ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA HỌC 10-HỌC KÌ 1

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA HỌC 10-HỌC KÌ 1

TÓM TẮT NỘI DUNG KIẾN THỨC

ĐỀ 1 Câu 1(1,5 đ): Ion A+, B- và X3+ có cấu hình e giống khí hiếm 10Ne Xác định vị trí của

A, B, X trong bảng hệ thống tuần hoàn và các hợp chất có thể tạo thành từ A+, X3+, B-.

Câu 2 (2,0 đ): Giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử sau:

Al2O3, SO3, FeCl3, C3H8

Câu 3 (1,0 đ): Nguyên tố R tạo hợp chất với hydro dạng H2R Trong oxit cao nhất R chiếm 40% khối lượng Xác định nguyên tố R và công thức oxit cao nhất.

Câu 4 (1,0 đ): Xác định số oxi hóa của clo trong các hợp chất và ion sau:

HClO; ClO4-; Cl2O7; Cl2O5; ClO3-; CaOCl2

Câu 5 (1,0 đ): Giải thích và sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit của các oxit:

b/ Để điều chế 3,36 lít khí Cl2 cần bao nhiêu gam KMnO4?

ĐÁP ÁN ĐỀ 1

→ R / (R + 3 x 16) = 0,4

→ R = 32 (đvC)Vậy R là lưu huỳnh (S) CT oxit cao nhất: SO3

} 0,5 đ} 0,5 đ

bán kính của các nguyên tố giảm dần → tính bazơ của các oxit giảm,

đồng thời tính axit của chúng tăng dần

Na2O < Al2O3 < SiO2 < P2O5 < Cl2O7

hay NaOH < Al(OH)3< H2SiO3 < H3PO4 < HClO4

} 0,5 đ} 0, 5 đ

* TH 1: PX + 8 = PY (2)

Từ (1) và (2) suy ra: PX = 8; PY = 16Vậy X là: oxi và Y là lưu huỳnh (S)

7

16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2Ob/ số mol của Cl2: 3,36 / 22,4 = 0,15 mol

số mol KMnO4 cần dùng: (0,15 x 2) / 5 = 0,06 molKhối lượng KMnO4 cần dùng: 0,06 x 158 = 9,48 (g)

} 1 đ} 1,0 đ

ĐỀ 2 Câu 1: Một nguyên tố hoá học có nhiều loại nguyên tử có nguyên tử khối khác nhau vì

lý do nào sau đây?

A Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng khác nhau số proton.

B Hạt nhân có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron.

C Hạt nhân có cùng số proton nhưng khác nhau số electron.

D Hạt nhân có cùng số nơtron nhưng khác nhau số electron.

Câu 2: Biết số Avogadro bằng 6,022.1023 Số nguyên tử hydro có trong 1,8 gam H2O là

A 6,022.1023 B 3,011.1023 C 1,2044.1023 D 0,6022.1023.

Câu 3: Nguyên tử 31

X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p3 Nguyên tử X có :

A 13 electron,13 nơtron B 14 proton , 13 electron

C 15 proton, 16 electron D 15 proton , 16 nơtron.

Câu 4: Chọn câu đúng: Trong một chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử giảm

dần thì

A tính axít của hydroxyt tương ứng giảm dần B bán kính nguyên tử giảm dần.

C hóa trị cao nhất với oxi tăng dần D tính kim loại giảm dần.

Câu 5: Cho phương trình hoá học : 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO.

Trong phản ứng trên, NO2 có vai trò gì?

A Là chất khử.

B Không là chất khử cũng không là chất oxi hoá.

C Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá.

D Là chất oxi hoá.

Câu 6: X là nguyên tố thuộc nhóm VIIA Công thức oxit cao nhất và hiđroxyt cao nhất

của X là công thức nào sau đây?

A X2O7 , X(OH)4 B X2O, HXO4 C X2O7 , HXO4 D X2O , H2XO4,

Câu 7: Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nào sau đây không đúng:

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

Câu 8: Cho ký hiệu nguyên tử 23X

11 , nguyên tử X có:

A 11 electron, 12 notron B 11 proton, 11 notron

C 12 prôton, 12 electron D 11 prôton, 12 eletron

Câu 9: Nguyên tử của một nguyên tố được cấu tạo bởi193 hạt (proton, nơtron,

electron) Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 31 hạt Số nơtron số khối A của nguyên tử trên lần lượt là :

A 81 ; 145 B 56 ; 146 C 137 ; 8 D 81 ;137

Câu 10: Cho 1,44 gam hỗn hợp gồm kim loại M (có hoá trị cao nhất bằng 2) và oxit của

nó MO với số mol bằng nhau tác dụng hết với H2SO4 đặc, đun nóng Thể tích khí SO2 (ở đktc) thu được là 0,224 lít Kim loại M có nguyên tử khối bằng

Câu 11: Xét 3 nguyên tố có cấu hình electron là :

(X) : 1s22s1 (Y): 1s22s2 (Z): 1s22s22p1

Tính bazơ của các hydroxyt được xếp theo thứ tự tăng dần là:

A Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 B Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH

C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D XOH < Y (OH)2 < Z (OH)3

Câu 12: Cation X2+ có cấu hình e: 1s22s22p6, vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A Chu kỳ 2, nhóm VIIIA B Chu kỳ 3, nhóm VIIIA.

C Chu kỳ 2, nhóm VIA D Chu kỳ 3, nhóm IIA.

Câu 13: Dãy các hợp chất nào dưới đây trong phân tử chỉ có liên kết ion?

A Al2O3, CO2, H2SO4 B Na2O, MgCl2, Al2O3.

C K2O, AlCl3, CO2 D CaO, HNO3, SO2.

Câu 14: Cho các giá trị độ âm điện: Na (0,93); Li (0,98); Mg (1,31); Al (1,61); P (2,19);

S (2,58); Br (2,96) và N (3,04) Các nguyên tử trong phân tử nào dưới đây liên kết với nhau bằng liên kết ion?

Câu 17: Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ có tổng số

proton trong hạt nhân hai nguyên tố là 25 Vị trí của A và B trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là:

A Chu kỳ 2, các nhóm IVA và VA B Chu kỳ 3, các nhóm IA và IIA.

C Chu kỳ 2, các nhóm IIA và IIIA D Chu kỳ 3, các nhóm IIA và IIIA.

Câu 18: Trong tự nhiên Bo có 2 đồng vị: 10B; B11 .Nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,81 thì % các đồng vị tương ứng:

A 22 và 78 B 19 và 81 C 45,5 và 54,5 D 27 và 73

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7.

Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện trong nguyên tử A là 8 hạt Số hiệu nguyên tử của A và B lần lượt bằng:

A 13 và 17 B 17 và 19 C 13 và 15 D 17 và 21.

Câu 20: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron [He]2s22p3 Công thức của hợp chất khí với hydro và công thức oxyt cao nhất là:

A RH2, RO3 B RH4, RO2 C RH5 , R2O3 D RH3, R2O5

Câu 21: Cho 11,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA và ở hai chu kỳ liên tiếp

nhau tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí hidro (đktc) Các kim loại đó

là (cho Be=9 ; Mg=24 ; Ca=40 ; Sr=88 ; Ba=137)

A Ca và Sr B Sr và Ba C Mg và Ca D Be và Mg.

Câu 22: Liên kết cộng hoá trị là liên kết hoá học được hình thành giữa hai nguyên tử

bằng

A một hay nhiều cặp electron chung B một electron chung.

C một cặp electron chung D sự cho-nhận electron.

Câu 23: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử

B Số khối của nguyên tử bằng tổng số proton và nơtron.

C Điện tích hạt nhân bằng số proton và bằng số electron có trong nguyên tử

D Nguyên tố hoá học gồm những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

Câu 24: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử ?

A 2Fe + 3Cl2 → 3FeCl3 B 2HgO → 2Hg + O2

C 2Fe(OH)3 → 2Fe2O3 + 3H2O D 2Na + H2O → 2NaOH + H2.

Câu 25: Ion X2- có 18 electron Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là

Câu 27: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A Tinh thể kim loại có ánh kim, có tính dẻo, có khả năng dẫn điện và dẫn nhiệt.

B Tinh thể phân tử thường mềm, xốp, có nhiệt độ nóng chảy thấp, dễ bay hơi.

C Liên kết trong tinh thể ion là lực hút tĩnh điện rất bền.

D Liên kết trong tinh thể nguyên tử là tương tác vật lý kém bền.

Câu 28: Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng dần của điện tích hạt

nhân nguyên tử thì :

A Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần

B Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần

C Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần

D Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần

Câu 29: Một nguyên tố có công thức oxyt cao nhất là R2O7 , nguyên tố này tạo với hiđro một chất khí trong đó hiđro chiếm 0,78% về khối lượng R là :

A F (=19) B Cl(= 35,5) C I(=127) D Br(=80)

Câu 30: Xét 3 nguyên tố X(Z=3); Y(Z=7) ; Z(Z=19) Chiều giảm dần tính kim loại là

A Z > X > Y B X > Y > Z C X > Z > Y D Y > X > Z

ĐỀ 3 PHẦN I Trắc nghiệm (4 điểm)

1) Anion R2- có cấu hình electron kết thúc là 3p6 Vậy cấu hình electron của R là :

C nguyên tử hay ion có khả năng cho electron D các ion có khả năng cho electron 4) Cho nguyên tố A (Z = 19) Nguyên tố A là :

A kim loại B phi kim C khí hiếm D.kim loại hoặc phi kim 5) Thứ thự giảm dần tính phi kim nào sau đây là đúng?

A hóa trị của nguyên tử trong phân tử

B điện tích xuất hiện ở nguyên tử trong phân tử khi có sự chuyển dịch electron

C điện tích của nguyên tử trong phân tử

D điện tích của nguyên tử trong phân tử, khi giả thiết rằng phân tử chỉ có liên kết ion

9) Liên kết giữa C và O là :

10) Cacbon gồm 2 đồng vị : 12C ( 98,9 % ) và 13 C ( 1,1 % ) Nguyên tử khối trung bình của Cacbon là:

11).Cho X (20 p, 20 n ) ; Y(18 p , 22 n ) ; Z ( 20 p , 22 n) Các đồng vị của cùng nguyên tố là:

12) So mol electron cần thiết để khử 0,75 mol Al2O3 thành Al là :

A 0,5 mol B 1,5 mol C 3 mol D 4,5 mol

Phần II Tự luận ( 6 điểm )

Câu 1/ Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau : NH3 , F2O , H2CO3 Câu 2/ Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron :

a) Al + HNO3  Al(NO3) 3 + NO + H2O

b) CrI3 + Cl2 + KOH  K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O

Câu 3/ Cho 2,6 g bột kẽm vào 100 ml dung dịch CuCl2 0,75 M Lắc lĩ cho đến khi phản ứng kết thúc a.Xác định số mol của các chất trong dung dịch thu được ?

b Khối lượng Cu kết tủa là bao nhiêu gam?

(Cho Zn = 65 , Cu = 64 , O = 16 , Cl = 35,5 )

ĐÁP ÁN ĐỀ 3

I ) Phần trắc nghiệm: (4 điểm) Đúng 3 câu được 1 điểm

II ) Phần tự luận: (6 điểm)

Câu 1/ (1,5 đ) Viết đúng công thức electron và công thức cấu tạo của mỗi phân tử (0,5 đ)

H - O - C - O - H O

Câu 2/ (2,5đ) Cân bằng đúng phương trình (a) ( 1,5 đ ) ; Cân bằng đúng phương trình (b) ( 1 đ )

0 +5 +3 +2

a) Al + 4 HNO3 Al(NO3) 3 + NO + 2 H2O

0 +3

1 Al  Al + 3 e +5 +2

P.ứng : 0,04mol 0,04 mol 0,04mol 0,04mol

Sau p.ưng 0 0,035mol 0,04mol 0,04mol ( 0,5 đ )a) Số mol các chất trong dung dịch sau phản ứng là : CuCl2 dư : 0,035 mol ( 0,5 đ )

ZnCl2 : 0,04 mol ( 0,5 đ )

ĐỀ 4 Phần I : Trắc nghiệm ( 4 điểm) : (Học sinh đánh dấu X vào đáp án ở câu muốn chọn )

1) Chọn định nghĩa sai

Phản ứng oxi hóa - khử là

A phản ứng trong đó nguyên tử hay ion này nhường electron cho nguyên tử hay ion khác

B phản ứng trong đó có kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố

C phản ứng trong đó tất cả các nguyên tố tham gia đều phải thay đổi số oxi hóa

D phản ứng trong đó nguyên tử hay ion này nhận electron của nguyên tử hay ion khác

2) Cation R2+ có cấu hình electron kết thúc là 3p6 Vậy cấu hình electron của R là:

A +2,-2,-4, +8 B 0, +2,+4,+7 C 0 ,-2,-4,-7 D 0 ,+2,-4,-76) Cacbon gồm 2 đồng vị : 12C ( 98,9 % ) và 13 C ( 1,1 % ) Nguyên tử khối trung bình của Cacbon là:

11) Cho nguyên tố A (Z = 15) Nguyên tố A là :

A kim loại B phi kim C khí hiếm D.kim loại hoặc phi kim 12) Số mol electron cần dùng để khử 0,1 mol Fe2O3 thành Fe :

A 0,3mol B 0,6 mol C 0,75mol D 0,45 mol

Phần II : Tự luận ( 6 điểm )

Câu 1/ Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau: C2H4 , N2 , H2SiO3

Câu 2/ Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron :

a) Zn + HNO3  Zn(NO3) 2 + NO + H2O

b) FeS2 + HNO3 + HCl  FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O

Câu 3/ Cho 1,95 g bột kẽm vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,5 M Lắc cho đến khi phản ứng kết thúc a.Xác định số mol của các chất trong dung dịch thu được ?

b Khối lượng Cu kết tủa là bao nhiêu gam?

(Cho Zn = 65 , Cu = 64 , O = 16 , Cl = 35,5 )

I ) Phần trắc nghiệm: (4 điểm) Đúng 3 câu được 1 điểm

II ) Phần tự luận: (6 điểm)

Câu 1/ (1,5 đ) Viết đúng công thức electron và công thức cấu tạo của mỗi phân tử (0,5 đ)

H - O - C - O - H O

Câu 2/ (2,5đ) Cân bằng đúng phương trình (a) ( 1,5 đ ) ; Cân bằng đúng phương trình (b) ( 1 đ )

0 +5 +3 +2

0 +3

1 Al  Al + 3 e +5 +2

P.ứng : 0,04mol 0,04 mol 0,04mol 0,04mol

Sau p.ưng 0 0,035mol 0,04mol 0,04mol ( 0,5 đ )a) Số mol các chất trong dung dịch sau phản ứng là : CuCl2 dư : 0,035 mol ( 0,5 đ )

ZnCl2 : 0,04 mol ( 0,5 đ )

ĐỀ 5 Phần I : Trắc nghiệm ( 4 điểm) : (Học sinh đánh dấu X vào đáp án ở câu muốn chọn )

A hóa trị của nguyên tử trong phân tử

B điện tích xuất hiện ở nguyên tử trong phân tử khi có sự chuyển dịch electron

C điện tích của nguyên tử trong phân tử, khi giả thiết rằng phân tử chỉ có liên kết ion

D điện tích của nguyên tử trong phân tử

4) Liên kết giữa Si và O là :

5) Anion R2- có cấu hình electron kết thúc là 3p6 Vậy cấu hình electron của R là:

C các nguyênt ử hay ion có khả năng cho electron D các ion có khả năng cho electron 8) Cho nguyên tố A (Z = 18) Nguyên tố A là :

A kim loại B phi kim C khí hiếm D.kim loại hoặc phi kim 9) Thứ tự giảm dần tính phi kim nào sau đây là đúng?

A P > S > Cl > F B F > P > Cl > S

C Cl > F > P > S D F > Cl > S > P

10) Số mol electron cần dùng để khử 0,2 mol ZnO thành Zn là :

A) 0,2 mol B) 0,4 mol C) 0,6 mol D) 0,8 mol

11) Cacbon gồm 2 đồng vị : 12C ( 98,9 % ) và 13 C ( 1,1 % ) Nguyên tử khối trung bình của Cacbon là:

b) CrI3 + Cl2 + KOH  K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O

Câu 3/ Cho 2,6 g bột kẽm vào 100 ml dung dịch CuCl2 0,75 M Lắc lĩ cho đến khi phản ứng kết thúc a.Xác định số mol của các chất trong dung dịch thu được ?

b Khối lượng Cu kết tủa là bao nhiêu gam?

(Cho Zn = 65 , Cu = 64 , O = 16 , Cl = 35,5 )

ĐỀ 6 Phần I : Trắc nghiệm ( 4 điểm) : (Học sinh đánh dấu X vào đáp án ở câu muốn chọn )

1) Số oxi hóa của Clo trong HClO3 , Cl- , Cl2 và NaClO lần lượt là :

7) Cho nguyên tố A (Z = 13) Nguyên tố A là :

A kim loại B phi kim C khí hiếm D.kim loại hoặc phi kim

8) Chọn định nghĩa sai

Phản ứng oxi hóa - khử là

A phản ứng trong đó nguyên tử hay ion này nhường electron cho nguyên tử hay ion khác

B phản ứng trong đó có kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố

C phản ứng trong đó tất cả các nguyên tố tham gia đều phải thay đổi số oxi hóa

D phản ứng trong đó nguyên tử hay ion này nhận electron của nguyên tử hay ion khác

9) Cation R+ có cấu hình electron kết thúc là 3p6 Vậy cấu hình electron của R là:

A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol

Phần II : Tự luận ( 6 điểm )

Câu 1/ Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau: C2H4 , N2 , H2SiO3 Câu 2/ Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron :

a) Zn + HNO3  Zn(NO3) 2 + NO + H2O

b) FeS2 + HNO3 + HCl  FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O

Câu 3/ Cho 1,95 g bột kẽm vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,5 M Lắc cho đến khi phản ứng kết thúc a.Xác định số mol của các chất trong dung dịch thu được ?

b Khối lượng Cu kết tủa là bao nhiêu gam?

(Cho Zn = 65 , Cu = 64 , O = 16 , Cl = 35,5 )

I ) Phần trắc nghiệm: (4 điểm) Đúng 3 câu được 1 điểm

II ) Phần tự luận: (6 điểm)

Câu 1/ (1,5 đ) Viết đúng công thức electron và công thức cấu tạo của mỗi phân tử (0,5 đ)

H - O - Si - O - H O

Câu 2/ (2,5đ) Cân bằng đúng phương trình (a) ( 1,5 đ ) ; Cân bằng đúng phương trình (b) ( 1 đ )

0 +5 +3 +2

a) 3 Zn + 8 HNO3  3 Zn(NO3) 2 + 2NO + 4H2O

0 +2

3 Zn  Zn + 2 e +5 +2

P.ứng : 0,03mol 0,03 mol 0,03mol 0,03mol

Sau p.ưng 0 0,02mol 0,03mol 0,03mol ( 0,5 đ )a) Số mol các chất trong dung dịch sau phản ứng là : CuSO4 dư : 0,02 mol ( 0,5 đ )

ZnSO4 : 0,03 mol ( 0,5 đ )