Khoá luận tốt nghiệp thực trạng và một số biện pháp nâng cao hiệu quả dạy học phần thực hành phân tích định lượng hóa học

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HỒ CHÍ MINH KHOA HĨA HỌC M C H KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP C ity rs ve ni U ca du fE O GIÁO VIÊN HƯỚNG DẪN: ThS LÊ NGỌC TỨ tio SINH VIÊN THỰC HIỆN: LẠI THỊ KIM BIÊN n LỚP: K35C THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH- THÁNG NĂM 2013 LỜI CẢM ƠN Trước hết, em xin trân trọng cảm ơn thầy Lê Ngọc Tứ, người trực tiếp hướng dẫn, giúp đỡ em kiến thức phương pháp để em hồn thành khóa luận tốt nghiệp Em xin trân trọng cảm ơn Thầy Cơ Khoa Hóa học trường Đại học Sư Phạm thành phố Hồ Chí Minh hướng dẫn, giảng dạy, cung cấp kiến thức M C H cho em suốt bốn năm học qua Em xin gửi lời cảm ơn sâu sắc đến giáo viên phụ trách phịng thực hành C hóa phân tích tận tình giúp đỡ em việc mượn hóa chất dụng cụ phịng U thí nghiệm ni Tơi xin chân thành cảm ơn bạn sinh viên lớp Hóa K35A, K35B, rs luận tốt nghiệp ve K35C, K36C giúp đỡ tơi hồn thành tốt Phiếu khảo sát để phục vụ cho khóa ity Được giúp đỡ Thầy Cô bạn bè, với nổ lực O thân, em hồn thành khóa luận tốt nghiệp đề tài “Thực trạng số biện fE pháp nâng cao hiệu dạy- học phần thực hành Phân tích định lượng Hóa học”, xin kính trình Q Thầy Cơ hội đồng chấm khóa luận tốt nghiệp Do du trình độ nghiên cứu thời gian có hạn nên chắn khơng tránh khỏi thiếu sót n tio Em xin trân trọng cảm ơn ca hạn chế Rất mong góp ý dẫn Thầy Cơ Thành phố Hồ Chí Minh, tháng năm 2013 Sinh viên thực LẠI THỊ KIM BIÊN MỤC LỤC Trang M C H DANH MỤC BẢNG I DANH MỤC HÌNH II C LỜI MỞ ĐẦU U ve ni TỔNG QUAN CHƯƠNG 1:CƠ SỞ LÝ LUẬN .3 rs Khái niệm thí nghiệm hóa học 1.2 Mục đích việc thực hành thí nghiệm 1.3 Một số giáo trình thực hành Phân tích định lượng: ity 1.1 O fE 1.3.1 Tại Khoa Hóa Học, Trường Đại học Sư Phạm Thành phố Hồ Chí Minh du 1.3.2 Tại trường Đại học khác nước ca 1.3.3 Nhận xét tio CHƯƠNG 2:CƠ SỞ LÝ THUYẾT CÁC PHƯƠNG PHÁP ĐỊNH LƯỢNG HÓA HỌC .10 n 2.1 Phương pháp phân tích khối lượng 13 2.2 Phương pháp phân tích thể tích 18 2.2.1 Phương pháp chuẩn độ axit- bazơ 18 2.2.2 Phương pháp oxi hóa-khử .23 2.2.3 Phương pháp chuẩn độ kết tủa 26 2.2.4 Phương pháp chuẩn độ phức chất 28 THỰC NGHIỆM .36 CHƯƠNG 3:KHẢO SÁT THỰC TRẠNG DẠY- HỌC PHẦN THỰC HÀNH PHÂN TÍCH ĐỊNH LƯỢNG HĨA HỌC 37 3.1 Khảo sát hình thức phiếu điều tra 37 3.1.1 Cách tiến hành .37 M C H 3.1.2 Mô tả phiếu điều tra 37 3.1.3 Phân tích kết điều tra 37 3.1.4 Nhận xét 45 Khảo sát thực hành có giáo trình 48 C 3.2 3.2.1 Khảo sát 1: chuẩn độ Axit mạnh Bazơ mạnh 48 U ni 3.2.2 Khảo sát 2: chuẩn độ axit yếu 50 ve 3.2.3 Khảo sát 3: chuẩn độ bazơ yếu 51 3.2.4 Khảo sát 4: chuẩn độ đa axit 53 rs 3.2.5 Khảo sát 5: chuẩn độ đa bazơ 56 ity 3.2.6 Khảo sát 6: định lượng Fe phương pháp pemanganat 60 O 3.2.7 Khảo sát 7: định lượng Cu phương pháp iod 61 fE 3.2.8 Khảo sát 8: chuẩn độ kết tủa 62 3.2.9 Khảo sát 9: chuẩn độ phức chất 64 Đề xuất chung 67 ca 3.3 du 3.2.10 Nhận xét 66 tio CHƯƠNG 4:MỘT SỐ GIẢI PHÁP NÂNG CAO HIỆU QUẢ DAY- HỌC 4.1 n PHẦN THỰC HÀNH PHÂN TÍCH ĐỊNH LƯỢNG HĨA HỌC 68 Chỉnh sửa bổ sung nội dung giáo trình 68 4.1.1 Bài 2: Chuẩn độ axit yếu .68 4.1.2 Bài 3: Chuẩn độ bazơ yếu .68 4.1.3 Bài 5: Thí nghiệm Chuẩn độ hỗn hợp Na CO NaOH HCl 69 4.2 Các thí nghiệm đề xuất 72 4.2.1 Bài 2: Xác định hàm lượng sắt phương pháp Dicromat .72 ii 4.2.2 Bài 3: Xác định hàm lượng vitamin C viên nén phương pháp chuẩn độ iod .73 4.3 Xây dựng phim minh họa thực hành 75 KẾT LUẬN- ĐỀ XUẤT 77 M C H TÀI LIỆU THAM KHẢO 79 PHỤ LỤC 81 C ity rs ve ni U n tio ca du fE O iii DANH MỤC BẢNG BẢNG 2.1 Một sô thị quan trọng khoảng chuyển màu thị 21 BẢNG 2.2 Khoảng pH đổi màu thị ERIOT 32 C M C H ity rs ve ni U n tio ca du fE O i DANH MỤC HÌNH HÌNH 2.1 Phương pháp lọc kết tủa 16 HÌNH 2.2 Phương pháp chuẩn độ thể tích .18 M C H HÌNH 2.3 Cơ chế đổi màu phenolphatalein .19 HÌNH 2.4 Cơ chế đổi màu phenol đỏ 20 C HÌNH 2.5 Cơ chế đổi màu metyl da cam 20 U ity rs ve ni HÌNH 2.6 Đường cong chuẩn độ ion kim loại mn+ Na H Y 30 n tio ca du fE O ii LỜI MỞ ĐẦU Phân tích định lượng dùng để xác định quan hệ định lượng thành phần chất nghiên cứu, phân tích đóng vai trị trung tâm Trong xu hội nhập khu vực toàn cầu, ngày phải nâng cao chất lượng loại hình sản phẩm khơng sản phẩm có đóng góp chun ngành Hố học Phân tích Đó phân tích ngun liệu sản phẩm M C H q trình sản xuất nơng nghiệp cơng nghiệp, phân tích mẫu nghiên cứu khoa học, phân tích lâm sàng, phân tích mẫu phục vụ cho C trình điều tra phá án, Một khối lượng khổng lồ mẫu phân tích khơng mẫu liên quan trực tiếp tới thành bại doanh nghiệp, sức khoẻ, U đặc biệt sinh mạng người Điều nói lên nhu cầu thực tế địi hỏi tính ni xác tính đắn kết phân tích Chính sinh viên ve Hóa học dù vào chuyên ngành cần trang bị kiến thức Phân tích rs định lượng ity Ngày nay, với tiến khoa học kỹ thuật, Phân tích định lượng ngày quan tâm nghiên cứu ứng dụng thực tế O Qua so sánh với nội dung giáo trình thực hành phân tích định lượng hóa học fE số trường đại học Đại học Sư phạm Quy Nhơn, Đại học Bách Khoa Hà du Nội, Đại học Khoa học Tự nhiên- Đại học Quốc gia Hà Nội,… cho thấy giáo trình thực hành “Phân tích định lượng Hóa học” cho đối tượng sinh viên khoa Hóa, ca trường Đại học Sư Phạm Thành Phố Hồ Chí Minh thực từ năm 2004 đến n theo kịp tiến kỹ thuật tio cịn thực hành, cần đổi cập nhật để phù hợp với sinh viên Từ thực tế thân việc học tập phần thực hành Phân tích định lượng Hóa học định hướng thầy Lê Ngọc Tứ em tiến hành đề tài “Thực trạng số biện pháp nâng cao hiệu dạy- học phần thực hành Phân tích định lượng Hóa học” C M C H ity rs ve ni U PHẦN 1: n tio ca du fE O TỔNG QUAN CHƯƠNG 1: 1.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN Khái niệm thí nghiệm hóa học [15] Thí nghiệm: Theo từ điển Tiếng Việt Nhà xuất khoa học xã hội 1992 thí nghiệm có hai nghĩa Nghĩa thứ nhất: “Gây tượng, biến đổi điều kiện xác định để quan sát, tìm hiểu, nghiên cứu, kiểm tra hay M C H chứng minh” Nghĩa thứ hai: “làm thử để rút kinh nghiệm” Theo đại từ điển Tiếng Việt Nhà xuất Văn hóa thơng tin 1999 thí nghiệm là: “Làm thử theo điều kiện, nguyên tắc xác định để nghiên cứu, chứng minh” Trong đề tài C nghiên cứu khái niệm thí nghiệm giới hạn phạm vi hẹp “thực phản ứng, q trình hóa học” U Mục đích việc thực hành thí nghiệm[13- 15] ni 1.2 ve  Thí nghiệm phương tiện trực quan rs Thí nghiệm tảng việc dạy học hóa học Thí nghiệm phương tiện ity trực quan yếu, dùng phổ biến giữ vai trị định q trình dạy học hóa học Nó giúp sinh viên chuyển từ tư cụ thể sang tư trừu tượng O ngược lại Khi làm thí nghiệm sinh viên làm quen với chất hóa học fE trực tiếp nắm bắt tính chất lí, hóa chúng Mỗi hóa chất thường có màu sắc khác màu vàng lục, lục nhạt, xanh lục, xanh lá, xanh ve,…nếu du sinh viên khơng quan sát trực tiếp khơng thể hình dung màu sắc ca Thực hành thí nghiệm cho sinh viên có hội để nhận thức nhận tio ví dụ thực hành chất đề cập lý thuyết, điều quan trọng sinh viên Hóa học phải thấy số phản ứng Vì vậy, mục đích quan trọng n cơng việc thí nghiệm để sinh viên thực hành khảo sát trình phản ứng chất  Thí nghiệm cầu nối lý thuyết thực tiễn Có thể nói q trình nhận thức học sinh, sinh viên trình nhận thức độc đáo Độc đáo chỗ họ nhận thức Những tri thức mà họ tiếp nhận nhà khoa học, giáo dục miệt mài nghiên cứu, đúc kết từ Khóa luận tốt nghiệp Thực nghiệm Sự sai khác kết khảo sát phòng thí nghiệm mẫu thực tế ngẫu nhiên Hàm lượng acid ascorbic có viên nén đạt hàm lượng ghi bao bì 4.3 Xây dựng phim minh họa thực hành Kết thu tổng cộng 22 phim, bao gồm M C H • Bài thực hành giáo trình gồm 15 phim, cụ thể sau: − Bài 1: Chuẩn độ axit mạnh, bazơ mạnh gồm phim  Chuẩn độ HCl NaOH với thị PhenolPhtalein C  Chuẩn độ HCl NaOH với thị Metyl đỏ U − Bài 2: Chuẩn độ axit yếu gồm phim ni  Chuẩn độ CH COOH NaOH ve − Bài 3: Chuẩn độ bazơ yếu gồm phim rs  Chuẩn độ NH HCl ity − Bài 4: Chuẩn độ đa axit gồm phim  Chuẩn độ H PO NaOH O  Chuẩn độ hỗn hợp H PO HCl NaOH  Chuẩn độ Na CO HCl du fE − Bài 5: Chuẩn độ đa bazơ gồm phim  Chuẩn độ hỗn hợp Na CO NaOH HCl, phương pháp ca − Bài 6: Xác định hàm lượng sắt phương pháp Pemanganat gồm tio phim − Bài 8: Phương pháp kết tủa gồm phim n − Bài 7: Xác định hàm lượng đồng phương pháp Iod gồm phim  Phương pháp Morh  Phương pháp Fajans  Phương pháp Volhard − Bài 9: Chuẩn độ phức chất gồm phim  Xác định nồng độ EDTA MgCl chuẩn 75 Khóa luận tốt nghiệp Thực nghiệm  Xác định hỗn hợp Mg2+ Ca2+ EDTA • Bài thực hành đề nghị gồm phim  Chuẩn độ hỗn hợp Na CO NaOH HCl, phương pháp  Xác định hàm lượng sắt phương pháp Dicromat • Hướng dẫn sử dụng số dụng cụ thí nghiệm phân tích định lượng hóa học gồm phim  Bình định mức  Buret C M C H  Ống đo  Pipet ity rs ve ni U  Cân phân tích n tio ca du fE O 76 Kết luận- Đề xuất Khóa luận tốt nghiệp C M C H ve ni U PHẦN ity rs KẾT LUẬNO n tio ca du fE -ĐỀ XUẤT 77 Kết luận- Đề xuất Khóa luận tốt nghiệp KẾT LUẬN Em tiến hành khảo sát thực trạng dạy- học phần thực hành phân tích định lượng Hóa học phiếu điều tra sinh viên lớp Hóa 4A, 4B, 4C, 3C năm học 2012-2013 Số phiếu thu về: 137, chiếm 91,33% M C H Đã tiến hành khảo sát lại tất thí nghiệm có giáo trình Phân tích định lượng Hóa học, đạt kết tốt chiếm 66,67%, có đạt kết chưa tốt chiếm 33,33% C Đã chỉnh sửa bổ sung thực hành: U Bài 2: Chuẩn độ axit yếu ni Bài 3: Chuẩn độ bazơ yếu ve Đã đề xuất thêm thực hành rs Bài 1: Xác định hàm lượng sắt phương pháp Dicromat ity Bài 2: Xác định hàm lượng vitamin C viên nén phương pháp Iod Đã xây dựng 22 phim minh họa thực hành Trong đó: 15 phim ĐỀ XUẤT du fE dụng dụng cụ thí nghiệm O thực hành có giáo trình, phim thực hành đề xuất, phim hướng dẫn sử Nhóm nghiên cứu tiến hành thực hành phân tích khối lượng ca chưa thực đề tài trình n tio Thực hành thêm ứng dụng thực tế để làm phong phú cho giáo 78 Khóa luận tốt nghiệp Tài liệu tham khảo TÀI LIỆU THAM KHẢO TÀI LIỆU TRONG NƯỚC [1] Bộ môn Hóa Phân tích (2005), Giáo trình thực hành Phân tích định lượng hóa học, Đại học Sư Phạm Quy Nhơn [2] Bộ mơn Hóa Phân tích (2007), Hướng dẫn thí nghiệm Hóa Phân Tích, Đại học Bách khoa Hà Nội M C H [3] Cù Thành Long (2008), Giáo trình hóa học phân tích 2: Cơ sở lý thuyết Phân tích định lượng, Khoa Hóa trường Đại học Khoa học tự nhiên- Đại học Quốc C gia thành phố Hồ Chí Minh [4] Khoa Hóa (2004), Giáo trình thực hành Phân tích định lượng, Đại học Cơng U nghiệp TP.Hồ Chí Minh ni [5] Lâm Ngọc Thụ (2005), Cơ sở hóa học phân tích, NXB Đại học quốc gia Hà ve Nội rs [6] Lê Thị Mùi (2006), Hóa học phân tích, Đại học Sư Phạm Đà Nẵng Phạm thành phố Hồ Chí Minh ity [7] Nguyễn Hiền Hồng (2006), Hóa học Phân tích định lượng, Đại học Sư O [8] Nguyễn Thạc Cát, Từ Vọng Nghi, Đào Hữu Vinh (1972), Cơ sở lý thuyết fE Hóa học phân tích, NXB Giáo dục du [9] Nguyễn Thị Như Mai, Đặng Thị Vĩnh Hịa (2002), Hướng dẫn thực hành Phân tích định lượng phương pháp hóa học, Đại học Đà Lạt Nguyễn Tinh Dung (2006), Hóa học Phân tích phần III phương tio pháp định lượng hóa học, NXB Giáo Dục Nguyễn Văn Ri, Tạ Thị Thảo (2006), Thực tập phân tích Hóa học n [11] ca [10] phần Phân tích định lượng Hóa học, Đại học KHTN-ĐHQG Hà Nội [12] Trần Thị Yến (Chủ biên), Ngô Tấn Lộc, Nguyễn Hiền Hoàng, Đỗ Văn Huê, Nguyễn Thị Minh Huệ, Lê Ngọc Tứ (2004), Thực hành phân tích định lượng, ĐHSP TP.Hồ Chí Minh [13] Trịnh Văn Biều (Chủ biên), Trang Thị Lân, Vũ Thị Thơ, Trần Thị Vân (2001), Thực hành thí nghiệm – phương pháp dạy học hóa học, ĐHSP TP.Hồ 79 Kết luận- Đề xuất Khóa luận tốt nghiệp Chí Minh Trịnh Văn Biều (Chủ nhiệm đề tài), Lê Trọng Tín, Trang Thị Lân, Vũ [14] Thị Thơ, Trần Thị Vân (2000), Đổi nội dung phương pháp dạy học học phần thực hành lý luận dạy học hóa học nhằm nâng cao chất lượng đào tạo giáo viên giai đoạn mới, ĐHSP TP.Hồ Chí Minh Võ Phương Uyên (2009), Sử dụng thí nghiệm dạy học mơn hóa [15] M C H lớp 10, 11 trường Trung học phổ thông tỉnh Dăk Lăk, Luận văn Thạc Sĩ Giáo dục học TÀI LIỆU NƯỚC NGOÀI C [16] Daniel C.Harris (2010), Experiment Quantitative Chemical Analysis, 8th U edition, W H Freeman and Company NewYork ity rs ve Manual ni [17] Lecturer Mr Ateet Kumar Roshan (2011), Analytical Chemistry Laboratory n tio ca du fE O 80 Khóa luận tốt nghiệp Phụ lục PHỤ LỤC PHỤ LỤC 1: MẪU PHIẾU ĐIỀU TRA TRƯỜNG ĐHSP TP HCM PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN KHOA HÓA Họ tên:…………………………… Sinh viên lớp:……………………… M C H TP HCM, ngày……tháng……năm 2012 C Trong xu phát triển không ngừng hóa học, nhằm mục đích mang lại thực hành HĨA HỌC PHÂN TÍCH ĐỊNH LƯỢNG (HHPTDL) có hiệu tích cực việc đào tạo hệ giáo viên cử nhân hóa học tương lai, xin bạn cho biết ý kiến số vấn đề (đánh dấu chéo vào thích hợp) U Phần 1: Thực trạng việc học thực hành HHPTDL trường ĐHSP TP.HCM: ve ni Đối với thực hành HHPTDL bạn cảm thấy : thích thích bình thường khơng thích ity rs Bạn có nghiên cứu tài liệu hướng dẫn trước vào phịng thí nghiệm hay khơng? xem kỹ xem sơ qua không xem Mức độ du Vấn đề fE O Bạn chọn mức độ nhiều, cho vấn đề thực hành HHPTDL sau (1: ít; 5: nhiều) Đánh dấu chéo vào ô chọn c) Tổng số thí nghiệm n tio b) Tổng số buổi thí nghiệm ca a) Thời lượng tiến hành thí nghiệm buổi học Bạn có hài lịng với nội dung thí nghiệm ? hồn tồn hài lịng hài lịng phần khơng hài lịng Các buổi thực hành HHPTDL giúp bạn rèn luyện (có thể chọn nhiều phương án) : Thao tác sử dụng dụng cụ thí nghiệm Thao tác chuẩn bị hóa chất, tiến hành, quan sát thí nghiệm Hiểu rõ lý thuyết học 81 Khóa luận tốt nghiệp Phụ Lục Sử dụng hóa chất với liều lượng xác Cách đọc thể tích xác Khả tư duy, tập làm nghiên cứu khoa học Khi tiến hành thí nghiệm bạn thực hiểu rõ phần sở lý thuyết chưa? 10-20% 30-40% 50-60% 70-80% 90-100% M C H Mức độ thành công thực hành PTDL bạn khoảng: Mức độ thành công(%) Tên C 10- 30- 50- 70- 90- 20 40 60 80 100 ni ngược lại U Bài 1: Chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh ve Bài 2: Chuẩn độ axit yếu bazơ mạnh rs Bài 3: Chuẩn độ bazơ yếu axit mạnh + HCl) bazơ mạnh ity Bài 4: Chuẩn độ đa axit với hỗn hợp axit (H PO Bài 6: Chuẩn độ oxi hóa – khử Phương pháp pemanganat n Bài 9: Chuẩn độ complexon tio Bài : Chuẩn độ kết tủa ca Bài : Chuẩn độ oxi hóa – khử Phương pháp iod du fE (Na CO + NaOH) axit mạnh O Bài 5: Chuẩn độ đa bazơ với hỗn hợp bazơ Đối với thí nghiệm chuẩn hỗn hợp Na CO NaOH HCl bạn thu kết nào? xác xác khơng xác Trong thí nghiệm định lượng Fe phương pháp PEMANGANAT, bạn có thu kết tủa Hg Cl dạng dải lụa mỏng? Thu dễ dàng 82 Khóa luận tốt nghiệp Phụ Lục Thu phải sau vài thí nghiệm hồn tồn khơng thu M C H 10 Khi chuẩn độ bạn thường chuẩn bị bình tam giác chứa dung dịch cần chuẩn độ nào? chuẩn bị bình chuẩn độ bình chuẩn bị tất bình chuẩn độ lúc tùy hứng 11 Số thí nghiệm mà bạn cảm thấy hứng thú tiến hành vào khoảng: 10-20% 30-40% 50-60% 70-80% 90-100% C 12 Số thí nghiệm mà bạn tiến hành thành công vào khoảng: 10-20% 30-40% 50-60% 70-80% 90-100% U ni 13 Sau buổi thực hành HHPTDL bạn cảm thấy: vui có hứng thú Bình thường ve Mệt mỏi ity rs 14 Theo bạn số điểm bạn đạt cuối học phần có phù hợp với lực bạn thực hành? Rất phù hợp Ít so với khả Nhiều so với khả Không quan tâm fE O ca du 15 Theo bạn thang chấm điểm giáo viên thực hành nào? Quá khắt khe Rất Tốt Khá dễ n tio Phần 2: Nhu cầu thay đổi cải tiến thực hành HHPTDL ĐHSP TP.HCM 16 Bạn chưa thích thực hành HHPTDL chỗ: Ít có thí nghiệm hấp dẫn thí nghiệm mang tính minh họa lý thuyết, ứng dụng thực tế Một số thí nghiệm đơn giản phải lặp lặp lại nhiều lần số thí nghiệm khó, khơng xuất hiện tượng mong muốn 17 Bạn thấy có cần thiết thay đổi giáo trình thực hành HHPTDL: cần thiết cần thiết bình thường khơng cần thiết 83 Khóa luận tốt nghiệp Phụ Lục 18 Bạn thấy có cần thay đổi hình thức giáo trình thực hành HHTDL: khơng cần thiết thêm hình ảnh minh họa, màu sắc, tượng thí nghiệm cung cấp clip thao tác sử dụng dụng cụ thí nghiệm cung cấp clip thao tác thực hành quy trình thí nghiệm để sinh viên dễ quan sát M C H 19 Bạn chọn mức cần thiết việc thay đổi số thí nghiệm giáo trình thực hành HHPTDL (1: cần thiết; 5: hồn tồn khơng cần thiết) Đánh dấu chéo vào ô chọn Mức độ Sự thay đổi C U a) Thêm thí nghiệm phân tích khối lượng (vì giáo trình có phân tích thể tích) ni b) Thêm thí nghiệm định lượng phương pháp dicromat ve c) Thêm thí nghiệm mang tính ứng dụng thực tế rs d) Thêm vào giai đoạn tự cân, pha dung dịch thí nghiệm ity e) Thêm tính khoảng tin cậy phần xử lý kết thí nghiệm ca du fE O 20 Theo bạn có cần tiến hành thi THPTDL vào cuối học phần hay không ? Rất cần thiết Cần thiết Không cần thiết Hồn tồn khơng cần 21 Theo bạn phần thi lý thuyết cuối kì buổi nên tiến hành hình thức nào? Tự luận Trắc nghiệm Vấn đáp n tio 22 Để buổi thực hành HHPTDL mang lại kết tốt theo bạn cần phải? ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… Chân thành cảm ơn bạn! Xin chúc bạn nhiều sức khỏe niềm vui 84 Khóa luận tốt nghiệp Phụ Lục PHỤ LỤC HAI: BÀI THÍ NGHIỆM XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG SẮT BẰNG PHƯƠNG PHÁP DICROMAT Nguyên tắc K Cr O chất oxi hóa mạnh, dùng làm chất khởi đầu để xác định nhiều loại chất khử khác nhau, lúc Cr O 2− chuyển thành Cr3+: M C H Cr O 2− + 14H+ + 6e = Cr3+ + 7H O Thế oxi hóa tiêu chuẩn cặp Cr O 2−/2Cr3+ = +1,36V (bé tiêu C chuẩn cặp MnO −/Mn2+ = 1,51V) U So với KMnO K Cr O có ưu điểm sau: ve ni Dễ dàng tinh chế để có K Cr O tinh khiết cách kết tinh lại sấy 200oC Do pha chế dung dịch chuẩn từ lượng cân xác định rs trước Dung dịch K Cr O đựng bình kín bền, khơng bị phân hủy thời gian bảo quản ity đun sơi dung dịch axit, nồng độ dung dịch K Cr O không thay đổi O 2𝐶𝑙 − = +1,36V Tuy nhiên nồng độ HCl >2N đun sôi, oxy hóa xảy ca du hóa 𝐸𝐶𝑙 2� fE Có thể chuẩn độ chất khử môi trường HCl mà không sợ K Cr O oxi K Cr O có nhược điểm: Trong q trình chuẩn độ ion Cr3+ tạo có tio mầu xanh gây khó khăn cho việc nhận biết điểm tương đương n Trong phương pháp định phân K Cr O hay dùng chất thị diphenylamin axit phenylantranilic Có thể dùng axit phenylantranilic (E0 = 1,08V) làm chất thị (dung dịch từ không mầu chuyển thành đỏ tía) diphenylamin (E0 = 0,76V) làm chất thị (dung dịch chuyển từ khơng mầu chuyển thành xanh tím) Khi dùng thị diphenylamin làm chất thị cần ý: 85 Khóa luận tốt nghiệp Phụ Lục Chỉ dùng 1∼2 giọt dung dịch chất thị, dùng nhiều chất thị tạo sản phẩm mầu xanh không thay đổi nên không nhận biết điểm tương đương Để dùng diphenylamin, phải thêm vào dung dịch phân tích lượng H PO (xem thuyết định phân phương pháp oxy hóa khử học) Ngồi cần tạo mơi trường axit cao, trước định phân người ta thêm vào dung dịch hỗn hợp H SO +H PO M C H Cơ sở phương pháp xác định sắt Sau chế hóa mẫu (quặng, hợp kim v.v…) sắt thường dạng Fe3+ Để xác C định, trước hết phải khử Fe3+ thành Fe2+ SnCl Zn Zn = Fe2+ + Zn2+ ni U Fe3+ + Có thể dễ dàng lọc bỏ Zn dư Sau chuẩn độ dung dịch Fe2+ K Cr O ve rs Cách xách định nồng độ dung dịch Fe3+ ity Lấy xác 10,00ml dung dịch FeCl cho vào bình nón nhỏ, thêm khoảng 5ml HCl 1:1 Thêm 4-5 hạt kẽm (nghiêng bình cho kẽm vào nhẹ nhàng, tránh O làm vỡ bình) Đặt bình lên bếp điện đun gần sôi (làm tủ hút) dung fE dịch mầu vàng hồn tồn (nếu thấy có kết tủa trắng muối bazơ kẽm du phải cho thêm HCl tới tan hết) Dùng khoảng 10ml nước cất nguội cho thêm vào bình nón Lấy bình nón khỏi tủ hút làm nguội nhanh dung dịch, lọc bỏ kẽm dư ca giấy lọc chảy nhanh, hứng dung dịch vào bình nón loại 250ml Dùng nước cất hỗn hợp hai axit H SO +H PO 1-2 giọt dung n (nếu cần), thêm vào 5-7ml tio tráng rửa nhiều lần bình nón nhỏ phễu lọc Thêm nước cất tới khoảng 100ml dịch chất thị diphenylamin định phân dung dịch dung dịch chuẩn K Cr O xuất mầu xanh tím (cho thêm nước cất để giảm mầu xanh Cr3+, dễ nhận thấy đổi mầu chất thị) Tính tốn kết quả: Hàm lượng Fe3+ mẫu tính sau: 𝐚𝐅𝐞𝟑+ = 𝐂𝐍(𝐊𝟐 𝐂𝐫𝟐 𝐎𝟕 ) 𝐕𝐭𝐛 𝐊𝟐 𝐂𝐫𝟐 𝐎𝟕 𝟏𝟎𝟎.𝟓𝟔 𝐕𝐅𝐞𝟑+ 𝟏𝟎𝟎𝟎 (g/mẫu) 86 Khóa luận tốt nghiệp Phụ Lục PHỤ LỤC BA: BÀI THÍ NGHIỆM CHUẨN ĐỘ HỖN HỢP NAOH VÀ NA CO BẰNG HCl (PHƯƠNG PHÁP 2) Nguyên tắc Dùng dung dịch HCl 0,1N chuẩn độ hỗn hợp NaOH+Na CO , dùng metyl da cam làm chất thị Ta biết thể tích dung dịch HCl tiêu tốn để M C H tác dụng với toàn NaOH Na CO Sau lấy mẫu khác, kết tủa CO 2- dung dịch BaCl , CO 2- tạo kết tủa BaCO C Na CO + BaCl = BaCO ↓ + 2NaCl Dung dịch lại NaOH Không cần lọc kết tủa, dùng HCl chuẩn độ U dung dịch với chất thị phenolphtalein, biết thể tích dung dịch HCl cần ni tác dụng với riêng NaOH ve Từ suy thể tích dung dịch HCl cần tác dụng với Na CO , phương rs pháp xác phương pháp ity Cách tiến hành tính tốn Dùng pipet lấy xác 10,00ml dung dịch hỗn hợp NaOH + Na CO O fE cho vào bình nón, thêm 1-2 giọt chất thị metyl da cam chuẩn độ dung dịch HCl dung dịch có mầu da cam Ghi thể tích HCl tiêu tốn du (V ) ca Lại lấy xác 10,00ml dung dịch hỗn hợp trên, cho vào bình nón sạch, thêm 5-7ml dung dịch BaCl 1M 8-10 giọt chất thị phenolphtalein Nồng độ dung dịch NaOH tính theo cơng thức: 𝐶𝑀(𝑁𝑎𝑂𝐻) = n thể tích HCl tiêu tốn cho phép định phân (V ) tio Không cần lọc kết tủa, chuẩn độ dung dịch HCl mầu Ghi 𝑉2 𝐶𝑀(𝐻𝐶𝑙) 𝑉𝑐ℎ𝑢ẩ𝑛 độ Nồng độ dung dịch Na CO tính theo cơng thức: 𝐶𝑀(𝑁𝑎𝑂𝐻) = (𝑉1 − 𝑉2 )𝐶𝑀(𝐻𝐶𝑙) 𝑉𝑐ℎ𝑢ẩ𝑛 độ 87 Khóa luận tốt nghiệp Phụ Lục C M C H ity rs ve ni U n tio ca du fE O 88 Khóa luận tốt nghiệp Phụ Lục NHẬN XÉT CỦA HỘI ĐỒNG M C H C ni U ve rs ity O fE du ca tio n 89