MA TRẬN, ĐẶC TẢ ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ I MƠN: HỐ HỌC 10 THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 PHÚT Trắc nghiệm điểm: 28 câu; Tự luận điểm: câu a Ma trận TT Nội dung Đơn vị kiến thức Cấu tạo Thành phần ngun ngun tử tử Ngun tố hố học Mơ hình nguyên tử orbital nguyên tử Lớp, phân lớp cấu hình electron Bảng Cấu tạo bảng tuần tuần hồn hồn Xu hướng biến đổi tính chất đơn chất, ngun biến đổi thành phần tố hố tính chất hợp chất học chu kỳ nhóm Định luật tuần hồn – ý nghĩa bảng tuần hồn Liên Quy tắc octet kết hố Liên kết ion học Liên kết cộng hoá trị Liên kết hydrogen tương tác Van der waals Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ Tỉ lệ chung Mức độ đánh giá Nhận biết TN TL Thông hiểu TN TL 1 1 2 2.0 20.0 % 20.0% Vận dụng TN TL TN Điểm số TL 0.25 0.75 0.5 0.75 1 0.25 1 0.25 1 Tổng số câu 2 2 15 3.75 1.5 1.25 1.5 37.5 15% 12.5 15% % % 52.5% 27.5% 4 2.25 0.5 1.0 2.0 1.5 28 7.0 3.0 30 10.0 70.0 % 30.0 % 100.0 % b Bản đặc tả Nội dung Thành phần nguyên tử Mức độ Yêu cầu cần đạt Cấu tạo ngun tử Thơng hiểu – Trình bày thành phần nguyên tử (nguyên tử vô nhỏ; nguyên tử gồm phần: hạt nhân lớp vỏ nguyên tử; hạt nhân tạo nên hạt proton (p), neutron (n); Lớp vỏ tạo nên electron (e); điện tích, khối lượng loại hạt) Số câu hỏi TN/ số ý TL TN TL (số (số ý) câu) Câu hỏi TN C1 TL – So sánh khối lượng electron với proton neutron, kích thước hạt nhân với kích thước nguyên tử Vận dụng Xác định thành phần nguyên tử Nguyên tố hoá Nhận biết – Phát biểu khái niệm đồng vị, học nguyên tử khối Thơng hiểu – Trình bày khái niệm nguyên tố hoá học, số hiệu nguyên tử kí hiệu nguyên tử Vận dụng – Tính nguyên tử khối trung bình (theo amu) dựa vào khối lượng nguyên tử phần trăm số nguyên tử đồng vị theo phổ khối lượng cung cấp Mô hình Nhận biết – Nêu khái niệm orbital ngun tử ngun tử (AO), mơ tả hình dạng orbital nguyên AO (s, p), số lượng electron tử AO Thơng hiểu – Trình bày so sánh mơ hình Rutherford–Bohr với mơ hình đại mô tả chuyển động electron nguyên tử – Trình bày khái niệm lớp, phân lớp electron mối quan hệ số lượng phân lớp lớp Liên hệ số lượng AO phân lớp, lớp Lớp, phân lớp Nhận biết – Viết cấu hình electron nguyên tử cấu hình theo lớp, phân lớp electron theo ô electron orbital biết số hiệu nguyên tử Z 20 nguyên tố bảng tuần hồn Thơng hiểu – Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử dự đốn tính chất hố học (kim loại hay phi kim) nguyên tố tương ứng Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Cấu tạo bảng Nhận biết – Nêu lịch sử phát minh định tuần hoàn luật tuần hoàn bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học – Nêu nguyên tắc xếp bảng tuần hồn ngun tố hố học (dựa theo cấu hình electron) Thơng hiểu – Mơ tả cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hố học nêu khái niệm liên quan (ô, chu kì, nhóm) – Phân loại ngun tố (dựa theo cấu hình electron: nguyên tố s, p, d, f; dựa theo tính chất hố học: kim loại, phi kim, khí hiếm) Xu hướng biến Thơng hiểu – Giải thích xu hướng biến đổi bán đổi tính chất kính nguyên tử chu kì, đơn chất, nhóm (nhóm A) (dựa theo lực hút biến đổi thành tĩnh điện hạt nhân với electron phần tính dựa theo số lớp electron tăng chất hợp nhóm theo chiều từ xuống chất dưới) chu kỳ – Nhận xét giải thích xu hướng C2 C3 C4 C5 C6 C7 C8 C9 C10 C11 nhóm Định luật tuần hoàn – ý nghĩa bảng tuần hoàn Nhận biết Quy tắc octet Thông hiểu Liên kết ion Nhận biết Thông hiểu Thông hiểu Vận dụng Liên kết cộng hố trị Thơng hiểu Vận dụng Liên kết hydrogen tương tác Van der waals Nhận biết Thông hiểu Vận dụng biến đổi độ âm điện tính kim loại, phi kim nguyên tử nguyên tố chu kì, nhóm (nhóm A) – Nhận xét xu hướng biến đổi thành phần tính chất acid/base oxide hydroxide theo chu kì Viết phương trình hố học minh hoạ – Phát biểu định luật tuần hồn – Trình bày ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hố học: Mối liên hệ vị trí (trong bảng tuần hồn ngun tố hố học) với tính chất ngược lại Liên kết hố học – Trình bày vận dụng quy tắc octet trình hình thành liên kết hố học cho ngun tố nhóm A – Nêu cấu tạo tinh thể NaCl 1 C12 C13 C14 C15 - Giải thích hợp chất ion thường trạng thái rắn điều kiện thường (dạng tinh thể ion) – Trình bày khái niệm hình thành liên kết ion (nêu số ví dụ điển hình tuân theo quy tắc octet) – Lắp mơ hình phân tử, tinh thể NaCl (theo mơ hình có sẵn) – Trình bày khái niệm lấy ví dụ liên kết cộng hố trị (liên kết đơn, đôi, ba) áp dụng quy tắc octet – Trình bày khái niệm liên kết cho nhận – Phân biệt loại liên kết (liên kết cộng hố trị khơng phân cực, phân cực, liên kết ion) dựa theo độ âm điện - Trình bày khái niệm lượng liên kết (cộng hố trị) – Viết cơng thức Lewis số chất đơn giản – Giải thích hình thành liên kết liên kết qua xen phủ AO C16 C17 C18 – Nêu vai trị, ảnh hưởng liên kết hydrogen tới tính chất vật lí H2O – Nêu khái niệm tương tác van der Waals ảnh hưởng tương tác tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi chất – Trình bày khái niệm liên kết hydrogen - Vận dụng để giải thích xuất liên kết hydrogen (với nguyên tố có độ âm điện lớn: N, O, F) - Vận dụng liên kết hydrogen tương tác Van der waals để giải thích C29 C19 C20 C21 C22 C23 C24 C25 C26 C27 C28 C30 tượng thực tiễn - Vận dụng lượng liên kết liên kết hydrogen việc so sánh tính acid HF HCl c Đề kiểm tra TRƯỜNG THCS&THPT TÂN TIẾN KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ CUỐI KỲ NĂM 2022-2023 ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn: HỐ HỌC khối 10 Mã đề: …………… Thời gian : 45 phút (KKPĐ) I Phần trắc nghiệm (7.0 Điểm) Câu Đặc điểm hạt electron A mang điện tích dương có khối lượng B mang điện tích âm có khối lượng C khơng mang điện có khối lượng D mang điện tích âm khơng có khối lượng Câu Dãy gồm đồng vị nguyên tố hoá học? A 16 X , 178 X , 188 X B 18 X , 178 X , 188 X C 16 X , 178 X , 147 X D 16 32 X , 16 X , 188 X Câu Nguyên tử nguyên tố Z có proton, neutron Ký hiệu nguyên tử sau viết đúng? A 15 Z B 15 Z C 15 Z D 14 Z Câu Trong tự nhiên, copper có đồng vị bền 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị 63Cu bao nhiêu? A 27% B 50% C 73% D 46 % Câu Nhận xét sau nguyên tử nguyên tố nitrogen (N)? A có 3AO B có electron hoá trị C thuộc nguyên tố s D Có 5AO có electron độc thân Câu Lớp M có phân lớp electron là: A s, p, f B s, p, d, f C s, p, d D s, p Câu Cấu hình electron nguyên tử viết đúng? A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p53s2 C 1s22s22p63s23d2 D 1s22s22p63s23p44s2 Câu Nguyên tử ion sau có cấu hình electron 1s22s22p6 A Cl, Na+ B Ne, F- C Fe, Li+ D N, O2- Câu Hãy dự đốn cấu hình electron ngun tử sau nguyên tố kim loại A 1s22s22p63s2, 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p5, 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p6, 1s22s22p63s23p63d64s2 D.1s22s22p63s23p63d64s2, 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Câu 10 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X sau: 1s22s22p63s23p63d104s1 Nguyên tố X thuộc khối nguyên tố A s B p C d D f Câu 11 Cho phát biểu sau: (a) NaOH base mạnh có phản ứng minh hoạ 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O (b)Al(OH)3 có tính acid tính base, phản ứng với base acid: Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O (c) Trong dãy hydroxide nguyên tố chu kỳ 3: H2SiO3 acid yếu, H3PO4 acid trung bình, H2SO4 acid mạnh, HClO4 acid mạnh (d) Trong dãy oxide cao nguyên tố chu kỳ 3: Na2O có tính base mạnh (Na2O basic oxide), Cl2O7 có tính acid mạnh (Cl2O7 acidic oxide) Al2O3 vừa có tính acid vừa có tính base: Al2O3 + 2NaOH +3H2O 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Số phát biểu A B C D Câu 12 Nguyên tố chu kì 3, nhóm VA có cấu hình electron A [Ne]3s23p1 B [Ne]3s23p4 C [Ne]3s23p3 D [Ne]3s23p6 Câu 13 Theo quy tắc octet, xu hướng chung nguyên tử nguyên tố nhóm IA nhường A electron B electron C electron D electron Câu 14 Nguyên tử chlorine hình thành liên kết hoá học với nguyên tử sodium để tạo thành phân tử sodium chlroride NaCl, nguyên tử chlorine có khả sau đây? A Nhường electron B Nhận electron C Góp chung electron D Nhận electron Câu 15 Nhận xét sau nói tinh thể NaCl A Được hình thành từ ion Na+ 2Cl– B ion Na+ ion Cl – có khả đẩy C Xung quanh ion Na+ có ion Cl– gần với Na+ D Các ion Na+ ion Cl– xếp cạnh không theo trật tự xác định Câu 16 Các hợp chất ion thường tinh thể rắn điều kiện thường A Các phần tử tạo nên hợp chất ion cation anion B Hợp chất ion có dạng lập phương C Có tương tác yếu phần tử D Các cation anion hút lực hút tĩnh điện, chúng không chuyển động tự Câu 17 Liên kết ion hình thành A Lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu B Lực đẩy tĩnh điện ion mang điệnn tích trái dấu C Sự góp chung electron để tạo thành liên kết phân tử hợp chất D Cặp electron dùng chung ngun tử đóng góp Câu 18 Mơ tả sau với hình thành liên kết ion phân tử CaO? A Nguyên tử Ca nhường electron B Ca Ca2+ +2e; O + 2e O2-; Ca2+ +O2- CaO C Nguyên tử oxygen nhận electron D Ca Ca2+ + e; O + e O2-; Ca2+ +O2- CaO Câu 19 Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành hai nguyên tử A nhiều electron chung B cho – nhận electron C hay nhiều cặp electron chung D hay nhiều electron độc thân Câu 20 Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị có cực? (Cho biết độ âm điện nguyên tố sau: Na = 0,93; O = 3,44; Cl = 3,16; H = 2,2; N = 3,04) A Na2O B Cl2 C H2 D NH3 Câu 21 Nhận xét sau không nói xen phủ AO? A Liên kết sigma ( ) tạo nên từ xen phủ bên AO B Liên kết pi ( ) tạo nên từ xen phủ bên AO p C Có khả xen phủ trục: Xen phủ AO s với AO s; AO s với AO p, AO p với AO p D Liên kết đôi gồm liên kết sigma ( )và liên kết pi ( ) Câu 22 Đâu công thức Lewis? A B C D Câu 23 Quan sát bảng sau nhiệt độ níng chảy nhiệt độ sơi H2O H2S áp suất bar: Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi H2O cao H2S A Giữa phân tử H2O tạo thành liên kết hydrogen cịn H2S khơng B Khối lượng phân tử H2S lớn H2O C Giữa phân tử H2O phân tử H2S có tương tác van der Waals D Phân tử H2O H2S có liên kết cộng hố trị có cực Câu 24 Các liên kết biểu diễn nét đứt có vai trị quan trọng việc làm bền chuỗi xoắn đơi DNA Đó loại liên kết gì? A Liên kết ion B Liên kết cộng hố trị có cực C Liên kết cộng hố trị không cực D Liên kết hydrogen Câu 25 Một loại kiên kết yếu hình thành nguyên tử H (đã liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn) với nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) cịn cặp electron riêng Đó A Liên kết hydrogen B Liên kết ion C Liên kết cộng hoá trị D Tương tác van der Waals Câu 26 Vì chất béo khơng tan nước? A Vì chất béo nhẹ nước B Vì nước dung môi phân cực, chất béo chất không phân cực nên khơng tan dung mơi phân cực C Vì nước có phân tử khối nhỏ so với chất béo D Vì chất béo có chứa mạch carbon dài Câu 27 Vì tắc kè di chuyển mặt kính nhẵn dựng đứng? A Nhờ bàn chân tắc kè có chất kết dính nên di chuyển chúng bám vào B Vì mặt kính có độ nhám sẵn nên chúng bám vào C Nhờ lực tương tác van der Waals phân tử sợi lông bàn chân tắc kè với phân tử mặt kính D Nhờ lực đẩy cực dấu phân tử làm cho chúng di chuyển Câu 28 Cho bảng độ dài liên kết lượng liên kết phân tử sau: Nhận xét sau tính acid chất trên? Biết tính acid số chất mạnh phân tử dễ phân li thành ion H+ A Tính acid HF, HCl mạnh B Tính acid HF, HCl yếu C HCl có tính acid yếu nhiều so với HF D HF có tính acid yếu nhiều so với HCl II Phần tự luận (3.0 điểm) Câu 29 (2.0 điểm) Nguyên tử nguyên tố K có Z = 19 a Viết cấu hình electron ngun tử nguyên tố K b Viết công thức oxide cao hydroxide tương ứng K c Viết PTHH cho hydroxide K tác dụng với HCl Câu 30 (1.0 điểm) Viết công thức electron công thức Lewis phân tử NH3 Phụ lục cho đề thi