Ôn tập hóa học 1 ma tran dac ta de gki hoa 10

Trường THCS&THPT Tân Tiến Tổ Hoá – Sinh – CN MA TRẬN, ĐẶC TẢ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I MƠN: HỐ HỌC 10 THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 PHÚT a Ma trận TT Nội dung Đơn vị kiến thức Mức độ đánh giá Nhận biết TN TL Cấu tạo nguyên tử Thành phần nguyên tử Nguyên tố hố học Mơ hình ngun tử orbital ngun tử Lớp, phân lớp cấu hình electron Bảng Cấu tạo bảng tuần hồn tuần Xu hướng biến đổi tính chất hoàn đơn chất, biến đổi thành phần tính chất hợp nguyên chất chu kỳ tố hố nhóm học Định luật tuần hoàn – ý nghĩa bảng tuần hoàn Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ Tỉ lệ chung b Bản đặc tả Nội dung Thành phần nguyên tử Ngun tố hố học Mơ hình ngun tử orbital nguyên tử Mức độ 1 Thông hiểu TN TL 1 ½ Tổng số câu Vận dụng TN TL 1 TL ½ 10 ½ 3.5 0.5 35% 5% 40% TN ½ 3.15 1,5 31.5% 15% 46.5% Yêu cầu cần đạt Cấu tạo nguyên tử Thông hiểu – Trình bày thành phần nguyên tử (nguyên tử vô nhỏ; nguyên tử gồm phần: hạt nhân lớp vỏ nguyên tử; hạt nhân tạo nên hạt proton (p), neutron (n); Lớp vỏ tạo nên electron (e); điện tích, khối lượng loại hạt) – So sánh khối lượng electron với proton neutron, kích thước hạt nhân với kích thước nguyên tử Vận dụng Xác định thành phần nguyên tử Nhận biết – Phát biểu khái niệm đồng vị, ngun tử khối Thơng hiểu – Trình bày khái niệm nguyên tố hoá học, số hiệu nguyên tử kí hiệu nguyên tử Vận dụng – Tính ngun tử khối trung bình (theo amu) dựa vào khối lượng nguyên tử phần trăm số nguyên tử đồng vị theo phổ khối lượng cung cấp Nhận biết – Nêu khái niệm orbital ngun tử (AO), mơ tả hình dạng AO (s, p), số lượng electron AO 1 0.35 3.5% 10% 13.5% Số câu hỏi TN/số ý TL TN TL (số (số ý) câu) 1.0 0.7 20 7.0 3.0 10.0 70% 30% 100.0% Câu hỏi TN 1 Câu Câu Câu 1 1.75 1.4 Câu Câu 2 1.05 2.7 1.4 Điểm số TL Câu Câu Câu Thông hiểu – Trình bày so sánh mơ hình Rutherford–Bohr với mơ hình đại mơ tả chuyển động electron nguyên tử – Trình bày khái niệm lớp, phân lớp electron mối quan hệ số lượng phân lớp lớp Liên hệ số lượng AO phân lớp, lớp Lớp, phân lớp Nhận biết – Viết cấu hình electron nguyên tử theo cấu hình lớp, phân lớp electron theo ô orbital electron biết số hiệu nguyên tử Z 20 nguyên tố bảng tuần hồn Thơng hiểu – Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử dự đốn tính chất hố học (kim loại hay phi kim) nguyên tố tương ứng Bảng tuần hồn ngun tố hố học Cấu tạo bảng Nhận biết – Nêu lịch sử phát minh định luật tuần hoàn tuần hoàn bảng tuần hồn ngun tố hố học – Nêu ngun tắc xếp bảng tuần hoàn nguyên tố hố học (dựa theo cấu hình electron) Thơng hiểu – Mơ tả cấu tạo bảng tuần hồn nguyên tố hoá học nêu khái niệm liên quan (ơ, chu kì, nhóm) – Phân loại nguyên tố (dựa theo cấu hình electron: nguyên tố s, p, d, f; dựa theo tính chất hố học: kim loại, phi kim, khí hiếm) Xu hướng biến Thơng hiểu – Giải thích xu hướng biến đổi bán đổi tính chất kính ngun tử chu kì, đơn chất, biến nhóm (nhóm A) (dựa theo lực hút tĩnh điện đổi thành phần hạt nhân với electron ngồi dựa tính chất theo số lớp electron tăng nhóm hợp chất theo chiều từ xuống dưới) chu kỳ – Nhận xét giải thích xu hướng biến nhóm đổi độ âm điện tính kim loại, phi kim nguyên tử nguyên tố chu kì, nhóm (nhóm A) – Nhận xét xu hướng biến đổi thành phần tính chất acid/base oxide hydroxide theo chu kì Viết phương trình hố học minh hoạ Định luật tuần hoàn – ý nghĩa bảng tuần hoàn c Đề kiểm tra Nhận biết – Phát biểu định luật tuần hồn Thơng hiểu – Trình bày ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hố học: Mối liên hệ vị trí (trong bảng tuần hồn ngun tố hố học) với tính chất ngược lại Câu Câu Câu ½ câu Câu 2.a ½ câu Câu 2.b Câu 10 Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Câu 16 Câu 17 Câu 18 Câu 19 Câu 20 ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ I MƠN: HỐ HỌC 10 THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 PHÚT I TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm) Cho hình ảnh phát biểu nguyên tử: (1) Nguyên tử hạt trung hoà điện gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ mang điện tích âm chứa electron (2) Hạt nhân gồm hạt proton neutron (3) Trong nguyên tử, số hạt proton số hạt electron (4) Ngun tử có cấu tạo đặc khít (5) Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân Các phát biểu là: A B C D A B C D 1,2,3,5 1,2,4,5 2,3,4,5 1,3,4,5 Cho bảng số liệu sau hạt cấu tạo nên nguyên tử Xét nguyên tử Carbon (C) có proton, electron, neutron Khối lượng lớp vỏ C khoảng phần trăm khối lượng nguyên tử C? Loại hạt Electron Proton Neutron Khối lượng (amu) 0,00055 1 Điện tích (eo) –1 +1 0,02749% 0,00523% 0,04512% 0,00360% Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, e, n) nguyên tử 40 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 12 Số proton neutron là: A 13 14 B 12 14 C 14 12 D 14 13 Dãy nguyên tử đồng vị nguyên tố? X , 178 X , 188 X A 16 B 13 C 13 D 18 Y , 178Y , 189Y Z , 146 Z , 105 Z T , 18 T , 189T 10 Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử có số hạt A Proton B Neutron C Electron neutron D Proton neutron Cho nhận xét sau: (1) orbital nguyên tử khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron khu vực lớn (2) Đây hình dạng orbital s: (3) Đây hình dạng orbital p: (4) Các orbital p có kích thước hình dáng tương tự giống định hướng không gian Số lượng nhận xét A B C D Quan sát hình ảnh cho biết phát biểu không đúng? 10 11 12 A Hình a mơ hình đại ngun tử, hình b mơ hình hành tinh ngun tử theo Rutherford – Bohr B Hình b mơ hình đại ngun tử, hình a mơ hình hành tinh nguyên tử theo Rutherford – Bohr C Theo mơ hình đại ngun tử, electron chuyển động nhanh khu vực không gian xung quanh hạt nhân với xác suất tìm thấy khác D Theo mơ hình Rutherford – Bohr, electron quay xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo giống hành tinh quay xung quanh Mặt Trời Nhận xét sau lớp, phân lớp electron nguyên tử? A Lớp N có phân lớp 4s, 4p, 4d, 4f B Lớp K có phân lớp 2s, 2p C Các electron thuộc phân lớp có lượng gần D Các electron thuộc lớp có lượng Số phân lớp số AO lớp M nguyên tử là: A phân lớp AO B phân lớp 16 AO C phân lớp 4AO D phân lớp 25 AO Trong lịch sử phát minh bảng tuần hoàn, Mendeleev xếp nguyên tố vào bảng tuần hoàn dựa theo quy luật A Khối lượng nguyên tử B Cấu hình electron C Số hiệu nguyên tử D Số khối Các nguyên tố hoá học xếp vào bảng tuần hoàn dựa theo nguyên tắc: A Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron xếp vào hàng B Các nguyên tố hoá học xếp từ trái sang phải theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử C Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hoá trị xếp vào hàng D Các nguyên tố hoá học xếp từ xuống theo chiều tăng dần số khối nguyên tử Cho ô nguyên tố sau, thứ tự thông tin tương ứng từ đến là: A 1- Ngun tử khối trung bình, 2- kí hiệu hố học, 3- tên ngun tố, 4- cấu hình electron, 5- số hiệu nguyên tử B 1- Số hiệu ngun tử, 2- kí hiệu hố học, 3- tên ngun tố, 4- cấu hình electron, 5- nguyên tử khối trung bình C 1- Nguyên tử khối trung bình, 2- tên ngun tố, 3- kí hiệu hố học, 4- cấu hình electron, 5- số hiệu nguyên tử D 1- Nguyên tử khối trung bình, 2- tên nguyên tố, 3- cấu hình electron, 4- kí hiệu hố học, 5- số hiệu ngun tử 13 Dãy gồm nguyên tố thuộc chu kỳ? A Li, Be, C B B, 13 Al, 14 Si C 19 D K , 11 Na, 20 Ca F , 17 Cl, 35 Br 14 Cho cấu hình electron nguyên tố X: 1s22s22p63s23p5 X thuộc khối nguyên tố A p B s C d D f 15 Trong chu kỳ từ trái sang phải, bán kính ngun tử có xu hướng giảm dần ngun tử nguyên tố chu kỳ có: A Cùng số lớp electron, điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần nên hạt nhân hút electron lớp mạnh làm cho bán kính nguyên tử giảm B Cùng số electron hố trị, điện tích hạt nhân tăng dần nên hạt nhân hút electron lớp mạnh làm cho bán kính nguyên tử giảm C Số lớp electron tăng dần, điện tích hạt nhân tăng dần nên lực hút hạt nhân với electron lớp giảm làm cho bán kính nguyên tử giảm D Điện tích hạt nhân tăng dần, số lớp elctron giảm dần nên lực hút hạt nhân với electron lớp giảm giần 16 Cho nguyên tố sau kèm theo giá trị độ âm điện, dãy xếp nguyên tố theo tính phi kim tăng dần? A C < N < O < F B F < Cl < Br < S C O < S < Se < P D Cl< P < S < Br 17 Cho nguyên tố sau kèm theo giá trị độ âm điện, dãy xếp nguyên tố theo tính kim loại giảm dần? A Cs > Rb > K > Na B Be > Mg > Ca > Sr C Al > Mg > Na > K D Ga > Ca > K > Na 18 Cho oxide cao nguyên tố sau, dãy gồm oxide có tính acid tăng dần? A SiO2