Sách bài tập khtn 8 kntt

VŨ VĂN HÙNG (Chủ biên) NGUYỄN VĂN BIÊN – NGUYỄN THU HÀ – LÊ TRỌNG HUYỀN NGUYỄN THẾ HƯNG – MAI VĂN HƯNG – VŨ TRỌNG RỸ NGUYỄN XUÂN THÀNH – BÙI GIA THỊNH – NGUYỄN THỊ THUẦN – MAI THỊ TÌNH VŨ THỊ MINH TUYỂN – NGUYỄN VĂN VỊNH BÀI TẬP KHOA HỌC TỰ NHIÊN Sách: KẾT NỐI TRI THỨC VỚI CUỘC SỐNG Người đánh word thiết kế: PHẠM HỮU HIẾU PHẦN ĐỀ BÀI CHƯƠNG I: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC BÀI 2: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC 2.1 Q trình sau biến đổi hố học? A Đốt cháy cồn đĩa B Hơ nóng thìa inox C Hồ tan muối ăn vào nước D Nước hoa lọ mở nắp bị bay 2.2 Quá trình sau xảy biến đổi vật lí? A Đốt cháy củi bếp B Thắp sáng bóng đèn dây tóc C Đốt sợi dây đồng lửa đèn cồn D Để sợi dây thép ngồi khơng khí ẩm bị gỉ 2.3 Cho hai q trình sau: (1) Đun nước đá nóng chảy thành nước lỏng (2) Nung thuốc tím rắn chuyển thành bột màu đen có khí khơng màu Kết luận là: A (1) (2) biến đổi vật lí B (1) (2) biến đổi hố học C (1) biến đổi vật lí, (2) biến đổi hoá học D (1) biến đổi hố học, (2) biến đổi vật lí 2.4 Hồ tan muối ăn dạng hạt vào nước, dung dịch suốt, có vị mặn muối Cơ cạn dung dịch, hạt muối ăn xuất trở lại Các q trình hồ tan, cạn thuộc loại biến đổi vật lí hay hố học? Giải thích 2.5 Khi đốt nến (làm paraffin), nến chảy lỏng thấm vào bấc, nến lỏng hố cháy khơng khí tạo thành khí carbon dioxide nước Hãy giai đoạn trình đốt nến xảy biến đổi vật lí, giai đoạn biến đổi hố học Giải thích 2.6 Nung nóng đá vơi (calcium carbonate) thu vơi sống (calcium oxide) khí carbon dioxide Chất đầu phản ứng A khơng khí B calcium oxide C carbon dioxide D calcium carbonate 2.7 Trong công nghiệp, người ta sản xuất ammonia từ phản ứng tổng hợp nitrogen hydrogen, có xúc tác bột sắt (iron) Sản phẩm phản ứng A ammonia B nitrogen C hydrogen D iron 2.8 Trong phản ứng đại lượng sau không thay đổi? A Số phân tử B Số nguyên tử nguyên tố C Số chất (số chất phản ứng số sản phẩm) D Tổng thể tích hỗn hợp phản ứng 2.9 a) Phản ứng hố học gì? b) Chất gọi chất phản ứng (hay chất đầu)? Chất sản phẩm (hay chất cuối)? c) Trong trình phản ứng, lượng chất đầu chất cuối thay đổi nào? 2.10 Viết phương trình chữ phản ứng xảy câu hỏi 2.5, 2.6, 2.7 2.11 Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen hydrogen, liên kết nguyên tử (1) bị phá vỡ, liên kết nguyên tử (2) hình thành Các từ thích hợp để điền vào vị trí (1), (2) là: A loại, loại B khác loại, khác loại C khác loại, loại D loại, khác loại 2.12 Trong phản ứng oxygen với hydrogen tạo thành nước, lượng chất sau tăng lên q trình phản ứng? A Chỉ có nước B Oxygen hydrogen C Oxygen nước D Hydrogen nước 2.13 Chất sau nhiên liệu sử dụng nhà bếp để đun nấu? A Khí gas B Khí hydrogen C Than đá D Dầu hoả 2.14 Tại chất phản ứng với tiếp xúc với nhau? 2.15 Trong phản ứng hydrogen oxygen để tạo nước, số phân tử phản ứng hai chất có khơng? Tại sao? 2.16 Ngun liệu chủ yếu để sản xuất với sống đá vôi tự nhiên hay nguồn calcium carbonate (CaCO3) có nguồn gốc sinh vật san hơ, vỏ lồi thân mềm, Nhiên liệu để cung cấp nhiệt cho lị nung vơi gỗ, củi; sau thường dùng nhiên liệu than đá than cốc Ở nhiệt độ từ khoảng 500 °C, CaCO bắt đầu bị phân huỷ nhiệt trình phân huỷ xảy mạnh nhiệt độ khoảng từ 900 đến 000 °C t0 CaCO3   CaO + CO2 Trong thực tế sản xuất, người ta thường để kích thước hạt nguyên liệu lớn (60 – 150 mm) Do vậy, để phân huỷ hoàn toàn khối calcium carbonate cần nhiệt độ cao (900 – 400 °C) Trong cơng nghiệp, lị xây gạch chịu lửa sản xuất theo công nghệ nung liên tục Lị nung vơi cơng nghiệp có ưu điểm sản xuất với liên tục không gây ô nhiễm khơng khí Sau thời gian định, đá vơi than nạp lại vào lị, vơi sống lấy qua cửa đáy lị, khí CO2 thu qua cửa miệng lò sử dụng sản xuất muối carbonate, nước đá khô a) Trong trình sau đây, trình biến đổi vật lí, q trình biến đổi hố học? (1) Đốt cháy củi, than đá, than cốc (2) Phân huỷ đá vôi nhiệt độ cao thành vôi sống (3) Vơi sống nóng để nguội (4) Khí carbon dioxide nóng bay lên thu cửa miệng lò theo đường ống dẫn b) Phát biểu sau đúng? A Than đá chảy phản ứng toả nhiệt; phân huỷ đá vôi phản ứng thu nhiệt B Than đá cháy phản ứng thu nhiệt; phân huỷ đá vôi phản ứng toả nhiệt C Than đá cháy phân huỷ đá vôi phản ứng toả nhiệt D Than đá cháy phân huỷ đá vôi phản ứng thu nhiệt c) Bạn An nói, để tiết kiệm nhiên liệu cần đóng kín cửa lị, hạn chế nhiệt thất ngồi Ý kiến bạn An có khơng? BÀI 3: MOL VÀ TỈ KHỐI CHẤT KHÍ 3.1 Tính số mol nguyên tử mol phân tử lượng chất sau: a) 8,428.1022 nguyên tử K b) 1,505.1024 phân tử SO2 c) 7,224.1023 nguyên tử Na d) 1,204.1021 phân tử K2O 3.2 Tính số nguyên tử phân tử có lượng chất sau: a) 0,1 mol nguyên tử O b) 1,15 mol nguyên tử C c) 0,05 mol phân tử O2 d) mol phân tử NO2 3.3 Tính khối lượng mol a) nguyên tử hydrogen (H) b) nguyên tử chlorine (Cl) c) phân tử chlorine Cl2 3.4 Tính khối lượng (theo đơn vị gam) lượng chất sau: a) 0,15 mol Fe b) 1,12 mol SO₂ c) Hỗn hợp gồm 0,1 mol NaCl 0,2 mol đường (C12H22O11) d) Dung dịch có mol C2H5OH mol nước (H2O) 3.5 Lượng chất sau chứa số mol nhiều nhất? A 16 gam O2 B gam SO2 C 16 gam CuSO4 D 32 gam Fe2O3 3.6 Hãy tính: a) Số mol nguyên tử Cl có 36,5 gam hydrochloric acid (HCl) b) Số mol nguyên tử O có 11 gam khí carbon dioxide (CO2) c) Số mol nguyên tử C có 3,42 gam đường (C12H22O11) 3.7 Tìm thể tích 25 °C, bar lượng khí sau: a) 1,5 mol khí CH4 b) 42 gam khí N2 c) 3,01.1022 phân tử H2 3.8 Tìm thể tích 25 °C, bar lượng khí sau: a) Hỗn hợp gồm mol CO2 mol O2 b) Hỗn hợp gồm 0,05 mol CO; 0,15 mol CO2 0,2 mol O2 c) Hỗn hợp gồm 10 gam O2 14 gam N2 3.9 Ở điều kiện 25 °C, bar, bóng cao su chứa đầy khí carbon dioxide (CO 2) tích L Hãy tính khối lượng khí carbon dioxide bóng 3.10 Tính tỉ khối khơng khí khí sau: HCl, NH3, C2H6, H2S, NO, NO2 3.11 Trong câu sau đây, câu đúng, câu sai? a) Trong 0,12 mol phân tử Cl2 có 0,06 mol nguyên tử Cl b) Số nguyên tử O 0,15 mol phân tử O2 0,1 mol phân tử O3 c) Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, thể tích 0,1 mol khí H thể tích hỗn hợp gồm mol khí HCl 0,1 mol khí HBr 3.12 Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, có bóng giống hệt nhau, chứa khí He, H2, Cl2, CO2 Hãy cho biết: khối lượng khí bóng lớn nhất, khối lượng khí bóng nhỏ 3.13 Bơm đầy loại khí vào bóng, thấy bóng bị đẩy bay lên Hỏi bóng chứa loại khí sau đây? Acetylene (C2H2); oxygen (O2); hydrogen (H2); carbon dioxide (CO2); sunfur dioxide (SO2) Hãy giải thích 3.14* Tính khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí sau đây: a) Hỗn hợp gồm H2 Cl2 có tỉ lệ : số mol b) Hỗn hợp gồm CO N2 có tỉ lệ : số mol c) Hỗn hợp gồm H2, CO2 N, có tỉ lệ : : số mol Cho biết cơng thức tính khối lượng mol phân tử trung bình hỗn hợp: M TB  mhh M 1.n1  M n2   nhh n1  n2  Trong đó: MTB khối lượng mol phân tử trung bình hỗn hợp M1, M2, khối lượng mol chất hỗn hợp n1, n2, số mol tương ứng chất 3.15 Trong hỗn hợp khí câu 3.14, hỗn hợp nặng khơng khí, hỗn hợp nhẹ khơng khí? Tính tỉ khối khơng khí hỗn hợp 3.16 Trong phịng thí nghiệm có dụng cụ hoá chất sau: ống đong (giới hạn đo 100 mL, độ chia nhỏ mL), ống hút, ethanol (công thức phân tử C 2H5OH) Hãy trình bày cách lấy lượng ethanol 1,56 mol, biết khối lượng riêng ethanol 0,78 g/mL 3.17 Tính khối lượng khơng khí có lớp học dạng hình hộp chữ nhật có chiều dài 10 m, chiều rộng m cao 3,5 m Biết nhiệt độ phòng 25 °C áp suất khơng khí phịng bar Coi khơng khí có gần 20% O2 80% N2 thể tích 3.18 Có hai hỗn hợp khí sau: (1) Hỗn hợp CO C2H6 có tỉ lệ : số mol (2) Hỗn hợp CH4 CO2 có tỉ lệ : số mol Bơm hỗn hợp khí vào bóng A B giống hệt Quan sát thấy tượng Hình 3.1 Hình 3.1 a) Quả bóng A B chứa hỗn hợp khí nào? b) Nếu bóng bơm đầy khơng khí, bị đẩy bay lên hay nằm mặt bàn? 3.19 Làm bay hoàn toàn m gam ethanol (C 2H5OH), thấy thể tích thu thể tích 14 gam nitrogen (N2) điều kiện nhiệt độ áp suất Tính m BÀI 4: DUNG DỊCH VÀ NỒNG ĐỘ 4.1 Khối lượng H2O2 có 30 g dung dịch nồng độ 3% A 10 g B g C 0,9 g D 0,1 g 4.2 Khối lượng NaOH có 300 mL dung dịch nồng độ 0,15 M A 1,8 g B 0,045 g C 4,5 g D 0,125 g 4.3 Trong câu sau đây, câu đúng, câu sai? a) Hai dung dịch đường muối ăn có khối lượng, nồng độ phần trăm chứa khối lượng đường muối ăn b) Hai dung dịch đường muối ăn có khối lượng, nồng độ phần trăm số mol đường muối ăn c) Hai dung dịch NaOH H2SO4 có thể tích, nồng độ mol chứa khối lượng chất tan d) Hai dung dịch NaOH H2SO4 có thể tích, nồng độ mol chứa số mol chất tan 4.4 Ở 25 °C, dung dịch có chứa 20 g NaCl 80 g nước a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch b) Dung dịch NaCl có phải dung dịch bão hồ khơng? Biết độ tan NaCl nước nhiệt độ 36 g 4.5 Ở 25 °C, độ tan AgNO3 nước 222 g a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch AgNO3 bão hoà 25 °C b) Để pha 50 g dung dịch AgNO3 bão hoà 25 °C, cần lấy gam AgNO gam nước? 4.6 Trộn 100 g dung dịch đường glucose nồng độ 10% (dung dịch A) với 150 g dung dịch đường glucose nồng độ 15% (dung dịch B) thu dung dịch C a) Tính khối lượng đường glucose dung dịch A, B C b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch C Nhận xét giá trị nồng độ phần trăm dung dịch C so với nồng độ phần trăm dung dịch A, B 4.7 Rót từ từ 100 mL dung dịch sulfuric acid nồng độ 0,15 M vào 200 mL nước cất Tính nồng độ dung dịch thu (coi thể tích dung dịch thu tổng thể tích dung dịch ban đầu nước cất) 4.8 Trong phịng thí nghiệm có 100 g dung dịch KCl Một bạn lấy g dung dịch trên, cho đĩa thuỷ tinh cho vào tủ sấy Khi nước bay hết, đĩa thuỷ tinh lại chất bột màu trắng Khối lượng đĩa thuỷ tinh tăng lên 0,25 g so với khối lượng đĩa ban đầu a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch KCI b) Tính số gam chất tan có 100 g dung dịch ban đầu 4.9 Trong phịng thí nghiệm có 150 mL dung dịch KNO Một bạn hút mL dung dịch trên, cho đĩa thuỷ tinh cho vào tủ sấy Khi khối lượng đĩa thuỷ tinh giữ ngun khơng thay đổi, bạn thấy đĩa thuỷ tinh lại chất bột màu trắng, khối lượng đĩa tăng lên 1,01 g so với ban đầu a) Tính nồng độ mol dung dịch KNO3 b) Tính số gam chất tan có 150 mL dung dịch ban đầu 4.10 Hoà tan hoàn toàn g NaOH 2,8 g KOH vào 118,2 g nước, thu 125 mL dung dịch a) Tính nồng độ phần trăm NaOH; nồng độ phần trăm KOH b) Tính nồng độ mol NaOH; nồng độ mol KOH 4.11 a) Cần thêm gam chất rắn Na 2SO4 vào 50 mL dung dịch Na2SO4 0,5 M để thu dung dịch có nồng độ M (giả sử thể tích dung dịch khơng đổi thêm chất rắn) b) Cần thêm gam chất rắn KOH vào 75 g dung dịch KOH 10% để thu dung dịch có nồng độ 32,5% 4.12 Ở nhiệt độ phòng, độ tan KCl nước 40,1 g Một dung dịch KCl nóng có chứa 75 g KCl 150 g nước làm nguội nhiệt độ phịng, thấy có KCl rắn tách a) Có gam KCl cịn lại dung dịch nhiệt độ phịng? b) Có gam KCl rắn bị tách ra? 4.13 Trong phịng thí nghiệm (nhiệt độ 30 °C) có dung dịch NaCl bão hồ Một bạn học sinh ngâm dung dịch vào cốc nước đá để làm lạnh Hãy dự đoán tượng xảy cốc đựng dung dịch 4.14 Trong phòng thí nghiệm có dung dịch Na2CO3, pipette, đĩa thuỷ tinh, cân, tủ sấy Hãy nêu bước thực nghiệm để xác định nồng độ phần trăm dung dịch 4.15 Trong phịng thí nghiệm có cân, ống đong, dung dịch H 2SO4 10% Hãy trình bày bước thực nghiệm để tính nồng độ CM dung dịch H2SO4 4.16 Hãy tính trình bày cách pha chế 100 mL dung dịch HCl 0,25 M cách pha lỗng dung dịch HCl M có sẵn (dụng cụ, hố chất có đủ) 4.17 Hãy tính trình bày cách pha chế 50 g dung dịch NaCI 0,9% cách pha lỗng dung dịch NaCl 15% có sẵn (dụng cụ, hố chất có đủ) 4.18 Để xác định độ tan KCl nhiệt độ phòng, người ta làm sau: Bước 1: Đun khoảng 60 mL nước đến 80 °C, thêm khoảng 40 g KCl vào nước nóng, khuấy Bước 2: Cận đĩa thuỷ tinh, thấy khối lượng 9,8 g Bước 3: Chờ hỗn hợp hạ xuống nhiệt độ phịng, sau hút lượng dung dịch, cho vào đĩa thuỷ tinh cân, thấy khối lượng (đĩa thuỷ tinh + dung dịch) 19,6 g Bước 4: Cho đĩa thuỷ tinh vào tủ sấy 90 °C, làm khô, cân lại khối lượng 12,6 g a) Hãy tính độ tan KCl nhiệt độ phòng b) Nếu bước lấy nhiều 40 g KCl có khơng? 4.19 Trong phịng thí nghiệm có loại ống đong cốc thuỷ tinh Hãy tính trình bày cách pha chế 500 mL dung dịch H2SO4 có nồng độ M từ dung dịch H2SO4 có nồng độ 98%, khối lượng riêng 1,84 g/mL 4.20 a) Trộn m1 g dung dịch chất X có nồng độ C 1% với m2 g dung dịch chất X có nồng độ C 2% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu theo m1, m2, C1, C2 b) Trộn V1 mL dung dịch chất Y có nồng độ C M với V2 mL dung dịch chất Y có nồng độ C2 M Tính nồng độ mol dung dịch thu theo V 1,V2,C1,C2 (coi thể tích dung dịch thu tổng thể tích hai dung dịch ban đầu) 4.21 Cho biết độ tan KC nhiệt độ sau: Nhiệt độ (0C) Độ tan (g/100 g nước) 10 31,2 20 37,2 30 40,1 40 42,6 50 45,8 a) Vẽ đồ thị mô tả mối quan hệ độ tan KCl nhiệt độ (trục tung độ tan, trục hoành nhiệt độ) b) Nhận xét thay đổi độ tan theo nhiệt độ c) Ước tính độ tan KCl 25 °C 10