Đang tải... (xem toàn văn)
dùng thêm kim loại Fe (các phương tiện cần thiết có đủ) có thể nhận biết được dung dịch nào trong số các dung dịch đã cho.. Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ YÊN
ĐỀ THI TUYỂN SINH TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM HỌC 2009-2010
Mơn thi: HĨA HỌC CHUN
Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian phát đề)
-Câu 1 (3,0 điểm)
Cho sơ đồ phản ứng sau:
Biết A Ca(OH)2, lựa chọn chất B, C, D, E số chất sau: CaCO3, CaCl2, Ca(HCO3)2,
Ca(NO3)2 cho thỏa sơ đồ phản ứng Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa (ghi rõ điều kiện – có)
Câu 2 (3,0 điểm)
Cho dung dịch chứa chất (riêng biệt) sau: H2SO4 loãng; HCl; Fe2(SO4)3; BaCl2; (NH4)2SO4; KNO3 Chỉ
dùng thêm kim loại Fe (các phương tiện cần thiết có đủ) nhận biết dung dịch số dung dịch cho? Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa
Câu 3 (2,0 điểm)
Cho Na dư vào dung dịch cồn (gồm C2H5OH H2O), phản ứng kết thúc thấy khối lượng H2 bay
3% khối lượng dung dịch cồn dùng Tính nồng độ phần trăm dung dịch cồn dùng? Câu 4 (3,0 điểm)
Viết phương trình phản ứng hóa học (nếu có) cho chất: NaHCO3, CuO, C2H5OH (xúc tác
H2SO4 đặc, t0C), Ba(OH)2, Fe, NH3 tác dụng với dung dịch axit axetic
Câu 5 (1,0 điểm)
Sau thời gian nhiệt phân 18,96gam KMnO4, thu 18,32gam hỗn hợp rắn A Lấy 9,16gam hỗn hợp A
tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, đun nhẹ thu V lít khí Cl2 (đktc) Tính V (lít)?
Câu 6 (2,0 điểm)
Cho 20,0gam Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu sản phẩm khử SO2 Sau phản ứng
xảy hồn tồn, thấy cịn 3,2gam chất rắn Tính thể tích khí SO2 đktc?
Câu 7 (3,0 điểm)
Cho 2,74gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại M (M thuộc nhóm IA) muối cacbonat kim loại R hóa trị II vào 500ml dung dịch HCl 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 672ml khí CO2 (đktc)
Dung dịch sau phản ứng đem cô cạn, thu m (gam) chất rắn khan a Tìm m (gam)?
b Xác định kim loại M, R (biết nguyên tử khối R lớn M đvC). Câu 8 (3,0 điểm)
Cho biết khí X chứa nguyên tố số nguyên tố C, H, O Trộn 2,688lít khí CH4 (đktc) với
5,376lít khí X (đktc) thu hỗn hợp khí Y (trong Y, CH4 khơng có phản ứng hóa học với X) có khối lượng
9,12gam
a Tính khối lượng phân tử X?
b Lấy 2,28gam hỗn hợp Y đem đốt cháy hoàn toàn cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11mol Ba(OH)2 thấy tạo thành 17,73gam kết tủa Xác định công thức phân tử X?
-HẾT -Cho: C=12; Ba=137; H=1; Fe=56; Cl=35,5; Al = 27; Cu = 64; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Be=9; Ca=40; Mn=55 Lưu ý: Thí sinh phép sử dụng Bảng tuần hoàn làm bài.
Họ tên thí sinh:………Số báo danh:……….……… Chữ ký giám thị 1:……… … Chữ ký giám thị 2:…… ………
B
C A D
E (1)
(4)
(3) (2) (7)
(6) (5)
(2)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ YÊN
ĐỀ THI TUYỂN SINH TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM HỌC 2009-2010
-HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI THI MÔN HÓA CHUYÊN
Câu Đáp án tham khảo Điểm
1
(3,0đ)
B: Ca(HCO3)2 C: CaCO3 D: CaCl2 E: Ca(NO3)2
0,25 x = 1,0đ Các phương trình phản ứng hóa học:
(1) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
(2) Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O
(3) Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
(4) Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2
(5) Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2CO2 + 2H2O
(6) CaCl2 + 2AgNO3 Ca(NO3)2 + 2AgCl
(7) Ca(NO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaNO3
(8) CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
0,25 x = 2,0đ
2
(3,0đ)
Dùng kim loại Fe nhận dung dịch cho * Dùng kim loại Fe:
+ Mẫu thử (MT) làm cho Fe bị hịa tan (khơng khí) Fe2(SO4)3:
Fe2(SO4)3 + Fe 3FeSO4
+ Hai MT cho khí dd H2SO4 (lỗng) dd HCl (nhóm I): Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
+ Các MT không tượng bao gồm BaCl2, (NH4)2SO4 KNO3 (nhóm II) * Dùng dd Fe2(SO4)3 nhận cho vào MT nhóm II:
+ MT cho kết tủa trắng BaCl2: 3BaCl2 + Fe2(SO4)3 3BaSO4 + 2FeCl3.
* Dùng BaCl2 nhận cho tiếp vào MT cịn lại (của nhóm II): + MT cho kết tủa trắng (NH4)2SO4:
BaCl2 + (NH4)2SO4 BaSO4 + 2NH4Cl. MT lại (không tượng) dd KNO3
* Dùng BaCl2 nhận cho vào MT của nhóm I:
+ MT cho kết tủa trắng H2SO4: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl. MT cịn lại (khơng tượng) dd HCl.
0,5 x = 3,0đ
(nhận biết đúng,
đủ ptrình
pư minh
họa, mỗi chất được 0,5đ)
3
(2,0đ)
* Vì Na dư Các phương trình phản ứng hóa học:
2HOH + 2Na 2NaOH + H2 (1)
y mol
y
mol
2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 (2)
x mol
x
mol
0,5đ
* Xét 100gam dung dịch cồn; đặt nC H OH2 x mol( ); nH O2 y mol( )
Từ (1) (2), ta có phương trình tốn học:
x + y = (3) 0,5đ
(3)46x + 18y = 100 (4)
Giải hệ phương trình toán học gồm (3) (4), ta được: x =
23
14(mol); y = 19 14(mol)
* Nồng độ phần trăm dung dịch cồn C% =
23 46
14 100
100 = 75,57%
0,5đ
0,5đ
4
(3,0đ)
Tất chất có phản ứng với dd CH3COOH
NaHCO3 + CH3COOH CH3COONa + CO2 + H2O
CuO + 2CH3COOH (CH3COO)2Cu + H2O
Ba(OH)2 + 2CH3COOH (CH3COO)2Ba + 2H2O
Fe + 2CH3COOH (CH3COO)2Fe + H2
CH3COOH + NH3 CH3COONH4
0,5 x = 3,0đ
5
(1,0đ)
* Ta có phương trình phản ứng hóa học nhiệt phân KMnO4:
2KMnO4 t C0 K2MnO4 + MnO2 + O2 (1) 0,04mol 0,02mol 0,02mol 0,02mol
* Ta có số mol KMnO4 ban đầu:
18,96
0,12( )
158
KMnO
n mol
* Theo gt
18,96 18,32
0,02( )
32
O
n mol
* Hỗn hợp A bao gồm: KMnO4, K2MnO4, MnO2
Trong 18,32gam hỗn hợp A: KMnO4 (0,08mol); K2MnO4 (0,02mol); MnO2 (0,02mol)
9,16gam hỗn hợp A: KMnO4 (0,04mol); K2MnO4 (0,01mol); MnO2 (0,01mol)
* 9,16gam A phản ứng với dung dịch HCl đặc:
2KMnO4 + 16HCl t C0 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (2)
0,04mol 0,1mol
K2MnO4 + 8HCl t C0 2KCl + MnCl2 + 2Cl2 + 4H2O (3)
0,01mol 0,02mol
MnO2 + 4HCl t C0 MnCl2 + Cl2 + 2H2O (4)
0,01mol 0,01mol
* Từ pthh (2), (3), (4) nCl2 0,1 0,01 0,02 0,13( mol)
Thể tích khí Cl2 (đktc): VCl2 0,13.22, 2,912( ít) l
0,25đ
0,25đ 0,25đ
0,25đ
6
(2,0đ)
Vì kim loại Fe phản ứng cịn dư, nên ta có phương trình p/ứng hóa học sau: 2Fe + 6H2SO4 t C0 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)
2
x mol
3 x
mol
x mol
Fed + Fe2(SO4)3 3FeSO4 (2)
0,5đ
0,5đ C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O
H2SO4 đặc,
(4)3
x mol
3 x
mol
Số mol Fe tham gia phản ứng nFepư =
20 3, 0,3
56 mol
Đặt nSO2 x mol( ) từ phương trình hóa học (1), (2) ta có pt tốn học:
2
0,3
3
x x
x = 0,3mol Thể tích khí SO2 (đktc) là:
VSO2 0,3.22, 6,72 (lít)
0,5đ 0,5đ
7 (3,0đ)
7.a
(1,0đ)
* Ta có pthh:
M2CO3 + 2HCl 2MCl + CO2 + H2O (1) x mol x mol
RCO3 + 2HCl RCl2 + CO2 + H2O (2) y mol y mol
* nHClbđ = 0,5.0,2 = 0,1mol
2
0,672
0,03 22,
CO
n mol
* Nhận xét nHClpư = nCO2= 2.0,03mol =0,06mol< nHClbđ muối phản ứng
hết, HCl phản ứng dư
Chất rắn thu gồm muối clorua (RCl2 MCl) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho (1) (2):
m = mMCl RCl 2= 2,74 + 0,06.36,5 - (0,03.44 + 0,03.18) = 3,07gam
0,5đ
0,5đ
7.b
(2,0đ)
Đặt nM CO2 x mol( ), nRCO3 y mol( )
Theo gt, ta có phương trình tốn học:
x + y = 0,03 (3) (2M + 60)x + (R + 60)y = 2,74 (4) R = M + (5) Kết hợp phương trình tốn học (3), (4), (5) ta được:
0,91 0,03
M x
M
xét điều kiện < x < 0,03 <
0,91 0,03
M M
< 0,03 15,67 < M < 30,33 Chọn M = 23 (Na) R = 24 (Mg)
0,5đ
0,5đ 0,5đ 0,5đ
8
(3,0đ)
8.a
(1,0đ)
Ta có:
4
2,688
0,12( )
22,
CH
n mol
;
5,376
0, 24( )
22,
X
n mol
0,12.16 + 0,24.Mx = 9,12 Mx = 30 (gam/mol)
0,5đ 0,5đ Chất X có dạng CxHyOz (x≥1, xZ; y≥0, xZ ; z≥0, xZ )
+ Ta có trình phản ứng:
CH4 CO2 (1) 0,03 mol 0,03 mol
CxHyOz xCO2 (2) 0,06 mol 0,06x mol
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (3)
2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (4)
(5)8.b
(2,0đ) Trong 2,28gam Y (
1
4của 9,12gam Y) có: 0,12
0,03
4 molCH4
0, 24
0,06
4 molX
3
17,73
0,09( )
197
BaCO
n mol
< nBa OH( )2 0,11(mol) Có 02 trường hợp xảy ra:
* Trường hợp 01: Ba(OH)2 dư không xảy phản ứng (4).
Từ (1), (2), (3) nCO2(2)0,09 – 0,03 = 0,06(mol)
số nguyên tử C X = x =
0,06
0,06
Chất X có dạng CHyOz 12 + y + 16z = 30 chọn y = 2; z = CTPTX: CH2O.
* Trường hợp 02: CO2 dư Phản ứng (3), (4) xảy ra.
Từ (1), (2), (3), (4) nCO2(2)0,09 + 2(0,11 – 0,09) – 0,03 = 0,10(mol)
số nguyên tử C X = x =
0,10
1,67
0,06 (lẻ) Loại trường hợp này
0,25đ 0,25đ 0,5đ
0,5đ
Chú ý:
1 Giáo khảo thẩm định phương án khác mà thí sinh làm khác đáp án tham khảo cho điểm tối đa thí sinh có cách giải
2 Đối với câu (1) (2) có ≥ 50% số phương trình phản ứng hóa học khơng cân trừ 0,5đ/câu