Đề kiểm tra học kì 2 có đáp án chi tiết môn hóa học lớp 10 năm 2018 trường thpt nguyễn huệ

TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ TỔ HÓA HỌC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ NĂM 2018– 2019 Thời gian làm bài: 45 phút I Phần trắc nghiệm (5 điểm) Câu 1: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí H S (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 2M thu m gam muối Giá trị m A 15,6 gam B 25,2 gam C 11,2 gam D 12,6 gam Đáp án: A Lời giải: nNaOH 0,5   2,5  nH S 0, NaOH dư, phản ứng tạo muối Na2 S nNa2 S  nH S  0, 2mol  m  15,6 gam Câu 2: Để tiết kiệm thời gian trình nấu ăn, giúp cho thực phẩm (xương, thịt,…) nhanh chín hơn, người ta thường nấu thực phẩm nồi áp suất Yếu tố sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng? A Nồng độ B Chất xúc tác C Áp suất D Nhiệt độ Đáp án: C Lời giải: Người ta sử dụng biện pháp tăng áp suất để làm tăng tốc độ phản ứng Câu 3: Cho phản ứng sau: (a ) H S  SO2  (b) Ag  O3  o t (c) S  H   (d ) Na2 S 2O3  H SO4( L )  (e)Cl2  H 2O € Số phản ứng tạo đơn chất A Đáp án: B Lời giải: B C D (a )2 H S  SO2  3S  H 2O (b)2 Ag  O3  Ag 2O  O2 o t (c) S  H   H2S (d ) Na2 S 2O3  H SO4( L )  Na2 SO4  S  SO2  H 2O (e)Cl2  H 2O € HCl  HClO => có phản ứng tạo đơn chất (a), (b), (d) Câu 4: Cho phản ứng: Br2  HCOOH  HBr  CO2 Ban đầu nồng độ Br2 0,096 mol/l Sau phút, nồng độ Br2 0,012 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian 4 A 5.10 mol / (l.s) 4 B 3.10 mol / (l.s) 4 C 7.10 mol / (l.s) 4 D 8.10 mol / (l.s ) Đáp án: C Lời giải: Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 là: v 0, 096  0, 012  7.10 4 ( mol / l.s) 2.60 Câu 5: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí X phịng thí nghiệm đây: Khí X dung dịch Y A H S dung dịch NaOH B SO2 dung dịch NaOH C SO2 dung dịch NaCl D H S dung dịch NaCl Đáp án: B Lời giải: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí SO2 PTN PTHH: Na2 SO3  H SO4  Na2 SO4  SO2  H 2O Y dung dịch NaOH NaOH tác dụng với khí SO2 , ngăn khơng cho khí mơi trường Câu 6: Trong cơng nghiệp để sản xuất axit sunfuric, người ta dùng nguyên liệu quặng pirit sắt Nếu ngày nhà máy sản xuất 150 dung dịch axit sunfuric 98% lượng quặng pirit sắt cần dùng bao nhiêu? Biết quặng pirit sắt chứa 95% FeS hiệu suất trình sản xuất axit sunfuric 80% A 112,5 B 118,42 C 106,9 D 151,58 Đáp án: B Lời giải: mH SO4  150.98%  147(tan)  147.106 gam  nH SO4  1,5.106 mol FeS  H SO4 0, 75.106  1,5.106 mol  mquang pirit  120.0, 75.106 100 100  118, 42.106 ( gam)  118, 42(tan) 95 80 Câu 7: Nhiệt phân hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3 thời gian thu O2 28,33 gam chất rắn Y gồm chất Toàn hỗn hợp rắn Y tác dụng tối đa với 1,2 mol HCl đặc thu khí Cl2 dung dịch Z Cho tồn dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 66,01 gam kết tủa Thành phần phần trăm khối lượng KMnO4 hỗn hợp X A 40,45% B 75,85% C 50,555 Đáp án: D Lời giải: Gọi số mol KMnO4 KClO3 x y Dung dịch Z gồm KCl (x + y) mol MnCl2 x mol Z  AgNO3  nAgCl  x  y  x  0, 46   Bảo toàn khối lượng: (1) mO2  mX  mY  158x  122,5 y  28,33 D 60,75% Bảo toàn nguyên tố H: Bảo toàn O: nHCl  1,  nH 2O  0, 4x  3y  2.(158x  122,5 y  28,33)  0, 32 (2) Từ (1) (2) => a = 0,12 b = 0,1  %mKMnO4  60, 75% Câu 8: Dung dịch axit sau dùng để khắc chữ, hình lên thủy tinh? A HI B HF C HBr D HCl Đáp án: B Lời giải: Dung dịch axit dùng để khắc chữ, hình lên thủy tinh HF Câu 9: Tính chất hóa học oxi A tính khử mạnh B tính axit mạnh C tính oxi hóa mạnh tính khử D có tính oxi hóa Đáp án: C Lời giải: Oxi có tính oxi hóa mạnh Câu 10: Dẫn khí SO2 vào dung dịch nước brom Phương trình hóa học phản ứng xảy A SO2  Br2  H 2O  H SO4  HBr B SO2  Br2  H 2O  SO3  HBr C SO2  NaOH  Na2 SO3  H 2O D H S  SO2  3S  H 2O Đáp án: A Lời giải: Phương trình hóa học SO2  Br2  H 2O  H SO4  HBr phản ứng xảy là: o t , xt , p   NH (k ); H  N (k )  3H (k )   Câu 11: Cho cân hóa học: Cân chuyển dịch theo chiều thuận áp dụng biện pháp sau đây? A Giảm áp suất B Thêm chất xúc tác C Tăng nhiệt độ D Giảm nồng độ NH Đáp án: D Lời giải: Khi giảm nồng NH , cân chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ NH  chuyển dịch theo chiều thuận Câu 12: Clorua vơi có tính oxi hóa mạnh nên sử dụng để tẩy trắng vải, sợi, giấy, tẩy uế chuồng trại chăn nuôi, cống rãnh… Công thức phân tử clorua vôi A CaCl2 B NaCl C NaClO D CaOCl2 Đáp án: D Lời giải: Công thức phân tử clorua vôi CaOCl2 Câu 13: Ở điều kiện thường, X chất rắn dạng tinh thể màu đen tím X có tính chất đặc trưng tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh tím X A clo B brom C flo D iot Đáp án: D Lời giải: X iot, tác dụng với hồ tinh bột tạo phức chất màu xanh tím Câu 14: Dãy kim loại sau tác dụng với dung dịch H SO4 loãng điều kiện thường? A Cu, Zn, Al B Au, Fe, Al C Zn, Mg, Fe D Ag, Fe, Na Đáp án: C Lời giải: Các kim loại đứng trước H dãy điện hóa có khả tác dụng với dung dịch H SO4 loãng => Zn, Mg, Fe Câu 15: Kim loại sau tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường? A Hg B Al C Fe Đáp án: A Lời giải: Kim loại tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường Hg D Ca Câu 16: Cho 9,4 gam hỗn hợp FeS Fe tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 10,6 Dẫn hỗn hợp khí Pb  NO3  qua dung dịch dư sinh m gam kết tủa màu đen Giá trị m A 23,9 gam B 10,755 gam C 17,925 gam D 11,95 gam Đáp án: C Lời giải: Gọi số mol FeS Fe x y => 88x + 56y = 9,4 (1) nH S  nFeS  x; nH  nFe  y  34x  y  10, 6.2 (2) x y Từ (1) (2) => x = 0,075; y = 0,05 Kết tủa màu đen PbS (0,075 mol) => m = 233.0,075 = 17,475 (gam) Câu 17: Cho 8,125 gam Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch H SO4 lỗng, dư Sau phản ứng thu V lít H (đktc) Giá trị V A 2,8 lít B 5,6 lít C 4,48 lít D, 2,24 lít Đáp án: A Lời giải: Zn  H SO4  ZnSO4  H 0,125  0,125  VH  0,125.22,  2,8( L) Câu 18: Yếu tố sau không làm chuyển dịch cân hóa học mà làm tăng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch? A Áp suất B Nồng độ C Nhiệt độ D Chất xúc tác Đáp án: D Lời giải: Yếu tố không làm chuyển dịch cân hóa học mà làm tăng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch chất xúc tác Câu 19: Hịa tan hồn tồn MnO2 dung dịch HCl đặc, nóng dư thu 3,36 lít khí clo (đktc) Khối lượng MnO2 phản ứng A 8,7 gam B 13,05 gam C 26,1 gam D 21,75 gam Đáp án: B Lời giải: MnO2  HCl  MnCl2  Cl2  H 2O 0,15mol  0,15mol  mMnO2  0,15.87  13, 05( g ) Câu 20: Hiện tượng xảy cho mảnh giấy quỳ tím vào nước clo ? A Quỳ tím hóa đỏ, sau màu B Quỳ tím khơng đổi màu C Quỳ tím hóa đỏ xanh, sau màu D Quỳ tím hóa Đáp án: A Lời giải: Hiện tượng xảy cho mảnh giấy quỳ tím vào nước clo là: quỳ tím hóa đỏ, sau màu II Phần tự luận (5 điểm) Câu 1: (1 điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy ra: a Đốt dây sắt bình khí clo b Nhỏ dung dịch HCl vào FeS Lời giải: a Dây sắt cháy khí clo tạo thành khói màu nâu hạt sắt(III) clorua PTHH: Fe  3Cl2  FeCl3 b Có khí mùi trứng thối thoát PTHH: d Câu 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học, trình bày biện pháp phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn: HCl , Na2 SO4 , NaCl Lời giải: Cho quỳ tím vào mẫu thử, mẫu làm quỳ đổi màu đỏ HCl, mẫu không làm quỳ đổi màu Na2 SO4 , NaCl Cho dung dịch BaCl2 vào lọ lại, lọ xuất kết tủa trắng Na2 SO4 , lọ không tượng NaCl Câu 3: (1,5 điểm) Cho 4,56 gam hỗn hợp Mg Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H SO4 lỗng, dư thu 2,464 lít khí H (ở đktc) a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b Cũng cho 4,56 gam hỗn hợp kim loại tác dụng hết với dung dịch H SO4 đặc, nóng dư thu V lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính V Lời giải: a Gọi số mol Mg Fe x y mol => 24x + 56y = 4,56 (1) Bảo toàn electron: 2nMg  2nFe  2nH  x  y  0,11 (2) Từ (1) (2) => x = 0,05; y = 0,06  mMg  0, 05.24  1, 2( gam); mFe  0, 06.56  3,36( gam) b Xét trình cho – nhận e: 2 Mg  Mg  2e 0, 05  0,1 6 4 S  2e  S 3 Fe  Fe  3e 0,06  0,18  nSO4  0,1  0,18  0,14mol  V  3,136( L) Câu 4: (1 điểm) Hòa tan hoàn toàn 1,08 gam kim loại R dung dịch H SO4 đặc, nóng dư thu 0,336 lít H S (đktc, sản phẩm khử nhất) Xác định tên kim loại R Lời giải: Gọi kim loại R có hóa trị n n R  R  ne 1, 08 1, 08n  R R 6 2 S  8e  H S 0,12  0, 015 1, 08n   0,12  R  9n R => kim loại Al ...(a )2 H S  SO2  3S  H 2O (b )2 Ag  O3  Ag 2O  O2 o t (c) S  H   H2S (d ) Na2 S 2O3  H SO4( L )  Na2 SO4  S  SO2  H 2O (e)Cl2  H 2O € HCl  HClO => có phản ứng tạo đơn... có tính oxi hóa mạnh Câu 10: Dẫn khí SO2 vào dung dịch nước brom Phương trình hóa học phản ứng xảy A SO2  Br2  H 2O  H SO4  HBr B SO2  Br2  H 2O  SO3  HBr C SO2  NaOH  Na2 SO3  H 2O... 1 12, 5 B 118, 42 C 106 ,9 D 151,58 Đáp án: B Lời giải: mH SO4  150.98%  147(tan)  147 .106 gam  nH SO4  1,5 .106 mol FeS  H SO4 0, 75 .106  1,5 .106 mol  mquang pirit  120 .0, 75 .106 100 100