e- O(Z=8): 1s2 2s2 2p 8e- 2e- Mg2+ 8+ 2- O Phân tử MgO Xét phản ứng Magiê Oxi 4e 2Mg + 2Mg - O2 + O2 4e 4e  2MgO   2Mg 2+ 2O2- II LIEÂN KẾT ION: Khái niệm: Liên kết ion liên kết hình thành nguyên tử kim loại phi kim, nguyên tử kim loại nhường electron nguyên tử phi kim nhận electron Bản chất liên kết ion: lực hút tónh điện ion trái dấu III Sự phụ thuộc loại liên kết với hiệu số độ  âm điện ( ) Hiệu số độ âm   điện A  B Loại liên kết Ví dụ: Cl Cl   0 CHT không phân cực 1,7 CHT phân cực 50% CHT 50% Ion Ion H Cl   0,9 LK cộng hóa trị LK cộng hóa trị không phân cực phân cực Na Cl   2,1 LK ion Củng cố giảng Liên kết hóa trị tạo thành góp chung electron cộng Liên kết tạo thành cho nhận electron Bản ion chất liên kết ionloại trái lực hút tónh điện , 2kim laø ion , phi kim ion dương d âm Liên kết nguyên tử phi kim liên kết ion cộng hóa trị Liên kết kim loại điển hình phi kim điển hình liên kết ion Cho hợp chất sau: H2, N2, Cl2, O2, MgCl2, Na2O, H3PO4, Cl2O7, PH3, P2O5, Na2S, MgO, NaCl Hợp chất có liên kết: Liên kết cộng hóa trị: Liên kết ion: H 2., N , .Cl 2, .O , H 3.PO 4., Cl 2.O , PH 3., P2O5 MgCl2, Na2S, MgO, NaCl Bài tập nhà Câu 1: So sánh điểm giống khác liên kết cộng hóa trị liên kết ion Câu 2: Viết công thức cấu tạo hợp chất sau: PH3, P2O5, Cl2O7, HNO3, H2SO4, H3PO4, AlCl3, Al2O3, NaOH, NaNO3, CaSO4, Na3PO4