bài tập hóa
8.11 Chuẩn độ dung dịch 4 FeSO bằng dung dịch 24 )(SOCe cùng nồng độ trong dung dịch 42 SOH 1M. tính E và pe tại điểm tương đương. GIẢI: Ta có: + 2 Fe → + 3 Fe + e + 4 Ce + e → + 3 Ce 1 21 == nn Tại điểm tương đương: 2 ' 2 ' 1 pepe pe TĐ + = 8.12 Hòa tan 0,2500g 1 mẫu phân tích chứa bột Fe và 32 OFe trong HCl. Khử + 3 Fe thành + 2 Fe . Chuẩn độ + 2 Fe thu được hết 25,18ml 4 KMnO 0,0300M. Tính hàm lượng % của Fe và 32 OFe . GIẢI: Phương trình Fe + 2HCl → FeCl 2 +H 2 (1) Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O (2) Fe 3+ +e → Fe 2+ Phương trình chuẩn độ 5 + 2 Fe + − 4 MnO + + H8 → 5 + 3 Fe + + 2 Mn + OH 2 4 Ta có 4 KMnO n = 25,18.10 -3 0,03 = 7,55.10 -4 Do lượng Fe 3+ trong (2) đã chuyển sang dạng Fe 2+ ⇒ 3 10.777,352 2 4 2 32 − ===+ −+ ∑ MnOFe OFeFe nnnn Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Fe 2 O 3 Suy ra hệ phương trình =+ =+ − 25,016056 10.777,3 3 yx yx = = ⇒ − − 4 3 10.0183,8 10.1733,2 y x ⇒ m Fe = 0,1217048g ⇒ %m Fe = 48,68% ⇒ % %32,51 32 = OFe m 8.13 Để chuẩn hóa dung dịch chuẩn 4 KMnO , người ta hòa tan 1,2605g OHOCH 2422 12. trong nước và pha loãng thành 25,00ml. Chuẩn độ 25.00ml dung dịch thu được hết 18,72ml 4 KMnO . tính nồng độ của 4 KMnO . Phương trình chuẩn độ: 422 5 OCH + − 4 2MnO + + H6 → + 2 2Mn + 2 10CO + OH 2 8 Ta có: 01,0 126 2605,1 2422422 12. === OHOCHOCH nn mol Mà: 422 OCH n trong 25ml = 0,001mol 4 KMnO n = 5 2 422 OCH n =4,0.10 -4 mol MC KMnO 0214,0 10.72,18 10.0,4 3 4 4 == − − 8.15 Hòa tan 0,4510g 1 mẫu chất khoáng chứa SnO 2 trong axit, khử Sn(IV) thành Sn(II) bằng Pb. Sau đó chuẩn độ Sn(II) bằng K 2 Cr 2 O 7 0,03500M. Thể tích K 2 Cr 2 O 7 đã dùng là 15,05ml. Tính hàm lượng % của SnO 2 trong mẫu phân tích. Trong phép chuẩn độ này làm thế nào để xác định diểm dừng chuẩn độ? GIẢI: Phương trình chẩn độ: + 2 3Sn + − 2 72 OCr + + H14 → + 4 3Sn + + 3 2Cr + OH 2 7 4 10.2675,5 1000 05,15.035,0 2 72 − == − OCr n ⇒ 4 10.2675,5.3 42 − == ++ SnSn nn ⇒ gm SnO 2386,010.2675,5.3).32119( 4 2 =+= − ⇒ 9,52100. 451,0 2386,0 % 2 == SnO . Sn(II) bằng K 2 Cr 2 O 7 0,03500M. Thể tích K 2 Cr 2 O 7 đã dùng là 15,05ml. Tính hàm lượng % của SnO 2 trong mẫu phân tích. Trong phép chuẩn độ này làm thế. tương đương: 2 ' 2 ' 1 pepe pe TĐ + = 8.12 Hòa tan 0,2500g 1 mẫu phân tích chứa bột Fe và 32 OFe trong HCl. Khử + 3 Fe thành + 2 Fe . Chuẩn độ