MA TRẬN, ĐẶC TẢ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ MƠN: HỐ HỌC 10 THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 PHÚT Trắc nghiệm điểm: 28 câu; Tự luận điểm: 3câu a Ma trận T T Nội dung PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ NĂNG LƯỢN G HOÁ HỌC Đơn vị kiến thức Mức độ đánh giá Nhận biết Thông hiểu TN TN T L Phản ứng oxi hoá – khử Phản ứng hoá học enthalp y Ý nghĩa cách tính enthalp y phản ứng hoá học Tốc độ phản ứng hoá học 2 1 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ Tỉ lệ chung 11 2.75 27,5 % 27,5% TL Tổng số câu Vận dụng TN TL Vận dụng cao TN T L TN TL Điểm số 3.25 2.0 10 3.5 28 7.0 70,0 % 3.0 30,0 % 31 10.0 1.25 2.0 12,5 20,0 % % 32,5% 10 2.5 1.0 25,0 10,0 % % 35,0% 0.5 5,0 % 5,0% 1.25 100,0 % b Bản đặc tả Nội dung Phản ứng oxi hoá – khử Mức độ Yêu cầu cần đạt Phản ứng oxi hoá – khử Nhận biết – Nêu khái niệm xác định số oxi hoá nguyên tử nguyên tố hợp chất – Nêu khái niệm phản ứng oxi hoá – khử ý nghĩa phản ứng oxi hoá – khử Số câu hỏi TN/ số ý TL TN TL (số (số ý) câu) Câu hỏi TN C1 C2 C3 C4 TL Vận dụng Phản ứng hoá học enthalpy Ý nghĩa cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hố học Tốc độ phản ứng hố học – Mơ tả số phản ứng oxi hoá – khử quan trọng gắn liền với sống – Cân phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng electron Vận dụng - Cân phản ứng oxi hố – khử cao tính lượng chất phản ứng oxi hoá – khử Năng lượng hoá học Nhận biết – Trình bày khái niệm phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt; điều kiện chuẩn (áp suất bar thường chọn nhiệt độ 25o C hay 298 K); enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành) biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) phản ứng Thông hiểu Nhận biết phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt Vận dụng Vận dụng để giải thích số phản ứng hoá học diễn tự nhiên, thể người phản ứng toả lượng hay thu lượng Nhận biết Nêu ý nghĩa dấu giá trị r H 298 Thơng hiểu Tính r H 298 phản ứng hố học Vận dụng Giải thích số phản ứng hoá học diễn tự nhiên, sống Tốc độ phản ứng hoá học Nhận biết Trình bày khái niệm tốc độ phản ứng hoá học Nêu ý nghĩa hệ số nhiệt Van’t Hoff Viết biểu thức tốc độ phản ứng theo số tốc độ phản ứng nồng độ Nêu ý nghĩa số tốc độ phản ứng Thơng hiểu Tính tốc độ trung bình phản ứng Giải thích yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng như: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác Vận dụng Vận dụng kiến thức tốc độ phản ứng hố học vào việc giải thích số vấn đề sống sản xuất C5 C6 C7 C8 C9 C10 C11 C12 C13 C14 C15 C16 C17 C18 C19 C20 C21 C22 3 C23 C24 C25 C26 C27 C28 c Đề kiểm tra I TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm) Hãy chọn câu trả lời câu sau Câu Phát biểu biểu sau đúng? A số xi hoá nguyên tử đơn chất hoá học B Tổng số oxi hoá tất nguyên tử phân tử ion đa nguyên tử C Trong tất hợp chất, hydrogen ln có số oxi hố +1 D Trong tất hợp chất, oxygen ln có số oxi hoá -2 Câu Số oxi hoá chromium (Cr) hợp chất Na2CrO4 C29 Câu 30 Câu 31 A – B + C +6 D – Câu Cho phản ứng hoá học sau, đâu phản ứng oxi hoá – khử? A Na2O H 2O NaOH B Cu AgNO3 Cu ( NO3 ) Ag C FeCl3 3NaOH Fe(OH )3 NaCl D CO2 LiOH Li2CO3 H 2O Câu Cho phát biểu sau: (1) Phản ứng quang hợp phản ứng oxi hoá – khử dạng tích trữ lượng (2) Phản ứng đốt than, củi phản ứng oxi hoá – khử dạng cung cấp lượng (3) Pin Lithium – ion điện thoại, máy tính dự trữ lượng dạng điện dựa vào phản ứng oxi hoá – khử (4) Phản ứng oxi hoá glucose (C6H12O6) phản ứng thu lượng Số lượng phát biểu A B C D o t Câu Phản ứng xảy trình sản xuất gang Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Chất chất khử? A Fe2O3 B CO C CO2 D Fe Câu Cho phản ứng sau: aMnO2 + bHCl -> cMnCl2 + dCl2 + eH2O Tổng hệ số (a + b) A B C D Câu Cho phản ứng Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Nhận xét sau đúng? A Fe chất oxi hoá B CuSO4 chất khử 2 2 C Fe Fe 2e : q trình oxi hố D Cu 2e Cu : trình oxi hoá Câu Cho phản ứng sau: a Al + b H+ + c NO3– -> d Al3+ + e NO2 + f H2O Hệ số b A B C D Câu Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO 4) dung dịch sulfuric acid (H2SO4), thu 6,04 gam manganese (II) sulfate (MnSO 4), I2 K2SO4 Số gam iodine (I2) tạo thành bao nhiêu? A 25,4g (Biết nguyên tử khối trung bình I = 127, K = 39, S = 32, O = 16, Mn = 55) B 12,7g C 6,35g D 38,1 Câu 10 Phát biểu không đúng? A Các phản ứng cháy toả nhiệt B Phản ứng toả nhiệt phản ứng giải phóng lượng dạng nhiệt C Tất phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen toả nhiệt D Phản ứng thu nhiệt phản ứng hấp thụ lượng dạng nhiệt Câu 11 Phát biểu sau điều kiện chuẩn? A Là điều kiện ứng với áp suất bar (với chất khí), nồng độ mol L– (đối với chất tan dung dịch) nhiệt độ thường chọn 298K B Là điều kiện ứng với nhiệt độ 298K áp suất atm C Là điều kiện ứng với 760 mmHg D Là điều kiện ứng với áp suất atm nhiệt độ 0oC (273K) Câu 12 Cho nhận xét trình sau: (1) H2O (lỏng, 25oC) -> H2O (hơi, 100oC): thu nhiệt (2) H2O (lỏng, 25oC) -> H2O (rắn, 0oC): toả nhiệt A ý ý B ý , ý sai C ý ý sai D ý sai, ý Câu 13 Phản ứng phân huỷ mol H2O (g) điều kiện chuẩn H 2O( g ) H ( g ) O2 ( g ) r H 0298 241,8kJ (1) Nhận xét sau không đúng? A phản ứng (1) phản ứng thu nhiệt B nhiệt tạo thành chuẩn H2O – 241,8kJ C Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (1) 241,8 kJ D phản ứng (1) phản ứng toả nhiệt Câu 14 Nhận xét sau lượng phản ứng? A Phản ứng tạo tạo gỉ kim loại cần phải cung cấp lượng cho phản ứng B Phản ứng quang hợp cần phải cung cấp lượng cho phản ứng C Phản ứng nhiệt phân không cần cung cấp lượng cho phản ứng D Phản ứng đốt cháy nhiên liệu cần cung cấp lượng suốt trình phản ứng xảy Câu 15 Cho phản ứng hóa học xảy điều kiện chuẩn sau: NO2 ( g ) N 2O4 ( g ) Biết NO2 có f H 298 33,18 kJ / mol N2O4 có f H 298 9,16 kJ / mol Điều chứng tỏ phản ứng A tỏa nhiệt, NO2 bền vững N2O4 B thu nhiệt, NO2 bền vững N2O4 C tỏa nhiệt, N2O4 bền vững NO2 D thu nhiệt, N2O4 bền vững NO2 Câu 16 Cho giá trị trung bình lượng liên kết điều kiện chuẩn: Liên kết C–H C–C –1 418 346 Eb (kJ mol ) CH4(g) + C2H4(g) có giá trị Biến thiên enthalpy phản ứng: C3H8(g) A +103 kJ B –103 kJ C +80 kJ C=C 612 D –80 kJ Câu 17 Phản ứng nitrogen oxygen xảy nhiệt độ cao (30000C) nhờ tia lửa điện: 2NO(g) Nhận xét sau đúng? N2(g) + O2(g) A Phản ứng thu nhiệt B Phản ứng xảy thuận lợi C Phản ứng toả nhiệt D Trong khơng khí có 78% khí N2 lượng khí NO sinh N2 tác dụng với O2 diễn hàng ngày tự nhiên Câu 18 Khi pha loãng 100 mL H2SO4 đặc nước thấy cốc đựng dung dịch nóng lên Phát biểu sau không đúng? A Quá trình pha lỗng H2SO4 đặc q trình toả nhiệt B Khi pha loãng H2SO4 đặc phải cho từ từ H2SO4 đặc vào nước C Khi pha loãng H2SO4 đặc phải cho từ từ nước vào H2SO4 đặc D Không để H2SO4 đặc dính vào người quần áo Câu 19 Tốc độ phản ứng hóa học A phụ thuộc vào nồng độ chất tham gia phản ứng B tăng nhiệt độ phản ứng tăng C nhanh giá trị lượng hoạt hóa lớn D khơng phụ thuộc vào diện tích bề mặt 2HCl Biểu thức tốc độ trung bình phản ứng Câu 20 Cho phản ứng xảy pha khí sau: H2 + Cl2 CH2 CCl2 CHCl CH2 CCl2 CHCl v v t t t t t t A B CH2 CCl2 C HCl CH2 CCl2 C HCl v v t t t t t 2t C D Câu 21 Cho phản ứng SO2 ( g ) O2 ( g ) 2SO3 ( g ) Biểu thức tốc độ phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng A v k CSO CO2 B v k CSO2 CO2 C v k CSO CO2 D v k CSO C SO2 2 2NO2(g) có biểu thức tốc độ tức thời: v k C NO CO2 Nếu nồng độ Câu 22 Phản ứng 2NO(g) + O2(g) NO giảm lần, giữ nguyên nồng độ oxygen, tốc độ A giảm lần B giảm lần C giảm lần D giữ nguyên Câu 23 Hình ảnh bên minh hoạ ảnh hưởng yếu tố tới tốc độ phản ứng? A Nhiệt độ B Áp suất C diện tích bề mặt D Nồng độ CaCl2 + CO2 + H2O Câu 24 Thực phản ứng sau: CaCO3 + 2HCl Theo dõi thể tích CO2 theo thời gian, thu đồ thị sau (thể tích khí đo áp suất khí nhiệt độ phịng): Trong phát biểu sau, phát biểu không đúng? A Ở thời điểm 90 giây, tốc độ phản ứng B Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian từ thời điểm đầu đến 75 giây 0,33 mL/s C Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian D Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian 15 giây ZnSO4(aq) + H2(g) Câu 25 Cho phản ứng hóa học sau: Zn(s) + H2SO4(aq) Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A Diện tích bề mặt zinc (Zn) B Nồng độ dung dịch sulfuric acid C Thể tích dung dịch sulfuric acid D Nhiệt độ dung dịch sulfuric acid Câu 26 Từ miếng đá vôi lọ đựng dung dịch acid HCl M, thí nghiệm tiến hành điều kiện sau thu lượng CO2 lớn khoảng thời gian xác định? A Tán nhỏ miếng đá vôi, cho vào dung dịch HC M, khơng đun nóng B Tán nhỏ miếng đá vôi, cho vào dung dịch HCl M, đun nóng C Cho miếng đá vơi vào dung dịch HCl M, khơng đun nóng D Cho miếng đá vôi vào dung dịch HCl M, đun nóng Câu 27 Chất xúc tác chất A làm tăng tốc độ phản ứng không bị sau phản ứng B làm tăng tốc độ phản ứng bị sau phản ứng C làm giảm tốc độ phản ứng không bị sau phản ứng D làm giảm tốc độ phản ứng bị sau phản ứng Câu 28 Cho phát biểu sau (1) Trong phịng thí nghiệm, dùng đèn cồn đun nóng chất để phản ứng diễn nhanh (2) Thức ăn chậm bị ôi, thiu bảo quản tủ lạnh (3) Thức ăn nấu nhanh dùng nồi áp suất thay cho nồi thường (4) Khi nhai kỹ thức ăn tiêu hố nhanh diện tích bề mặt tăng nhờ thức ăn chia nhỏ Số lượng phát biểu A B C D II TỰ LUẬN (3,0 điểm) H3PO4 + NO2 + H2O Câu 29 (1,0 điểm): Cho phản ứng sau: P + HNO3 Cân phản ứng theo phương pháp thăng electron t0 Câu 30 (1,0 điểm): Cho phản ứng nhiệt nhôm: 2Al(s) + Fe2O3(s) 2Fe(s) + Al2O3(s) nhiệt tạo thành chuẩn chất sau: Chất Fe2O3 Al2O3 f H 298 (kJ/mol) - 824,2 - 1675,7 a Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng nhiệt nhôm b Từ kết tính trên, rút ý nghĩa dấu giá trị r H 0298 phản ứng Câu 31 (1,0 đ) 4NO2(g) + O2(g) a Cho phản ứng: 2N2O5(g) Sau thời gian từ giây 61 đến giây 120, nồng độ NO2 tăng từ 0,30 M lên 0,40 M Tính tốc độ trung bình phản ứng b Thực hai phản ứng phân hủy H2O2: phản ứng có xúc tác MnO2, phản ứng khơng có xúc tác Đo thể tích khí oxygen theo thời gian biểu diễn đồ thị hình dưới: Đường phản ứng đồ thị tương ứng với có xúc tác, với phản ứng khơng có xúc tác? HẾT