Tiết thứ 38: BÀI 22: CLO potx

Tiết thứ 38: BÀI 22: CLO Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới cần hình thành - Khái quát về nhóm halogen - Phản ứng oxi hoá khử - Tính chất vật lí, tính chất hoá học, trạng thái tự nhiên, điều chế clo I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của clo, phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp. - Hiểu được: Tính chất hoá học cơ bản của clo là phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro). Clo còn thể hiện tính khử . 2.Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hóa học cơ bản của clo. - Quan sát các thí nghiệm hoặc hình ảnh thí nghiệm rút ra nhận xét. - Viết các phương trình hóa học minh hoạ tính chất hoá học và điều chế clo. - Tính thể tích khí clo ở đktc tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động, ý thức được sự độc hại của clo II. TRỌNG TÂM: Tính chất hoá học cơ bản của clo là phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình- phát vấn IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án, thí nghiệm mô phỏng *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (8phút) - Đặc điểm cấu hình e nguyên tử và cấu tạo phân tử của halogen? - Tính chất hoá học đặc trưng của halogen? - Tại sao flo chỉ có mức oxi hoá -1; 0 còn clo, brôm, iôt có mức oxi hoá -1; +1; +3; +5; +7? 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ bài cũ b. Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ N ỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Tính chất vật lí Mục tiêu: Biết tính chất vật lí của clo - Gv trình chiếu hình ảnh lọ chứa khí clo - Hs quan sát, nhận xét: + Trạng thái + Màu sắt + Mùi - Gv thông tin thêm I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Ở điều kiện thường, Clo là ch ất khí, màu vàng lục, mùi xốc. - Tỉ khối 2 Cl KK M 71 d 2,5 1 29 29      N ặng hơn KK 2,5 lần. - Tan vừa phải trong nước (ở 20 o C, 1 lít nước hoà tan 2,5 lít Clo) tạo th ành nước Clo có màu xanh nh ạt. Clo tan nhiều trong dung môi hữu cơ. - Khí Clo rất độc. Hoạt động 2: Tính chất hoá học Mục tiêu: Hiểu: Tính chất hoá học đặc trưng của clo l à tính oxi hoá mạnh, phi kim mạnh; đồng thời còn thể hiện tính khử - Gv: Đặc điểm cấu h ình e của clo? - Có 7e lớp ngoài cùng  Có xu hư ớng nhận 1e, thể hiện tính oxi hoá mạnh - Gv yêu c ầu học sinh viết quá trình nh ận e của nguyên tử clo - Clo là chất oxi hoáTác dụng với chất khử nào? - Gv trình di ễn thí nghiệm kim lo ại Na, Fe, Cu tác dụng với khí clo - Hs quan sát, nh ận xét, viết PTHH II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Clo là ch ất oxi hoá mạnh. Trong các phản ứng hoá học Clo dễ thu th êm 1e  ion Cl – Cl + 1e  Cl – 1. Tác dụng với kim loại:  Mu Clorua Clo oxi hoá h ầu hết kim loại l mức oxh cao nhất:S         0 0 3 1 2 3 Saét (III) Clorua 0 0 1 1 2 (Natri Clorua) 3 Fe Cl FeCl 2 1 Na Cl NaCl 2 0 0 2 1 2 2 o t Cu Cl CuCl     2. Tác dụng với hidrô:       0 aùs 1 1 2 2 HidroClorua H Cl 2HCl H=-91,8 KJ Nếu tỉ lệ số mol H 2 :Cl 2 = 1:1 thì h hợp nổ mạnh. - Gv trình di ễn thí nghiệm H 2 tác dụng với khí clo - Hs quan sát, nh ận xét, viết PTHH - Gv thông tin - GV trình di ễn thí nghiệm tính tẩy màu của nước Clo - Hs quan sát, nh ận xét, viết PTHH - Gv giải thích, lưu ý thành phần nước clo - GV hướng d ẫn Hs viết phản ứng với dd NaOH - GV trình diễn thí nghiệm - Hs quan sát, nh ận xét, 3. Tác dụng với nước và dung d ịch NaOH: Khi hoà tan vào nư ớc, 1 ph ần Clo tác dụng chậm với nước.(vừa khử vừa oxi hoá) OHCl 2 0 2  OClHClH 11   Axit clohidric Axit hipoclorơ HClO: axit yếu (yếu hơn H 2 CO 3 ), kém b ền, có tính oxi hoá mạnh, nó phá hủy màu  nước Clo có tác dụng tẩy m àu. Cl 2 + NaOH NaCl + NaClO + H 2 O 4. Tác dụng với hợp chất: - Clo đẩy được halogen yếu h ơn r khỏi dung dịch muối Cl 2 + 2NaBr  2NaCl + Br 2 Cl 2 + 2NaI  2NaCl + I 2 viết PTHH - Tại sao clo đẩy được Br, I ra khỏi dung dịch muối?  kết luận - Với hợp chất khác: Cl 2 + 2FeCl 2  2FeCl 3 Cl 2 + 2H 2 O + SO 2  2HCl + H 2 SO Hoạt động 3:Điều chế Mục tiêu:Biết phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghi ệm và trong công nghiệp - Hoạt động nhóm: Viết các phương trình ph ản ứng , cân b ằng phản ứng oxi hóa kh ử , xác định chất kh ử , chất oxi hóa khi cho HCl đ ặc tác dụng với KClO 3 , MnO 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 - Đại diện các nhóm l ên bảng viết III. ĐIỀU CHẾ 1. Trong phòng thí nghiệm: Cho axit HCl + Ch ất oxi hoá mạnh 3 2 4 2 2 7 KClO MnO KMnO K Cr O        o 4 1 t 2 0 2 2 2 2 MnO 4HCl MnCl Cl 2H O        2 7 1 2 0 4 2 2 2K MnO 16HCl 2KCl 2MnCl 5Cl 8H O         6 1 2 0 2 2 2 7 3 2 K Cr O 14HCl 2KCl 2CrCl 3Cl 7H O         - Trong phòng thí nghiệm, clo được điều chế bằng cách cho axit clohiđric đặc tác dụng với chất oxi hoá mạnh(chất nào?) - Gvthông tin về phương pháp diều chế clo trong công nghiệp, học sinh viết PTHH GV giới thiệu s ản phẩm đi ện phân , không đi sâu vào kĩ thuật điện phân. KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 3H 2 O 2. Trong công nghiệp a. Điện phân Natri Clorua (nóng ch ảy)   ñ / p 2 nc 1 NaCl Na Cl 2 b. Điện phân dung dịch NaCl có m àng ngăn       ñ / p 1 1 0 0 2 2 2 coù m.n 2NaCl 2H O 2NaOH Cl H Hoạt động 4:Trạng thái tự nhiên và ứng dụng Mục tiêu: Biết được trạng thái tự nhiên và ứng dụng của clo Gv và học sinh phát vấn rút ra các điểm cần nắm IV. TRẠNG THÁI TỰ NHI ÊN ỨNG DỤNG 1) Trạng thái tự nhiên: Trong tự nhiên, Clo t ồn tại dạng hợp chất, chủ yếu là mu ối Clorua (NaCl). Muối NaCl có trong nước biển v à mu mỏ, có trong khoáng vật nh ư Cacnalit KCl.MgCl 2 .6H 2 O và xinvinit NaCl.KCl 2) Ứng dụng: Sát trùng trong hệ thống cung cấp n ư sạch. Tẩy độc khi xử lý nước thải. Tẩy trắng vải, sợi, giấy. S ản xuất axit Clohidric, Clorua vôi, . . . 4. Củng cố: GV khắc sâu kiền thức trọng tâm của bài là tính oxi hóa mạnh của Clo (hỏi đáp) 5. Dặn dò: - HS làm bài 1… 7 trang 101 SGK. - Chuẩn bị bài “Hiđro clorua- Axit clohiđric- Muối clorua” Rút kinh nghiệm: [...]... Thứ bảy ngày 8 tháng 1 năm 2011 . Tiết thứ 38: BÀI 22: CLO Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới cần hình thành - Khái quát về nhóm halogen - Phản ứng. axit Clohidric, Clorua vôi, . . . 4. Củng cố: GV khắc sâu kiền thức trọng tâm của bài là tính oxi hóa mạnh của Clo (hỏi đáp) 5. Dặn dò: - HS làm bài 1… 7 trang 101 SGK. - Chuẩn bị bài “Hiđro. oxi hoá -1; 0 còn clo, brôm, iôt có mức oxi hoá -1; +1; +3; +5; +7? 3 .Bài mới: a. Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ bài cũ b. Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ N ỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: