Tiết thứ 22: TINH THỂ ION BÀI 12: LIÊN KẾT ION- pptx

Tiết thứ 22: BÀI 12: LIÊN KẾT ION- TINH THỂ ION Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài c ần hình thành - Cấu hình electron nguyên tử - Tính kim loại, phi kim của các nguyên tố - Sự h ình thành ion, cation, anion - Sự hình thành liên kết ion - Tinh thể ion I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Biết được: - Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau. - Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử. - Định nghĩa liên kết ion. - Khái niệm tinh thể ion, tính chất chung của hợp chất ion 2.Kĩ năng: - Viết được cấu hình electron của ion đơn nguyên tử cụ thể. - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử trong một phân tử chất cụ thể. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II.TRỌNG TÂM: - Sự hình thành cation, anion. - Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử. - Sự hình thành liên kết ion. - Tinh thể ion. III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm. IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Mô hình sự tạo thành ion Li + , F - , phân tử NaCl, mô hình tinh thể NaCl *Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (0 phút) 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Có thể hiểu một cách đơn giản, liên kết hoá học là sự kết hợp giữa các nguyên tử để tạo thành phân tử hay tinh thể. Khi tạo thành liên kết hoá học, nguyên tử thường có xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm với 8 electron lớp ngoài cùng(trừ He). Sự hình thành liên kết đó như thế nào, bây giờ chúng ta sẽ tìm hiểu về liên kết ion và tính thể ion b) Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ NỘI DUNG KIẾN THỨC TRÒ Hoạt động 1: Sự hình thành ion, cation, anion Mục tiêu: Biết sự hình thành cation, anion; rèn luy ện kĩ năng viết cấu hình ion, xác định ion đơn nguyên tử, đa nguyên t ử -Gv yêu cầu học sinh viết cấu hình e của Li; Nguyên tử Li có bao nhiêu e lớp ngoài cùng?Có xu hướng nhận hau nhường e? Vì sao? -Hs trả lời -Gv: Cấu hình ion tạo thành từ nguyên tử Li như thế nào? - Hs trả lời - Gv: Nguyên tử trung hoà về điện, số p mang điện tích dương bằng số e mang điện tích âm, nên khi nguyên tử nhường I/ SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION 1/ Ion, cation và anion a) Sự tạo thành cation Thí dụ 1: Sự h ình thành Cation của nguyên t ử Li(Z=3) Cấu hình e: 1s 2 2s 1 1s 2 2s 1  1s 2 + 1e (Li) (Li + ) Hay: Li  Li + + 1e Kết luận : Trong các ph ản ứng hoá học, để đạt được cấu h ình electron sẽ trở thành phần tử mang điện dương gọi là cation (Li + ) đồng thời tạo ra 1e tự do - Hs lên bảng viết quá trình hình thành Cation Li + bằng kí hiệu hoá học -Hs thực hiện td2Gv nhận xét - Gv thông tin - Gv: Hạt nhân nguyên tử F có bao nhiêu p, mang điện gì?Có bao nhiêu e ở lớp vỏ, điện tích? -HS : F có 9 p mang điện tích 9+ F có 9 e mang điện tích 9– - Gv: Lớp ngoài cùng có bao bền của khí hiếm, nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường e cho nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành phần tử mang điện dương g ọi là cation Thí dụ 2: Viết cấu hình e nguyên tử và quá trình hình thành cation của K, Ca, Al Tên cation được gọi theo t ên kim loại Vd: Li + gọi là cation liti b) Sự tạo thành anion Thí dụ 1: Sự h ình thành anion của nguyên tử F(Z=9) Cấu hình e: 2 2 5 1 2 2 s s p nhiêu e? Có xu hướng như thế nào? -Hs trả lời - Khi nhận thêm 1e, nguyên tử F trở thành phần tử mang điện gì?Vậy trong phần tử tạo thành có bao nhiêu p, e? -HS : Phần tử tạo thành : + Có 9 p mang điện tích 9+ + Có 10 e mang điện tích 10–  Phần tử tạo thành mang điện tích 1– -Gv:Nguyên tử trung hoà về điện, khi ngtử nhận thêm electron sẽ trở thành phần tử mang điện âm gọi là anion (F – ) Các cation và anion được gọi 1s 2 2s 2 2p 5 + 1 e  1s 2 2s 2 2p 6 (F) (F – ) Hay: F + 1e  F  Kết luận :Trong các ph ản ứng hoá học, để đạt được cấu h ình bền của khí hiếm, nguyê n t phi kim có khuynh hư ớng nhận thêm e của nguyên t ử các nguyên tố khác để trở th ành ph ần tử mang điện âm gọi l anion Thí dụ 2: Viết cấu h ình e nguyên tử v à quá trình hình thành anion của O, Cl, N Tên anion được gọi theo t ên chung là ion : Cation  Ion dương Anion  Ion âm :* Các nguyên tử kim loại , lớp ngoài cùng có 1, 2, 3 electron  dễ nhường electron để tạo ra ion dương (1+,2+,3+)(cation) có cấu hình electron lớp vỏ khí hiếm bền vững *Các nguyên tử phi kim lớp ngoài cùng có 5, 6, 7 e (ns 2 np 3 , ns 2 np 4 , ns 2 np 5 ) có khả năng nhận thêm 3, 2, 1 electron để trở thành ion âm(-3,-2,-1) (anion) có cấu hình electron lớp vỏ khí hiếm bền vững. Gv: Yêu cầu học sinh gọi tên các gốc axit (trừ O 2– gọi là anion oxit) VD: F – gọi là anion florua Các cation và anion đư ợc gọi chung là ion : Cation  Ion dương Anion  Ion âm c) Khái niệm ion , tên gọi Na + gọi là cation natri Mg 2+ gọi là cation magie Al 3+ gọi là cation nhôm ion tạo thành ở phần a,b - Gv: Các ion như trên chúng ta nói đến gọi là ion đơn nguyên tửIon đơn nguyên tử là gì? - Hs trả lời - Vậy ion đa nguyên tử như thế nào? Vd? Gv kết luận, yêu cầu hs viết cấu hình e của cation Fe 2+ và anion S 2- , làm bt6/60SGK Cl – gọi l à anion clorua O 2– gọi là anion oxit 2/ Ion đơn nguyên tử và ion âm đa nguyên tử a) Ion đơn nguyên tử là ion tạo nên từ 1 nguyên tử . Thí dụ cation Li + , Na + , Mg 2+ , Al 3+ và anion F – , Cl – , S 2– , ……. b) Ion đa nguyên tử là nh ững nhóm nguyên t ử mang điện tích dương hay âm . Thí d ụ : cation amoni NH 4 + , anion hidroxit OH – , anion sunfat SO 4 2– , ……. Hoạt động 2: Sự hình thành liên kết ion Mục tiêu:Biết vì sao các nguyên tử lại liên k ết với nhau, định nghĩa liên kết ion HS : Quan sát thí nghiệm (mô hình) HS : Quan sát hình vẽ, nhận xét: -Nguyên tử natri nhường 1 electron cho nguyên tử clo để biến thành cation Na + , đồng thời nguyên tử clo nhận 1 e của nguyên tử natri để biến thành anion Cl – - Cả hai nguyên tử đều có xu hướng đạt cấu hình bền của khí hiếm - Gv thông tin  Liên kết giữa cation natri và anion clorua gọi là liên kết ion. Vậy liên kết ion là gì? II/ SỰ TẠO TH ÀNH LIÊN KẾT ION Xét quá trình hình thành phân tử NaCl: Na  Na + + 1e Cl +1e  Cl - 1e Na + Cl  Na + Cl – (2, 8, 1) (2, 8, 7) (2, 8) (2, 8, 8) Hai ion tạo thành Na + và Cl mang điện tích ngư ợc dấu hút nhau b ằng lực hút tĩnh điện , tạo nên phân tử NaCl : - Gv thông tin:Liên kết ion chỉ được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình Na + + Cl –  NaCl ĐN : Liên kết ion là liên k ết được hình thành b ởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu PTHH: 2X1e 2 Na + Cl 2  2Na + Cl – Hoạt động 3: Tinh thể ion Mục tiêu: Biết khái niệm tinh thể ion, tính chất chung của hợp chất ion - Gv: Yêu cầu hs quan sát hình vẽ và nhận xét về tinh thể NaCl III/ TINH THỂ ION 1/ Tinh thể NaCl: (SGK) [...]... là liên kế Gv bổ sung :Tinh thể natri clorua ion, 1 loại liên kết hoá họ mạnh, muốn phá vỡ chúng cầ gồm rất nhiều ion Na+ và Cl– Các ion này liên kết với nhau chặt chẽ đến mức không thể tách riêng biệt từng phân tử Có thể coi tinh thể natri clorua là 1 phân tử khổng lồ Tuy nhiên, trong thực tế, để đơn giản, người ta viết NaCl biểu diễn cho 1 phân tử natri clorua Vì được hình thành từ các ion, tinh thể. .. Hs :Tinh thể NaCl : + Có cấu trúc lập phương + Các ion Na+ và Cl– phân bố luân phiên , đều đặn ở nút mạng Mỗi ion được bao quanh bởi 6 ion trái dấu HS : Thảo luận: Tính chất chung của hợp chất ion NaCl - Tinh thể NaCl rất bền và giòn : không bị phân hủy, khi đập mạnh thì vỡ vụn ra 2/ Tính chất chung của hợp chất ion kết luận : -Ở điều kiện thường, các hợ chất ion thường tồn tại ở dạn tinh thể Tinh thể. .. cũn như các tinh thể khác đều c - Tinh thể NaCl khó bay hơi, tính chất là rất bền vững và c khó nóng chảy nhiệt độ nóng chảy cao, ta - Tan nhiều trong nước, dễ phân nhiều trong nước, trong nướ li thành ion chúng dễ phân li thành ion v - Khi nóng chảy và khi hoà tan có tính dẫn điện trong nước, chúng dẫn điện, còn -Tinh thể ion gồm các ion Cá ở trạng thái rắn thì không dẫn ion này liên kết với nhau... ion, tinh thể NaCl được xếp vào loại tinh thể ion Các hợp chất như KCl , MgCl2 … ở trạng thái rắn cũng có mạng tinh thể ion 4 Củng cố: tiêu tốn năng lượng rất lớn Bài 4 : Xác định số p , n , e trong các nguyên tử và ion sau : a) b) 56 26 2 1 40 20 H+ , 40 18 Ar , 35 17 Cl– , Fe2+ Ca2+ , 32 16 S2– , 27 13 Al3+ 5 Dặn dò: - Học bài, làm bài tập SGK - Chuẩn bị bài liên kết cộng hoá trị Rút kinh nghiệm: . Tiết thứ 22: BÀI 12: LIÊN KẾT ION- TINH THỂ ION Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài c ần hình thành - Cấu hình electron nguyên. h ình thành ion, cation, anion - Sự hình thành liên kết ion - Tinh thể ion I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Biết được: - Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau. - Sự tạo thành ion, ion đơn. Biết khái niệm tinh thể ion, tính chất chung của hợp chất ion - Gv: Yêu cầu hs quan sát hình vẽ và nhận xét về tinh thể NaCl III/ TINH THỂ ION 1/ Tinh thể NaCl: (SGK) - Hs :Tinh thể NaCl : +