SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN Khóa ngày 04 tháng năm 2018 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi có 02 trang) Câu (1 điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy các thí nghiệm sau: a) Cho mẩu Na vào ống nghiệm đựng cồn 900 b) Nhỏ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch muối Na2SiO3 c) Đưa mẩu giấy quỳ tím vào cốc đựng nước clo d) Cho Cu(OH)2 vào cốc đựng dung dịch CH3COOH dư Câu (1 điểm) Cho các dung dịch các chất lỏng riêng biệt: đường saccarozơ, axit axetic, rượu etylic, đường glucozơ, dầu thực vật Các chất đựng các ống nghiệm ký hiệu X, Y, Z, P, Q không theo thứ tự Thực các thí nghiệm với các chất với số thuốc thử, kết thu bảng đây: Chất X Y Z Thuốc thử NaHCO Ag2O NH3 dư Đun với H2SO4 lỗng, trung hịa mơi trường, sau cho Ag2O NH3 dư P Nước cất X,Y, Z Q Hiện tượng Có sủi bọt khí Có kết tủa Ag Có kết tủa Ag Tạo hai lớp chất lỏng không trộn lẫn Tạo dung dịch đồng không màu Xác định chất chất X, Y, Z, P, Q Viết các phương trình phản ứng xảy Câu (1 điểm) a) Một học sinh lúc làm thí nghiệm sơ ý làm rơi vỡ nhiệt kế thủy ngân, làm chất độc thủy ngân rơi vãi xuống nhà Với hóa chất sẵn có phịng thí nghiệm, em trình bày cách xử lí để tránh gây ô nhiễm môi trường b) Nước tự nhiên thường chứa lượng nhỏ các muối nitrat hiđrocacbonat các kim loại canxi, magiê Hãy dùng hoá chất thông dụng muối natri để loại bỏ đồng thời canxi magie các muối khỏi nước Viết các phương trình hoá học c) Để phát xăng có bị lẫn nước hay không người ta cho muối CuSO khan vào mẫu xăng Hãy giải thích việc làm Câu (1 điểm) Cho nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp khí X (gồm khí) Dẫn ½ lượng khí X hấp thụ hoàn toàn qua dung dịch Ba(OH) thu kết tủa Dẫn ½ lượng khí X (lấy dư so với lượng cần cho phản ứng) qua hỗn hợp chất rắn gồm CuO, Na2O đến phản ứng hoàn toàn Viết tất các phương trình phản ứng xảy tồn thí nghiệm Câu (1 điểm) Có ống nghiệm, ống đựng đầy chất khí khác các khí: HCl, SO 2, C2H4 Các ống nghiệm úp các chậu nước cất kết ban đầu hình vẽ: a) Xác định khí ống nghiệm, giải thích dựa vào độ tan 1/2 b) Mực nước ống nghiệm chậu A B thay đổi nếu: + Thay nước cất nước brom + Thay nước cất dung dịch NaOH Viết các phương trình phản ứng xảy (nếu có) Câu (1,25 điểm) Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Z (1) X (2) Y (3) A §Êt ®Ìn (4) +Y (7) B F (5) (8) D (6) E a) Xác định các chất X, Y, Z, A, B, D, E, F biết rằng: - X đơn chất phi kim T, Y, Z hợp chất hai nguyên tố, có chứa T Dung dịch Y làm quỳ tím chuyển đỏ Z muối Kali Kali chiếm 52,35% khối lượng - Từ D tạo thành A phản ứng với oxi xúc tác men giấm b) Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy (ghi rõ điều kiện có) Câu (1 điểm) Cho m gam kim loại Fe tan hết dung dịch HNO 25,2%, sau phản ứng hoàn toàn thu 0,672 lít khí NO (đkc) sản phẩm khử N HNO Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 7,82 gam muối khan Viết phương trình phản ứng xảy Tính giá trị m tính nồng độ phần trăm muối dung dịch sau phản ứng Câu (0,75 điểm) Hỗn hợp khí A gồm C 2H2, CH4 H2 Dẫn m gam hỗn hợp A vào bình kín chứa chất xúc tác Ni đun nóng Sau thời gian thu hỗn hợp khí B gồm CH 4, C2H4, C2H6, C2H2 H2 Dẫn toàn lượng khí B vào dung dịch brom (dư) thấy khối lượng bình đựng brom tăng 4,1 gam thoát hỗn hợp khí D Đốt cháy hoàn toàn D cần dùng 9,52 lít khí O (đkc), thu sản phẩm cháy gồm CO2 8,1 gam H2O Viết các phương trình phản ứng xảy tính m Câu (1 điểm) Cho m gam mẫu kim loại Ba tan hết vào 100 ml dung dịch A gồm HCl 0,8 M Al 2(SO4)3 0,5 M Sau các phản ứng thu dung dịch X, kết tủa Y khí Z Khối lượng dung dịch X giảm so với dung dịch A 14,19 gam Thêm tiếp V ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thấy xuất 0,78 gam kết tủa Biết các phản ứng xảy hoàn tồn Viết các phương trình phản ứng xảy tính giá trị m, V Câu 10 (1 điểm) Cho m gam hỗn hợp gồm Na 2O BaO vào nước thu dung dịch X Sục từ từ đến hết 11,2 lít CO2 (đktc) vào X thu dung dịch Y chứa hai muối chất kết tủa Số mol kết tủa tạo thành phụ thuộc vào số mol CO2 biểu diễn đồ thị sau: Cho từ từ đến hết dung dịch Y vào 300 ml dung dịch HCl 1M thu 5,04 lít khí (đktc) Biết các phản ứng xảy hồn tồn Viết các phương trình phản ứng xảy tính giá trị m 2/2 Cho: O =16 ; Cl=35,5; H =1; C = 12; Na = 23; K = 39; Ca= 40; S=32; Ba=137; Al=27; N=14; Cu =64; Fe = 56 - Hết -Họ tên thí sinh: Số báo danh: 3/2 ... cất dung dịch NaOH Viết các phương trình phản ứng xảy (nếu có) Câu (1,25 điểm) Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Z (1) X (2) Y (3) A §Êt ®Ìn (4) +Y (7) B F (5) (8) D (6) E a) Xác định các chất X, Y,... lượng - Từ D tạo thành A phản ứng với oxi xúc tác men giấm b) Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy (ghi rõ điều kiện có) Câu (1 điểm) Cho m gam kim loại Fe tan hết dung dịch HNO 25,2%,