đề cương ôn tập hóa học 10

CHƯƠNG I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Nguyên tử cấu tạo hai phần: vỏ hạt nhân VỎ NGUYÊN TỬ Gồm hạt electron (e) Mỗi hạt electron có: - Điện tích : –1,6 x 10-19 (c) hay 1- Khối lượng là: 9,1x10-28 (g) hay 0,55x10-3 đvC HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ: Gồm hạt proton (p) nơtron (n) Mỗi hạt proton có: - Điện tích +1,6 x 10-19 (c) hay 1+ - Khối lượng la: 1,67x10-24 (g) hay đvC Mỗi hạt nơtron có: - Điện tích khơng - Khối lượng là: 1,67x10-24 (g) hay đvC KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ tổng khối lượng hạt electron, proton , nơtron Nhưng khối lượng electron bé khối lượng nguyên tử xem khối lượng proton nơtron ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN (Z+) điện tích dương tổng proton Điện tích hạt nhân (Z+) = Số proton SỐ KHỐI (A) tổng số proton số nơtron A = Z + N A số khối, Z số proton, N số nơtron NGUYÊN TỐ HÓA HỌC tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân SỐ HIỆU NGUYÊN TỬ (Z) giá trị đặc trưng cho ngun tố hóa học vì: Số hiệu nguyên tử (Z) = ĐTHN = Số proton = Số electron KÝ HIỆU NGUYÊN TỬ Dùng để diễn đạt nguyên tử với đầy đủ dẫn A Z X ký hiệu hóa học nguyên tố Z số hiệu nguyên tử A số khối 10 ĐỒNG VỊ tập hợp nguyên tử có số proton, khác số nơtron 11 CẤU TRÚC ELECTRON TRONG NGUYÊN TƯ nguyên tử electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định với vận tốc lớn tạo thành mây electron xung quanh hạt nhân Trong electron có mức lượng tương ứng Các electron có mức lượng gần tạo thành lớp electron (tương ứng với số n, có lớp, đánh so : n = đến hay từ K đến Q) Các electron có mức lượng xếp vào phân lớp ( có nhiều phân lớp ký hiệu s, p, d, f…) Trong nguyên tử electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao theo dãy: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s … Để nhớ ta dùng quy tắc Klechkowsky 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f… 6s 6p 6d 6f… 7s 7p 7d 7f… Khi xếp electron vào obitan ta tuân theo qui tắc Hund “Trong phân lớp electron phân bố obitan cho số electron độc thân tố đa” VD : O (Z = 8) 1s2 2s2 3p4 Từ cấu trúc electron, tính số electron lớp ngồi từ biết đặc điểm nguyên tử: Lớp có tối đa e, nguyên tử có 8e lớp ngồi bền vững khí ( riêng khí Heli có 2e lớp ngồi cùng), ngun tử có 1,2,3 electron lớp nguyên tử kim loại, nguyên tử có 5,6,7 electron lớp ngồi nguyên tử phi kim X BÀI TẬP LUYỆN TẬP 1) Nêu thành phần cấu tạo nguyên tử? So sánh điện tích khối lượng p, n, e? 2) a) Hãy tính khối lượng nguyên tử nguyên tử sau: Nguyên tử C (6e, 6p, 6n) Nguyên tử Na (11e, 11p, 12n) Nguyên tử Al (13e, 13p, 14n) b) Tính tỉ số khối lượng nguyên tử so với khối lượng hạt nhân? c) Từ coi khối lượng nguyên tử thực tế khối lượng hạt nhân không? ĐS: 20,1.10-27 (kg) ; 38,51.10-27 (kg) ; 45,21.10-27 (kg) 3) Cho biết nguyên tử Mg có 12e, 12p, 12n a) Tính khối lượng nguyên tử Mg? b) (mol) nguyên tử Mg nặng 24,305 (g) Tính số ngun tử Mg có (mol) Mg? ĐS: a) 40,18.10-24 (g) ; b) 6,049.1023 nguyên tử 4) Tính khối lượng của: a) 2,5.1024 nguyên tử Na b) 1025 nguyên tử Br ĐS: a) 95,47 (g); b) 1328,24 (g) HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ – NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ 1) Định nghĩa nguyên tố hóa học? Vì số hiệu ngun tử lại đặc trưng cho nguyên tố hóa học? 2) Nguyên tử gì? Phân tử gì? Phân tử đơn chất hợp chất khác chỗ nào? 3) Nêu khác điện tích hạt nhân số khối? Định nghĩa đồng vị? 4) Hãy phân biệt khái niệm: số khối, nguyên tử khối, khối lượng nguyên tử, khối lượng mol 5) Xác định điện tích hạt nhân, số p, số n, số e, khối lượng nguyên tử ngun tố có kí hiệu ngun tử 19 23 40 32 79 sau: Li; F ; 11 Na; 20 Ca; 16 S ; 35 Br 6) Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố sau, biết: a) Silic có điện tích hạt nhân 14 +, số n 14 b) Kẽm có 30e 35n c) Kali có 19p 20n d) Neon có số khối 20, số p số n 7) Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X, biết: a) X có 6p 8n b) X có số khối 27 14n c) X có số khối 35 số p số n hạt d) X có số khối 39 số n 1,053 lần số p 8) Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: a) Tổng số hạt 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt b) Tổng số hạt 95, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt c) Tổng số hạt 40, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương hạt d) Tổng số hạt 36, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện e) Tổng số hạt 52, số hạt không mang điện 1,06 lần số hạt mang điện âm f) Tổng số hạt 49, số hạt không mang điện 53,125% số hạt mang điện 80 65 27 24 35 33 ĐS: a ) 35 X ; b) 30 X ; c ) 13 X ; d ) 12 X ; e) 17 X ; f ) 16 X 9) Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: a) Tổng số hạt 13 b) Tổng số hạt 18 c) Tổng số hạt 52, số p lớn 16 12 35 39 d) Tổng số hạt 58, số khối nhỏ 40 ĐS: a ) X ; b) X ; c) 17 X ; d ) 19 X 10) Tính nguyên tử lượng trung bình nguyên tố sau, biết tự nhiên chúng có đồng vị là: 58 60 61 62 a ) 28 Ni (67, 76%); 28 Ni (26,16%); 28 Ni(2, 42%); 28 Ni(3, 66%) b) 16O(99, 757%); 17O(0, 039%); 18O(0, 204%) 8 55 56 57 58 c) 26 Fe(5,84%); 26 Fe(91, 68%); 26 Fe(2,17%); 26 Fe(0,31%) d ) 204 Pb(2,5%); 206 Pb(23, 7%); 207 Pb(22, 4%); 208 Pb(51, 4%) 82 82 82 82 ĐS: a) 58,74 ; b) 16,00 ; c) 55,97 ; d) 207,20 35 37 11) Clo có hai đồng vị 17 Cl ; 17 Cl Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị : Tính ngun tử lượng trung bình Clo ĐS: 35,5 79 81 12) Brom có hai đồng vị 35 Br ; 35 Br Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị 27 : 23 Tính ngun tử lượng trung bình Brom ĐS: 79,91 13) Bo có hai đồng vị, đồng vị có proton Đồng vị thứ có số proton số nơtron Đồng vị thứ hai có số nơtron 1,2 lần số proton Biết nguyên tử lượng trung bình B 10,812 Tìm % đồng vị ĐS: 18,89% ; 81,11% 14) Đồng có hai đồng vị có số khối 63 65 Hãy tính xem ứng với 27 đồng vị có số khối 65 có đồng vị có số khối 63? Biết M Cu = 63,54 ĐS: 73 15) Neon có hai đồng vị 20Ne 22Ne Hãy tính xem ứng với 18 ngun tử 22Ne có nguyên tử 20Ne? Biết M Ne = 20,18 ĐS: 182 16) Brom có hai đồng vị, đồng vị 79Br chiếm 54,5% Xác định đồng vị lại, biết M Br = 79,91 ĐS: 81 17) Cho nguyên tử lượng trung bình Magie 24,327 Số khối đồng vị 24 , 25 A Phần trăm số nguyên tử tương ứng A1 A2 78,6% 10,9% Tìm A3 ĐS: 26 18) Ngun tố X có hai đồng vị X , X2 , M X = 24,8 Đồng vị X2 có nhiều đồng vị X nơtron Tính số khối tỉ lệ phần trăm đồng vị , biết tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị X1 : X2 = : ĐS: 24 (60%) ; 26 (40%) 19) Nguyên tử X nguyên tố R có tổng số hạt 46 Số hạt không mang điện số hạt 15 mang điện a) Xác định tên R b) Y đồng vị X Y có X nơtron Y chiếm 4% số nguyên tử R Tính ngun tử lượng trung bình R ĐS: a) P ; b) 30,96 20) Nguyên tố A có hai đồng vị X Y Tỉ lệ số nguyên tử X : Y 45 : 455 Tổng số hạt nguyên tử X 32 X nhiều Y nơtron Trong Y số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện Tính ngun tử lượng trung bình A ĐS: 20,18 21) Khối lượng nguyên tử B 10,81 B tự nhiên gồm hai đồng vị 10B 11B Hỏi có phần trăm 11B axit boric H3BO3 Cho H3BO3 =61,81 VỎ NGUYÊN TỬ 1) Dựa vào đâu để xếp e theo lớp vỏ nguyên tử? Trong nguyên tử, e thuộc lớp liên kết với hạt nhân chặt nhất, yếu nhất? Trong nguyên tử, e định tính chất hóa học ngun tố? 2) Viết cấu hình e nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ đến 20 Nhận xét biến đổi số e lớp cùng? Những nguyên tố kim loại? Phi kim? Khí hiếm? Vì sao? 3) Tổng số hạt nguyên tử X 13 Xác định khối lượng nguyên tử X viết cấu hình e 4) Cho biết cấu hình e nguyên tố sau: 1s22s22p63s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s 2s2 2p6 3s2 3p5 a) Gọi tên nguyên tố b) Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Vì sao? c) Đối với nguyên tử, lớp e liên kết với hạt nhân chặt nhất, yếu nhất? d) Có thể xác định khối lượng nguyên tử nguyên tố khơng? Vì sao? 5) Cho biết cấu hình e phân lớp nguyên tử sau 3p1; 3d5; 4p3; 5s2; 4p6 a) Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử b) Cho biết nguyên tử có lớp e, số e lớp bao nhiêu? c) Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? Giải thích? 6) Cho ngun tử sau: A có điện tích hạt nhân 36+ B có số hiệu ngun tử 20 C có lớp e, lớp M chứa e D có tổng số e phân lớp p a) Viết cấu hình e A, B, C, D b) Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử c) Ở nguyên tử, lớp e chứa số e tối đa? 7) Cho nguyên tử ion sau: Nguyên tử A có e thuộc phân lớp 4s 4p Ion B2+ có 10 e Ion C1- có e ngồi lớp N Ngun tử D có cấu hình e lớp ngồi 6s1 Ngun tử E có số e phân lớp s số e phân lớp p số e phân lớp s số e phân lớp p hạt a) Viết cấu hình e đầy đủ A, B, C, D, E b) Biểu diễn cấu tạo nguyên tử c) Ở nguyên tử, lớp e chứa số e tối đa? d) Tính chất hóa học chúng? 8) Ba nguyên tử A, B, C có số hiệu nguyên tử số tự nhiên liên tiếp Tổng số e chúng 51 Hãy viết cấu hình e cho biết tên chúng ĐS: 16 S, 17 Cl, 18 Ar 9) Phân lớp e hai nguyên tử A B 3p 4s Tổng số e hai phân lớp hiệu số e hai phân lớp a) Viết cấu hình e chúng, xác định số hiệu nguyên tử, tìm tên nguyên tố b) Hai nguyên tử có số n hạt có tổng khối lượng nguyên tử 71 đvC Tính số n 32 39 số khối nguyên tử ĐS: 16 S ; 19 K 10) a) Các ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình e 1s22s22p6 ? 11) b) Viết cấu hình e nguyên tử trung hòa X Y Ứng với nguyên tử, nêu tính chất hố học đặc trưng phản ứng minh họa 12) Tổng số hạt ion R + 57 Trong nguyên tử R, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 hạt a) Tìm số p, n, e R b) Viết cấu hình e R, R+ ĐS: 19e, 19p, 20n 13) Một hợp chất có cơng thức MX3 Cho biết: Tổng số hạt p, n, e MX3 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng ba loại hạt ion X- nhiều ion M3+ 16 a) Xác định M X thuộc đồng vị hai nguyên tố đó? b) Viết cấu hình e M X c) Viết phương trình phản ứng tạo thành MX3 từ đơn chất 27 35 ĐS: 13 M ; 17 X 14) Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 21 a) Hãy xác định tên ngun tố b) Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố c) Tính tổng số electron nguyên tử nguyên tố HỆ THỐNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC 1) Căn vào đâu mà người ta xếp nguyên tố thành chu kỳ, nhóm, phân nhóm? Thế chu kỳ? Trong hệ thống tuần hồn có chu kỳ? Mỗi chu kỳ gồm nguyên tố? Thế nhóm, phân nhóm? Các nguyên tố nhóm, phân nhóm có tính chất chung? 2) Ngun tử số ngun tố có cấu hình e sau a) 1s22s22p1 b) 1s22s22p5 c) 1s22s22p63s23p1 d) 1s22s22p63s23p5 Hãy xác định vị trí chúng hệ thống tuần hồn (stt, chu kỳ, nhóm, phân nhóm) 3) Một ngun tố thuộc chu kỳ 3, phân nhóm nhóm VI hệ thống tuần hồn Hỏi: - Ngun tử nguyên tố có e lớp cùng? - Các e nằm lớp thứ mấy? - Viết số e lớp? 4) Tổng số hạt p, n, e nguyên tử ngun tố thuộc phân nhóm nhóm VII 28 a) Tính khối lượng nguyên tử? 19 b) Viết cấu hình e? ĐS: F 5) Cho nguyên tố sau: Be (Z = 4); N (Z = 7); Sc (Z =21); Se (Z = 34); Ar (Z = 18) a) Viết cấu hình e chúng? b) Xác định vị trí nguyên tố hệ thống tuần hồn c) Nêu tính chất hóa học chúng? Giải thích? 6) Nguyên tử A, B, C có cấu hình e phân lớp ngồi 5s1, 3d6, 4p3 a) Viết cấu hình e đầy đủ A, B, C b) Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử c) Xác định vị trí hệ thống tuần hoàn, gọi tên d) Nguyên tử kim loại, phi kim? Giải thích? 7) Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố sau, biết vị trí chúng hệ thống tuần hồn là: A chu kỳ 2, phân nhóm nhóm IV B chu kỳ 3, phân nhóm nhóm II C chu kỳ 4, phân nhóm phụ nhóm III D chu kỳ 5, phân nhóm nhóm II 8) Cho cấu hình e ngồi ngun tử sau là: A: 3s1 B: 4s2 a) Viết cấu hình e chúng Tìm A, B b) Viết phương trình phản ứng xảy cho A, B tác dụng: H 2O, dung dịch HCl, clo, lưu huỳnh, oxi 9) Có nguyên tố X, Y, Z Biết X chu kỳ 3, phân nhóm nhóm VI; Y chu kỳ 4, phân nhóm nhóm VIII; Z chu kỳ 5, phân nhóm nhóm I a) Viết cấu hình e Cho biết số lớp e, số e lớp nguyên tử? b) Nguyên tố kim loại, phi kim, khí trơ? Vì sao? c) Cho biết tên nguyên tố 10) Nguyên tố R thuộc phân nhóm nhóm III có tổng số hạt 40 a) Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình e R 27 b) Tính % theo khối lượng R oxit cao ĐS: a ) 13 R; b)52,94% 11) Nguyên tử nguyên tố X thuộc nhóm VI, có tổng số hạt 24 a) Viết cấu hình e, xác định vị trí X hệ thống tuần hồn gọi tên b) Y có X proton Xác định Y c) X Y kết hợp với tạo thành hợp chất Z, X chiếm phần Y chiếm phần khối lượng Xác định công thức phân tử Z ĐS: a) O; b) C ; c) CO 12) A B hai nguyên tố thuộc phân nhóm hai chu kỳ nhỏ liên tiếp hệ thống tuần hoàn Tổng số p chúng 32 Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B ĐS: 12; 20 13) A B hai nguyên tố thuộc phân nhóm hai chu kỳ liên tiếp hệ thống tuần hoàn Tổng số điện tích hạt nhân chúng 24 Tìm số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B ĐS: 8; 16 14) A B hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số p chúng 25 Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B ĐS: 12; 13 15) A B hai nguyên tố hai phân nhóm liên tiếp hệ thống tuần hoàn Tổng số hiệu nguyên tử chúng 31 Xác định vị trí viết cấu hình e A, B ĐS: 15; 16 16) C D hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số khối chúng 51 Số nơtron D lớn C hạt Trong nguyên tử C, số electron với số nơtron Xác định vị trí viết cấu hình e C, D ĐS: ZA = 12; ZB = 13 17) Cho 10 (g) kim loại A hóa trị II tác dụng hết với nước thu 5,6 (l) khí H (đkc) Tìm tên kim loại ĐS: Ca 18) Hịa tan hồn tồn 5,85 (g) kim loại B hóa trị I vào nước thu 1,68 (l) khí (đkc) Xác định tên kim loại ĐS: K 19) Cho 3,33 (g) kim loại kiềm M tác dụng hoàn toàn với 100 ml nước (d = g/ml) thu 0,48 (g) khí H2 (đkc) a) Tìm tên kim loại b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu ĐS: a) Li; b) 11,2% 20) Cho 0,72 (g) kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 672 (ml) khí H2 (đkc) Xác định tên kim loại ĐS: Mg 21) Hịa tan hồn tồn 6,85 (g) kim loại kiềm thổ R 200 (ml) dung dịch HCl (M) Để trung hòa lượng axit dư cần 100 (ml) dung dịch NaOH (M) Xác định tên kim loại ĐS: Ba 22) Để hịa tan hồn tồn 1,16 (g) hiđroxit kim loại R hoá trị II cần dùng 1,46 (g) HCl a) Xác định tên kim loại R, cơng thức hiđroxit b) Viết cấu hình e R biết R có số p số n ĐS: Mg 23) Khi cho (g) oxit kim loại M phân nhóm nhóm II tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl 20% thu 19 (g) muối clorua a) Xác định tên kim loại M b) Tính khối lượng dung dịch HCl dùng ĐS: a) Mg; b) 73 (g) 24) Hịa tan hồn tồn 3,68 (g) kim loại kiềm A vào 200 (g) nước thu dung dịch X lượng khí H2 Nếu cho lượng khí qua CuO dư nhiệt độ cao sinh 5,12 (g) Cu a) Xác định tên kim loại A b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch X ĐS: a) Na; b) 3,14% 25) Hòa tan 20,2 (g) hỗn hợp kim loại nằm hai chu kỳ liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm I vào nước thu 6,72 (l) khí (đkc) dung dịch A a) Tìm tên hai kim loại b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 (M) cần dùng để trung hòa dung dịch A ĐS: a) Na ; K ; b) 150 (ml) 26) Oxit cao ngun tố R có cơng thức RO Hợp chất khí với hiđro có 5,88 % hiđro khối lượng Tìm R ĐS: S 27) Oxit cao ngun tố R có cơng thức R 2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % khối lượng Tìm R ĐS: N 28) Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH Trong oxit cao R có 53,3 % oxi khối lượng Tìm R ĐS: Si 29) Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH Trong oxit cao nhất, tỉ lệ khối lượng R oxi : Tìm R ĐS: S 30) Ngun tố R thuộc phân nhóm nhóm V Tỉ lệ khối lượng hợp chất khí với hiđro oxit cao R 17 : 71 Xác định tên R ĐS: P 31) X ngun tố thuộc phân nhóm nhóm VII Oxit cao có phân tử khối 183 đvC a) Xác định tên X b) Y kim loại hóa trị III Cho 10,08 (l) khí X (đkc) tác dụng Y thu 40,05 (g) muối Tìm tên Y ĐS: a) Cl ; b) Al LIÊN KẾT HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN MENĐÊLÊEP LIÊN KẾT HỐ HỌC Các nguyên tử có xu hướng liên kết với để đạt cấu hình electron bền vững khí Có kiểu liên kết sau: LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ liên kết tạo góp chung electron Phân tử HCl : H: Cl : hay H – Cl Phân tử H2O : H : O : H hay H – O – H Phân tử CO2 : O ::C:: O hay O=C=O Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực liên kết cộng hóa trị mà cặp electron dùng chung khơng bị leach phía ngun tử Vd Cl2, H2 Liên kết cộng hóa trị có cực liên kết cộng hóa trị mà cặp electron dùng chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn Vd HCl, H2O LIÊN KẾT ĐƠN liên kết cộng hóa trị cặp electron chung Vd H : Cl : LIÊN KẾT ĐƠI liên kết cộng hóa trị hai cặp electron chung VD : O : : C: : O LIÊN KẾT BA liện kết cộng hóa trị ba cặp electron chung Vd: N N LIÊN KẾT ION Liên kết ion liên kết hố học hình thành lực hút tĩnh điện ion trái dấu Xét phản ứng Na Cl2 Phương trình hố học: 2.1e 2Na + Cl2 → 2NaCl Sơ đồ hình thành liên kết: Na − 1e → Na +  +  Na + Cl- → NaCl −  Cl − 1e → Cl   Liên kết hố học hình thành lực hút tĩnh điện ion Na + ion Cl- gọi liên kết ion , tạo thành hợp chất ion ELECTRON HÓA TRỊ electron lớp bên ngồi có khả tham gia vào việc tạo thành liên kết hóa học Nguyên tố thuộc PNC: e hóa trị e lớp ngồi Nguyên tố thuộc PNP: e hóa trị e lớp e phân lớp có mức lượng cao chưa bão hịa Al (Z = 13) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 có 3e hóa trị Sc (Z = 21) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 có 3e hóa trị HĨA TRỊ biểu thị khả nguyên tử nguyên tố liên kết với số định nguyên tử nguyên tố khác Điện hóa trị hóa trị nguyên tố hợp chất ion, tính điện tích ion Vd CaCl2 hợp chất ion, hóa trị Canxi 2+, Clo 1Cộng hóa trị hóa trị nguyên tố hợp chất cộng hóa trị, tính số liên kết mà ngun tử nguyên tố tạo thành với nguyên tử nguyên tố khác Vd CH hợp chất cộng hóa trị, hóa trị Cacbon 4, Hidrơ BÀI TẬP LUYỆN TẬP 1) Vì nguyên tử không tồn đơn lẻ mà đa số lại liên kết với thành phân tử? Nêu định nghĩa liên kết cộng hoátrị, liên kết ion? Điều kiện hình thành liên kết cộng hố trị, liên kết ion? So sánh liên kết cộng hố trị khơng cực có cực Cho ví dụ 12 16 14 32 35 2) Cho H; C; O; N; 16 S; 17 Cl a) Viết cấu hình electron chúng b) Viết cơng thức cấu tạo công thức electron CH ; NH3 ; N2; CO2; HCl; H2S; C2H6; C2H4; C2H2; C2H6O Xác định hố trị ngun tố c) Phân tử có liên kết đơn? liên kết đôi? liên kết ba? Liên kết cộng hố trị có cực khơng cực? 3) X thuộc chu kỳ 3, PNC nhóm VI Y thuộc chu kỳ 1, PNC nhóm I Z thuộc PNC nhóm VI, có tổng số hạt 24 a) Hãy xác định tên X, Y, Z b) Viết công thức cấu tạo XY2, XZ2 4) Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau xác định hóa trị nguyên tố phân tử đó: N2O3 Cl2O; SO2; SO3; N2O5; HNO2; H2CO3; Cl2O3; HNO3; H3PO4 5) Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự C, N, O, Cl Viết công thức cấu tạo phân tử sau xem xét phân tử có liên kết phân cực mạnh nhất, sao? CH4; NH3; H2O; HCl 6) Viết phương trình tạo thành ion từ nguyên tử tương ứng: Fe 2+; Fe3+; K+; N3-; O2-; Cl-; S2-; Al3+; P 3- 7) Viết phương trình phản ứng có di chuyển electron cho: a) Kali tác dụng với khí clo b) Magie tác dụng với khí oxy c) Natri tác dụng với lưu huỳnh d) Nhôm tác dụng với khí oxy e) Canxi tác dụng với lưu huỳnh f) Magie tác dụng với khí clo 23 24 14 16 35 8) Cho nguyên tử: 11 Na; 12 Mg; N; O; 17 Cl a) Cho biết số p; n; e viết cấu hình electron chúng b) Xác định vị trí chúng hệ thống tuần hồn? Nêu tính chất hố học c) Viết cấu hình electron Na+, Mg2+, N3-, Cl-, O2- d) Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ; Na3N 9) Hai nguyên tố X, Y có: - Tổng số điện tích hạt nhân 15 - Hiệu số điện tích hạt nhân a) Xác định vị trí X, Y hệ thống tuần hoàn b) Viết công thức electron công thức cấu tạo hợp chất tạo thành X, Y H 10) Thế liên kết ion, liên kết cộng hóa trị? 11) Liên kết cho - nhận thuộc loại liên kết nào?Cho ví dụ minh họa 12) Viết cấu hình electron ion S4+, Fe2+ viết phản ứng chứng minh ion vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Cho biết số thứ tự S, Fe lần lược 16, 26 13) Nêu chất liên kết nguyên tử phân tử chất sau: NH 3, NH4NO3, Al2(SO4)3 Viết công thức cấu tạo chúng 14) So sánh giống khác liên kết ion liên kết cộng hóa trị Cho thí dụ minh họa 15) Thế liên kết lim loại? 16) Liên kết cho nhận gì? Hãy so sánh loại liên kết sau: a) Liên kết cho nhận liên kết cộng hóa trị b) Liên kết cộng hóa trị liên kết kim loại 17) Dựa vào độ âm điện,hãy nêu chất liên kết phân tử ion:HClO, KHS, HCO3- Cho: Nguyên tố: K H C S Cl O Độ âm điện: 0,8 2,1 2,5 2,5 3,0 3,5 18) Hãy nêu chất dạng liên kết phân tử chất: N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2, NH4NO3 (Cho độ âm điện Ag 0,9; Cl 3) 19) Thế liên kết σ π? 20) Bằng hình vẽ mơ tả xen phủ obital nguyên tử tạo liên kết phân tử H2, Br2 HCl 21) Phân biệt khái niệm:hóa trị, electron hóa trị, điện hóa trị, cộng hóa trị 22) Đốt cháy chất X lượng O vừa đủ ta thu hỗn hợp khí CO SO2 có tỉ khối so với hidro 28,667 tỉ khối (hơi) X so với khơng khí nhỏ Xác định công thức phân tử, viết công thức electron cơng thức cấu tạo X 23) Từ hố trị nguyên tố, viết công thức cấu tạo chất :CaOCl2, Al(OH)3, Cr2O3, FeSO4 24) Hợp chất A có cơng thức MX X, M chiếm 46,670/0 khối lượng, M kim loại, X phi kim chu 25) Trong hạt nhân M có: n – p = ; X có: n’= p’ (trong n, n’, p, p’ số nơtron proton) Tổng số proton MXX 58 a) Xác định tên, số khối M Số thứ tự nguyên tố X bảng tuần hoàn b) Viết cấu hình electron X ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN MENĐÊLÊEP NGUYÊN TẮC SẮP XẾP nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn (HTTH) theo chiềutăng dần điện tích hạt nhân; ngun tố có số lớp electron xếp vào chu kỳ ( có bảy chu kỳ, trừ chu kỳ có hai nguyên tố Hidrô Heli, chu kỳ bảy chưa đủ, chu kỳ bắt đầu nuyên tố kim loại kiềm kết thúc ngun tố khí hiếm); ngun tố có cấu b Nếu nung nóng hỗn hợp sau cho tác dụng với khí clo Tính thể tích clo cần dùng để phản ứng vừa đủ 19) Cho 30,6 g hỗn hợp Na2CO3 CaCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dd HCl 20% tạo thành 6,72 lít chất khí (đkc) dung dịch A a Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng c Tính nồng độ % chất dung dịch A 20) Hoà tan m g hỗn hợp Zn ZnO cần vừa đủ 100,8 ml dd HCl 36,5% (d=1,19g/ml) thấy thoát chất khí 161,352 g dung dịch A a Tính m b Tính nồng độ % chất dung dịch A 21) Cho 3,87 hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,368 lít khí (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp hỗn hợp b Tính nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng, biết thể tích dung dịch khơng đổi q trình phản ứng c Tính khối lượng NaCl (có 5% tạp chất) cần dùng để điều chế đủ lượng axít biết hiệu suất phản ứng điều chế 75% 22) Một hỗn hợp gồm Cu Fe có tổng khối lượng 12 g cho vào 400ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng thu 6,4 g chất rắn, dung dịch A V lít khí (đkc) a Tính % khối lượng kim loại b Tính V c Lấy 360 ml dung dịch NaOH 1M cho vào dung dịch A, tính khối lượng kết tủa thu 23) Cho 2,02 g hỗn hợp Mg Zn vào cốc (1) đựng 200ml dung dịch HCl Sau phản ứng cô cạn dung dịch 4,86 g chất rắn Cho 2,02 g hỗn hợp vào cốc (2) đựng 400ml ung dịch HCl trên, sau phản ứng cô cạn dung dịch 5,57 g chất rắn a Tính thể tích khí cốc (1) (đkc) b Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl c Tính % khối lượng nỗi kim loại 24) Một hỗn hợp gồm Zn CaCO3 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 17,92 lít (đkc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch KOH 32% (D= 1,25g/ml) thu muối trung tính thể tích khí giảm 8,96 lít a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng 25) Cho 14,2 g hỗn hợp A gồm kim loại đồng, nhôm sắt tác dụng với 1500 ml dung dịch axit HCl a M dư, sau phản ứng thu 8,96 lít khí (đkc) 3,2 g chất rắn a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A b Tìm a, biết thể tích dung dịch HCl dùng dư 30% so với lý thuyết c Cho b g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Clo thu 13,419 g hỗn hợp muối khan Tìm a, biết hiệu suất phản ứng 90% 26) Cho 14,2 g hỗn hợp A gồm kim loại đồng, nhơm sắt tác dụng với V lít dung dịch axit HCl 1M dư, sau phản ứng thu 8,96 lít khí (đkc) 3,2 g chất rắn a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A b Tìm V, biết thể tích dung dịch HCl dùng dư 20 % so với lý thuyết c Cho a g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Clo thu 22,365 g hỗn hợp muối khan Tìm a, biết hiệu suất phản ứng 90% 27) Hòa tan 10,55g hỗn hợp Zn ZnO vào lương vừa đủ dung dịch HCl 10% thu 2,24lít khí H2 (đkc) a Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính nồng độ % muối dung dịch thu c Cho 6,33 g hỗn hợp tác dụng với Cl 2, tính khối lượng muối tạo thành, biết hiệu suất phản ứng 85% 28) Hịa tan hồn tồn 9g hỗn hợp Fe Mg vào dung dịch HCl thu 4,48lít khí (đkc) dung dịch A a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Dẫn khí Clo dư vào dung dịch A, sau cạn dung dịch thu gam chất rắn c Dung dịch HCl có CM= 1M (d=0,98g/ml) dùng dư 30 % so với lý thuyết Tính khối lượng dung dịch HCl dùng 29) Hịa tan hồn tồn 13,6 g hỗn hợp sắt oxit với hóa trị cao vào 600 ml dung dịch axit HCl 1M thu 2240 ml khí (đkc) a Xác định % khối lượng chất hỗn hợp b Tính CM chất thu sau phản ứng, giả sử thể tích dung dịch khơng đổi q trình phản ứng c Tính khối lượng NaCl cần thiết để điều chế lượng axít trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế 75% 30) Cho 12 g hỗn hợp gồm sắt đồng tác dụng với dd HCl dư thu 2240 ml khí (đkc) a Xác định % khối lượng chất hỗn hợp b Nếu cho hỗn hợp tác dụng với khí Clo, tính % khối lượng muối thu c c Tính khối lượng NaCl cần thiết để điều chế lượng clo trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế 75% 31) Hoà tan hoàn toàn 5,7 g hỗn hợp CaCO3 Fe 250 ml dd HCl 1M thu 2,464 ml khí (đkc) a Xác định % khối lượng chất hỗn hợp b Tính CM chất dung dịch thu được, biết thể tích dung dịch khơng đổi q trình phản ứng c Tính khối lượng H2 cần thiết để điều chế lượng HCl trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế 75% 32) Cho 14,2 g hỗn hợp A gồm kim loại đồng, nhôm sắt tác dụng với 1500 ml dung dịch axit HCl a M dư, sau phản ứng thu 8,96 lít khí (đkc) 3,2 g chất rắn a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A b Tìm a, biết thể tích dung dịch HCl dùng dư 30% so với lý thuyết c Cho b g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Clo thu 13,419 g hỗn hợp muối khan Tìm a, biết hiệu suất phản ứng 90% 33) Hòa tan 10,55g hỗn hợp Zn ZnO vào lương vừa đủ dung dịch HCl 10% thu 2,24lít khí H2(đkc) a Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính nồng độ % muối dung dịch thu c Cho 6,33 g hỗn hợp tác dụng với Cl 2, tính khối lượng muối tạo thành, biết hiệu suất phản ứng 85% 34) Hịa tan hồn toàn 9g hỗn hợp Fe Mg vào dung dịch HCl thu 4,48lít khí (đkc) dung dịch A a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Dẫn khí Clo dư vào dung dịch A, sau cạn dung dịch thu gam chất rắn c Dung dịch HCl có CM= 1M (d=0,98g/ml) dùng dư 30 % so với lý thuyết Tính khối lượng dung dịch HCl dùng OXI- LƯU HUỲNH LÍ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HĨA HỌC PHÂN NHĨM CHÍNH NHĨM VI, OXI – LƯU HUỲNH VỊ TRÍ CÁC NGUN TỐ NHĨM VIA TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Các nguyên tố thuộc PNC nhóm VI gồm 8O 16S 34Se 52Te 84Po có electron ngồi dễ dàng nhận 2e để đạt cấu hình bền vững khí Vậy tính ơxihóa tính chất chủ yếu 16 17 18 ÔXI tự nhiên có đồng vị O , O , O , Oxi phi kim hoạt động chất ơxihóa −1 +2 −1 −1 mạnh tất dạng hợp chất, oxi thể số oxi hoá –2 (trừ: F2 O, H O2 peoxit Na O ) TÁC DỤNG HẦU HẾT MỌI KIM LOẠI (trừ Au Pt), cần có t0 tạo ơxit o 2Mg + O2 t Magiê oxit → 2MgO o 4Al + 3O2 t Nhôm oxit → 2Al2O3 to 3Fe + 2O2  Oxit sắt từ (FeO, Fe2O3) → Fe3O4 TÁC DỤNG TRỰC TIẾP CÁC PHI KIM (trừ halogen), cần có t0 tạo oxit o S + O2 t → SO2 o C + O2 t → CO2 o 0 N2 + O2 t → 2NO t khoảng 3000 C hay hồ quang điện TÁC DỤNG H2 (nổ mạnh theo tỉ lệ 2:1 số mol), t0 o 2H2 + O2 t → 2H2O TÁC DỤNG VỚI CÁC HỢP CHẤT CĨ TÍNH KHỬ 2SO2 + O2 V2O5 3000C 2SO3 to CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O → ƠZƠN dạng thù hình oxi có tính ôxhóa mạnh O2 nhiều O3 + 2KI + H2O  → I2 + 2KOH + O2 (oxi không có) Do tạo KOH nên O3 làm xanh q tẩm dd KI (dùng nhận biết ozon) 2Ag + O3  → Ag2O + O2 (oxi khơng có phản ứng) LƯU HUỲNH chất ơxihóa yếu O2, ngồi S cịn đóng vai trị chất khử tác dụng với oxi S chất oxihóa tác dụng với kim loại H2 tạo sunfua chứa S2TÁC DỤNG VỚI NHIỀU KIM LOẠI ( có t0, tạo sản phẩm ứng soh thấp kim loại) o Fe + S0 FeS-2 sắt II sunfua t → -2 to Zn + S ZnS kẽm sunfua  → -2 Hg + S HgS thủy ngân sunfua, phản ứng xảy t0 thường  → TÁC DỤNG HIDRO tạo hidro sunfua mùi trứng ung o -2 H2 + S t hidrosunfua → H2S S chất khử tác dụng với chất ơxihóa tạo hợp chất với soh dương (+4, +6) TÁC DỤNG PHI KIM (trừ Nitơ Iod) o S + O2 t → SO2 khí sunfurơ, lưu huỳnh điơxit, lưu huỳnh (IV) ơxit Ngồi gặp chât ơxihóa khác HNO3 tạo H2SO4 HIDRƠSUNFUA (H2S) chất khử mạnh H2S lưu huỳnh có số oxi hố thấp (-2), tác dụng hầu hết chất ơxihóa tạo sản phẩm ứng với soh cao TÁC DỤNG OXI cóthể tạo S SO2 tùy lượng ôxi cách tiến hành phản ứng t0 → 2H2O + 2SO2 (dư ôxi, đốt cháy) 2H2S + 3O2  t tthaáp  2H2S + O2  → 2H2O + 2S ↓ (Dung dịch H2S không khí làm lạnh lửa H 2S cháy) TÁC DỤNG VỚI CLO tạo S hay H2SO4 tùy điều kiện phản ứng H2S + 4Cl2 + 4H2O  8HCl + H2SO4 → H2S + Cl2  → HCl + S (khí clo gặp khí H2S) DUNG DỊCH H2S CĨ TÍNH AXIT YẾU: Khi tác dụng dung dịch kiềm tạo muối axit muối trung hoà H2S + NaOH 1:1 NaHS + H2O → H2S + 2NaOH 1::2 Na2S + 2H2O → LƯU HUỲNH (IV) OXIT cơng thức hóa học SO2, ngồi có tên gọi khác lưu huỳnh dioxit hay khí sunfurơ, anhidrit sunfurơ +4 Với số oxi hoá trung gian +4 ( S O2) Khí SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hoá oxit axit +4 +6 SO2 LÀ CHẤT KHỬ ( S - 2e → S ) Khi gặp chất oxi hoá mạnh O 2, Cl2, Br2: khí SO2 đóng vai trị chất khử +4 S O2 + O2 V2O5 4500 2SO3 +6 +4 → 2HCl + H2 S O S O + Cl2 + 2H2O  +4 SO2 LÀ CHẤT OXI HOÁ ( S + 4e → S ) Khi tác dụng chất khử mạnh +4 → 2H2O + S S O + 2H2S  +4 + Mg  MgO → S O2 Ngoài SO2 oxit axit SO2 + NaOH 1:1 NaHSO3 ( → nNaOH + S ≥ 2) nSO2 SO2 + NaOH 1:2 → Na2SO3 + H2O ( nNaOH ≤ 1) nSO2 mol  NaHSO3 : x < tạo hai muối  mol nSO2  Na2 SO3 : y LƯU HUỲNH (VI) OXIT cơng thức hóa học SO3, ngồi cịn tên gọi khác lưu huỳnh tri oxit, anhidrit sunfuric Là oxit axit Nếu 1< nNaOH TÁC DỤNG VỚI H2O tạo axit sunfuric SO3 + H2O  → H2SO4 + Q SO3 tan vô hạn H2SO4 tạo ôleum: H2SO4.nSO3 TÁC DỤNG BAZƠ tạo muối SO3 + NaOH  → Na2SO4 + H2O AXÍT SUNFURIC H2SO4 trạng thái lỗng axit mạnh, trạng thái đặc chất ơxihóa mạnh Ở dạng lỗng axít mạnh làm đỏ q tím, tác dụng kim loại(trước H) giải phóng H 2, tác dụng bazơ, oxit bazơ nhiều muối H2SO4  → 2H+ + SO42- q tím hố màu đỏ H2SO4 + Fe  → FeSO4 + H2↑ H2SO4 + NaOH  → NaHSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH  → Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + CuO  → CuSO4 + H2O H2SO4 + BaCl2  → BaSO4↓ + HCl H2SO4 + Na2SO3  → Na2SO4 + H2O + SO2↑ H2SO4 + CaCO3  → CaSO4 + H2O + CO2↑ Ở dạng đặc chất ơxihóa mạnh TÁC DỤNG KIM LOẠI oxi hoá hầu hết kim loại (trừ Au Pt) tạo muối hoá trị cao thường giải phóng SO2 (có thể H2S, S kim loại khử mạnh) t0 → Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O 2Fe + H2SO4  t → Cu + H2SO4  CuSO4 + SO2+ 2H2O Al, Fe, Cr khơng tác dụng với H2SO4 đặc nguội, kim loại bị thụ động hóa TÁC DỤNG VỚI CÁC PHI KIM (tác dụng với phi kim dạng rắn, t 0) tạo hợp chất phi kim ứng với soh cao t0 → CO2 + 2SO2 + 2H2O 2H2SO4(đ) + C  t → 3SO2 + 2H2O 2H2SO4(đ) + S  TÁC DỤNG MỘT SỐ HỢP CHẤT CĨ TÍNH KHỬ t0 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O FeO + H2SO4 (đ)  t → Br2 + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 (đ)  HÚT NƯỚC MỘT SỐ CHẤT HỮU CƠ C12H22O11 + H2SO4(đ)  → 12C + H2SO4.11H2O MUỐI SUNFUA VÀ NHẬN BIẾT GỐC SUNFUA (S2- ) muối sunfua điều không tan, có muối kim loại kiềm kiềm thổ tan (Na 2S, K2S, CaS, BaS) Một số muối không tan có màu đặc trưng CuS đen, PbS đen, CdS vàng, SnS đỏ gạch, MnS hồng Để nhận biết S2- dùng dung dịch Pb(NO3)2 MUỐI SUNFAT VÀ NHẬN BIẾT GỐC SUNFAT (SO42-) Có hai loại muối muối trung hịa (sunfat) muối axit (hidrơsunfat) Phần lớn muối sunfat tan, có BaSO4, PbSO4 khơng tan có màu trắng, CaSO4 tan có màu trắng Nhận biết gốc sunfat dùng dung dịch chứa SO4210 ĐIỀU CHẾ ÔXI t0 → 2KCl + 3O2 (xúc tác MnO2), điều chế PTN 2KClO3  Trong CN chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng 11 ĐIỀU CHẾ HIDRÔSUNFUA (H2S) CHO FES HOẶC ZNS TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH HCl FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ ĐỐT S TRONG KHÍ HIDRO t0 → H2S H2 + S  12 ĐIỀU CHẾ SO2 có nhiều phản ứng điều chế S + O2 t → SO2 Na2SO3 + H2SO4(đ) t → Na2SO4 + H2O + SO2 ↑ t → CuSO4 + 2H2O +SO2 ↑ Cu +2H2SO4(đ)  4FeS2 + 11O2 t → 2Fe2O3 + 8SO2 Đốt ZnS, FeS, H2S, S oxi ta thu SO2 13 ĐIỀU CHẾ SO3 2SO2 + O2  → SO3 (xúc tác V2O5, t0) SO3 sản phẩm trung gian điều chế axit sunfuric 14 SẢN XUẤT AXIT SUNFURIC ( CN) TỪ QUẶNG PYRIT SẮT FeS2 t Đốt FeS2 4FeS2 + 11O2 o → 2Fe2O3 + 8SO2  Oxi hoá SO2 2SO2 + O2 V O ,t o 2SO3  → Hợp nước: SO3 + H2O  → H2SO4 TỪ LƯU HUỲNH t Đốt S tạo SO2: S + O2 o → SO2  Oxi hoá SO2: 2SO2 + O2 V O ,t o  → SO3 hợp nước: SO3 + H2O → H2SO4 2SO BÀI TẬP LUYỆN TẬP 1.2 OXI – LƯU HUỲNH 1) Viết cấu hình electron oxy, dự đốn khả biểu SOH oxy hợp chất 2) Tính chất hố học đặc trưng oxy gì? Viết phương trình phản ứng minh hoạ 3) Có bình đựng riêng biệt khí oxy ozon Trình bày phương pháp hố học để phân biệt hai khí 4) Oxy tác dụng với chất sau đây? Viết phương trình phản ứng: H 2; Cl2; S; C; CO; Fe; Na; Ag; SO2; SO3; Fe2O3; CH4 5) Viết phương trình phản ứng cho oxy tác dụng hợp chất sau: CS ; FeS2; C2H6O; C3H4O2; C3H7N; CxHy; C3H5Cl; CxHyOz; CxHyOzNt 6) Thực chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): a) KNO3 → O2 → FeO → Fe3O4 → Fe2O3 → FeCl3 b) KClO3 → O2 → CO2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca(NO3)2 → O2 c) Al2O3 → O2 → P2O5 → H3PO4→ Cu3(PO4)2 ↑ KMnO4 d) FeS → H2S → S → Na2S → ZnS → ZnSO4 ↓ SO2 → SO3 → H2SO4 7) Viết phương trình cho lưu huỳnh tác dụng với: a Kẽm b Nhôm c Cacbon d Oxy 8) Viết phương trình phản ứng chứng minh : lưu huỳnh vừa có tính oxi hố vừa có tính khử 9) Lưu huỳnh tác dụng với chất sau đây, viết phương trình phản ứng minh họa: Cl 2; O2; Hg; Al; HCl; Fe; H2O; Ag; HNO3; H2 10) Nêu giống khác oxy lưu huỳnh hóa tính 11) Tỷ khối hỗn hợp X gồm ozon oxy so với hiđro 18 Xác định % thể tích X 12) Cho 30,4 (g) hỗn hợp X chứa Cu Al tác dụng hoàn toàn với oxy thu 40 (g) hỗn hợp CuO Fe2O3 Tính % khối lượng kim loại X 13) Đốt cháy hoàn toàn 18,8 (g) hỗn hợp A chứa H 2S C3H8O ta thu 17,92 (l) hỗn hợp CO SO2 Tính % khối lượng chất hỗn hợp A 14) Để đốt cháy hết 10 (l) CH4 ta dùng 16 (l) hỗn hợp khí G gồm oxy ozon Tính % thể tích G ĐS: 50% 15) Cho 2,24 (l) khí ozon (đkc) vào dung dịch KI 0,5 (M) Tính V dd KI cần dùng khối lượng iơt sinh 16) Đốt cháy hồn tồn 17,92 (l) hỗn hợp khí G gồm CH4 C2H4 thu 48,4 (g) CO2 Tính % thể tích G thể tích O2 cần dùng ĐS: 62,5%; 37,5 %; VO2 = 42,56 lit 17) Nung 360 (g) FeS2 khơng khí thu 264 (g) hỗn hợp rắn G Tính hiệu suất phản ứng thể tích SO2 sinh (đkc) 18) Trong PTN, để điều chế O2 người ta dùng phản ứng sau: to KClO3  KCl + 3O2 → to KMnO4  K2 MnO4 + MnO2 + O2 → Nung 80,6 (g) hỗn hợp G gồm KMnO KClO3 thu 15,68 (l) O2 ( đkc) Tính khối lượng chất G 19) Đốt cháy hoàn toàn 12 (g) hỗn hợp G gồm C S thu 11,2 (l) hỗn hợp khí G ’ Tính % khối lượng chất G tỷ khối G’ hiđro ĐS: 20%; 80%; M = 56; d = 28 20) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm H 2S S ta cần 8,96 (l) O2 thu 7,84 (l) SO Tính % khối lượng chất hỗn hợp X, khí đo đkc 21) Khi đốt 18,4 (g) hỗn hợp Zn Al cần 5,6 (l) khí O2 (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu 22) Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4 (g) S 14,3 (g) Zn bình kín Sau phản ứng thu chất nào? Khối lượng bao nhiêu? Nếu đun hỗn hợp ngồi khơng khí sau phản ứng thu chất nào? Bao nhiêu gam? 23) Cho sản phẩm tạo thành đun nóng hỗn hợp G gồm 5,6 (g) bột Fe 1,6 (g) bột lưu huỳnh vào 500 ml dung dịch HCl thu hỗn hợp khí G’ bay dung dịch A a) Tính % thể tích khí G’ b) Để trung hòa axit dư dung dịch A cần dùng 125 ml dung dịch NaOH M Tính C M dung dịch HCl ĐS: 50%; 50%; 0,9 M CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH 1) Viết phương trình phản ứng chứng minh: a) H2S vừa có tính axit yếu vừa có tính khử mạnh b) SO2 vừa có tính oxi hố vừa có tính khử c) H2SO4 vừa có tính axit mạnh vừa có tính oxi hố mạnh 2) Khí H2 có lẫn tạp chất H2S Có thể dùng dung dịch sau để loại H 2S: NaOH; HCl; Pb(NO3)2; Br2 Viết phương trình phản ứng xảy 3) Thực chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): S→ FeS → H2S → CuS a) ↓ SO2 → SO3 → H2SO4 Zn → ZnS → H2S → S → SO2 → BaSO3 → BaCl2 b) SO2 → S → FeS → H2S → Na2S → PbS c) FeS2 → SO2 → S→ H2S → H2SO4 → HCl→ Cl2 → KClO3 → O2 d) e) H2 → H2S → SO2 → SO3→ H2SO4 → HCl→ Cl2 ↓ S → FeS → Fe2(SO4)3 → FeCl3 f) FeS2 → SO2 → HBr → NaBr → Br2 → I2 ↓ SO3→ H2SO4 → KHSO4 → K2SO4 → KCl→ KNO3 FeSO4 → Fe(OH)2 FeS → Fe2O3 → Fe ↓ Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 g) S SO2 → SO3 → NaHSO4 → K2SO4 → BaSO4 4) Bổ túc phương trình phản ứng gọi tên chất: a) FeS2 + O2 → (A)↑ + (B) (rắn) (A) + O2 → (C) ↑ (C) + (D) (lỏng) → (E) (E) + Cu → (F) + (A) + (D) (A) + (D) → (G) (G) + NaOH dư → (H) + (D) (H) + HCl → (A) + (D) + (I) b) Mg + H2SO4 đặc → (A) + (B)↑+ (C) (B) + (D) → S↓ + (C) (A) + (E) → (F) + K2SO4 (F) + (H) → (A) + (C) (B) + O2 → (G) (G) + (C) → (H) c) H2S + O2 → (A) (rắn) + (B) (lỏng) (A) + O2 → (C)↑ MnO2 + HCl→ (D) + (E) + (B) (B) + (C) + (D) → (F) + (G) (G) + Ba → (H) + (I) 5) Viết phương trình phản ứng xảy cho chất nhóm A {KOH; FeO; CaSO 3; BaCl2; Zn} tác dụng với chất nhóm B {dd HCl; H2SO4 lỗng; H2SO4 đ, nóng; dd CuSO4} 6) Viết phương trình phản ứng sau ( có): a) Bari + H2SO4 lỗng b) Al + H2SO4 lỗng c) Cu + H2SO4 đ, nóng d) Fe + H2SO4 loãng e) Fe + H2SO4 đ, nóng f) Zn + H2SO4 đ, nóng g) h) i) j) k) l) m) n) o) p) q) r) s) t) u) v) Bari clorua + H2SO4 Cu + H2SO4 lỗng Ag + H2SO4 đ, nóng Ag + H2SO4 lỗng Cu + H2SO4 đ, nguội Al + H2SO4đ, nguội Chì nitrat + H2SO4 Natri clorua + H2SO4 đ, nóng Mg + H2SO4 đ (S+6 bị khử xuống S-2 ) Zn + H2SO4 đ (S+6 bị khử xuống S0 ) C + H2SO4 đ, nóng Fe2O3 + H2SO4 đ, nóng Fe3O4 + H2SO4 lỗng Fe3O4 + H2SO4 đ, nóng FeO + H2SO4 lỗng FeO + H2SO4 đ, nóng 7) a) Từ S, Fe, HCl nêu phương pháp điều chế H2S b) Từ FeS2, NaCl, H2O, khơng khí, chất xúc tác có đu, điều chế chất sau: FeCl 2, FeCl3, Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước Javel, Na2SO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 c) Từ NaCl, H2SO4, Fe, Cu, H2S, H2O điều chế : NaOH, FeCl 3, Fe2(SO4)3, FeSO4, CuCl2, CuSO4 8) Phân biệt lọ nhãn sau: a) Dung dịch : NaOH, H2SO4, HCl, BaCl2 b) Dung dịch : H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4 c) Dung dịch : KCl, Na2CO3, NaI, CuSO4, BaCl2 d) Dung dịch : Ca(NO3)2, K2SO4; K2CO3, NaBr e) Dung dịch : NaCl, NaNO3, Na2CO3, Na2SO4 f) Dung dịch : Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3 g) Dung dịch : I2, Na2SO4, KCl, KI, Na2S h) Bột : Na2CO3, CaCO3, BaSO4, Na2SO4 i) Bột : Na2S Na2SO3, Na2SO4, BaSO4 9) Phân biệt khí nhãn sau: a) O2, SO2, Cl2, CO2 b) Cl2, SO2, CO2, H2S, O2, O3 c) SO2, CO2, H2S, H2, N2¸, Cl2, O2 d) O2, H2, CO2, HCl 10) Một dung dịch chứa chất tan: NaCl Na 2SO4.Làm tách thành dung dịch chứa NaCl 11) a) Muối NaCl có lẫn tạp chất Na2CO3 Làm để có NaCl tinh khiết b) Tinh chế H2SO4 có lẫn HCl 12) a) Nếu BaSO4 có lẫn tạp chất BaCl2 làm để nhận tạp chất Viết phương trình phan ứng xảy b) Tinh chế NaCl có lẫn NaBr, NaI, NaOH 13) Dẫn khí hiđro sunfua vào 66,2 (g) dung dịch Pb(NO3)2 thu 4,78 (g) kết tủa Tính C% dung dịch muối chì ban đầu 14) Có 20,16 (l) (đkc) hỗn hợp gồm H 2S O2 bình kín, biết tỷ khối hỗn hợp so với hiđro 16,22 a) Tìm thành phần thể tích hỗn hợp khí b) Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp trên, sản phẩm phản ứng hoà tan vào 94,6 (ml) nước Tính CM, C% chất có dung dịch thu ĐS: a H2S = 4,48 lit; O2 = 15,68 lit b 2,1 M; 15% 15) Cho 855 (g) dung dịch Ba(OH) 20% vào 500 (g) dung dịch H 2SO4 Lọc bỏ kết tủa, để trung hoà nước lọc, người ta phải dùng 200 (ml) dung dịch 2,5 (M) Tính C% dung dịch H2SO4 ĐS: 24,5% 16) Cho 25,38 (g) BaSO4 có lẫn BaCl2 Sau lọc bỏ chất rắn, người ta cho vào nước lọc dung dịch H2SO4 (M) đến đủ thu 2,33 (g) kết tủa a) Tìm % khối lượng BaCl2 b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 ĐS: a 8,2% b 0,01 lit 17) Cho 5,6 lit khí SO2 (đkc) vào: a) 400 ml dung dịch KOH 1,5 M b) 250 ml dung dịch NaOH 0,8 M c) 200 ml dung dịch KOH M Tính nồng độ chât dung dịch thu d) 200 ml dung dịch Ba(OH) ta 44,125 (g) hỗn hợp BaSO3 Ba(HCO3)2 Tính nồng độ dung dịch Ba(OH)2 18) Đốt cháy hoàn toàn 8,98 lit H2S (đkc) hoà tan tất sản phẩm sinh vào 80 ml dung dịch NaOH 25% (d= 1,28 g/ml) Tính C% dung dịch muối thu 19) Đốt cháy hoàn toàn 12,8 gr lưu huỳnh Khí sinh hấp thụ hết 150 ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml) Tìm CM, C% chất dung dịch thu sau phản ứng ĐS: Na2SO3: 2,67 M; 23,2% NaOH: 2,67 M; 7,35% 20) Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lit ( đkc) H2S a) Tính lượng SO2 thu b) Cho lượng SO2 nói qua 37,5 ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) muối tạo thành Tính C% muối dung dịch thu c) Nếu cho lượng SO2 thu a) vào 500 ml dung dịch KOH 1,6 M có muối tạo thành Tính CM chất dung dịch sau phản ứng ĐS: a 19,2 gram; b 46.43% ; c 0,6 M; 0,4M 21) Chia 600 ml dung dịch H2SO4 thành phần nhau.Dùng 250ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) trung hồ phần dung dịch a) Tìm CM dung dịch H2SO4 b) Hai phần cịn lại dung dịch H2SO4 rót vào 600 ml dung dịch NaOH 5M.Tìm CM chất có dung dịch thu ĐS: a 5M b NaHSO4 1M c Na2SO4 1M 22) Hoà tan 4,8 gr kim loại M hoá trị II vừa đủ tác dụng với 392 gr dung dịch H 2SO4 10% Xác định M 23) Cho 40 gr hỗn hợp A chứa Cu Al tác dụng với dung dịch H 2SO4 dư thu 22,4 lit khí (đkc) Tính % khối lượng kim loại? 24) Cho 36 gr hỗn hợp X chứa Fe 2O3 CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO420% thu 80 gr hỗn hợp muối a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp X b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng ĐS: a 44,4%; 55,6% b mdd = 269,5gram 25) Cho 6,8 gram hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng thu 3,36 lit khí bay (đkc) a) Tính % khối lượng kim loại X? b) Nếu cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 đ, nóng.Tính VSO2 (đkc)? ĐS: a 17,65%; 82,35%; VSO2 = 4,48 lit 26) Cho 35,2 gr hỗn hợp X gồm Fe CuO tác dụng vừa đủ với 800 gr dung dịch H 2SO4 lỗng thu 4,48 lit khí (đkc) dung dịch A a) Tính % khối lượng chất X b) Tính C% dung dịch H2SO4 dùng c) Tính khối lượng muối dung dịch A ĐS: a Fe:31,82%; CuO: 68,18% b C% = 6,125 c mFeSO4 = 30,4 g: mCuSO4 = 48 g 27) Cho m(gram) hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng với 250 ml dung dịch H2SO4 loãng thu 72,2 gr hỗn hợp muối 12,32 lit khí (đkc) a Tính % khối lượng chất X b Tính CM dung dịch H2SO4 dùng ĐS: a Al: 27,84%; Fe: 71,26% b.CM = 2,2 M 28) Cho 55 gr hỗn hợp muối Na2SO3 Na2CO3 tác dụng hết với H2SO4 lỗng thu hỗn hợp khí A có tỷ khối hiđro 24 Tính % khối lượng muối hỗn hợp đầu ĐS: 22,9%; 77,1% 29) Cho m(gram) hỗn hợp G chứa Mg ZnS tác dụng 250 gr dung dịch H 2SO4 34,51 gr hỗn hợp khí A gồm H2 H2S có tỷ khối so với oxi 0,8 a.Tính % khối lượng kim loại G b.Tính nồng độ dung dịch axit dùng ĐS: a 8,03; 91,97 b 9,016% 30) Cho 40 gr hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 98% nóng thu 15,68 lit SO2 (đkc) a.Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng? 31) Cho 20,8 gr hỗn hợp Cu CuO tác dụng vừa đủ dung dịch H 2SO4 đ, nóng thu 4,48 lit khí (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% cần dùng khối lượng muối sinh 32) Cho 7,6 gr hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dịch H 2SO4 đ, nguội dư thu 6,16 lit khí SO2 (đkc) Phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu ĐS: Fe: 36,8%; Mg: 31,58%; Cu: 31,62% 33) Cho 10,38 gram hỗn hợp gồm Fe, Al Ag chia làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,352 lit (đkc) - Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đ, nóng dư thu 2,912lit khí SO2 (đkc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu 34) Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 gr bột Fe 3,2 gr bột lưu huỳnh Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung dịch H2SO4 thu hỗn hợp khí A bay dung dịch B( Hpư = 100%) a Tìm % thể tích hỗn hợp A b Để trung hòa dung dịch B phải dùng 200 ml dung dịch KOH 2M.Tìm C M dung dịch H2SO4 dùng ĐS: a H2S: 50%; H2: 50% b 2M 35) Cho 12,6 gram hỗn hợp A chứa Mg Al trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? b Tính VSO2 ( 270 C; atm) c Cho tồn khí SO vào 400 ml dung dịch NaOH 2,5 M Tính C M chất dung dịch thu ĐS: a 57,14%; 42,86% 2,95 lit 36) Cho 20,4 gr hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu đựơc 10,08 lit H2 (đkc) Mặt khác cho 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 6,16 lit Cl2 (đkc).Tính khối lượng mõi kim loại 37) Cho 24,582 gr hỗn hợp kim loại X, Y, Z có tỉ lệ khối lượng nguyên tử 10: 11: 23, có tỉ lệ mol 1: 2: Nếu cho lượng kim loại X có hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl thu 2,24 lit H2 (đkc).Xác định tên kim loại 38) Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,66 gram hỗn hợp gồm kim loại A,B hoá trị II thu 0,1 mol khí đồng thời khối lượng giảm 6,5 gr Hồ tan phần rắn cịn lại H2SO4đặc, nóng thu 0,16 gram SO2 a) Định tên kim loại A, B ( giả sử MA > MB ) b) Tính thành phần khối lượng thành phần % khối lượng chúng có hỗn hợp c) Cho phương pháp tách rời chất sau khỏi hỗn hợp A, B, oxit B ASO ( muối sunfat) MỘT SỐ BÀI TẬP CHUNG Viết phương trình phản ứng chứng minh: H2S axit chất khử Tại điều chế Hidrôsunfua từ sun fua kim loại ta thường dùng axit HCl mà không 2) dùng H2SO4 đậm đặc? Tại pha loãng axit H2SO4 ta phải cho từ từ H2SO4 vào nước khuấy điều mà không 3) làm ngược lại Tại điều chế H2S ta khong dùng muối sunfua Pb, Cu, Ag…? 4) Để điều chế axit ta thường dùng nguyên tắc: dùng axit mạnh đẩy axít yếu khỏi 5) muối, có trường hợp ngược lại, chứng minh Một sắt để lâu khơng khí sau thời gian khơng cịn sáng bóng mà mà có 6) vết đỏ gỉ sắt? Dẫn khí clo vào dung dịch Na2CO3 có khí CO2 ra, thay khí clo bằng: SO 2, SO3, 7) H2S có tượng khơng? Viết phương trình chứng minh SO2 vừa có tính oxihóa vừa có tính khử 8) Viết pt chứng minh O2 chất oxihóa 9) Viết pt điều chế O2 10) Phân biệt O2 O3 11) Viết pt chứng minh S chất oxihóa, pt chứng minh S chất khử 12) Cách thu gom Hg rơi rớt 13) Viết pt mà H2S chất khử, pt mà H2S axit 14) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ H2S axit yếu chất khử mạnh 15) Viết pt chứng minh SO2 chất khử, pt chứng minh SO2 chất oxi hóa, pt 16) chứng minh SO2 oxit axit Điều chế SO2 từ Cu, Na2SO3 17) So sánh tính chất dd HCl dd H2SO4 lỗng 18) Nêu tính chất hố học giống khác H 2SO4 loãng H2SO4 đặc Viết 19) phương trình phản ứng để minh hoạ, từ rút kết luận tính chất hố học H2SO4 Giấy q tím tẩm ướt dung dịch KI ngã sang màu xanh gặp Ozơn Giải thích 20) tượng viết phương trình phản ứng Nếu dùng FeS có lẩn Fe để điều chế H2S có tạp chất H2S? Nêu cách nhận 21) tạp chất Viết phương trình phản ứng(nếu có) cho H2SO4 lỗng tác dụng với: Mg, Cu, CuO, 22) NaCl, CaCO3, FeS [Zn, Ag, Fe2O3, KNO3, Na2CO3, CuS] Viết phương trình phản ứng H 2SO4 lỗng H2SO4 đặc nóng tác dụng với chất 23) sau: Fe, Cu, FeO, Na2CO3 Từ phản ứng rút kết luận với axit sunfuric Viết phương trình phản ứng cho H2SO4 đặc nóng tác dụng với: Cu, S, NaCl, FeS 24) Viết phương trình phản ứng cho khí Sunfurơ tác dụng với: H 2S, O2, CaO, dung dịch 25) NaOH, dung dịch Brơm Hãy cho biết tính chất khí Sunfurơ phản ứng Khí H2 có lẫn H2S, dùng dung dịch sau để loại bỏ H 2S khỏi H2: 26) dung dịch natrihidrơxit, dung dịch hidrơclorua, dung dịch chìnitrat Chỉ dùng thêm hóa chất phân biệt chấ sau: 27) a dung dịch: K2SO4, FeCl2, Na2SO3, NH4HS, FeCl3 b KOH, NaCl, MgCl2, AgNO3, HCl, HI Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau: Na 2SO4, Na2SO3, H2SO4, 28) HCl Nhận biết trường hợp sau: 29) a Dung dịch: Na2SO4, NaOH, H2SO4, HCl b K2S, Na2SO4, KNO3, KCl c Na2S, Na2SO3, NaHSO3, Na2SO4 Bằng phương pháp hố học phân biệt khí sau: O2, O3, H2S, SO2 30) Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau: NaCl, BaCl 2, Na2CO3, 31) Na2SO3 Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau: Na 2S, Na2SO3, Na2SO4, 32) BaCl2 Chỉ dùng thêm thuốc thử (không dùng chất thị màu), nhận biết dung dịch 33) sau: Natri sunfat, Axit sunfuric, Natri cacbonat, Axit clohidric 1) Bằng pp hóa học phân biệt dd sau: a) KCl, K2CO3, MgSO4, Mg(NO3)2 b) Na2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaCl c) Na2SO3, Na2S, NaCl, NaNO3 d) HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3 e) AgNO3, Na2CO3, NaCl, K2SO4 f) HCl, H2SO4, BaCl2, K2CO3 g) Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, NaNO3, BaCl2, AgNO3 h) HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 Hoàn thành chuỗi: ZnS → SO2 → H2S → Na2S → NaHS → Na2SO4 35) Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: S → FeS → SO2 → Na2SO3 → NaHSO3 → BaSO3 36) Hoàn thành phương trình phản ứng: 37) a) FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → CuCl2 → AgCl → Cl2 → Kaliclorat b) Na2S → CuS → SO2 → H2SO4 → Na2SO4 → NaCl → HCl → Cl2 c) FeS → H2S → FeS → Fe2O3 → FeCl3 → Fe2SO4 → FeCl3 d) Kẽm → Kẽm sunfua → Hidrôsunfua → Lưu huỳnh → Khí sufurơ → Caxisunfit → Canxihidrơsunfit → Canxisunfit → Canxiclorua e) (A) + HCl → MnCl2 + (B) + (C) (B) + NaOH → (D) + (E) + (F) (B) + KOH → Nước Javen (E) → (D) + (G) Fe + HCl → (H) + (K) (K) + (B) → (L) S + (H) → (I) (I) + (B) + (F) → (J) + HCl (J) + Fe → (K) + (F) + (M) (M) + (B) + (F) → (J) + HCl Thực phản ứng chuổi biến hoá sau: 38) a) FeS → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → CuS → CuO → CuSO4 b) H2SO4 → S → MgS → H2S → Na2S → CuS → CuO → CuCl2 → NaCl → Cl2 c) S → SO2 → NaHSO3 → Na2SO3 →Na2SO4 → NaCl → AgCl → Cl2 → H2SO4 → HCl → Cl2 → CaOCl2 Trình bày hai phương pháp điều chế Hidrôsufua từ chất sau: S, Fe, axit HCl 39) Viết phương trình điều chế H2SO4 từ quặng pyrit 40) Từ S, KCl, Al2O3 H2O điều chế KOH, KClO3, AlCl3, phèn đơn, phèn kép? 41) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn nước, viết phương trình điều chế: Fe(OH) 3, Na2SO3, 42) NaSO4 Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, khơng khí, nước, khơng khí; viết phương trình điều chế: 43) Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3 Từ muối ăn, nước, H2SO4 đặc Viết phương trình phản ứng (ghi điều kiện phản ứng 44) có) điều chế: Khí Cl2, H2S, SO2 , nước Javen, Na2SO4 Từ quặng pyrit sắt, muối ăn nước, viết phương trình điều chế: Fe(OH) 3, Na2SO3, 45) NaSO4 Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, khơng khí, nước, khơng khí; viết phương trình điều chế: 46) Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3 Từ piryt sắt, khơng khí, nước, muối ăn (điều kiện chất xúc tác có đủ); điều chế: 47) Fe2(SO4)3, FeCl3 Cho Hidroxit kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 20% thu 48) dung dịch muối có nồng độ 24,12% Xác định cơng thức hidroxit 2,8 gam Oxit kim loại hoá trị II tác dụng vừa hết với 0,5 lít dung dịch H 2SO4 1M Xác 49) định Oxit Hịa tan gam hỗn hợp gồm Mg kim loại kiềm A vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, 50) sau phản ứng thu 4,48lít khí(đkc) hỗn hợp muối B Xác định kim loại kiềm A % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu.Tính khối lượng B, biết dùng 60ml dung dịch H2SO4 1M khơng hịa tan hết 3,45 gam kim loại A 34) Cho dung dịch H2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 7,2 gam muối axit 56,8 gam muối trung hoà Xác định lượng H 2SO4 NaOH lấy Hòa tan 3,2 gam hỗn hợp Cu CuO vào H 2SO4 đặc,nóng thu 672ml khí (đkc) 52) Tính phần hỗn hợp, khối lượng muối thu khối lượng dung dịch H2SO4 98% cần lấy Hòa tan 11,5gam hỗn hợp Cu, Mg, Al vào dung dịch HCl thu 5,6 lít khí(đkc) Phần 53) khơng tan cho vào H2SO4 đặc,nóng thu 2,24 lít khí(đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Hịa tan hồn toàn 9,1g[18,4g] hỗn hợp Al Cu [Fe Cu] vào H 2SO4 đặc nóng thu 54) 5,6lít[8,96lít] khí SO2(đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính thể tích khí H2(đkc) thoát cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 lỗng 55) Hịa tan hồn tồn Vlít khí SO (đkc) vào nước, cho nước brôm vào dung dịch đến brơm khơng cịn màu tiếp tục cho dung dịch BaCl vào đến dư, lọc lấy kết tủa cân 1,165g Tính V lít khí SO2 56) Cho 4,8g Mg tác dụng với 250ml dung dịch H 2SO4 10%(d= 1,176g/ml) thu khí H dung dịch A a Tính thể tích khí H2(đkc) thu b Tính nồng độ % chất dung dịch A Một hỗn hợp A gồm Fe kim loại M hố trị 57) -Hịa tan hồn tồn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 lỗng thu 4,48lít khí H2(đkc) -Hịa tan hồn tồn 12,1g hỗn hợp A H 2SO4 đặc nóng thu 5,6 lít khí SO2(đkc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Xác định kim loại M Hoà tan 29,4 g hh Al, Cu, Mg vào dd HCl dư tạo 14 lít khí 0C, 0,8 atm Phần không 58) tan cho tác dụng với dd H2SO4 đđ tạo 6,72 lít khí SO2 đkc a Xác định % khối lượng kim loại hh b Cho ½ hh tác dụng với H2SO4 đđ khí tạo thành dẫn qua dung dịch Ca(OH) sau thời gian thu 54 g kết tủa Tính V Ca(OH)2 cần dùng 59) Hồ tan 24,8g hh X gồm Fe, Mg, Cu dd H 2SO4 đđ, nóng dư thu dung dịch A Sau cô cạn dd A thu 132 g muối khan 24,8 g X tác dụng với dd HCl dư thu 11,2 lít khí (đkc) a Viết phương trình phản ứng b Tính % khối lượng kim loại hh X Cho 8,3 g hỗn hợp A gồm kim loại Đồng, Nhôm Magiê tác dụng vừa đủ với dd 60) H2SO4 20% (loãng) Sau phản ứng cịn chất khơng tan B thu 5,6 lít khí (đkc) Hồ tan hồn tồn B H2SO4 đđ, nóng, dư; thu 1,12 lít khí SO2 (đkc) a Tính % số mol kim loại hỗn hợp A b Tính C% chất có dung dịch B, biết lượng H2SO4 phản ứng vừa đủ c Dẫn tồn khí SO2 vào dd Ca(OH)2 sau thời gian thu g kết tủa dd D Lọc bỏ kết tủa cho Ca(OH)2 đến dư vào dd D, tìm khối lượng kết tủa thu 51) TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HOÁ HỌC 1) Cân phản ứng sau chuyển dịch phía khi: Tăng nhiệt độ hệ Hạ áp suất hệ Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng  → a) N2 + 3H2 ¬  NH3 + Q  b) CaCO3 c) N2 + O2  → ¬  CaO + CO2 – Q   → ¬  2NO + Q   → d) CO2 + H2 ¬  H2O + CO – Q   → e) C2H4 + H2O ¬  C2H5OH + Q  f) 2NO + O2 g) Cl2 + H2  → ¬  2NO2 + Q   → ¬  2HCl + Q   → ¬  2SO2 + O2 – Q   → 2) Cho 2SO2 + O2 ¬  2SO3 + 44 Kcal  Cho biết cân phản ứng chuyền dịch theo chiều khi: a Tăng nhiệt độ hệ b Tăng nồng độ O2 lên gấp đôi  → 3) Cho H2 + I2 ¬  HI  Vận tốc phản ứng thay đổi nồng độ hiđro tăng gấp hai lần  → 4) Cân phản ứng CO2 + H2 ¬  CO + H2O thiết lập t0C nồng độ chất  trạng thái cân sau: [ CO2] = 0,2 M; [H2] = 0,8 M; [CO] =0,3 M; [H2O] = 0,3 M a) Tính số cân bằng? b) Tính nồng độ H2, CO2 ban đầu h) 2SO3 ... 2–cloetan, cho biết hóa trị số oxi hóa nguyên tử phân tử 10) Nêu qui tắc xác định số oxi hóa 11) Định nghĩa phản ứng oxi -hóa khử, chất oxi? ?hóa, chất khử Các loại phản ứng: hóa hợp, phân tích,... ứng oxi hóa? ??khử khơng? Cho ví dụ minh họa 1) Dựa vào số oxi hóa người ta chia phản ứng hóa học thành loại? Đó loại phản ứng hóa học ? Cho ví dụ 2) Hãy cho biết chiều phản ứng cặp oxi hóa? ??khử... ứng oxi hóa- khử nội phân tử: Là phản ứng oxihóa - khử chất khử chất oxihóa thuộc phân tử nung → KCl + O2 KClO3  MnO2 Phản ứng tự oxihóa- tự khử phản ứng oxihóa – khử chất khử chất oxi hóa thuộc