Câu (1 đ) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN Khoá ngày 04 tháng năm 2018 Mơn thi : HỐ HỌC (Hướng dẫn chấm có 04 trang) Ý NỘI DUNG YÊU CẦU VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM Điểm 0,25đ Mẩu Na tan dần, có khí khơng màu a 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2CH3 – CH2- OH + 2Na 2CH3 – CH2 – ONa+ H2 0,25đ Xuất kết tủa dạng keo b H2SO4 + Na2SiO3 Na2SO4 + H2SiO3 0,25đ Cu(OH)2 bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh da trời c 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O 0,25đ Quỳ tím chuyển đỏ sau nhanh chóng màu d (1 đ) Cl2 + H2O ‡ˆ ˆ† ˆˆ HCl + HClO Trong mt axit, quỳ tím chuyển đỏ Sau HClO tẩy màu mạnh làm màu giấy quỳ X: Axit axetic; Y: Đường glucozơ; Z: Đường Saccarozơ; P: Dầu thực vật; Q: Rượu etylic Phương trình phản ứng: NaHCO3 + CH3COOH CH3COONa + CO2 + H2O t , NH C6H12O7 + 2Ag C6H12O6 + Ag2O axit ,t C6H12O6 + C6H12O6 C12H22O11 + H2O Glucozơ Fructozơ Dùng bột Lưu huỳnh rắc lên hạt thủy ngân rơi vãi, lưu huỳnh phản ứng với Hg (độc) t0 thường tạo muối sunfua không độc dễ thu gom Pthh: Hg + S HgS Dùng Na2CO3 Na3PO4: M(NO3)2 + Na2CO3 MCO3 + 2NaNO3 M(HCO3)2 + Na2CO3 MCO3 + NaHCO3 M: Ca, Mg; CuSO4 khan có màu trắng, xăng lẫn nước, CuSO chuyển sang màu xanh tạo muối ngậm nước: CuSO4.5H2O t C + H2Ohơi CO + H2 t C + 2H2Ohơi CO2 + 2H2 0,25đ 0,25/1pt x = 0,75đ a (1đ) b c (1đ) 0 Hỗn hợp khí X: CO, CO2 H2 X + Ba(OH)2 : CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O CO2 + H2O + BaCO3 Ba(HCO3)2 Hướng dẫn chấm đề thi mơn hóa học tuyển sinh vào lớp 10 THPT chuyên 2018 0,25đ 0,25 x 2pt = 0,5đ 0,25 đ 0,125/1pt x2 =0,25 đ 0,125/1pt x 2= 0,25đ Trang 1/4 0,125/1pt Chỉ cần pt cho 0,5 đ X + Hỗn hợp rắn CuO, Na2O: t Cu + CO2 CO + CuO t Cu + H2O H2 + CuO Na2O + H2O 2NaOH 0 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O CO2 + H2O + Na2CO3 2NaHCO3 a (1đ) b t Na2CO3 Có thể: Na2O + CO2 Chậu A, B, C khí: C2H4, SO2, HCl Giải thích: Do độ tan nước tăng dần: C2H4< SO2< HCl Các khí tan vào nước nên áp suất khí giảm, nước tràn vào ống ngiệm để cân áp suất Khí tan nhiều mực nước ống cao Thay nước cất dung dịch nước brom, ống nghiệm chậu A B, mực nước dâng cao so với úp chậu nước cất Giải thích: SO2 C2H4 tan nước Br2 nhờ phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr C2H4 + Br2 C2H4Br2 Làm giảm áp suất khí ống nghiệm nên phần chất lỏng tràn vào ống Thay nước cất dung dịch NaOH, ống nghiệm chậu B nước dâng lên mực nước ống nghiệm chậu A khơng thay đổi Giải thích: Ở chậu B có phản ứng: SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O SO2 tan vào dung dịch NaOH nhiều nên mực nước ống dâng cao so với mực nước ống nghiệm chậu B ban đầu C2H4 không xảy phản ứng nên không thay đổi mực nước ống nghiệm chậu A Y, Z chứa T nguyên tố khác 39.n 0,25 đ 0,5 đ (0,25 đ cho trường hợp) 0,25 đ 0,25 đ 52,35 Z: KnT Ta có: % K 39n M 100 T Với n=1; MT=35,5 (Cl) nghiệm phù hợp Z: KCl (1,25 đ) Y làm quỳ tím chuyển đỏ chứa nguyên tố nên Y HCl; X: Cl2 D: CH3COOH; A: C2H5OH; B: CH3COOC2H5; F:C2H2; E: C2H4 ® pdd (1) 2KCl + 2H2O 2KOH + Cl2 + H2 cã mn t 2HCl (2) Cl2 + H2 (3) HCl + CH3COONa CH3COOH + NaCl 0,125/1pt x = 1đ H SO4 đ ặ c,t (4) CH3COOH + C2H5OH ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆˆ ˆˆ ˆ† ˆˆ CH3COOC2H5 + H2O t CH3COONa + C2H5OH (5) CH3COOC2H5 + NaOH H SO đặ c,t (6) C2H5OH C2H4 + H2O (7) CaC2 + 2HCl CaCl2 + C2H2 0 xt ,t C2H4 (8) C2H2 + H2 Hướng dẫn chấm đề thi mơn hóa học tuyển sinh vào lớp 10 THPT chuyên 2018 Trang 2/4 Pthh: Fe+ 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) Có thể: Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 (2) Trường hợp 1: HNO3 dư xảy phản ứng (1) n Fe ( NO ) = nNO = 0,03 mol m Fe ( NO ) = 0,03.242 = 7,26g 7,82g không thõa mãn điều kiện đề (loại) Trường hợp 2: xảy hai phản ứng Fe+ 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 0,03 0,12 0,03 0,03 Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 (2) x 2x 3x Từ (1) (2) ta có: (0,03 – 2x).242 + 3x.180 = 7,82 x = 0,01 mol Vậy tổng số mol Fe pư (1) (2) là: 0,01 + 0,03 = 0,04 mol m = 0,04.56 = 2,24g 3 (1đ) 0,25 đ 0,25 đ 3 nHNO3 phản ứng = 0,12 mddHNO 0,12.63.100 30 g 25, 0,25 đ 0,25đ m dd sau phản ứng = 30+2,24-0,03.30=31,34 g 0, 01.242.100% 7, 72% 31,34 0, 03.180.100% 17, 23% 31,34 C %( Fe ( NO3 )3 ) C %( Fe ( NO3 )2 ) Các phương trình phản ứng: 0,25 đ xt ,t C2H4 C2H2 + H2 xt ,t (0,75 đ) C2H6 C2H2 + 2H2 C2H4+ Br2 C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O C2H6 + 3,5O2 2CO2 + 3H2O H2 + 0,5O2 H2O Ta có: mA = mB B + nước brom: m bình brom tăng = mC2H4 (B) + mC2H2 (B) = 4,1 g Khí D gồm CH4, C2H6 H2 Xét phản ứng đốt D, Bảo toàn nguyên tố O: nO2 = nCO2 + ½ nH2O Nên nCO2 = 0,425-0,5.0,45=0,2 mol mD = mC + mH = 0,2.12 + 0,45.2 = 3,3 g Bảo toàn khối lượng ta có: m = 4,1 + 3,3 = 7,4 gam Hướng dẫn chấm đề thi mơn hóa học tuyển sinh vào lớp 10 THPT chuyên 2018 0,25đ 0,25đ Trang 3/4 Vì cho dung dịch HCl vào dung dịch X có tạo thành kết tủa chứng tỏ dung dịch X phải chứa BaCl2 Ba(AlO2)2 nên SO4 kết tủa hết Các phương trình phản ứng xảy ra: Ba + 2HCl BaCl2 + H2 0,5đ 0,04 0,08 0,04 Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 x x x 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3BaSO4 0,15 0,05 0,1 0,15 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 Ba(AlO2)2 + 2H2O (1đ) x-0,15 2x-0,3 x-0,15 2HCl+ 2H2O + Ba(AlO2)2 BaCl2 + 2Al(OH)3 (a) Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O (b) Theo pthh theo giả thiết ta có: 14,19 = 233.0,15 + 78.(0,4-2x)+0,04.2+2x-137.(x+0,04) x = 0,16 m = (0,16 + 0,04).137 = 27,4 gam Thêm HCl, có hai trường hợp: + trường hợp 1, xảy phản ứng (a): nHCl = nAl(OH)3 = 0,01 V = 0,01/1=0,01 lít hay 10 ml 10 (1đ) 0,25 đ 0,25 đ + Trường hợp 2, xảy phản ứng (a) (b): Khi nHCl = 0,02+0,03 = 0,05 mol V = 0,05/1 = 0,05 lít hay 50 ml Các phản ứng xảy ra: 0,25đ Na2O + 2H2O 2NaOH BaO + H2O Ba(OH)2 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O CO2 + Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 Dung dịch Y: NaHCO3 Na2CO3 0,25 đ Dựa vào đồ thị ta thấy nCO2 = 0,2 hay nCO2 = 0,5 nBaCO3 0,2 dung dịch sau phản ứng chứa hai muối nên nBa(OH) dung dịch X 0,2 nBaO = 0,2 Hướng dẫn chấm đề thi mơn hóa học tuyển sinh vào lớp 10 THPT chun 2018 Trang 4/4 Xét dung dịch Y: Na2CO3 (x mol) NaHCO3 (y mol) Bảo toàn nguyên tố C: x + y = 0,5 – 0,2 =0,3 mol (1) Mặt khác: Khi cho Y từ từ vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl: Đặt nNa2CO3 phản ứng a; nNaHCO3 b Na2CO3 + 2HCl CO2 + 2NaCl + H2O 0,25 đ a 2a a NaHCO3 + HCl CO2 + NaCl + H2O b b b Ta có: nCO2 = a + b = 0,225 nHCl pư = 2a + b = 0,3 Giải hệ ta có: a = 0,075; b=0,15 Ta có x/y = a/b = ½ (2) Giải hệ (1) (2) ta có: x = 0,1; y=0,2 Từ tính nNaOH dung dịch X = 0,1.2+0,2 = 0,4 Bảo toàn nguyên tố Na: nNa2O = 0,2 Nên m = 0,2.62 + 0,2.153 = 43 gam Tổng số điểm toàn 10,0 điểm 0,25 đ Hết -Lưu ý: Nếu học sinh làm cách khác chấm điểm tối đa Hướng dẫn chấm đề thi mơn hóa học tuyển sinh vào lớp 10 THPT chuyên 2018 Trang 5/4 ... + 2HCl CaCl2 + C2H2 0 xt ,t C2H4 (8) C2H2 + H2 Hướng dẫn chấm đề thi mơn hóa học tuyển sinh vào lớp 10 THPT chuyên 2018 Trang 2/4 Pthh: Fe+ 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) Có thể: Fe... chứa hai muối nên nBa(OH) dung dịch X 0,2 nBaO = 0,2 Hướng dẫn chấm đề thi mơn hóa học tuyển sinh vào lớp 10 THPT chuyên 2018 Trang 4/4 Xét dung dịch Y: Na2CO3 (x mol) NaHCO3 (y mol) Bảo toàn... 3,3 g Bảo tồn khối lượng ta có: m = 4,1 + 3,3 = 7,4 gam Hướng dẫn chấm đề thi mơn hóa học tuyển sinh vào lớp 10 THPT chun 2018 0,25đ 0,25đ Trang 3/4 Vì cho dung dịch HCl vào dung dịch X có tạo