Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion I. Mục tiêu tiết học 1. Kiến thức Học sinh hiểu: - Ion là gì? Khi nào nguyên tử biến thành ion? Có mấy loại ion ? - Liên kết ion đợc hình thành nh thế nào? 2. Kĩ năng Học sinh vận dụng: Liên kết ion ảnh hởng nh thế nào đến tính chất của các hợp chất ion. II. Chuẩn bị - Giáo án điện tử - Movie thí nghiệm natri cháy trong khí Clo - Mô hình tinh thể NaCl - Mô hình nguyên tử, ion một số nguyên tố và quá trình cho nhận electron - Thí nghiệm hoà tan muối ăn vào nớc và thử tính dẫn điện của dung dịch này. III. Nội dung và tiến trình tiết dạy Hoạt động gV-HS nội dung bài giảng Kiểm tra sĩ số và ổn định tổ chức lớp: Hoạt động 1: GV: Viết cấu hình electron của Na (Z = 11). Để đạt cấu hình electron giống khí hiếm gần nhất, nguyên tử Natri sẽ nhờng hay nhận bao nhiêu electron? HS: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Na - 1e > Na + (Na 1+ ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 (2, 8, 1) (2, 8) GV: Viết cấu hình electron của clo (Z = 17). Để đạt cấu hình electron giống khí hiếm gần nhất, nguyên tử clo sẽ nhờng hay nhận bao nhiêu electron? HS: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Cl + 1e > Cl - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 (2, 8, 7) (2, 8, 8) I. Sự hình thành ion, cation, anion 1. Ion, cation, anion - Nguyên tử trung hòa về điện. Khi nguyên tử nhờng hay nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion. - Nguyên tử kim loại có khuynh hớng nhờng 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng để đạt đợc cấu hình của khí hiếm gần nhất, trở thành ion dơng (cation). Tên cation = cation + tên kim loại VD: Na - 1e > Na + (cation natri ) Mg - 2e > Mg 2+ (cation magie) Al - 3e > Al 3+ (cation nhôm) - Nguyên tử phi kim có khuynh hớng nhận 1, 2,3 electron để đạt đợc cấu hình của khí hiếm gần nhất, trở thành ion âm (anion). Tên anion = anion + tên gốc axit VD: Cl + 1e > Cl - (anion clorua) O + 2e > O 2- (anion oxit) Hoạt động 2: 2. Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên 1 GV: Hãy nhận xét về thành phần cấu tạo nên 2 nhóm ion sau: Nhóm 1: Cl - , S 2- , Na + , Mg 2+ , Al 3+ Nhóm 2: - 3 NO , -2 4 SO , - OH , -2 3 CO HS: Nhóm 1 đợc tạo nên từ 1 nguyên tử Nhóm 2 đợc tạo nên từ nhiều nguyên tử GV: Ngời ta gọi các ion ở nhóm 1 là ion đơn nguyên tử, nhóm 2 là ion đa nguyên tử. tử - Ion đơn nguyên tử: là các ion tạo nên từ 1 nguyên tử. VD: Cl - , S 2- , Na + , Mg 2+ , Al 3+ - Ion đa nguyên tử: là những nhóm nguyên tử mang điện tích dơng hay âm. VD: - 3 NO , -2 4 SO , - OH , -2 3 CO Hoạt động 3: GV: cho HS xem phản ứng giữa natri và clo GV: Sản phẩm tạo ra là NaCl, vậy các nguyên tử Na và Cl đã liên kết với nhau nh thế nào để tạo thành phân tử NaCl? Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử, hãy dự đoán sự liên kết giữa nguyên tử Na và Cl? HS: Cho HS xem mô hình phân tử Na, Cl và quá trình nhờng, nhân electron. GV: Na có 1 electron ở lớp ngoài cùng, xu hớng là nhờng đi 1 electron đó. Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng, xu hớng là nhận thêm 1 electron Na nhờng cho Cl 1 electron, khi đó cả 2 đều có cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất. GV: tơng tự, hãy mô tả quá trình hình thành phân tử MgO II. Sự tạo thành liên kết ion VD1: Na + Cl > Na + + Cl - > NaCl (2, 8, 1) (2, 8, 7) (2, 8) (2, 8, 8) Liên kết ion là liên kết đợc hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. 2Na + Cl 2 > 2 + ClNa VD2: Mg + O > Mg 2+ + O 2- > MgO (2, 8, 2) (2, 8, 6) (2, 8) (2, 8, 8) 2Mg + O 2 > 2 + 22 OMg III. Tinh thể ion GV: cho HS xem mô hình phân tử NaCl và hớng dẫn quan sát, nhận xét 1. Tinh thể NaCl - ở thể rắn, NaCl tồn tại dới dạng tinh th ion - Các ion Na + và Cl - đợc phân bố luân phiên đều đặn trên các đỉnh của các hình lập phơng - Xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngợc dấu gần nhất 2. Tính chất chung của hợp chất ion 2 2 . 1e 2 . 2e - Rất bền vứng vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngợc dấu rất lớn. - Rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy VD: t nc(NaCl) = 800 0 C, t nc(MgO) = 2800 0 C Cng c bi: phỏt phiu hc tp BTVN: SGK PHIU HC TP Cõu 1: Hóy vit cỏc phng trỡnh din t s hỡnh thnh cỏc ion sau v gi tờn cỏc ion to thnh: K + :_________________________________ __ S 2- :____________________________ ___ Al 3+ :________________________________ _ F - : ______________________________ _ Cõu 2: Trong cỏc hp cht sau, hp cht no cha ion a nguyờn t? Gi tờn cỏc ion a nguyờn t ú. a. HCl b. HNO 3 c. CaSO 4 d. NaCl Cõu 3 : Mg + Cl 2 > X X có công thức phân tử nh thế nào? Tại sao? Hãy mô tả sự hình thành liên kết trong X? ____________________________________________________________________ ______ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ 3 . gần nhất, trở thành ion âm (anion). Tên anion = anion + tên gốc axit VD: Cl + 1e > Cl - (anion clorua) O + 2e > O 2- (anion oxit) Hoạt động 2: 2. Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên 1 GV:. 8, 8) I. Sự hình thành ion, cation, anion 1. Ion, cation, anion - Nguyên tử trung hòa về điện. Khi nguyên tử nhờng hay nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion. - Nguyên tử kim. gần nhất, trở thành ion dơng (cation). Tên cation = cation + tên kim loại VD: Na - 1e > Na + (cation natri ) Mg - 2e > Mg 2+ (cation magie) Al - 3e > Al 3+ (cation nhôm) - Nguyên