Bài 12: Liên kết ion

Người thực hiện: Người thực hiện: Huỳnh Thò Ngọc Yến Huỳnh Thò Ngọc Yến KÍNH CHÀO Q THẦY CÔ ĐẾN KÍNH CHÀO Q THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ LỚP 10C DỰ GIỜ LỚP 10C Ch­¬ng 3 Ch­¬ng 3 : : Liªn kÕt hãa häc Liªn kÕt hãa häc Vì sao ngun tử các ngun tố (trừ khí hiếm) có xu hướng liên kết với nhau tạo thành phân tử hay tinh thể ? ? Có mấy loại liên kết hóa học? Các nguyên tố liên kết với nhau như thế nào? ? Ch­¬ng 3 Ch­¬ng 3 : : Liªn kÕt hãa häc Liªn kÕt hãa häc Yêu cầu cần đạt : Yêu cầu cần đạt : * Ion là gì ? Khi nào nguyên tử biến thành ion ? Có mấy loại ion ? * Liên kết ion được hình thành như thế nào ? * Liên kết ion ảnh hưởng như thế nào đến tính chất của các hợp chất ion ? Bài12 Bài12 : Liên kết ion - Tinh thể ion. : Liên kết ion - Tinh thể ion. I. I. Sự hình thành ion, cation, anion Sự hình thành ion, cation, anion . . 1. Ion, cation, anion. a. sự hình thành ion. - Xét nguyên tử Na (Z= 11): 11 hạt p (11+) 11 hạt e (11 -) Nguyên tử Na (trung hòa về điện) 11 hạt p (11+) 10 hạt e (10 -) Nhường 1e Phần tử mang điện dương (ion dương) q=(11+) +(11-) = 0 q=(11+) + (10-)=1+ Hãy xác định số hạt e, p và điện tích của phần còn lại? ? Hãy xác định điện tích của nguyên tử Na ? - - Xét nguyên tử Cl ( Z=17 ) Xét nguyên tử Cl ( Z=17 ) : : 17 hạt p (17+) 17 hạt e (17 -) 17 hạt p (17+) 18 hạt e (18 -) Nhận 1e Phần tử mang điện âm (ion âm) q=(17+) +(17-) = 0 q=(17+) + (18-)=1- Nguyên tử Cl (trung hòa về điện) Ion là gì ? Khi nào nguyên tử biến thành ion ? Có mấy loại ion ? Hãy xác định điện tích của nguyên tử Cl? ? Hãy xác định số hạt e, p và điện tích của phần thu được? * * Kết luận: Kết luận: - Ion là phần tử mang điện, được hình thành khi nguyên tử nhường đi hoặc nhận thêm electron. - Ion gồm có 2 loại Ion dương (cation). Ion âm (anion). Nhường 1e Vậy ta có pt: Li + 1e Li + + - - Vớ duù1 Vớ duù1 : Xét sự hình thành cation Li. : Xét sự hình thành cation Li. e 3+ e e + Li(1s 2s ) 1 2 Li (1s ) + 2 Hãy quan sát sơ đồ sau! 3+ e e e Để đạt được cấu hình e giống như khí hiếm He (1s ) nguyên tử Li sẽ làm như thế nào ? ? 2 b. b. Sự tạo thành cation Sự tạo thành cation . . Ví dụ 2: Hãy viết sự tạo thành ion Na + , Mg 2+ , Al 3+ Nguyên tử Na (1s 2 2s 2 2p 6 ) Io n N a + (1 s 2 2s 2 2p 6 ) + Ta coù phöông trình: Na → Na + + e 11+ - - - - - - - - - - - 11+ - - - - - - - - - - - 1e Nguyên tử Na (1s 2 2s 2 2p 6 ) Lớp ngoài bão hoà e Sự hình thành ion Na + [...]... anion sunfat 2 Ion ®¬n nguyªn tư vµ ion ®a nguyªn tư *VD: + ,Na ,Mg2+ 3+lµ ion ®¬n nguyªn tư + -Ion Li ,Al - ,SO2- lµ ion ®a nguyªn tư -Ion NH4 ,OH 4 + *Kh¸i niƯm: H·y nghiªn cøu SGKv ion ®¬n nguyªn tư , - Ion ®¬nThÕ nµo lµtư lµ c¸c ion ®­ỵc t¹o nªn nguyªn quan s¸t ion ®a tõ mét nguyªn tư nguyªn tư vd sau ion ®­ỵc t¹o nªn tõ - Ion ®a nguyªn tư lµ c¸c nhiỊu nguyªn tư ? ! II Sù h×nh thµnh liªn kÕt ion. .. chÊt ion Do lùc hót tÜnh ®iƯn gi÷a c¸c ion trong tinh thĨ ion rÊt lín, nªn: - C¸c hỵp chÊt ion ®Ịu kh¸ r¾n, khã bay h¬i ,khã nãng ch¶y - Th­êng tan nhiỊu trong n­íc - Khi nãng ch¶y vµ khi tan trong n­íc chóng dÉn diƯn, cßn ë tr¹ng th¸i r¾n th× kh«ng dÉn ®iƯn Tỉng kÕt 1 Nguyªn tư kim lo¹i Nh­êng e Nguyªn tư phi kim NhËn e Ion Cation (ion d­¬ng) 2 Ion gåm Anion (ion ©m) Cation Anion { 3 Liªn kÕt ion. .. (+) (-) Na+ + Cl-  NaCl 2Na + Cl2  2NaCl 2 1e Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết Ion *Gi¶i thÝch: Khi tham gia ph¶n øng nguyªn tư Na + nh­êng ®i 1e ®Ĩ biÕn thµnh cation Na, ®ång thêi nguyªn tư Clo nhËn 1e cđa nguyªn tư Na ®Ĩ biÕn thµnh anion Cl Khi ®ã 2 ion tr¸i dÊu sinh ra sÏ hót nhau b»ng lùc hót tÜnh ®iƯn, t¹o nªn ph©n tư NaCl (có chứa liên kết ion) - + 11+ 17+ 11+ và 10- = 1+ 17+ và 18- =... cÊu h×nh e cđa anion • Quy lt: Trong ph¶n øng hãa häc, ®Ĩ ®¹t ®­ỵc cÊu h×nh bỊn v÷ng cđa khÝ hiÕm ( líp ngoµi cïng cã 8 electron hay 2 electron ë heli ) nguyªn tư phi kim cã khuynh h­íng nhËn electron ®Ĩ trë thµnh ion ©m hay anion Tên gọi: Anion + tªn cđa gốc axit (Trừ O2- gọi là anion oxit) Ví dụ: F- gọi là anion florua ? - Cl gäi lµ anion clorua 2- H·y gäi tªn c¸c ion S gäi lµ anion sunfua 2- Cl-,... lµ cation natri H·y gäi tªn c¸c ion 2+ Mg gäi lµ cation magie 3+ Na+, Mg2+, Fe 3+ Fe gäi lµ cation s¾t(III) c Sù t¹o thµnh anion -Ví dụ 1: XÐt sù h×nh thµnh ion F 2 2s22p5) F (1s NhËn1e - 2 2 F (1s 2s 2p6) ? ! e e e e §Ĩ ®¹t ®­ỵc cÊu h×nh e 2 2 e gièng nh­ khÝ hiÕm Ne (1s 2s 2p 6 ) e + 9+ e H·y nguyªn tư Flo sÏ®å sau quan s¸t s¬ lµm e nh­ thÕ nµo? e e hay: F + 1e F - -Ví dụ 2: Xét sù h×nh thµnh ion. .. h×nh e cđa cation h×nh thµnh nªn cation ? • Quy lt: Trong ph¶n øng hãa häc, ®Ĩ ®¹t ®­ỵc cÊu h×nh bỊn v÷ng cđa khÝ hiÕm ( líp ngoµi cïng cã 8 electron hay 2 electron ë heli ) nguyªn tư kim lo¹i cã khuynh h­íng nh­êng electron ®Ĩ trë thµnh ion d­¬ng hay cation Tên gọi: Cation + tªn cđa kim lo¹i (nÕu kim lo¹i cã nhiỊu hãa trÞ th× sau tªn kim lo¹i ph¶i kÌm theo hãa trÞ) Ví dụ: Li+ gọi là cation liti ? +... hình thành ion Mg2+ - - - 12+ - - - - + - - Ngun tử Mg Ion Mg2+ (1s22s226) 2e (1s22s22p6) Ta có phương trình: Mg → Mg2+ + 2e Sự hình thành ion Al3+ Al(1s 2s 2p6 Al(1s 22s 22p6)3s23p1) 3+ + 3e *KÕt ln - Sè ®iƯn tÝch cđa cation = sè electron mµ H·y nªu mèi liªn gi÷a nguyªn tư nh­êng, tøc: M hƯ Mn+ +sè n e ?? e mµ nguyªn tư nh­êng vµ - CÊu h×nh electron cđa cation lµ phÇn cÊu h×nh ®iƯn tÝch cđa cation thu... Nh­êng 1e Na e + ! ? Cl + Na H·y quan s¸t *KÕt ln: s¬ ®å sau + Cl Liªn kÕt ion “ Liªn kÕt ion lµ liªn kÕt ®­ỵc h×nh thµnh bëi lùc hót tÜnh ®iƯn gi÷a c¸c ion mang ®iƯn tÝch tr¸i dÊu” LIªn kÕt ion lµ g× - VËy, ph¶n øng gi÷a Na vµ Cl cã thĨ ®­ỵc biĨu diƠn b»ng ph­¬ng tr×nh hãa häc sau : 2 x1e 2Na + Cl2 + 2 Na Cl - III Tinh thĨ ion 1 XÐt tinh thĨ NaCl Na+ ? - Cl- + + Na Na Cl Cl - Cl Na+ H·y quan s¸t-... kÕt ion Hót nhau Liªn kÕt ion Bµi tËp cđng cè • 1 M lµ nguyªn tè thc chu k× 4, nhãm IIA M cã thĨ t¹o thµnh ion nµo sau ®©y: A M2B M6C M2+ D M6+ 2 D·y hỵp chÊt nµo sau ®©y chØ chøa liªn ion: A NaCl, CaO, CO2 B MgO, KCl, CuO C SO3, SiO2, KNO3 D NaCl, CaO, CO2 3 ViÕt ph­¬ng tr×nh h×nh thµnh c¸c ion sau tõ 22+ 2+ nguyªn tư t­¬ng øng: S , Ca , Cu 4 ViÕt cÊu h×nh electron cđa c¸c ion sau: S 2- Fe2+ Fe , ,... 2+ nguyªn tư t­¬ng øng: S , Ca , Cu 4 ViÕt cÊu h×nh electron cđa c¸c ion sau: S 2- Fe2+ Fe , , 3+ Cho S( Z =16) , Ca ( Z=20) , Fe ( Z= 26) ,Cu (Z=29) Dặn dò 1 Về làm bài: 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 59, 60 2 Về xem bài và soạn bài: Liên kết cộng hóa trò”  . chất ion ? Bài1 2 Bài1 2 : Liên kết ion - Tinh thể ion. : Liên kết ion - Tinh thể ion. I. I. Sự hình thành ion, cation, anion Sự hình thành ion, cation, anion. cầu cần đạt : * Ion là gì ? Khi nào nguyên tử biến thành ion ? Có mấy loại ion ? * Liên kết ion được hình thành như thế nào ? * Liên kết ion ảnh hưởng như