Nhóm 12 ma trận đề, bản đặc tả, đề kiểm tra , thang điểm kt cuối i hóa 8 đã sửa (1)

KHUNG MA TRẬN VÀ ĐẶC TẢ ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ I MƠN KHOA HỌC TỰ NHIÊN LỚP Thời điểm kiểm tra: Kết thúc nội dung: Phân bón hóa học - Thời gian làm bài: 90 phút (dành cho lĩnh vực Hóa học Sinh học) - Hình thức kiểm tra: Kết hợp trắc nghiệm tự luận (tỉ lệ 70% trắc nghiệm, 30% tự luận) Cấu trúc: - Mức độ nhận thức: 40% Nhận biết; 30% Thông hiểu; 20% Vận dụng, 10% Vận dụng cao - Phần trắc nghiệm: 3,5 điểm, (Nhận biết: câu; Thông hiểu: câu), câu 0,25 điểm - Phần tự luận: 1,5 điểm (1 câu Vận dụng: điểm, Vận dụng cao: 0,5 điểm) I KHUNG MA TRẬN % Mức độ nhận thức TT Nội dung kiến thức Đơn vị kiến thức Nhận biết Số câu hỏi TN Mở đầu Phản ứng hoá học Số câu hỏi TL Thông hiểu Số câu hỏi TN Vận dụng Số Số câu câu hỏi hỏi TL TN Số câu hỏi TL Tổng Vận dụng cao Số câu Số câu hỏi hỏi TL TN Tổng điểm Số CH Thời gian (phút) TN TL 1.1 Mở đầu 2.1 Biến đổi vật lí biến đổi hoá học 2.2 Phản ứng hoá học 2.3 Năng lượng phản ứng hoá học 1 5% 2.4 Định luật bảo toàn khối lượng 1 5% 2.6 Mol tỉ khối chất khí 1 5% 20 % 1 1 10% 1 10% 1 10% 1 5% 5% 10% 10% 58 phút 5đ Tốc độ phản 3.1.Tốc độ phản ứng chất xúc tác ứng chất xúc tác 4.1 Acid (axit) Acid – base – ph – oxide – 4.2 Base (bazơ) muối; Phân 4.3 Thang đo pH bón hố học 4.4 Oxide (oxit) 4.5 Muối 5% 2.8 Nồng độ dung dịch 2.5 Phương trình hố học 2.7 Tính theo phương trình hố học 1 1 Phân bón hố 5.1 Phân bón hố học học Tổng Tỉ lệ (%) Tỉ lệ chung (%) 2đ 1,5 đ 40% 30% 70% 1đ 0,5đ 20% 10% 30% 14 100 100 II BẢN ĐẶC TẢ T T Nội dung kiến thức Mở đầu Đơn vị kiến thức Mở đầu Biến đổi vật lí biến đổi hoá học Phản ứng hoá học Phản ứng hoá học Năng lượng phản ứng hoá học Số câu hỏi theo mức độ nhận thức Mức độ kiến thức, kĩ cần kiểm tra, đánh giá Nhận biết Nhận biết – Nhận biết số dụng cụ hố chất sử dụng mơn Khoa học tự nhiên – Nêu quy tắc sử dụng hố chất an tồn (chủ yếu hố chất môn Khoa học tự nhiên 8) – Nhận biết thiết bị điện môn Khoa học tự nhiên Thơng hiểu - Trình bày cách sử dụng điện an toàn Nhận biết - Nêu khái niệm biến đổi vật lí, biến đổi hố học Thơng hiểu - Phân biệt biến đổi vật lí, biến đổi hố học - Đưa ví dụ biến đổi vật lí biến đổi hoá học Nhận biết – Nêu khái niệm phản ứng hoá học, chất đầu sản phẩm – Nêu xếp khác nguyên tử C1 phân tử chất đầu sản phẩm Thông hiểu – Tiến hành số thí nghiệm biến đổi vật lí biến đổi hố học – Chỉ số dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hố học xảy Nhận biết – Nêu khái niệm phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt – Trình bày ứng dụng phổ biến phản ứng toả nhiệt (đốt cháy than, xăng, dầu) Thơng hiểu – Đưa ví dụ minh hoạ phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Nhận biết: Định luật Phát biểu định luật bảo tồn khối lượng bảo tồn Thơng hiểu khối lượng Tiến hành thí nghiệm để chứng minh: Trong phản ứng hoá học, khối lượng bảo tồn Nhận biết: – Nêu khái niệm phương trình hố học bước lập phương trình hố học Phương – Trình bày ý nghĩa phương trình hố học C12 trình hóa Thơng hiểu học Lập sơ đồ phản ứng hoá học dạng chữ phương trình hố học (dùng cơng thức hố học) số phản ứng hoá học cụ thể Mol tỉ khối chất khí Nhận biết: – Nêu khái niệm mol (nguyên tử, phân tử) – Nêu khái niệm tỉ khối, viết cơng thức tính tỉ khối chất khí – Nêu khái niệm thể tích mol chất khí áp suất C4 bar 25 0C Thơng hiểu – Tính khối lượng mol (M); Chuyển đổi số mol (n) khối lượng (m) – So sánh chất khí nặng hay nhẹ chất khí khác dựa vào cơng thức tính tỉ khối n(mol)  Tính theo phương V (L) 24, 79( L / mol) để – Sử dụng công thức chuyển đổi số mol thể tích chất khí điều kiện chuẩn: áp suất bar 25 0C Nhận biết Nêu khái niệm hiệu suất phản ứng C2 C3 trình hố học Nồng độ dung dịch Tốc độ phản ứng chất xúc tác Acid – base – ph – oxide – muối Tốc độ phản ứng chất xúc tác Vận dụng – Tính lượng chất phương trình hóa học theo số mol, khối lượng thể tích điều kiện bar 25 0C - Tính hiệu suất phản ứng dựa vào lượng sản phẩm thu theo lí thuyết lượng sản phẩm thu theo thực tế C16 Nhận biết – Nêu dung dịch hỗn hợp lỏng đồng chất tan – Nêu định nghĩa độ tan chất nước, C5 nồng độ phần trăm, nồng độ mol Thông hiểu Tính độ tan, nồng độ phần trăm; nồng độ mol theo công thức Vận dụng Tiến hành thí nghiệm pha dung dịch theo nồng độ cho trước Vận dụng Tiến hành thí nghiệm quan sát thực tiễn: + So sánh tốc độ số phản ứng hoá học; + Nêu yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng Nhận biết: – Nêu khái niệm acid (tạo ion H+) – Trình bày số ứng dụng số acid thông C6 dụng (HCl, H2SO4, CH3COOH) Thông hiểu Acid (axit) – Tiến hành thí nghiệm hydrochloric acid (làm đổi màu chất thị; phản ứng với kim loại), nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm (viết phương trình hố học) rút nhận xét tính chất acid Base (bazơ) Nhận biết – Nêu khái niệm base (tạo ion OH–) – Nêu kiềm hydroxide tan tốt nước C9 C7 Thông hiểu – Tra bảng tính tan để biết hydroxide cụ thể thuộc loại kiềm base không tan – Tiến hành thí nghiệm base làm đổi màu chất thị, phản ứng với acid tạo muối, nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm (viết phương trình hố học) rút nhận xét tính chất base Thang đo pH Oxide (oxit) Nhận biết Nêu thang pH, sử dụng pH để đánh giá độ acid - base dung dịch Thông hiểu Tiến hành số thí nghiệm đo pH (bằng giấy thị) số loại thực phẩm (đồ uống, hoa quả, ) Vận dụng Liên hệ pH dày, máu, nước mưa, đất Nhận biết Nêu khái niệm oxide hợp chất oxygen với C11 nguyên tố khác Thông hiểu - Viết phương trình hố học tạo oxide từ kim loại/phi kim với oxygen - Phân loại oxide theo khả phản ứng với acid/base (oxide acid, oxide base, oxide lưỡng tính, oxide trung tính) – Tiến hành thí nghiệm oxide kim loại phản ứng với acid; oxide phi kim phản ứng với base; nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm (viết phương trình hố học) rút nhận xét tính chất hố học oxide C8 C10 Nhận biết – Nêu khái niệm muối (các muối thông thường hợp chất hình thành từ thay ion H + acid  ion kim loại ion NH ) – Chỉ số muối tan muối không tan từ bảng tính tan Muối Phân bón hố học Phân bón hố học C13 Thơng hiểu – Đọc tên số loại muối thơng dụng – Trình bày số phương pháp điều chế muối – Trình bày mối quan hệ acid, base, oxide muối; rút kết luận tính chất hố học acid, base, oxide – Tiến hành thí nghiệm muối phản ứng với kim loại, với acid, với base, với muối; nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm (viết phương trình hố học) rút kết luận tính chất hố học muối Nhận biết – Trình bày vai trị phân bón (một nguồn bổ sung số nguyên tố: đa lượng, trung lượng, vi lượng dạng vô hữu cơ) cho đất, trồng – Nêu thành phần tác dụng số loại phân bón hố học trồng (phân đạm, phân lân, phân kali, phân N–P–K) C14 Thông hiểu - Trình bày ảnh hưởng việc sử dụng phân bón hố học (khơng cách, khơng liều lượng) đến môi trường đất, nước sức khoẻ người Vận dụng cao Đề xuất biện pháp giảm thiểu nhiễm phân bón Tởng C15 câu câu câu câu PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO… TRƯỜNG THCS………… (Đề kiểm tra gồm có … trang) ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2022 - 2023 MÔN: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – LỚP Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề Mã đề: 123 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: I PHẦN TRẮC NGHIỆM (Lĩnh vực hóa học 3,5 điểm) Câu Trong phản ứng hóa học, chất phản ứng chất tạo thành phải chứa A số nguyên tử nguyên tố B số nguyên tử chất C số phân tử chất D số nguyên tố tạo chất Câu Cho 11,2 g Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric HCl tạo 25,4g sắt (II) clorua FeCl2 0,4g khí hiđro Khối lượng axit clohiđric dùng bao nhiêu? A 14,7g B 15g Câu Khối lượng mol khơng khí A 29 g/mol Câu Thể tích mol B 28 g/mol C 14,6g D 26g C 27 g/mol D 26 g/mol A thể tích chất lỏng B thể tích ngun tử C thể tích chiếm N phân tử chất khí D thể tích đktc 22,4 l Câu Nồng độ phần trăm dung dịch cho biết A số gam chất tan lít dung dịch B số gam chất tan 100g dung dịch C số gam chất tan 100g dung môi D số gam chất tan khối lượng xác định dung dịch Câu Axit axetic dùng để A sản xuất axit HCl B pha giấm ăn C sản xuất rượu D sản xuất xà phòng Câu Trường hợp sau có phản ứng tạo sản phẩm chất kết tủa màu xanh? A Cho Al vào dung dịch HCl B Cho Zn vào dung dịch AgNO C Cho dung dịch KOH vào dung dịch FeCl3 D Cho dd NaOH vào dung dịch CuSO4 Câu Để phân biệt dung dịch không màu Ca(OH)2 NaOH người ta dùng chất sau đây? A Nước C Dung dịch HNO3 B Dung dịch HCl Câu Dung dịch sau có độ pH > 7? D Khí CO2 A Dung dịch HCl C Dung dịch KCl B Dung dịch NaOH D Dung dịch K2SO4 Câu 10 Cặp chất sau tác dụng với tạo thành muối nước? A Mg H2SO4 C Mg(NO3)2 NaOH B MgO H2SO4 D MgCl2 NaOH Câu 11 Oxit A hỗn hợp nguyên tố oxi với nguyên tố khác B hợp chất nguyên tố phi kim với nguyên tố hóa học khác C hợp chất oxi với nguyên tố hóa học khác D hợp chất nguyên tố kim loại với nguyên tố hóa học khác Câu 12 Hãy cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phương trình hóa học sau: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ? A 1:2:1:2 B 1:2:2:1 C 2:1:1:1 Câu 13 Muối muối không tan muối sau ? A K2SO4 B Na2SO4 C K2SO3 D 1: 2:1:1 D MgCO3 Câu 14 Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau ? A K2SO4 + HCl B Na2SO4 + CuCl2 C K2SO3 + HCl D Na2SO4 + NaCl II) Tự luận: (1,5 điểm) Câu 15: (0,5đ) Hãy đề xuất biện pháp giảm thiểu tác hại phân bón hóa học đến mơi trường sống ? Câu 16: (1đ) Cho lượng kẽm (Zn) dư tác dụng với dung dịch axit HCl, phản ứng kết thúc thu 3,36 lít khí (đkc) a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng (Cho nguyên tử khối: Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5 đvC) PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO… TRƯỜNG THCS………… (Đề kiểm tra gồm có … trang) ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2022 - 2023 MÔN: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – LỚP Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề I PHẦN TRẮC NGHIỆM (3,5 đ): Mỗi câu 0,25 điểm Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu hỏi Đáp 10 11 12 13 14 A C A C án II PHẦN TỰ LUẬN (1,75đ) B B D D B B A D D C Câu Đáp án - Tìm hiểu kỹ cách sử dụng liều lượng cho phép dùng lần trước Điểm 0,25 bón cho Giảm lượng phân bón cho cây, tăng cường hiệu suất 15 sử dụng phân bón cách bón loại phân mà cần - Giảm sử dụng phân bón hóa học, tăng cường sử dụng phân bón 0,25 loại thuốc bảo vệ sinh học Tự ủ phân hữu từ rác thải sinh hoạt vừa bảo vệ môi trường vừa hạn chế chất hóa học độc hại a) Theo ta có phương trình hóa học : Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 0,25 Số mol khí H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 ( mol ) 0,25 b) Theo ta có: Theo PTHH ta có: nZn = nH2 = 0,15 (mol) 16 0,25 Vậy khối lượng Zn cần dùng là: mZn = 0,15 x 65 = 9,75 gam 0,25