Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion

LIÊN KẾT HÓA HỌCCHƯƠNG 3 Bài 12: LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION -Sự hình thành ion, cation, anion -Sự hình thành liên kết ion -Tinh thể ion... b Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử

LIÊN KẾT HÓA HỌC

CHƯƠNG 3

Bài 12: LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION

-Sự hình thành ion, cation, anion

-Sự hình thành liên kết ion

-Tinh thể ion

KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu hỏi 1:

a)Viết cấu hình electron của Mg( Z=12)

b) Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử Mg nhận hay nhường bao nhiêu electron?

c) Mg thể hiện tính kim loại hay phi kim?

=> Mg thể hiện tính kim loại.

Câu hỏi 1: a) Viết cấu hình electron của Mg( Z=12)

b) Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử Mg nhận hay nhường bao nhiêu electron?

c) Mg thể hiện tính kim loại hay phi kim?

KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu hỏi 2:

a)Viết cấu hình electron nguyên tử Cl (Z=17)

b) Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn nguyên tử Cl nhận hay nhường bao nhiêu e ?

c) Cl thể hiện tính kim loại hay phi kim?

Câu hỏi 2: a) Viết cấu hình electron nguyên tử Cl (Z=17)

a) Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn nguyên tử Cl nhận hay nhường bao nhiêu e ?

b) Cl thể hiện tính kim loại hay phi kim?

I.Sự tạo thành ion, cation, và anion

1. Sự hình thành ion

 Nguyên tử trung hòa vì điện.

 Khi nguyên tử nhường hay nhận e thì trở thành phần tử mang điện gọi là ion

II/ Sự tạo thành ion, cation, anion

 Nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường e để có trở thành ion dương gọi là cation.

I/ Sự tạo thành ion, cation, anion

I.Sự tạo thành ion, cation, và anion

2 Sự hình thành cation

• Cách gọi tên các ion dương:

Tên ion dương = cation + tên kim loại

VD:

K+ : cation KaliMg2+ : cation Magie

 Nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận e để trở thành ion âm gọi là anion.

I/ Sự tạo thành ion, cation, anion

I.Sự tạo thành ion, cation, và anion

3 Sự hình thành anion.

• Cách gọi tên các ion âm (anion):

Tên ion âm = anion + tên gốc axít

VD:

Cl- : anion cloruaBr-: anion bromuaS2- : anion sunfua

• Ion đơn nguyên tử là các ion được tạo nên từ 1 nguyên tử.

Ghi nhớ :

Kim loại

1e LNC 2e LNC 3e LNC

nhường

1e 2e 3e

Xét sự tạo thành liên kết ion trong phân tử NaCl

Vậy: Liên kết ion là liên kết được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

II/ Sự tạo thành liên kết ion

KL:Liên kết ion

• Đặc điểm liên kết: giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

• Sự hình thành liên kết :cho và nhận electron.

• Bản chất liên kết: lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

2 Tính chất chung của hợp chất ion

*Các hợp chất ion đều khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy.

Ví dụ: Nhiệt độ nóng chảy của NaCl là 800oC, của

MgO là 2800oC

*Tan nhiều trong nước

*Dẫn điện ở trạng thái nóng chảy và trạng thái dung

dịch, trạng thái rắn không dẫn điện.

BÀI TẬP CỦNG CỐ

Câu 1: Liên kết hoá học trong NaCl được hình thành là do:

A Hai hạt nhân hút electron rất mạnh

B Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron

C Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau

D Na → Na+ + 1e; Cl + 1e → Cl- ; Na+ + Cl- → NaCl

Câu 2: Dãy các hợp chất nào sau đây có liên kết ion:

A MgO, HCl

C Na2O, MgCl2

D NH3, CH4

B H2O, NaCl

Câu 3: Viết cấu hình electron các ion sau đây:

3Li+, 12Mg2+, 9F-, 8OTrả lời:

2-Cấu hình e của các ion sau:

Ví dụ 2: Viết sơ đồ hình thành các ion sau từ các nguyên tử tương ứng: K+, Ca2+, S2-,

+ 3e

- Nhận xét

Các ion trên đều có 8e ở lớp ngoài cùng

- Sơ đồ tạo thành ion