SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG THPT TỐNG VĂN TRÂN NĂM HỌC 2021 - 2022 Mơn: HĨA HỌC – Lớp: 10 THPT Thời gian làm bài: 90 phút Đề thi gồm: 05 trang Cho biết khối lượng mol (đvC) nguyên tố: H=1; He=4; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al= 27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe= 56; Cu=64; Zn = 65; Br=80; Ag=108; Ba=137 Phần I: Trắc nghiệm (Thí sinh chọn đáp án viết câu trả lời vào tờ giấy thi) Câu 1: Phần tử mang điện tích dương A proton B electron C notron D nguyên tử Câu 2: Ion ion đa nguyên tử: A Ca2+ B ClC Al3+ D NH4+ Câu 3: Hỗn hợp khí sau khơng tồn nhiệt độ thường? A CO O2 B Cl2 O2 C H2S N2 D H2 F2 Câu 4: Oxi thu từ phản ứng nhiệt phân chất ? A CaCO3 B KMnO4 C (NH4)2SO4 D NaHCO3 Câu 5: Chọn câu sai: Trong phản ứng : 2FeCl2 + Cl2 FeCl3 A ion Fe2+ bị oxi hóa B ion Fe2+ oxi hóa nguyên tử Cl C ion Fe2+ khử nguyên tử Cl D nguyên tử Cl oxi hóa ion Fe2+ Câu 6: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm halogen : A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D (n-1)d10ns2np4 Câu 7: Chu kì gồm tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có : A số lớp e B số nơtron C Điện tích hạt nhân D số e lớp ngồi Câu 8: Ngun tử X có 34 proton 45 notron Kí hiệu nguyên tử X 79 34 45 79 X X X X A 34 B 79 C 34 D 45 Câu 9: Chất sau ăn mòn thủy tinh? A KF B F2 C HF D HI Câu 10: Cặp chất sau dùng để khử trùng nước máy? A Clo Oxi B Flo Oxi C Clo Ozon D Brom Ozon Câu 11: Dãy gồm phân tử ion mà phân tử ion vừa có tính oxi hóa tính khử: A SO2, Fe2+, NO2, Cl2 B SO2, Fe2+, Fe3+, NO2 C Cl2, Fe3+ , H2S, S D SO2, NO2 , Fe, S Câu 12: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron là: A 1s2 2s2 2p5 3p2 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 Câu 13: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực là: A HCl, O3, H2S B H2O, HF, H2S C O2, H2O, NH3 D HF, Cl2, H2O Câu 14: Trong phân tử C2H2 C có hóa trị số oxi hóa là: A 1, -1 B 4, -1 C 4, +1 D +1, -1 Câu 15: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh Câu 16: Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion? A NaF B CH4 C H2O D CO2 Trang 1/5 - Mã đề thi 101 Câu 17: Cho cân hóa học: H2 (k) +I2 (k) ⇋ 2HI (k); ΔH > 0H > Cân không bị chuyển dịch A Tăng nhiệt độ hệ B Giảm nống độ HI C Tăng nồng độ H2 D Giảm áp suất chung hệ Câu 18: Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hồn: A điện tích hạt nhân B cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử C cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử D số hiệu nguyên tử 79 81 Br , 35 Br Nếu khối lượng nguyên tử trung Câu 19: Trong tự nhiên, ngun tố brơm có hai đồng vị 35 bình brơm 79,91 thành phần phần trăm (%) hai đồng vị là: A 35,0 60,0 B 45,5 54,5 C 54,5 45,5 D 61,8 38,2 Câu 20: Cho phát biểu sau: (1) Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương , lớp vỏ mang điện tích âm (2) Nguyên tử có cấu tạo đặc khít (3) Số khối tổng số hạt p n (4) Nhóm gồm tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có số electron lớp ngồi (5) Các nguyên tố nhóm IA dễ dàng cho electron để đạt cấu hình bền vững (6) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử Số phát biểu A B C D Câu 21: Tốc độ phản ứng cho biết: A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian B Mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hóa học C Ảnh hưởng nhiệt độ, áp suất đến phản ứng hóa học D Tổng số độ biến thiên nhanh hay chậm phản ứng hóa học Câu 22: Nguyên tử nguyên tố X có electron điền vào phân lớp p Nguyên tử nguyên tố X thuộc chu kì , nhóm : A Chu kì , nhóm IVA B Chu kì , nhóm VA C Chu kì , nhóm VA D Chu kì , nhóm IVA Câu 23: Phát biểu sau không đúng: A Đơn chất clo chất khí, màu vàng lục B Khí clo tan nước, tan tốt dung mơi hữu C Tính chất hố học clo tính khử mạnh D Trong hợp chất với oxi, clo có số oxi hố dương Câu 24: Cho ion X 2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Cấu hình electron X là: A 1s2 2s22p6 3s23p6 B 1s2 2s22p6 3s23p4 C 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 D 1s2 2s22p6 3s23p63d2 Câu 25: Trong hố học vơ cơ, phản ứng hố học có số oxi hố ngun tố ln khơng đổi ? A Phản ứng hố hợp B Phản ứng trao đổi C Phản ứng phân hủy D Phản ứng Câu 26: Liên kết hoá học phân tử H2S là: A Liên kết ion C Liên kết cho nhận (phối trí) B Liên kết cộng hố trị D Vừa liên kết cho nhận, vừa liên kết ion Trang 2/5 - Mã đề thi 101 Câu 27: Thực phản ứng sau bình kín H2(k) + Br2(k) → 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ Br2 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br2 lại 0,048 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian A 8.10-4 mol/(l.s) B 6.10-4 mol/(l.s) C 4.10-4 mol/(l.s) D 2.10-4 mol/(l.s) Câu 28: Chọn trường hợp sai : A H2SO4 đặc tác dụng với đường cho muội than B Khí SO2 làm màu dd Br2, dd KMnO4 C Pha loãng axit H2SO4 cho từ từ nước vào axit đặc D Khí H2S tác dụng với FeCl3 tạo bột màu vàng Câu 29: Cho phản ứng: CaOCl2 (1) Ca(OH)2 + Cl2 3S + 2H2O (2) 2H2S + SO2 t (3) 2KClO3 2KCl + 3O2 (4) O3 → O2 + O NaNO3 + NaNO2 + H2O (5) 2NO2 + 2NaOH Số phản ứng oxi hoá khử A B C D Câu 30: Cho 8,7g MnO2 tác dụng với dd axit HCl đậm đặc sinh V lít khí Cl2 (ở đktc) Hiệu suất phản ứng 85% V có giá trị là: A lít B 2,905 lít C 1,904 lít D 1,82 lít Câu 31: Cho chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na2CO3 Số chất vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là: A B C D Fe(NO3)3 + NO + H2O Nếu hệ số cân phản ứng Câu 32: Cho phản ứng: Fe + HNO3 nguyên tối giản số phân tử HNO3 tạo muối là: A B C D Câu 33: Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là? A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Câu 34: Cho 11,2 lít hỗn hợp khí A gồm clo oxi phản ứng vừa hết với 16,98g hỗn hợp B gồm magiê nhôm tạo 42,34g hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Phần trăm khối lượng magiê nhôm hỗn hợp B A 48% 52% B 77,74% 22,26% C 43,15% v 56,85% D.75% v 25% Câu 35: Cho phản ứng sau: (1) 2SO2 + O2 ⇋2SO3 (3) B SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (2) SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr (4) SO2 +NaOH NaHSO3 Các phản ứng mà SO2 có tính khử A (1), (3), (4) B (1), 2), (4) C (1), (3) D (1), (2) Câu 36: Cho phát biểu sau: (1) Khí CO2 nguyên nhân gây tượng hiệu ứng nhà kính (2) Khí SO2 gây tượng mưa axit (3) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (4) Khí O2 có tính oxh mạnh O3 Số phát biểu là: A B C D Trang 3/5 - Mã đề thi 101 Câu 37: Dẫn V lít (đktc) khí SO2 vào 200 ml dung dịch KOH 1M thu 12 gam muối KHSO3 Vậy V có giá trị A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Câu 38: Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị không đổi) Mg (tỉ lệ mol tương ứng : 3) tác dụng với 3,36 lít Cl2, thu hỗn hợp rắn Y Hịa tan hết tồn Y lượng dư dung dịch HCl, thu 1,12 lít H2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo đktc Kim loại M A Al B Na C Ca D K Câu 39: Hỗn hợp khí gồm (SO2 O2 ) có tỉ khối so với H2 28 Thêm xúc tác V2O5 nung hỗn hợp 450 0C sau phản ứng thu đuợc hỗn hợp gồm khí ( SO2,O2, SO3) có tỉ khối so với H2 35 Tính hiệu suất phản ứng ? A 20% B 40% C 80% D.75% Câu 40: Chia 75,2 gam hỗn hợp X gồm FexOy Fe thành hại phần Hòa tan phần V ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ) thu 1,12 lít H2 (đktc) Phần cho tác dụng với dung địch H2SO4 đặc, nóng (dư) thấy có 3,36 lít khí SO2 (đktc) Công thức oxit sắt là: A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D FeO Fe3O4 Phần II: Viết đáp án (Thí sinh viết câu trả lời vào tờ giấy thi theo hàng dọc, viết rõ đơn vị có) Câu 41: Cho nguyên tố A có Z = 26 Viết cấu hình electron A? Câu 42: Một nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngồi là: ns2np5 Viết công thức hợp chất với hiđrô công thức oxit cao R? Câu 43: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tính tổng số hạt mang điện nguyên tử R? Câu 44: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết nào? Câu 45: Xác định số oxi hoá lưu huỳnh SO2? Câu 46: Cho phản ứng hóa học sau: 4Na + O2 2Na2O2 2.Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Cl2 + KBr 2KCl + Br2 NH3 + HCl NH4Cl Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Liệt kê phản ứng khơng phải phản ứng oxy hóa khử? Câu 47: Cho chất sau: sau dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm: Na2SO3 khan CaO dung dịch H2SO4 đậm đặc dung dịch NaOH đặc Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm? Câu 48: Cho phản ứng: Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số cân tối giản H2SO4 bao nhiêu? Câu 49 Cho phản ứng sau: o t (1) 3O2 + 2H2S 2SO2 + 2H2O (2) FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl (3) O3 + 2KI + H2O → O2 + 2KOH + I2 (4) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (5) Cl2 + 2NaF → 2NaCl + F2 Liệt kê phương trình hóa học khơng đúng? Câu 50: Khi đổ dung dich AgNO3 vào dung dịch sau: HF, HBr, HCl, HI Dung dịch cho kết tủa vàng đậm dung dịch nào? Trang 4/5 - Mã đề thi 101 Câu 51: Cho phản ứng H2S + SO2 → S + H2O Tỉ lệ số nguyên tử S bị khử : Số nguyên tử S bị oxi hoá làbao nhiêu? Câu 52: Cho dãy chất ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, HCl , Na+, Fe2+, Fe3+ Liệt kê chất ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? Câu 53: Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học? Câu 54: Cho cặp chất sau: (1) Khí Cl2 khí O2 (6) Dung dịch KMnO4 khí SO2 (2) Khí H2S khí SO2 (7) Hg S (3) Khí H2S dung dịch Pb(NO3)2 (8) Khí CO2 dung dịch NaClO (4) Khí Cl2 dung dịch NaOH (9) CuS dung dịch HCl Liệt kê số cặp chất xảy phản ứng hóa học nhiệt độ thường? Câu 55: Nung a gam hỗn hợp X gồm Fe S điều kiện khơng có khơng khí phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y Chia Y thành hai phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí Z có d Z H2 =13 Tính phần trăm khối lượng chất X Cho phần tác dụng hết với 55 gam dung dịch H2SO4 98%, đun nóng thu V lít khí SO2 (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch BaCl2 dư tạo thành 58,25 gam kết tủa Tính a, V Câu 56: Để 11,2 gam bột sắt ngồi khơng khí sau thời gian thu chất rắn X Hịa tan hồn tồn X dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu dung dịch Y khí SO2 (giả sử SO2 sản phẩm khử nhất) Tính khối lượng muối khan thu dung dịch Y? Câu 57: Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 0,2 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Tính m? Câu 58: Cho 8,35 gam hỗn hợp X (Mg, Al, Zn) phản ứng với lượng khí oxi thu 11,55 gam chất rắn Y Hòa tan Y HCl vừa đủ thu 2,24 lít H2 đktc dd Z chứa m gam muối Tính giá trị m Câu 59: Sục khí A vào dung dịch chứa muối B ta chất C màu vàng dung dịch D gồm muối E chất F Khí X có màu vàng lục tác dụng với khí A tạo C F Nếu X tác dụng với khí A nước tạo Y F, thêm BaCl2 vào dung dịch có kết tủa trắng A tác dụng với dung dịch chất G có mặt dung dịch chất Y tạo dung dịch muối chất C Khí H sinh đốt cháy C dùng dung dịch chất G để nhận biết A tác dụng với dung dịch Y đậm đặc Xác định A, B, C, X, F, G, H, Y Câu 60 Nhiệt phân 50,56 gam KMnO4, sau thời gian thu 46,72 gam chất rắn Cho tồn lượng khí sinh phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp Y nặng 13,04 gam Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 1,344 lít SO2 đktc (sản phẩm khử nhất) Tính phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X? Hết -Họ tên thí sinh: Số báo danh: Họ, tên chữ ký GT 1: Họ, tên chữ ký GT 2: Trang 5/5 - Mã đề thi 101 Phần II: Viết đáp án (Thí sinh viết câu trả lời vào tờ giấy thi theo hàng dọc, viết rõ đơn vị có) Câu 41: Cho nguyên tố A có Z = 26 Viết cấu hình electron A? Câu 42: Một ngun tố R có cấu hình electron lớp ngồi là: ns2np5 Viết cơng thức hợp chất với hiđrô công thức oxit cao R? RH, R2O7 Câu 43: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tính tổng số hạt mang điện nguyên tử R? C 22 Câu 44: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết nào? C cộng hóa trị có cực Câu 45: Xác định số oxi hoá lưu huỳnh SO2? +4 Câu 46: Cho phản ứng hóa học sau: 4Na + O2 2Na2O2 2.Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Cl2 + KBr 2KCl + Br2 NH3 + HCl NH4Cl Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Liệt kê phản ứng phản ứng oxy hóa khử? Câu 47: Cho chất sau: sau dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm: Na2SO3 khan CaO dung dịch H2SO4 đậm đặc dung dịch NaOH đặc Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm? dung dịch H2SO4 đậm đặc Câu 48: Cho phản ứng: Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số cân tối giản H2SO4 bao nhiêu? ĐA: Câu 49 Cho phản ứng sau: o t (1) 3O2 + 2H2S 2SO2 + 2H2O (2) FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl (3) O3 + 2KI + H2O → O2 + 2KOH + I2 (4) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (5) Cl2 + 2NaF → 2NaCl + F2 Liệt kê phương trình hóa học khơng đúng? Câu 50: Khi đổ dung dich AgNO3 vào dung dịch sau: HF, HBr, HCl, HI Dung dịch cho kết tủa vàng đậm dung dịch nào? ĐA HI Câu 51: Cho phản ứng H2S + SO2 → S + H2O Tỉ lệ số nguyên tử S bị khử : Số nguyên tử S bị oxi hoá làbao nhiêu? ĐA 1:2 Câu 52: Cho dãy chất ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, HCl , Na+, Fe2+, Fe3+ Liệt kê chất ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? ĐA: Cl2, SO2, NO2, HCl , Fe2+ Câu 53: Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học? Trang 6/5 - Mã đề thi 101 ĐA: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích tiếp xúc Câu 54: Cho cặp chất sau: (1) Khí Cl2 khí O2 (6) Dung dịch KMnO4 khí SO2 (2) Khí H2S khí SO2 (7) Hg S (3) Khí H2S dung dịch Pb(NO3)2 (8) Khí CO2 dung dịch NaClO (4) Khí Cl2 dung dịch NaOH (9) CuS dung dịch HCl Liệt kê số cặp chất xảy phản ứng hóa học nhiệt độ thường? ĐA: 2,3,4,6,7,8 Câu 55: Nung a gam hỗn hợp X gồm Fe S điều kiện khơng có khơng khí phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y Chia Y thành hai phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí Z có d Z H2 =13 Tính phần trăm khối lượng chất X Cho phần tác dụng hết với 55 gam dung dịch H2SO4 98%, đun nóng thu V lít khí SO2 (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch BaCl2 dư tạo thành 58,25 gam kết tủa Tính a, V ĐA % khối lượng Fe = 56 100% 70% ( 56) (3 32) % khối lượng S = 30% a = (0,075.88) (0,025.56) 16( g ) 9.0,075 3.0,025 ) = 8,4 (lít) 2 Thể tích khí SO2 = V = 22,4 ( Câu 56: Để 11,2 gam bột sắt ngồi khơng khí sau thời gian thu chất rắn X Hịa tan hồn tồn X dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu dung dịch Y khí SO2 (giả sử SO2 sản phẩm khử nhất) Tính khối lượng muối khan thu dung dịch Y? Ta có: nFe = =0,2 (mol) Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố, ta có: ⇒ mmuối =400×0,1=40 (gam) Câu 57: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Tính m? ĐA: 9,75 Câu 58: Cho 8,35 gam hỗn hợp X (Mg, Al, Zn) phản ứng với lượng khí oxi thu 11,55 gam chất rắn Y Hịa tan Y HCl vừa đủ thu 2,24 lít H2 đktc dd Z chứa m gam muối Tính giá trị m ĐA 29,65 Câu 59: Sục khí A vào dung dịch chứa muối B ta chất C màu vàng dung dịch D gồm muối E chất F Khí X có màu vàng lục tác dụng với khí A tạo C F Nếu X tác dụng với khí A nước tạo Y F, thêm BaCl2 vào dung dịch có kết tủa trắng A tác dụng với dung dịch chất G có mặt dung dịch chất Y tạo dung dịch muối chất C Khí H sinh đốt cháy C dùng dung dịch chất G để nhận biết A tác dụng với dung dịch Y đậm đặc Xác định A, B, C, X, F, G, H, Y Trang 7/5 - Mã đề thi 101 A: H2S B: FeCl3 C: S X: Cl2 F: HCl D: FeCl2 HCl G: KMnO4 K2Cr2O7 H: SO2 Y: H2SO4 Câu 60 Nhiệt phân 50,56 gam KMnO4, sau thời gian thu 46,72 gam chất rắn Cho tồn lượng khí sinh phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp Y nặng 13,04 gam Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 1,344 lít SO2 đktc (sản phẩm khử nhất) Tính phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X? ĐA: 39,13% Hết Trang 8/5 - Mã đề thi 101