Tính khối lượng các chất có trong dung dịch sau phản ứng.. Tớnh nồng độ của 2 muối trong dung dịch.. Bài 2: Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau Cho cỏc chất theo số oxi húa tươ
Trang 1Trường THPT Xuân Đỉnh
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC LỚP 10 HỌC KÌ II
NĂM HỌC 2014-2015
Chương 5: HALOGEN
I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
1 Cấu tạo nguyên tử của các halogen, số oxi hoá của halogen trong các hợp chất
2 Tính chất hoá học, tính chất vật lí cơ bản của các đơn chất halogen và hợp chất (HX; nước giaven; CaOCl2; KClO3
3 Phương pháp điều chế ứng dụng của halogen và một số hợp chất của halogen (HX; nước giaven;
CaOCl2; KClO3)
II DẠNG BÀI TẬP
1 BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
Bài 1 Hoàn thành các phương trình hoá học sau (ghi rõ điều kiện nếu có)
1 NaCl dpnc Cl2 HClO HCl AgCl Ag
Nước Gia-ven
2 HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl
Bài 2: So sánh tính oxi hóa của flo, clo, brom, iot Viết các PTHH minh họa
Bài 3 Dùng phương pháp hóa học phân biệt các chất sau, viết pthh xảy ra
1 HCl, NaCl, NaOH, NaBr
2 NaCl, HCl, KI
Bài 4 Cho các chất sau: NaCl (r), MnO2(r), NaOH (dd), KOH(dd), H2SO4(đ), Ca(OH)2 r Viết các PTHH điều chế:
a) Nước given; b) Kaliclorat; c) Clorua vôi; d, Hidroclorua
2 BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG:
Xác định thành phần của hỗn hợp chất rắn
Bài 1: Cho 21,4 g hỗn hợp Fe và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 7,84 lít khí (ở đktc)
a Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
b Tính khối lượng mỗi muối thu được sau phản ứng
Bài 2: Cho 400 ml dung dịch gồm NaCl và KI tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch AgNO3 2M thu được 103,775 g kết tủa
a Tính CM của mỗi chất trong dung dịch ban đầu
b Tính khối lượng các chất có trong dung dịch sau phản ứng
Bài 3: Hòa tan 57,7 g hỗn hợp MnO2 và KMnO4 vào dung dịch HCl dư thu được 17,92 lít khí (ở đktc)
a Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
b Tính khối lượng mỗi muối thu được sau phản ứng
Halogen đứng trước phản ứng với dd muối của halogen đứng sau
Bài 4: Cho Cl2 (ở đktc) tác dụng vừa đủ với 71,2 g hỗn hợp NaBr và NaI thu được 35,1 g muối
a Tính thể tích khí Cl2 đã dùng
b Tính khối lượng Br2, I2 thu được sau phản ứng
Bài toán hiệu suất
Bài 5 Lấy 2 lít khí hiđro cho tác dụng với 3 lít khí clo Hiệu suất phản ứng là 70% Thể tích hỗn hợp thu được sau phản ứng là:
Bài 6: Nung 12,87 g NaCl với H2SO4 đặc, dư thu được bao nhiêu lít khí ở đktc và bao nhiêu gam muối
Na2SO4, biết hiệu suất phản ứng là 90%
Xác định công thức muối của 2 halogen kế tiếp (dành cho ban A)
Bài 7 Dung dịch A gồm 2 muối natri của 2 halogen X, Y thuộc 2 chu kì liên tiếp cạnh nhau ( X có tính phi kim lớn Y) Cho dung dịch AgNO3 vào 1 lít dung dịch A đến dư thu được 33,15 gam chất kết tủa Mặt khác, nếu cô cạn 1 lít dung dịch A thì thu được 16,15 gam muối khan
Trang 2Xỏc định X, Y Tớnh nồng độ của 2 muối trong dung dịch
CHƯƠNG 6 - NHểM OXI
I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
1 Cấu tạo nguyờn tử của cỏc nguyờn tố nhúm oxi Số oxi hoỏ của O, S trong cỏc hợp chất
2 Cấu tạo phõn tử, tớnh chất hoỏ học, tớnh chất vật lớ cơ bản của O2,O3
3 Cấu tạo phõn tử, tớnh chất hoỏ học, tớnh chất vật lớ cơ bản của H2O2 ( dành riờng cho ban A)
4 Phương phỏp điều chế O2 trong cụng nghiệp và trong phũng thớ nghiệm
5 Cấu tạo phõn tử, tớnh chất hoỏ học, tớnh chất vật lớ cơ bản của : S, H2S, SO2, SO3, H2SO4
6 Phương phỏp điều chế: H2S, SO2, SO3, H2SO4 Ứng dụng của S, SO2, H2SO4
7 Cỏch nhận biết O2,O3, ion sunfat, ion sunfua
II DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN
BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
1 Viết phương trỡnh hoỏ học
Bài 1 Hoàn thành phương trỡnh phản ứng
1 Fe(OH)2 + H2SO4 loóng
0 t
… 5 Fe(OH)3 + H2SO4 đặc
0 t
…
2 Fe + H2SO4 đ …… t0 6 Ag + H2SO4 đ …… t0
3 S + H2SO4 đặc
0 t
…… 7 P + H2SO4 đ
0 t
……
4 FeCO3 + H2SO4 đ SOt0 2 +… 8 HI + H2SO4 đặc
Bài 2: Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau (Cho cỏc chất theo số oxi húa tương ứng Ghi rõ điều
kiện phản ứng, nếu có):
S0 (1) S2 (2) S4 (3) S6 (4) S4 (5) S0 (6) S6
Bài 3:
1 Cho cỏc chất sau: NaOH; Cl2; H2O; Br2; KMnO4; K2Cr2O7; HCl; O2 Viết phương trỡnh hoỏ học chứng minh tớnh axit và tớnh khử của H2S,
2 Viết pt phản ứng chứng minh H2O2 vừa cú tớnh khử vừa cú tớnh oxi hoỏ (ban A)
3 Viết phương trỡnh phản ứng chứng minh O3 cú tớnh oxi hoỏ mạnh hơn O2
2 Nờu hiện tượng và giải thớch
Nờu hiện tượng và giải thớch (viết phương trỡnh hoỏ học nếu cú) trong những trường hợp sau:
a) Sục khớ O3 vào dd KI , sau đú nhỏ thờm vài giọt hồ tinh bột
b) Sục khớ SO2 vào dd Br2 dư, dung dịch KMnO4
c) Dung dịch H2S đểlõu trong khụng khớ
d) Cho dung dịch H2O2 vào dung dịch KMnO4 cú lẫn H2SO4
e) Cho mảnh Cu vào dung dịch H2SO4 đặc và đun núng
3 Phõn biệt cỏc chất
Bằng phương phỏp hoỏ học hóy phõn biệt cỏc chất đựng riờng rẽ sau:
a) Cỏc khớ O2 và O3
b) Cỏc khớ CO2 , SO2 và H2S
c) Cỏc dung dịch khụng màu: NaCl, Na2SO4, HCl, Ba(OH)2
BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG
1 Phản ứng của SO2, H2S với dung dịch kiềm
Bài 1: Dẫn 2,24 lớt SO2 (đktc) vào 500 ml dd NaOH 0,3M Tớnh nồng độ mol/l của muối trong dung dịch
sau phản ứng
Bài 2: Dẫn từ từ 2,24 lớt H2S (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Tớnh nồng độ mol/l của cỏc chất trong dung dịch sau phản ứng
Trang 32 Pha chế dung dịch
Bài 3 Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 1,5M pha trộn với 500ml dung dịch H2SO4 1M để được dd
H2SO4 1,2 M?
Bài 4 Cần dùng bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 15% pha trộn với nước để được dung dịch H2SO4 6%?
3 Hỗn hợp rắn phản ứng với dd H2SO4
Bài 5 Hoà tan 12,8 gam hỗn hợp Fe và FeO bằng dung dịch H2SO4 0,5M vừa đủ, thu được 2,24 lit khí đktc Tính thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng
Bài 6: Cho m gam hỗn hợp Zn và Cu tác dụng với H2SO4 loãng dư thu được 4,48 lit khí đktc Phần không tan cho tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu được 6,72 lít khí đktc
Viết phương trình phản ứng xảy ra, xác định giá trị của m?
Bài 7 Cho 0,1 mol H2SO4 đặc tác dụng với chất thích hợp: A, B, C để thu được khí SO2 với các thể tích lần
lượt là: 1,12 lit; 2,24 lit; 3,36 lit Xác định CT của A, B, C? (dành riêng ban A)
4 Bài toán hiệu suất
Bài 8: a) Hỗn hợp khí A gồm SO2 và O2 có tỉ khối hơi so với H2 là 25,6 Dẫn 11,2 lít hỗn hợp A ( đktc) đi qua bình V2O5 nung nóng Hỗn hợp khí sau phản ứng làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,4M Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính hiệu suất phản ứng oxi hoá SO2 ( S=32; O=16)
b) Trong bình kín dung tích không đổi chứa 2 mol SO2 và 1 mol O2 cùng một ít xúc tác Nung nóng bình một thời gian sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu, sau phản ứng thấy áp suất của bình bằng 90% áp suất trước pư Tính hiệu suất của phản ứng
Bài 9 Từ 800 tấn quặng pirit sắt (FeS2) chứa 25% tạp chất không cháy, có thể sản xuất được bao nhiêu m3 dung dịch H2SO4 93% (d = 1,83g/ml) ? Giả thiết tỉ lệ hao hụt là 5%
5 Xác định công thức oleum
Bài 10: Sau khi hoà tan 8,45 gam oleum A vào H2O được dung dịch B Để trung hoà dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M Xác định CT của oleum?
Bài 11: Sau khi hoà tan 3,38 gam oleum vào H2O được dung dịch X Để trung hoà 1/10 dung dịch X cần 80ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định CT của oleum
CHƯƠNG VII: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
I Kiến thức cần nắm vững
1 Khái niệm về tốc độ phản ứng hoá học và các yếu tố ảnh hưởng đến nó
2 Cân bằng hoá học và sự chuyển dịch cân bằng hoá học
3 Nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê về sự chuyển dịch cân bằng hoá học
4 Biểu thức về hằng số cân bằng KC (dành riêng cho ban A)
II Các dạng bài tập cơ bản
Dạng 1 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học
1 Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong các trường hợp sau:
- Rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?
- Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc( trong sản xuất gang)
- Tạo thành những lỗ rỗng trong viên than tổ ong
- Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke
- Dùng phương pháp ng ược dòng trong sản xuất axit sunfuric
2 Cho các phản ứng hóa học xảy ra trong các trường hợp sau, trường hợp nào phản ứng xảy ra với tốc độ phản ứng lớn nhất?
A Fe + ddHCl 0,1M B Fe + ddHCl 0,2M
C Fe + ddHCl 0,3M D Fe + ddHCl 20%, (d = 1,2g.ml)
Biết rằng Fe có khối lượng và kích thước như nhau
Dạng 2 Xác định sự chuyển dịch cân bằng hóa học khi tác động vào CB các yếu tố t, P, nồng độ,
3 Cân bằng của phản ứng sau sẽ chuyển dịch về phía nào khi:
Trang 4- Tăng nhiệt độ của hệ
- Hạ áp suất của hệ
- Tăng nồng độ các chất tham gia phản ứng
a) N2 (k) + 3H2(k) 2 NH 3(k) H < 0
b) CaCO3(r) CaO (r) + CO2(k) H > 0
c) N2(k) + O2(k) 2NO (k) H < 0
4 Cho: 2SO2(k) + O2(k) 2SO 3(k) H < 0
Cho biết cân bằng của phản ứng chuyền dịch theo chiều nào khi:
a) Tăng nhiệt độ của hệ
b) Tăng nồng độ của O2 lên gấp đôi
Dạng 3: Tính hằng số cân bằng, tính nồng độ các chất dựa vào cân bằng hóa học, tính tốc độ phản ứng (dành riêng ban A)
5 Cân bằng phản ứng CO2 + H2 CO + H 2O được thiết lập ở t0C khi nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau:
[ CO2] = 0,2 M; [H2] = 0,8 M ; [CO] =0,3 M; [H2O] = 0,3 M
a Tính hằng số cân bằng?
b Tính nồng độ H2, CO2 ban đầu
6 Cho phản ứng : H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) ở 430 oC, hệ đạt cân bằng với :
[HI] = 0,786 M ; [H2] = [I2] = 0,107 M Tính giá trị hằng số cân bằng K tại 430 oC
7 Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0.024 mol/l Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất
đó là 0.022 mol/l Tính tốc độ trung bình của phản ứng