Đang tải... (xem toàn văn)
GV: Hãy cho biết tinh thể muối ăn có đặc điểm gì về tính bền vững, trạng thái, khả năng bay hơi, nóng chảy, tan trong nước và khả năng phân li thành ion, dẫn điện.. HS: Thảo luận.[r]
(1)Tuần 11 Tiết 23
I Mục tiêu học: Kiến thức:
- Ôn lại khái niệm cation anion
- Học sinh hiểu hình thành liên kết ion
2 Kĩ năng:
Vận dụng để xét ảnh hưởng liên kết ion đến tính chất hợp chất ion II Phương pháp phương tiện:
1 Phương pháp: Đàm thoại, gợi mở, vấn đáp, trực quan, tái hiện, thảo luận nhóm. 2 Phương tiện:
HS: Sách giáo khoa 10
GV: Biểu bảng, sơ đồ, hình vẽ III Tổ chức hoạt động dạy học. Ổn định lớp.
Kiểm tra cũ:
1 Phân biệt khái niệm cation anion? Vd minh họa Giải tập SGK trang 60
Tiến trình:
Hoạt động Thầy Trị Nội dung
GV: Cho hs xem hình vẽ biểu diễn sơ đồ phản ứng Na Cl2 tạo muối NaCl HS: Quan sát hình vẽ
GV: Hãy giải thích hình thành phân tử NaCl? HS: Ngun tử Na nhường 1e cho nguyên tử clo để biến thành cation Na+, đồng thời nguyên tử Cl nhận 1e Na để biến thành anion Cl-:
1e
Na + Cl → Na+ + Cl
-Hai ion tạo thành Na+ Cl- mang điện tích ngược dấu hút lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl
Na+ + Cl- → NaCl
GV: Liên kết cation Na+ anion Cl- liên kết ion Vậy liên kết ion gì?
HS: Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu GV: Biểu diễn phản ứng Na với Cl2 phương trình hóa học?
HS: 2Na + Cl2 → 2Na+Cl
-GV: Liên kết ion hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình
GV: Chiếu mơ hình tinh thể NaCl lên hình cho hs quan sát để thấy cấu trúc dạng lập phương tinh thể phân bố ion tinh thể GV
II Sự tạo thành liên kết ion:
Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu
2x1e
2Na + Cl2 → 2Na+Cl
-III Tinh thể ion: 1 Tinh thể NaCl:
CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC
(2)rõ hs thấy nút mạng
GV: Yêu cầu hs mô tả lại cấu trúc tinh thể NaCl? HS; Tinh thể NaCl:
- Có cấu trúc lập phương
- ion Na+ Cl- phân bố luân phiên đặn nút mạng Mỗi ion bao quanh ion trái dấu
GV: Hãy cho biết tinh thể muối ăn có đặc điểm tính bền vững, trạng thái, khả bay hơi, nóng chảy, tan nước khả phân li thành ion, dẫn điện?
HS: Thảo luận
- Tinh thể NaCl bền: khơng bị phân hủy - Khó nóng chảy, khó bay
- Tan nhiều nước, dễ phân li thành ion - Khó nóng chảy hịa tan nước, chúng dẫn điện, trạng thái rắn khơng dẫn điện GV: kết luận: Ở điều kiện thường, hợp chất ion thường tồn dạng tinh thể Tinh thể NaCl tinh thể ion khác có tính chất bền vững có nhiệt độ nóng chảy cao
GV: Tại tinh thể ion có tính chất đặc biệt kể trên?
HS: Tinh thể ion gồm ion Các ion liên kết với nhờ lực hút tĩnh điện Đó liên kết ion, loại liên kết hóa học mạnh
- Có cấu trúc lập phương
- ion Na+ Cl- phân bố luân phiên đặn nút mạng Mỗi ion bao quanh ion trái dấu
2 Tính chất chung hợp chất ion:
- Tinh thể NaCl bền: không bị phân hủy
- Khó nóng chảy, khó bay
- Tan nhiều nước, dễ phân li thành ion
- Khó nóng chảy hịa tan nước, chúng dẫn điện, cịn trạng thái rắn khơng dẫn điện
Tinh thể ion bền vững lực hút tĩnh điện ion ngược dấu tinh thể lớn
4 Củng cố:
Bài tập SGK