HƯỚNG DẪN ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ IMÔN: HOÁ HỌC 10 – NĂM: 2013-2014A. Lý Thuyết:_ Học sinh học kỹ lý thuyết chương 1 , 2 , 3 . B. Bài tập gợi ý ôn luyện : CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬCâu 1: Các hạt cơ bản cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:A. Hạt proton, notronB. Hạt nơtron, electronC. Hạt electron, protonD. Hạt electron, proton và nơtronCâu 2: Hạt nhân được cấu tạo bởi hầu hết các hạtA. proton và nơtronB.nơtron và electronC. electron và protonD. protonCâu 3: Lớp vỏ nguyên tử đựơc cấu tạo bởi hạtA. protonB. nơtronC. electronD. proton và nơtronCâu 4: Chọn câu sai khi nói về cấu tạo nguyên tử :A. Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương B. Nguyên tử trung hòa về điện.C. Nguyên tử có cấu tạo đặc khítD. Lớp vỏ nguyên tử mang điện tích âm.Câu 5: Nguyên tử nhôm có 13 electron, 14 notron. Khối lượng gần đúng của nguyên tử làA. 13uB. 14uC. 27uD. 40uCâu 6: Các đồng vị của một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi:A. Số notronB. Số protonC. Số hiệu D. Số electronCâu 7: Nguyên tố hóa học là:A. Những nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân B. Những nguyên tử có cùng số khối.C. Những nguyên tử có cùng khối lượngD. Những nguyên tử có cùng số hạt nơtronCâu 8: Số proton, số nơtron và số khối của lần lượt làA. 8; 8 và 17.B. 17; 8 và 9.C. 17; 9 và 8.D. 8; 9 và 17.Câu 9: Kí hiệu nguyên tử đặc trưng cho nguyên tử của một nguyên tố hoá học vì nó cho biếtA. số khối A.B. số khối A và số hiệu nguyên tử Z.C. nguyên tử khối.D. số hiệu nguyên tử Z.Câu 10: Phát biểu nào sau đây không đúng ?A. Các electron lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến caoB. Các electron trong cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhauC. Các electron trong cùng một phân lớp có mức năng lượng gần bằng nhauD. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhauCâu 11: Trong nguyên tử, lớp thứ n có số electron tối đa là:A. nB. 2nC. n2D. 2n2Câu 12: Chọn phát biểu nào sau đây sai ? A. Các e chuyển động xung quanh hạt nhân theo một quỹ đạo xác địnhB. Các eletron chuyển động xung quanh hạt nhân tạo nên lớp vỏ nguyên tửC. Các eletron được phân bố theo những quy luật nhất địnhD. Trong nguyên tử, số electron luôn bằng số protonCâu 13: Nguyên tử X có Z=17. Số electron lớp ngoài cùng là bao nhiêu ? A. 5 B. 7 C. 6D.8Câu 14: Lưu huỳnh có ký hiệu nguyên tử cấu hình electron lớp ngoài cùng làA. 2s22p4B 2s22p5C. 3s23p4 D.3s23p5Câu 15: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p5. Vậy X có số hiệu là . . . . A 15B. 16C. 17D. 18Câu 16: Nguyên tử có bao nhiêu electron ở phân lớp p? A 4 B. 5 C. 6 D. 7Câu 17: Lớp thứ 3 có mấy phân lớp : A. 1 B. 2 C. 3 D. 4.Câu 18: Cho các cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:X. 1s22s22p63s23p1Y. 1s22s22p63s23p63d54s2 Z. 1s22s22p63s23p6T. 1s22s22p63s1. Các nguyên tố kim loại là:A. X,Y,Z,TB.X, ZC.X, Y, TD. Y, Z, TCâu 19: Nguyên tử photpho P ( Z=15 ). P có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng ?A.4B.3C.2D.5Câu 20: Năng lượng của một electron trong nguyên tử càng cao, electron.......A.càng bị hút mạnh bởi hạt nhânB.chuyển động càng xa hạt nhânC.càng khó tách ra khỏi nguyên tửD.chuyển động càng gần hạt nhânCâu 21: Nguyên tử 168O có số electron được phân bố trên các lớp lần lượt là . . . . . A. 2;8;6 B.2;6C. 2;4;2D. 2;8;4;2Câu 22: Trong nguyên tử hạt mang điện làA. chỉ có hạt proton. B. chỉ có hạt electron. C. Hạt nơtron và electron D. hạt electron và proton.Câu 23: Nguyên tử X có số electron là 20.Cấu hình electron của nguyên tử đó làA.1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Câu 24: Có bao nhiêu electron tối đa ở lớp thứ 4 (lớp N) ? A.4B.16C.8D. 32Câu 25: Nguyên tử của một số nguyên tố có cấu hình electron như sau:(X)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2;(Y)1s2 2s2 2p1;(Z)1s2 2s2 2p6 3s2 3p2;(T)1s2 2s2 2p6 3s2 .Nguyên tử nào thuộc nguyên tố s ?A. Y,ZB.X;TC.X,YD.Z,TCâu 26: Số electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 8e. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là bao nhiêu ? A.14B.10C.16D.18Câu 27: Trong nguyên tử trung hòa điện, thì số proton và số electron luôn A. bằng nhauB. số proton > số electron C. số proton < số electron.D. số proton số electron.Câu 28: Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron nguyên tử nào sau đây không đúng?A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 C.1s2 2s2 2p6 3s2 D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1Câu 29: A:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5;B:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ;C:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ;D:1s2 2s2 2p6 3s2 3p1;E:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.Số nguyên tố là kim loại,phi kim, khí hiếm tương ứng làA.2;1;2B.2;2;1C.1;2;2D.1;3;1Câu 30: Tổng số hạt proton, nơtron và electron có trong nguyên tử 2713Al là bao nhiêu ? A.40B.37C.26D.28Câu 31: Trong dãy kí hiệu các nguyên tử sau, dãy nào chỉ cùng một nguyên tố hóa học:A. 146A ; 157B B. 168C; 178D; C. 5626G; 56 27F D. 2010H ; 2211I Câu 32: Nguyên tử nguyên tố X có 14 electron.Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X làA. 2B. 8C. 4D. 6Câu 33: Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s22s22p63s2. Biết rằng X có số khối là 24 thì trong hạt nhân của X có: A. 24 protonB. 11 proton, 13 nơtronC. 12 proton, 12 nơtronD. 13 proton, 11 nơtronCâu 34: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây là kim loại : 1s22s22p63s2 (Y): 1s22s22p63s23p3(Z): 1s22s22p63s23p63d64s2(T): 1s22s1A. (X) và (Z)B. (Z) và (T)C. (X), (Z), (T)D. Kết quả khácCâu 35: Số electron tối đa trong phân lớp f và phân lớp p lần lượt là: A. 10e và 18e.B. 10e và 14e.C. 6e và 14e.D. 14e và 6e.Câu 36: Dựa vào thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử, sự sắp xếp các phân lớp nào sau đây sai:A. 3s < 4sB. 3d < 4sC. 2p > 2sD. 1s < 2sCâu 37: Cấu hình electron của Fe (Z=26) là:A. 1s22s22p63s23p63d64s2B. ¬1s22s22p63s23p63d6C. 1s22s22p63s23p64s23d6D. 1s22s22p63s23p63d8Câu 38: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử X là 13 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 3. Nguyên tử X có số proton làA. 4B. 5C. 9D. 7Câu 39: Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử Natri là 34, trong hạt nhân số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1. Số hạt p, n ,e của nguyên tử X lần lượt là:A.11, 12, 12B.11, 12, 11C.12, 11, 11D. 12, 11, 12Câu 40: Trong một nguyên tử X tổng số hạt proton, nơtron và electron là 52.Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Hãy cho biết số khối của X ? A.36B.35C.33D.34Câu 41: Tổng số các hạt trong nguyên tử của nguyên tố R là 114. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 hạt. Số khối của R làA. 144.B. 35.C. 44.D. 79.Câu 42: Trong nguyên tử của 1 nguyên tố A có tổng số các hạt là 58.Biết số hạt mang điện dương ít hơn số hạt không mang điện là 1 hạt.Kí hiệu nguyên tử của A làA.3819KB.3820KC.3920KD.3919KCâu 43: Nguyên tử khối TB của đồng là 63,54. Trong tự nhiên, đồng tồn tại 2 loại đồng vị là và . Thành phần phần trăm theo số nguyên tử làA. 27%.B. 26,7%.C. 26,3%.D. 73%.Câu 44: Nguyên tử clo có 2 đồng vị: 35Cl( 75,77%) ; 37Cl (24,23%).Nguyên tử khối trung bình của clo làA.35,00B. 35,50C. 35,67D.35,45Câu 45: Nguyên tử có đường kính lớn gấp khoảng 10.000 lần đường kính hạt nhân. Nếu ta phóng đại hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính 6 cm thì đường kính nguyên tử sẽ là:A. 200mB. 300mC. 600mD. 1200m.CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ Câu 46: Các nguyên tố hóa học trong nhóm A có tính chất hóa học giống nhau vì:A. Có cùng số lớp electron.B. Nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng như nhau.C. Có hóa trị như nhauD. Tạo thành các oxit có công thức như nhau.Câu 47: Hãy cho biết đại lượng nào sau đây của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân:A. Số lớp electronB. Số electron trong nguyên tửC. Số electron ở lớp ngoài cùngD. Nguyên tử khốiCâu 48: Cation X3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 2s22p6. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:A. Chu kì 3, nhóm VIA, là nguyên tố phi kimB. Chu kì 4, nhóm IVB là nguyên tố kim loạiC. Chu kì 3, nhóm IIIA, là nguyên tố kim loạiD. Chu kì 4, nhóm IIIB, là nguyên tố kim loạiCâu 49: Nguyên tố Canxi (Z=20) thuộc chu kì:A. 4B. 2C. 5D. 3Câu 50: Chỉ ra nội dung đúng, khi nói về sự biến thiên tính chất của các nguyên tố trong cùng chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử:A. Tính kim loại tăng dầnB. Tính phi kim tăng dầnC. Bán kính nguyên tử tăng dầnD. Số lớp electron trong nguyên tử tăng dầnCâu 51: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có bao nhiêu chu kì nhỏvà bao nhiêu chu kì lớn?A. 3 và 4B. 2 và 3C. 4 và 2D. 4 và 3Câu 52: Tính bazơ của dãy các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến dổi theo chiều nào sau đây:A. Vừa tăng vừa giảmB. Không thay đổiC. TăngD. GiảmCâu 53: Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn không cho biết:A. Số thứ tự của chu kì, nhómB. Số electron trong nguyên tửC. Số proton trong hạt nhânD. Số nơtronCâu 54: Bán kính nguyên tử Cl, F, Br, I sắp xếp theo chiều:A. Br>I>Cl>FB. F>Cl>Br>IC. Cl>F>Br>ID. I>Br>Cl>FCâu 55: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 và số khối (A) là 27. Hạt nhân nguyên tử X cóA. 13p,14nB. 13n, 14pC.14p,13eD. 14p; 14nCâu 56: Trong chu kì 2 nguyên tử có độ âm điện lớn nhất là:A. Liti(Li)B. NitơC. Cacbon(C)D. Flo(F)Câu 57: Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn gồm các nhóm nguyên tố nào?A. Nguyên tố dB. Nguyên tố sC. Nguyên tố s và pD. Các nguyên tố pCâu 58: Nguyên tố có tính chất hóa học tương tự canxi:A. NaB. MgC. KD. AlCâu 59: Nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA. Vậy X có cấu hình electron:A. 1s22s22p63s23p4.B. 1s22s22p63s23p5.C. 1s22s22p63s23p3.D. 1s22s22p63s23p6.Câu 60: Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc:A. Tăng dần độ âm điệnB. Tăng dần bán kính nguyên tửC. Tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử.D. Tăng dần khối lượngCâu 61: Nguyên tử của nguyên tố nào có khuynh hướng cho 1 electron trong các phản ứng hóa học?A. Mg(Z=12)B. Cl(Z=17)C. Na(Z=11)D. Al(Z=13)Câu 62: Các nguyên tố xếp ở chu kì 5, thì nguyên tử có bao nhiêu lớp electron?A. 5B. 3C. 4D. 6Câu 63: Nguyên tử của nguyên tố X, có điện tích hạt nhân là 15+. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:A. chu kì 3, nhóm VIIAB. chu kì 3, nhóm VAC. chu kì 3, nhóm VIAD. chu kì 4, nhóm IACâu 64: Sắp xếp các kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần:A. K, Na, Mg, Al. D. Na, K, Mg, Al.B. Na, Mg, Al, K. C. Al, Mg, Na, K.Câu 65: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố sắt(Fe): 1s22s22p63s23p63d64s2.A. Ô 26, chu kì 4, nhóm IIBB. Ô 26, chu kì 4, nhóm IAC. Ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIBD. Ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIACâu 66: Nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất ?A. Mg ( Z = 12 )B. Na( Z = 11)C. Al ( Z = 13 ) .D. Be( Z = 4 ) .Câu 67: Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?A. Hóa trị cao nhất với oxiB. Tính kim loại, tính phi kimC. số electron lớp ngoài cùngD. Số lớp electronCâu 68: Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn làA. các nguyên tố s.B. các nguyên tố d và các nguyên tố fC. các nguyên tố s và các nguyên tố pD. các nguyên tố p.Câu 69: Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức R2O7. R là nguyên tố nào ?A. nitơ (Z=7)B. Cacbon(Z=6)C. Clo(Z=17)D. Lưu huỳnh (Z=16)Câu 70: Nguyên tố Y thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA. Y là nguyên tố nào ?A. PB. AlC. SiD. SCâu 71: Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit, hidroxit ứng với các nguyên tố trong nhóm IIA là:A. tăngB. không đổiC. giảm rồi tăngD. giảmCâu 72: Các ion A+, B2+, X2- đều có cấu hình electron bền vững của khí neon là 1s22s22p6. Vậy các nguyên tử của các nguyên tố tương ứng làA. 11Na, 20Ca, 8OB. 11Na, 12Mg, 8OC. 9F, 8¬O, 12MgD. 19K, 20Ca, 16SCâu 73: Trong BTH các nguyên tố, có bao nhiêu chu kỳ nhỏ và bao nhiêu chu kì lớn ?A. 3 và 4B. 3 và 3C. 4 và 4D. 4 và 3Câu 74: Nguyên tử của nguyên tố nào có khuynh hướng nhận thêm 2 electron trong các phản ứng hoá học ?A. N (Z = 7)B. O (Z = 8)C. Cl (Z = 17)D. Na (Z = 11)..........
Trang 1HƯỚNG DẪN ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN: HOÁ HỌC 10 – NĂM: 2013-2014
A Lý Thuyết:
_ Học sinh học kỹ lý thuyết chương 1 , 2 , 3
B Bài tập gợi ý ôn luyện :
CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ
Câu 1: Các hạt cơ bản cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:
C Hạt electron , proton D Hạt electron, proton và nơtron
Câu 2: Hạt nhân được cấu tạo bởi hầu hết các hạt
Câu 3: Lớp vỏ nguyên tử đựơc cấu tạo bởi hạt
Câu 4: Chọn câu sai khi nói về cấu tạo nguyên tử :
A Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương B Nguyên tử trung hòa về điện.
C Nguyên tử có cấu tạo đặc khít D Lớp vỏ nguyên tử mang điện tích âm.
Câu 5: Nguyên tử nhôm có 13 electron, 14 notron Khối lượng gần đúng của nguyên tử là
Câu 6: Các đồng vị của một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi:
Câu 7: Nguyên tố hóa học là:
A Những nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân B Những nguyên tử có cùng số khối.
C Những nguyên tử có cùng khối lượng D Những nguyên tử có cùng số hạt nơtron
Câu 8: Số proton, số nơtron và số khối của 178X lần lượt là
A 8; 8 và 17 B 17; 8 và 9 C 17; 9 và 8 D 8; 9 và 17.
Câu 9: Kí hiệu nguyên tử đặc trưng cho nguyên tử của một nguyên tố hoá học vì nó cho biết
Câu 10: Phát biểu nào sau đây không đúng ?
A Các electron lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao
B Các electron trong cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau
C Các electron trong cùng một phân lớp có mức năng lượng gần bằng nhau
D Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau
Câu 11: Trong nguyên tử, lớp thứ n có số electron tối đa là:
Câu 12: Chọn phát biểu nào sau đây sai ?
A Các e chuyển động xung quanh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định
B Các eletron chuyển động xung quanh hạt nhân tạo nên lớp vỏ nguyên tử
C Các eletron được phân bố theo những quy luật nhất định
D Trong nguyên tử, số electron luôn bằng số proton
Câu 13: Nguyên tử X có Z=17 Số electron lớp ngoài cùng là bao nhiêu ?
Câu 14: Lưu huỳnh có ký hiệu nguyên tử 32S
Câu 15: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p5 Vậy X có số hiệu là
Trang 2Câu 16: Nguyên tử 16O
Câu 17: Lớp thứ 3 có mấy phân lớp :
A 1 B 2 C 3 D 4
Câu 18: Cho các cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:
X 1s22s22p63s23p1 Y 1s22s22p63s23p63d54s2
Các nguyên tố kim loại là:
Câu 19: Nguyên tử photpho P ( Z=15 ) P có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng ?
Câu 20: Năng lượng của một electron trong nguyên tử càng cao, electron
A càng bị hút mạnh bởi hạt nhân B. chuyển động càng xa hạt nhân
C càng khó tách ra khỏi nguyên tử D. chuyển động càng gần hạt nhân
Câu 21: Nguyên tử 16
8O có số electron được phân bố trên các lớp lần lượt là
Câu 22: Trong nguyên tử hạt mang điện là
A chỉ có hạt proton B chỉ có hạt electron C Hạt nơtron và electron D hạt electron và proton
Câu 23: Nguyên tử X có số electron là 20.Cấu hình electron của nguyên tử đó là
A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Câu 24: Có bao nhiêu electron tối đa ở lớp thứ 4 (lớp N) ?
Câu 25: Nguyên tử của một số nguyên tố có cấu hình electron như sau:(X)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2;(Y)1s2 2s2 2p1; (Z)1s2 2s2 2p6 3s2 3p2;(T)1s2 2s2 2p6 3s2 .Nguyên tử nào thuộc nguyên tố s ?
Câu 26: Số electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 8e Số đơn vị điện tích hạt
nhân của nguyên tử nguyên tố X là bao nhiêu ?
Câu 27: Trong nguyên tử trung hòa điện, thì số proton và số electron luôn
C số proton < số electron D số proton số electron.
Câu 28: Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron nguyên tử nào sau đây không đúng?
A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2
C.1s2 2s2 2p6 3s2 D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Câu 29: A:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5;B:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ;C:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ;D:1s2 2s2 2p6 3s2 3p1;E:1s2 2s2 2p6 3s2
Câu 30: Tổng số hạt proton, nơtron và electron có trong nguyên tử 27
13Al là bao nhiêu ?
Câu 31: Trong dãy kí hiệu các nguyên tử sau, dãy nào chỉ cùng một nguyên tố hóa học:
A 14
6A ; 15
7B B 16
8C; 17
8D; C 56
26G; 56
27F D 20
10H ; 22
11I
Câu 32: Nguyên tử nguyên tố X có 14 electron.Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là
Câu 33: Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s22s22p63s2 Biết rằng X có số khối là 24 thì trong hạt nhân của
X có:
Câu 34: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây là kim loại : 1s22s22p63s2 (Y): 1s22s22p63s23p3
(Z): 1s22s22p63s23p63d64s2(T): 1s22s1
Câu 35: Số electron tối đa trong phân lớp f và phân lớp p lần lượt là:
2
Trang 3A 10e và 18e B 10e và 14e C 6e và 14e D 14e và 6e.
Câu 36: Dựa vào thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử, sự sắp xếp các phân lớp nào sau đây sai:
Câu 37: Cấu hình electron của Fe (Z=26) là:
Câu 38: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử X là 13 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang
điện là 3 Nguyên tử X có số proton là
Câu 39: Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử Natri là 34, trong hạt nhân số hạt mang điện ít hơn số hạt không
mang điện là 1 Số hạt p, n ,e của nguyên tử X lần lượt là:
Câu 40: Trong một nguyên tử X tổng số hạt proton, nơtron và electron là 52.Trong đó số hạt mang điện nhiều
hơn số hạt không mang điện là 16 hạt Hãy cho biết số khối của X ?
Câu 41: Tổng số các hạt trong nguyên tử của nguyên tố R là 114 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không
mang điện là 26 hạt Số khối của R là
Câu 42: Trong nguyên tử của 1 nguyên tố A có tổng số các hạt là 58.Biết số hạt mang điện dương ít hơn số hạt
không mang điện là 1 hạt.Kí hiệu nguyên tử của A là
A.38
19K B.38
20K C.39
20K D.39
19K
Câu 43: Nguyên tử khối TB của đồng là 63,54 Trong tự nhiên, đồng tồn tại 2 loại đồng vị là 65
29Cu và 63
29Cu
29Cu theo số nguyên tử là
Câu 44: Nguyên tử clo có 2 đồng vị: 35Cl( 75,77%) ; 37Cl (24,23%).Nguyên tử khối trung bình của clo là
Câu 45: Nguyên tử có đường kính lớn gấp khoảng 10.000 lần đường kính hạt nhân Nếu ta phóng đại hạt nhân
lên thành một quả bóng có đường kính 6 cm thì đường kính nguyên tử sẽ là:
CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ
Câu 46: Các nguyên tố hóa học trong nhóm A có tính chất hóa học giống nhau vì:
A Có cùng số lớp electron B Nguyên tử có số electron lớp ngoài cùng như nhau.
C Có hóa trị như nhau D Tạo thành các oxit có công thức như nhau.
Câu 47: Hãy cho biết đại lượng nào sau đây của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích
hạt nhân:
C Số electron ở lớp ngoài cùng D Nguyên tử khối
Câu 48: Cation X3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 2s22p6 Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:
A Chu kì 3, nhóm VIA, là nguyên tố phi kim B Chu kì 4, nhóm IVB là nguyên tố kim loại
C Chu kì 3, nhóm IIIA, là nguyên tố kim loại D Chu kì 4, nhóm IIIB, là nguyên tố kim loại
Câu 49: Nguyên tố Canxi (Z=20) thuộc chu kì:
Câu 50: Chỉ ra nội dung đúng, khi nói về sự biến thiên tính chất của các nguyên tố trong cùng chu kì theo chiều
tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử:
A Tính kim loại tăng dần B Tính phi kim tăng dần
C Bán kính nguyên tử tăng dần D Số lớp electron trong nguyên tử tăng dần
Câu 51: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có bao nhiêu chu kì nhỏvà bao nhiêu chu kì lớn?
A 3 và 4 B 2 và 3 C 4 và 2 D 4 và 3
Trang 4Câu 52: Tính bazơ của dãy các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến dổi theo chiều nào sau đây:
A Vừa tăng vừa giảm B Không thay đổi C Tăng D Giảm
Câu 53: Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn không cho biết:
A Số thứ tự của chu kì, nhóm B Số electron trong nguyên tử
Câu 54: Bán kính nguyên tử Cl, F, Br, I sắp xếp theo chiều:
A Br>I>Cl>F B F>Cl>Br>I C Cl>F>Br>I D I>Br>Cl>F
Câu 55: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 và số khối (A) là 27 Hạt nhân nguyên tử X có
Câu 56: Trong chu kì 2 nguyên tử có độ âm điện lớn nhất là:
Câu 57: Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn gồm các nhóm nguyên tố nào?
A Nguyên tố d B Nguyên tố s C Nguyên tố s và p D Các nguyên tố p
Câu 58: Nguyên tố có tính chất hóa học tương tự canxi:
Câu 59: Nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA Vậy X có cấu hình electron:
A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p6
Câu 60: Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc:
C Tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử D Tăng dần khối lượng
Câu 61: Nguyên tử của nguyên tố nào có khuynh hướng cho 1 electron trong các phản ứng hóa học?
Câu 62: Các nguyên tố xếp ở chu kì 5, thì nguyên tử có bao nhiêu lớp electron?
Câu 63: Nguyên tử của nguyên tố X, có điện tích hạt nhân là 15+ Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn
là:
Câu 64: Sắp xếp các kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần:
A K, Na, Mg, Al D Na, K, Mg, Al
B Na, Mg, Al, K C Al, Mg, Na, K
Câu 65: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố sắt(Fe): 1s22s22p63s23p63d64s2
A Ô 26, chu kì 4, nhóm IIB B Ô 26, chu kì 4, nhóm IA
C Ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB D Ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIA
Câu 66: Nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất ?
A Mg ( Z = 12 ) B Na( Z = 11) C Al ( Z = 13 ) D Be( Z = 4 )
Câu 67: Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?
A Hóa trị cao nhất với oxi B Tính kim loại, tính phi kim
C số electron lớp ngoài cùng D Số lớp electron
Câu 68: Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là
C các nguyên tố s và các nguyên tố p D các nguyên tố p.
Câu 69: Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức R2O7 R là nguyên tố nào ?
Câu 70: Nguyên tố Y thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA Y là nguyên tố nào ?
Câu 71: Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit, hidroxit ứng với các nguyên tố trong nhóm
4
Trang 5Câu 72: Các ion A + , B 2+ , X 2- đều có cấu hình electron bền vững của khí neon là 1s22s22p6 Vậy các nguyên tử của các nguyên tố tương ứng là
Câu 73: Trong BTH các nguyên tố, có bao nhiêu chu kỳ nhỏ và bao nhiêu chu kì lớn ?
Câu 74: Nguyên tử của nguyên tố nào có khuynh hướng nhận thêm 2 electron trong các phản ứng hoá học ?
Câu 75: Nguyên tố nào có tính phi kim mạnh nhất ?
A F ( Z = 9 ) B Cl ( Z = 17 ) C S( Z = 16 ) D O ( Z = 8 )
Câu 76: Nguyên tử của nguyên tố nào trong chu kì 3 có bán kính nguyên tử lớn nhất?
Câu 77: Tính axit của dãy các hidroxit : H SiO , H SO , HClO biến đổi như thế nào?2 3 2 4 4
Câu 78: Một nguyên tố X mà hợp chất với hidro có công thức XH Oxit cao nhất của X chứa 43,66% X về3
Câu 79: Hợp chất với hiđro của nguyên tố X có công thức XH3 Biết % về khối lượng của oxi trong oxit cao nhất của X là 74,07 % Nguyên tử khối của X là
Câu 80: Cho kim loại kiềm Na tác dụng hết với nước thu được 100 ml dung dịch A và 3,36 lit khí hiđro (ở đktc).
Vậy nồng độ mol/lit của NaOH có trong dung dịch A là bao nhiêu ?
Câu 81: Công thức oxit cao nhất của nguyên tố là RO2 Trong hợp chất khí với hiđro, H chiếm 25% về khối lượng Nguyên tố R là:
Câu 82: Cho 7,2 gam kim loại X hóa tri 2 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 6,72 lit khí hiđro (ở đktc) X là kim loại nào ?
Câu 83: Cho 4,6 gam Natri tác dụng với nước thì thu được V (lít) khí hiđro (ở đktc) Giá trị của v là:
Câu 84: Cho 4,6 gam một kim loại R ở nhóm IA tác dụng với nước thì thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Nguyên tố R là:
Câu 85: Hòa tan hoàn toàn 6,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm ở 2 chu kì kế tiếp trong bảng tuần hoàn vào nước thì
thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc) Hai kim loại kiềm đó là:
Câu 1 : Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết ion?
Câu 2 : Liên kết trong phân tử NaI là liên kết
A CHT không cực B Cho – nhận C Ion D CHT có cực
Câu 3 : 20Ca dễ dàng nhường:
A 1 electron B 2 electron C 3 electron D 4 electron
Câu 4 : Số proton, nơtron, electron của ion 56Fe3+(Z=26) lần lượt là:
A 26, 53, 23 B 23, 30, 26 C 26, 30, 23 D 26, 30, 26
Câu 5 : Các chất trong phân tử có liên kết Ion là:
A CH4, NaCl, HNO3 B Al2O3, K2S, NaCl
Trang 6C Na2SO4 H2S, SO2 D H2O, K2S, Na2SO3.
Câu 6 : Nguyên tử phi kim có khuynh hướng đặc trưng là và tạo thành
Câu 7 : Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành do
A hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.
B mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung một electron.
C nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút nhau tạo
nên phân tử NaCl
D nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút nhau tạo
nên phân tử NaCl
Câu 8 : Trong các phân tử, H2S, PCl5, CaF2, Al2O3, HNO3, BaO, NaCl, KOH, KF Có bao nhiêu phân tử có liên kết ion?
Câu 9 : Khả năng phân cực tăng dần của các chất sau lần lượt là:
A NaF, NaBr, NaI, NaCl B NaI, NaBr, NaF, NaCl
C NaI, NaBr, NaCl, NaF D NaBr, NaCl, NaI, NaF
Câu 10 : Liên kết hóa học trong phân tử flo, clo, brom, iot, oxi đều là:
C Liên kết cộng hóa trị không cực D Liên kết đôi.
Câu 11 : Liên kết trong phân tử HF, HCl, HBr, HI, H2O đều là
A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị có cực
C liên kết cộng hóa trị không cựC D liên kết đôi.
Câu 12 : Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết cộng hóa trị?
Câu 13 : Cộng hóa trị của Cl trong hợp chất nào sau đây lớn nhất:
Câu 14 : Trong các hợp chất nào sau đây là liên kết cộng hoá trị?
A NaBr B KF C Na2S D H2O
Câu 15 : Trong các hợp chất nào sau đây là liên kết ion?
A C2H4 B NO2 C H2S D MgO
Câu 16 : Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tố là ns2np5 Liên kết của các nguyên tố này với nguyên
tố hiđrô thuộc loại liên kết nào sau đây?
A Liên kết cộng hoá trị không cực B Liên kết cộng hoá trị có cực
C Liên kết cộng hoá trị có cực D Liên kết tinh thể
Câu 17 : X, Y, Z là những nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 8, 19, 16 Nếu các các cặp X và Y, Y và Z, X và
Z tạo thành liên kết thì các cặp nào sau đây có thể là liên kết cộng hoá trị có cực?
Câu 18 : Dãy phân tử nào cho dưới đây đều có liên kết cộng hoá trị không phân cực?
A N2, CO2, Cl2, H2 B N2, Cl2, H2, HCl
C N2, HI, Cl2, CH4 D Cl2, SO2 N2, F2
Câu 19 : Cho 3 nguyên tố X (ns1), Y (ns2 np1), Z (ns2 np5) (n = 3); câu trả lời nào sau đây sai?
6
Trang 7A Liên kết giữa Z và X là liên kết cộng hoá trị.
B Liên kết giữa Z và X là liên kết Ion
C Liên kết giữa Z và Y là liên kết cộng hoá trị có cực
D X, Y là kim loại; Z là phi kim
Câu 20 : Các chất trong dãy nào sau đây chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực.
A HCl, KCl, HNO3, NO B NH3, KHSO4, SO2, SO3
C N2, H2S, H2SO4, CO2 D CH4, C2H2, H3PO4, NO2
Câu 21 : Phân tử nào trong các chất sau đây có liên kết liên kết cộng hoá trị có cực nhỏ nhất?
A CH4 B H2O C NH3 D PH3
Câu 22 : Liên kết trong phân tử Cl2, H2, N2, là liên kết:
A Ion B.CHT không cực C CHT có cực D A,B, C đúng
Câu 23 : Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hoá trị phân cực mạnh nhất?
A HCl B HBr C HI D HF
Câu 24 : Hợp chất nào sau đây có liên kết ion mạnh nhất?
A CsCl B RbCl C NaCl D KCl
Câu 25 : Liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung là
A liên kết cộng hoá trị có cực B liên kết ion
C liên kết cộng hoá trị không có cực D A và C đúng
Câu 26 : Cặp nguyên tử nào sau đây có hiệu độ âm điện lớn nhất?
A H-Cl B H-F C H-I D H-Br
Câu 27 : Phân tử nào sau đây chỉ có liên kết đơn?
A CH4 B C2H2 C N2 D O2
Câu 28 : X là nguyên tố có số hiệu nguyên tử bằng 19, Y là nguyên tố có số hiệu nguyên tử bằng 16 Công
thức phân tử của hợp chất từ hai nguyên tố là:
B X2Y; liên kết giữa X và Y là liên kết cộng hoá trị
C XY ; liên kết giữa X và Y là liên kết ion
D XY ; liên kết giữa X và Y là liên kết ion.
Câu 29 : Kết luận nào sau đây sai?
A Liên kết trong phân tử NH3, H2O, C2H4 là liên kết cộng hoá trị có cực
B Liên kết trong phân tử CaF2 và CsCl là liên kết Ion
C Liên kết trong phân tử CaS và AlCl3 là liên kết Ion và được hình thành giữa kim loại và phi kim
D Liên kết trong phân tử: Cl2, H2, O2, N2 là liên kết cộng hoá trị không cực
Câu 30 : Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 18 Liên kết hóa học trong oxit của X là:
C liên kết cộng hóa trị không phân cực D liên kết cho nhận.
Câu 31 : Hạt nhân của nguyên tử X có 19 proton, của nguyên tử Y có 17 proton, liên kết hóa học giữa X và Y
là: A liên kết cộng hóa trị không cực B liên kết cộng hóa trị có cực
Câu 32 : Điện hóa trị của các nguyên tố Cl,Br trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA là
Trang 8Câu 33 : Trong hợp chất Al2(SO4)3, điện hóa trị của Al là:
Câu 34 : Cộng hoá trị của cacbon trong các hợp chất sau CH4, C2H4, C2H2, HCHO lần lượt là:
A 4, 2, 1, 1 B 4, 4, 1, 1 C 4, 2, 2, 1 D Chỉ có hoá trị 4.
Câu 35 : Trong hợp chất, nguyên tử nào sau đây luôn có số oxi hoá bằng -1?
A Br B I C F D O
Câu 36 : Số oxi hoá của clo trong các hợp chất HCl, HClO, HClO2, HClO3, lần lượt là:
A -1, +1, +2, +3 B -1, +1, +3, +5 C -1, +1, +3, +6, D tất cả đều sai
Câu 37 : Số oxi hoá của lưu huỳnh trong H2SO4, MgSO4, K2S, S2- lần lượt là:
A +6, +4, 2, 0 B +4, +4, 2,2 C +4, +6, 0, 0 D +6, +6, 2,2
Câu 38 : Số oxi hoá của nitơ trong phân tử NH3, NO, NO2 lần lượt là:
A -3, +2, +3 B +3, +2, +4 C -3, +4, +2 D -3, +2,+4
Câu 39 : Số oxi hoá của nitơ trong các ion NH4+, NO3- lần lượt là:
A -3, +5 B +3, +5 C -4, +5 D -4, +6
Câu 40 : Nguyên tử X (Z=7), nguyên tử Y(Z=8) Công thức phân tử của hợp chất có hoá trị cao nhất có thể là:
A X2Y B X2Y3 C XY2 D X2Y5
- -TTCM: Hoàng Như Hồng Vũ
8
