Theo quy tắc bát tử thì các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt cấu hình vững bền của các khí hiếm với 8 electron (hoặc 2 electron với heli[r]
(1)Giải Hóa 10 Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion
A Lý thuyết liên kết ion, tinh thể ion I Khái niệm liên kết hóa học
1 Khái niệm liên kết
Trừ trường hợp khí hiếm, điều kiện bình thường nguyên tử nguyên tố không tồn trạng thái tự do, riêng rẽ mà liên kết với nguyên tử khác tạo thành phân tử hay tinh thể
2 Quy tắc bát tử (8 electron)
Theo quy tắc bát tử ngun tử ngun tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt cấu hình vững bền khí với electron (hoặc electron với heli) lớp
II Các kiểu liên kết. 1 Liên kết ion.
a) Các nguyên tử kim loại có 1, 2, electron lớp nên đi
vào liên kết có xu hướng nhường hết số electron lớp lớp sát trở thành bão hòa sau nhường electron phần cịn lại trở thành phần tử mang điện tích dương gọi ion dương (hay cation)
b) Các nguyên tử phi kim có số electron lớp hoặc nên khi
biến động có xu hướng thu thêm 1, 2, electron vào lớp ngồi để có vỏ electron giống khí Sau thu thêm electron trở thành phần tử mang điện âm, gọi ion âm (hay anion)
c) Sự tạo thành liên kết ion
Các ion trái dấu hút với lực hút tĩnh điện để trở thành phân tử Ta gọi phân tử ion mối liên kết phân tử liên kết ion
d) Định nghĩa
(2)e) Cách biểu diễn liên kết ion
Thí dụ: Na2O: 2Na+O2-; MgCl2: Mg2+2Cl
-g) Hóa trị nguyên tố hợp chất ion.
Hóa trị nguyên tố hợp chất ion gọi điện hóa trị điện tích ion
B Giải tập SGK Hóa 10 trang 59, 60 Bài SGK Hóa 10 trang 59
Liên kết hóa học NaCl hình thành do:
A hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh
B nguyên tử Na Cl góp chung electron
C nguyên tử nhường thu electron để trở thành ion trái dấu hút
D Na – e -> Na+; Cl + e -> Cl-; Na+ + Cl- -> NaCl.
Chọn đáp án
Hướng dẫn giải tập
Đáp án: D
Bài SGK Hóa 10 trang 59
Muối ăn thể rắn là:
A Các phân tử NaCl
B Các ion Na+ Cl-.
C Các tinh thể hình lập phương: ion Na+ Cl- phân bố luân phiên đặn
trên đỉnh
D Các tinh thể hình lập phương: ion Na+ Cl- phân bố luân phiên đặn
(3)Chọn đáp án
Hướng dẫn giải tập
Đáp án: C
Bài SGK Hóa 10 trang 60
a) Viết cấu hình electron cation liti (Li+) anion oxit (O2-)
b) Những điện tích ion Li+, O2- đâu mà có?
c) Ngun tử khí có cấu hình electron giống Li+ ngun tử khí có
cấu hình electron giống O
2-d) Vì nguyên tử oxi kết hợp với nguyên tử liti?
Hướng dẫn giải tập
a) Cấu hình electron cation liti (Li+) 1s2 anion oxit (O2-) 1s22s22p6
b) Điện tích (Li+) 1e mà có, điện tích (O2-) nhận thêm 2e mà có
c) Ngun tử khí He có cấu hình giống Li+
Ngun tử khí Ne có cấu hình giống O
2-d) Vì nguyên tử liti nhường 1e, mà nguyên tử oxi thu 2e
2Li → 2(Li+) + 2e;
O + 2e → O
2-2Li+ + O2-→ Li 2O
Bài SGK Hóa 10 trang 60
Xác định số proton, nơtron, electron nguyên tử ion sau:
a)
1H+; 4018Ar; 3517Cl; 5626Fe2+
b) 40
(4)Hướng dẫn giải tập
a)
1H+ có số p: 1; số e: 0; số n:
40
18Ar có số p: 18; số e: 18; số n: 22
35
17Cl- có số p: 17; số e: 18; số n: 18
56
26Fe2+ có số p: 26; số e: 24; số n: 30
b) 40
20Ca2+ có số p: 20; số e: 18; số n: 20
32
16S2- có số p: 16; số e: 18; số n: 16
27
13Al3+ có số p: 13; số e: 10; số n: 14
Bài SGK Hóa 10 trang 60
So sánh số electron cation sau: Na+, Mg2+, Al3+
Hướng dẫn giải tập
Các ion Na+, Mg2+, Al3+ có 10 electron.
Vì ZNa = 11 Na có 11e Na+ có 11 - = 10e⇒ ⇒
ZMg = 12 Mg có 12e Mg⇒ ⇒ 2+ có 12 - = 10e
ZAl = 13 Al có 13e Al⇒ ⇒ 3+ có 13 - = 10e
Bài SGK Hóa 10 trang 60
Trong hợp chất sau đây, chất chứa ion đa nguyên tử, kể tên ion đa nguyên tử đó:
a) H3PO4 b) NH4NO3 c) KCl
d) K2SO4 e) NH4Cl f) Ca(OH)2
Hướng dẫn giải tập
(5)Ion đa nguyên tử
anion PO43- NH4+ Và NO3– NH4+ OH–
Tên gọi Anion photphat
Cation amoni NH4+
Anion nitrat NO3–
Anion sunfat Cation amoni Anion hidroxit
C Trắc nghiệm Hóa 10 12
Câu 1: Liên kết ion tạo thành giữa
A Hai nguyên tử kim loại
B Hai nguyên tử phi kim
C Một nguyên tử kim loại mạnh nguyên tử phi kim mạnh
D Một nguyên tử kim loại yếu nguyên tử phi kim yếu
Câu 2: Trong tinh thể NaCl, nguyên tố Na Cl dạng ion có sơ electron
là
A 10 18
B 12 16
C 10 10
D 11 17
Câu 3: Phân tử sau có liên kết phân cực nhất?
A F2O
B Cl2O
C ClF
D O2
Câu 4: Liên kết phân tử chất sau mang nhiều tính chất liên kết ion
(6)A LiCl
B NaCl
C KCl
D CsCl
Câu 5: Các chất dãy sau có liên kết ion?
A KBr, CS2, MgS
B KBr, MgO, K2O
C H2O, K2O, CO2
D CH4, HBr, CO2
Để xem toàn nội dung câu hỏi trắc nghiệm đáp án mời bạn tham khảo tại: Trắc nghiệm Hóa học 10 12: Liên kết ion - Tinh thể ion