Các dạng bài tập tham khảo: - Dạng 1: Xác định số electron, số proton, số nơtron, số đơn vị điện tích hạt nhân, số khối của nguyên tử dựa vào kí hiệu nguyên tử.. - Dạng 4: Xác định ngu
Trang 1TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I (Năm học: 2013-2014)
MÔN HÓA HỌC LỚP 10
Chương 1: NGUYÊN TỬ
I Lý thuyết cần nắm vững:
1.Thành phần cấu tạo của nguyên tử, mối quan hệ giữa số hạt p,n,e
2.Các khái niệm về điện tích hạt nhân, số khối, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng
vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình, lớp và phân lớp electron, nguyên tố s, nguyên tố p, nguyên tố d, nguyên tố f
3 Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử
4 Cách viết cấu hình electron của nguyên tử
5 Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng, mối quan hệ giữa đặc điểm lớp e ngoài cùng đến tính chất của nguyên
tử
II Các dạng bài tập tham khảo:
- Dạng 1: Xác định số electron, số proton, số nơtron, số đơn vị điện tích hạt nhân, số khối của nguyên tử dựa
vào kí hiệu nguyên tử
VD: Xác định điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, nguyên tử khối của các nguyên tử sau: 37Li; 19
9F; 24
12Mg; 40
20Ca
- Dạng 2: Các bài tập về nguyên tử khối trung bình
Bài 1: Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: 12
6C chiếm 98,89% và 13
6Cchiếm 1,11% Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố C
Bài 2: Nguyên tố đồng có hai đồng vị bền: 2963Cu và 2965Cu Tính thành phần % số nguyên tử của mỗi đồng vị, biết nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54
- Dạng 3: Viết cấu hình electron của các nguyên tử từ đó xác định số electron lớp ngoài cùng, số electron hóa
trị, xác định loại nguyên tố ( kim loại, phi kim, khí hiếm)
Bài 1: Viết cấu hình electron của các nguyên tử có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 8; 10; 11; 19; 20 Cho biết các nguyên tố trên là kim loại, phi kim hay khí hiếm
Bài 2: Viết cấu hình electron của các nguyên tử có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 12; 17; 26; 35 Xác định số electron lớp ngoài cùng và cho biết các nguyên tố đó là nguyên tố s, p, d hay f?
- Dạng 4: Xác định nguyên tố
Bài 1: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 115, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt Xác định số khối của X
Bài 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 60, trong đó số hạt mang điện trong hạt nhân bằng số hạt không mang điện Xác định tên nguyên tố X?
- Dạng 5: Xác định số loại phân tử hình thành từ các nguyên tố có nhiều đồng vị
VD: Có bao nhiêu loại phân tử BeH2 được hình thành từ Be và H, biết Be chỉ có 1 loại nguyên tử 9Be, H có 3 đồng vị là 1H, 2H, 3H?
Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn
I Lý thuyết cần nắm vững:
1 Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong BTH
2 Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm nguyên tố
3 Qui luật biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử, tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện, hóa trị của
các nguyên tố theo chu kỳ và nhóm A, tính axit- bazơ của oxit và hiđroxit của các nguyên tố theo chu kì
4 Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn trong việc dự đoán tính chất, cấu tạo, so sánh tính chất
của các nguyên tố hóa học
II Các dạng bài tập tham khảo:
Dạng 1: Mối quan hệ giữa vị trí và cấu tạo nguyên tử, cấu hình electron ( nguyên tố nhóm A)
Bài 1: Viết cấu hình electron của 20Ca Từ đó cho biết vị trí của Ca trong bảng tuần hoàn?
Trang 2Bài 2: Nguyên tố R ở nhóm IA chu kì 3 Xác định cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố R
Dạng 2: Mối quan hệ giữa vị trí và tính chất của các nguyên tố
Bài 1: Cho nguyên tố Mg (Z=12) Hãy cho biết:
- Tính chất đặc trưng của nguyên tố đó (kim loại, phi kim hay khí hiếm) Giải thích
- Công thức phân tử của oxit cao nhất và hidroxit tương ứng Nêu tính chất đặc trưng của các hợp chất trên
Bài 2: Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, hãy cho biết:
- Nguyên tố nào là kim loại mạnh nhất, nguyên tố nào là phi kim mạnh nhất
- Khu vực phân bố của các nhóm nguyên tố kim loại, phi kim Nhóm nào gồm những kim loại điển hình, nhóm nào gồm những phi kim điển hình
Dạng 3: So sánh bán kính, tính chất của các nguyên tố dựa vào mối quan hệ giữa chúng trong BTH
Bài 1: So sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tố:
- Có số hiệu lần lượt là 11; 12; 15; 17
- Có số hiệu lần lượt là 9; 17; 35
Bài 2: So sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tố có số hiệu lần lượt là: 11; 13; 8
Bài 3: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tính kim loại tăng dần: 11Na, 19K, 12Mg, 13Al
Bài 4: So sánh tính phi kim của các nguyên tố sau: 15P, 17Cl, 9F
Dạng 4:
- Xác định nguyên tố trong hợp chất oxit cao nhất, trong hợp chất khí với hiđro
- Xác định nguyên tố bằng cách tìm M dựa vào phương trình phản ứng
- Xác định hỗn hợp 2 nguyên tố liên tiếp trong cùng nhóm A bằng cách tìm
Bài tập tham khảo:
Bài 1: Cho 4,6 gam một kim loại kiềm A tác dụng với nước dư thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) Tìm tên của kim loại kiềm A
Bài 2: Cho 4,4,gam một hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp và đều thuộc nhóm IIA của BTH tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 3,36 lít khí H2 ở đktc Hãy xác định hai kim loại
Dạng 5: Xác định số hiệu nguyên tử của 2 nguyên tố dựa vào mối quan hệ trong bảng tuần hoàn
Bài 1: X và Y là hai nguyên tố cùng một nhóm A và thuộc hai chu kì kế tiếp nhau trong BTH Tổng số hiệu nguyên tử của hai nguyên tố đó là 32 Xác định tên và kí hiệu của X, Y
Bài 2: Cho 2 nguyên tố X,Y ở hai ô liên tiếp trong một chu kì của BTH có tổng số proton là 27 Hãy viết cấu hình e nguyên tử và xác định vị trí của chúng trong BTH
Chương 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC
I- Lý thuyết cần nắm vững:
1.So sánh liên kết ion, liên kết cộng hoá trị và liên kết kim loại
2.Dựa và hiệu độ âm điện xác định liên kết hóa học
3 Liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba
4 Đặc điểm liên kết và tính chất của tinh thể ion, tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử
5 Khái niệm điện hoá trị, cộng hoá trị, số oxi hóa
6* Các trạng thái lai hóa thường gặp
II- Bài tập tham khảo:
1 Viết công thức e và công thức cấu tạo của NH3 ; CH4 ; H2O ; C2H2 ; C2H4
2 Dựa vào hiệu độ âm điện cho biết liên kết hóa học trong các phân tử sau là liên kết ion hay liên kết cộng hóa trị, giải thích sự tạo thành liên kết hh trong các phân tử đó: AlCl3 ; CaBr2 ; HBr ; CH4 ; PH3, NaCl, HF, H2S
3 * Cho biết trạng thái lai hóa của các nguyên tử trung tâm trong các phân tử và ion sau: NH4+, NH3, CO2, BF3,
H2O? Cho biết phân tử nào có cực, phân tử nào không cực?
4* Trong hợp chất AB2 , A và B là hai nguyờn tố ở cùng nhóm A và thuộc hai chu kỳ liên tiếp của BTH Tổng
số proton trong hạt nhân nguyên tử của A và B là 24
a Viết cấu hình e của A, B và của ion A2-, B2-
b Viết CTCT của hợp chất AB2 và cho biết trong phân tử có các loại liên kết nào?
5* Cho các phân tử sau và ion sau: CaCl2; CH4; Al2O3; NH3; O2; KBr; Br2; H2O, CO32-, SO42-, NH4+, Mg2+,
PO43- Xác định hoá trị của các nguyên tố trong các phân tử và ion trên
Trang 36.Hãy xác định số oxi hóa của lưu huỳnh, clo, mangan trong các chất:
a)H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4-
b)HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4-, Cl2
c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4-.
Chương 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA- KHỬ
I Kiến thức cần nắm vững:
1 Phản ứng oxi hóa-khử Phân biệt phản ứng oxi hóa- khử với các phản ứng không phải oxi hoá- khử
2 Thế nào là chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử
3 Cách lập pt phản ứng oxi hóa- khử bằng phương pháp thăng bằng electron
4* Khái niệm phản ứng thu nhiệt, phản ứng toả nhiệt, phương trình nhiệt hóa học Lấy ví dụ minh hoạ
II Các dạng bài tập tham khảo:
Dạng 1 phân biệt phản ứng oxi hóa- khử với các phản ứng không phải là oxi hóa khử
Dang 2 Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron, từ đó xác định chất khử, chất oxi hóa, chất tạo môi trường, sự khử, sự oxi hóa
Dạng 3 Điều chế một số chất vô cơ cơ bản bằng một số phản ứng trong hóa học vô cơ
Dạng 4 Bài tập tính theo phương trình hóa học
Dạng 5 Bài toán tìm tên nguyên tố
Bài tập tham khảo
Bài 1: Cho các phản ứng dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử, phản ứng nào không phải là oxi hóa
– khử? Vì sao?
1 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
2 2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
3 HCl + NaOH → NaCl + H2O
4 2NH3 + 5/2O2 → 2NO +3 H2O
5 Fe3O4 +10 HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 +5 H2O
Bài 2 Cân bằng các phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron, xác định chất khử, chất
oxi hóa, chất tạo môi trường, sự khử, sự oxi hóa
1 NH3 + O2 → N2 + H2O
2. C + HNO3 → H2O + NO2 + CO2
3 Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O
4 Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
5 Mg + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O
6 KMnO4 + HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O
7 KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O
8 S + NaOH → Na2S + Na2SO4 + H2O
9. FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
10 Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
11 FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
12 FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
Bài 3 Người ta có thể điều chế MgCl2 bằng:
- Một phản ứng hóa hợp; Một phản ứng thế; Một phản ứng trao đổi
a.Hãy dẫn ra các phản ứng cho mỗi trường hợp trên
b.Hãy cho biết sự thay đổi số oxi hóa trong mỗi phản ứng đó
Bài 4 Cho KI tác dụng với KMnO4 trong môi trường H2SO4, người ta thu được 1,51g MnSO4 theo phương trình phản ứng sau:
KI + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + I2 + MnSO4 + H2O
Tính số mol iot tạo thành và KI tham gia phản ứng trên
Bài 5 Cho m gam nhôm phản ứng hết với dd axit HNO3 thu được 8,96lít (đktc) hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối hơi so với hiđro là 16,5 Tính m?
Trang 4Bài 6 Hoà tan hoàn toàn 2,16g kim loại M hoá trị III trong ddHNO3 loãng, thu được 604,8ml hỗn hợp khí A gồm N2 và N2O có tỉ khối hơi so với H2 là 18,45 Tìm kim loại M
* Chú ý: những nội dung có dấu * dành cho học sinh ban nâng cao