Xây dựng và sử dụng bài tập hóa học vô cơ có nhiều cách giải để rèn luyện trí thông minhcho học sinh ở trường trung học phổ thông

LỜI CẢM ƠN Khoa Khoa Học Tự Nhiên, giảng viên, cán phòng, ban chức Trƣờng Đại học Hồng đức.Em xin bày tỏ lòng cảm ơn chân thành giúp đỡ Em xin bày tỏ lịng biết ơn sâu sắc tới cô giáo ThS Lê Thị Thọ ngƣời mà trực tiếp hƣớng dẫn bảo em hồn thành khóa luận Em xin chân thành cảm ơn bạn bè em học làm việc lớp K17- Sp Hóa học gia đình động viên, khích lệ, tạo điều kiện giúp đỡ em suốt trình thực hồn thành khóa luận tốt nghiệp MỤC LỤC LỜI CẢM ƠN MỤC LỤC DANH MỤC CÁC KÝ HIỆU, CHỮ VIẾT TẮT MỞ ĐẦU LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƢỢNG NGHIÊN CỨU NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI PHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 6 GIẢ THUYẾT KHOA HỌC ĐIỂM MỚI CỦA ĐỀ TÀI CHƢƠNG 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI Tổng quan vấn đề nghiên cứu Hoạt động nhận thức học sinh trình dạy học hóa học 2.1 Khái niệm nhận thức 2.1.1 Nhận thức cảm tính 2.1.2 Nhận thức lí tính 2.2 Quá trình nhận thức 2.3 Sự phát triển lực nhận thức cho học sinh Phát triển vấn đề lực tƣ 10 3.1 Tƣ ? 10 3.2 Những phẩm chất tƣ 11 3.3 Rèn luyện thao tác tƣ 11 3.3.1 Phân tích tổng hợp 12 3.3.2 So sánh 12 3.3.3 Trừu tượng hóa, khái quát hóa 13 3.4 Những hình thức tƣ 13 3.4.1 Khái niệm 13 3.4.2 Phán đoán 14 3.4.3 Suy lí 14 3.5 Tƣ hóa học 15 3.6 Hình thành phát triển tƣ hóa học cho học sinh 16 3.7 Trí thơng minh 17 3.7.1 Trí thơng minh ? 17 3.7.2.Những biểu trí thơng minh 18 Đổi phƣơng pháp dạy học 19 5.Bàitậphoáhọc 20 5.1.Kháiniệm 20 5.2 Phân loại tập hóa học 20 5.2.1 Cơ sở phân loại 20 5.2.2 Phân loại chi tiết tập hóa học trường phổ thông 21 5.3 Tác dụng tập hóa học 22 5.3.1 Tác dụng trí dục 22 5.3.2 Tác dụng đức dục 23 5.3.3 Tác dụng giáo dục kỹ thuật tổng hợp 23 5.4 Quan hệ tập hóa học với việc phát triển lực tƣ học sinh 23 5.5 Ngƣời học sinh phải làm để học giỏi mơn hóa học 24 5.6 Tình hình sử dụng tốn hóa học có nhiều cách giải để phát triển lực tƣ cho học sinh 25 6.Các phƣơng pháp đƣợc dùng để giải tập hóa học 26 6.1 Phƣơng pháp bảo toàn khối lƣợng (BTKL) 26 6.2 Phƣơng pháp tăng giảm khối lƣợng 26 6.3 Phƣơng pháp bảo toàn nguyên tố 27 6.4 Phƣơng pháp bảo toàn điện tích 27 6.5 Phƣơng pháp bảo toàn electron 28 6.6 Phƣơng pháp trung bình 28 6.7 Phƣơng pháp quy đổi 29 6.7.2 Quy đổi chất phức tạp thành hỗn hợp nhiều chất đơn giản 29 6.7.3 Quy đổi hỗn hợp nhiều chất nguyên tử tƣơng ứng 29 6.7.4 Quy đổi tác nhân oxi hóa 30 6.8 Phƣơng pháp đƣờng chéo 30 6.9 Phƣơng pháp đại số - ghép ẩn số 31 6.10 Phƣơng pháp chọn đại lƣợng thích hợp 31 CHƢƠNG II: XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG BÀI TẬP HĨA HỌC VƠ CƠ CĨ NHIỀU CÁCH GIẢI ĐỂ RÈN LUYỆN TRÍ THƠNG MINH CHO HỌC SINH Ở TRƢỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG 32 1.Bài tập minh họa 32 Bài tập tự luyện cho học sinh 55 THẢO LUẬN KẾT QUẢ 59 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 62 TÀI LIỆU THAM KHẢO 63 DANH MỤC CÁC KÝ HIỆU, CHỮ VIẾT TẮT Điều kiện tiêu chuẩn ĐKTC Giáo viên GV Học sinh HS Trung học phổ thơng THPT Thí nghiệm TN MỞ ĐẦU LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Hóa học mơn khoa học có khối lƣợng lớn kiến thức phƣơng diện thực nghiệm lẫn lý thuyết Trong thời buổi khoa học kĩ thuật phát triển cao nhƣ việc nắm vững hiểu rõ phƣơng pháp thực nghiệm kiến thức Hóa học có vai trị quan trọng học sinh, sinh viên giáo viên mơn Hóa Trong đó, tập hóa học phƣơng tiện giúp học sinh rèn luyện đƣợc tƣ học hóa Giải tốn hóa học nhiều phƣơng pháp khác nội dung quan trọng dạy học hóa học trƣờng phổ thơng Phƣơng pháp giáo dục nƣớc ta cịn nhiều gị bó hạn chế tầm suy nghĩ, sang tạo học sinh Đa số em thƣờng có tâm lý hài lịng với cách giải đó, mà chƣa nghĩ đến chuyện tìm cách giải hay nhất, giải tốn cách nhanh Trong cách giải, có cách thiên phƣơng pháp giải nhanh trắc nghiệm, có cách thiên túy theo phƣơng pháp tự luận, nên có cách giải ngắn nhƣng có cách giải dài Tuy nhiên, dù cách giải dài hay ngắn thể đƣợc tìm tịi, sáng tạo học sinh, không nên lạm dụng phƣơng pháp giải hƣớng theo hình thức trắc nhiệm mà quên chất phƣơng pháp tự luận tốn Do đó, giải tốn hóa học nhiều cách khác giúp học sinh rèn luyện kĩ tƣ học hóa, có khả nhìn nhận vấn đề theo nhiều hƣớng khác nhau, phát triển tƣ logic vận dụng tối đa kiến thức học Ngoài ra, việc giải tập hóa học nhiều cách giúp giáo viên trau dồi thêm kiến thức, kinh nghiệm giảng dạy mình, đồng thời phát triển đƣợc nhiều tập hay cho học sinh Trên sở đó, với mong muốn đóng góp phần nhỏ việc phát triển phƣơng pháp giảng dạy hóa học trƣờng phổ thông, phạm vi luận văn, chọn đề tài: "Xây dựng vàsử dụng tập hóa học vơ có nhiều cách giải để rèn luyện trí thơng minhcho học sinh trường Trung học phổ thơng" Hóa học ngành đặc thù có kết hợp lí thuyết thực nghiệm, việc học tập sở lí thuyết phải ln đôi với việc vận dụng vào việc giải tập nắm vững đƣợc kiến thức cách sâu sắc MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Sử dụng tập hóa học vơ có nhiều cách giải nhằm phát triển lực tƣ logic, tƣ sáng tạo trí thơng minh cho học sinh KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƢỢNG NGHIÊN CỨU - Khách thể nghiên cứu: Q trình dạy học hóa học trƣờng trung học phổ thông - Đối tƣợng nghiên cứu: Hệ thống tập hóa học vơ có nhiều cách giải NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI - Nghiên cứu sở lý luận tƣ duy, phƣơng pháp dạy học tích cực phƣơng tiện dạy học - Nghiên cứu, giới thiệu phát triển tập hóa học vơ có nhiều cách giải theo chƣơng trình hóa học trung học phổ thông - Đề xuất phƣơng pháp sử dụng tập hóa học vơ có nhiều cách giải cách có hiệu rèn luyện tƣ cho học sinh trung học phổ thông PHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU + Nhóm phƣơng pháp nghiên cứu lý thuyết - Phƣơng pháp thu thập nguồn tài liệu lí luận - Phƣơng pháp phân tích, tổng hợp nguồn tài liệu thu thập GIẢ THUYẾTKHOA HỌC Nếu giáo viên sử dụng hệ thống tập hóa học vơ có nhiều cách giải cách hợp lý tích cực giúp cho học sinh mở rộng, đào sâu kiến thức rèn luyện tƣ duy, nhƣ góp phần nâng cao chất lƣợng dạy học mơn Hóa học ĐIỂM MỚI CỦA ĐỀ TÀI Sử dụng tốn hóa học vơ có nhiều cách giải đa dạng phong phú nhằm rèn luyện tƣ trí thơng minh cho học sinh trƣờng trung học phổ thông CHƢƠNG CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI Tổng quan vấn đề nghiên cứu Việc nghiên cứu vấn đề bài tập hóa học từ trƣớc đến có nhiều cơng trình nghiên cứu tác giả nƣớc quan tâm đến nhƣ Apkin G.L, Xereda I.P nghiên cứu phƣơng pháp giải tốn Ở nƣớc có GS TS Nguyễn Ngọc Quang nghiên cứu lý luận toán; PGS TS Nguyễn Xuân Trƣờng, PGS TS Lê Xuân Thọ, TS Cao Cự Giác, PGS TS Đào Hữu Vinh nhiều tác giả khác quantâm đến nội dung phƣơng pháp giải tốn hóa học Tuy nhiên, việc nghiên cứu tốn hóa học có nhiều cách giải cịn mẻ, số tác giả nghiên cứu nhƣ: PGS TS Nguyễn Xuân Trƣờng, TS Cao Cự Giác, Vũ Khắc Ngọc, Lê Phạm Thành… Xu hƣớng lý luận dạy học đặc biệt trọng đến hoạt động vai trò học sinh q trình dạy học, địi hỏi học sinh phải làm việc tích cực, tự lực Đi theo hƣớng có cơng trình nghiên cứu sau: - “Phát triển lực nhận thức tư cho học sinh trung học phổ thơng qua tập hóa học”, Luận án tiến sĩ tác giả Lê Văn Dũng năm 2001 - “Tuyển chọn xây dựng hệ thống tập nhằm phát triển tư cho học sinh dạy học phần hóa học vơ lớp 12 nâng cao trường trung học phổ thông”, Luận văn Thạc sĩ tác giả Võ Chánh Hoài, ĐHSP Huế, năm 2008 - “ Phát triển tư cho học sinh qua hệ thống câu hỏi tập hóa học nguyên tố phi kim trường trung học phổ thông ”, Luận văn Thạc sĩ tác giả Ngô Đức Thức, ĐHSP Huế, năm 2002 Việc giải tập hóa học vơ nhiều cách, ngồi cách giải thông thƣờng, biết biện pháp hữu hiệu, kích thích học sinh tìm tịi, làm việc cách tích cực, chủ động sáng tạo Hoạt động nhận thức học sinh trình dạy học hóa học 2.1 Khái niệm nhận thức Nhận thức ba mặt đời sống tâm lý ngƣời (nhận thức, tình cảm, ý chí) Nó tiền đề hai mặt đồng thời có quan hệ chặt chẽ với chúng tƣợng tâm lý khác Hoạt động nhận thức bao gồm nhiều q trình khác Có thể chia hoạt động nhận thức thành giai đoạn lớn: - Nhận thức cảm tính: Cảm giác tri giác - Nhận thức lý tính: Tƣ tƣởng tƣợng Hoạt động nhận thức học sinh trình dạy học hóa học nằm quy luật chung 2.1.1 Nhận thức cảm tính Nhận thức cảm tính q trình tâm lý, phản ánh thuộc tính bên ngồi vật tƣợng thông qua tri giác giác quan Cảm giác: Là hình thức khởi đầu phát triển hoạt động nhận thức, phản ánh thuộc tính riêng lẻ vật tƣợng Tri giác: đƣợc hình thành phát triển sở cảm giác, nhƣng tri giác phép cộng đơn giản cảm giác, tri giác phản ánh vật tƣợng cách trọn vẹn theo cấu trúc định Cảm giác tri giác có vai trị quan trọng q trình nhận thức Nếu nhƣ cảm giác hình thức nhận thức ngƣời tri giác điều kiện quan trọng cho định hƣớng hành vi hoạt động ngƣời môi trƣờng xung quanh Sự nhận thức cảm tính đƣợc thực thơng qua hình thức tri giác cao nhất, có tính chủ động tích cực, có mục đích quan sát, phản ánh vật, tƣợng nhận thức cảm tính 2.1.2 Nhận thức lí tính Tưởng tượng q trình tâm lí phản ánh điểu chƣa có kinh nghiệm cá nhân cách xây dựng hình ảnh sở biểu tƣợng có Tư q trình tâm lí phản ánh thuộc tính chất, mối liên hệ bên có tính quy luật vật, tƣợng thực khách quan mà trƣớc ta chƣa biết Một đặc điểm quan trọng tƣ tính “có vấn đề” Tƣ xuất ngƣời gặp nhận thức đƣợc tình “có vấn đề” Tức tình chứa đựng mục đích, vấn đề mà hiểu biết cũ, hành động cũ cần thiết nhƣng không đủ sức giải Và muốn giải vến đề đó, ngƣời phải tƣ 2.2 Quá trình nhận thức Quá trình nhận thức liên quan chặt chẽ với tƣ duy, lực nhận thức đƣợc xác định lực trí tuệ ngƣời Nó đƣợc biểu dƣới nhiều góc độ khác Các nhà tâm lý học xem trí tuệ nhận thức ngƣời bao gồm nhiều lực riêng rẽ đƣợc xác định thông qua số I.Q Năng lực nhận thức đƣợc biểu nhiều mặt cụ thể là: - Mặt nhận thức: Nhƣ nhanh biết, nhanh hiểu, nhanh nhẹ, biết suy xét tìm quy luật tƣợng nhanh chóng -Về khả tưởng tượng: Ĩc tƣởng tƣợng phong phú, hình dung đƣợc hình ảnh nội dung theo điều ngƣời khác mô tả - Qua hành động: Sự nhanh trí, tháo vát, linh hoạt, sáng tạo - Qua phẩm chất: Ĩc tị mị, lịng say mê, hứng thú làm việc 2.3 Sự phát triển lực nhận thức cho học sinh Việc phát triển lực nhận thức thực chất hình thành phát triển lực suy nghĩ linh hoạt, sáng tạo mà bƣớc đầu giải toán nhận thức, vận dụng vào toán thực tiễn, hành động cách chủ động độc lập mức độ khác Hình thành phát triển lực nhận thức đƣợc thực thƣờng xuyên, liên tục, có hệ thống, điều đặc biệt quan trọng học sinh Hình thành phát triển lực nhận thức đƣợc thực từ việc rèn luyện lực quan sát, phát triển trí nhớ tƣởng tƣợng, trau ngơn ngữ, Bài tốn trở thành: m gam ZnSO4 + 0,28 mol OH- 2a gam Zn(OH)2 ↓ (0,06mol) phức Zn(OH)42- (tan) * Bảo tồn nhóm OH- : 2n OH ban đầu = số mol OH Zn(OH)2 ↓ + số mol OH Zn(OH)4 0,28 = 0,06 + 4.số mol Zn(OH)42- số mol Zn(OH)42- = 0,04 mol * BTNT với Zn: 2+ 2+ 2n Zn2 ban đầu = số mol Zn Zn(OH)2 ↓ + số mol Zn Zn(OH)4 Số mol ZnSO4 = Số mol Zn(OH)2 ↓ + số mol Zn(OH)42= 0,06 + 0,04 = 0,1 mol Cách 2.3 Bài toán trở thành: 2m gam ZnSO4 + 0,5 mol OH- 5a gam Zn(OH)2 ↓ (0,15 mol) phức Zn(OH)42- (tan) * Bảo tồn nhóm OH-: n OH ban đầu = số mol OH- Zn(OH) ↓ + số mol OH- Zn(OH) 22 0,5 = 0,15 + số mol Zn(OH)42số mol Zn(OH)42- = 0,05 mol * BTNT với Zn: n Zn2 ban đầu = số mol Zn2+ Zn(OH)2 ↓ + số mol Zn2+ Zn(OH)42- Số mol ZnSO4 (2m gam)= Số mol Zn(OH)2 ↓ + số mol Zn(OH)42= 0,15 + 0,05 = 0,2 mol Số mol ZnSO4 (m gam)= 0,1 mol Cả cách có chung kết là: m = 0,1.161 = 16,1 gam Cách 3: Phƣơng trình ion thu gọn + sử dụng cơng thức tính nhanh ZnSO4 + 0,22 mol OH- 3a gam Zn(OH)2 ↓ (TN2) ZnSO4 + 0,28 mol OH- 2a gam Zn(OH)2 ↓ Sơ đồ toán: (TN1) 49 Khi cho thêm 0,06 mol KOH kết tủa bị hịa tan a gam, tức kiềm hết, kết tủa dƣ Zn(OH)2 ↓ + 2OH0,03 Zn(OH)42- (tan) 0,06 Số mol kết tủa bị hòa tan TN2 = 0,03 mol (a gam Zn(OH)2 ↓) Cách 3.1 Tính theo thí nghiệm Số mol Zn(OH)2 TN1 = 0,09 mol < 0, 22 = 0,11 TN1: OH- dƣ, Zn2+ hết Ta có cách nhỏ : Cách 3.1.1 Đặt số mol ZnSO4 cho x mol Zn2+ + 2OHx Zn(OH)2 2x x Zn(OH)2 + 2OH0,11 - x Zn(OH)42- 0,22 – 2x Số mol kết tủa sau phản ứng = 0,09 = x – (0,11 – x) x = 0,1 mol Cách 3.1.2 Áp dụng cơng thức tính nhanh : nOH- = 4n Zn2+ - 2n 0,22 = 4n Zn2+ - 2.0,09 n Zn2+ = 0,1 mol Cách 3.2 Tính theo thí nghiệm Số mol Zn(OH)2 TN1 = 0,06 mol TN2 : OH- dƣ, Zn2+ hết Ta có cách nhỏ: Cách 3.2.1 Đặt số mol ZnSO4 cho x mol Zn2+ + 2OHx 2x Zn(OH)2 x 50 Zn(OH)2 + 2OH0,14 - x Zn(OH)42- 0,28 – 2x Số mol kết tủa sau phản ứng = 0,06 = x – (0,14 – x) x = 0,1 mol Cách 3.1.2 Áp dụng công thức tính nhanh : nOH- = 4n Zn2+ - 2n 0,28 = 4n Zn2+ - 2.0,06 n Zn2+ = 0,1 mol Tất cách giải có chung đáp án : m = 0,1.161 = 16,1 gam Cách 4: Phƣơng trình ion thu gọn Sơ đồ tốn: (TN1) ZnSO4 + 0,22 mol OH- 3a gam Zn(OH)2 ↓ (TN2) ZnSO4 + 0,28 mol OH- 2a gam Zn(OH)2 ↓ Hòa tan a gam kết tủa cần 0,28 – 0,22 = 0,06 mol OH- Cách 4.1 Hòa tan 2a gam kết tủa cần 0,06.2 = 0,12 mol OH- Mà số mol OH- để tạo 2a gam kết tủa 0,28 mol Tổng số mol OH- cần để tạo hòa tan hết kết tủa = 0,12 + 0,28 = 0,4 mol Cách 4.2 Hòa tan 3a gam kết tủa cần 0,06.3 = 0,18 mol OH- Mà số mol OH- để tạo 3a gam kết tủa 0,22 mol Tổng số mol OH- cần để tạovà hòa tan hết kết tủa 0,18 + 0,22 = 0,4 mol Phƣơng trình ion thu gọn: Zn2+ 4OH- Zn(OH)420,1 0,4 Khối lƣợng ZnSO4: m = 0,1.161 = 1,61 gam Bài 9: Cho mẩu Na dƣ tác dụng với dung dịch HCl nông độ C% thấy khối lƣợng khí H2 5% khối lƣợng dung dịch axit phản ứng Tính giá trị C 51 Lời giải Đây toán khơng khó nhiên học sinh khơng nắm vững tính chất hóa học kim loại Na, dẫn đến việc giải sai lầm toán Các phản ứng xảy ra: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 ( 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ( Đa số HS làm theo cách viết tính theo phƣơng trình hóa học, giải theo cách Cách 1:Phƣơng pháp tự chọn lƣợng chất Giả sử khối lƣợng khí H2 m gam = 20m – 20mC (gam) mHCl = 20mC (gam) Ta có: n H 20mC 2.36,5 20m 20mC 2.18 m C = 19,73% Cách 2: Phƣơng pháp đƣờng chéo + phƣơng pháp trung bình Giả sử khối lƣợng khí H2 m gam Khối lƣợng dung dịch axit 20m gam Đặt công thức chung HCl HOH HM = m (mol) Sơ đồ đƣờng chéo: = 20 n HCl nH O C%( HCl) 20 18 = 36,5.2 18.16,5 16,5 36,5.2 100% = 19,73% 36,5.2 18.16,5 Cách 3:Phƣơng pháp tự chọn lƣợng chất + phƣơng pháp trung bình Giả sử khối lƣợng dung dịch axit ban đầu 100 gam = 5gam 2,5 mol Đặt công thức chung HCl H2O H = 5mol M 100 20 M 19 52 Sơ đồ đƣờng chéo: n HCl nH O C%( HCl) 20 18 = 36,5.2 18.16,5 16,5 36,5.2 100% = 19,73% 36,5.2 18.16,5 Bài 10: Cho hai bình A, B dung tích 0°C Bình A chứa mol O2, bình B chứa 1mol Cl2, bình có 10,8 gam kim loại M, có hóa trị n Nung nóng bình phản ứng xảy hồn tồn, sau làm lạnh bình xuống 0°C, ngƣời ta thấy tỉ lệ áp suất hai bình 7/4.(Thể tích chất rắn khơng đáng kể) Xác định kim loại M Lời giải Nhận xét: Nhiệt độ bình trƣớc sau khơng đổi, thể tích hai bình khơng thay đổi, tỉ lệ áp suất tỉ lệ số mol Cách 1: Phƣơng pháp đại số Đặt số mol M 10,8 gam 4x 4M.x = 10,8 (I) Nung nóng bình xảy phản ứng: Dƣới nhiệt độ thích hợp ta có phản ứng sau 4M + nO2 → 2M2On 4x nx = 1- nx 2M + nCl2 → 2MCln 4x 2nx = – 2nx Vì T, V khơng đổi nên tỉ lệ áp suất tỉ lệ số mol: nx 2nx nx = 0,3 (II) ;Từ M = 9n Chỉ có n = 3, M = 27 (Al) thỏa mãn 53 Vậy M kim loại Al Với học sinh thông minh, nhận thấy số mol electron kim loại nhƣờng nhau, số mol eclectron O2, Cl2 nhận thấy nhau, từ tính đƣợc số mol O2, Cl2 phản ứng, việc giải toán trở nên đơn giản Giải theo cách Cách 2:Phƣơng phápbảo tồn số mol electron Vì T, V khơng đổi nên tỉ lệ áp suất tỉ lệ số mol = Bảo toàn số mol eclectron: 4nx 4.n O 4nx 2.n Cl =2 = 0,3; Cách 2.1: 4M + nO2 → 2MmOn 1,2/n 0,3 M= 10,8 n = 9n 1,2 n = 3; M = 27 (Al) Cách 2.2: Bảo toàn số mol eclectron: 10,8 n = 4.0,3 1,2 M = 9n n = 3; M = 27 (Al) Cách 2.3: 2M + nCl2 → 2MCln 1,2/n0,6 M= 10,8 n = 9n 1,2 n = 3; M = 27 (Al) Cách 2.4: Bảo toàn số mol eclectron: 10,8 n = 2.0,6 1,2 M = 9n n = 3; M = 27 (Al) Bài tập tự luyện cho học sinh 54 = 0,6 Bài 1.Cho m gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 3,2M lỗng đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn thu đƣợc 2,24 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất), dung dịch Z cịn lại 1,46gam kim loại Tính giá trị m Đáp số : m = 18,5 gam Bài Một hỗn hợp X gồm 6,5 gam Zn 4,8 gam Mg cho vào 200 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 0,5M AgNO3 0,3M thu đƣợc chất rắn Z Tính khối lƣợng chất rắn Z Đáp số : 21,6 gam Bài 3: Nung nóng 18,25 g hỗn hợp A gồm FeCO3 oxit sắt FexOy khơng khí tới phản ứng hồn tồn, thu đƣợc khí CO2 16 g oxit sắt nhất.Cho tới khí CO2 hấp thụ hết váo dung dịch Ba(OH)2 dƣ thu đƣợc 15,76 g kết tủa Xác định công thức FexOy Đán án : Fe3O4 Bài 4: Nung m gam hỗn hợp X gồm muối cacbonat trung tính kim loại A, B hóa trị 2.Sau thời gian thu đƣợc 3,36 lít CO (đktc) lại hỗn hợp chất rắn Y.Cho Y tác dụng hết với HCl dƣ cho khí hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 dƣ, thu đƣợc 15 gam kết tủa, phần dung dịch đem cạn thu đƣợc 32,5 gam muối khan Tính giá trị m Đáp án : 29,2 gam Bài 5: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Để khử hoàn toàn 3,04gam hỗn hợp X thành kim loại cần vừa đủ 0,1gam khí H Hồ tan hết 3,04gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu đƣợc V lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính giá trị V Đáp số : V = 0,224 lít Bài 6: Hồ tan hồn tồn 3,76gam hỗn hợp X dạng bột gồm FeS, FeS2 S HNO3 đặc, đun nóng thu đƣợc 10,752lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch D Cho dung dịch Ba(OH)2 dƣ vào D thu đƣợc kết tủa E, lọc 55 tách lấy kết tủa E nung ngồi khơng khí đến khối lƣợng kh ơng đổi thu đƣợc m gam chất rắn Tính giá trị m Đáp số : m = 17,545 gam Bài 7: Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4 thu đƣợc dung dịch A.Cô cạn dung dịch A làm khơ thu đƣợc 5,21 gam muối khan Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng Đáp số: 0,1M Bài 8: Cho hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy xa hoàn toàn thu đƣợc m gam chất rắn Tính giá trị m Đáp số: m = 59,4 gam Bài 9: A oxit kim loại M hóa trị n có chứa 30% oxi theo khối lƣợng Xác định công thức phân tử A Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam oxit A nhiệt độ cao thời gian thu đƣợc 6,72 gam hỗn hợp D gồm chất rắn khác Đem hịa tan hồn tồn hỗn hợp vào dung dịch HNO3 dƣ tạo thành 0,448 lít khí B có tỉ khối với H2 15 Tính giá trị m Đáp số: 1.Fe2O3 m = 7,2 gam Bài 10: Cho hỗn hợp gồm FeS2 FeCO3 với số mol vào bình kín chứa lƣợng oxi dƣ, áp suất bình p1 (atm) Đun nóng bình để phản ứng xảy xa hồn toàn đƣa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc p2 (atm).Biết thể tích chất rắn bình trƣớc sau phản ứng khơng đáng kể Xác định tỉ số p1/p2 Đáp số: p1 = p2 Bài 11: Cho 8,4 gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hồn tồn cạn dung dịch đƣợc m gam muối khan Giá trị m Đáp số:27,6 gam 56 Bài 12:Hỗn hợp A gồm x mol Cu 0,04 mol Fe2O3 tác dụng với dung dịch HNO3 Kết thúc phản ứng thu đƣợc dung dịch B 0,02 mol NO (sản phẩm khử nhất) lại 0,01 mol kim loại Giá trị x Đáp số:0,08 mol Bài 13: Hòa tan hết gam hỗn hợp A gồm Fe oxit sắt dung dịch acid HCl dƣ thu đƣợc dung dịch X Sục khí Cl2 dƣ vào X thu đƣợc dung dịch Y chứa 9,75 gam muối tan Nếu cho gam A tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dƣ thu đƣợc V lít NO ( sản phẩm khử - đktc) Giá trị V lít Đáp số: 0,747 lít Bài 14:Hịa tan a gam hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 vào nƣớc để đƣợc 400 ml dung dịch A Cho từ từ 100ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch B.Cho B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dƣ thu đƣợc 29,55 gam kết tủa Tính giá trị a Đáp số: 20,13 gam Bài 15: Khi cho 7,15 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn vào dung dịch H2SO4 lỗng (dƣ) thu đƣợc 5,6 lít khí (đktc) Khối lƣợng muối clorua thu đƣợc cho 7,15 gam hỗn hợp tác dụng hồn tồn với khí Clo Đáp số: 24,90 gam Bài 16: X hỗn hợp N2 H2 có tỉ khối so với H2 4,25 Nung nóng X thời gian bình kín có xúc tác phù hợp thu đƣợc hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 Đáp số: 75% Bài 17: Hịa tan hồn tồn 3,6 gam hỗn hợp bột kim loại X gồm Mg Fe dung dịch HNO3 dƣ thu đƣợc hỗn hợp khí gồm 0,04 mol khí NO; 0,01 mol khí N2O dung dich Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch NaOH dƣ thu đƣợc kết tủa, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lƣợng khơng đổi thu đƣợc m gam chất rắn Tính giá trị m Đáp số: 5,2 gam 57 Bài 18: Đốt cháy hoàn toàn 33,4 gam hỗn hợp X gồm bột kim loại Al, Fe, Cu ngồi khơng khí, thu đƣợc 41,4 gam hỗn hợp Y gồm oxit Cho toàn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 20% có khối lƣợng riêng d = 1,41 g/ml (lỗng) Tính thể tích tối thiểu dung dịch H2SO4 20% để hòa tan hết hỗn hợp Y Đáp số: 214,9 ml Bài 19: Cho 10 gam hỗn hợp Fe Cu (trong Cu chiếm 72% khối lƣợng) vào 480 ml dung dịch HNO3 nồng độ a mol/l thấy giải phóng hỗn hợp khí X gồm NO NO2, tỉ khối X so với H2 19 lại 4,64 gam kim loại khơng tan Tính giá trị a Đáp số: 0,625 M Bài 20: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al Ba với số mol vào nƣớc thu đƣợc dung dịch Y đến lƣợng kết tủa đạt giá trị lớn thấy dung hết 200ml.Tính m Đáp số:8,2gam 58 THẢO LUẬN KẾT QUẢ Trong q trình giải tập minh họa tơi vận dụng phƣơng pháp giới thiệu để hƣớng dẫn học sinh giải tập theo cách khác phù hợp với đối tƣợng học sinh Tôi nhận thấy hiệu phƣơng pháp tập cụ thể nhƣ sau: Bài 1: - Sử dụng phƣơng pháp đại số - ghép ẩnsố, phƣơng pháp bảo toàn khối lƣợng để giải tập giúp học sinh rèn luyện khả tƣ logic - Sử dụng phƣơng pháp tăng giảm khối lƣợng để giải tập giúp học sinh phát triển lực phát vấn đề giải vấn đề Bài 2: - Sử dụng phƣơng pháp bảo toàn khối lƣợng, bảo toàn nguyên tố, phƣơng pháp trung bình, phƣơng pháp quy đổi để giải tập rèn luyện cho học sinh khả suy luận khả tính tốn - Sử dụng phƣơng pháp tăng giảm khối lƣợng giải tập rèn luyện cho học sinh lực phát vấn đề giải vấn đề - Việc vận dụng kết hợp phƣơng pháp giải rèn luyện cho học sinh khả tƣ nhạy bén, giải vấn đề cách nhanh chóng Bài 3: - Sử dụng phƣơng pháp đại số - ghép ẩn số để giải tập rèn luyện cho học sinh tƣ logic Bài 4: - Sử dụng phƣơng pháp đại số - ghép số, phƣơng pháp trung bình, phƣơng pháp bảo toàn khối lƣợng để giải tập rèn luyện khả tƣ lực quan sát cho học sinh - Việc vận dụng lúc phƣơng pháp giải rèn luyện cho học sinh khả tƣ sáng tạo giải vấn đề 59 Bài 5: - Sử dụng phƣơng pháp đại số - ghép ẩn số để giải tập rèn luyện cho học sinh khả tƣ logic - Việc vận dụng lúc nhiều phƣơng pháp giải rèn luyện cho học học sinh lực tƣ sáng tạo Bài 6: - Sử dụng phƣơng pháp đại số - ghép ẩn số, phƣơng pháp bảo toàn eclectron để giải tập rèn luyện cho học sinh khả tƣ logic - Việc sử dụng lúc hai phƣơng pháp quy đổi kết hợp bảo toàn electron rèn luyện cho học sinh khả quan sát tinh tế, lực tƣ độc lập sáng tạo Bài 7: - Việc sử dụng phƣơng pháp đại số - ghép ẩn số phƣơng pháp bảo toàn khối lƣợng để giải tập rèn luyện cho học sinh lực tƣ logic Bài 8: - Sử dụng phƣơng pháp đại số - ghép ẩn số để giải tập rèn luyện cho học sinh khả tƣ logic - Việc sử dụng phƣơng pháp bảo toàn ngun tố kết hợp với sử dụng cơng thức tính nhanh rèn luyện cho học sinh lực tƣ sáng tạo Bài 9: - Sử dụng phƣơng pháp tự chọn lƣợng chất để giải tập rèn luyện cho học sinh lực tƣ sáng tạo - Việc sử dụng lúc phƣơng pháp tự chọn lƣợng chất kết hợp phƣơng pháp trung bình, phƣơng pháp đƣờng chéo kết hợp phƣơng pháp tự chọn lƣợng chất rèn luyện cho học sinh lực tƣ sáng tạo giải vấn đề Bài 10: - Sử dụng phƣơng pháp đại số - ghép ẩn số phƣơng pháp bảo toàn eclectron để giải tập rèn luyện cho học sinh khả tƣ logic Từ kết thu đƣợc rút đƣợc số kinh nghiệm sau: 60 Trong toán phƣơng pháp đại số - ghép ẩn thầu hết đƣợc sử dụng, nhiên với tốn có số ẩn nhiều số phƣơng trình việc giải tốn có nhƣợc điểm „„tốn học hóa‟‟ tốn hóa học nhiều, tảng sở hiểu biết hóa học Mặt khác việc rèn luyện kỹ tính tốn biến đổi đại số đóng vai trị quan trọng việc phát triển tƣ sáng tạo cho học sinh Đặc biệt với phƣơng pháp bảo toàn khối lƣợng, phƣơng pháp đại số phù hợp với đối tƣợng học sinh THPT em chƣa đƣợc hƣớng giải toán phƣơng pháp khác Việc giải tốn hố giúp học sinh có hệ thống kiến thức vững chắc, nhằm mục đích luyện cho học sinh phƣơng pháp giải tập hoá học Trong việc giải tập em tự chọn đƣợc phƣơng pháp ngắn gọn, logic, có tính thuyết phục Thơng qua tốn định đề cập đến việc cần phải phối kết hợp phƣơng pháp giải toán hoá học Đây vấn đề cần thiết giáo viên học sinh để cách giải quen thuộc giáo viên, học sinh tìm nhiều cách giải mới, tốn cơng sức, khơng phải nặng thuật tốn, biến đổi tốn học mà có kết nhanh chóng suy diễn, tính nhẩm góp phần phát triển tƣ cho học sinh Để tìm đƣợc cách giải ngắn gọn nhất, hay nhất, học sinh cần thoát khỏi suy nghĩ thơng thƣờng, có tinh thần độc lập suy nghĩ, có tƣ sáng tạo, vận dụng kiến thức cách linh hoạt, mềm dẻo Thông qua việc phân tích, so sánh, tìm tịi học sinh phát ƣu, nhƣợc điểm cách giải Đồng thời, phải tổng hợp kiến thức, tìm tịi cách giải ngắn gọn nhất, hay nhất, dễ hiểu 61 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Căn vào mục đích nghiên cứu nhiệm vụ nghiên cứu đề tài, luận văn đƣợc hoàn thành vấn đề sau: Tơi giới thiệu30bài tốn hóa học (trong có 10 đƣợc giải minh họa chƣơng 2) có nhiều cách giải để rèn luyện lực tƣ duy, trí thơng minh óc sáng tạo học sinh Tôi hy vọng đề tài luận văn đem lại ý nghĩa thiết thực để vận dụng vào trình giảng dạy: - Xây dựng đƣợc tuyển tập tốn hố học vơ có nhiều cách giải - Bƣớc đầu nghiên cứu cách sử dụng tốn hóa học vơ có nhiều cách giải trình dạy học để phát huy tính tích cực, thúc đẩy hoạt động tìm tịi, sáng tạo nâng cao nhận thức, tƣ cho học sinh Trên sở kiến thức phƣơng pháp nghiên cứu thu đƣợc thời gian qua, tơi tiếp tục nghiên cứu nhằm: - Hồn thiện quy mơ tập hóa họctừ tuyển tập thành hệ thống, đồng thời tiếp tục lựa chọn, xây dựng hệ thống tốn cho phần cịn lại nhằm phục vụ cho q trình dạy học hố học trƣờng trung học phổ thơng - Sử dụng tốn dạy học hoá học để phát huy lực nhận thức tƣ học sinh, nhằm nâng cao chất lƣợng dạy học đáp ứng mục tiêu, yêu cầu giáo dục nghiệp công nghiệp hóa, đại hóa đất nƣớc Tơi nhận thấy nội dung luận văn kết nghiên cứu bƣớc đầu Vì trình độ, lực thân điều kiện thời gian hạn chế tơi mong nhận đƣợc góp ý xây dựng thầy cô giáo bạn sinh viên quan tâm vấn đề 62 TÀI LIỆU THAM KHẢO Phạm Ngọc Bằng (Chủ biên), Vũ Khắc Ngọc, Hoàng Thị Bắc, Từ Sỹ Chƣơng, Lê Thị Mĩ Trang, Hoàng Thị Hƣơng Giang, Võ Thị Thu Cúc, Lê Phạm Thành, Khiếu Thị Hƣơng Chi (2009), 16 phương pháp kĩ thuật giải nhanh tập trắc nghiệm môn Hóa học, Nhà xuất Đại học Sƣ phạm Bộ Giáo dục Đào tạo, Đề thi tuyển sinh Đại học năm 2007 - 2011 mơn Hóa học khối A B Nguyễn Đình Độ (2011), Các cơng thức giải nhanh trắc nghiệm hóa học, Nhà xuất Đại học Quốc gia Hà Nội PGS TS Nguyễn Xuân Trƣờng (2005) Giải tập hóa học nhiều cách biện pháp nhằm phát triển tƣ Tạp chí hóa học ứng dụng, số 12 Nguyễn Quang Uẩn - Nguyễn Văn Luỹ - Đinh Văn Vang (2005) Giáo trình tâm lý học đại cương NXB Đại học Sƣ phạm 63