tiết chương 1 phương phấp phân tích khối lượng và phân tích thể tích của một chất MTTCQ CHƯƠNG 1: PHƯƠNG PHẤP PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG VÀ PHÂN TÍCH THỂ TÍCH Câu 1: Cho 25ml dung dịch AgNO 3 0.1248N vào 20ml dung dịch NaCl. Chuẩn độ lượng AgNO 3 dư thấy tiêu tốn hết 11.54 ml dung dịch KCNS 0.0875 N. Tính nồng độ của dung dịch NaCl. Câu 2: Hòa tan 35g mẫu có chứa sắt, sau đó đem kết tủa hoàn toàn bằng dung dịch NaOH dư. Lọc, rửa kết tủa, sau đó đem sấy
Trang 1Bài tập HĨA PHÂN TÍCH (phần bổ sung)
Lớp: NT-CNMT
Phần 1 Nồng độ dung dịch - Pha chế dung dịch
1 Hịa tan 2,9375 g Cu(NO3)2 tinh khiết vào 1000 ml HNO3 1% w/v Sau đĩ, lấy 10 ml dung
dịch Cu2+ thu được pha lỗng và định mức bằng nước cất lên đến 250 ml Tính nồng độ mol, % w/v
và ppm (w/v) của Cu2+ trong dung dịch sau cùng Cho biết: Cu = 64; N = 14; O = 16
2 Trình bày cách pha chế 250 ml dung dịch KMnO4 0,025 M từ KMnO4 tinh thể
(M = 158,031) Cách pha chế này có thu được dung dịch KMnO4 có nồng độ chính xác bằng 0,025 M không? Giải thích
3 a) Hãy pha chế 200 ml dung dịch KOH 20% w/w từ KOH rắn Tính khối lượng riêng của
dung dịch thu được
b) Từ dung dịch KOH 20% w/w nĩi trên, hãy pha chế 250 ml KOH 2% w/w
4 Trình bày cách pha chế 500 ml dung dịch NaOH 0,1 N từ dung dịch chuẩn NaOH 2,5 N.
5 Làm thế nào để thu được 250 ml dung dịch chuẩn AgNO3 0,0100 N từ ống chuẩn AgNO3
N/10 ?
6 Trình bày cách pha chế 500 ml CH3COOH 4 M từ dung dịch CH3COOH đặc thương mại
98% w/w (d = 1,05 g/ml) Cho: MCH3COOH = 60,05
7 Trình bày cách pha chế 500 ml NH4OH 4 M từ dung dịch NH4OH đặc thương mại
25% w/w (d = 0,91 g/ml)
8 a) Tính nồng độ mol của dung dịch CH3COOH đặc 98% w/w (d = 1,055 g/ml)
b) Từ dung dịch CH3COOH đặc nĩi trên, hãy pha chế 250 ml dung dịch CH3COOH 10% w/w Tính khối lượng riêng của dung dịch vừa pha chế Cho: MCH3COOH = 60
9 Hãy pha chế 500 ml dung dịch H2SO4 20% w/w từ H2SO4 đặc 98% w/w (d = 1,84 g/ml)
Tính nồng độ mol của dung dịch vừa pha chế Cho: H2SO4 = 98,08
10 a) Trình bày cách pha chế 250 ml dung dịch chuẩn Na2B4O7 0,0100 N từ chất gốc
Na2B4O7.10H2O (M = 381,374) Biết rằng dung dịch này dùng để chuẩn độ HCl theo phản ứng:
B4O72- + 2H+ = H2B4O7 b) Từ dung dịch trên, hãy pha chế 250 ml dung dịch Na2B4O7 1,25.10– 3 M Tính pB4O7 và ppmB4O7 của dung dịch thu được
11 Trình bày cách pha chế 500 ml dung dịch H2O2 4% w/w từ dung dịch H2O2 đặc 30 % w/w
(d = 1,19 g/ml) Tính nồng độ mol của dung dịch H2O2 vừa pha chế Cho: H2O2 = 34,01
12 a) Cần cân bao nhiêu gam KH2PO4 tinh khiết phân tích (M = 136,09) để pha chế 1000 ml
dung dịch chuẩn gốc P cĩ nồng độ 50 ppm ?
b) Tính thể tích dung dịch chuẩn gốc P nĩi trên cần lấy để pha chế 100,00 ml dung dịch chuẩn
P cĩ nồng độ lần lượt là 1,0; 5,0 và 10 ppm Cho: P = 31
Trang 213 Hãy pha chế 100 ml dung dịch chỉ thị Bromocresol xanh 0,1% w/v trong etanol 20% v/v
từ Bromocresol xanh (tinh thể), etanol 96% v/v và nước cất
14 Trình bày cách pha chế 250 ml dung dịch Na2S2O3 0,1 N từ Na2S2O3.5H2O tinh thể
(M = 248,18) dùng trong phép chuẩn độ I2 Nêu nguyên tắc chuẩn hóa nồng độ dung dịch này
15 Trộn 50 ml KNO3 0,05 M với 40 ml NaNO3 0,075 M thì được dung dịch có ppmNO3 bằng
bao nhiêu ?
16 250,0 ml dung dịch nước chứa 45,1 µg thuốc trừ sâu Biểu diễn nồng độ thuốc trừ sâu trong nước theo % w/w, ppm và ppb
Phần 2 Tính pH của dung dịch acid-baz
1 a) Hãy pha chế 500 ml HNO3 4 N từ dung dịch HNO3 68% w/w (d = 1,405 g/ml) Cho:
HNO3 = 63
b) Từ dung dịch trên, hãy pha chế 250 ml HNO3 0,2 N Tính pH của dung dịch thu được
2 a) Hãy pha chế 100 ml dung dịch HNO3 20% w/v từ HNO3 đặc 65% w/w (d = 1,41 g/ml)
b) Từ dung dịch HNO3 20% w/v, hãy pha chế 250 ml HNO3 2% w/v Tính nồng độ mol và
pH của của dung dịch HNO3 2% w/v vừa pha chế
3 Trình bày cách pha chế 1000 ml HClO4 5% w/w từ dung dịch HClO4 31,6% w/w (có
d = 1,220 g/ml) Tính nồng độ mol và pH của dung dịch HClO4 5% w/w vừa pha chế
Cho: HClO4 = 100,5
4 a) Trình bày cách pha chế 500 ml dung dịch NaOH 40% w/v từ NaOH rắn Tính nồng độ
mol của dung dịch NaOH thu được
b) Từ dung dịch NaOH nói trên, hãy pha chế 1000 ml NaOH 0,4% w/v Tính pH của dung dịch vừa pha chế
5 a) Trình bày cách pha chế 1000 ml CH3COOH 2 M từ dung dịch CH3COOH 98% w/w
(d= 1,055 g/ml)
b) Từ dung dịch CH3COOH 2 M nói trên, hãy pha chế 250 ml CH3COOH 0,1 M Tính pH
của dung dịch vừa thu được Cho biết pKCH3COOH = 4,75
6 a) Kali biphtalat là sản phẩm của sự trung hòa nấc đầu tiên của acid p-phtalic
(C6H4(COOH)2) bởi KOH Trình bày cách pha chế 250,00 ml dung dịch kali biphtalat 4 M từ chất gốc kali biphtalat (C6H4(COOH)(COOK) (M = 204,229)
b) Từ dung dịch kali biphtalat nói trên, hãy pha chế 100,00 ml kali biphtalat 0,5 M Tính pH của dung dịch vừa thu được Cho biết: acid p-phtalic có pKa1 = 3,54; pKa2 = 4,46
7 Hãy pha chế 500 mL dung dịch đệm amoni có pH = 9,25 từ 500 mL NH4OH 4 M và muối
NH4Cl Giả thiết sự hòa tan chất rắn vào chất lỏng không làm thay đổi thể tích dung dịch Cho biết: pKNH4OH = 4,75
Trang 38 a) Hãy pha chế 500 mL dung dịch đệm acetat pH = 4,75 từ 500 mL CH3COOH 4M và muối
CH3COONa tinh thể Giả thiết rằng sự hòa tan chất rắn vào chất lỏng không làm thay đổi thể tích dung dịch
b) Thêm 20mL HCl 1 M vào 100 mL dung dịch đệm acetat nói trên thì pH của dung dịch sẽ thay đổi ra sao?
Cho: pKCH3COOH = 4,75; C = 12; O =16; H = 1; Na = 23
Phần 3 Các cách chuẩn độ - Cách tính kết quả trong phân tích thể tích
1 Một mẫu nước thải có pH = 5- 6 Chuẩn độ 100 ml mẫu nước này với chỉ thị phenolphtalein
thì hết 7,25 ml NaOH 0,0200 N
a) Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra
b) Tính độ acid tổng cộng của mẫu nước phân tích
2 Một mẫu nước có pH = 7 – 8 Chuẩn độ 100 ml mẫu nước này với chỉ thị metyl da cam thì
hết 5,76 ml H2SO4 0,0220 N
a) Viết phương trình phản ứng có thể xảy ra
b) Tính độ kiềm tổng cộng của mẫu nước phân tích
3 Cân 0,8650 g một mẫu khoáng vật có chứa dolomite (CaCO3.MgCO3) hòa tan hoàn toàn
trong 10,00 ml HCl 1,5420 N Sau khi đun sôi để đuổi CO2, chuẩn độ lượng HCl còn dư với chỉ thị methyl đỏ thì tiêu tốn hết 26,03 ml NaOH 0,2163 N
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính % dolomite có trong mẫu khoáng phân tích Cho: Ca = 40; Mg = 24; C = 12; O = 16
4 Chuẩn độ 20,00 ml dung dịch hỗn hợp acid HCl + H3PO4 với chỉ thị metyl da cam thì tiêu
tốn hết 37,83 ml NaOH 0,1 N Thêm tiếp vào đó vài giọt chỉ thị phenolphtalein rồi chuẩn độ tiếp tục đến lúc dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong 50 sec thì cần dùng 21,98 ml NaOH 0,1 N a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính nồng độ mol của HCl và H3PO4 trong dung dịch hỗn hợp đem phân tích
5 Chuẩn độ 20,00 mL dung dịch hỗn hợp NaOH + Na2CO3 với chỉ thị phenolphtalein thì hết
32,48 ml HCl 0,1 N Thêm tiếp vào đó vài giọt metyl da cam rồi chuẩn độ tiếp tục đến lúc dung dịch chuyển từ vàng sang đỏ cam thì hết 10,26 ml HCl 0,1 N
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính nồng độ mol của NaOH và Na2CO3 trong dung dịch hỗn hợp đem phân tích
6 Hòa tan 0,3476 g một mẫu muối chứa MgCl2 và CaCl2 rồi định mức bằng nước cất thành
100 ml Chuẩn độ 25,00 ml dung dịch trên ở pH = 10 với chỉ thị ET-OO thì tiêu tốn hết 32,00 ml EDTA 0,05N Mặt khác, chuẩn độ 25 ml dung dịch trên ở pH ≥ 12 với chỉ thị Murexid thì chỉ cần 15,00 ml EDTA 0,05 N
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính % MgCl2 và % CaCl2 trong mẫu muối đem phân tích
Trang 4Cho: MgCl2 = 95,21; CaCl2 = 110,99
7 Cân 0,4071 g chất chuẩn gốc CaCO3 (M = 100,09) đem hòa tan trong một thể tích tối thiểu
HCl 6M rồi định mức thành 500 ml Lấy 25,00 ml dung dịch chuẩn gốc Ca2+ vừa pha chế cho vào bình nón, thêm NaOH 2M để điều chỉnh pH > 12, vài hạt chỉ thị Murexid rồi chuẩn độ bằng dung dịch EDTA thì tiêu tốn hết 21,31 ml Cho biết sự thay đổi màu sắc dung dịch ở điểm tương đương và tính nồng độ đương lượng của dung dịch EDTA
8 Cân 0,3172 g một mẫu muối chỉ chứa KCl và NaBr được hòa tan trong 50,00 mL nước cất
rồi chuẩn độ theo phương pháp Mohr thì tiêu tốn hết 36,14 mL AgNO3 0,1120 M để đạt tới điểm tương đương Tính % (w/w) của KCl và NaBr trong mẫu Cho: KCl = 74,55; NaBr = 102,89
9 Để xác định hàm lượng sulfur tổng số (S2-, HS- và H2S) trong nước thải, người ta lấy
250 ml mẫu nước thải, thêm vào đó 1,5 ml Zn(CH3COO)2 2N, rồi 1ml NaOH 6N Đậy kín, để yên trong 6 - 8 giờ Lọc lấy kết tủa rồi hòa tan bằng cách thêm 100 ml nước cất và 2 ml HCl 6N Thêm 5,00 ml I2 0,0125M vào dung dịch thu được, rồi chuẩn độ lượng I2 còn dư thì tiêu tốn hết 4,46 ml Na2S2O3 0,0100M
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình phân tích Cho biết cách nhận ra điểm tương đương của phép chuẩn độ
b) Tính hàm lượng sulfur tổng số trong mẫu nước thải nói trên theo đơn vị mg/l
10 Chỉ số COD của một mẫu nước thải được tính bằng số mg O2 cần dùng để oxy hóa hoàn
toàn 1000 ml mẫu nước thải này
Để xác định chỉ số COD của một mẫu nước thải người ta lấy 20,00 ml mẫu, thêm 10,00 ml K2Cr2O7 0,0250 N, một ít xúc tác Ag2SO4 + HgSO4 và 30 ml H2SO4 đặc rồi đun ở 1200C trong 2 giờ Chuẩn độ lượng K2Cr2O7 còn dư thì tiêu tốn hết 5,29 ml dung dịch Fe2+ 0,0232 N
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính chỉ số COD của mẫu nước thải nói trên (Giả sử hóa chất và dụng cụ sử dụng không chứa tạp chất hữu cơ)
7 Hàm lượng oxy hòa tan (tức chỉ số DO) của một mẫu nước được xác định bằng phương
pháp Winkler như sau:
Lấy 100,00 ml mẫu nước đem kiềm hóa bằng KI dư trong NaOH rồi xử lý bằng dung dịch MnCl2 dư (tiến hành trong bình kín) Sau đó, dung dịch được acid hóa bằng H2SO4 và chuẩn độ lượng I2 sinh ra với chỉ thị hồ tinh bột thì tiêu tốn hết 8,90 ml Na2S2O3 0,0087 N
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính DO của mẫu nước theo đơn vị ppm O2 Cho O = 16
Phần 4 Tính bước nhảy, điểm tương đương của quá trình chuẩn độ
Chuẩn độ acid – baz
1 a) Tính pH tại điểm tương đương và bước nhảy đường định phân của các trường hợp chuẩn độ sau:
Trang 5- Chuẩn độ dung dịch HNO3 0,02 M bằng dung dịch NaOH 0,02 M
- Chuẩn độ dung dịch HCOOH 0,1 M bằng dung dịch NaOH 0,1 M
- Chuẩn độ dung dịch NH4OH 0,1 M bằng dung dịch HCl 0,1 M
b) Có thể dùng chỉ thị nào trong các chỉ thị sau để phát hiện ĐTĐ của các phép chuẩn độ nói trên: Metyl da cam (pT = 4); Metyl đỏ (pT = 5); Phenolphtalein (pT = 9) ?
Cho biết: pKHCOOH = 3,74; pKNH4OH = 4,75
2 Chuẩn độ dung dịch taurine nồng độ 0,02 M bằng NaOH 0,1M
Cần chọn chỉ thị có pT bằng bao nhiêu để phép chuẩn độ không mắc sai số chỉ thị? Cho biết taurin là một acid amin có hằng số acid Ka = 1.8.10- 9
1 Chuẩn độ dung dịch dimethylamin 2.10– 2 M bằng HCl 2.10– 2 M Cần chọn chỉ thị có pT bằng bao nhiêu để sai số chỉ thị không quá 0,1 % ? Cho biết dimethylamin có pKB = 3,02
4 Chuẩn độ dung dịch acid tricloroactic (CCl3-COOH) nồng độ 0,02 M bằng NaOH có cùng
nồng độ
a) Tính hằng số acid của CCl3-COOH biết rằng khi chuẩn độ được 90% thì pH của dung dịch bằng 1,65
b) Cần chọn chỉ thị có pT bằng bao nhiêu để sai số chỉ thị của phép chuẩn độ không vượt quá 0,1% ?
5 Chuẩn độ 10,00 ml dung dịch acid monochloro acetic ClCH2COOH (pKa = 2,86) có nồng
độ 0,02 M bằng dung dịch KOH có độ chuẩn TKOH = 5,6.10– 4 g/ml
a) Tính thể tích KOH cần dùng để đạt tới điểm tương đương
b) Chỉ thị nào sau đây là tốt nhất để nhận ra điểm tương đương của phép chuẩn độ nói trên: Metyl đỏ (pT = 5); Cresol đỏ (pT = 8); Phenolphtalein (pT = 9)
6 Chuẩn độ dung dịch baz etylamin (C2H5NH2) nồng độ 0,2 M bằng HCl 0,2 M
a) Tính hằng số baz của etylamin biết rằng tại điểm tương đương dung dịch có pH = 5,48 b) Cần chọn chỉ thị có pT bằng bao nhiêu để sai số chỉ thị của phép chuẩn độ không quá 0,1% ?
7
a) Chuẩn độ 50 ml baz metylamin (CH3NH2) thì tiêu tốn hết 25 ml HCl 0,1 M để đạt tới điểm tương đương Tính nồng độ mol của dung dịch CH3NH2 đem chuẩn độ
b) Chỉ thị nào sau đây là tốt nhất để nhận ra điểm tương đương của phép chuẩn độ nói trên: Bromocresol xanh (pKa = 4,66); Bromocresol tím (pKa = 6,12); Phenol đỏ (pKa = 7,81); Phenolphtalein (pKa = 9,40) Cho biết: Metylamin có Kb = 4,35.10 – 4
8 a) Tính pH của dung dịch H3PO4 4M
b) pH dung dịch trên sẽ thay đổi ra sao khi thêm 20 mL; 40 mL NaOH 2M vào 10 mL dung dịch H3PO4 4M Cho biết H3PO4 có các hằng số acid lần lượt là: pKa1,2,3 = 2,12; 7,21 và 12,36
Trang 69 a) Trình bày cách pha chế 100 ml dung dịch chỉ thị Bromocresol xanh 0,1% (w/v) trong etanol 20% (v/v) từ các hóa chất sau: Bromocresol xanh (dạng tinh thể), etanol 96% (v/v), nước cất
b) Nhỏ vài giọt chỉ thị Bromocresol xanh vừa pha chế vào 50 ml dung dịch CH3COOH 0,2 N thì dung dịch có màu gì? Màu sắc của dung dịch nói trên sẽ thay đổi như thế nào khi thêm vào đó lần lượt 25; 50 và 150 ml NaOH 0,2 N? Cho biết khoảng pH chuyển màu của Bromocresol xanh là 4,0 – 5,6
10 a) Hãy pha chế 100 ml dung dịch chỉ thị Tashiro dùng trong phép chuẩn độ đạm tổng số
bằng phương pháp Kjeldahl Biết rằng chỉ thị này là hỗn hợp 1:1 (v/v) của dung dịch Metyl đỏ 0,1% (w/v) và Xanh Metylen 0,1% (w/v) trong dung môi nước (Metyl đỏ và Xanh Metylen ở dạng tinh thể)
b) Nhỏ vài giọt chỉ thị Tashiro vừa pha chế vào 100,0 ml dung dịch NH4OH 1 N thì dung dịch
có màu gì ? Màu sắc của dung dịch nói trên sẽ thay đổi như thế nào khi thêm vào đó lần lượt 99,9; 100,0 và 100,1 ml HCl 1N? Cho biết khoảng pH chuyển màu của Metyl đỏ là 4,4 - 6,2
11 Chuẩn độ dung dịch acid citric 0,01 M bằng NaOH 0,01 M
a) Tính pH của dung dịch ở các điểm tương đương
b) Có thể nhận ra các điểm tương đương trên bằng những chỉ thị acid – baz nào ? Viết phương trình phản ứng chuẩn độ xảy ra nếu dùng phenolphtalein làm chỉ thị Biết rằng acid citric (C3H5O)(COOH)3 là một acid yếu 3 nấc có các hằng số acid là: pKa1,2,3 = 3,13; 4,76; 6,40
12 Chuẩn độ 20,00 ml dung dịch NH4SCN bằng dung dịch AgNO3 0,02 M theo phương pháp
Volhard
a) Tính nồng độ dung dịch NH4SCN đem chuẩn, biết rằng thể tích AgNO3 cần dùng để đạt tới điểm tương đương là 10,00 ml
b) Cần kết thúc chuẩn độ trong khoảng pAg bằng bao nhiêu để sai số chuẩn độ không quá 0,1% ? Cho biết: TAgSCN = 10-12
13 Chuẩn độ dung dịch NaBr 0,2 M bằng dung dịch AgNO3 có cùng nồng độ
a) Cần kết thúc chuẩn độ ở pAg bằng bao nhiêu để phép chuẩn độ không mắc sai số điểm cuối?
b) Để sai số điểm cuối của phép chuẩn độ không vượt quá 0,1% thì phải kết thúc chuẩn độ trong khoảng pAg bằng bao nhiêu? Cho: pTAgBr = 12
14 Chuẩn độ 20 mL dung dịch Fe3+ 0,1 M bằng dung dịch Ti3+ 0,1 M trong môi trường có pH
= 0
a) Viết phương trình phản ứng chuẩn độ Tính thể tích dung dịch Ti3+ cần dùng để đạt tới điểm tương đương
b) Cần kết thúc chuẩn độ ở thế bằng bao nhiêu để sai số chuẩn độ không vượt quá 0,1% ? Cho biết thế tiêu chuẩn của các cặp Fe3+/Fe2+ và TiO2+/Ti3+ lần lượt là 0,77 V và 0,10 V
2 Chuẩn độ 20 ml dung dịch Fe3+ 0,05 M bằng dung dịch Ti2+ 0,02 M
Trang 7a) Tính thể tích dung dịch Ti2+ cần dùng để đạt tới điểm tương đương
b) Cần chọn chỉ thị oxy hóa-khử nào để sai số chỉ thị của phép chuẩn độ không quá 0,1% ? Cho biết: E0 Fe 3+/Fe 2+= + 0,77 V; E 0 Ti 3+/Ti 2+ = - 0,37 V
3 Chuẩn độ dung dịch Ti3+ bằng dung dịch Fe3+ trong môi trường có pH = 0
a) Tính bước nhảy thế của đường định phân
b) Cần chọn chỉ thị oxy hóa – khử nào để sai số chỉ thị không quá 0,1%?
Cho biết thế tiêu chuẩn của các cặp TiO2+, H+/Ti3+, H2O và Fe3+/Fe2+ lần lượt là:
E0 = + 0,10 V; E0 = + 0,77 V
Phần 5 Phương pháp phân tích khối lượng
1 Để xác định chỉ tiêu chất rắn tổng số (TS) của một mẫu nước thải, người ta thực hiện các thí nghiệm sau: Sấy cốc ở 103-1050C trong 1 h, để nguội trong bình hút ẩm rồi đến nhiệt độ phòng rồi đem cân thì được kết quả 5,3363 g Sau đó, khuấy đều mẫu nước rồi lấy 100 ml vào cốc đã cân, làm bay hơi nước ở 103-1050C, để nguội rồi cân như trên thì được kết quả là 5,5713 g Tính hàm lượng chất rắn tổng số của mẫu nước nói trên theo đơn vị mg/L
2 Để xác định chỉ tiêu chất rắn lơ lửng tổng số (TSS) của một mẫu nước ao hồ, người ta thực hiện các thí nghiệm sau: Sấy khô giấy lọc thủy tinh ở 103-1050C trong 1 h, để nguội trong bình hút ẩm rồi đến nhiệt độ phòng rồi đem cân thì được kết quả 1,0125 g Sau đó, lọc 100 ml mẫu nước (đã khuấy đều) qua tờ giấy lọc đã chuẩn bị ở trên rồi làm bay hơi nước ở 103-1050C, để nguội rồi cân như trên thì được kết quả là 1,0528 g Tính hàm lượng chất rắn chất rắn lơ lửng tổng số của mẫu nước nói trên theo đơn vị mg/L
3 0,7030 g một mẫu bột giặt được đem nung để phân hủy hoàn toàn các hợp chất hữu cơ Cặn còn lại được xử lý bằng dung dịch HCl nóng để chuyển hóa phosphor trong mẫu về dạng H3PO4 Sau đó, ion PO43- được kết tủa dưới dạng MgNH4PO4.6H2O bằng dung dịch MgCl2 trong môi trường đệm NH4Cl+NH4OH Lọc rửa kết tủa thu được, rồi nung ở 10000C đến khối lượng không đổi thì thu được để chuyển về dạng 0,4320 g Mg2P2O7
Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình phân tích và tính %P và %P2O5 trong mẫu bột giặt nói trên Cho: P = 30,97; P2O5 = 141,95; Mg2P2O7 = 222,55
Phần 6 Phương pháp đo quang UV-Vis
1 Để xác định hàm lượng PO43- trong một mẫu nước thải, người ta lấy 5 ml mẫu cho vào bình định mức 100,00 ml, thêm thuốc thử amoni molypdat rồi khử bằng acid ascorbic để tạo phức amoni phosphomolypdat màu xanh đậm, sau đó định mức đến vạch bằng nước cất Độ hấp thụ của dung dịch này đo ở 880 nm với cuvet 1 cm là 0,126 Mặt khác, lấy 10 ml dung dịch chuẩn chứa 5 mg/l PO43- cũng được tạo phức và định mức như trên thì độ hấp thụ của dung dịch đo được là 0,138 Tính ppm PO43- của mẫu nước thải đem phân tích
2 Lấy 5,00 ml một mẫu nước biển cho tạo phức với Dithizone Phức Pb(II)-Dithizonat tạo thành được chiết sang dung môi CCl4 và định mức lên 25,00 ml cho giá trị độ hấp thụ (đo ở
Trang 8520 nm; cuvet 1 cm) là 0,193 Mặt khác, nếu thêm 1,00 ml dung dịch chuẩn Pb2+ có nồng
độ 1560 ppb vào 5,00 ml mẫu nước biển phân tích, sau đó cũng tạo phức màu, chiết và định mức lên 25,00 ml như trên thì độ hấp thụ của dung dịch thu được là 0,419 Tính ppm Pb2+ trong mẫu nước biển đã cho
3 Để xác định hàm lượng Phosphore (P) trong một mẫu thải, người ta lấy 250 μl mẫu cho vào bình định mức 50,00 ml Sau đó, chuyển hoàn toàn P trong mẫu về dạng phức amoni phosphomolypdat ((NH4)3[PO4(MoO3)12]) màu xanh đậm rồi định mức đến vạch bằng nước cất Độ hấp thụ của dung dịch này đo ở 830 nm với cuvet 1 cm là 0,126 Mặt khác, 500 μl dung dịch chuẩn Phosphor chứa 4 μg P/ml cũng được tạo phức như trên thì độ hấp thụ đo được là 0,138 Tính ppmP của mẫu nước thải đem phân tích
4 Để xác định hàm lượng Pb2+ trong một mẫu trầm tích ao nuôi tôm bị ô nhiễm, người ta cân 50,0358 g mẫu đem vô cơ hóa rồi hòa tan và định mức thành 100 ml Lấy 5 ml dung dịch thu được đem tạo phức với thuốc thử dithizon ở pH = 9 - 10 rồi chiết sang 10 ml CCl4 và đo quang ở 525 nm, cuvet 1 cm thì được giá trị độ hấp thụ là 0,534 Mặt khác, 5 ml dung dịch chuẩn Pb2+ nồng độ 10 μg/ml cũng được đem tạo phức với dithizon rồi chiết sang 10 ml CCl4 và đo quang trong điều kiện y hệt như trên thì có độ hấp thụ là 0,467 Tính ppmPb (w/w) của mẫu trầm tích nói trên
Phần 7 Phương pháp xử lý số liệu
1 a) Dùng chuẩn Q để kiểm tra xem có cần loại bỏ số liệu nào trong tập hợp các số liệu sau hay không: 3,274; 3,258; 3,265; 3,258; 3,350; 3,483
b) Tính giá trị trung bình, độ lệch chuẩn, hệ số biến thiên dựa trên kết quả câu a)
c) Tính khoảng tin cậy của giá trị thực với độ tin cậy 95%
2 Kết quả phân tích hàm lượng DDT (tính bằng microgram) trong một mẫu nước thải sau 10 lần phân tích như sau:
224,3; 240,4; 246,3; 239,4; 253,1; 261,7; 229,4; 255,5; 235,5; 249,7 (μg/L) Hãy tính giá trị trung bình, độ lệch chuẩn, hệ số biến thiên của những dữ liệu phân tích trên
và biểu diễn kết quả phân tích với độ tin cậy 95% Cho t0,95; 9 = 2,26