Bài tập chương 5.1 Tại thời điểm đó, vận tốc phản ứng N2 với H2 để tạo thành NH3 0,25 M/phút Hỏi thời điểm vận tốc thay đổi nồng độ chất phản ứng sản phẩm tạo thành bao nhiêu? N2(k) + 3H2(k) → 2NH3(k) ĐS: N2: 0,25 M/phút, H2: 0,75 M/phút, NH3: 0,5 M/phút 5.2 Bằng thực nghiệm người ta thu số liệu phản ứng NO H2 700 oC sau: 2NO(k) + 2H2(k) → 2H2O(k) + N2(k) Thí nghiệm [H2] (M) [NO] (M) Tốc độ phản ứng (M/s) 0,01 0,025 v1 = 2,4.10-6 0,005 0,025 V2 = 1,2.10-6 0,01 0,0125 V3 = 0,6.10-6 a) Xác định phương trình động học bậc phản ứng b) Xác định số tốc độ phản ứng ĐS: a) V = k[NO]2[H2], phản ứng bậc b) k = 0,384 M-2.s-1 5.3 Ở 1000 oC, số tốc độ phản ứng chuyển hóa cyclobutane thành ethylene 87 s-1 (CH2)4 → 2C2H4 a) Tính thời gian phản ứng 1000 oC b) Nếu lúc đầu cho vào bình phản ứng g cyclobutane sau có 1,5 g cyclobutane bị chuyển hóa thành ethylene? ĐS: a) 0,008 s b) 0,016 s 5.4 Cho phản ứng bậc một: A → B + C Người ta thấy rằng, sau 47 phút nồng độ A giảm từ 0,75M xuống cịn 0,2M Tính số tốc độ phản ứng ĐS: 0,028 phút-1 5.5 Cho phản ứng: CCl3COOH(k) → CHCl3(k) + CO2(k) Hằng số tốc độ 44 oC 100 oC 2,19.10-7 s-1 1,32.10-3 s-1 a) Viết phương trình động học phản ứng tính hệ số nhiệt độ phản ứng b) Tính lượng hoạt hóa phản ứng ĐS: a) V = k[CCl3COOH], γ = 4,73 b) Ea = 152795 J/mol 5.6 Cho phản ứng: N2O4(k) → 2NO2(k) Ở oC số tốc độ k1 = 4,5.103 s-1 Năng lượng hoạt hóa phản ứng 58 kJ/mol Hỏi nhiệt độ k2 = 1.104 s-1 hệ số nhiệt độ phản ứng bao nhiêu? ĐS: T = 283K, γ = 2,43 5.7 Ea phản ứng phân hủy H2O2 75,312 kJ/mol Khi có men xúc tác vết thương Ea’ = 8,368 kJ/mol Hỏi 293K, có men làm xúc tác, tốc độ phản ứng tăng lên lần ĐS: 86.1010 5.8 Azomethane phân hũy theo phản ứng bậc 1: CH3-N=N-CH3(k) → C2H6(k) + N2(k) Ban đầu có Azomethane với P0 = 160 mmHg Sau 100 s áp suất hệ P = 161,6 mmHg Tính số tốc độ k thời gian phản ứng ĐS: k = 10-4 s-1; t1/2 = 6930 s 5.9 RCOOR’(dd) + NaOH(dd) → RCOONa(dd) + R’OH(dd) a) Nếu tăng nồng độ chất lên gấp đôi tốc độ phản ứng tăng lên lần Viết phương trình động học phản ứng b) Dung dịch ban đầu chứa 10-2 M NaOH 10-2 M RCOOR’ Sau 200 phút, 3/5 ester bị thủy phân Xác định số tốc độ phản ứng thời gian để 99% ester bị thủy phân ĐS: a) V = k[RCOOR’][NaOH] b) k = 0,75 M-1 phút-1, t = 13200 phút 5.10 Hấp thụ khí CO2 nước theo phản ứng sau: CO2(k) + H2O(l) ↔ H2CO3(dd) Phản ứng thuận nghịch bậc a) Viết phương trình tốc độ cho phản ứng thuận nghịch b) Nếu để n mol CO2 mặt nước, sau 23 s nửa khí CO2 hịa tan Tính số tốc độ kt phản ứng thuận c) Hằng số tốc độ kng phản ứng nghịch 20 s-1 Tính số cân Kc phản ứng hòa tan CO2 nước ĐS: a) Vt = kt[CO2], Vng = kng[H2CO3] b) k = 0,03 s-1 c) Kc = 0,0015