Đáp án đề thi vào 10 THPT chuyên hóa tỉnh quảng nam

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM HƯỚNG DẪN CHẤM (HDC có 05 trang) KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2019 – 2020 Môn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Khóa thi ngày: 10 - 12/06/2019 Nội dung Câu 1.1 Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt proton, nơtron electron 18, số hạt mang điện gấp đơi số hạt không mang điện a Xác định tên nguyên tố R b Sắp xếp nguyên tố R, oxi, silic theo chiều tăng dần tính phi kim Giải thích p + n + e = 2p + n = 18 P + e = 2p = 2n => p = n = e = => R cacbon (C) Theo chiều tính phi kim tăng dần: Si, C, O Điể m 2,0 1,0 0,2 0,2 0,2 Vì bảng HTTH, từ xuống nhóm, tính phi kim giảm; từ trái sang phải chu kì, tính phi kim tăng; mà Si nhóm phía C (Si có tính phi kim yếu C); O chu kỳ phía bên phải C (O có tính phi kim mạnh C) 0,2 1.2 Cho thông tin sau: - Chất X độc, nhẹ khơng khí, sinh thổi khơng khí qua lượng lớn than nóng đỏ - Chất Y khí nhẹ tự nhiên, thể tính khử mạnh nhiệt độ cao - Chất Z không màu, không mùi, có nhiều khí dầu mỏ, khí thiên nhiên, khí biogas, tác nhân gây hiệu ứng nhà kính - Chất T sinh cho đất đèn phản ứng với nước, dùng hàn, cắt kim loại a Viết cơng thức hóa học chất X, Y, Z, T b Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt X, Y, Z, T (không cần viết phương trình minh họa) 1,0 a X: CO; Y: H2; Z: CH4; T: C2H2 0,2 b Trích mẫu thử Cho tác dụng với nước brom, có C 2H2 làm màu, khí cịn lại khơng làm màu nước brom 0,2 Đốt khí cịn lại oxi dẫn qua CuSO khan dung dịch Ca(OH)2 Mẫu thử làm CuSO4 khan từ trắng chuyển sang xanh H2 0,2 Mẫu thử cho kết tủa trắng dung dịch Ca(OH)2 CO 0,2 Trang 1/5 Mẫu thử làm đổi màu CuSO4 khan tạo kết tủa trắng CH4 Trang 2/5 Câu 2,0 Để điều chế dung dịch chất X, người ta tiến hành thí nghiệm sau: - Lấy xác V ml dung dịch NaOH a M vào cốc đánh số (1) (2) - Sục đến dư khí CO2 vào dung dịch cốc (1) - Cho toàn dung dịch cốc (2) vào cốc (1), khuấy Cho lượng CO2 tồn dạng hịa tan dung dịch khơng đáng kể a Viết công thức chất X phương trình hóa học xảy thí nghiệm b Chất X tham gia vào dãy chuyển hóa đây: 2,0 Biết mũi tên phương trình hóa học, khí hiệu chất khác nhau, V hợp chất tan kẽm Hãy viết phương trình hóa học thể dãy chuyển hóa a X Na2CO3 0,2 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 (HS viết NaOH + CO2 → NaHCO3 thay cho pt đạt điểm tối đa) 0,2 NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O b Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH 4NaOH + ZnCl2 → Na2ZnO2 + 2H2O + 2NaCl 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 Trang 3/5 Câu 3.1 Hỗn hợp X gồm oxit sắt (FexOy) FeCO3 Nung 37,12 gam X khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 32,00 gam oxit sắt khí CO2 Hấp thụ tồn lượng CO2 sinh vào 800 ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M, thu 15,76 gam kết tủa Cho phản ứng xảy hồn tồn Xác định cơng thức FexOy n(Ba(OH)2 = 0,12 mol n(BaCO3) = 0,08 mol Oxit sắt thu Fe 2O3: m(Fe2O3) = 32g => n(Fe2O3) = 0,2 mol Trường hợp hấp thụ CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 tạo BaCO3: n(CO2) = n(BaCO3) = 0,08 mol Lúc m(CO2) + m(Fe2O3) = 0,08x44+32 = 35,52 < 37,21 => Loại (vì trình phản ứng, hợp chất sắt kết hợp thêm oxi để tạo Fe2O3) Trường hợp hấp thụ CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 tạo BaCO3 Ba(HCO3)2: n(CO2) = n(OH)- - n(BaCO3) = 0,12x2- 0,08 = 0,16 mol => n(FeCO3) = 0,16 mol 2,0 1,2 0,2 0,2 => n(O/FexOy) = (37,12- 116x 0,16- 0,24x 56)/ 16 = 0,32 mol 0,2 0,2 => x: y = 0,24: 0,32 = 3: => Oxit sắt Fe3O4 0,2 n(Fe/FexOy) = 2x0,2 - 0,16 = 0,24 mol 3.2 Một phương pháp sản xuất rượu uống phổ biến thủy phân lên men tinh bột Tính thể tích rượu 40 sản xuất từ 4,0 kg bột sắn khô (chứa 70% khối lượng tinh bột, thành phần khác khơng tạo ancol etylic) Cho hiệu suất tồn trình sản xuất đạt 80%, khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml m(tinh bột) = 4000x70/100 = 2800g (C6H10O5)n → nC6H12O6 → 2n C2H5OH 162n gam 92n gam m(C2H5OH) = 2800 x 92/162x0,8 = 1272,1g Thể tích rượu nguyên chất: 1272,1/0,8 = 1590,1 ml Thể tích dung dịch rượu 400: 1590,1x100/40 = 3975,3 ml 0,7 0,2 0,2 0,2 Trang 4/5 Câu 2,0 4.1 Đốt cháy hoàn toàn 180 ml khí X, thu 800 ml hỗn hợp Y gồm oxi dư, khí cacbonic nước Dẫn tồn Y qua lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z tích giảm 41,25% so với Y Dẫn toàn lượng Z qua dung dịch Ca(OH) dư, thể tích khí giảm 44,68% so với Z Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất Cho phản ứng xảy hồn tồn Xác định cơng thức phân tử hiđrocacbon X H2SO4 hấp thụ nước: V(H2O) = 41,25x800/100 = 330 ml V(Z) = 800- 330 = 470 ml Sục Z qua dung dịch Ca(OH)2 CO2 bị hấp thụ: V(CO2) = 44,68x470/100 = 210 ml 1,0 0,2 Gọi cơng thức trung bình hidrocacbon CxHy CxHy → x CO2 + y/2 H2O 180 210 330 x = 1,17 => Một hidrocacbon phải có nguyên tử cacbon phân tử: CH4 0,2 y/2 = 330/180 = 1,83 => y = 3,67; Số nguyên tử H hidrocacbon ln chẵn => Hidrocacbon cịn lại phải CaH2 0,2 CaH2 0,33 3,67 CH4 1,67 => n(CaH2)/n(CH4) = 1/5 => V(CH4)= 150 ml; V(CaH2) = 30 ml Bảo toàn cacbon: 30xa + 150 = 210 => a = Vậy hidrocacbon lại C2H2 4.2 Geranyl axetat chất lỏng dạng đặc, có màu vàng đẹp, thành phần tự nhiên 60 loại tinh dầu cỏ chanh, hoa cam, phong lữ, rau mùi, …, sử dụng làm hương liệu nước hoa, loại kem, xà phịng Cơng thức cấu tạo thu gọn geranyl axetat hình bên a Viết công thức phân tử geranyl axetat b Viết phương trình hóa học xảy cho geranyl axetat phản ứng với lượng dư chất: H2 (xúc tác niken, t0), Br2 (trong dung môi CCl4), dung dịch NaOH (đun nóng) a CTPT X là: C12H20O2 b C12H20O2 + 2H2 C12H24O2 C12H20O2 + 2Br2 → C12H20O2Br4 C12H20O2 + NaOH → C10H18O + C2H3O2Na 0,2 1,0 0,2 0,2 0,2 0,2 Trang 5/5 Trang 6/5 Câu 2,0 5.1 Thêm từ từ đến hết V1 lít dung dịch NaOH 0,1 M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 a M, sau thêm từ từ đến hết V2 lít dung dịch HCl 0,1 M vào hệ Gọi V tổng V V2 Khối lượng kết tủa hệ biến đổi theo V đồ thị bên Cho phản ứng xảy hoàn toàn Xác định giá trị a, V1 V2 Khi thể tích dung dịch dùng đến 0,6 lượng kết tủa đạt tối đa, lượng dung dịch NaOH chưa dùng hết (V1> 0,6, chưa dùng đến HCl), lúc n(NaOH) = 0,6 x 0,1 = 0,06 mol Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 n(Al(OH)3) = 0,06/3 = 0,02 mol => n(Al2(SO4)3) = 0,01 mol => a = 0,01/0,1 = 0,1 Khi vừa dùng hết dung dịch NaOH (ở V = V 1): n(Al(OH)3) = 0,39/78 = 0,005 mol n(NaOH) = 4xn(Al3+)- n(Al(OH)3) = 4x0,02 – 0,005 = 0,075 mol => V1 = 0,075/0,1 = 0,75 lít Ở thời điểm này, n(AlO2-) = 0,02 – 0,005 = 0,015 mol AlO2- + H2O + H+ → Al(OH)3 Số mol HCl cần dùng để đưa kết tủa max: 0,015 mol 1,2 0,2 0,2 0,2 Tại thời điểm V = V1 + V2: n(Al(OH)3) = 0,624/78 = 0,008 mol Sau đưa kết tủa max, HCl lại hòa tan kết tủa: Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O n(Al(OH)3) tan = 0,02 – 0,008 = 0,012 mol n(HCl) = 0,012x3 = 0,036 mol 0,2 Tổng số mol HCl dùng: 0,036 + 0,015 = 0,051 mol V2 = 0,051/0,1 = 0,51 lít 0,2 5.2 Trong chất béo thường có lẫn axit béo; để đánh giá lượng axit béo tự có chất béo, người ta dùng số axit, số miligam KOH cần dùng để trung hòa axit béo tự có gam chất béo Tính số axit loại chất béo, biết để trung hịa lượng axit béo tự có 28 gam chất béo cần dùng 0,12 gam NaOH 0,7 n(NaOH) = 0,12/40 = 0,003 mol Số mol KOH cần dùng số mol NaOH: n(KOH) = 0,003 mol 0,2 => m(KOH) = 0,003 x 56 = 0,168g = 168 mg Chỉ số axit: 168/28 = 0,2 0,2 -HẾT Trang 7/5 Trang 8/5 ... dịch NaOH a M vào cốc đánh số (1) (2) - Sục đến dư khí CO2 vào dung dịch cốc (1) - Cho toàn dung dịch cốc (2) vào cốc (1), khuấy Cho lượng CO2 tồn dạng hòa tan dung dịch không đáng kể a Viết... phương trình hóa học xảy thí nghiệm b Chất X tham gia vào dãy chuyển hóa đây: 2,0 Biết mũi tên phương trình hóa học, khí hiệu chất khác nhau, V hợp chất tan kẽm Hãy viết phương trình hóa học thể... 4000x70 /100 = 2800g (C6H10O5)n → nC6H12O6 → 2n C2H5OH 162n gam 92n gam m(C2H5OH) = 2800 x 92/162x0,8 = 1272,1g Thể tích rượu nguyên chất: 1272,1/0,8 = 1590,1 ml Thể tích dung dịch rượu 400: 1590,1x100/40