Bai 12 lien ket ion 2

TRƯỜNG THPT BẮC BÌNH KIỂM TRA BÀI CŨ Câu1:a) Câu1 Viết cấu hình electron Mg( Z=12) b) Để đạt cấu hình electron ngun tử khí gần BTH, nguyên tử Mg có xu hướng nhận hay nhường electron? Tính kim c) Mg thể tính kim loại hay phi kim? loại gì? Trả lời: 2 a) Cấu hình electron: 1s s p 3s b) Mg có xu hướng nhường 2e c) Có 2e lớp ngồi  Mg thể tính kim loại loại Câu 2: Cho nguyên tử Cl (Z=17) a) Viết cấu hình electron nguyên tử Clo? b) Để đạt cấu hình electron nguyên tử khí gần BTH nguyên tử Clo có xu hướng nhận hay nhường e ? Tính phi c) Clo thể tính kim loại hay phi kim? kim gì? Trả lời: Cl (Z=17) a) Cấu hình e :1s22s22p63s23p5 b) Nguyên tử Clo nhận thêm 1e c) Có 7e lớp ngồi  Clo thể tính phi kim Chương III: LIÊN KẾT HÓA HỌC BÀI 12 LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION BÀI 12 :LIÊN KẾT ION –TINH THỂ ION I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION II SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION ION, CATION, ANION ION ĐƠN NGUYÊN TỬ, ION ĐA NGUYÊN TỬ He(Z = 2) 2+ Cấu hình electron: 1s2 Có electron lớp ngồi Ne ( Z =10) Cấu hình electron: 1s 2s 2p 2 10+ Có electron lớp Ar ( Z = 18) Cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p 2 Có electron lớp ngồi 18+ I/ Sự tạo thành ion, cation, anion 1- Sự tạo thành ion, cation, anion a) Ion : Khi nguyên tử nhường hay nhận e trở thành phần tử mang điện gọi ion b) Ion dương (cation) Na: 1s 2s 2p 3s + 11+ 11+ Na+: 1s22s22p6 Na Na+ + (cation natri) e 35 17 Cl 12+ 24 12 12+ Mg : 1s22s22p63s2 Mg + Mg2+: 1s22s22p6 Mg2+ + 2e (cation magiê) Các nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường 1, 2, electron lớp để trở thành ion mang điện tích 1+; 2+ 3+  Phương trình biểu diễn tạo thành cation: Mg → Mg2+ + 2e Na → Na+ + 1e Tổng quát : M → Mn+ + ne Tên gọi : Cation + tên kim loại Vd: Mg2+ , K+ ,Al3+ Với M : kim loại n = 1, 2, c) Sự tạo thành anion  Nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận e để trở thành ion âm gọi anion  Phương trình biểu diễn tạo thành anion: Cl + 1e → Cl– Tổng quát : 17+ (Anion clorua) X + me → Xm– + Với X : phi kim m = 1, 2, 17+ Tên gọi: Anion + tên gốc axit ( trừ O2- : anion oxit) Cl: 1s22s22p63s23p5 17p, 17e Cl–: 1s22s22p63s23p6 17p,18e, 2− I- Sự tạo thành ion, cation, anion 2) Ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử : : ion tạo nên từ * Ion đơn nguyên tử nguyên tử Vd: Mg2+, Al3+, O2–, F–,… •Ion đa ngun tử: nhóm ngun tử mang điện tích dương hay âm Vd: SO42-, NO3-, PO43-, NH4+, … Ghi nhớ : 1e LNC 1e 2e LNC 2e Tổng quát: Kim loại nhường Cation n+ M → M + ne 3e LNC 3e m– X + me → X nhận Phi kim 5e LNC 3e 6e LNC 2e 7e LNC 1e Anion II SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION Vd1: Xét hình thành liên kết ion phân tử NaCl 11+ Na: 1s22s22p63s1 Sơ đồ : Na Cl + 1e 17+ Cl: 1s22s22p63s23p5 Na+ + 1e Cl- 17+ 11+ Na+: 1s22s22p6 Na+ + Cl- Cl- :1s22s22p63s23p6 Liên kết ion hình thành NaCl VD2: viết sơ đồ tạo thành liên kết ion ptử MgCl2 17+ ClCl Mg Mg2+ +2e Cl + x1e Cl- 12+ 17+ Mg2+ Mg Cl Cl- Mg2+ + 2Cl- MgCl2 Vậy: Liên kết ion loại liên kết hình thành lực hút tĩnh ion mang điện tích trái dấu Củng cố Nhóm Bài : Hãy viết phương trình tạo thành ion sau từ nguyên tử tương ứng a) Li b) F Li+ F- b) Al Al3+ c) S S2- Nhóm Bài Hãy viết sơ đồ tạo thành liên kết ion phân tử K2S, MgO Cho Mg(Z=12), O(Z=8), S(Z=16) K(Z=19) Câu 1: Nguyên tử sau nhường 2e để đạt cấu trúc ion bền? A X (Z=8) B Y (Z=9) C Z (Z=11) D T (Z=12) Câu 2: Hợp chất tạo thành từ liên kết ion A: HCl B: Na2O C: H2O D:H2S Chúc thầy cô em học sinh dồi sức khoẻ Mg → Mg2+ + 2e ( cation magie ) 12+ 12+ + Mg2+: 1s22s22p6 Mg: 1s22s22p63s2 Na – 1e → Na+ ( cation natri ) 11+ 11+ Na: 1s 2s 2p 3s 2 Na+: 1s22s22p6 + ... mang điện gọi ion b) Ion dương (cation) Na: 1s 2s 2p 3s + 11+ 11+ Na+: 1s22s22p6 Na Na+ + (cation natri) e 35 17 Cl 12+ 24 12 12+ Mg : 1s22s22p63s2 Mg + Mg2+: 1s22s22p6 Mg2+ + 2e (cation magiê)... sinh dồi sức khoẻ Mg → Mg2+ + 2e ( cation magie ) 12+ 12+ + Mg2+: 1s22s22p6 Mg: 1s22s22p63s2 Na – 1e → Na+ ( cation natri ) 11+ 11+ Na: 1s 2s 2p 3s 2 Na+: 1s22s22p6 + ... ION Vd1: Xét hình thành liên kết ion phân tử NaCl 11+ Na: 1s22s22p63s1 Sơ đồ : Na Cl + 1e 17+ Cl: 1s22s22p63s23p5 Na+ + 1e Cl- 17+ 11+ Na+: 1s22s22p6 Na+ + Cl- Cl- :1s22s22p63s23p6 Liên kết ion