1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion

21 249 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 21
Dung lượng 2,43 MB

Nội dung

1 2 CO 2 Vì sao nguyên tử các nguyên tố có xu hướng liên kết với nhau tạo thành phân tử hay tinh thể? Có mấy loại liên kết hoá học?các nguyên tử liên kết với nhau như thế nào? 3 CHƯƠNG III : LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12 Tiêt 22: LIÊN KẾT ION-TINH THỂ ION Trung tâm GDTX Yên Phong Giáo viên:Trần Thị Tuyết 4 NỘI DUNG TIẾT HỌC I/ SỰ TẠO THÀNH ION,CATION,ANION 1) ion,cation,anion 2) Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử 5 I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION 1) ion, cation, anion Nhóm 1: 1. Viết cấu hình e của Na (Z=11) 2. Tính số p, số e, số điện tích (+), số điện tích (-) 3. Nếu nguyên tử Na nhường 1e, tính điện phần tích còn lại. a) ion Nhóm 2: 1. Viết cấu hình e của Cl (Z=17) 2. Tính số p, số e, số điện tích (+), số điện tích (-) 3. Nếu nguyên tử Cl nhận thêm 1e, tính điện phần tích còn lại. 6 11+ 11 Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Có 11p: 11+ Có 11e: 11- Đáp án: nhận 1e Có 11p: 11+ Có 10e: 10- ion dương (cation) 11+  NT trung hoà điện 17 Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Có 11p: 11+ Có 11e: 11-  Phần tử mang điện 1+ 17+ nhường 1e  Phần tử mang điện 1- ion âm (anoin) Có 17p: 17+ Có 17e: 18-  NT trung hoà điện 11+ 17+ 7 I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION 1) ion, cation, anion a) ion Nguyên tử trung hòa về điện, khi nguyên tử nhường hay nhận electron thì nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion. - Có 2 loại ion: * ion dương (cation) * ion âm (anion) 8 Na :1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 11+ nhường 1e (2 8 1) VD: Sự tạo thành ion Natri + 11+ (2 8 ) giống cấu hinh e của Ne Để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm ,nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron cho nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành ion dương (cation) Na + :1s 2 2s 2 2p 6 b.Ion duơng (cation) Na Na + + 1e 9 Viết phương trình biểu diễn sự hình thành các ion dương của các nguyên tử sau: Li(Z=3), Mg(Z=12), Al(Z=13) Li  Li + + 1e Cation Liti Mg  Mg 2+ + 2e Cation magiê Al  Al 3+ + 3e Cation nhôm 10 ví dụ 1: Ion X 3+ có cấu hình e tuơng tự khí hiếm Ne (Z = 10). xác định số e của nguyên tử X. Z = 13 ví dụ 2: Ca có cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . viết cấu hình e của catrion Ca 2+ . xác định số e của ion. Ca 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 số e của ion là 18. tương tự cấu hình e của khí hiếm Ar. [...]... mang điện tích âm Na+ : ion tạo nên từ 1 nguyên tử Cl- : ion tạo nên từ 1 nguyên tử NH4+ : ion tạo nên từ nhóm nguyên tử nguyên tử NO3- : ion tạo nên từ nhóm nguyên tử Kết luận:  ion Na+ và Cl - là ion đơn nguyên tử  ion NH4+ va ion NO3- là ion đa nguyên tử 15 2 .Ion đơn nguyên tử ,ion đa nguyên tử - Ion đơn nguyên tử là ion tạo nên từ 1 nguyên tử  Ví d : Na+ , Mg 2+ , Cl-, O2- Ion đa nguyên tử là nhóm... + 1e  FO + 2e  O2- Anion florua Anion oxit * 12 ví dụ Ion X2- có cấu hình e tuơng tự khí hiếm Ar (Z = 18) viết cấu hình e của ion X2- và nguyên tử X X2- : 1s22s22p63s23p6 X : 1s22s22p63s23p4 13 Thảo luận 1 1 Tìm ra điểm giống và khác Tìm ra điểm giống và khác nhau giữa các ion sau: nhau giữa các ion sau: a) Na+ và NH4+ a) Na+ và NH + 4 b) b) - Cl- và NO3Cl và NO3- 14 Đáp án: 1 Na+ và NH4+ đều mang... mang điện tích dương hay âm  Ví dụ : NH4+ : cation amoni OH- TRƯỜNG THPT NGUYỄN TẤT THÀNH Chương III: LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12: LIÊN KẾT ION BÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION II SỰ1.TẠO ION, THÀNH CATION, LIÊN ANION KẾT ION ION ĐƠN NGUYÊN TỬ, ION ĐA NGUYÊN TỬ TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION ION, CATION, ANION a) Ion Nhóm nhận electron  ion Nguyên tử nhường hay Ví dụ 1: Cho Na (Z=11) Nguyên tử Na có trung hoà điện VD: Na+ , Cl-tử Na có xu hướng nhường hay nhận bao không? Nguyên nhiêu e, tính điện tích phần lại ? Nhóm Ví dụ 2: Cho Cl (Z=17) Nguyên tử Cl có trung hoà điện không? Nguyên tử Cl có xu hướng nhường hay nhận e, tính điện tích phần lại ? BÀI 12 : LIÊN KẾT ION TIẾT 22: I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION ION, CATION, ANION b) Ion dương (Cation) Ví dụ 3: Xét hình thành ion Li+, Mg2+ từ nguyên tử Liti magie Li Li+ + 1e Mg Mg2+ + 2e Tổng quát : M Mn+ + ne (n=1, 2, 3) Tên gọi : Cation + tên kim loại TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION ION, CATION, ANION c) Ion âm (Anion) Ví dụ 4: Xét hình thành ion F- ,O2- từ nguyên tử Flo oxi F +1e O +2e FO2- Tổng quát : X + ne Xn- (n=1,2,3) Tên gọi: Anion + gốc axit ( trừ O2- : anion oxit) TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION ION, CATION, ANION NHÓM Bài tập 1: 1: Từ nguyên tử tương ứng viết sơ đồ tạo 2+ 2+ 3+ Mg Mg 2esố e lớp thành ion Mg , Al Có nhận xét+về ion? Al Al3+ + 3e ion có e lớp Giống cấu hình Ne NHÓM tập 2: 2: Từ nguyên tử tương ứng viết sơ đồ tạo Bài tập 3thành ion S2-,SN+ Có 2e nhận xétS2-về số e lớp ion? N + 3e N32 ion có e lớp Giống cấu hình Ne TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION ION ĐƠN NGUYÊN TỬ VÀ ION ĐA NGUYÊN TỬ Ví dụ 5: Cho ion sau: Mg2+, Li+, SO42-, F-, O2-, NH4+, OH- Các ion đơn nguyên tử Các ion đa nguyên tử Các ion: Mg2+, Li+, F-, O2- Các ion: SO42-, NH4+, OH- Ion đơn nguyên tử ion tạo nên từ một nguyên tử Ion đa nguyên tử những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm BÀI 12 : LIÊN KẾT ION TIẾT 22: II SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION Ví dụ 6: Xét phản ứng giữa Natri với khí Clo Na Na+ + 1e Cl + 1e Cl1e Na + Cl Na+ + Cl- Phương trình phản ứng: 2Na + Cl2 NaCl 2NaCl Khái niệm: Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện giữa ion mang điện tích trái dấu TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION II SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION Bài tập 3: NHÓM * Hãy viết phương trình tạo ion từ nguyên tử sơ đồ hình thành liên kết phân tử MgCl * Hãy viết phương trình phản ứng tạo thành MgCl từ Mg Cl2 NHÓM Bài tập 4: * Hãy viết phương trình tạo ion từ nguyên tử sơ đồ hình thành liên kết phân tử KCl * Hãy viết phương trình phản ứng tạo thành KCl từ K Cl2 TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION III CỦNG CỐ KIẾN THỨC Tóm lại: • Các nguyên tử kim loại nhường electron để hình thành ion dương (cation) • Các nguyên tử phi kim nhận electron để hình thành ion âm (anion) • Những ion tích điện trái dấu hút lực hút tỉnh điện tạo thành liên kết ion • Liên kết ion hình thành kim loại mạnh (điển hình) phi kim mạnh (điển hình) TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION IV HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ * Làm tập: Các tập sgk trang 59, 60 * Chuẩn bị: Tìm hiểu hình thành phân tử: H2, Cl2 , N2, HCl, CO2 CẢM ƠN QUÝ THẦY VÀ CÁC EM Li:1s22s1 Li+: 1s2 Li (2/1) Li+ (2) 3+ 3+ + 1e Li Li+ + 1e Cation liti Mg2+:1s22s22p6 Mg:1s22s22p63s2 Mg2+ (2/8) Mg (2/8/2) 12+ 12+ + 2e Mg Mg2+ + 2e Cation magie F:1s22s22p5 + 1e F (2/7) 9+ F– :1s22s22p6 F– (2/8) + 9+ 1e F + 1e F– Anion florua O:1s22s22p4 + 2e O2– (2/8) O (2/6) 8+ O2– :1s22s22p6 + 8+ 2e O + 2e O2– Anion oxit 11+ 17+ Cl (2/8/7) Na (2/8/1) + 11+ Na+ (2/8) Na+ + Cl-  NaCl – 17+ Cl– (2/8/8) 2+ 12+ 17+ 12+ 10- = 2+ 17+ Mg2+ 17+ và18- = 1- 17+ 18- = 1- Cl- Cl- + Phương trình tạo ion nguyên tử và sơ đồ hình thành liên kết K K+ + 1e Cl +1e K+ + Cl- ClKCl + Biểu diễn phương trình hoá học 2*1e K + Cl2 + K Cl + Phương trình tạo ion nguyên tử và sơ đồ hình thành liên kết Mg Mg2+ +2e (Cl2) 2Cl + 2*1e Mg2+ + 2Cl- 2ClMgCl2 + Phương trình hoá học 2e Mg + Cl2 Mg 2+Cl-2 Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion I. Mục tiêu tiết học 1. Kiến thức Học sinh hiểu: - Ion là gì? Khi nào nguyên tử biến thành ion? Có mấy loại ion ? - Liên kết ion đợc hình thành nh thế nào? 2. Kĩ năng Học sinh vận dụng: Liên kết ion ảnh hởng nh thế nào đến tính chất của các hợp chất ion. II. Chuẩn bị - Giáo án điện tử - Movie thí nghiệm natri cháy trong khí Clo - Mô hình tinh thể NaCl - Mô hình nguyên tử, ion một số nguyên tố và quá trình cho nhận electron - Thí nghiệm hoà tan muối ăn vào nớc và thử tính dẫn điện của dung dịch này. III. Nội dung và tiến trình tiết dạy Hoạt động gV-HS nội dung bài giảng Kiểm tra sĩ số và ổn định tổ chức lớp: Hoạt động 1: GV: Viết cấu hình electron của Na (Z = 11). Để đạt cấu hình electron giống khí hiếm gần nhất, nguyên tử Natri sẽ nhờng hay nhận bao nhiêu electron? HS: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Na - 1e > Na + (Na 1+ ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 (2, 8, 1) (2, 8) GV: Viết cấu hình electron của clo (Z = 17). Để đạt cấu hình electron giống khí hiếm gần nhất, nguyên tử clo sẽ nhờng hay nhận bao nhiêu electron? HS: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Cl + 1e > Cl - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 (2, 8, 7) (2, 8, 8) I. Sự hình thành ion, cation, anion 1. Ion, cation, anion - Nguyên tử trung hòa về điện. Khi nguyên tử nhờng hay nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion. - Nguyên tử kim loại có khuynh hớng nhờng 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng để đạt đợc cấu hình của khí hiếm gần nhất, trở thành ion dơng (cation). Tên cation = cation + tên kim loại VD: Na - 1e > Na + (cation natri ) Mg - 2e > Mg 2+ (cation magie) Al - 3e > Al 3+ (cation nhôm) - Nguyên tử phi kim có khuynh hớng nhận 1, 2,3 electron để đạt đợc cấu hình của khí hiếm gần nhất, trở thành ion âm (anion). Tên anion = anion + tên gốc axit VD: Cl + 1e > Cl - (anion clorua) O + 2e > O 2- (anion oxit) Hoạt động 2: 2. Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên 1 GV: Hãy nhận xét về thành phần cấu tạo nên 2 nhóm ion sau: Nhóm 1: Cl - , S 2- , Na + , Mg 2+ , Al 3+ Nhóm 2: - 3 NO , -2 4 SO , - OH , -2 3 CO HS: Nhóm 1 đợc tạo nên từ 1 nguyên tử Nhóm 2 đợc tạo nên từ nhiều nguyên tử GV: Ngời ta gọi các ion ở nhóm 1 là ion đơn nguyên tử, nhóm 2 là ion đa nguyên tử. tử - Ion đơn nguyên tử: là các ion tạo nên từ 1 nguyên tử. VD: Cl - , S 2- , Na + , Mg 2+ , Al 3+ - Ion đa nguyên tử: là những nhóm nguyên tử mang điện tích dơng hay âm. VD: - 3 NO , -2 4 SO , - OH , -2 3 CO Hoạt động 3: GV: cho HS xem phản ứng giữa natri và clo GV: Sản phẩm tạo ra là NaCl, vậy các nguyên tử Na và Cl đã liên kết với nhau nh thế nào để tạo thành phân tử NaCl? Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử, hãy dự đoán sự liên kết giữa nguyên tử Na và Cl? HS: Cho HS xem mô hình phân tử Na, Cl và quá trình nhờng, nhân electron. GV: Na có 1 electron ở lớp ngoài cùng, xu hớng là nhờng đi 1 electron đó. Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng, xu hớng là nhận thêm 1 electron Na nhờng cho Cl 1 electron, khi đó cả 2 đều có cấu hình bền vững của khí hiếm gần nhất. GV: tơng tự, hãy mô tả quá trình hình thành phân tử MgO II. Sự tạo thành liên kết ion VD1: Na + Cl > Na + + Cl - > NaCl (2, 8, 1) (2, 8, 7) (2, 8) (2, 8, 8) Liên kết ion là liên kết đợc hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. 2Na + Cl 2 > 2 + ClNa VD2: Mg + O > Mg 2+ + O 2- > MgO (2, 8, 2) (2, 8, 6) (2, 8) (2, 8, 8) 2Mg + O 2 > 2 + 22 OMg III. Tinh thể ion GV: cho HS xem mô hình phân tử NaCl và hớng dẫn quan sát, nhận xét 1. Tinh thể NaCl - ở thể rắn, NaCl tồn tại dới dạng tinh th ion - Các ion Na + và Cl - đợc phân bố luân phiên đều đặn trên các đỉnh của các hình lập phơng - Xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngợc dấu gần nhất 2. Tính chất chung của hợp chất ion 2 2 . 1e 2 . 2e - Rất bền vứng vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngợc dấu rất lớn. - Rắn, khó bay hơi, khó nóng Liên kết ion và tinh thể ion Liên kết ion và tinh thể ion Bài 12 Sự tạo thành ion Li Sự tạo thành ion Li + + từ Li(Z=3) từ Li(Z=3) Li Li + + e Li( 2, 1) 3+ Li + (2) → 3+ Li( 2, 1) 1s 2 2s 1 → + 1s 2 Ví dụ: Ví dụ: Na Na Na Na + + + 1e + 1e Mg Mg Mg Mg 2+ 2+ + 2e + 2e Al Al Al Al 3+ 3+ + + 3e 3e • Tổng quát: M M n+ + ne (n=1,2,3) Tên gọi: cation + tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại nhiều hóa trị) (cation natri) (cation natri) (cation magie) (cation magie) (cation nhôm) (cation nhôm) Sự tạo thành ion F Sự tạo thành ion F - - từ F (Z=9) từ F (Z=9) F + 1e F - F( 2, 7) 9+ + F - ( 2, 8) 9+ 1s 2 2s 2 2p 5 1s 2 2s 2 2p 6 Ví dụ: Ví dụ: Cl + 1e Cl Cl + 1e Cl - - O + 2e O O + 2e O 2- 2- Tổng quát: X + ne X n- (n=1,2,3) Tên gọi: anion + tên gốc axit (trừ O 2- : anion oxit) (anion oxit) (anion oxit) (ainon clorua) (ainon clorua) Sự Sự tạo tạo thành thành phân phân tử tử NaCl NaCl Na + Cl Na + + Cl - Na + + Cl - NaCl 2Na + Cl 2 NaCl 17+ 11+ + - Na(2,8,1) Na + Cl(2,8,7) 1e 2 x 1e Cl - III.Tinh thể ion 1. Tinh thể NaCl Mô hình tinh thể natri clorua NaCl Tiết thứ 22: BÀI 12: LIÊN KẾT ION- TINH THỂ ION Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài c ần hình thành - Cấu hình electron nguyên tử - Tính kim loại, phi kim của các nguyên tố - Sự h ình thành ion, cation, anion - Sự hình thành liên kết ion - Tinh thể ion I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Biết được: - Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau. - Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử. - Định nghĩa liên kết ion. - Khái niệm tinh thể ion, tính chất chung của hợp chất ion 2.Kĩ năng: - Viết được cấu hình electron của ion đơn nguyên tử cụ thể. - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử trong một phân tử chất cụ thể. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II.TRỌNG TÂM: - Sự hình thành cation, anion. - Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử. - Sự hình thành liên kết ion. - Tinh thể ion. III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm. IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Mô hình sự tạo thành ion Li + , F - , phân tử NaCl, mô hình tinh thể NaCl *Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (0 phút) 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Có thể hiểu một cách đơn giản, liên kết hoá học là sự kết hợp giữa các nguyên tử để tạo thành phân tử hay tinh thể. Khi tạo thành liên kết hoá học, nguyên tử thường có xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm với 8 electron lớp ngoài cùng(trừ He). Sự hình thành liên kết đó như thế nào, bây giờ chúng ta sẽ tìm hiểu về liên kết ion và tính thể ion b) Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ NỘI DUNG KIẾN THỨC TRÒ Hoạt động 1: Sự hình thành ion, cation, anion Mục tiêu: Biết sự hình thành cation, anion; rèn luy ện kĩ năng viết cấu hình ion, xác định ion đơn nguyên tử, đa nguyên t ử -Gv yêu cầu học sinh viết cấu hình e của Li; Nguyên tử Li có bao nhiêu e lớp ngoài cùng?Có xu hướng nhận hau nhường e? Vì sao? -Hs trả lời -Gv: Cấu hình ion tạo thành từ nguyên tử Li như thế nào? - Hs trả lời - Gv: Nguyên tử trung hoà về điện, số p mang điện tích dương bằng số e mang điện tích âm, nên khi nguyên tử nhường I/ SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION 1/ Ion, cation và anion a) Sự tạo thành cation Thí dụ 1: Sự h ình thành Cation của nguyên t ử Li(Z=3) Cấu hình e: 1s 2 2s 1 1s 2 2s 1  1s 2 + 1e (Li) (Li + ) Hay: Li  Li + + 1e Kết luận : Trong các ph ản ứng hoá học, để đạt được cấu h ình electron sẽ trở thành phần tử mang điện dương gọi là cation (Li + ) đồng thời tạo ra 1e tự do - Hs lên bảng viết quá trình hình thành Cation Li + bằng kí hiệu hoá học -Hs thực hiện td2Gv nhận xét - Gv thông tin - Gv: Hạt nhân nguyên tử F có bao nhiêu p, mang điện gì?Có bao nhiêu e ở lớp vỏ, điện tích? -HS : F có 9 p mang điện tích 9+ F có 9 e mang điện tích 9– - Gv: Lớp ngoài cùng có bao bền của khí hiếm, nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường e cho nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành phần tử mang điện dương g ọi là cation Thí dụ 2: Viết cấu hình e nguyên tử và quá trình hình thành cation của K, Ca, Al Tên cation được gọi theo t ên kim loại Vd: Li + gọi là cation liti b) Sự tạo thành anion Thí dụ 1: Sự h ình thành anion của nguyên tử F(Z=9) Cấu hình e: 2 2 5 1 2 2 s s p nhiêu e? Có xu hướng như thế nào? -Hs trả lời - Khi nhận thêm 1e, nguyên tử F trở thành phần tử mang điện gì?Vậy trong phần tử tạo thành có bao nhiêu p, e? -HS : Phần tử tạo thành : + Có 9 p mang điện tích 9+ + Có 10 e mang điện tích 10–  Phần tử tạo thành mang điện tích 1– -Gv:Nguyên tử trung hoà về điện, khi ngtử nhận thêm electron sẽ trở thành phần tử mang điện âm gọi là anion (F – ) Các cation và anion được gọi 1s 2 2s 2 2p 5 + 1 e  1s 2 2s 2 2p 6 (F) (F – ) Hay: F + 1e  F  Kết luận :Trong các ph ản ứng hoá học, để đạt được cấu h ình bền của khí hiếm, nguyê n t phi kim có khuynh hư ớng nhận thêm e của nguyên t ử các nguyên tố khác để trở th ành ph ần tử mang điện âm gọi l anion Thí dụ 2: Bài 12. LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 - Tại sao nguyên tử các nguyên tố lại liên kết với nhau ? LIÊN KẾT HÓA HỌC CHƯƠNG III - Các nguyên tử liên kết với nhau bằng cách nào ? CHƯƠNG III. LIÊN KẾT HÓA HỌC Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị CHƯƠNG III. LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12. LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION NỘI DUNG CƠ BẢN I. Sự hình thành ion, cation, anion II. Sự tạo thành liên kết ion III.Tinh thể ion Nhường hoặc nhận electron CHƯƠNG III. LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12. LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I. Sự hình thành ion, cation, anion 1/ Ion, cation, anion Khi nào thì nguyên tử trở thành phần tử mang điện? Nguyên tử (trung hoà về điện) Ion (Phần tử mang điện) a/ Sự hình thành ion Nhường hoặc nhận electron CHƯƠNG III. LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12. LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I. Sự hình thành ion, cation, anion 1/ Ion, cation, anion Nguyên tử (trung hoà về điện) Ion (Phần tử mang điện) a/ Sự hình thành ion b/ Sự hình thành cation (ion dương) BT: Cho 10 Ne, 11 Na, 12 Mg. Viết cấu hình e, cấu hình e của nguyên tử nào bền nhất ? 10 Ne 1s 2 2s 2 2p 6 11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 12 Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Cấu hình bền (e ở lớp ngoài đã bão hoà) Cấu hình chưa bền 11(+)1 0(-) Sự hình thành ion Na + Nguyên tử Na Io n N a + + Na → Na + + e 11+ - - - - - - - - - - - 11+ - - - - - - - - - - - - 1e Nguyên tử Na Lớp ngoài bão hoà e 11(+) 11(-) Nguyên tử Mg Ion Mg 2+ Sự hình thành ion Mg 2+ 12+ - - - - - - - - - - - - 12+ - - - - - - - - - - - - - - + 2e Mg → Mg 2+ + 2e Nhường hoặc nhận electron CHƯƠNG III. LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12. LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I. Sự hình thành ion, cation, anion 1/ Ion, cation, anion Nguyên tử (trung hoà về điện) Ion (Phần tử mang điện) a/ Sự hình thành ion b/ Sự hình thành cation (ion dương) Nhường electron Nguyên tử kim loại Ion dương (cation) VD: Na → Na + + e ; Mg → Mg 2+ + 2e Cation natri Cation magie TQ: M → M n+ + ne [...]... THỂ ION I Sự hình thành ion, cation, anion II Sự tạo thành liên kết ion III Tinh thể ion CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION Ion Ion dương Ion âm Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử Liên kết ion BT 1 BT 2 Tinh thể ion BT 3 KT Bài tập 1: Liên kết trong phân tử nào sau đây là liên kết ion A HBr B KCl C H2 D CO2 Đúng Sai Bài tập 2: Nguyên tử X có 12 electron, nguyên tử Y có 17... cation (ion dương) Ion (Phần tử mang điện) TQ: M → Mn+ + ne c/ Sự hình thành anion (ion âm) Nguyên tử phi kim VD: F + e → F- Nhận electron ; Ion âm (anion) O + 2e → O2anion oxit anion florua TQ: X + ne → Xn- CHƯƠNG III LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I Sự hình thành ion, cation, anion 1/ Ion, cation, anion 2/ Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử a Ion xét nguyên tử là ion được tạo nên... LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12 LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I Sự hình thành ion, cation, anion 1/ Ion, cation, anion a/ Sự hình thành ion Nguyên tử (trung hoà về điện) Nhường hoặc nhận electron Ion (Phần tử mang điện) b/ Sự hình thành cation (ion dương) TQ: M → Mn+ + ne c/ Sự hình thành anion (ion âm) BT: Cho 8O, 9F Viết cấu hình e, so sánh với cấu hình e của 10Ne O 1s22s22p4 8 F 1s22s22p5 9 Ne 1s22s22p6 10. .. thành ion F- - - 9+ - - - + - - Nguyên tử F - - 1e 1e Ion F - F + 1e → F - Sự hình thành ion O2- - - 8+ - - - + - - 2e Nguyên tử O - - 8+ - - - Nguyên tử O Ion O2- O + 2e → O2- CHƯƠNG III LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I Sự hình thành ion, cation, anion 1/ Ion, cation, anion a/ Sự hình thành ion Nhường hoặc nhận Nguyên tử electron ... III: LIÊN KẾT HÓA HỌC Bài 12: LIÊN KẾT ION BÀI 12 : LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION II SỰ1.TẠO ION, THÀNH CATION, LIÊN ANION KẾT ION ION ĐƠN NGUYÊN TỬ, ION. .. 3) Tên gọi : Cation + tên kim loại TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION ION, CATION, ANION c) Ion âm (Anion) Ví dụ 4: Xét hình thành ion F- ,O 2- từ nguyên tử... +2e FO 2- Tổng quát : X + ne Xn- (n=1,2,3) Tên gọi: Anion + gốc axit ( trừ O 2- : anion oxit) TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION I SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION ION, CATION, ANION NHÓM Bài tập

Ngày đăng: 18/09/2017, 12:52

HÌNH ẢNH LIÊN QUAN

Ví dụ 3: Xét sự hình thành ion Li+, Mg2+ từ nguyên tử Liti và magie - Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion
i ́ dụ 3: Xét sự hình thành ion Li+, Mg2+ từ nguyên tử Liti và magie (Trang 5)
Ví dụ 4: Xét sự hình thành ion F- ,O2- từ nguyên tử Flo và oxi - Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion
i ́ dụ 4: Xét sự hình thành ion F- ,O2- từ nguyên tử Flo và oxi (Trang 6)
Khái niệm: Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các  ion mang điện tích trái  dấu. - Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion
h ái niệm: Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu (Trang 9)
+ Phương trình tạo ion của nguyên tử và sơ đồ hình thành liên kết - Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion
h ương trình tạo ion của nguyên tử và sơ đồ hình thành liên kết (Trang 20)
+ Phương trình tạo ion của nguyên tử và sơ đồ hình thành liên kết - Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion
h ương trình tạo ion của nguyên tử và sơ đồ hình thành liên kết (Trang 21)

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w