SỞ GD&ĐT HẢI PHỊNG TRƯỜNG THPT NGƠ QUYỀN ĐỀ THI HỌC KỲ MƠN HĨA HỌC 10 Năm học 2018-2019 Thời gian làm bài:45 phút Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: Lớp: I Trắc nghiệm khách quan (21 câu; điểm) Câu 1: Công thức oleum là: A SO3 B H SO4 Đáp án: C Lời giải: Công thức oleum là: H SO4 nSO3 Câu 2: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CO2 B CH NH Đáp án: D Lời giải: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit SO2 NO2 C H SO4 nSO3 D H SO4 nSO2 C CO CH D SO2 NO2 Câu 3: Hòa tan kim loại R m gam dung dịch H SO4 đặc, nóng Sau SO2 (sản phẩm khí nhất) bay hết dung dịch cịn lại có khối lượng m gam Kim loại R A Cu B Mg C Fe D Ag Đáp án: A Lời giải: Gọi kim loại R có hóa trị n Giả sử lấy mol kim loại R Xét trình cho – nhận e: +n R → R + ne +6 +4 S + 2e → S n → n n→ Theo đầu bài: mdd sau phanung = mR + mdd H SO4 − mSO2 = m ⇒ mR = mSO2 ⇒ R = mSO2 n ⇒ R = 64 ⇒ R = 32n Với n = => R = 64 => kim loại R Cu Câu 4: Khi cho O3 tác dụng lên giấy tẩm dung dịch hồ tinh bột KI, thấy xuất màu xanh Hiện tượng xảy A oxi hóa kali B oxi hóa iotua C oxi hóa tinh bột D oxi hóa ozon Đáp án: B Lời giải: O3 tác dụng với KI tạo I làm xanh hồ tinh bột PTHH: O3 + KI + H 2O → I + KOH + O2 Đây oxi hóa iotua Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 , MgO, ZnO 500 ml dung dịch H SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng A 3,81 gam B 5,81 gam C 4,81 gam D 6,81 gam Đáp án: D Lời giải: Trang 1/5 - Mã đề thi 132 nH 2O = nH SO4 = 0, 05 mol Bảo toàn khối lượng: moxit + mH SO4 = mmuoi + mH 2O ⇒ mmuoi = 2,81 + 0, 05.98 − 0, 05.18 = 6,81( g ) Câu 6: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl thu hỗn hợp khí có tỷ khối so với hiđro Thành phần % theo khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 40% B 50% C 38,89% D 61,11% Đáp án: C Lời giải: Gọi số mol Fe FeS x y mol Fe + HCl → FeCl2 + H x → x FeS + HCl → FeCl2 + H S → y 2x + 34 y M hh = = 9.2 ⇒ 16x = 16 y ⇒ x = y x+ y 56x ⇒ %mFe = 10% = 38,89% 56x + 88 y y Câu 7: Cho 13,92 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 , Fe2O3 (trong số số mol FeO số mol Fe2O3 ) tác dụng vừa đủ với dung dịch H SO4 lỗng dung dịch X Sục khí clo vào dung dịch X đến phản ứng xong dung dịch Y Cô cạn dd Y m gam muối khan Giá trị m A 32,15 B 33,33 C 35,25 D 38,66 Đáp án: C Lời giải: Vì X số mol FeO số mol Fe2O3 nên ta quy đổi X chứa Fe3O4 0,06 mol nH SO4 = 4nFe3O4 = 0, 24 mol 3+ 2− − Dung dịch Y chứa Fe (0,18 mol ), SO4 (0, 24 mol ), Cl Bảo tồn điện tích: 3nFe3+ = nSO 2− + nCl − ⇒ nCl − = 0, 06 mol ⇒ mmuoi khan = 56.0,18 + 0, 24.96 + 0, 06.35,5 = 35, 25( gam) o → X + H 2O X là: Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng: S + H SO4 ( đ ) t A H SO3 Đáp án: D Lời giải: X SO2 B SO3 C H S D SO2 o t S + H SO4 ( đ ) → 3SO2 + H 2O Câu 9: Axit sunfuric sản xuất công nghiệp phương pháp tiếp xúc Phương pháp gồm cơng đoạn chính? A B C D Đáp án: A Lời giải: Phương pháp có cơng đoạn chính: 1) Sản xuất lưu huỳnh đioxit 2) Sản xuất lưu huỳnh trioxit 3) Hấp thụ SO3 H SO4 Câu 10: Nguyên tắc pha loãng axit sunfuric đặc là: A Rót từ từ axit vào nước đun nhẹ C Rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ Đáp án: A B Rót từ từ nước vào axit đun nhẹ D Rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ Trang 2/5 - Mã đề thi 132 Lời giải: Nguyên tắc pha loãng axit sunfuric đặc là: rót từ từ axit vào nước đun nhẹ Câu 11: Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm A Na2 SO3 khan B dung dịch NaOH đặc C CaO D dung dịch H SO4 đậm đặc Đáp án: D Lời giải: Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm dung dịch H SO4 đậm đặc Vì Cl2 khơng phản ứng với H SO4 đậm đặc Câu 12: Hợp chất sau vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử? A O3 B SO2 C SO3 D H SO4 Đáp án: B Lời giải: Hợp chất vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử SO2 Câu 13: Trong nhóm oxi, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: A Tính phi kim tăng, độ âm điện giảm, bán kính nguyên tử tăng B Tính phi kim giảm, độ âm điện giảm, bán kính nguyên tử tăng C Tính phi kim tăng, độ âm điện tăng, bán kính nguyên tử giảm D Tính phi kim giảm, độ âm điện tăng, bán kính nguyên tử giảm Đáp án: B Lời giải: Trong nhóm oxi, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: Tính phi kim giảm, độ âm điện giảm, bán kính nguyên tử tăng Câu 14: Tầng ozon có khả ngăn tia cực tím từ vũ trụ thâm nhập vào trái đất A tầng ozon có khả phản xạ ánh sáng tím B tầng ozon dày, ngăn khơng cho tia cực tím qua C tầng ozon hấp thụ tia cực tím cho cân chuyển hóa ozon oxi D tầng ozon chứa khí CFC có tác dụng hấp thụ tia cực tím Đáp án: C Lời giải: Tầng ozon có khả ngăn tia cực tím từ vũ trụ thâm nhập vào trái đất tầng ozon hấp thụ tia cực tím cho cân chuyển hóa ozon oxi Câu 15: Cho hình vẽ sau: Cho biết phản ứng xảy bình cầu? A SO2 + Br2 + H 2O → HBr + H SO4 B Na2 SO3 + H SO4 → Na2 SO4 + SO2 + H 2O C SO2 + O2 → SO3 D Na2 SO3 + Br2 + H 2O → Na2 SO4 + HBr Đáp án: B Lời giải: Phản ứng bình cầu là: Na2 SO3 + H SO4 → Na2 SO4 + SO2 + H 2O Câu 16: Kim loại có phản ứng với axit H SO4 đặc, nguội? A Fe B Cr C Al Đáp án: D D Zn Trang 3/5 - Mã đề thi 132 Lời giải: Kim loại có phản ứng với axit H SO4 đặc, nguội Zn Câu 17: Hòa tan m gam Fe dung dịch H SO4 lỗng sinh 3,36 lít khí (đkc) Nếu cho m gam Fe vào dung dịch H SO4 đặc nóng lượng khí (đkc) sinh A 10,08 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 22,4 lít Đáp án: B Lời giải: nH = 0,15 mol ⇒ nFe = 0,15 mol Xét phản ứng Fe với H SO4 đặc nóng 3.0,15 = 0, 225mol Bảo toàn e: 3nFe = 2nSO2 ⇒ nSO2 = => V = 5,04(L) Câu 18: Hiđro peoxit tham gia phản ứng hóa học: H 2O2 + KI → I + KOH ( 1) H 2O2 + Ag 2O → Ag + H 2O + O2 ( ) Nhận xét ? A Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B Hiđro peoxit khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử C Hiđro peoxit có tính khử D Hiđro peoxit có tính oxi hóa Đáp án: A Lời giải: Nhận xét là: Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu 19: Cấu hình lớp electron ngồi nguyên tố nhóm oxi là: A ns np B ns np C ns np Đáp án: C Lời giải: Cấu hình lớp electron ngồi ngun tố nhóm oxi là: ns np D ns np Câu 20: Khi sục SO2 vào dung dịch H S A Dung dịch bị vẩn đục màu vàng B Tạo thành chất rắn màu đỏ C Khơng có tượng D Dung dịch chuyển thành màu nâu đen Đáp án: A Lời giải: Khi sục SO2 vào dung dịch H S dung dịch bị vẩn đục màu vàng PTHH: SO2 + H S → 3S + H 2O Câu 21: Để phân biệt chất khí: CO2 , SO2 O2 đựng bình nhãn riêng biệt, người ta dùng thuốc thử là: A Nước vôi (dd Ca ( OH ) ) dung dịch KMnO4 B Dung dịch nước Br2 dung dịch nước vôi ( ddCa ( OH ) ) C Dung dịch KMnO4 dung dịch nước Br2 D Nước vôi ( dd Ca ( OH ) ) dung dịch Đáp án: Lời giải: Ban đầu ta dùng dung dịch nước Br2 , chất khí làm màu Br2 SO2 , chất khí khơng có tượng CO2 O2 PTHH: Br2 + SO2 + H 2O → HBr + H SO4 Trang 4/5 - Mã đề thi 132 Cho khí cịn lại qua dung dịch nước vơi dư, chất khí làm dung dịch xuất vẩn đục trắng CO2 , chất khí khơng tượng O2 PTHH: CO2 + Ca (OH ) → CaCO3 + H 2O II Tự luận (3 câu; diểm) Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện) (1) (2) (3) (4) FeS2 → SO2 → SO3 → H SO4 → SO2 Lời giải: to (1)4 FeS + 11O2 → Fe 2O3 + 8SO2 o t (2)2SO2 + O2 → SO3 V2O5 (3) SO3 + H 2O → H SO4 o t (4)6 H SO4( đ ) + Fe → Fe ( SO4 )3 + 3SO2 + H 2O Câu 2: Hấp thụ hồn tồn V lít SO2 (đktc) vào dung dịch NaOH, thu 6,3 gam Na2 SO3 5,2 gam NaHSO3 Tính giá trị V? Lời giải: Bảo toàn nguyên tố S: nSO2 = nNa2 SO3 + nNaHSO3 = 0, 05 + 0, 05 = 0,1 mol Câu 3: Cho 11,3 gam hỗn hợp X gồm Mg Zn tác dụng với dung dịch H SO4 2M dư thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? Lời giải: Gọi số mol Mg Zn x y => 24x + 65y = 11,3 (1) Xét trình cho – nhận e: +2 Mg → Mg + 2e x → 2x +6 +4 S + 2e → S 0, ¬ 0,3 +2 Zn → Zn + 2e y → 2y Bảo toàn e: 2x + 2y = 0,6 (2) Từ (1) (2) => x = 0,2; y = 0,1 0, 2.24 %mMg = 100% = 42, 48%; %mZn = 57,52% 11,3 - - HẾT Trang 5/5 - Mã đề thi 132 ... SO2 + Br2 + H 2O → HBr + H SO4 B Na2 SO3 + H SO4 → Na2 SO4 + SO2 + H 2O C SO2 + O2 → SO3 D Na2 SO3 + Br2 + H 2O → Na2 SO4 + HBr Đáp án: B Lời giải: Phản ứng bình cầu là: Na2 SO3 + H SO4 → Na2... + 2e y → 2y Bảo toàn e: 2x + 2y = 0,6 (2) Từ (1) (2) => x = 0 ,2; y = 0,1 0, 2. 24 %mMg = 100 % = 42, 48%; %mZn = 57, 52% 11,3 - - HẾT Trang 5/5 - Mã đề thi 1 32. .. phản ứng hóa học: H 2O2 + KI → I + KOH ( 1) H 2O2 + Ag 2O → Ag + H 2O + O2 ( ) Nhận xét ? A Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B Hiđro peoxit khơng có tính oxi hóa, khơng có tính