Đề cương ôn tập học kì I môn Hóa học

18 516 4
Đề cương ôn tập học kì I môn Hóa học

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

HỐ 11 HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HỌC KÌ I HỐ 11 ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HỌC KÌ I NỘI DUNG ƠN TẬP CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI A KIẾN THỨC CƠ BẢN Các khái niệm: - Sự điện li - Chất điện li ( mạnh , yếu) Loại Chất điện li mạnh Axit HI, HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HClO4 Chất điện li yếu HNO2, HF, HClO, HClO2, H2S, H2SiO3, H2CO3, H3PO4, CH3COOH, H2SO3 M(OH)n  (M kim loại , có hóa trị n ) Các muối tan NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 Bazơ Đa số muối tan Muối - Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Axit , bazơ , hiđroxit lưỡng tính, muối ( phân loại muối) + Axit tan nước phân li ion H+ + Baz tan nước phân li ion OH– + Hidroxit lưỡng tính tan nước vừa phân li axit, vừa phân li baz + Hầu hết muối tan nước phân li hoàn toàn cation kim loại ( cation NH4+) anion gốc axit.Nếu gốc axit cịn chứa hidro có tính axit, gốc tiếp tục phân li yếu cation H+ anion gốc axit - Tích số ion nước K H 2O = [H+].[OH–] = 1,0.10–14 ( 25oC) - Ý nghĩa tích số ion nước Sự thay đổi màu sắc chất thị axit-bazơ a Để đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch,người ta dùng pH với quy ước: [H+] = 1,0.10-pH M → pH = -lg[H+] Môi trường [H+] pH + -7 Axit [H ] > 1,0.10 M pH < Trung tính [H+] = 1,0.10-7 M pH = + -7 Bazơ [H ] < 1,0.10 M pH > b Màu quỳ, phenolphthalein chất thị vạn dung dịch giá trị pH khác : Đỏ Tím Xanh Quỳ pH  pH = 7,0 pH  Không màu pH< 8,3 Hồng pH  8,3 Phenolphtalein Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li ? - Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau : * chất kết tủa, * chất điện li yếu , * chất khí Các kĩ viết: * Phương trình điện li + Cần nhớ chất điện li mạnh , điện li yếu + Sự điện li muối có gốc axit cịn ngun tử H + Nhớ điện li hiđroxit lưỡng tính * Phương trình phản ứng dạng phân tử , dạng ion đầy đủ , dạng ion rút gọn + Chú ý : Từ phương trình dạng phân tử => phương trình dạng ion rút gọn ( ngược lại) 5.Nhớ cơng thức dùng để tính tốn làm tập: n => n = CM Vdd ( Với Vdd đơn vị lit ) Vdd V nkhi  ( dktc ) ( Với V đơn vị lit ) 22, - CM = - - m => m = n M M mct - C %  m 100 dd -n= mdd = Vdd D ( Với D khối lượng riêng dung dịch, đơn vị g/ml Vdd đơn vị ml) [H+] = 1,0 10-a M => pH = a - [H+] [OH-] = 1,0 10-14 HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH HỐ 11 ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HỌC KÌ I * BÀI TẬP VẬN DỤNG Dạng 1: Xác định chất điện li mạnh, yếu, không điện li; viết phương trình điện li Bài 1: Cho chất: KCl, KClO3, BaSO4, Cu(OH)2, H2O, Glixerol, CaCO3, glucozơ Chất điện li mạnh, chất điện li yếu, chất không điện li? Viết phương trình điện li Bài 2: Viết phương trình điện li chất diện li mạnh sau: HClO, KClO3, (NH4)2SO4, NaHCO3, Na3PO4 Bài 3: Viết phương trình điện li H2CO3, H2S, H2SO3, H3PO4 (các chất phân li phần theo tứng nấc) Dạng 2: Tính nồng độ ion dung dịch chất điện li Bài 1: Tính nồng độ mol/lit ion K+, SO42- có lit dung dịch chứa 17,4g K2SO4 tan nước Bài 2: Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch HNO3 10% (Biết D = 1,054 g/ml) Bài 3: Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H+ số mol H+ có 0,3 lít dung dịch HNO3 0,2M Bài 4: Tính nồng độ mol/l ion trường hợp sau: a Dung dịch CH3COOH 0,01M, độ điện li α = 4,25% b Dung dịch CH3COOH 0,1M, độ điện li α = 1,34% Bài 5: Trộn lẫn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch BaCl2 2M 300ml dung dịch KNO3 0,5M Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch thu sau trộn Dạng 3: Tính nồng độ H+, OH-, pH dung dịch Bài 1: Tính pH dung dịch sau: a 100ml dung dịch X có hịa tan 2,24 lít khí HCl (ĐKTC) b Dung dịch HNO3 0,001M c Dung dịch H2SO4 0,0005M d Dung dịch CH3COOH 0,01M (độ điện li α = 4,25%) Bài 2: Trộn lẫn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M ta dung dịch D a Tính nồng độ mol/l H2SO4, HCl ion H+ dung dịch D b Tính pH dung dịch D c Lấy 150ml dung dịch D trung hòa 50ml dung dịch KOH Tính nồng độ dung dịch KOH đem dùng Bài 3: Tính nồng độ mol/l dung dịch: a Dung dịch H2SO4 có pH = b Dung dịch KOH có pH = 11 Bài 4: Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 (dd A); Dung dịch HCl có pH = (dd B) a Tính nồng độ mol dung dịch A B b Trộn 2,75 lit dung dịch A với 2,25 lit dung dịch B Tính pH dung dịch (thể tích thay đổi khơng đáng kể) Bài : Để trung hồ hoàn toàn 600ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M H2SO4 1,5M cần mililit dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 M KOH 1M Bài 6: Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu 2,0 lit dung dịch X có pH =13 Tính m Bài 7: Cho 220ml dd HCl có pH = tác dụng với 180ml dd NaOH có pH = thu dd A Tính pH dd A Dạng 4: Bài tập Hiđrơxit lưỡng tính Bài 1: Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thành phần - Phần 1: Cho tác dụng với 150ml dung dịch H2SO4 1M Tính khối lượng muối tạo thành - Phần 2: Cho tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành Bài 2: Chia 15,6 gam Al(OH)3 làm phần nhau: Phần 1: Cho tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 1M Phần 2: Cho tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng phần Bài 3: Cho 300ml dung dịch NaOH 1,2 M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 1M a Tính nồng độ chất dung dịch thu b Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng Dạng 5: Nhận biết ion dựa vào phản ứng trao đổi Bài 1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết: a Các dung dịch Na2CO3; MgCl2; NaCl; Na2SO4 b Các dung dịch Pb(NO3)2, Na2S, Na2CO3, NaCl c Các chất rắn Na2CO3, MgCO3, BaCO3 CaCl2 d Các dung dịch BaCl2, HCl, K2SO4 Na3PO4 Bài 2: Chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử phân biệt lọ nhãn chứa chất sau: H2SO2, HCl, NaOH, KCl, BaCl2 Bài 3: Chỉ dùng hóa chất làm thuốc thử phân biệt dung dịch chứa lọ nhãn sau: H2SO4, NaOH, BaCl2, Na2CO3, Al2(SO4)3 Bài 4: Không dùng thêm thuốc thử bên ngoài, phân biệt lọ nhãn chứa dung dịch sau: NaHCO3, Ca(HCO3)2, Na2CO3, CaCl2 HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH HỐ 11 ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HỌC KÌ I Dạng 6: Đánh giá điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch, viết phương trình ion rút gọn Bài 1: Trộn lẫn dung dịch cặp chất sau, cặp chất có xảy phản ứng ? Viết phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion rút gọn a CaCl2 AgNO3 b KNO3 Ba(OH)2 c Fe2(SO4)3 KOH d Na2SO3 HCl Bài 2: Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng theo sơ đồ đây: a MgCl2 + ? > MgCO3 + ? b Ca3(PO4)2 + ? > ? + CaSO4 c ? + KOH > ? + Fe(OH)3 d ? + H2SO4 > ? + CO2 + H2O Bài 3: Có thể tồn dung dịch có chưa đồng thời ion sau hay khơng? Giải thích (bỏ qua điện li chất điện li yếu chất tan) a NO3-, SO42-, NH4+, Pb2+ b Cl-, HS-, Na+, Fe3+ c OH-, HCO3-, Na+, Ba2+ d HCO3-, H+, K+, Ca2+ + + 2+ 2+ 22Ví dụ 4: Có cation K , Ag , Ba , Cu anion Cl , NO3 , SO4 , CO3 Có thể hình thành bốn dung dịch từ ion trên? dung dịch chứa cation anion (không trùng lặp) * BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN THAM KHẢO Câu Theo Ahreniut kết luận sau đúng? A.Bazơ chất nhận proton B Axit chất nhường proton C Axit chất tan nước phân li cation H+ D Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH Câu Chọn chất hiđroxit lưỡng tính số hiđroxit sau: A Zn(OH)2 B Sn(OH)2 C Fe(OH)3 D Cả A, B Câu Chỉ câu trả lời sai pH: A pH = - lg[H+] B [H+] = 10a pH = a C pH + pOH = 14 D [H+].[OH-] = 10-14 Câu Chọn câu trả lời đúng, nói muối axit: A Dung dịch muối có pH < B Muối có khả phản ứng với bazơ C Muối hiđro phân tử D Muối hiđro có khả phân li tạo proton nước Câu Chọn câu trả lời muối trung hồ: A Muối có pH = B Muối tạo axit mạnh bazơ mạnh C Muối không cịn có hiđro phân tử D Muối khơng cịn hiđro có khả phân li tạo proton nước Câu Hãy chọn câu trả lời đúng: Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau: A tạo thành chất kết tủa B tạo thành chất khí C tạo thành chất điện li yếu D A, B, C Câu Trong chất sau chất chất điện li? A H2O B HCl C NaOH D NaCl Câu Nước đóng vai trị q trình điện li chất nước? A Mơi trường điện li B Dung môi không phân cực C Dung môi phân cực D Tạo liên kết hiđro với chất tan Câu Chọn chất điện li mạnh số chất sau: a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3 d AgCl e Cu(OH)2 f HCl A a, b, c, f B a, d, e, f C b, c, d, e D a, b, c Câu 10 Hãy chọn câu trả lời số câu sau: A axit phân tử phân li nhiều H+ axit nhiều nấc C H3PO4 axit ba nấc B axit mà phân tử có nguyên tử H phân li nhiêu H+ D A C Câu 11 Chọn câu trả lời nhất, xét Zn(OH)2 là: A chất lưỡng tính B hiđroxit lưỡng tính C bazơ lưỡng tính D hiđroxit trung hịa HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH HỐ 11 ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HỌC KÌ I Câu 12 Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3 C Na2SO4, HNO3, Al2O3 D NaCl, ZnO, Zn(OH)2 + Câu 13 Cho phương trình ion thu gọn: H + OH  H2O Phương trình ion thu gọn cho biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây? A HCl + NaOH  H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3  H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2  2HCl + BaSO4 D A B Câu 14 Câu sau nói điện ly? A Sự điện ly hoà tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện ly phân ly chất tác dụng dòng điện C Sự điện ly phân ly chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sụ điện ly thực chất trình oxi hoá khử Câu 15 Cho 10,6g Na2CO3 vào 12g dung dịch H 2SO4 98%, thu gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn? A 18,2g 14,2g B 18,2g 16,16g C 22,6g 16,16g D 7,1g 9,1g Câu 16 Trong dung dịch Al2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO42-, dung dịch có chứa: A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+ C 1,8 mol Al2(SO4)3 D Cả A B Câu 17 Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Câu 18 Có bốn lọ đựng bốn dung dịch nhãn là: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Nếu phép dùng chất làm thuốc thử chọn chất chất sau? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3 Câu 19 Các chất dãy sau vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh? A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4 C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO D Mg(HCO3)2, FeO, KOH Câu 20 Cho chất rắn sau: Al2O3 ZnO, NaOH, Al, Zn, Na2O, Pb(OH)2, K2O, CaO, Be, Ba Dãy chất rắn tan hết dung dịch KOH dư là: A Al, Zn, Be B Al2O3, ZnO C ZnO, Pb(OH)2, Al2O3 D Al, Zn, Be, Al2O3, ZnO Câu 21 Cho 200 ml dd KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu 7,8g kết tủa keo Nồng độ mol dd KOH là: A 1,5 mol/l B 3,5 mol/l C 1,5 mol/l 3,5 mol/l D mol/l mol/l Câu 22 Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M vơi 50 ml dd H3PO4 1M nồng độ mol muối dd thu là: A 0,33M B 0,66M C 0,44M D 1,1M Câu 23 Lượng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để 100g dung dịch H2SO4 20% là: A 2,5g B 8,88g C 6,66g D 24,5g Câu 24 Khối lượng dung dịch KOH 8% cần lấy cho tác dụng với 47g K2O để thu dung dịch KOH 21% là: A 354,85g B 250 g C 320g D 400g Câu 25 Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M Thể tích dd NaOH 1M cần để trung hồ dd axit cho là: A 10ml B 15ml C 20ml D 25ml Câu 26 Cho H2SO4 đặc tác dụng đủ với 58,5g NaCl dẫn hết khí sinh vào 146g H2O Nồng độ % axit thu là: A 30 B 20 C 50 D 25 Câu 27 Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Nếu pha trộn không làm co giãn thể tích dung dịch có nồng độ mol là: A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15M Câu 28 Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H2SO4 0,075M Nếu coi thể tích sau pha trộn tổng thể tích hai dung dịch đầu pH dung dịch thu là: A1 B C D 1,5 Câu 29 Có 10ml dd axit HCl có pH = Cần thêm ml nước cất để thu dung dịch axit có pH = 4? A 90ml B 100ml C 10ml D 40ml Câu 30 Thể tích dd HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M là: A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH HỐ 11 ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HỌC KÌ I CHƯƠNG II: NITƠ – PHOTPHO I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: - Các em cần xem kĩ lại tính chất đơn chất nitơ , photpho hợp chất chúng I NITƠ Cấu tạo phân tử: chứa liên kết ( bền → nitơ trơ nhiệt độ thường ) Các số oxi hóa nitơ -3 +1 +2 +3 +4 +5 NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5 NH4+ HNO3 NO33 Tính chất hóa học N2 a Tính Oxi hóa * Tác dụng với kim loại: Mg , Al , Ca , … * Tác dụng với H2 b Tính khử * Tác dụng với O2 Điều chế - Sản xuất 0 t t a PTN : NH4NO2  N2 + 2H2O NH4Cl + NaNO2  NaCl + N2 + 2H2O   b Cơng nghiệp: Hóa lỏng khơng khí – chưng cất phân đoạn II AMONIAC – MUỐI AMONI * AMONIAC Tính bazơ yếu a Tác dụng với nước ( phản ứng thuận nghịch ) b Tác dụng với dung dịch muối kim loại có hiđroxit khơng tan: AlCl3 , MgSO4 , Fe(NO3)3 c Tác dụng với axit : HCl , HNO3 , H2SO4 tạo muối amoni tương ứng → Phân bón đạm 2.Tính khử a Tác dụng với O2 b Tác dụng với Cl2 ( Lưu ý tượng xuất khói trắng NH4Cl rắn ) Điều chế- Sản xuất t a PTN: 2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2NH3 + 2H2O  ( Dùng vôi sống CaO để làm khơ khí NH3 ) b Cơng nghiệp t0 , p , xt N2 + 3H2 2NH3 * MUỐI AMONI Tất muối amoni tan Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH , KOH , Ca(OH)2 , Ba(OH)2 Phản ứng nhiệt phân a Muối amoni chứa gốc axit khơng có tính oxi hóa : NH4Cl , (NH4)2CO3 , NH4HCO3 b Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa : NH4NO2 , NH4 NO3 Điều chế- Sản xuất: NH3 + axit → Muối amoni tương ứng Vd: NH3 + HNO3 → NH4NO3 III AXIT NITRIC ( HNO3 ) Tính axit mạnh : * Sự điện li : phân li hoàn toàn nước : HNO3 → H+ + NO3* Tác dụng với Oxit bazơ , bazơ : CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O * Tác dụng với muối : 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH HỐ 11 ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HỌC KÌ I Tính OXH mạnh : a Tác dụng kim loại : - Gọi n hoá trị cao kim loại R R + HNO3 → R(NO3)n + sp khử N+5 NO2 NO + H2O N2O N2 NH4NO3 - Tùy theo [HNO3] tính chất khử kim loại mà sp khử thu khác Chú ý :  HNO3 không tác dụng với Pt, Au  Al, Fe , Cr , Ni : bị thụ động hóa dd HNO3 đặc , nguội  HNO3 đặc → NO2 ( màu đỏ nâu )  HNO3 loãng → NO ( khơng màu , hóa nâu khơng khí ) b Tác dụng với phi kim : - Đưa phi kim lên mức OXH cao C CO2 6HNO3 (đặc) + S H2SO4 + 6NO2 + 2H2O P H3PO4 ( Với HNO3 lỗng → khí NO ) c Tác dụng với hợp chất có tính chất khử : 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Điều chế-Sản xuất t a PTN : NaNO3 + H2SO4 đặc  HNO3 + NaHSO4  b Công nghiệp 2NH3 + t , Pt O2  2NO + 3H2O  NO + O2 → NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 IV.MUỐI NITRAT ( Tất muối nitrat dễ tan nước ) a Nhiệt phân muỗi nitrat (NO3-): - Tất muối nitrat dễ bị nhiệt phân - Sản phẩm trình nhiệt phân phụ thuộc vào khả hoạt động kim loại có muối Có trường hợp: TH1: TH2 TH3 K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Co Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au Muối nitrit + O2 Oxit + NO2 + O2 Kim loại + NO2 + O2 0 t 2NaNO3  2NaNO2 + O2  * Lưu ý: t 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2  t 2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2  t + Ba(NO3)2 thuộc TH2 : 2Ba(NO3)2  2BaO + 4NO2 + O2  + Tất phản ứng nhiệt phân muối nitrat thuộc phản ứng oxi hoá - khử t + Khi nhiệt phân NH4NO3: NH4NO3  N2O + 2H2O  + Khi nhiệt phân muối Fe(NO3)2 mơi trường khơng có khơng khí: Có phản ứng: 0 t t 2Fe(NO3)2  2FeO + 4NO2 + O2 (1) 4FeO + O2  2Fe2O3   + Nếu phản ứng hồn tồn chất rắn bình sau phản ứng Fe2O3 b Nhận biết ion NO3- Dùng bột Cu , H2SO4 loãng t 3Cu + 8H+ + 2NO3-  3Cu2+ + 2NO + 4H2O  HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH (2) NO + O2 → NO2 HỐ 11 ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HỌC KÌ I IV PHOTPHO Dạng thù hình quan trọng: P trắng P đỏ Các số oxi hóa -3 Ca3P2 PH3 P +3 P2O3 PCl3 +5 P2O5 PCl5 Tính chất hóa học a Tính oxi hóa  Tác dụng với kim loại : Ca , Mg , Na b Tính khử  Tác dụng với O2  Tác dụng với Cl2 t Sản xuất Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C  2P + 3CaSiO3 + 5CO  VI AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT A Axit H3PO4 1.Axit nấc , độ mạnh trung bình 2.Tác dụng với kiềm Tỉ lệ: nNaOH nH PO4 nNaOH   Sản phẩm muối NaH2PO4 nH PO4 nNaOH   Sản phẩm muối Na2HPO4 nH PO4 nNaOH   Sản phẩm muối Na3PO4 nH PO4 1   Sản phẩm gồm NaH2PO4 H3PO4 dư nNaOH   Sản phẩm gồm NaH2PO4 Na2HPO4 nH PO4 2 nNaOH   Sản phẩm gồm Na2HPO4 Na3PO4 nH PO4 nNaOH   Sản phẩm gồm Na3PO4 NaOH dư nH PO4 NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O 2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O  Tùy thuộc vào tỉ lệ NaOH H3PO4 mà ta có sản phẩm khác B Muối photphat 1.Tính tan - Tất muối H2PO4- tan - Tất muối Na+ , K+ , NH4+ tan - Muối HPO42- , PO43- với kim loại khác tan ( trừ Na , K , NH4+ ) Nhận biết ion PO43- Dùng dd AgNO3 : Ag+ + PO43- → Ag3PO4 ↓ ( màu vàng ) VII PHÂN BÓN HÓA HỌC 1.Phân đạm (Phần giảm tải em đọc tham khảo) - Đạm amoni : NH4Cl , (NH4)2SO4 , NH4NO3( đạm )  Không nên bón đạm amoni cho vùng đất chua , NH4+ → NH3 + H+ - Đạm nitrat : NaNO3 , Ca(NO3)2 … - Đạm ure : (NH2)2CO  Không nên bón ure cho vùng đất có tính kiềm , NH4+ + OH- → NH3 + H2O HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH HỐ 11 ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HỌC KÌ I 2.Phân lân - Supephotphat  Supephotphat đơn: Ca(H2PO4)2 CaSO4 ( chứa 14-20% P2O5 ) - Sản xuất: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 (đặc ) → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 ↓  Supephotphat kép: Ca(H2PO4)2 ( chứa 40-50% P2O5 ) - Sản xuất: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (đặc ) → 2H3PO4 + 3CaSO4 ↓ Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 (đặc ) → Ca(H2PO4)2 - Phân lân nung chảy ( chứa 12-14% P2O5 ): thích hợp cho vùng đất chua 3.Phân kali : KCl , K2SO4 , K2CO3 4.Phân hỗn hợp : nitrophotka (NH4)2HPO4 KNO3 5.Phân phức hợp : amophot NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 6.Phân vi lượng : cung cấp nguyên tố vi lượng: bo , kẽm , mangan, đồng, molipđen * BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1: Hoàn thành dãy chuyển hoá sau: a (1) (3) (4) (5) (6)  NH3  N2  Mg3N2  NH3  NH4NO3  N2O      (2) (7) (8) (9) (10)  HCl  NH4Cl  NH4NO3  NH3    (11) (12) (13) (14) (15) (16)  NO  NO2  HNO3  Cu(NO3)2  CuO  N2 b NH4NO2  N2  NO  NO2  NaNO3  O2 d N2  NH3  NH4Cl  NH3  NH4NO3  N2O NO  NO2 HNO3  Cu(NO3)2  KNO3  KNO2 Fe(OH)2  Fe(NO3)3  Fe2O3  Fe(NO3)3 e (NH4)2CO3  NH3  Cu  NO  NO2  HNO3  Al(NO3)3 HCl  NH4Cl  NH3  NH4HSO4 f Ca3(PO4)2  P  Ca3P2  PH3  P2O5  H3PO4  Na3PO4  Ag3PO4        Bài 2: Nhận biết chất lọ nhãn Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau đựng lọ nhãn : a, NH4NO3, (NH4)2SO4, NaNO3 b, NaCl, NaNO3, Na3PO4 c, NH4NO3, (NH4)2SO4 , K2SO4 (chỉ dùng kim loại ) Bài 3: Cân phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron o a Fe + HNO3đ t  NO2 + b Fe3O4 + HNO3l   NO + c Fe2O3 + HNO3l   d Fe(OH)2 + HNO3l   NO + e Fe(OH)3 + HNO3l  f Zn + HNO3    NH4NO3 + … Bài 4: Để điều chế 68g NH3 cần lấy lit N2 , H2 đktc.Biết hiệu suất phản ứng đạt 20%? Bài 5: Cần lấy gam N2 H2 để điều chế 51 gam NH3 Biết hiệu suất phản ứng đạt 25 % ? Bài 6: Trộn 560 lit khí N2 với 1680 lit H2 bột Fe bình kín đun nóng nhiệt độ áp suất thích hợp Tính thể tích khí NH3 tạo thành Biết thể tích khí đo điều kiện hiệu suất phản ứng đạt 20 % ? Bài 7: Trộn 168 g N2 , với 36 g H2 bột Fe bình kín đun nóng nhiệt độ áp suất thích hợp Tính thể tích khí NH3 tạo thành đktc Biết hiệu suất phản ứng đạt 25 % ? Bài 8: Cho 4,48 lít NH3 vào bình chứa 8,96 lít khí Cl2 a.Tính thành phần % thể tích hỗn hợp khí thu (Thể tích khí đo đktc) b.Nếu thể tích ban đầu NH3 8,96 lít Tính khối lượng sản phẩm thu biết H= 80% Bài 9: Cho 22,15 g hỗn hợp KCl, NH4Cl NH4NO3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 5,6 lít khí (đktc) Mặt khác lấy 44,3 g hỗn hợp nói tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 86,1g kết tủa trắng a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu c Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH HỐ 11 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ I Bài 10: Cho 3,52g hỗn hợp Cu CuO tác dụng vừa đủ với dd HNO3 lỗng thu 448ml khí (đktc) dung dịch A a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu b.Tính khối lượng dung dịch HNO3 5% cần dùng c Tính thể tích dung dịch KOH 0,5M cần dùng để làm kết tủa hết dung dịch A Bài 11: Cho 2,14 g hỗn hợp gồm Cu Al vào HNO3 đặc, nguội thu 11,12lit khí (đktc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b Cho 1.07 g hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl 2M Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng để phản ứng xảy hoàn toàn ? Bài 12: Cho 1,86 g hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu 560 ml khí N2O (đktc) a Tính % khối lượng chất hỗn hợp b Tính thể tích dung dịch HNO3 cần dùng biết dùng dư 5% Bài 13: Hòa tan 60g hỗn hợp gồm Cu CuO vào lít dung dịch HNO3 1M cho 13,44 lít NO (đktc) a Tính thành phần % khối lượng Cu CuO hỗn hợp b Tính nồng độ mol/l chất dd thu Biết thay đổi thể tích dung dịch khơng đáng kể Bài 14: Nhiệt phân 13,24g muối nitrat kim loại A có hóa trị (II) thu oxit kim loại 2,24 lít hỗn hợp khí O2 NO2 (đktc) Xác định công thức muối Bài 15: Nhiệt phân hồn tồn 9,4g muối nitrat kim loại B hóa trị (II) thu 4g oxit kim loại Tìm tên kim loại công thức muối Bài 16: Nung nóng 66,2 g Pb(NO3)2 thu 55,4g chất rắn a Tính hiệu suất phản ứng phân hủy b Tính số mol chất khí Bài 17: Nung lượng muối Pb(NO3)2 sau thời gian dừng lại để nguội đem cân thấy khối lượng giảm 10,8 g a Tính khối lượng muối nhiệt phân số mol khí b Cho khí hấp thụ hồn tồn vào lít nước Tính pH dung dịch thu Bài 18: Cho 39,2 g H3PO4 vào dung dịch chứa 44g NaOH Tính khối lượng muối thu làm bay dung dịch Bài 19: Cho 42,6g P2O5 vào dung dịch có chứa 32g NaOH, thêm nước vào cho vừa đủ 600 ml Tính nồng độ mol muối dung dịch thu Bài 20: Tính khối lượng muối tạo thành cho 11,2g KOH vào 150 ml dung dịch H3PO4 0,5M Bài 21: Khi cho 3,00 gam hỗn hợp Cu Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư, đun nóng sinh 4,48 lít khí NO2 (đktc) Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 22: Cho 17,6 gam hỗn hợp Fe Cu tan hồn tồn dd HNO3 đặc, nóng thu 17,92 lít khí NO2 (đktc) dd X a Tính khối lượng kim loại b Cho dung dịch X tác dụng với dd NH3 dư, sau phản ứng hoàn tồn tính khối lượng kết tủa thu Bài 23: Hoà tan gam hỗn hợp Cu Ag dung dịch HNO3 lỗng, dư thu V (lít) khí NO (đktc) Cô cạn dung dịch thu đựoc 7,34 gam hỗn hợp muối khan a Tính khối lượng kim loại b Tính V Bài 24: Hịa tan 12g kim loại X ( hóa trị 2) dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lit khí N2 (đktc) Hãy xác định kim loại X ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40) Bài 25: Hịa tan 1,2g kim loại X ( hóa trị 2) dung dịch HNO3 dư thu 0,224 lit khí N2 (đktc) Hãy xác định kim loại X ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40) Bài 26: Hịa tan hồn tồn 69 g kim loại Y dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lit khí N2( đktc) Kim loại Y kim loại ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40 ; Ba=137 ; Na=23 ; K=39 ) Bài 27: Hịa tan hồn toàn 7,1 g kim loại X dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lit khí NO ( đktc) Kim loại X kim loại ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40 ; Ba=137 ; Na=23 ; K=39 ) Bài 28: Hịa tan hồn tồn 9,6 g kim loại Z dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lit khí N2O ( đktc) Kim loại Z kim loại ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40 ; Ba=137 ; Na=23 ; K=39 ) Bài 29: Chia hỗn hợp gồm Al Cu làm hai phần Một phần cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội có 8,96 lít khí màu nâu đỏ bay (đkc) Một phần cho vào dung dịch HCl có 6,72 lít khí bay (đkc) a Tính % khối lượng hỗn hợp b Cho tồn lượng kim loại tác dụng với HNO3 loãng vừa đủ thu V lít kí NO dung dịch A Tính V (đkc) Bài 30: Sau nung nóng 9,4 g Cu(NO3)2 sau phản ứng thu 6,16 g chất rắn Tính thể tích khí thu sau phản ứng đkc ? HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH 10 HỐ 11 ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HỌC KÌ I BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN THAM KHẢO Câu Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA biểu diễn tổng quát là: A ns2np B ns2np4 C (n -1)d10 ns2np3 D ns2np Câu Trong số nhận định sau nguyên tố nhóm VA, nhận định sai? Từ nitơ đến bitmut: A tính phi kim giảm dần B độ âm điện giảm dần C nhiệt độ sôi đơn chất tăng dần D tính axit hiđroxit tăng dần Câu Người ta sản xuất khí nitơ công nghiệp cách sau đây? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hoà C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí D Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng Câu Phản ứng NH3 với Cl2 tạo “khói trắng“, chất có cơng thức hố học là: A HCl B N2 C NH4Cl D NH3 Câu Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, hố chất cần sử dụng là: A Dung dịch NaNO3 dung dịch H 2SO4 đặc B NaNO3 tinh thể dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch NaNO3 dung dịch HCl đặc D NaNO3 tinh thể dung dịch HCl đặc Câu Để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp náo sau đây? A Cho hỗn hợp qua dung dịch nước vôi B Cho hỗn hợp qua CuO nung nóng C Cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc D Nén làm lạnh hỗn hợp, NH3 hoá lỏng Câu Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 dư Hiện tượng quan sát là: A xuất kết tủa màu xanh nhạt B xuất kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần C xuất kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần đến khơng đổi Sau lượng kết tủa giảm dần tan hết thành dung dịch màu xanh đậm D xuất kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng đến không đổi Câu Cho hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 có tỷ khối so với hiđro Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thể tích khí cịn lại nửa Thành phần phần trăm (%) theo thể tích khí hỗn hợp là: A 25% N2, 25% H2 50% NH3 B 25% NH3, 25% H2 50% N2 C 25% N2, 25% NH3và 50% H2 D Kết khác Câu Khi nhiệt phân muối KNO3 thu chất sau: A KNO2, N2 O2 B KNO2 O2 C KNO2 NO2 D KNO2, N2 CO2 Câu 10 Khi nhiệt phân Cu(NO3)2 thu hoá chất sau: A CuO, NO2 O2 B Cu, NO2 O2 C CuO NO2 D Cu NO2 Câu 11 Khi nhiệt phân, đưa muối AgNO3 ánh sáng tạo thành hoá chất sau: A Ag2O, NO2 O2 B Ag, NO2 O2 C Ag2O NO2 D Ag NO2 Câu 12 Thuốc nổ đen hỗn hợp chất sau đây? A KNO3 S B KNO3, C S C KClO3, C S D KClO3 C Câu 13 Vì cần phải sử dụng phân bón nơng nghiệp? Phân bón dùng để A bổ sung nguyên tố dinh dưỡng cho đất B làm cho đất tơi xốp C giữ độ ẩm cho đất D bù đắp nguyên tố dinh dưỡng vi lượng bị trồng lấy Câu 14 Amoniac có khả phản ứng với nhiều chất, vì: A nguyên tử N amoniac có đơi electron tự B ngun tử N amoniac mức oxi hố -3, có tính khử mạnh C amoniac bazơ D A, B, C Câu 15 Phản ứng hoá học sau chứng tỏ amoniac chất khử mạnh? A NH3 + HCl  NH4Cl B 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 o t C 2NH3 + 3CuO  N2 + 3Cu + 3H2O  D NH3 + H2O +   NH4 + OH Câu 16 Dung dịch HNO3 đặc, khơng màu, để ngồi ánh sáng lâu ngày chuyển thành: A màu đen sẫm B màu nâu C màu vàng HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH D màu trắng sữa 11 HỐ 11 ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HỌC KÌ I Câu 17 Khí nitơ (N2) tương đối trơ mặt hoá học nhiệt độ thường nguyên nhân sau đây? A Phân tử N2 có liên kết cộng hố trị khơng phân cực B Phân tử N2 có liên kết ion C Phân tử N2 có liên kết ba bền vững D Nitơ có độ âm điện lớn nhóm VA Câu 18 Để tách Al2O3 nhanh khỏi hỗn hợp với CuO mà khơng làm thay đổi khối lượng nó, dùng dung dịch sau đây? A Dung dịch amoniac B Dung dịch natri hiđroxit C Dung dịch axit clohiđric D Dung dịch axit sunfuric loãng Câu 19 Dung dịch sau khơng hồ tan đồng kim loại (Cu)? A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch HCl C Dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl D Dung dịch axit HNO3 Câu 20 Cho 1,32g (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu sản phẩm Hấp thụ hồn tồn lượng khí vào dung dịch chứa 3,92g H3PO4 Muối thu là: A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4 C (NH4)3PO D NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Câu 21 Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần có ý sau đây? A Cầm P trắng tay có đeo găng B Dùng cặp gắp nhanh mẩu P trắng khỏi lọ ngâm vào chậu đựng đầy nước chưa dùng đến C Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước D Có thể để P trắng ngồi khơng khí Câu 22 Sau làm thí nghiệm với P trắng, dụng cụ tiếp xúc với hoá chất cần ngâm dd để khử độc? A Dung dịch axit HCl B Dung dịch kiềm NaOH C Dung dịch muối CuSO4 D Dung dịch muối Na2CO3 Câu 23 Cơng thức hố học supephotphat kép là: A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 CaSO4 Câu 24 Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, cân thấy khối lượng giảm 0,54g Vậy khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 0,5g B 0,49g C 9,4g D 0,94g Câu 25 Để nhận biết ion PO43- thường dùng thuốc thử AgNO 3, vì: A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí khơng màu hố nâu khơng khí Câu 26 Để nhận biết ion NO3 người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, vì: A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí khơng màu hố nâu khơng khí Câu 27 Cho 11,0g hỗn hợp hai kim loại Al Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu 6,72lit khí NO (đktc) Khối lượng (g) Al Fe hỗn hợp đầu là: A 5,4 5,6 B 5,6 5,4 C 4,4 6,6 D 4,6 6,4 Câu 28 Trong công nghiệp sản xuất axit nitric, ngun liệu hỗn hợp khơng khí dư trộn amoniac Trước phản ứng, hỗn hợp cần làm khô, làm bụi tạp chất để: A tăng hiệu suất phản ứng B tránh ngộ độc xúc tác (Pt - Rh) C tăng nồng độ chất phản ứng D lí khác Câu 29 Phản ứng hoá học sau xảy tháp tiếp xúc nhà máy sản xuất axit nitric? o 900 C , Pt  Rh A 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O B 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O   C 2NO + O2  2NO2 D 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 Câu 30 Photpho đỏ lựa chọn để sản xuất diêm an tồn thay cho photpho trắng lí sau đây? A Photpho đỏ không độc hại người B Photpho đỏ không dễ gây hoả hoạn photpho trắng C Photpho trắng hoá chất độc, hại D A, B, C Câu 31 Phản ứng hố học sau khơng đúng? o t B 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2  o t D 4Fe(NO3)3  2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2  A 2KNO3 t  2KNO2 + O2  C 4AgNO3 t  2Ag2O + 4NO2 + O2  HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH o o 12 HỐ 11 ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HỌC KÌ I Câu 32 Cơng thức hố học amophot, loại phân bón phức hợp là: A Ca(H2PO4)2 B NH4H2PO4 Ca(H2PO4)2 C NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 D (NH4)2HPO4 Ca(H2PO4)2 Câu 33 Nhận định sau axit HNO3 sai? A Trong tất phản ứng axit - bazơ, HNO3 axit mạnh B Axit HNO3 tác dụng với hầu hết kim loại trừ Au Pt C Axit HNO3 tác dụng với số phi kim C, S D Axit HNO3 tác dụng với nhiều hợp chất hữu Câu 34 Hoà tan m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng thu 0,448 lit khí NO (đktc) Giá trị m là: A 1,12 gam B 11,2 gam C 0,56 gam D 5,6 gam Câu 35 Hoà tan hoàn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015mol khí N2O 0,01mol khí NO Giá trị m là: A 13,5 gam B 1,35 gam C 8,10 gam D 10,80 gam CHƯƠNG CACBON-SILIC A KIẾN THỨC CƠ BẢN I ĐƠN CHẤT CACBON-SILIC Cacbon Silic có dạng thù hình ? Các phản ứng thể tính khử C Si : o o t C + O2  CO2  t CO2 + C  2CO  o t C + 4HNO3  CO2 + 4NO2 + 2H2O  o t 3C + 2KClO3  2KCl + 3CO2  o t C + 2CuO  2Cu + CO2  4 t Si  O2  Si O2  4 Si  NaOH  H 2O  Na2 Si O3  H   Si + 2F2 → SiF4 Các phản ứng thể tính oxi hóa C Si: o o t , xt C + 2H2  CH4  t 3C + 4Al  Al4C3  o o t t Ca + 2C  CaC2 Si + 2Mg  Mg2Si   Điều chế C Si (SGK) II TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA CACBON: CO , CO2 , AXIT CACBONIC , MUỐI CACBONAT CO( cacbonmonooxit) a Oxit khơng tạo muối b Tính khử (đặc trưng): Ở nhiệt độ cao o t CO + Fe2O3  Fe + CO2  c Điều chế o 1050 C * Khí than ướt: C + H2O  CO + H2 ( 44% CO )  o t * Khí than khơ: C + O2  CO2  o t CO2 + C  2CO ( 25% CO )  CO2(cacbonđioxit): Là oxit axit a Tác dụng với H2O : CO2 + H2O H2CO3 b Tác dụng với dung dịch kiềm, tạo hai loại muối: CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + 2NaOH 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CO2 + Ca(OH)2 Axit cacbonic - Là axit yếu , bền dễ phân hủy thành CO2 H2O - Là axit hai nấc, điện li yếu HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH Na2CO3 + H2O CaCO3 + H2O 13 HỐ 11 ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HỌC KÌ I Muối cacbonat a Tính tan(SGK) b Tác dụng với axit Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O  2  Khi cho muối chứa hỗn hợp HCO ; CO NaHCO3 HCl → NaCl + CO2 + H2O tác dụng với dung dịch acid cần ý mặt thứ tự phản ứng xảy Cho từ từ acid vào dung dịch HCO3 ; CO   + Ban đầu có phản ứng: CO3   H   HCO3  Cho dung dịch muối vào từ từ dung dịch acid Đồng thời xảy hai phản ứng:  HCO3  H   CO2  H 2O  + Sau hết CO3  có phản ứng  CO32   H   CO2  H 2O   HCO3  H   CO2  H 2O  c Tác dụng với dung dịch kiềm NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O d Phản ứng nhiệt phân -Muối cacbonat bị nhiệt phân( trừ cacbonat KLK không bị nhiệt phân) o t Na2CO3   -Tất muối hiđrocacbonat dễ bị nhiệt phân o Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH o t CaCO3  CaO + CO2  o t t NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O   III HỢP CHẤT CỦA SILIC Silic đioxit - SiO2 chất dạng tinh thể - Tan chậm dung dịch kiềm đặc nóng, tan dễ kiềm nóng chãy t SiO2 + 2NaOH   Na2SiO3 + H2O - Tan axit HF SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O - Dựa vào tính chất này, người ta dùng dung dịch HF để khắc chữ lên thủy tinh Axit silixic - H2SiO3 chất dạng keo, không tan nước Khi phần nước tạo thành vật liệu xốp silicagen Dùng để hút ẩm thùng đựng hàng hóa - Axit silixic axit yếu, yếu axit cacbinic nên bị axit đẩy khỏi dung dịch muối Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na 2CO3 + H2SiO3↓ Muối silicat - Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng - Chỉ có muối Na2SiO3 , K2SiO3 dễ tan * BÀI TẬP VẬN DỤNG Dạng 1: Phương trình phản ứng - giải thích Bài Viết phương trình theo chuyển hóa sau: a CO2  C  CO  CO2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CO2 b CO2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CO2  C  CO  CO2 Bài Viết phương trình phản ứng xẩy cho C tác dụng với: Ca, Al, Al2O3, CaO Bài Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn dung dịch NaHCO3 với dung dịch H2SO4 loãng, KOH, Ba(OH)2 dư Bài 4: Viết phản ứng hóa học xảy cho CO2 qua dung dịch NaOH Bài Trình bày tượng xảy sục khí CO2 qua ndung dịch Ca(OH)2 Giải thích Bài Hồn thành phản ứng sau: a Silic đioxit  natri silicat  axit silisic  silic đioxit  silic b Cát thạch anh  Na2SiO3  H2SiO3  SiO2 c Si  Mg2Si  SiH4  SiO2  Si HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH 14 HỐ 11 ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HỌC KÌ I Bài Từ silic đioxit chất cần thiết viết phương trình hố học để điều chế axit silixic Bài Viết phương trình hóa học cuả phản ứng mơ tả thủy tinh bị axit HF ăn mòn Biết thành phần chủ yếu thủy tinh Na2SiO3( Na2O.SiO2) CaSiO3(CaO.SiO2) Bài Cho axit sau H2CO3(1), H2SiO3 HCl, xếp axit theo chiều tăng dần tính axit đó, viết PTPƯ chứng minh Dạng 2: Nhận biết Bài 1: Bằng phưong pháp hóa học phân biệt: a Các khí SO2, CO2, NH3 N2 b Các khí CO2, SO2, N2, O2 H2 c Các khí CO, CO2, SO2 SO3 (khí) d Các khí Cl2, NH3, CO, CO2 Bài 2: Nhận biết lọ nhãn chứa chất sau: a Chất rắn BaSO4, BaCO3, NaCl, Na2CO3 (Chỉ dùng thêm HCl loãng) b Chất rắn NaCl, Na2SO4, BaCO3,Na2CO3 (chỉ dùng thêm CO2 nước) c c dung dịch NaOH, NH4Cl, Na2SO4, , Na2CO3 d chất lỏng: H2O, HCl, Na2CO3, NaCl (khơng dùng thêm hóa chất khác) Bài a Phân biệt muối Na2CO3 Na2SO3? b Phân biệt SiO2, Al2O3 Fe2O3 Bài Có hỗn hợp khí gồm cacbon monooxit, hiđro clorua lưu huỳnh đioxit Bằng phương pháp hóa học chứng minh có mặt khí hỗn hợp Dạng 4: Bài tập muối cacbonat Có dạng thường gặp: phản ứng nhiệt phân phản ứng trao đổi (với axit -> khí; với muối -> kết tủa) Bài 1: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua Tính m Bài 2: Hịa tan 14 gam hỗn hợp muối MCO3 N2CO3 dung dịch HCl dư, thu dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan Tính m Bài 3: Khi nung 30 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 khối lượng chất rắn thu sau phản ứng nửa khối lượng ban đầu Tính thành phần % theo khối lượng chất ban đầu Bài 4: Đem nhiệt phân hồn tịan 15 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II Dẫn hết khí sinh vào 200 gam dung dịch NaOH 4% (vừa đủ) thu dung dịch có nồng độ chất tan 6,63% Xác định công thức muối đem nhiệt phân Bài Khi nung lượng hiđrocacbonat kim loại hóa trị để nguội, thu 17,92 lít(đktc) khí 31,8g bã rắn Xác định tên khối lượng muối hiđrocacbonat Bài Khi nhiệt phân 0,5kg đá vôi chứa 92% CaCO3 thu ml khí CO2(đktc) cần dùng tối thiểu lm dung dịch NaOH 20%(d=1,22g/ml) để hấp thụ hết lượng khí CO2 Bài Có hỗn hợp muối NH4HCO3, NaHCO3 Ca(HCO3)2 Khi nung 48,8 gam hỗn hợp đến khối lượng khơng đổi thu 16,2 bã rắn Chế hóa bã rắn với dung dịch axít HCl thu 2,24 lít(đktc) khí Xác định thành phần phần trăm hỗn hợp muối Bài Cho 3,8 gam hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 tác dụng với dd HCl sinh 896 ml khí Hỏi dùng ml dung dịch axit HCl 20%( d=1,1) Xác định thành phần phần trăm hỗn hợp muối Dạng 5: Bài tập tính khử CO; C Lưu ý: CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa hcọ Phương pháp: bảo tịan electron, bảo tồn ngun tố, bảo tịan khối lượng để giải nhanh Bài Dẫn khí CO dư qua ống đựng bột oxit sắt (FexOy) nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúcthu 0,84 gam sắt dẫn khí sinh vào nước vơi dư thu gam kết tủa Xác định công thức phân tử FexOy Bài Khử 16 gam hỗn hợp oxit kim loại : FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO PbO khí CO nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu 11,2 gam Tính thể tích khí CO tham gia phản ứng (đktc) Bài Dẫn khí CO qua ống sứ chứa 15,2 gam hỗn hợp CuO, FeO nung nóng thu 13,6 gam chất rắn (A) hỗn hợp khí(B) Sục hết khí B vào dung dich nước vơi dư thu a gam kết tủa C a Xác định A, B, C b Tính a Bài Đốt cháy hồn tồn 68g hỗn hợp khí H2 CO cần dùng 89,6 lítkhí O2(đktc) Xác định phần trăm thể tích khối lượng hỗn hợp khí HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH 15 HỐ 11 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ I Bài Khi đốt cháy hêt 3,6g C bình kín chứa 4,48 lít khí O2(đktc) sinh hỗn hợp gồm hai khí Xác định thành phần phần trăm hỗn hợp khí Bài Cho 5,6 lít (đktc) khí CO2 qua than đốt nóng đỏ cho sản phẩm thu qua ống đốt nóng đựng 72g oxit kim loại hóa trị Hỏi muốn hào tan sản phẩm rắn thu ống sau phản ứng cần dùng ml dung dịch HNO3 32%( d= 1,2), biết oxit kim loại chứa 20% khí oxi? Bài Cho khí thu khử 16g Fe2O3 CO qua 99,12 ml dung dịch KOH 15%( d= 1,13) Tính lượng khí CO khử sắt lượng muối tạo thành dung dịch Bài Khi cho 22,4 lít(đktc) hỗn hợp hai khí CO CO2 qua than nóng đỏ( khơng có mặt khơng khí) thể tích hỗn hợp khí tăng lên 5,6 lít (đktc) Khi cho hỗn hợp khí sản phẩm qua dung dịch Ca(OH)2 thu 20,25g Ca(HCO3)2 Xác định thành phần phần trăm hỗn hợp khí ban đầu Dạng 3: Bài tập phản ứng CO2 với dung dịch kiềm  : Khi NaOH Ca(OH)2 tác dụng với oxit axit trung bình, yếu tùy theo tỉ lệ mol chất tham gia phản ứng mà sản phẩm thu muối axit, muối trung hịa hai muối Thí dụ 1: Cho CO2 tác dụng với dung dịch NaOH CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O Tỉ lệ mol : Tỉ lệ mol :  Sản phẩm muối NaHCO3  Sản phẩm muối Na2CO3 1< Thí dụ 2: Cho CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CO2 + 2Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 <  Sản phẩm muối  Na2CO3 NaHCO3 Ca (OH )  Sản phẩm muối CaCO3 CO2 Ca (OH ) CO2 1<   Sản phẩm muối Ca(HCO3)2 Ca (OH ) CO2 <  Sản phẩm muối  CaCO3 Ca ( HCO3 )2 Bài Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2(đktc) vào 500ml dung dịch NaOH thu 17,9 gam muối Tính nồng độ mol/l dung dịch NaOH Bài 2: Hòa tan hết 2,8g CaO vào nước dung dịch A Cho 1,68 lít khí CO2(đktc) vào dung dịch A Hỏi có muối tạo thành khối lượng Bài Xác định phần trăm thể tích hỗn hợp khí gồm N2, CO CO2 biết cho 10 lít(đktc) hỗn hợp khí qua lượng nước vơi trong, qua địng (II) oxit đun nóng, thu 10g kết tủa 6,35g đồng Nếu lấy 10l(đktc) hỗn hợp qua ống đựng đồng (II) oxit đốt nóng, qua lượng nước vơi dư, thu gam kết tủa Dạng 6: Silic hợp chất Silic Bài Một loại thủy tinh chịu lực có thầnhphần theo khối lượng oxit sau: 13% Na2O; 11,7%CaO 75,3% SiO2 Thành phần loại thủy tinh biểu diễn dạng cơng thức nào? Bài Thành phần loại cao lanh (đất sét) chứa Al2O3, SiO2 H2O với tỉ lệ khối lượng 0,3953: 0,4651: 0,1395 Xác đinh cơng thức hóa học loại cao lanh Bài Để sản xuất 100 Kg loại thủy tinh có cơng thức Na2O.CaO.6SiO2 cần phải dùng Kg natri cacbonat, với hiệu suất 100% Bài Khi cho 14,9 gam hỗn hợp Si, Zn Fe tác dụng với dung dịch NaOH thu 6,72lít khí(đktc) Cũng lượng hỗn hợp tác dụng với dư dung dịch HCl sinh 4,48 lít khí(đktc) Xác định thành phần hỗn hợp BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN THAM KHẢO Câu Kim cương than chì dạng thù hình nguyên tố cacbon Kim cương cứng tự nhiên, than chì mềm đến mức dùng để sản xuất lõi bút chì 6B, dùng để kẻ mắt Điều giải thích sau đúng? A Kim cương có cấu trúc tinh thể dạng tứ diện đều, than chì có cấu trúc lớp, khoảng cách lớp lớn B Kim cương có liên kết cộng hố trị bền, than chì khơng C Đốt cháy kim cương hay than chì nhiệt độ cao tạo thành khí cacboniC D Một nguyên nhân khác HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH 16 HỐ 11 ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HỌC KÌ I Câu Khi xét khí cacbon đioxit, điều khẳng định sau sai? A Chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí B Chất khí chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính C Chất khí khơng độc, khơng trì sống D Chất khí dùng để chữa cháy, đám cháy kim loại Câu Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? o t A 3CO + Fe2O3  3CO2 + 2Fe  o B CO + Cl2  COCl2  o t t C 3CO + Al2O3  2Al + 3CO2 D 2CO + O2   2CO2  Câu Công thức phân tử CaCO3 tương ứng với thành phần hố học loại đá sau đây: A đá đỏ B đá vôi C đá mài D đá tổ ong Câu Chất sau nguyên liệu công nghiệp sản xuất xi măng ? A Đất sét B Đá vôi C Cát D Thạch cao Câu Công nghiệp silicat ngành công nghiệp chế biến hợp chất silic Ngành sản xuất sau không thuộc công nghiệp silicat? A Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ) B Sản xuất xi măng C Sản xuất thuỷ tinh D Sản xuất thuỷ tinh hữu Câu Boxit nhơm có thành phần chủ yếu Al2O3 lẫn tạp chất SiO2 Fe2O3 Để làm Al2O3 cơng nghiệp sử dụng hố chất sau đây: A Dung dịch NaOH đặc khí CO2 B Dung dịch NaOH đặc axit HCl C Dung dịch NaOH đặc axit H2SO4 D Dung dịch NaOH đặc axit CH3COOH Câu Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? A SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O B SiO2 + 4HCl  SiCl4 + 2H2O o o t t C SiO2 + 2C  Si + 2CO D SiO2 + 2Mg  2MgO + Si   Câu Natri silicat tạo thành cách sau đây: A Đun SiO2 với NaOH nóng chảy B Cho SiO2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng C Cho K2SiO3 tác dụng với NaHCO3 D Cho Si tác dụng với dung dịch NaCl Câu 10 Silic phản ứng với dãy chất sau đây: A CuSO4, SiO2 H2SO4 (l) B F2, Mg, NaOH C HCl, Fe(NO3)2, CH3COOH D Na2SiO3, Na3PO4, NaCl Câu 11 Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng nào? A C + O2  CO2 B 3C + 4Al  Al4C3 C C + CuO  Cu + CO2 D C + H2O CO + H2 Câu 12 Để loại khí CO2 có lẫn hỗn hợp CO ta dùng phương pháp sau đây: A Cho qua dung dịch HCl B Cho qua dung dịch H2O C Cho qua dung dịch Ca(OH)2 D Cho hỗn hợp qua Na2CO3 Câu 13 Cacbon phản ứng với dãy sau đây: A Na2O, NaOH HCl B Al, HNO3 KClO3 C Ba(OH)2, Na2CO3 CaCO3 D NH4Cl, KOH AgNO3 Câu 14 Khí CO khơng khử chất sau đây: A CuO B CaO C Al2O3 D B C Câu 15 Thổi khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư muối thu đựơc là: A Ca(HCO3)2 B CaCO3 C Cả A B D Khơng xác định Câu 16 Để loại bỏ khí SO2 có lẫn khí CO2 dùng hóa chất sau đây: A Dd Ca(OH)2 B CuO C dd Brom D Dung dịch NaOH Câu 17 Để tách khí CO2 khỏi hỗn hợp với HCl nước, cho hỗn hợp lần lược qua bình đựng: A NaOH H2SO4 đặc B Na2CO3 P2O5 C H2SO4 đặc KOH D NaHCO3 P2O5 Câu 18 Cho hỗn hợp gồm CuO, MgO, PbO Al2O3 qua than nung nóng thu hỗn hợp rắn A Chất rắn A gồm: A Cu, Al, MgO Pb B Pb, Cu, Al Al C Cu, Pb, MgO Al2O3 D Al, Pb, Mg CuO Câu 19 Có tượng xảy nhỏ từ từ tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2? A Khơng có tượng B Có kết tủa trắng xuất khơng tan NaOH dư C Có kết tủa trắng xuất tan NaOH dư D Có sủi bột khí khơng màu HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH 17 HỐ 11 ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HỌC KÌ I Câu 20 Thành phần quặng đơlơmit là: A CaCO3.Na2CO3 B MgCO3.Na2CO3 C CaCO3.MgCO3 D FeCO3.Na2CO3 Câu 21 Trong phản ứng hóa học cacbon thể tính gì: A Tính khử B Tính oxi hóa C Vừa khử vừa oxi hóa D Khơng thể tính khử oxi hóa Câu 22 phịng thí nghiệm CO2 điều chế cách: A Nung CaCO3 B Cho CaCO3 tác dụng HCl C Cho C tác dụng O2 D A, B,C Câu 33 Khi cho khí CO qua hỗn hợp CuO, FeO, Fe3O4, Al2O3 MgO, sau phản ứng chất rắn thu là: A Al Cu B Cu, Al Mg C Cu, Fe, Al2O3 MgO D Cu, Fe, Al MgO Câu 24 Số oxi hóa cao Silic thể hợp chất chất sau đây: A SiO B SiO2 C SiH4 D Mg2Si Câu 25 Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây: A SiO2 + Mg 2MgO + Si B SiO2 + 2MaOH Na2SiO3 + CO2 C SiO2 + HF SiF4 + 2H2O D SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 Câu 26 Phản ứng dùng để điều chế silic cồng nghiệp A SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO B SiO2 + 2C Si + 2CO C SiCl4 + 2Zn  2ZnCl2 + Si D SiH4 Si + 2H2 Câu 27 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit CO2 (đktc) vào dung dịch nước vôi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng gồm: A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2 C Cả CaCO3 Ca(HCO3)2 D Khơng có hai chất CaCO3 Ca(HCO3)2 Câu 28 Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m(g) muối clorua Vậy m có giá trị là: A 2,66g B 22,6g C 26,6g D 6,26g Câu 29 Sục 1,12 lít khí CO2(đktc) vịa 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Khối lượng kết tủa thu là: A 78,8g B 98,5g C 5,91g D 19,7g Câu 32 Cho 455g hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với HCl 1M vừa đủ tạo 1,12lít CO2(đktc) Hai kim loại là: A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Thể tích HCl cần dùng là: A 0,05lit B 0,1lit C 0,2 lit D 0,15lit Câu 30 Sục 2,24lít CO2(đktc) vào 400ml dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,01M thu kết tủa có khối lượng là: A 10g B 0,4g C 4g D 12,6g Câu 31 Cho 115g hỗn hợp ACO3, B2CO3 R2CO3 tác dụng hết HCl dư thu 0,896 lít CO2(đktc) Cơ cạn dd sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là: A 120g B 115,44g C 110g D 116,22g Câu 32 Từ than chứa 92% cacbon thu 1460m khí CO(đktc) theo sơ đồ sau: 2C + O2  2CO Hiệu suất phản ứng là: A 80% B 85% C 70% D 75% Câu 33 Cho 5,6 lít CO2(đktc) qua 164ml dd NaOH 20%(d=1,22) thu dd X Cô cạn dd X thu gam muối: A 26,5g B 15,5g C 46,5g D 31g Câu 34 Khử hoàn toàn 24g hỗn hợp CuO Fe2O3 có tỉ lệ mol 1:1 cần 8,96 lít CO(đktc) Phần trăm khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp là: A 33,33% 66,67% B 66,67% 33,33% C 40,33% 59,67% D 59,67% 40,33% Câu 35 Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí CO2(đktc) Thể tích khí CO(đktc) tham gia phản ứng là: A 1,12lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH 18 ... axit silisic  silic đioxit  silic b Cát thạch anh  Na2SiO3  H2SiO3  SiO2 c Si  Mg2Si  SiH4  SiO2  Si HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH 14 HỐ 11 ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HỌC KÌ I B? ?i Từ silic đioxit chất...HỐ 11 ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HỌC KÌ I N? ?I DUNG ÔN TẬP CHƯƠNG SỰ ? ?I? ??N LI A KIẾN THỨC CƠ BẢN Các kh? ?i niệm: - Sự ? ?i? ??n li - Chất ? ?i? ??n li ( mạnh , yếu) Lo? ?i Chất ? ?i? ??n li mạnh Axit HI, HNO3, H2SO4,... silixic axit yếu, yếu axit cacbinic nên bị axit đẩy kh? ?i dung dịch mu? ?i Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na 2CO3 + H2SiO3↓ Mu? ?i silicat - Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 g? ?i thủy tinh lỏng - Chỉ có muối

Ngày đăng: 31/10/2014, 02:00

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan