Đang tải... (xem toàn văn)
Hiện tượng: màu vàng nhạt của clo mất đi, giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.[r]
(1)SỞ GD&ĐT LONG AN -ĐỀ CHÍNH THỨC Hướng dẫn chấm có trang
KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LONG AN NĂM HỌC 2014-2015
Mơn thi: HĨA HỌC (CHUN)
Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian phát đề)
HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu ĐÁP ÁN Điểm
Câu 1:
1.1 (1đ)
Số đơn vị điện tích hạt nhân = P =
18 19 4,1652.10
1, 602.10
= 26 N – P = N = 30
Tổng hạt = 2P + N = 82
0,5 0,25 0,25 1.2.
(1 đ)
2NaCl + 2H2O ⃗đpcmn 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
BaCO3 ⃗to BaO + CO2
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O
Thiếu điều kiện phản ứng cân sai: khơng chấm điểm phương trình
0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 2
2.1 (1 đ)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
*V = 0,336 lít:
OH CO
= 5,33 OH-dư nCaCO3 = 0,015 m = 1,5g
*V = 1,568 lít:
OH CO
= 1,14 tạo muối nCaCO3= 0,01 m = 1g
*max
OH CO
= VCO2 = 0,896 lít (thỏa 0,336 ≤ V ≤ 1,568) m = 2g
Vậy: ≤ m ≤
0,25 0,25 0,25
0,25 2.2.
(1 đ)
Gọi nA = x ; nA O2 = y
nH ❑2 SO ❑4 = 0,05 x = 0,05 mol
2A + 2H2O → 2AOH + H2
x x (mol) A2O + H2O → 2AOH
y 2y (mol) 2AOH + H2SO4 → A2SO4 + 2H2O
0,1 0,05 (mol) Theo đề ta có: x + 2y = 0,5 (1)
xA + 2Ay + 16y = 22,7 (2) (1) & (2) y = 2216,7−0,5A Từ (1) ta có < y < 0,25
*Với y >0 => 2216,7−0,5A>0 A < 45,4
*Với y < 0,25 => 2216,7−0,5A <0,25 A > 37,4 Vậy 37,4 < A < 45,4 nên A Kali
0,25 0,25
0,25
(2)3.1. (1 đ)
CH3COOH + KHCO3 → CH3COOK + CO2 + H2O
2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2
CH3COOH + C2H5OH
2 ,o
H SO d t
CH
3COOC2H5 + H2O
Thiếu điều kiện phản ứng cân sai: không chấm điểm phương trình
0,25 0,25 0,25
3.2.
(1 đ) a Hiện tượng: có chất màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm C6H12O6 + Ag2O
3
NH
C6H12O7 + 2Ag
b Hiện tượng: màu vàng nhạt clo đi, giấy quỳ chuyển sang màu đỏ CH4 + Cl2
anhsang
CH3Cl + HCl Cân sai: không chấm điểm phương trình
0,25 0.25 0,25 0,25
Câu 4: 4.1.
(1 đ)
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2AlCl3
0,12 0,36 : mol y = 0,12/0,4 = 0,3M
Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
0,12 0,72 0,24 : mol AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
0,4x 1,2x 0,4x : mol nNaOH > 3nAl OH( )3 Al(OH)3 kết tủa tối đa tan
3
( ) Al OH n
đã tan = 0,24 + 0,4x – 0,27 = 0,4x - 0,03 (mol)
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
0,4x - 0,03 0,4x - 0,03 : mol nNaOH
= 0,72 + 1,2x + 0,4x – 0,03 = 1,53 x = 0,525 M
0,25
0,25 0,25
0,25 4.2.
(1 đ)
a BaO + H2O → Ba(OH)2
Ba(OH)2 + 2NaHCO3 → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2NH4NO3 t
o
Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
Ba(NO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaNO3
b Dung dịch Y chứa NaNO3
Cân sai: không chấm điểm phương trình
0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 5 5.1. (1 đ)
a A tác dụng với Na NaOH; đốt cháy A thu số mol CO2 số mol H2O Vậy A axit, công thức phân tử C2H4O2
B làm màu dung dịch brom đốt cháy B thu số mol CO2 số mol H2O Vậy B có cơng thức phân tử C4H8
C tác dụng với Na Vậy C có công thức phân tử C3H8O b CTCT C: CH3 – CH2 – CH2 – OH
0,25 0,25 0,25 0,25 5.2. 6CO2 + 6H2O + 673 kcal → C6H12O6 + 6O2
CH3 – CH – CH3
(3)(1 đ) 67,3 kcal 0,1 mol
Trong phút, lượng mặt trời cung cấp là: 1000 x 10 x 0,5 = 5000 cal Trong phút, lượng sử dụng được: 5000 x 0,1 = 500 cal
Thời gian cần:
67,3 1000 500
x
= 134,6 phút
0,25 0,25 0,25 0,25 Ghi chú:
*Học sinh giải cách khác, số điểm tương đương