Bài tập hóa học vô cơ Nguyễn Đức Vận

Bài tập hóa học vô cơ Nguyễn Đức Vận

pgs Nguyễn đức vận

Bài tập hóa học vô cơ

Nhà xuất bản giáo dục 1983

 mục lục

Phần I – Câu hỏi và bài tập

Đ 1 Khí trơ

Đ 2 Hidro

Đ 3 Các Halogen

Đ 4 Oxi

Đ 5 L u huỳnh- Phân nhóm Selen Đ 6 Nitơ- Phot pho

Đ 7.Phân nhóm Asen

Đ 8 Cacbon-Silic

Đ 9 Tính chất của kim loại

Đ 10 Kim loại kiềm

Đ 11 Kim loại kiềm thổ

Đ 12 Nhôm

Đ 13 Gecmani – Thiếc – Chì

Đ 14 Đồng – Bạc – Vàng

Đ 15 Kẽm – Cadimi – Thủy ngân

Đ 16 Crom – Mangan – Sắt

Phần I: Câu hỏi và bài tập

Đ1 Khí trơ

(He – Ne – Ar – Kr – Xe)

1 Trình bày đặc điểm của khí trơ ?

(Cấu trúc electron, bán kính nguyên tử, năng lợng Ion hóa) Nhận xét và cho kết luận về khả năng phản ứng của các nguyên tố đó

2 Nhiệt độ nóng chảy của các khí trơ có các giá trị sau :

Tnc(o C): -272 -249 -189 -157 -112 -71

Giải thích sự thay đổi nhiệt độ nóng chảy trong dãy từ Heli đến Radon

3 Thể Ion hóa thứ nhất của các khí trơ có các giá trị sau:

Hãy giải thích tại sao khi nguyên tử tăng thì thế Ion hóa giảm?

4 Hãy trình bày các đặc tính của Heli ?

(nhiệt độ sôi, khối lợng riêng, độ tan độ dẫn điện).Từ đó cho biết những ứng dụng quan trọng của Heli ?

5 Mức oxi hóa đặc trng của Kripton, Xenon và Radon ? Tại sao các mức độ lại

không đặc trng đối với các khí trơ còn lại ?

Từ nhận xét trên hãy giải thích hoạt tính hóa học của các khí trơ? Nêu

ví dụ để minh họa

6 Hãy giải thích nguyên nhân hình thành các Hidrat của khí trơ dạng X.6H2O (X=Ar, Kr, Xe) Các Hidrat đó có phải là hợp chất hóa học không ?

7 Ngời ta đã kết luận rằng: các khí trơ không có tính trơ tuyệt đối, trừ Heli và

Neon, còn lại là những chất có hoạt tính hóa học, nguyên tử lợng càng tăng hoạt tính càng cao Các hợp chất của Kripton, Xenon đều là những chất oxi hóa, các hợp chất ở hóa trị cao có tính oxi hóa mạnh và có tính axit

Hãy tìm dẫn chứng để chứng minh kết luận trên và giải thích

8 Tại sao nguyên tử Xenon không tạo ra phân tử Xe2 mặc dù có khả năng tạo

ra liên kết hóa học với nguyên tử Flo hoặc Oxi ?

9 Tại sao nguyên tử Clo ít có khả năng tạo ra hợp chất hóa học với Xenon

trong khi đó Flo lại tạo ra dễ dàng hơn ?

10 Độ bền với nhiệt độ thay đổi nh thế nào trong dãy KrF4 , XeF4 và RnF4?

11 Viết phơng trình các phản ứng sau:

XeF4 + KI → XeF4 + KI →

XeF4 + H2 →

XeF4 + Na →

Đ 2.HIĐRO (H)

12.a) Đặc điểm nguyên tử của các đồng vị của Hidro.

b) Tính chất vật lí quan trọng của Hidro nhẹ và ứng dụng của những chất đó?c) Tại sao Hidro nhẹ lại có độ khuếch tán lớn?

13 Hidro nhẹ hơn hay nặng hơn không khí bao nhiêu lần? Có thể chuyển Hidro

từ cốc này sang cốc khác đợc không?

14.a) Trong hai khuynh hớng phản ứng (oxi hóa _khử) của Hidro thì khuynh

h-ớng nào điển hình nhất? tại sao?

b)Khi tạo ra các chất dới đây phản ứng thuộc về khuynh hớng nào? Hidro clorua; nớc; amoniac; silan; metan; canxi hiđrua; natri hiđrua Liên kết trong các hợp chất đó thuộc kiểu liên kết nào?

15.a) Tính chất hóa học quan trọng của Hidro? Tại sao ở nhiệt độ thờng Hidro

kém hoạt động về mặt hóa học?

b) Những nguyên tố nào có khả năng phản ứng với Hidro ở nhiệt độ phòng?

16 Trong công nghiệp Hidro đợc điều chế bằng những phơng pháp nào và đợc

dùng để làm gì? Nguyên tắc chung của các phơng pháp đó?

17 Trong quá trình luyện than cốc bằng phơng pháp chng khô than đá ngời ta

thu đợc hỗn hợp khí lò cốc gồm 50% N2, 25%CH4, 10% H2, 5% CO, 5% CO2

và 5% Hidro cacbon Bằng phơng pháp nào có thể tách đợc Hidro ra khỏi hỗn hợp đó? Phơng pháp tách đó dựa trên những nguyên tắc nào?

18.a) ứng dụng của Hidro mới sinh?

b) Tại sao Hidro mới sinh lại có hoạt tính hóa học cao hơn Hidro phân tử? Lấy ví dụ minh họa?

19 Viết phơng trình phản ứng khi cho khí Hidro tácdụng với các chất sau:

Cl2 ,O2, N2, CO ,CuO

Nêu rõ các điều kiện phản ứng và ứng dụng các phản ứng đó trong thực tế

20.a) Tại sao khi điều chế khí Hidro bằng phơng pháp điện phân nớc lại phải

cho thêm dung dịch NaOH hoặc H2SO4?

b) Có thể thay NaOH bằng KOH, HNO3, Na2SO4 ,CuSO4, CuCl2 đợc không?

Lí do?

21.a) Có thể dùng bình chứa khí (Gazomet) để chứa khí Hidro nh khí Oxi đợc

không? Tại sao?

b) Những khí có đặc tính nh thế nào có thể tích trữ trong bình chứa khí?

22.a) Trong phòng thí nghiệm, Hidro đợc điều chế bằng những phơng pháp nào?

Phơng pháp nào là chủ yếu?

b) Tại sao khi điều chế Hidro bằng cách cho Zn tinh khiết tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng lại phải thêm một ít dung dịch CuSO4.

23 Làm thế nào để thu đợc khí Hidro tinh khiết và khô khi điều chế khí đó bằng

cách cho kẽm kim loại tác dụng với HCl trong bình kíp?

24 Trong thành phần các hợp chất hóa học, Hidro nằm ở dạng Ion nào?

Ion H+ tồn tại trong điều kiện nào?

25 Tại sao khí Hidro rất khó hòa tan trong nớc hoặc trong các dung môi hữu

cơ?

26 Cấu tạo của Ion Hidroxoni? trong điều kiện nào tạo ra Ion đó

27 Tại sao trong các nguyên tố nhóm I chỉ có Hidro tạo ra đơn chất dạng khí ở

nhiệt độ phòng?

28 Liên kết Hidro là gì? Những chất nh thế nào tạo ra liên kết Hidro?

29 Dựa trên những cơ sở thực tế nào để nói rằng Hiđrua của kim loại kiềm là

những hợp chất "muối"?

30.a) Những nguyên tố nào hình thành các Hiđrua Ion và Hiđrua cộng hóa trị?

b) Bản chất của các loại Hiđrua đó?

31 Bằng những dẫn chứng nào để kết luận rằng liên kết trong các Hiđrua của

các kim loại kiềm và kiềm thổ có bản chất Ion?

32 Góc hóa trị trong phân tử Hiđrua và Florua của một số nguyên tố thuộc chu

kì II có các giá trị sau:

X-C-X X-N-X X-O-X

C2H4 120o NH3 107o H2O 104,5o

C2F2 114o NF3 102o F2O 101,5o

Hãy giải thích sự giảm góc hóa trị từ hiđrua đến florua?

33 Hãy nêu nhận xét chung về sự biến thiên tính khử, tính bền, tính axit của hiđrua cộng hóa trị trong chu kì và trong phân nhóm trong hệ thống tuần hoàn

34 Hãy giải thích nguyên nhân tính axit tăng trong dãy : NH3 – H2O – HF và

từ HF đến HI?

35 Hãy giải thích tại sao bán kính của Ion Cl- là 1,81 Ǻ nhng khoảng cách giữanhân hidro và nhân nguyên tử Clo trong phân tử HCl chỉ bằng 1,28 Ǻ? Đ 3 Các Halogen

(F, Cl, Br, I, At)

Trình bày đặc điểm cấu trúc nguyên tử của halogen (bán kính nguyên tử, cấu trúc electron năng lợng Ion hóa, ái lực electron) từ đặc điểm đó hãy chobiết trong hai khuynh hớng phản ứng (oxi hóa – khử) của các halogen thì khuynh hớng nào là chủ yếu?

36 Dựa vào thuyết liên kết hóa trị hãy cho biết:

a) Mức oxi hóa đặc trng của các halogen

b) Tại sao phản của các halogen đều cấu tạo từ hai nguyên tử?

37 Tại sao Flo không thể xuất hiện mức oxi hóa dơng trong các hợp chất hóa học?

Tại sao với Clo, Brom, Iot thì mức oxi hóa chẵn không phải là mức đặc trng?

38 Năng lợng liên kết X-X (Kcal/mol) của các halogen có giá trị sau:

40 Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các halogen có các giá trị sau:

Tnc(o C): - 223 -101 -7,2 113,5

Ts(o C): -187 -34,1 38,2 184,5

Nhận xét và giải thích?

41 a) Tại sao các halogen không tan trong nớc nhng tan trong benzen?

b) Tại sao Iot tan ít trong nớc nhng lại tan trong dung dịch kali iođua?

42 Giải thích nguyên nhân hình thành các tinh thể hiđrat Cl2.8H2O hidrát đó

có phải là chất hóa học không?

43 Hãy so sánh các đại lợng: ái lực Electron, năng lợng liên kết, năng lợng hđrat hóa, thế tiêu chuẩn của Clo và Flo từ đó giải thích:

a) Tại sao khả năng phản ứng của Flo lại lớn hơn Clo?

b) Tại sao trong dung dịch nớc Flo có tính oxi hóa mạnh hơn Clo

44 Lấy ví dụ để chứng minh rằng theo chiều tăng số thứ tự nguyên tử của các halogen thì tính dơng điện lại tăng?

45 Bằng phản ứng với hidro hãy chứng minh rằng tính oxi hóa của các halogengiảm dần từ Flo đến Iot

46 a) Trình bày các phản ứng khi cho các halogen tác dụng với nớc

b) Flo có khả năng oxi hóa nớc giải phóng oxi hóa , các halogen khác có tính chất này không? Giải thích

47 a) Tại sao khi cho các halogen tác dụng với kim loại lại tạo ra những hợp chất ứng với số oxi hóa tối đa của các kim loại đó? Lấy ví dụ để minh họa.b) Tại sao Flo là chất oxi hóa mạnh nhng Cu, Fe, Ni, Mg không bị Flo ăn mòn?

48 a) Tìm dẫn chứng để chứng minh rằng theo chiều tăng số thứ tự nguyên tử trong nhóm halogen thì tính khử tăng

b) Viết các phơng trình phản ứng và nêu hiện tợng khi cho khí clo từ từ đi qua dung dich gồm Kali bromua và Kali iotđua ?

49 Các phơng pháp điều chế halogen trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

a) Các phơng pháp đó dựa trên những nguyên tắc nào?

b) Diều kiện cụ thể của phản ứng?

c) Phạm vi ứng dụng của mỗi phơng pháp?

50 a) Bằng cách nào có thể thu đợc Flo từ HF?

b) Tại sao không thể điều chế Flo bằng phơng pháp điện phân dung dịch nớc

có chứa ion Florua?

c) Flo là chất oxi hóa mạnh nhng tại sao khi điều chế Flo bằng phơng pháp

điện phân thì thùng điện phân và cực âm lại làm bằng đồng hoặc bằng thép?

51 Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế Clo bằng phơng pháp cho KMnO4

tác dụng với HCl

a) Tại sao không thể dùng phơng pháp đó để điều chế Flo ?

b) Có thể điều chế Brom và Iot bằng phơng pháp đó đợc không?

c) Có thể thay KMnO4 bằng MnO2 Hoặc K2Cr2O7 đợc không?

52 Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các hidro halogenua thay đổi nh thếnào? Giải thích nguyên nhân

53 Độ bền đối với nhiệt từ HF đến HI thay đổi nh thế nào? Có phù hợp với sự thay đổi nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi không?

54 a) Hỗn hợp đẳng phí (hay hỗn hợp đồng sôi) là gì?

b) Tại sao các hidro halogenua lại hay bốc khói trong không khí ẩm?

c) Tại sao dung dịch HCl nồng độ lớn hơn 20% lại có hiện tợng bốc khói trong không khí, nhng dung dịch có nồng độ bé hơn 20% lại không có hiện tợng đó?

55 Bằng cách nào có thể xác định nhanh hàm lợng phần trăm của HCl trong dung dịch khi đã biết khối lợng riêng của dung dịch ?

a) Hãy tính hàm lợng % của HCl trong các dung dịch có khối lợng riêng (g/

b) Vai trò của HI trong các phản ứng sau đây có giống nhau không?

2FeCl3 +2HI → 2FeCl2 + I2 +2HCl (1)

b) Cho kết luận về tính khử của các halogenhidric?

60 a) Viết các phơng trình phản ứng khi cho H2SO4 đặc tác dụng với hỗn hợp CaF2, SiO2 ứng dụng của phản ứng?

b) Nếu thay CaF2 bằng CaCl2 phản ứng có xảy ra nh thế không ?

61 a) Hãy giải thích tại sao HF chỉ đợc phép đựng trong các bình bằng nhựa.b) Phản ứng xảy ra có khác nhau không khi cho thủy tinh tác dụng với HF

và với HCl?

62 a) Tại sao tính khử của các hidro halogenua tăng lên từ HF đến HI?

b) Tại sao các dung dịch axit Bromhiđric và axit Iodhiđric không thể để trong không khí? Hãy viết các phơng trình phản ứng khi cho Oxi tác dụng với dung dịch axit halogenhiđric

63 a) Tại sao hidrohalogenua lại tan rất mạnh trong nớc?

b) Khi cho hidro clorua tan trong nớc có hiện tợng gì? Tại sao dung dịch lại

có tính axit? Hidro clorua lỏng có phải là axit không?

64 a) Trong phòng thí nghiệm, hidro clorua đợc điều chế bằng cách nào?

b) Nếu dùng dung dịch H2SO4 loãng và NaCl loãng có tạo ra HCl ?

c) Phơng pháp trên có thể dùng để điều chế HBr và HI đợc không?

65 a) Trong công nghiệp, axit HCl đợc điều chế bằng phơng pháp nào?

b) Phơng pháp đó dựa trên những nguyên tắc nào?

c) Có thể vận dụng phơng pháp đó cho các axit halogen hiđric khác đợc không? Lí do?

66 Trình bày phơng pháp điều chế axit HF, HBr, HI Phơng pháp đó dựa trên những cơ sở lí luận nào?

67 Hãy trình bày những hiểu biết của mình về các halogenua ion: a) Những nguyên tố nào tạo ra các halogenua ion?

b) Mức độ liên kết Ion trong các halogenua đó?

68 Tính chất của các halogenua Ion

69 a) Những nguyên tố nào hình thành các halogenua cộng hóa trị?

b) Đặc tính của loại hợp chất đó?

70 So sánh tính bền, tính oxi hóa của các oxit Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7? Tại sao các oxit đó không thể điều chế đợc bằng phơng pháp tổng hợp?

71 Cấu trúc phân tử của các oxit Cl2O, ClO2, Cl2O7

a) Trong các oxit đó oxit nào có tính thuận từ? lí do?

b) Bằng những phản ứng nào có thể chứng minh đợc rằng các oxit của Clo

đều là các Anhiđrit? Viết phơng trình của các phản ứng?

72 Hãy trình bày một vài đặc điểm của các oxit của halogen?

73 Viết các công thức các axit chứa Oxi của các halogen Tên gọi các axit và muối tơng ứng?

74 a) Nêu nhận xét về tính bền, tính axit, tính oxi hóa của các axit

hipohalogenơ

b) Trong các axit đó axit nào có nhiều ứng dụng trong thực tế

75 a) Nớc Clo là gì? Nớc Javen là gì? Clorua vôi là gì? Các chất đó đợc dùng làm gì?

b) Khi cho CO2 qua dung dịch nớc Javen hoặc dung dịch Ca(OCl)2 có hiện ợng gì xảy ra? Giải thích

t-76 a) Tại sao nớc Clo, nớc Javen, Clorua vôi có tác dụng tẩy màu?

b) Từ các chất ban đầu: CaCO3 , NaCl , bằng nhữngphản ứng nào điều chế

đợc Clorua vôi? Viết các phơng trình phản ứng

77 Viết phơng trình phản ứng khi cho dung dịch nớc Clo tác dụng với dung dịch NaOH, dung dịch KI, dung dịch Natri Thiosunfat

78 a) Cho các Halogen Cl2 , Br2 , I2 tác dụng với nớc, với dung dịch KOH có những phơng trình phản ứng nào xảy ra

b)Khi cho Cl2 tác dụng với dung dịch KOH loãng sau đó đun nóng dung dịch từ từ lên 7000C ngời ta thu đợc chất gì? Viết các phơng trình phản ứng

79 Hai chất CaOCl2 và (CaOCl)2 điều chế bằng cách nào? Có thể từ những nguyên liệu tự nhiên nào? Chúng giống và khác nhau ở chỗ nào? Gọi tên các chất đó?

80 a) Cho một ít axit Bromhidric vào nớc Javen cóphản ứng gì xảy ra?

b) Nếu đun nóng nớc Javen cho đến khi khô vừa hết nớc sau đó cho thêm axit HBr thì phản ứng có khác không?

82 Cho khí Clo tác dụng với dung dịch KOH loãng nguội, với dung dịch KOH

đặc nóng Hỏi tỉ lệ thể tích khí Clo phải dùng trong cả 2 trờng hợp để thu

86 So sánh tính axit, tính bền, tính oxi hóa của các axit halogenic Lấy ví dụ minh họa.

87 Bằng phơng pháp nào có thể tách đợc HClO ra khỏi hỗn hợp với HCl?

88 Bằng cách nào có thể điều chế đợc HClO từ HCl?

89 Từ Kaliclorua bằng phơng pháp nào có thể điều chế đợc Kaliclorat?

91 Từ KClO3 bằng phơng pháp nào có thể điều chế đợc KClO4

92 Sẽ thu đợc sản phẩm nào khi cho KClO3 tác dụng với:

f) Hỗn hợp gồm axit oxalic và H2SO4 loãng

93 Làm thế nào tách đợc các chất ra khỏi hỗn hợp:

0,71,11,4-1,72,2-

405060708090100

12,716,520,624,528,432,336,0

5,1-10,9 18,2

-Vẽ đồ thị độ tan của hai chất trên theo nhiệt độ

95 a) Có thể điều chế axit peiodic từ muối BaH3IO6 đợc không ?

b) Tại sao H5IO6dễ dàng tạo ra muối axit ?

c) Tại sao trong tất cả các halogen thì chỉ có Iot là tạo ra axit đa chức?

96 Hãy trình bày vài nhận xét về các hợp chất giữa các halogen Tính chất cơ bản của chúng?

97 a) Tại sao số nguyên tử Flo liên kết với các halogen khác tăng dần từ Clo

đến Iot?

b) Tại sao Iot không tạo ra hợp chất với Clo tơng tự hợp chất IF7?

c) Tại sao chỉ số n trong hợp chất XYn (hợp chất giữa các halogen) là những

số lẻ

Đ 4.Oxi

98 a) Trình bày đặc điểm về cấu trúc nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm

VI a? (bán kính nguyên tử, cấu trúc electron, năng lợng Ion hóa, ái lực electron)

b) Từ những nhận xét đó hãy cho biết trong hai khuynh hớng phản ứng (oxi hóa – khử) thì khuynh hớng nào là chủ yếu?

99 a) Tại sao mức oxi hóa đặc trng của Oxi là -2 mặc dù Oxi ở nhóm VI a? b) Oxi có khả năng thể hiện mức oxi hóa dơng không? Lấy dẫn chứng để minh họa

100 Hãy trình bày cấu trúc phân tử Oxi theo quan điểm của phơng pháp liên kết hóa trị và phơng pháp obitan phân tử Giải thích tính thuận từ của phân tử Oxi

101 Hãy xây dựng giản đồ các mức năng lợng gần đúng theo thuyết obitan phân

tử của phân tử và các Ion phân tử sau đây:O2+, O2, O2-, O22-

Trong các trờng hợp trên trờng hợp nào có tính thuận từ?

102 Trình bày cấu trúc của các Ion O2+, O2-, O22- Trong những hợp chất nào có chứa các ion đó?

103 Khoảng cách giữa các hạt nhân nguyên tử Oxi O-O trong các ion phân tử Oxi có giá trị sau:

O2+ O2 O2 O22

d O - O (Ao) 1,123 1,207 1,39 1,49

Hãy giải thích sự tăng độ dài liên kết trong dãy trên

104 Bán kính Ion của các nguyên tố nhóm VI a và các halogen có giá trị sau:

b) Hàm lợng của các đồng vị bền trong khí quyển?

c) Hãy tính nguyên tử lợng của Oxi theo đơn vị Oxi và đơn vị Cacbon

106 a) Những đơn chất nào không có khả năng phản ứng trực tiếp với oxi?

b) Tại sao oxi là nguyên tố hoạt động mạnh hơn Clo, nhng ở điều kiện thờnglại tỏ ra kém hoạt động hơn?

107 Cho oxi tác dụng với hidro, photpho, cacbon, nitơ, cacbon oxit, lu huỳnh

đioxit Viết phơng trình của các phản ứng Ghi rõ các điều kiện xảy ra phản ứng ứng dụng thực tế của các phản ứng đó

108 Nêu hiện tợng và giải thích hiện tợng khi đốt cháy cacbon, lu huỳnh, phốt pho, sắt trong bình đựng oxi nguyên chất? Viết phơng trình của các phản ứng Nếu đốt cháy các chất trên trong không khí thì có khác gì không? Tại sao?

109 Hãy trình bày nhận xét chung về tơng tác của oxi với các nguyên tố khác

110 a) Nguyên tắc điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

b) Viết phơng trình phản ứng điều chế oxi từ KClO3, KMnO4 bằng phơng pháp nhệt phân

111 a) Hãy giải thích cơ chế quá trình tạo ra oxi bằng phơng pháp điện phân.b) Tại sao không thể thu đợc oxi khi điện phân nớc nguyên chất?

c) Có thể thu đợc oxi khi điện phân các dung dịch K2SO4, KCl, KNO3, KOH, HNO3 không?

112 Trong công nghiệp oxi đợc điều chế bằng phơng pháp nào? Nguyên tắc chung của phơng pháp đó

113 Trình bày cấu tạo phân tử ozon

114 a) So sánh tính chất hóa học của oxi và ozon

b) Viết phơng trình phản ứng giữa oxi và ozon với Ag, PbS, KI Có nhận xét gì qua các phản ứng đó?

115 Ozon có thể tồn tại trong không khí có chứa một lợng lớn các khí SO2, CO2,

120 a) Đặc điểm về cấu tạo phân tử của H2O và H2O2?

b) Những tính chất gây ra từ những đặc điểm đó?

121 a) Tại sao H2O và H2O2 ở điều kiện thờng là những chất lỏng, có nhiệt độ sôicao?

b) Tại sao hai chất đó lại có thể trộn lẫn với nhau theo bất kì tỉ lệ nào?

122 a) Tại sao khi đun nóng chảy nớc đá có hiện tợng co thể tích?

b) Tại sao ở áp suất thờng, nớc có khối lợng riêng lớn nhất ở 40C?

123 a) Pehidrol là gì?

b) Tại sao dung dịch loãng H2O2 lại bền hơn dung dịch đậm đặc ?

c) Tại sao khi đun nóng hoặc chiếu sáng dung dịch H2O2 lại bị phân hủy mạnh?

124 a) Thờng dùng những chất nào để ức chế quá trình phân hủy hidro peoxit?b) Những chất nào thúc đẩy nhanh quá trình phân hủy H2O2?

c) ứng dụng của hidro peoxit?

125 a) Những bằng chứng nào chứng tỏ rằng hidro peoxit là axit yếu?

b) So sánh bản chất liên kết trong các hợp chất:

127 Trong môi trờng nào hidro peoxit thể hiện tính oxi hóa mạnh hơn?

128 a) Trong hai chất O3 và H2O2 chất nào có tính oxi hóa mạnh hơn? Nêu dẫn chứng?

b) Viết phơng trình phản ứng khi cho H2O2 tác dụng với dung dịch KI, dung dịch KMnO4 trong môi trờng axit, dung dịch Natri cromit trong môi trờng kiềm Trong mỗi trờng hợp H2O2 thể hiện tính chất gì?

129 Viết phơng trình của các phản ứng sau:

130 a) Trong phòng thí nghiệm, Hidro peoxit đợc điều chế bằng cách nào?

b) Tại sao khi cho Na2O2 tác dụng với H2O có chứa O2 thoát ra nhng khi choBaO2 tác dụng với H2SO4 loãng thì không có hiện tợng đó?

c) Giải thích cơ chế của quá trình điện phân dung dịch H2SO4 50% để tạo ra

H2O2 ?

131 a) Những chất nào có khả năng hấp thụ hơi nớc?

b) Nguyên tắc làm khô các chất rắn và chất khí?

c) Trong các chất sau đây chất nào hấp thụ nớc mạnh hơn: CaCl2, H2SO4 đặc,KOH rắn silicagen, P2O5? Dựa trren cơ sở nào để dẫn đến kết luận

Đ 5 Lu huỳnh Phân nhóm selen– Phân nhóm selen

(S, Se, Te, Po)

132 a) Tại sao Lu huỳnh, Selen, Telu lại có khả năng xuất hiện các mức oxi hóa +4 và +6?

b) Tại sao trạng thái dơng 6 là đặc trng hơn đối với lu huỳnh so với selen và telu?

133 Tại sao nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của lu huỳnh lại rất cao so với nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của Oxi?

134 Độ nhớt (η) của lu huỳnh nóng chảy phụ thuộc vào nhiệt độ có giá trị sau:

0,116225491579866925920857

213,5221,7231,5252,9253,6280,1305,8

5724503161461395523

(độ nhớt η đợc đo bằng đơn vị poazơ: kí hiệu là p)

a) Vẽ giản đồ phụ thuộc lgη vào nhiệt độ Từ đó xác định tại nhệt độ nào khi

lu huỳnh nóng chảy có độ nhớt cao nhất?

b) Hãy giải thích sự thay đổi độ nhớt của S nóng chảy?

135 a) Tại sao ở nhiệt độ thờng, lu huỳnh có tính trơ về phơng diện hóa học,

nhng khi đun nóng lại tỏ ra khá hoạt động?

b) Trong điều kiện nào lu huỳnh thể hiện tính oxi hóa, tính khử?

c) Viết phơng trình của các phản ứng khi cho lu huỳnh tác dụng với các chấtsau:

F2, Cl2, O2, P, NaOH, KClO3, H2SO4 đặc, HNO3 đặc, HNO3 loãng

O2, Cl2, S theo chiều từ F đến S trong dãy trên tính oxi hóa giảm?

b) Những chất đó có khả năng tơng tác trực tiếp với nhau không?

137 a) Đặc điểm về cấu tạo của phân tử H2S?

b) Tại sao góc hóa trị HSH = 920, nhng góc HOH = 1050?

c) Tại sao ở điều kiện thờng H2S là một chất khí nhng H2O lại là chất lỏng? d) Tại sao khí H2S ít tan trong nớc nhng tan nhiều trong dung môi hữu cơ?

138 a) Tính chất hóa học của H2S ?

b) Tại sao dung dịch nớc của H2S để lâu trong không khí lại bị vẩn đục?c) Tại sao trong tự nhiên có nhiều nguồn tạo ra H2S nhng lại không có hiện tợng tích tụ khí đó trong không khí?

139 Viết phơng trinh của các phản ứng sau:

141 a) Hãy trình bày những hiểu biết của mình về các hợp chất sunfua (các

loại sunfua , độ tan, mầu sắc, khả năng thủy phân)?

b) Trong các sunfua kim loại sau đây, sunfua nào bị thủy phân? Trờng hợp nào có thể điều chế bằng phản ứng trao đổi trong dung dịch nớc:

Al2S3 ; Cr2S3 ; Na2S ; ZnS ; PbS ; La2S3

c) Hãy giải thích tại sao một số sunfua kể trên lại không bị thủy phân

b) Nguyên tắc chung để diều chế các sunfua kim loại? Dẫn chứng

143 a) Những đặc điểm về cấu tạo phân tử của SO2

b) Cấu tạo của Ion SO32-? So sánh với cấu tạo của phân tử SO2 có gì khác không?

144 a) Cân bằng của dung dịch khí sunfurơ trong nớc sẽ chuyển dịch nh thế

nào khi cho thêm NaOH hoặc H2SO4 loãng vào dung dịch đó?

b) Trong điều kiện nào tạo ra các muối hidrosunfit, các muối sunfit

145 a) Tính chất hóa học của SO2 và của các muối sunfit?

b) Viết phơng trình phản ứng của SO2 với các chất HI, H2S, CO, H2, C Từ

đó cho nhận xét về tính khử của SO2 so với các chất kể trên?

146 a) Viết phơng trình phản ứng khi cho dung dịch SO2 tác dụng với Mg, I2, HClO3, HClO3, H2S Trong mỗi trờng hợp dung dịch SO2 thể hiện tính chất gì?

b) Bằng phơng pháp nào nhận ra khí SO2 ?

147 a) Nguyên tắc điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

đã điều chế khí SO2 bằng những cách nào?

b) ứng dụng của SO2?

148 a) Cấu tạo phân tử của SO3?

b)Tại sao SO3 lại dễ dàng trùng hợp hóa tạo ra các polime?

c) Tại sao SO3 lại tơng tác mãnh liệt với H2O? ứng dụng của phản ứng

149 a) Oleum là gì? Tính chất của oleum?

b) Tính chất lí hóa của H2SO4 ? Tại sao khi pha loãng H2SO4 đặc, ngời ta phải cho từ từ từng giọt axit đó vào H2O mà không đợc làm ngợc lại?

c) Tại sao để điều chế các axit khác ngời ta thờng dùng H2SO4 tác dụng với muối của các axit đó?

150 Viết phơng trình phản ứng khi cho:

a) H2SO4 loãng tác dụng với Mg, Cr, Fe

b) H2SO4 đặc, nóng tác dụng với C, Cu, Fe2O3, Fe3O4, HI, H2S

Giải thích nguyên nhân?

151 Trình bày đặc điểm cấu tạo, độ bền, tên gọi của các axit chứa oxi của lu

huỳnh?

152 a) Tính chất hóa học của các axit chứa oxi của lu huỳnh?

b) Tại sao axit peoximonosunfuric lại là axit một nấc mặc dù có 2 nguyên tửhidro?

c) Tại sao các axit H2S2O3, H2S2O4, H2S2O6, H2S3O6 đều là các axit không bền ?

153 a) Trong các muối của các axit chứa oxi của lu huỳnh muối nào có tính

oxi hóa , có tính khử?

b) Trình bày nguyên nhân gây ra tính oxi hóa và tính khử của các axit tơng ứng?

c)Sự khác nhau giữa các ion S2O32-, SO32-, SO42-?

154 Tính chất của các muối sunfat?(tính tan, khả năng kết tinh, khả năng tạo

hiđrat, khả năng nhiệt phân, khả năng tạo phèn)

b) Trong điều kiện nào muối sunfat thể hiện tính oxi hóa?

155 Quá trình nào có thể xảy ra khi tiếp tục đun nóng các chất sau đây trong

Nếu đun nóng trong khí quyển Nitơ có khác không?

156 a) Các phơng pháp điều chế muối sunfat kim loại?

b) Có thể vận dụng những phơng pháp nào để điều chế các muối sau đây:

Na2SO4, CaSO4, Mg(HSO4)2, CuSO4, Ag2SO4,

Viết các phơng trình phản ứng

157 a) Bằng các phản ứng trao đổi có thể điều chế các chất sau đây đợc

không?

1) Điều chế BaSO4 từ BaSO3, từ CaSO4?

2) Điều chế BaCO3 từ BaSO4?

b) Bằng cách nào có thể điều chế H2S từ CaSO4?

158 a) Có thể điều chế muối Fe (II) pesunfat đợc không? Tại sao?

b) Hãy nêu một phơng pháp điều chế SO2 từ ZnSO4

159 Có thể nung Kali hidrosunfat trong chén bằng sắt đợc không?

Có những phản ứng nào xảy ra trong quá trình đó?

160 a) Trong 2 muối BaSO4 và BaSO3, muối nào dễ tan trong axit ?

b) Có thể hòa tan CaSO4 trong axit đợc không?

c) Muốn tách Na2SO4 ra khỏi hỗn hợp với Ag2SO4 thì làm thế nào?

161 Viết phơng trình của các phản ứng sau:

1) Zn + H2SO4đặc →

2) Hg + H2SO4đặc →

3) Zn + H2S2O7 → H2S + … 4) Cl2 + Na2S2O3 + H2O →

5) I2 + Na2S2O3 →

6) Al + Na2S2O3 + HCl → H2S + … 162 Viết phơng trình của các phản ứng sau: 1) (NH4)2S2O3 + MnSO4 + H2O → HMnO4 + … 2) K2S2O4 + K2Cr2O7 + H2SO4 →

3) K2S3O6 + O3 + H2O →

4) Na2S4O6 + KMnO4 + H2SO4 →

5) Na2S5O6 + O3 + H2O →

6) (NH4)2S3O6 + K2Cr2O7 + H2SO4 →

pháp?

b) Những yếu tố nào đã ảnh hởng đến cân bằng tạo ra SO3 khi oxi hóa SO2

của không khí?

c) Trong quá trình hấp thụ nớc của SO3 Tại sao phải dùng H2SO4 đặc? Có thể thay thế H2SO4 đặc bằng nớc đợc không?

164 a) Có thể điều chế axit Tiosunfuric bằng phơng pháp cho H2SO4 loãng tác dụng với muối Na2S2O3 đợc không? Lí do?

b) Trong thực tế đã điều chế axit đó bằng cách nào?

165 a) Những muối sau đây thuộc axit nào:

NaHS, NaHSO3, K2SO3, MgSO4, K2S2O7, K2S2O8.

Cấu tạo phân tử và tên gọi các muối đó?

b) Cấu tạo phân tử và tên gọi các muối sau đây:

Na2S2O3, K2SO5, Na2S5, Na2S5O6, Na2S4O6 , K2S2O4, Na2S3O6 những axit ứng với muối đó?

166 a) Lu huỳnh đã tạo ra những hợp chất nào có chứa các halogen?

b) Sự khác nhau về cấu tạo của các muối Tionyl halogenua SOX2 và

sunfuryl halogenua SO2X2?

167 a) Có hiện tợng gì xảy ra khi cho sunfuryl clorua tác dụng với dung dịch

Bari clorua loãng?

b) Có phản ứng hóa học nào xảy ra khi cho sunfuryl clorua tác dụng với dung dịch KMnO4?

168 a) ở điều kiện thờng, phân tử lu huỳnh, selen, telu và poloni tồn tại ở

dạng nào?

b) Trong điều kiện nào tồn tại dạng phân tử 2 nguyên tử?

c) Nêu nhận xét về độ bền của các phân tử 2 nguyên tử trong dãy từ oxi đến telu?

169 a) Giải thích tại sao góc hóa trị HXH từ oxi đến telu lại giảm?

b) Nhận xét về độ bền của các hợp chất H2X từ oxi đến poloni? Giải thích nguyên nhân

170 a) Cho nhận xét về sự thay đổi nhiệt độ sôi từ H2 đến H2Te? Giải thích nguyên nhân

b) Giải thích sự thay tính axit trong dãy đó?

c) Tính khử thay đổi nh thế nào? Biết rằng thế điện cực của chúng có giá trị:

H2O H2S H2Se H2Te

E0(X + 2H+ + 2e = H2X) von +1,23 +0,17 -0,40 -0,72

nhng tại sao chúng có khả năng tồn tại trong dung dịch nớc?

171 Tính axit trong dãy SeO2 – TeO2 – PoO2 thay đổi nh thế nào? Lấy dẫn chứng để minh họa

172 a) So sánh tính axit tính oxi hóa khử của H2SO3, H2SeO3 và H2TeO3?b) Tìm dẫn chứng để chứng minh rằng H2SeO4 có tính oxi hóa mạnh hơn axit H2SO4?

c) Tại sao Telu lại tạo ra axit Teluric H6TeO6 nhng lu huỳnh và Selen không

175 a) Hãy nêu các đặc điểm về cấu trúc nguyên tử của nguyên tố nhómVa?

b) Từ những đặc điểm đó hãy cho biết sự biến đổi tính chất hóa học của các nguyên tố trong nhóm?

176 a) Đặc điểm cấu trúc electron của phân tử N2?

b) Nitơ là một nguyên tố không kim loại (với độ điện âm là 3,04) nhng tại sao ở điều kiện thờng lại kém hoạt động (trơ về mặt hóa học)

c) Trong 2 khuynh hớng phản ứng (oxi hóa và khử) của Nitơ thì khuynh ớng nào là chủ yếu?

h-177 Hãy trình bày những nhận xét khái quát về tơng tác của các nguyên tố

179 a) Trong phòng thí nghiệm bằng cách nào để thu đợc Nitơ từ không khí?

b) Hãy đề xuất một phơng pháp đơn giản để có thể xác định đợc tỉ lệ thể tích của Nitơ trong khí quyển?

180 a) Cho một luồng không khí có chứa các hợp chất: hơi nớc, H2S, CO2 quacác dung dịch NaOH đặc, H2SO4đặc Sau khi hợp chất đã bị hấp thụ hết thu

đợc một hỗn hợp khí A So sánh tính chất lí hóa của các khí trong hỗn hợp A?

b) Cho hỗn hợp khí đó tiếp xúc với vỏ bào Mg d, cháy ở 6000C thu đợc một hỗn hợp chất rắn B Cho hỗn hợp B vào nớc có sản phẩm gì tạo thành? Viết các phơng trình phản ứng có thể xảy ra trong toàn bộ quá trình trên

181 a) Cấu tạo của phân tử NH3? (cấu trúc electron hình dạng các obitan lai hóa sp3 của nguyên tử N trong phân tử NH3, công thức cấu tạo…)

b) Từ cấu tạo giải thích nguyên nhân gây ra các đặc tính lí, hóa của NH3?

182 Tính chất hóa học của NH3 Trong các phản ứng mà NH3 có thể tham giathì phản ứng loại nào dễ xảy ra nhất?

b) Trong các chất sau đây chất nào có khả năng làm khô đợc khí NH3:

H2SO4 đặc, CaCl2 khan, P2O5, KOH rắn

184 a) Hãy giải thích Tại sao NH3 dễ dàng phản ứng với nhiều hợp chất vô cơ có

chứa Hidro? HF và H2O có tính chất đó không?

b) NH3 và H2O đều có obital lai hóa sp3 và đều có các electron tự do nhng tại sao NH3 tạo ra NH4+ mà không phải là H3O+ theo các phản ứng:

NH3 + HOH ⇌ NH4+ + OH

NH3 + H2O ⇌ H3O+ + NH2

-c) Tại sao phân tử CH4 không có khả năng kết hợp proton nh NH3

185 a) Trong quá trình tổng hợp NH3 từ N2 và H2 đợc thực hiện trong điều kiện

nào? áp suất và nhiệt độ đã ảnh hởng đến cân bằng đó nh thế nào?

b) Vai trò của xúc tác trong quá trình tổng hợp NH3? Có thể thu đợc NH3

không khí không tăng nhiệt độ?

c) Trong phòng thí nghiệm NH3 đợc điều chế bằng phơng pháp nào?

186 Viết phơng trình phản ứng khi cho NH3 tác dụng với : hidro clorua, canxi

clorua, oxi, clo, đồng (II) oxit, kali hipobromit?

Trong mỗi trờng hợp NH3 thể hiện tính chất gì?

187 a) Giải thích tại sao các muối Amoni có tính chất giống muối kim loại

kiềm? Sự khác nhau giữa hai loại muối đó?

b) Phân tử NH4 đợc điều chế bằng cách nào Tại sao phân tử NH4 khác hẳn với Ion NH4+ là cực kì không bền?

188 a) Viết phơng trình phản ứng nhiệt phân các muối sau: (NH4)2CO3, NH4NO3,

(NH4)2SO4, NH4Cl, (NH4)2HPO4, NH4H2PO4, (NH4)2Cr2O7

b) Từ các phản ứng đó hãy cho nhận xét về khả năng nhiệt phân các muối Amoni?

c) Khi hòa tan các muối trên trong nớc sẽ tạo ra môi trờng gì?

189 a) So sánh công thức cấu tạo của Hiđrazin và hidroxylamin? Hai chất đó có

đặc điểm gì giống với phân tử NH3?

b) Hãy nêu một số tính chất hóa học của chúng gây ra từ đặc điểm cấu tạo

192 Viết phơng trình phản ứng khi cho các chất sau đây tác dụng với nhau:

1) Hiđrazin sunfat với Iot trong môi trờng kiềm

2) Hiđrazin sunfat với Kali Iotdat trong môi trờng kiềm

3) Hiđrazin với Natribromat

4) Hiđrazin sunfat với Clorua vôi

193 Viết phơng trình phản ứng khi cho các chất sau đây tác dụng với nhau:

1) Hidroxilamin với sắt II sunfat trong môi trờng axit

2) Hidroxilamin với CuO

3) Hiđrazin với bạc nitrat

4) Hiđrazin với Natri hipobromit

195 a) Công thức cấu tạo của axit hiđrazoic? Tính chất hóa học cơ bản của nó?

b) Tại sao không thể điều chế đợc axit Hiđrazoic bằng phơng pháp tơng tác trực tiếp giữa Nitơ và hidro ?

c) Tại sao các azotua kim loại kiềm không bền và đều nổ?

196 a) Nitơ tạo nên những oxit nào? Thành phần phân tử và tính chất vật lí của

các oxit đó?

b) Phơng pháp điều chế các oxit nitơ? Ôxit nào có khả năng điều chế đợc từ các đơn chất N2 và O2?

197 Khi đun nóng một thể tích nhất định không khí trong một bình kín đến

25000C, sau đó làm lạnh nhanh hỗn hợp thu đợc Hỏi thành phần của khí trong bình có khác trớc không? Nếu làm nguội từ từ thành phần của khí có thay đổi không?

198 a) Cấu tạo phân tử của oxit N2O?

b) Hãy giải thích cách viết công thức cấu tạo của N2O Dới dạng sau đây:

199 a) Tính chất hóa học của N2O? Nguyên nhân gây ra những tính chất đó?

b) Tại sao nói rằng N2O là một chất khí có khả năng duy trì sự cháynhng không có khả năng duy trì sự sống? Điều đó có mâu thuẫn gì không?

200 Phơng pháp điều chế N2O? Cơ sở lí luận của phơng pháp đó?

b) Tại sao không thể điều chế N2O bằng phơng pháp điều chế trực tiếp từ

202 a) So sánh và nêu đặc điểm trong công thức cấu tạo NO+, N2, NO, NO- ?

b) Lấy dẫn chứng những hợp chất có chứa Ion NO+ ?

c) So sánh tính bền của NO và NO+ và nêu rõ nguyên nhân?

203 Viết các phơng trình phản ứng sau và từ đó cho biết các tính chất hóa học

206 So sánh cấu hình electron của phân tử NO2 với phân tử SO2, O3, ClO2, Cl2O,

NO2- theo thuyết obitan phân tử Nêu rõ sự khác nhau cơ bản trong cấu hình electron của các chất đó?

207 a) Cho nhận xét tổng quát về sự tồn tại của NO2 và N2O4 khi nhiệt độ thay

đổi từ 2000C đến 6000C?

b) Bằng thí nghiệm nào có thể chứng minh sự biến đổi giữa hai dạng NO2 và

N2O4?

208 a) Tại sao nói rằng NO2 và N2O4 là những anhiđrit hỗn tạp?

b) Giải thích nguyên nhân hình thành ion NO2- và NO3- khi cho NO2 hoặc

N2O tác dụng với nớc hoặc với dung dịch kiềm?

209 a) Phơng pháp điều chế và tính chất hóa học của NO2

b) Viết phơng trình phản ứng khi cho NO2 tác dụng với CO, SO2, O3, H2O2 Trong mỗi trờng hợp NO2 thể hiện tính chất gì?

c) Viết phơng trình phản ứng tác dụng giữa NO và NO2 với dung dịch FeSO4

So sánh sự khác nhau giữa hai phản ứng đó ?

210 a) N2O3 có thể phản ứng với nớc tạo hỗn hợp là axit nitrơ hoặc axit nitric

Viết phơng trình phản ứng và cho biết điều kiện nào xảy ra đối với từng phản ứng ?

b) Tại sao nói rằng NO2 là anhiđrit hỗn tạp, nhng khi cho tác dụng với nớc

nó chỉ tạo ra HNO3?

211 a) Tính chất hóa học của axit nitrơ.

b) So sánh tính bền, tính oxi hóa - khử của axit nitrơ và muối tơng ứng.c) Phơng pháp điều chế HNO2 Cơ sở lí luận của phơng pháp đó

212 a) Viết phơng trình phản ứng chứng minh rằng HNO2 có khả năng tự oxi

215 a) Tại sao khi điều chế HNO3 từ Kali nitrat phải dùng H2SO4 đặc và KNO3

rắn? Trong trờng hợp đó tại sao phải đun nóng nhẹ hỗn hợp?

b) Tại sao khi chng cất dung dịch HNO3 chỉ thu đợc dung dịch 70%?

216 a) Nguyên tắc chung xảy ra các phản ứng khi cho HNO3 tác dụng với các

kim loại và không kim loại? Lấy ví dụ

b) Dựa vào cơ sở nào để kết luận rằng : khi các chất tác dụng với dung dịch HNO3 đặc thờng tạo ra khí NO2 và với HNO3 loãng thờng tạo ra khí NO?

217 a) Viết phơng trình phản ứng khi cho HNO3 đặc và loãng tác dụng với các

kim loại Sn, Pb, Zn, Cu

b) Viết phơng trình phản ứng khi cho HNO3 tác dụng với Mg, As, Co, C, S

218 a) Hãy trình bày những đặc tính của muối nitrat? (Độ tan, độ bền nhiệt, tính

oxi hóa )

b) So sánh độ bền nhiệt của các hợp chất sau:

HNO2, HNO3, KNO3, Pb(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3

c) Hãy giải thích tại sao HNO3 và các muối nitrat kim loại nặng có độ bền nhiệt kém hơn so với các muối nitrat của các kim loại kiềm?

219 a) Viết phơng trình phản ứng khi cho HNO3 đặc tác dụng với HCl đặc? Vai

trò của hỗn hợp đó trong hóa học?

b) Nếu cho HNO3 đặc tác dụng với HBr, HI có phản ứng nh thế không?c) Tại sao một số kim loại nh Platin, vàng, không tan trong axit nhng lại tan trong nớc cờng thủy?

220 Cho ba axit: HCl, H2SO4, HNO3 có nồng độ tùy ý, tác dụng với Cu Hãy

điều chế các muối CuCl2 , CuSO4, Cu(NO3)2.Nêu các điều kiện cần thiết Phản ứng nào xảy ra dễ nhất? Lí do?

221 Ngời ta có thể điều chế kali nitrat bằng phản ứng trao đổi khi cho NaNO3

tác dụng với KCl theo phơng trình sau:

NaNO3 + KCl ⇌ NaCl + KNO3

Hãy cho biết cơ sở lí luận của phơng pháp trên có mâu thuẫn gì về chiều củaphản ứng trao đổi không?

222 a) Mô tả công thức cấu tạo của P trắng và các dạng thù hình khác của

phốtpho Trong những điều kiện nào các dạng thù hình đó có thể biến đổi cho nhau?

b) Tại sao P trắng có nhiệt độ thấp hơn P đỏ?

c) Tại sao P trắng dễ tạo ra mạng tinh thể còn P đỏ lại là chất vô định hình?

223 a) ở điều kiện thờng, nitơ là chất khí, nhng Photpho lại là chất rắn Giải

thích nguyên nhân?

b) Tại sao P là nguyên tố có độ điện âm bé hơn nitơ, nhng ở điều kiện thờng lại hoạt động mạnh hơn nitơ?

c) Tìm dẫn chứng để minh họa rằng trong các dạng thù hình của Photpho thì

P trắng lại hoạt động manh nhất ? Nguyên nhân?

224 Nêu nhận xét chung về tơng tác của Photpho đối với các nguyên tố.

225 a) Tính chất hóa học cơ bản của Photpho Tìm dẫn chứng để minh họa?

b) Trong hai tính chất oxi hóa và khử của photpho thì tính chất nào là chủ yếu? So sánh với Nitơ có khác không?

c) Tại sao những dụng cụ thủy tinh sau khi dùng làm thí nghiệm với photpholại phải ngâm trong dung dịch CuSO4?

226 Viết phơng trình phản ứng khi cho photpho tác dụng với oxi, axit Nitric,

bạc peclorat, nớc oxigen, lu huỳnh, các halogen Trong mỗi trờng hợp

photpho thể hiện tính chấtgì?

227 Sản phẩm nào đợc tạo thành khi thủy phân PCl3 và PCl5 Có thể viết phơng

trình thủy phân đó dới dạng ion đợc không?

228 a) Photpho đã tạo nên những hợp chất nào? Các chất đó đợc điều chế bằng

cách nào?

b) So sánh tính chất hóa học của PH3 và NH3 ?

c) Tại sao PH3 có cực tính bé, ít tan trong nớc, không tác dụng với H2O nh

b) Viết phơng trình của phản ứng khi cho P4O6 tác dụng với H2O, với O2,

P4O10 tác dụng với H2O; HClO, HNO3, H2SO4

c) ứng dụng của P4O10

231 a) Công thức phân tử, cấu tạo, tên gọi của các axit chứa oxi của photpho?

b) Trình bày tính axit, tính bền, tính oxi hóa khử của các axit quan trọng trong các axit trên

c) Viết phơng trình phản ứng điều chế axit hipophotphorơ, axit photphorơ, axit octo photphoric

232 a) Viết phơng trình của phản ứng thủy phân các muối NaH2PO4, Na2HPO4

và Na3PO4? Giải thích tại sao trong cả ba trờng hợp đó giá trị pH của dung dịch lại khác nhau?

b) Quá trình thủy phân (NH4)PO4 và Na3PO4 có khác nhau không?

233 Tại sao muối Ag3PO4 lại chỉ kết tủa màu vàng trong môi trờng trung tính

hoặc axit yếu, nhng khong thể kết tủa trong môi trờng axit mạnh?

234 Tại sao khi cho muối canxi của axit photphoric tan trong axit axetic và

trong axit Clohiđriclại thu đợc những sản phẩm khác nhau? Viết các phơng trình phản ứng ?

235 Khi cho KH2PO4, K2HPO4, K PO4 tác dụng với AgNO3 sản phẩm của phản

239 Cho nhận xét về sự thay đổi nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi từ NH3 đến

BiH3? Giải thích nguyên nhân?

240 Nguyên nhân sự biến thiên độ bền nhiệt của các hợp chất trong dãy từ NH3

c) So sánh tính axit của các axit chứa oxi trong dãy từ As đến Bi?

244 Viết phơng trình của các phản ứng khi cho As4O6 tác dụng với O3, H2O2 ,

2) NaAsO2 + I2 + Na2CO3 + H2O → NaH2AsO3 +

3) KsbO2 + AgNO3 + KOH →

4) H3SbO3 + KMnO4 + HCl →

5) BiCl3 + K2SnO2 + KOH → Bi +

Đ8 cacbon silic– Phân nhóm selen

(C, Si)

249 a) Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử cacbon? Có thể giải thích các mức oxi

hóa của cacbon trên cơ sở cấu tạo nguyên tử của nguyên tố đó nh thế nào?b) Tại sao cacbon không có tính kim loại nh thiếc và chì, mặc dù lớp vỏ electron của các nguyên tử đó tơng tự nhau?

250 a) Tại sao nguyên tử cacbon lại có khả năng tạo thành mạch dài (mạch

cacbon)?

b) Sự biến thiên về tính chất hoạt động hóa học trong dãy từ cacbon đến chì?

251 a) Hãy giải thích sự hình thành đồng vị cacbon 14

6C trong khí quyển trái đất dới tác dụng của tia vũ trụ?

b) So sánh đặc điểm cấu tạo nguyên tử của hai đồng vị 12C và 14C

252 a) Trình bày đặc điểm cấu tạo của kim cơng và than chì ?

b) Từ những đặc điểm đó hãy giải thích tính chất vật lí của hai dạng thù hìnhtrên?

253 a) Sự hấp phụ là gì? Phân biệt sự hấp phụ và hấp thụ? Nêu dẫn chứng để

minh họa?

b) Nguyên nhân gây ra sự hấp phụ cao của than vô định hình?

254 a) Tại sao than vô định hình có khả năng hấp phụ nhng kim cơng lại không

có khả năng đó?

b) Than hoạt tính là gì? Tại sao than hoạt tính có khả năng hấp phụ cao hơn than thờng?

255 a) Đặc điểm về hấp phụ của cacbon?

b) Hãy giải thích tại sao :

khí nào càng khó hóa lỏng thì càng khó bị hấp phụ?

khi nhiệt độ tăng thì khả năng hấp phụ giảm?

256 a) Tính chất hóa học của cacbon?

b) Trong các dạng thù hình của cacbon thì dạng nào tỏ ra hoạt động mạnh hơn? Giải thích nguyên nhân?

c) Viết phơng trình phản ứng khi cho cacbon tác dụng với Oxi, lu huỳnh, flo, CuO, H2SO4 đặc

257 a) So sánh cấu tạo và tính chất của canxi cacbua CaC2 và wonfram cacbua

W2C?

b) Dới tác dụng của nớc và axit , cacbua kim loại bị phân hủy nh thế nào? những loại cacbua nào có khả năng phân hủy đó?

258 a) Viết phơng trình phản ứng điều chế CaC2

b) Từ bari nitrat, bằng phơng pháp nào có thể thu đợc bari cacbua?

c) ứng dụng của CaC2? Viết phơng trình phản ứng khi cho CaC2 tác dụng với H2O , N2 , MgO Cho biết điều kiện và ứng dụng thực tế của các phản ứng đó?

259 a) Cấu tạo của phân tử metan?

b) Tại sao ngời ta không thể tích trữ khí CH4 trong các bính chứa khí

(gazomet)

c) Tại sao CH4 không có tính axit nh HCl và không có khả năng tạo ra phức chất?

260 a) Đặc điểm cấu tạo phân tử của CO?

b) So sánhcấu trúc electron của phân tử CO và N2 từ đó giải thích tính chất

lí hóa tơng tự nhau của hai chất đó ?

261 a) Tính chất hóa học của cacbon oxit?

b) Viết phơng trình phản ứng khi cho cacbon oxit tác dụng với oxi, clo, nớc, NaOH, Fe2O3, Ni Trong mỗi trờng hợp CO đóng vai trò gì?

262 a) Những kim loại nào có khả năng phản ứng đợc với CO? Sản phẩm của

263 a) So sánh tính khử của H2 và Co? Dựa vào cân bằng :

H2 + CO2 ⇌ CO + H2O để giải thích?

b) Hai chất H2và CO khử đợc oxit nào trog các oxit kim loại sau đây: Fe2O3 ,

Al2O3 , FeO , CaO, H2O , Cu2O , HgO Điều kiện của các phản ứng?

264 a) Phản ứng giữa CO và H2O, với dung dịch NaOH xảy ra trong điều kiện

nào? Nếu kết luận rằng CO là một oxit trơ có hoàn toàn đúng không?

b) Trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp điều chế cacbon oxit bằng cách nào?

c) ứng dụng của cacbon oxit?

265 a) Tính chất lí hóa của CO2? Bằng cách nào có thể tạo ra tuyết cacbonic?

b) Quá trình nào có thể xảy ra khi cho CO2 tan trong nớc, trong dung dịch NaOH , Ba(OH)2? Những phân tử nào, ion nào tồn tại trong dung dịch đó?

266 a) Có thể tạo ra metan từ CO2 đợc không?

b) Nguyên tắc điều chế CO2 trong phòng thí nghiệm?

267 a) Khi cho đá vôi tác dụng với axit để tạo ra khí CO2 có nên dùng H2SO4

không? Lí do?

b) Nếu dùng HCl bằng cách nào tinh chế đợc khí CO2?

268 a) Tại sao CaCO3 lại tan đợc trong dung dịch bão hòa khí CO2 và Tại sao

dung dịch Ca(HCO3)2 khi thêm NaOH lại tạo ra kết tủa? Dựa vào sự thủy phân ion CO32-để giải thích?

b) Khí CO2 đợc tạo ra trong một loại bình chữa cháy chứa dung dịch phèn nhôm với xoda Giải thích?

269 a) Tại sao không thể điều chế đợc muối cacbonat của Fe3+ và Al3+?

b) Viết phơng trình phản ứng khi cho dung dịch CrCl3 , FeCl3 với nớc khi có mặt xoda?

c) Viết ptpu khi cho xoda nóng vào dung dịch có chứa ion Zn2+ , Co2+ , Cr2+ ,

Ni2+

270 Viết ptpu nhiệt phân các muối ccbonat của các kim loại sau: đồng , magie,

canxi, natri, muối amoni, natri hidrocacbonat Giải thích nguyên nhân sự khác nhau về độ bền nhiệt của các muối đó

271 Trong hai muối cacbonat đồng và bạc thì muối nào bền hơn?

272 a) Phơng pháp điều chế và tính chất lí, hóa của cacbon disunfua?

b) Viết ptpu khi cho CS2 tác dụng với dung dịch NaOH?

273 Viết công thức cấu tạo của các chất sau đây và cho biết sự giống nhau về

mặt cấu tạo của các chất đó: Cacbondioxit, Cacbondisunfua, axit cacbonic, axit tiocacbonic, Kali cacbonat, Kali tiocacbonat?

274 a) Cấu tạo của phân tử xian, axit xianhidric và axit xianic?

b) Viết ptpu khi cho xian và axit xianhidric tác dụng với O2 , H2O , NaOH c) Tại sao ion Xianua còn có khả năng tạo thành những hợp chất phức tơng

tự nh CO? Hãy giải thích sự hình thành ion phức [Fe(CN)6]4-

275 a) Silic và kim cơng đều có cấu tạo tơng tự nhau(hình tứ diện đều) nheng tại

sao silic là chất bán dẫn, còn kim cơng lại là chất cách điện?

b) Viết phơng trình phản ứng khi cho Si tác dụng với halogen, MgO , MnO2

, H2O Điều kiện của phản ứng?

278 a) Hãy giải thích tại sao Photphin sôi ở nhiệt độ thấp hơn so vơí amoniac

nhng Silan lại sôi ở nhiệt độ cao hơn Metan?

279 a) Silicagel là gì? Cacborundum là gì? Hãy trình bày quá trình hình thành

gel của axit Silicic và phơng pháp điều chế cacborundum?

b) các ứng dụng của Silicagel và cacborundum dựa trên những cơ sở khoa học nào?

280 a) Cacbon và Silic tạo ra những hợp chất nào với các halogen?

b) Hãy so sánh độ bền nhiệt và hoạt tính hóa học của tetra halogenua của cacbon trong dãy từ CF4 đến CI4

c) So sánh độ bền nhiệt của tetra halogenua của cacbon và của Silic tơng ứng Giải thích nguyên nhân?

Đ9 Tính chất kim loại

282 a) Một số kim loại có cấu hình electron sau đây:

283 a) Nội dung của thuyết vùng?

b) Thuyết vùng đã giải thích tính dẫn điện của kim loại nh thế nào?

c) Biết rằng độ dẫn điện của kim loại giảm khi nhiệtđộ tăng và kim loại có tính siêu dẫn Có thể giải thích hiện tợng đó nh thế nào?

284 a) Bản chất liên kết trong kim loại?

b) Liên kết kim loại khác liên kết trong hợp chất cộng hóa trị và hợp chất ion nh thế nào? Lấy ví dụ liên kết trong tinh thể Li, trong hợp chất LiCl và trong đơn chất Cl2 làm dẫn chứng

285 a) Tại sao kim loại có vẻ sáng đặc biệt?

b) Tại sao một số kim loại lại có màu đặc trng?

c) Hiệu ứng quang điện là gì?

vận dụng thuyết vùng để giải thích các hiện tợng trên?

286 a) Thế điện cực tiêu chuẩn của kim loại là gì? ứng dụng?

b) Thế điện cực của kim loại phụ thuộc vào những yếu tố nào?

287 Trong dãy thế điện cực tiêu chuẩn Li xếp trớc Cs điều đó có mâu thuẫn gì

với sự sắp xếp các kim loại trong nhóm Ia của bảng hệ thống tuần hoàn không?

288 a) Tính chất hóa học của kim loại?

b) Với điều kiện nào kim loại có khả năng phản ứng đợc với H2O, dung dịchkiềm, với dung dịch các axit không có tính oxi hóa? Lấy ví dụ minh họa?

289 a) Tính thế điện cực của hidro trong môi trờng trung tính ở 250C và áp suất của khí hidro = 1atm

b) Hãy cho biết trong các kim loại sau đây kim loại nào có khả năng tan đợctrong nớc nguyên chất?

Li, Mg, Fe, Ni, Sn

290 Dựa vào thế điện cực chuẩn hãy sắp xếp các kim loại sau đây theo thứ tự

tính khử giảm dần: Li, Na, K, Rb, Be, Mg, Ca , Ba, Al, La, Cu, Ag, Au, Zn,

Cd, Hg, Sn, Pb, Mn, Cr, Fe, Co, Ni

291 a) Trong các kim loại sau đây kim loại nào có khả năng khử đợc Ion H+

thành H2 trong dung dịch axit:

Cd, In, Al, Sn, Mn, Cr, Ag

b) Tại sao Fe tan trong dung dịch H2SO4 loãng lại tạo ra muối sắt (II) mà

không phải muối sắt (III)? Nếu thay bằng H2SO4 đặc nóng hoặc HNO3 phảnứng có thay đổi không?

292 a)Cr,Mn tác dụng với các dung dịch axit có phản ứng tơng tự nh sắt không?

b) Với những axit loại nào tạo ra muối của kim loại có mức oxi hóa thấp? Tạo ra muối của kim loại có mức oxi hóa cao?

293 a) Sắt có tan đợc trong dung dịch CuSO4 không? Ngợc lai Cu có tan đợc trong dung dịch FeSO4, Fe2(SO4)3 không?

b) Crom có thể đẩy đợc sắt ra khỏi dung dịch FeCl2 hoặc FeCl3 không?

294 Bạc kim loại có khả năng đẩy đợc H2 ra khỏi dung dịch HI 1N đợc không? Biết tích số tan của AgI là 8,3.10-17

295 Khối lợng riêng (g/cm3) của một số kim loại có giá trị sau:

kimloại: Ag Be Cr Hg Mg

khối lợng riêng (g/cm3):10,5 1,82 7,14 13,55 1,74

hãy tính bán kính hiệu dụng của nguyên tử các kim loại đó ( bỏ qua cấu tạocủa tinh thể)

296 a) Tính tỉ khối hơi của thủy ngân ở 5000C( p= 1atm)

b) Tính tỉ khối hơi của kẽm ở nhệt độ sôi của kim loại đó

c) Tính phân tử lợng trung bình của một hỗn hợp hơi có chứa 80% Zn, 10%

Cd và 10% Ar

297 Viết phơng trình phản ứng điều chế hidroxit, muối clorua , muối sunfat từ

các kim loại sau:

Mg, Ca, Al, Na, Sn, Cu, Zn, Ni

nêu rõ các điều kiện của mỗi phản ứng?

298 Tính hằng số cân bằng, năng lợng Gibbs và xác định chiều của phản ứng

299 a) Nguyên tắc chung điều chế kim loại từ quặng?

b) Những phơng pháp thờng dùng để thu đợc kim loại từ oxit, từ muối Lấy

ví dụ minh họa

300 Hidro có thể khử đợc oxit NiO theo phơng trình sau đây đợc không:

b) Hidro và cacbon oxit có thể khử đợc những oxit kim loại nào?

303 a) Nguyên tắc của phơng pháp nhệt kim điều chế các kim loại?

b) Tính hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau theo ∆H0:

1) V2O5(rắn) + 5Ca(r) → 2V(r) + 5CaO(r)

2)TaCl5(r) + 5Na(r) → Ta(r) + 5NaCl(r)

3) Cr2O3(r) + 2Al(r) → 2Cr(r) + Al2O3(r)

4)3Mn3O4(r) + 8Al(r) → 9Mn(r) + 4Al2O3(r)

5)TiCl4 (lỏng) + 4Na(r) → Ti(r) + 4NaCl(r)

304 a) Những kim loại nào đợc điều chế bằng điện phân muối nóng chảy?

b) Nguyên tắc chung của phơng pháp nhiệt phân hủy các chất vô cơ để điều chế kim loại

305 Điện phân dung dịch các chất sau bằng điện cực Platin:

NiSO4; KI; NaCl; H2SO4 loãng; NaOH

a) Mô tả quá trình xảy ra trên bề mặt điện cực

b) Sản phẩm thu đợc ở các điện cực.

c) Môi trờng điện cực trong quá trình điện phân?

306 a) Nguyên tắc chung điều chế kim loại bằng phơng pháp điện phân dung

dịch muối

b) Phơng pháp đó đợc vận dụng để điều chế những kim loại nào?

307 a) Quá trình xảy ra ở các điện cực khi điện phân dung dịch CuSO4 với dơng cực bằng Cu; dung dịch AgNO3 với dơng cực bằng Ag; NiSO4 với dơng cực bằng Ni

b) ứng dụng của phơng pháp

Đ 10 kim loại kiềm

(Li, Na, K, Rb, Cs)

308 a) Đặc điểm về cấu tạo nguyên tử của các kim loại kiềm.

b) So sánh khả năng phản ứng của Hidro và của các kim loại kiềm Có thể giải thích nh thế nào khi biết rằng hidro có những khả năng khác hẳn kim loại kiềm mặc dù lớp vỏ nguyên tử ngoài cùng có cấu trúc nh nhau?

309 Hãy trình bày những đặc điểm nguyên tử của các kim loại kiềm(cấu trúc

electron, thế ion hóa, bán kính nguyên tử, bán kính ion, thế điện cực)

Cho nhận xét về sự thay đổi các đặc điểm đó từ Li đến Cs

310 Hãy xây dựng giản đồ phụ thuộc một số tính chất vật lý (nhiệt độ nóng

chảy, nhiệt độ sôi, khối lợng riêng, bán kính nguyên tử, bán kính ion, độ dẫn

điện) vào số thứ tự nguyên tử của các kim loại kiềm

Từ giản đồ đó hãy nhận xét về sự biến thiên các tính chất đó

311 a) Liti là kim loại hoạt động kém hơn các kim loại kiềm khác nhng tại sao

thế điện cực lại có giá trị âm nhất? Giải thích nguyên nhân

b) Hãy giải thích Tại sao các kim loại kiềm lại mềm (dễ cắt) và nhiệt độ nóng chảy lại giảm dần từ Li đến Cs?

312 a) Các kim loại kiềm đều có độ dẫn điện cao nhng còn kém hơn so với Ag,

Cu, Au Điều đó có mâu thuẫn gì không khi so sánh hoạt tính hóa học của các kim loại kiềm với các kim loại Cu, Ag, Au?

Giải thích nguyên nhân

b) Tại sao độ dẫn điện của Na lại lớn hơn so với các kim loại kiềm khác?

313 a) Giải thích Tại sao ở trạng thái hơi các phân tử kim loại kiềm lại gồm 2

nguyên tử?

Nguyên nhân gây ra mầu ngọn lửa của các kim loại kiềm?

314 a) Phơng pháp điện phân để điều chế các kim loại kiềm Cơ sở lí luận của

phơng pháp đó

b) Có thể dùng phơng pháp hóa học (không dùng phơng pháp điện phân) để

điều chế các kim loại kiềm từ các hợp chất của chúng đợc không?

315 a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra trên bề mặt điện cực khi điện phân

NaOH nóng chảy hoặc NaOH nóng chảy

b) Vai trò của NaF và KCl khi điện phân NaCl nóng chảy để điều chế Na kim loại?

316 a) Các kim loại kiềm có phản ứng trực tiếp với các chất sau đây không:

318 a) Tính chất hidrua của các kim loại kiềm? Bằng dẫn chứng nào để chứng tỏ

rằng liên kết trongNaH có bản chất ion?

b) Về tính chất, NaH giống với chất nào hơn: HCl hay NaCl?

319 Viết phơng trình phản ứng:

1) LiH + N2 →

2) NaH + Cl2 →

322 a) Viết phơng trình phản ứng thủy phân Na2O2 và cho biết Tại sao phản ứng

đó lại xảy ra theo một chiều mặc dù về bản chất là thuận nghịch?

b) Na2O2 và hỗn hợp Na2O2 + KO2 đợc dùng trong các bình lặn để làm nguồn cung cấp Oxi ứng dụng đó đã dựa trên cơ sở lí luận nào?

324 Điều chế hidroxit của các kim loại kiềm bằng phơng pháp điện phân Cơ sở

lí luận của phơng pháp? Có thể dùng loại muối nào làm chất điện phân trongphơng pháp đó?

325 Hãy trình bày các quá trình xảy ra trên bề mặt điện cực khi điện phân dung

dịch NaCl để thu đợc NaOH Từ dung dịch NaOH thu đợc ở catot làm thế nào để tạo ra NaOH rắn?

326 a) Từ NaCl Bằng phơng pháp nào thu đợc NaOH khi không dùng phơng

pháp điện phân?

b) Dung dịch KI cho thêm vài giọt dung dịch hồ tinh bột và vài giọt dung dịch phenoltalein, khi điện phân dung dịch có hiện tợng gì xảy ra?

327 a) Tính chất của các hidroxit kim loại kiềm Tại sao gọi là "kiềm ăn da"

b) Trong hai hidroxit KOH và CsOH, hidroxit nào có tính bazơ mạnh hơn? Giải thích

c) Tại sao trong các hidroxit kim loại kiềm chỉ có LiOH là có khả năng nhiệt phân tạo ra oxit Li2O?

328 Để điều chế NaCl tinh khiết ngời ta cho HCl qua dung dịch bão hòa muối

ăn Giải thích cơ sở lí luận của phơng pháp đó

329 Hãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần về nhiệt độ nóng chảy các muối sau đây:

NaCl; NaI; NaF; NaBr

Giải thích nguyên nhân sự thay đổi đó

330 a) Có thể điều chế K2SO4 bằng phơng pháp cho Kali tác dụng với H2SO4 đợckhông?

b) Có hiện tợng gì xảy ra khi cho các dung dịch sau đây tác dụng với dung dịch đậm đặc Li2SO4: NaF; Na3PO4; Na2CO3; CH3COONa; NaCl?

331 a) Trong các muối kim loại kiềm sau đây muối nào sẽ bị thủy phân:

CH3COOLi; LiCl; NaNO2; NaClO4; KBr; K2CO3?

Viết phơng trình phản ứng mô tả quá trình thủy phân các muối đó

b) Trong các muối sau đây muối nào bị thủy phân mạnh hơn:

333 Nội dung của phơng pháp Solvay điều chế Na2CO3 từ NaCl và CO2 Cơ sở khoa học của phơng pháp Viết các phơng trình phản ứng

b) Bằng phản ứng nào thu đợc K2SO4 từ K2SO3? Điều chế Na từ Na2CO3?

336 Sự khác nhau về tính chất của kim loại Li và của các hợp chất của Li (oxit,

hidroxit, các muối) so với các kim loại kiềm khác Nêu dẫn chứng để minh họa

337 Dung dịch bão hòa Na2CO3 trong nớc có giá trị sau:

t0C 0 10 20 30 40 50 60 70

%Na2CO3 6,7 11,2 17,8 29 33,2 32,2 31,7 31,4

a) Vẽ đồ thị phụ thuộc độ tan vào nhiệt độ

b) Na2CO3 hòa tan cực đại ở nhiệt độ nào?

c) Từ dung dịch bão hòa ở 600C, Na2CO3 sẽ ở trạng thái nào khi thay đổi nhiệt độ?

Đ11 kim loại kiềm thổ

(Be, Mg, Ca, Sr, Ba)

338 a) Đặc điểm về cấu tạo nguyên tử của các kim loại kiềm thổ? So sánh với

các kim loại kiềm

b) Nêu nhận xét về sự thay đổi năng lợng ion hóa, thế điện cực, bán kính nguyên tử, bán kính ion của các kim loại kiềm thổ

339 a) Vẽ đồ thị sự phụ thuộc các hằng số vật lí (nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ

sôi, khối lợng riêng g/cm3, độ dẫn điện) vào số thứ tự nguyên tử của các kimloại kiềm thổ

b) Nêu nhận xét sự biến thiên các đặc tính đó trong dãy từ Be đến Ba So sánh với các kim loại kiềm

340 a) Tại sao với các kim loại kiềm thổ có thế ion hóa thứ 2 lớn hơn thế ion hóa

thứ nhất (I2 >I1) nhng lại tạo ra dạng ion M2+ dễ dàng hơn dạng M+?

b) Thế ion hóa của kim loại kiềm thổ lớn hơn thế ion hóa của kim loại kiềm nhng tại sao thế điện cực lại tơng đơng?

341 Giải thích tại sao kim loại kiềm dễ tạo ra dạng phân tử M2 ở trạng thái hơi, nhng kim loại kiềm thổ lại không có khả năng đó?

342 a) Tại sao các kim loại kiềm thổ có độ cứng lớn hơn các kim loại kiềm?

b) Tại sao nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các kim loại kiềm thổ lại biến đổi không đều nh kim loại kiềm?

343 Tại sao các kim loại kiềm thổ có độ dẫn điện cao mặc dù vùng năng lợng ns

(vùng hóa trị) trong tinh thể đã đợc lấp đầy?

344 Thế điện cực của Be cao hơn (dơng hơn) so với các kim loại kiềm thổ khác

nhng thế điện cực của Li lại thấp hơn (âm hơn) so với các kim loại kiềm khác Thực tế đó có mâu thuẫn gì với nhau không?

345 Tìm dẫn chứng (về tính chất của đơn chấtvà hợp chất) để chứng minh rằng

Li có tính chất giống kim loại kiềm thổ, Be có tính chất giống Al

346 a) Trong các chất sau đây, Be có khả năng phản ứng trực tiếp với chất nào:

O2 , H2 , N2 , S , Cl2? Viết các phơng trình phản ứng

b) Tại sao Be không có khả năng tạo ra các peoxit?

347 Viết các phơng trình phản ứng khi cho Be tác dụng với nớc và các dung

348 a) Viết các phơng trình phản ứng điều chế BeO và Be(OH)2

b) Bằng những phản ứng hóa học chứng minh rằng BeO và Be(OH)2 đều là những hợp chất lỡng tính

349 a) Khi đốt cháy không hoàn toàn một mảnh Mg trong không khí, sau đó cho

sản phẩm tan vào nớc thu đợc hỗn hợp chất rắn và một hỗn hợp khí Thành phần các hỗn hợp đó gồm có những chất gì?

b) Có thể đốt cháy Mg trong những khí nào khi không có oxi?

350 a) Tại sao khi Mg cháy phát ra ánh sáng chói giàu tia tử ngoại, nhng khi đốt

các kim loại kiềm hoặc kiềm thổ lại không có hiện tợng đó?

b) Tại sao không thể dùng nớc để dập tắt đám cháy Mg?

351 a) Khi điều chế Mg (bằng phơng pháp điện phân) tại sao phải dùng khí H2

để phủ bề mặt chất điện phân? Có thể thay H2 bằng khí N2 đợc không?

b) Ngoài phơng pháp điện phân có thể dùng phơng pháp nào để điều chế Mg?

352 Mg tơng tác với các chất sau đây nh thế nào: H2O , HCl , H2SO4 , HNO3 ,

b) Mg(OH)2 hòa tan trong chất nào tốt hơn: HCl hay NH4Cl? Vì sao?

355 a) Sẽ có hiện tợng gì khi cho dung dịch MgCl2 tác dụng với xoda nóng?, tácdụng với dung dịch KHCO3?

b) Có thể hòa tan MgCO3 bằng cách nào nếu không cần dùng axit?

c) Làm thế nào có thể tách đợc các chất ra khỏi hỗn hợp gồm MgCl2 và BeCl2?

356 a) Các kim loại Ca , Sr , Ba đã tác dụng với các chất sau đây nh thế nào: H2,

Trong mỗi trờng hợp trên BaO2 thể hiện tính chất gì?

359 a) Việc điều chế hidroxit các kim loại kiềm thổ (Ca , Sr, Ba) dựa trên

nguyên tắc nào? Nguyên tắc đó có thể vận dụng cho Be(OH)2 và Mg(OH)2

362 Tại sao các muối Sunfat kim loại kiềm thổ lại có độ tan giảm từ Ca2+ đến

Ba2+ nhng muối Florua của các kim loại đó lại có độ tan tăng?

363 Với cùng một kim loại (Ca2+ , Sr2+ hoặc Ba2+) tại sao muối Florua có độ tan lớn hơn độ tan của muối cacbonat?

364 a) Dựa vào thuyết cực hóa ion hãy giải thích quá trình nhiệt phân CaCO3.b) Cân bằng phản ứng nhiệt phân CaCO3 chuyển dịch trong điều kiện nào? ýnghĩa thực tế của các điều kiện đó?

365 So sánh độ bền nhiệt của các muối cacbonat kim loại kiềm thổ và giải

thích

366 Tại sao khi cho khí CO qua dung dịch BaCl2 hoặc Ba(NO3)2 không tạo ra kết tủa nhng khi cho CO2 tác dụng với nơc Barit lại có BaCO3 tạo thành? Nừu thay dung dịch nớc Barit bằng dung dịch Bari axetat có kết tủa không?

367 Kết tủa nào sẽ xuất hiện trớc nếu cho vào dung dịch có chứa ion Ca2+ và

Ba2+ cùng nồng độ từng giọt dung dịch (NH4)2SO4?

368. Giải thích tại sao khi thêm một lợng nhỏ dung dịch Kali dicromat vào dung dịch có chứa CaCl2 và BaCl2 có lợng bằng nhau thì chỉ có kết tủa muối Bari?

369. Các muối kim loại kiềm thổ khi kết tinh sẽ tạo ra dạng hidrat tinh thể, còn các muối kim loại kiềm ít có khả năng đó Giải thích

370. a) Thạch cao là gì? ứng dụng của thạch cao?Cơ sở khoa học của ứng dụng đó

b) Từ thạch cao bằng những phơng pháp nào thu đợc Ca kim loại?

371. a) Nớc cứng là gì? Nguyên tắc chung khử tính cứng của nớc?

b) Viết phơng trình phản ứng khi cho các chất sau đây khử tính cứng của nớc: Ca(OH)2 , NaOH , Na2CO3 , Na3PO4

c) Giải thích quá trình sử dụng nhựa trao đổi ion (ionit) để làm mềm nớc cứng

Đ12 nhôm

372. a) Hãy nhận xét về đặc điểm cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố nhóm IIIa

b) So sánh với cấu tạo của các kim loại kiềm và kiềm thổ

373. Nhận xét về sự thay đổi bán kính nguyên tử, thế ion hóa của các nguyên

b) Viết phơng trình phản ứng thủy phân điboran Cơ chếphản ứng thủy phân

đó có giống phản ứng thủy phân của muối không?

379. a) Thu đợc chất gì khi cho anhidrit boric hòa tan trong nớc?

b) Biết rằng anhidrit boric có thể điều chế đợc ở trạng thái vô định hình, trạng

thái vô định hình cũng đặc cho các hợp chất khác của Bo Hãy giải thích nguyên nhân.

380. a) Tính chất hóa học của axit octoboric

b) Phân tử H3BO3 có 3 nguyên tử hidro nhng tại sao lại là axit một lần axit?

Có thể giải thích điều đó nh trờng hợp của axit H3PO3 không?

c) Những chất nào đợc tạo ra khi nung nóng từ từ axit octoboric? Viết phơng trình phản ứng

381. a) Mức oxi hóa của các nguyên tố nhóm IIIa?

b) Tại sao nhôm dễ tạo ra ion Al3+ mặc dù tổng năng lợng ion hóa thứ nhất, thứ hai, thứ ba là rất lớn?

382. Viết phơng trình phản ứng khi cho tác dụng với lu huỳnh, cacbon, nitơ, halogen, phot pho, silic

383. a) Nhôm tác dụng với các dung dịch các chất sau đây nh thế nào:

384. a) Nguyên tắc điều chế nhôm bằng phơng pháp điện phân

b) Tại sao không thể điều chế nhôm từ dung dịch muối nhôm tan trong nớc bằng cách điện phân?

385. a) Nguyên tắc điều chế Al2O3 , Al(OH)3 Nguyên tắc đó có thể vận dụng

để điều chế oxit, hidroxit của những kim loại nào?

b) Có thể vận dụng nguyên tắc đó để điều chế oxit và hidroxit của kim loại kiềm và kiềm thổ không?

386. a) Viết phơng trình phản ứng điều chế Al2O3 hoặc Al2(SO4)3 từ phèn

Al-NH4+ và từ nhôm nitrat

b) Ngợc lại, từ Al2O3 làm thế nào thu đợc Al2(SO4)3 18H2O?

387. a) Corundum là gì? ứng dụng của corundum?

b) Corundum có thể tan đợc trong các chất sau đây không?

H2O , HCl , NaOH , Na2CO3 , K2S2O7

nếu có, phản ứng sẽ xảy ra trong điều kiền nào?

c) Alumogen là gì? ứng dụng của Alumogen?

388. a) Có hiện tợng gì xảy ra khi cho phèn Al - NH4+ tác dụng với xođa?b) Viết phơng trình phản ứng xảy ra khi đun nóng dung dịch có chứa

Al2(SO4)3 với Natri axetat

c) Giải thích tại sao khi cho dung dịch AlCl3 tác dụng với tinh thể K2CO3 lại

2) Tali với HNO3 đặc nóng

3) Tali với HNO3 loãng nguội

4) Tali với HCl.

5) Gali, Indi ,Tali với dung dịch kiềm

392. Sự biến thiên tính Bazơ trong dãy từ Ca(OH)2 đến Tl(OH)2 Giải thích nguyên nhân

393. a) Trong hai muối Nhôm clorua và Indi clorua muối nào dễ bị thủy phân hơn?

b) Muối nào có độ thủy phân cao hơn: TlNO3 hoặc Tl(NO3)3?

394. a) Tại sao ion Tl+ lại có khả năng tạo phèn nh các ion kim loại kiềm?

b) Tính chất của các muối, các hợp chất hóa trị một của Ga, In và Tl

Đ13 gecmani thiếc chì– Phân nhóm selen – Phân nhóm selen

396. a) Tại sao độ bền của các hợp chất ứng với số oxi hóa +4 trong dãy từ Ge

đến Pb lại giảm, nhng hợp chất ứng với số oxi hóa +2 có độ bền tăng trong dãy đó ? Giải thích

b) Từ kết luận trên hãy so sánh tính oxi hóa của dãy GeO2 – SnO2 – PbO2

và tính khử của các chất trong dãy GeCl2 – SnCl2 – PbCl2.

397. Nhiệt độ nóng chảy của các nguyên tố nhóm IVa có các giá trị sau:

a) Hãy giải thích tại sao từ C đến Si nhiệt độ nóng chảy lại giảm đột ngột?b) Giải thích nguyên nhân sự giảm Tnc có tính quy luật từ Si đến Pb

398. a) Tại sao Sn và Pb lại mềm nhng Ge lại cứng?

b) Tại sao có thể tạo ra dung dịch rắn giữa Si và Ge, nhng không tạo ra dung dịch rắn giữa Si và Pb?

399. a) Viết các phơng trình phản ứng khi cho Ge và Sn tác dụng với HCl, HNO3, H2SO4

b) Tại sao Pb khó tan trong dung dịch HCl loãng và H2SO4 loãng nhng lại dễ tan trong dung dịch dung dịch đậm đặc của axit đó?

400. a) Sự thay đổi về độ bền nhiệt của các hiđrua dạng AH4 trong dãy từ C

độ bền nhiệt kém hơn so với các oxit khác trong dãy trên?

402. Trong các oxit sau đây, oxit nào bền hơn khi đun nóng:

GeO2 hay SnO2 ? PbO2 hay PbO ?

403. Trong các hidroxit sau đây chất nào thể hiện tính bazơ lớn hơn:

Ge(OH)2 hay Sn(OH)2 ?

Sn(OH)2 hay Pb(OH)2 ?

Sn(OH)2 hay Sn(OH)4 (SnO2.2H2O) ?

404. a) Bằng phản ứng nào để minh họa rằng các oxit sau đây đều là lỡng tính?

SnO và SnO2 PbO và PbO2

trong từng cặp một, chất nào có tính bazơ lớn hơn?

b) Các oxit trên đợc điều chế bằng cách nào? Viết phơng trình phản ứng oxi hóa muối Pb2+ axetat bằng Clorua vôi để tạo ra PbO2?

405. Hidro có thể khử đợc oxit nào dới đây thành đơn chất:

CO2; SiO2; SnO; SnO2; GeO2; PbO; Pb3O4?

406. Viết phơng trình phản ứng :

1) Điều chế SnO từ SnCl2 và từ Natri Stanit

2) Điều chế PbO từ Pb(NO3)2 và từ Kali plombit

3) Tác dụng giữa PbO2 và khí SO2

407. Viết phơng trình phản ứng:

1) Tác dụng giữa PbO2 và dung dịch KI

2) Tác dụng giữa PbO2 và kiềm

3) Tác dụng giữa HCl và Natri Plombit

408. a) Bằng phản ứng nào có thể chứng minh nhận định rằng Pb3O4 là một muối? tên của muối đó?

b) Viết phơng trình phản ứng chứng minh tính oxi hóa mạnh của Pb3O4

409. a) Trong hai tính chất axit và bazơ của Pb(OH)2 thì tính chất nào trội hơn? biết rằng muối Pb(NO3)2 thủy phân kém hơn K2PbO2.

b) Phơng pháp điều chế các hidroxit Ge(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2

410. a) Tại sao khi điều chế SnCl2 bằng cách cho Sn tác dụng với HCl lại phải cho axit d?

b) Tại sao quá trình đó lại tạo ra SnCl2 mà không phải là SnCl4?

c) Sản phẩm nào đợc tạo thành khi cho SnCl2 tác dụng với HgCl2; FeCl3?

411. a)PbI2 là chất ít tan trong nớc nhng tại sao dễ tan trong dung dịch KI?b) Tại sao nhiệt độ nóng chảy của SnCl2 cao hơn SnCl4?

412. Cân bằng sau đây sẽ chuyển dịch nh thế nào trong dung dịchHCl :

PbCO3  ⇌ Pb2+ + CO3

2-PbCrO4 ⇌ Pb2+ + CrO4

2-từ đó cho biết hai muối đó muối nào dễ tan trong HCl?

413. Viết phơng trình của các phản ứng sau:

415. a) Có phản ứng xảy ra không khi cho SnS tác dụng với dung dịch

Pb(NO3)2? PbS tác dụng với dung dịchSnCl2

b) Bằng phản ứng nào có thể tách đợc SnS ra khỏi hỗn hợp với PbS?

416. a) Viết phơng trình phản ứng điều chế Amoni stanat từ SnCl2 Khi axit hóa dung dịchcó chứa amoni stanat có hiện tợng gì ?

b) Viết phơng trình phản ứng khi cho "vàng giả" tác dụng với dung dịch HNO3

c)PbS, SnS tan trong những axit nào?

Đ14 đồng bạc vàng– Phân nhóm selen – Phân nhóm selen

( Cu , Ag, Au )

417. a) Đặc điểm về cấu trúc electron của Cu, Ag, Au

b) Trình bày nhận xét về năng lợng ion hóa, ái lực electron của các nguyên tố

đó so với các nguyên tố kim loại kiềm

c) Các nguyên tố Cu, Ag, Au có khả năng hình thàh phân tử dạng Cu2, Ag2,

Au2 hay không?

418. a) Các mức oxi hóa có thể có của các nguyên tố Cu, Ag, Au?

b) Các mức oxi hóa đó có phù hợp với đặc điểm cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố đó không?

c) Tại sao mức oxi hóa đặc trng đối với Au là +3 còn đối với Ag là +1?

419. a) Tại sao các nguyên tố Cu, Ag, Au lại có tính chất khác nhau đáng kể

so với các kim loại kiềm?

b) Viết phơng trình phản ứng khi cho Cu tác dụng với HNO3, H2SO4; Cu tác dụng với Cl2, F2, với nớc cờng thủy

420. Viết phơng trình phản ứng điều chế Cu kim loại từ CuO, Pirit CuS2, malakit CuCO3, Cu(OH)2

421. a) Quá trình nào sẽ xảy ra trên bề mặt điện cực và thu đợc sản phẩm gì khi diện phân dung dịch CuCl2 với điện cực bằng than chì?

b) Quá trình nào sẽ xảy ra khi điện phân dung dịch CuSO4 với dơng cực bằng

423. a) Viết phơng trình phản ứng tác dụng giữa CuSO4 với dung dịch KI Giảithích nguyên nhân gây ra phản ứng

b) Tại sao với Clo, đồng có khả năng tạo ra hai chất CuCl2 và CuCl, nhng với iod chỉ tạo ra CuI?

424. Viết phơng trình phản ứng thủy phân các muối sau đây: CuCl2,

Cu(NO3)2, CuSO4 ,Cu(CH3COOH)2

425. Có hiện tợng gì xảy ra khi cho dung dịch KOH hoặc luồng khí H2S tác dụng với dung dịch [Cu(NH3)4]SO4? Giải thích và viết các phơng trình phản ứng

426. Có hai dung dịch CuSO4 và AgNO3 cho thêm vào các dung dịch đó từng giọt dung dịch NaOH Tiếp tục cho thêm NH4OH, có hiện tợng gì thay đổi? Giải thích nguyên nhân và viết các phơng trình phản ứng

427. Có hiện tợng gì xảy ra khi thêm vào dung dịch có chứa Ion[ Cu(NH3)4]2+

một lợng d Kali Xianua KCN? viết phơng trình phản ứng

428. a) Viết phơng trình phản ứng khi cho Cu kim loại hòa tan trong dung dịch KCl Ag và Au có khả năng đó không? Giải thích nguyên nhân

b) Giải thích tại sao Ag kim loại có khả năng hòa tan trong dung dịch KCN khi có mặt oxi? Viết phơng trình phản ứng

429. a) Tại sao AgI không tan trong dung dịch Amoniac nhng tan trong dung dịch KCN?

b) Trong dung dịch amoniac theo dãy AgCl, AgBr, AgI độ tan sẽ giảm Giải thích nguyên nhân

430. Viết các phơng trình phản ứng và giải thích nguyên nhân sự tạo thành kết tủa khi cho axit Nitric tác dụng với dung dịch [Ag(NH3)2]Cl

431. a) Có thể có phản ứng xảy ra không khi cho AgCl tác dụng với dung dịch

KI đậm đặc?

b) Phản ứng sẽ xảy ra nh thế nào khi cho Bạc Cromat tác dụng với HCl đậm

đặc?

432. a) Làm thế nào để có thể thu đợc CuSO4 từ những chất sau đây:

1) CuCl2 và H2SO4

2) Cu và dung dịch H2SO4 loãng

b) Điều chế đồng Peclorat Cu(ClO4)2 từ các chất sau:

1) HClO4, NaOH và CuSO4

2) Ba(OH)2, Cu, H2SO4 và HClO4

433. a) Phản ứng nào sẽ xảy ra khi cho khí SO2 qua dung dịch CuBr2 đun nóng?

b) Từ CuSO4 bằng phản ứng nào điều chế đợc CuBr?

434. a) Giải thích tại sao AgI có khả năng tan trong dung dich KI?

b) AgBr có khả năng tan trong dung dịch Na2S2O3 không?

c) Phản ứng sẽ xảy ra nh thế nào khi cho H2S tác dụng với dung dịch có chứa Ion [Ag(S2O3)2]3-?

Hãy giải thích tại sao thế tiêu chuẩn của Hg lại ở rất xa về bên phải của Zn và

Cd trong dãy thế điện cực?

b) So sánh hoạt tính hóa học của Zn, Cd, Hg với các kim loại kiềm thổ

438. a) Tính chất hóa học của các kim loại Zn, Cd, Hg Các kim loại đó phản ứng với các dung dịch kiềm, dung dịch axit nh thế nào?

b) Viết phơng trình phản ứng khi cho các kim loại đó tác dụng với các dung dich axit đặc và loãng: HCl, H2SO4, HNO3

439. a) Tại sao Zn không tan đợc trong nớc mặc dù thế điện cực của Zn thấp hơn thế điện cực của Hidro trong môi trờng trung tính?

b) Muốn cho H2 thoát ra nhanh khi cho Zn tác dụng với HCl thì phải làm thế nào? Giải thích

440. a) Trong môi trờng nào Zn thể hiện tính khử mạnh hơn?

b) Kẽm có khả năng tan trong dung dịch ZnCl2 không?

c) Viết phơng trình phản ứng khi cho Zn tác dụng với các dung dịch sau: NaOH, NH4OH, NH4Cl

441. a) Phơng pháp điều chế các kim loại Zn, Cd, Hg

b) Những kim loại nào trong nhóm II của hệ thống tuần hoàn có thể khử đợc

CO2 tạo ra Cacbon?

442. a) Tính chất hóa học của các oxit ZnO, CdO, HgO Độ bền của các oxit

đó thay đổi nh thế nào khi đi từ ZnO đến HgO?

b) Một hỗn hợp gồm ZnO, CdO, HgO bằng phơng pháp nào có thể tách đợc các oxit đó ra khỏi hỗn hợp?

443. a) Phản ứng sẽ xảy ra nh thế nào khi cho các dung dịch muối của các kimloại nhóm Kẽm tác dụng với dung dịch kiềm mạnh?

b) Sự biến thiên tính axit của các hidroxit trong dãy từ Zn(OH)2 đến

Hg(OH)2?

444. a) Viết phơng trình phản ứng thủy phân các muối ZnCl2, Zn(NO3)2, ZnSO4.

b) Thu đợc sản phẩm gì khi thủy phân Natri Zincat Na2[Zn(OH)4]?

445. Có sản phẩm gì đợc tạo thành khi cho ZnCO3 tác dụng với dung dịch

K2S? Giải thích

446. a) Có thể điều chế Zn(NO3)2 ở dạng tinh thể khi đun nóng dung dịch có chứa mối Kẽm và muối Chì không?

b) Từ Zn(NO3)2 điều chế Kẽm Peclorat

447. a) Có phản ứng xảy ra không khi cho Hg(NO3)2 tác dụng với dung dịch NaCl?

b) Tại sao các muối HgCl2, Hg(CN)2 lại là chất điện li kém?

448. a) Cũng nh các nguyên tố họ d khác, các kim loại thuộc nhóm Zn đều có khuynh hớng tạo phức Hãy giải thích nguyên nhân và so sánh với các kim loại kiềm thổ cùng chu kỳ

b) Thủy ngân có phản ứng với Iot không? Có tan trong dung dịch gồm Iot và Kali Iodua không?

449. a) Có xảy ra phản ứng khi cho kẽm kim loại tác dụng với dung dịch có chứa ion [Cu(Cn)4]3-?

b) Trong hai muối sau đây muối nào bị thủy phân mạnh hơn: ZnCl2 và

[Zn(NH3)4]Cl2?

Đ16 crom mangan sắt– Phân nhóm selen – Phân nhóm selen

(Cr, Mn, Fe)

450 a) Hãy trình bày nhận xét về cấu trúc electron, bán kính nguyên

tử, năng lợng ion hóa của nguyên tử Crom So sánh với Molipden và

452 a) Tính chất cơ bản của dung dịch muối Cr2+?

b) Hãy giải thích tại sao khi muốn điều chế CrCl2 bằng phơng pháp cho Crom tác dụng với HCl phải thực hiện trong bầu khí quyển Hidro?

453 a) Tính chất hóa học cơ bản của CrO và Cr(OH)2?

b) Thu đợc chất gì khi để CrCl2 trong không khí?

c) Trong phòng thí nghiệm ngời ta có thể dùng dung dịch CrCl2 trong HCl đểhấp thụ oxi Cơ sở khoa học của phơng pháp đó?

454 Từ cấu trúc electron của nguyên tử Lu huỳnh và Crom hãy giải thích tại sao Crom là một kim loại lại xếp chung cùng một nhóm với Lu huỳnh là một nguyên tố không kim loại

455 Tìm dẫn chứng để minh họa những tính chất giống nhau và khác nhau giữa Crom với Nhôm; Crom với Lu huỳnh

456 a) Viết phơng trình phản ứng nhiệt phân (NH4)Cr2O7 để thu đợc

Cr2O3 Bằng cách nào có thể thu đợc Cr2O3 khi nhiệt phân lợng d

(NH4)2Cr2O7?

b) Viết phơng trình phản ứng khi cho Cr2O3 tinh thể nấu nóng chảy với

K2S2O7, KOH Các phản ứng đó chứng minh tính chất gì của Cr2O3?

457 a) Hãy chứng minh rằng Cr(OH)3 có tính lỡng tính nh Al(OH)3.b) Một dung dịch có chứa đồng thời Kali Cromit và Kali Aluminat Từ dung dịch đó bằng cách nào có thể tách đợc: Cr(OH)3 va Al(OH)3.

458 Dung dịch muối Cr3+ có đặc điểm là màu sắc thay đổi Giải thích nguyên nhân và cho biết những yếu tố nào đã gây ra hiện tợng đó?

459 a) Viết phơng trình phản ứng khi cho dung dịch K2Cr2O7 bão hòa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc để thu đợc CrO3 Làm thế nào để tách đợc CrO3?

b) Tính chất của CrO3?

460 a) Hỗn hợp Sunfocromit là gì? ứng dụng

b) Phơng pháp điều chế hỗn hợp Sunfocromic?

461 Từ anhidrit cromic làm thế nào để diều chế đợc:

1) K2Cr2O7 2) K2CrO4 3) Cr2O3

462 Viết phơng trình phản ứng khi đun nóng hỗn hợp CrO3 với

Fe(OH)2 và khi pha loãng hỗn hợp đó vào nớc

463 a) Các ion Cr2O72- và CrO42- bền trong môi trờng nào? Giải thích nguyên nhân

b) Khi cho KOH vào dung dịch muối Cr3+,, CrO42- và Cr2O72- có hiện tợng gì xảy ra? Giải thích

464 a) Từ Na2CrO4 bằng cách nào thu đợc Na2Cr2O7.2H2O?

b) Bằng cách nào có thể:

1) Từ phèn Crom điều chế CrO3?2) Từ Cr2O3 điều chế CrO3?3) Từ Crom kim loại điều chế K2Cr2O7?

465 Biết rằng thế điện cực chuẩn của Cr2O72-/Cr3+ trong môi trờng axit

là +1,36V và thế điện cực chuẩn của Cl2/2Cl- là +1,36V, nhng tại sao trong phòng thí nghiệm ngời ta có thể dùng K2Cr2O7 tác dụng với HCl để điều chế Clo? Ưu điểm của phơng pháp đó?

466 a) Có thể dùng chất nào để oxi hóa dung dịch muối Cr3+ tạo thành dung dịch Đicromat? Lấy ví dụ và viết phơng trình phản ứng

b) Bằng phơng pháp nào để điều chế Cromyl Clorua từ Kali Cromat?

467 Hiện tợng gì xảy ra khi cho:

1) Dung dịch K2Cr2O7 tác dụng với dung dịch AgNO3?

2)Dung dịch K2Cr2O7 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2

3) Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với BaCrO4?

Viết các phơng trình phản ứng

468 a) Điều chế Bari Đicromat

b) Từ Cr2O3 điều chế Amoni Đicromat Nêu rõ phơng pháp và viết các phơngtrình phản ứng

469 Quá trình nào nêu ra sau đây có thể xảy ra trong môi trờng axit nếu Kali Đicromat là chất oxi hóa:

1) 2Br- → Br2

2) 2Cl- → Cl2

3) 2H2O → H2O2 + 2H+

4) H2S → S5) Hg22+ → 2Hg2+

6) Cu → Cu2+

7) Mn2+ → MnO4

-470 Viết phơng trình của các phản ứng sau:

1) Na2Cr2O7 + KI + H2SO4 → 2) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → 3) K2CrO4 + H2S + H2O → 4) K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → 5) H2CrO4 + FeSO4 + H2SO4 → 6) Cr2(SO4)3 + K2[Fe(CN)6] + KOH →

471 Viết phơng trình của các phản ứng sau:

1) CrO3 + H2O2 + H2SO4 → 2) CrBr3 + H2O2 + NaOH → 3) CrO3 + HI →

4) Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH → 5) Cr2O3 + K3[Fe(CN)6] + KOH → 6) Cr2(SO4)3 + KMnO4 + KOH →

472 a) Cấu tạo của nguyên tử Mangan So sánh với cấu tạo nguyên tử Clo

b) Từ những đặc điểm về cấu tạo nguyên tử hãy so sánh tính chất hóa học của các đơn chất và hợp chất của chúng

473 a) Các mức oxi hóa có thể có của Mangan? Mức nào bền nhấtb) Viết công thức phân tử và nêu tính chất hóa học cơ bản của các oxit và hidroxit của Mangan ứng với các mức oxi hóa đó

474 a) Tính chất hóa học của Mangan?

b) Sự biến đổi tính chất hóa học từ Mn đến Re?

c) Viết phơng trình phản ứng khi cho Mangan, Tecnexi và Reni tác dụng với các chất sau:

b) Ngoài phơng pháp điện phân có thể dùng phơng pháp nào để điều chế Mangan?

476 a) Từ MnO bằng phơng pháp nào có thể thu đợc Mn(OH)2 biết rằng MnO không tan trong nớc?

b) Bằng phản ứng nào chứng minh rằng Mn(OH)2 có tính khử?

477 Viết phơng trình của các phản ứng sau:

1) MnSO4 + KClO3 + KOH(nóng chảy) → 2) MnSO4 + PbO2 + HNO3 →

3) MnSO4 + Br2 + NaOH → 4) MnBr2 + H2O2 + KOH → 5) mNso4 + CaOCl2 + NaOH →

478 Mô tả công thức cấu tạo của MnCl3.4H2O biết rằng hợp chất đó

có cấu hình tám mặt trong đó 4 phân tử nớc cũng tham gia hình thành liên kết

479 a) MnO2 là chất oxi hóa mạnh nhng khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh hơn thì MnO2 thể hiện tính khử Tìm dẫn chứng để minh họa cho kết luận đó

b) Viết phơng trình của các phản ứng sau:

1) MnO2 + HCl → 2) MnO2 + NaOH đặc → 3) MnO2 + H2SO4 →

480 a) Từ MnO2 bằng phản ứng nào có thể thu đợc: MnCl2, KmnO4,

Mn2O7?

b) Từ MnO2 điều chế Ba(MnO4)2 Viết các phơng trình phản ứng

481 a) Các ion MnO42- và MnO4- bền trong môi trờng nào? Giải thích nguyên nhân

b) Thêm từ từ từng giọt dung dich NaOH cho đến môi trờng kiềm vào một dung dịch KMnO4 sau đó cho thêm từng giọt H2SO4 loãng cho đến môi trờngaxit Hãy nêu các quá trình xẩy ra trong quá trình trên và giải thích nguyên nhân

482 a) Viết phơng trình phản ứng mô tả tính oxi hóa và tính khử của

484 a) Tính chất của Mn2O7? So sánh với tính chất của Cl2O7?

b) Phơng pháp điều chế Mn2O7? So sánh với phơng pháp điều chế Cl2O7?

485 Viết các phơng trình phản ứng sau:

1) KMnO4 + MnCl2 → 2) K2MnO4 + Cl2 → 3) KMnO4 + KI + H2SO4 → 4) KMnO4 + KI + H2O → 5) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 →

486 Viết các phơng trình phản ứng sau đây dới dạng phân tử:

1) Mn2+ + ClO- + OH- → 2) MnO4- + NO2- + H+ → 3) MnO4- + Fe + H+ → 4) Mn2 + BrO3- + H2O → 5) MnO4- + H2O2 + OH- →

487 So sánh các phản ứng sau đây:

1) KMnO4 + HCl → 2) K2Cr2O7 + HCl → 3) PbO2 + HCl →

Phản ứng nào xảy ra nhanh hơn? Muốn điều chế một lợng nhỏ khí Clo nên dùng phản ứng nào?

488 Có ba dung dịch K2CrO4, K2MnO4, K2SO4 cho tác dụng lần lợt với H2SO4, NaOH Nêu hiện tợng và giải thích các hiện tợng đó?

489 a) Đặc điểm cấu tạo nguyên tử của sắt?

b) Ngời ta đã biết đợc các mức oxi hóa nào của Sắt? Lấy ví dụ các hợp chất ứng với các mức oxi hóa đó

c) Với sắt, mức oxi hóa nào bền nhất? Tại sao?

490 a) Viết phơng trình phản ứng và nêu rõ các điều kiện khi cho Fe tác dụng với O2, Cl2, S, H2O, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc

b) Sắt có bị ăn mòn không khi để trong không khí có chứa SO2, H2, CO2?

491 Viết phơng trình phản ứng khi cho các oxit: FeO, Fe2O3, Fe3O4 tácdụng với các chất sau:

b) Phơng pháp điều chế và ứng dụng của Fe(CO)5

493 a) Trong dung dịch nớc, ion Fe2+ có tính khử mạnh nhất là trong môi trờng kiềm; ion Fe3+ có tính oxi hóa mạnh nhất trong môi trờng axit Hãy lấy ví dụ để minh họa

b) Có phản ứng xảy ra không khi cho dung dịch FeCl3 tác dụng với dung dịch KBr, KI? Giải thích

494 a) Trong hai chất K4[Fe(CN)6] và FeSO4 chất nào có tính khử mạnh hơn? Tại sao?

b) Biết rằng Fe có thể tan trong dung dịch KCN để tạo thành K4[Fe(CN)6] Giải thích nguyên nhân và viết phơng trình phản ứng

495 a) Hai chất K4[Fe(CN)6]và K3[Fe(CN)6] chất nào có tính oxi hóa? Chất nào có tính khử?

b) Viết phơng trình phản ứng khi cho K3[Fe(CN)6] tác dụng với H2O2 trong môi trờng KOH

c) Viết phơng trình phản ứng khi cho K4[Fe(CN)6] tác dụng với H2O2 trong dung dịch HCl

496 Có thể tồn tại đồng thời trong dung dịch các ion sau đây không?

1) Fe2+ và Sn2+.2) Fe3+ và Sn2+.3) Fe2+ và MnO4-.4) Fe3+ và MnO4-.5) Fe2+ và Cr2O72-.6) Fe3+ và Cr2O72-

497 Viết phơng trình của các phản ứng sau:

1) Fe(SO4)3 + Na2SO3 + H2O → 2) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → 3) FeSO4 + HNO3 →

4) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → 5) FeCl3 + Na2CO3 + H2O →

498 a) Viết phơng trình phản ứng khi cho K4[Fe(CN)6] tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3

b) Viết phơng trình phản ứng khi cho K3[Fe(CN)6] tác dụng với dung dịch FeSO4.

Nêu rõ sự thay đổi màu sắc trong cả hai trờng hợp

499 Viết phơng trình của các phản ứng sau đây dới dạng ion:

1) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → 2) FeSO4 + HClO3 + H2SO4 → HCl + …3) FeSO4 + KBrO3 + H2SO4 →

4) K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2SO4 → 5) K4[Fe(CN)6] + H2O2 + H2SO4 →

500 Viết phơng trình của các phản ứng sau dới dạng phân tử:

1) Fe3+ + H2S → 2) Fe3+ + I- → 3) Fe3+ + S2O3- → 4) Fe3+ + SO32- + H2O → 5) Fe2+ + Br2 + H+ →

Phần II – Hớng dẫn trả lời

Đ1 Khí trơ

1.a) ở lớp ngoài cùng của nguyên tử khí trơ gồm các obitan ns và np, tất cả

các electron đều đã ghép đôi

- Kích thớc nguyên tử tăng dần (từ He đến Ar tăng nhanh; từ Ar đến Kr tăng chậm)

- Năng lợng ion hóa cao và giảm dần (từ He đến Ar giảm nhanh; từ Ar đến

Kr giảm chậm)

- Năng lợng ion hóa cao gây ra tính trơ về mặt hóa học nên nhìn chung các khí trơ ít có khả năng phản ứng, nhất là khí trơ nhẹ

b) Từ He đến Rn, năng lợng ion hóa giảm nên khả năng phản ứng tăng,

nhất là Kr và Xe đều có hoạt tính hóa học cao

Các hợp chất của Kr và Xe đều là các chất oxi hóa mạnh, chúng có khả năng tạo ra các hợp chất ứng với các mức oxi hóa +2; +4; +6; +8

Hợp chất ứng với mức oxi hóa cao có tính oxi hóa mạnh và có tính axit, chẳng hạn dung dịch axit H4XeO6

2 Các nguyên tử khí trơ tơng tác với nhau chủ yếu do lực khuếch tán, một

thành phần quan trọng trong lựcVan der Waals, từ He đến Rn bán kính nguyên tử tăng, khả năng bị cực hóa của các khí trơ tăng, dẫn đến năng lợng tơng tác khuếch tán tăng do đó các chất càng khó nóng chảy

3 Khi kích thớc nguyên tử tăng thì tác dụng chắn điện tích hạt nhân của các

lớp electron sẽ tăng lên, do đó electron ở lớp vỏ ngoài cùng của những nguyên tử cókích thớc lớn hơn dễ dàng tách ra khỏi nguyên tử, vì thế ion hóa giảm

5.a) Hãy dựa vào sự hình thành các electron độc thân khi kích thích nguyên

tử để chuyển electron từ trạng thái ghép đôi sang trạng thái độc thân để giải tích khả năng hình thành các mức oxi hóa khác nhau Ví dụ: Giải thích sự hình thành mức oxi hóa +2 của Xe nh sau:

Với He không có khả năng đó

b) Các electron độc thân ở trạng thái cao nên không bền, dễ dàng trở về

trạng thái có năng lợng thấp ban đầu, do đó gây ra tính oxi hóa ở bậc oxi hóa cao

c) Do năng lợng ion hóa giảm từ He đến Rn nên các khí trơ có khả năng

t-ơng đối dễ dàng tạo ra các hợp chất có hóa trị cao

Liên kết trong các hợp chất đó đều là liên kết cộng hóa trị