(Luận văn) nghiên cứu một số biện pháp nâng cao chất lượng dạy học tiết thực hành hóa học lớp 10 (chương trình chuẩn) ở trường thpt

ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM KHOA HÓA HỌC  ĐƢỜNG THỊ THANH HOA lu an n va p ie gh tn to DẠY HỌC TIẾT THỰC HÀNH HÓA HỌC LỚP 10 oa nl w NGHIÊN CỨU MỘT SỐ BIỆN PHÁP NÂNG CAO CHẤT LƢỢNG d (CHƢƠNG TRÌNH CHUẨN) Ở TRƢỜNG THPT ll u nf va an lu oi m z at nh KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP CỬ NHÂN SƢ PHẠM z m co l gm @ an Lu Đà Nẵng - 2018 n va ac th si ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM KHOA HÓA HỌC  lu NGHIÊN CỨU MỘT SỐ BIỆN PHÁP NÂNG CAO CHẤT LƢỢNG an DẠY HỌC TIẾT THỰC HÀNH HĨA HỌC LỚP 10 va n (CHƢƠNG TRÌNH CHUẨN) Ở TRƢỜNG THPT p ie gh tn to d oa nl w KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP CỬ NHÂN SƢ PHẠM lu : Đƣờng Thị Thanh Hoa Lớp va an Sinh viên thực : 14SHH u nf ll Giáo viên hƣớng dẫn : ThS Nguyễn Thị Lan Anh oi m z at nh z m co l gm @ an Lu Đà Nẵng – 2018 n va ac th si ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG TRƯỜNG ĐHSP KHOA HÓA CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh phúc NHIỆM VỤ KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP Họ tên sinh viên: Đƣờng Thị Thanh Hoa Lớp: 14SHH Tên đề tài: Nghiên cứu số biện pháp nâng cao chất lƣợng dạy học tiết thực hành Hóa học lớp 10 (chƣơng trình chuẩn) trƣờng THPT Nguyên liệu, dụng cụ thiết bị: Phần mềm hỗ trợ thiết kế gồm: PowerPoint, lu ChemDraw an Nội dung nghiên cứu: Nghiên cứu, đề xuất số biện pháp góp phần nâng va n cao chất lƣợng dạy học Hóa học trƣờng THPT, đồng thời rèn luyện kỹ tn to thực hành cho học sinh gh Giáo viên hướng dẫn: ThS Nguyễn Thị Lan Anh p ie Ngày giao đề tài: Tháng năm 2017 w Ngày hoàn thành: Tháng năm 2018 Giáo viên hướng dẫn (Ký ghi rõ họ, tên) d oa nl Chủ nhiệm khoa (Ký ghi rõ họ, tên) ll u nf va an lu oi m Sinh viên hoàn thành nộp báo cáo Khoa ngày … tháng … năm … z at nh z Kết điểm đánh giá @ gm Ngày … tháng … năm … (Ký ghi rõ họ, tên) m co l CHỦ TỊCH HỘI ĐỒNG an Lu n va ac th si LỜI CẢM ƠN Trong suốt trình nghiên cứu thực luận văn, tác giả nhận nhiều quan tâm, động viên giúp đỡ nhiệt tình q thầy giáo, gia đình, bạn bè em học sinh Đầu tiên, xin gửi lời tri ân sâu sắc đến ThS Nguyễn Thị Lan Anh, cô chia sẻ kinh nghiệm, ý kiến đơn đốc, nhắc nhở để tác giả hồn thành tốt luận văn Xin gửi lời cảm ơn đến quý thầy giáo khoa Hóa học, trường Đại học Sư phạm – Đại học Đà Nẵng giúp tác giả mở rộng kiến thức chun mơn có lu lời khuyên ý nghĩa an Xin cảm ơn thầy cô học sinh trường THPT Ơng Ích Khiêm, THPT va Phạm Phú Thứ, THPT Ngô Quyền, THPT Nguyễn Thượng Hiền, THPT Trần Phú, n tn to THPT Hòa Vang, THPT Ngũ Hành Sơn, … ủng hộ, giúp đỡ tạo điều kiện hết Cuối xin cảm ơn động viên, khuyến khích cảm thơng sâu sắc p ie gh sức thời gian nghiên cứu thực nghiệm sư phạm w gia đình d oa nl Một lần xin chân thành cảm ơn! lu an Đà Nẵng, tháng năm 2018 ll u nf va Tác giả oi m Đƣờng Thị Thanh Hoa z at nh z m co l gm @ an Lu n va ac th si MỤC LỤC MỤC LỤC DANH MỤC CÁC TỪ VIẾT TẮT DANH MỤC CÁC BẢNG DANH MỤC CÁC BIỂU ĐỒ, HÌNH VẼ MỞ ĐẦU 1 Lý chọn đề tài Mục đích nghiên cứu .1 Đối tƣợng khách thể nghiên cứu .1 lu 3.1 Đối tượng nghiên cứu .1 an 3.2 Khách thể nghiên cứu .1 va n Giả thiết khoa học 5.1 Nhiệm vụ nghiên cứu ie gh tn to Nhiệm vụ phạm vi nghiên cứu p 5.2 Phạm vi nghiên cứu w Phƣơng pháp nghiên cứu oa nl 6.1 Các phương pháp nghiên cứu lý luận .2 d 6.2 Các phương pháp thực tiễn lu an 6.3 Các phương pháp thống kê toán học .3 u nf va Đóng góp đề tài .3 CHƢƠNG 1: TỔNG QUAN ll oi m 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu z at nh 1.1.1 Các tài liệu hướng dẫn thực hành Hóa học 1.1.2 Các luận án, luận văn nghiên cứu thí nghiệm Hóa học z 1.2 Một số vấn đề đổi q trình dạy học Hóa học @ giáo viên h học sinh ụng phương tiện học an Lu 1.2.4 Đổi h nh thức tổ chức học s m co 1.2.3 ự đổi hoạt đ ng học tập c học l 1.2.2 ự đổi hoạt đ ng c gm 1.2.1 Sự đổi mục tiêu .7 n va ac th si 1.2.5 ụng phối hợp m t cách inh hoạt phương pháp đ c th c h học .9 1.3 Thực hành thí nghiệm dạy học hóa học .10 1.3.1 h nghiệm h học .10 1.3.1.1 Khái niệm 10 1.3.1.2 Vai trị thí nghiệm dạy học Hóa học .11 1.3.1.3 Phân loại thí nghiệm Hóa học 12 1.3.1.4 Những yêu cầu sư phạm kĩ thuật biểu diễn thí nghiệm biện pháp đạt yêu cầu 14 lu an 1.3.2 ài thực hành h học 15 n va 1.3.2.1 Khái niệm 15 1.3.2.3 Yêu cầu sư phạm tiết thực hành Hóa học 16 ie gh tn to 1.3.2.2 Ý nghĩa thực hành Hóa học 15 p 1.3.2.4 Điều kiện để tổ chức tốt tiết thực hành Hóa học .16 nh thành r n u ện thực hành h d 1.3.3 oa nl w 1.3.2.5 Viết tường trình tiết thực hành Hóa học 17 học cho học sinh phổ lu an thông .17 u nf va 1.3.3.1 Kĩ thực hành 17 ll 1.3.3.2 Hình thành rèn luyện kĩ thực hành Hóa học 18 m oi 1.4 Đánh giá xếp loại chất lƣợng học bậc trung học .20 z at nh 1.4.1 c u đánh giá gi 20 1.4.2 iêu chu n đánh giá ếp loại gi 20 z gm @ 1.4.2.1 Tiêu chuẩn 20 1.4.2.2 Cách xếp loại 21 l đánh giá ếp oại gi m co 1.4.3 Nh ng c u c n ch 21 an Lu 1.4.3.1 Tiêu chuẩn đánh giá xếp loại có tính tổng quát 21 1.4.3.2 Đánh giá xếp loại dạy yêu cầu tiêu chuẩn .22 n va ac th si 1.4.3.3 Kết hợp đánh giá định tính định lượng .22 1.4.3.4 Đánh giá yêu cầu theo mức độ 22 1.4.4 Đánh giá ếp oại gi thực hành .22 1.5 ài thực hành chƣơng trình hóa học THPT .24 1.5.1 ệ thống ài thực hành h học chương tr nh h học 24 1.5.1.1 Chương trình chuẩn 24 1.5.1.2 Chương trình nâng cao 25 1.5.2 ệ thống ài thực hành chương tr nh h học ớp 10 chương tr nh chu n) .26 lu an 1.6 Thực trạng dạy học tiết thực hành hóa học trƣờng THPT .27 n va 1.6.1 ục đ ch điều tr 27 1.6.3 ết điều tr 28 gh tn to 1.6.2 Đối tượng phương pháp điều tr 27 p ie 1.6.3.1 Thực trạng dạy tiết thực hành Hóa học trường THPT 28 w 1.6.3.2 Đánh giá chung thực trạng dạy tiết thực hành trường THPT 33 d oa nl 1.6.3.3 Những khó khăn việc dạy học tiết thực hành trường THPT .35 an lu 1.6.3.4 Đề xuất biện pháp nhằm nâng cao chất lượng dạy học tiết thực hành trường THPT 36 va HỌC LỚP 10 (CHƢƠNG TRÌNH CHUẨN Ở ll oi m TIẾT THỰC HÀNH H u nf CHƢƠNG 2: MỘT SỐ IỆN PH P NÂNG C O CHẤT LƢỢNG Ạ HỌC TRƢỜNG TRUNG HỌC PHỔ TH NG 39 z at nh 2.1 Cơ sở khoa học việc đề xuất biện pháp nâng cao chất lƣợng tiết z thực hành hóa học trƣờng THPT .39 học 39 gm @ 2.1.1 Các iến thức t m l 2.1.1.1 Nhu cầu người học 39 m co 2.1.1.2 Động người học 39 an Lu 2.1.1.3 Hứng thú người học 39 n va ac th si 2.1.2 Các iến thức giáo ục học – phương pháp học .40 2.1.2.1 Hệ thống nguyên tắc dạy học 40 2.1.2.2 Phương pháp dạy học .41 2.1.3 u thực tế học qu điều tr thực trạng tiết thực hành h học .44 2.2 Đề xuất số biện pháp nâng cao chất lƣợng tiết thực hành hóa học trƣờng THPT 44 2.2.1 ổ chức học hiệu tiết thực hành h học .44 2.2.2 ăng cư ng n toàn ph ng đ c ph ng th nghiệm .45 lu 2.2.2.1 Nội quy phịng thí nghiệm 46 an n va 2.2.2.2 Các kí hiệu cảnh báo an tồn làm thí nghiệm .47 làm thí nghiệm .48 gh tn to 2.2.2.3 Một số hóa chất độc hại cần ý cách xử lý số chất khí độc hại p ie 2.2.2.4 Cách cứu chữa bị tai nạn hay nhiễm độc 48 ụng đ ng hiệu ụng cụ, h ch t ph ng th nghiệm nl w 2.2.3 oa 49 d 2.2.3.1 Sử dụng dụng cụ thủy tinh .49 an lu 2.2.3.2 Sử dụng đèn cồn .49 va ll u nf 2.2.3.3 Lấy hoá chất 49 oi m 2.2.3.4 Sử dụng chất dễ cháy (cồn, dầu hoả, xăng, benzen, axeton…) .49 z at nh 2.2.3.5 Sử dụng chất dễ nổ (muối clorat, nitrat hỗn hợp chúng với photpho, lưu huỳnh…) 49 z 2.2.4 m iếm th m t số h gm @ 2.2.3.6 Sử dụng axit, kiềm 49 ch t đơn giản 50 l học ớp 10 chương m co 2.2.5 Cải tiến m t số th nghiệm ài thực hành h trình chu n) 51 an Lu n va ac th si 2.2.5.1 Thí nghiệm 1: Điều chế khí clo Tính tẩy màu khí clo ẩm (Bài thực hành số 2) 51 2.5.2.2 Thí nghiệm 2: So sánh tính oxi hóa brom iot (Bài thực hành số 3) .52 2.5.2.3 Thí nghiệm 3: Tính oxi hóa lưu huỳnh (Bài thực hành số 4) 53 2.5.2.4 Thí nghiệm 4: Điều chế chứng minh tính khử hiđro sunfua (Bài thực hành số 5) .53 2.5.2.5 Thí nghiệm 5: Tính khử lưu huỳnh đioxit (Bài thực hành số 5) 54 lu 2.5.2.6 Thí nghiệm 6: Tính oxi hóa axit sunfuric đặc (Bài thực hành số 5) 55 an 2.5.2.7 Thí nghiệm 7: Ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản va n ứng (bài thực hành số 6) .56 gh tn to 2.2.6 hiết ế m t số th nghiệm mô h trợ việc học tiết thực hành học ớp 10 chương tr nh chu n) 57 p ie h 2.2.6.1 Một số phần mềm sử dụng thiết kế thí nghiệm mơ 57 oa nl w 2.2.6.2 Các bước thiết kế thí nghiệm mơ Microsoft PowerPoint .59 d an lu 2.2.6.3 Hệ thống thí nghiệm mơ chương trình Hóa học lớp 10 u nf va (chương trình chuẩn) 60 ll 2.3 Vận dụng biện pháp đ đề xuất để thiết kế số giáo án thực hành oi m Hóa học lớp 10 (chƣơng trình chuẩn) 69 z at nh TÓM TẮT CHƢƠNG 70 CHƢƠNG 3: THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 71 z 3.1 Mục đích thực nghiệm .71 @ l gm 3.2 Đối tƣợng thực nghiệm 71 3.3 Tiến trình thực nghiệm 71 m co 3.3 Phƣơng pháp xử lý kết thực nghiệm .72 an Lu 3.3.1 h n t ch định ượng 72 3.3.2 h n t ch định tính 74 n va ac th si 3.4 Xử lý kết thực nghiệm 75 3.5 Phân tích kết thực nghiệm .77 3.5.1 h n t ch định ượng 77 3.5.2 h n t ch định tính 77 TÓM TẮT CHƢƠNG 79 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 80 Kết luận 80 Kiến nghị 81 Hƣớng phát triển đề tài .82 TÀI LIỆU THAM KHẢO 84 lu an PHỤ LỤC n va p ie gh tn to d oa nl w ll u nf va an lu oi m z at nh z m co l gm @ an Lu n va ac th si lu an n va p ie gh tn to d oa nl w ll fu an nv a lu oi m + Cho vào ống nghiệm – 2g muối Na2SO3 tinh thể – z at nh ml dung dịch Na2SO3 + Nhỏ vài giọt axit H2SO4 vừa ngập N2SO3 z @ + Đậy ống nghiệp nút su có ống dẫn khí gm + Đun h n hợp lửa đền cồn, khí SO2 bay dẫn vào an * GV lưu ý HS: Lu + Quan sát tượng so sánh với ống nghiệm lại m chuẩn bị sẵn (1 ống làm đối chứng) o l.c ống nghiệm đựng sẵn dung dịch KMnO4 (pha loãng) n va ac th si lu an n va to + Lắp dụng cụ kín để khí SO2 khơng ngồi khí SO2 gh tn khơng màu, mùi hắc, độc p ie + Khử khí SO2 dư bơng tẩm xút Hoạt động 4: Thí nghiệm tính oxi hố lƣu huỳnh đioxit TN3: thí nghiệm tính oxi hố c trình bày cách tiến hành thí nghiệm tính oxi hố lưu huỳnh đio it hành Hóa - Hiện tượng: dung dịch ống nghiệm đựng học, NL H2S đục màu vàng giải lưu huỳnh đioxit, yêu cầu HS quan sát tượng Gọi HS - Giải thích: SO2 oxi hóa H2S tạo S có màu vàng vấn đề nêu tượng HS khác giải thích, viết PTPƯ xảy (có thể - PTHH: SO2 + 2H2S  3S + 2H2O thông qua a lu đioxit d oa nl w -GV: Yêu cầu HS nhóm dựa vào nội dung chuẩn bị nhà, ll fu an nv -GV: Cho HS xem video thí nghiệm mơ tính oxi hố m oi cho HS xem trước nhà lên bảng trình bày) ưu huỳnh - NL thực z at nh + SO2: chất oxi hóa mơn Hóa + H2S: chất khử học, NL z - Kết luận: Lưu huỳnh đioxit có tính oxi hóa ngơn ngữ @ Hóa học gm o l.c giao tiếp, NL hợp m tác, NL tự Lu an học n va ac th si lu an n va to -GV: Lưu ý, HS khơng làm thí nghiệm gh tn -GV: Hướng dẫn HS rút kết luận p ie Hoạt động 5: Thí nghiệm tính oxi hóa axit sunfuric đặc TN4: Thí nghiệm tính oxi hóa c a axit sunfuric - NL thực nhóm nêu cách tiến hành thí nghiệm (xem nhà) đ c hành Hóa -GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất Hóa học axit sunfuric - Hiện tượng: đồng bị tan, sủi bọt khí mùi hắc, học, NL dung dịch chuyển sang màu xanh giải - Giải thích: Do Cu bị H2SO4 oxi hóa thành Cu2+ vấn đề -GV: “Để kiểm chứng lại, hôm cô em nên dung dịch có màu xanh, đồng thời sản phẩm thơng qua làm thí nghiệm tính oxi hóa mạnh axit sunfuric đặc.” khử H2SO4 khí SO2 bay lên mơn Hóa - PTHH: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O học, NL ll fu an nv -HS: Trả lời a lu đặc d oa nl w -GV: Giới thiệu mơ hình thí nghiệm mơ yêu cầu HS m it sunfuric đ c oi TN4: Tính oxi hóa c z at nh + Lấy – mảnh đồng cho vào ống nghiệm, sau cho từ từ + H2SO4: chất oxi hóa z axit sunfuric đặc vào đun nóng + Cu: chất khử @ + Quan sát tượng, ý màu dung dịch sau phản ứng gm - Kết luận: axit sunfuric đặc có tính oxi hóa mạnh ngơn ngữ Hóa học giao tiếp, o l.c NL hợp tác m an Lu n va ac th si lu an n va p ie gh tn to d oa nl w ll fu an nv a lu *GV lưu ý HS: + Khử khí SO2 dư bơng tẩm xút z at nh lên bàn GV lấy axit oi m + Phải thật cẩn thận làm thí nghiệm với axit H2SO4 đặc, HS z -GV: Bao quát lớp, đến nhóm quan sát, hướng dẫn o l.c gm @ -HS: Tiến hành thí nghiệm Hoạt động 6: Thực hành - Lớp chia làm nhóm tiến hành thí nghiệm - NL thực - Hồn thành nội dung yêu cầu hành Hóa học, NL m an Lu hợp tác, NL tự học n va ac th si lu an va n Hoạt động 7: Nhận xét buổi thực hành, học sinh dọn dẹp phịng thí nghiệm to gh tn - Nhận xét ưu, nhược điểm sau buổi thực hành Yêu cầu học sinh hoàn thành phiếu báo cáo thực hành, cuối thu lại - Nhắc nhở hướng dẫn học sinh dọn dẹp phịng thí nghiệm - NL hợp p ie tác V DẶN DÒ - NHẮC NHỞ oa nl w - Hoàn thiện tường trình nộp vào cuối học - Đọc kỹ trước chuẩn bị cho tiết học d a lu VI RÚT KINH NGHIỆM an nv ll fu oi m z at nh z m o l.c gm @ an Lu n va ac th si lu an n va to PHỤ LỤC – GI O N ÀI THỰC HÀNH SỐ Tuần dạy: gh tn Ngày soạn: p ie Ngày dạy: Tiết dạy: BÀI THỰC HÀNH SỐ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC oa nl w BÀI 37: I CHUẨN KIẾN THỨC, KĨ NĂNG d a lu Kiến thức an nv  Sau học, HS biết: Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: fu - Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng ll - Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng m oi - Ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng z at nh  HS hiểu: Sự ảnh hưởng yếu tố đến tốc độ phản ứng  Vận dụng bậc thấp: z - Viết PTHH phản ứng xảy - Tiến hành thí nghiệm để kiểm chứng lí thuyết học an n va *Trọng tâm: Lu - Rèn luyện kỹ thực thí nghiệm m o l.c  Vận dụng bậc cao: gm @ - Quan sát, mô tả giải thích tượng thí nghiệm ac th si lu an n va to - Ảnh hưởng nồng độ, nhiệt độ diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng gh tn Kỹ p ie - Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết PTHH oa nl w - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ, hành vi d a lu - Có tinh thần tích cực, chủ động học tập an nv - Tin tưởng vào tri thức khoa học, có niềm say mê, hứng thú với môn học m II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC ll fu - Vận dụng kiến thức học vào thực tiễn sống oi - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học z at nh - Năng lực ngơn ngữ Hóa học giao tiếp - Năng lực hợp tác m o l.c - Phương pháp đàm thoại gm III PHƢƠNG PH P @ - Năng lực tự học z - Năng lực thực hành Hóa học Lu n va - Phương pháp dạy học theo nhóm an - Phương pháp thực hành thí nghiệm trực quan kết hợp với hình ảnh, thí nghiệm mơ ac th si lu an n va tn to - Phương pháp thuyết trình IV CHUẨN BỊ gh p ie Giáo viên - SGK oa nl w - Video thí nghiệm mơ phỏng: ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng, ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng, ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng d a lu - Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, diêm, kẹp g , kẹp gắp hóa chất, cốc thủy tinh, phễu, ống nhỏ giọt an nv - Hóa chất: kẽm viên, bột kẽm, dung dịch HCl 18%, dung dịch HCl 6%, dung dịch H2SO4 15% fu Học sinh ll - SGK m oi - Nghiên cứu kỹ thực hành xem mơ hình mơ thí nghiệm trước đến lớp z at nh - Bảng tường trình hồn thành cột 1, 2, Tên thí nghiệm Cách tiến hành, hình vẽ (1) (2) (3) Hiện tƣợng - Giải thích - PTPƢ Kết luận, lƣu z STT m an Lu Nội dung o l.c Kiểm tra cũ (kết hợp phần mới) gm Ổn định lớp (1’ @ V TIẾN TRÌNH DẠY HỌC (4) (5) n va ac th si lu an n va to Vào bài: Ở tiết trước em nghiên cứu phần lí thuyết ảnh hưởng yếu tố nồng độ, nhiệt độ diện tích bề gh tn mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng Trong tiết học hôm em tự tay tiến hành số thí nghiệm để hoàn thiện kiến thức p ie kĩ thực hành, quan sát tượng viết tường trình Hoạt động GV HS oa nl w -GV: Chia lớp thành nhóm ứng với tổ lớp học Nội dung PTNL Hoạt động 1: Công việc trƣớc thực hành d - NL thực -GV: Nêu mục đích thực hành yêu cầu đặt cho HS thực hành hành Hóa học fu + Mục đích: an nv a lu -GV: Kiểm tra chuẩn bị học sinh ll  Kiểm chứng kiến thức học ảnh hưởng yếu tố đến tốc độ phản ứng m oi  Nắm rõ bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm z at nh + Yêu cầu: z  Đảm bảo quy tắc an toàn PTN (trật tự, cẩn thận, đảm bảo an tồn, vệ sinh, sử dụng hố chất tiết kiệm, @ gm tuân theo hướng dẫn GV, không làm việc riêng hay sử dụng điện thoại, …) cuối tiết học an n va + Cho đồng thời chất vào ống nhiệm Lu + Đun dung dịch chất lỏng m -GV: hướng dẫn HS thao tác thực hành số o l.c  Thực thí nghiệm cẩn thận, đảm bảo thành cơng, quan sát hồn thành vào tường trình nộp vào ac th si lu an n va Hoạt động 2: Ảnh hƣởng nồng độ đến tốc độ phản ứng gh tn to + Vệ sinh ống nghiệm TN1: Ảnh hư ng c quan sát thí nghiệm ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng ứng vấn (xem nhà) - Hiện tượng: Cho Zn vào dung dịch HCl có bọt đề thơng -GV: u cầu HS dựa vào nội dung chuẩn bị mời đại diện khí ra; khí ống nghiệm nhiều qua mơn HS trình bày thí nghiệm ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ ống nghiệm Hóa học, phản ứng (cách tiến hành) - Giải thích: Do nồng độ dung dịch HCl ống NL ngơn nghiệm lớn ngữ Hóa + Chuẩn bị hai ống nghiệm sau: - PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ học giao  Ống thứ nhất: ml dung dịch HCl 18% - ết uận: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng tiếp, NL độ Nồng độ lớn tốc độ phản ứng hợp tác p ie -GV: Giới thiệu mơ hình thí nghiệm mơ u cầu HS d oa nl w an nv a lu nồng đ đến tốc đ phản ứng ll fu TN1: Ảnh hư ng c oi m z at nh  Ống thứ hai: 3ml dung dịch HCl 6% nồng đ đến tốc đ phản - NL giải z + Cho đồng thời m i ống nghiệm hạt kẽm có kích thức nhanh ngược lại gm @ giống giải thích viết PTHH xảy * GV lưu ý HS: quan sát bọt khí hai ống nghiệm m o l.c + Quan sát tượng xảy hai ống nghiệm, so sánh, Lu an Hoạt động 3: Ảnh hƣởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng TN2: Ảnh hư ng c n va -GV: Giới thiệu mơ hình thí nghiệm mơ yêu cầu HS nhiệt đ đến tốc đ phản - NL giải ac th si lu an n va ứng vấn (xem nhà) - Hiện tượng: Cho Zn vào dung dịch H2SO4 có bọt đề thơng -GV: u cầu HS dựa vào nội dung chuẩn bị hình vẽ khí ra; khí ống nghiệm nhiều qua mơn bảng mời đại diện HS trình bày thí nghiệm ảnh hưởng ống nghiệm Hóa học, nồng độ đến tốc độ phản ứng (cách tiến hành) - Giải thích: Do nhiệt độ dung dịch H2SO4 ống NL ngôn TN2: Ảnh hư ng c nghiệm cao ngữ Hóa p ie gh tn to quan sát thí nghiệm ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng d oa nl w nhiệt đ đến tốc đ phản ứng an nv H2SO4 15% a lu + Chuẩn bị hai ống nghiệm, m i ống đựng ml dung dịch - PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ fu + Đun dung dịch ống nghiệm đến gần sôi học giao - ết uận: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt tiếp, NL độ Nhiệt độ lớn tốc độ phản ứng hợp tác ll + Cho đồng thời m i ống nghiệm hạt kẽm có kích thức nhanh ngược lại m oi giống z at nh + Quan sát tượng xảy hai ống nghiệm, so sánh, giải thích viết PTHH xảy z gm @ * GV lưu ý HS: quan sát bọt khí hai ống nghiệm o l.c Hoạt động 4: Ảnh hƣởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng TN3: Ảnh hư ng c quan sát thí nghiệm ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến đến tốc đ phản ứng m -GV: Giới thiệu mơ hình thí nghiệm mơ yêu cầu HS - NL giải vấn - Hiện tượng: Cho Zn vào dung dịch H2SO4 có bọt đề thơng khí ra; khí ống nghiệm (ống nghiệm có qua mơn an n va -GV: u cầu HS dựa vào nội dung chuẩn bị hình vẽ Lu tốc độ phản ứng (xem nhà) iện t ch ề m t ch t rắn ac th si lu an n va kích thước hạt nhỏ hơn) nhiều ống Hóa học, diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng (cách tiến hành) nghiệm NL ngôn gh tn to bảng mời đại diện HS trình bày thí nghiệm ảnh hưởng iện t ch ề m t ch t rắn đến tốc đ phản - Giải thích: Do kích thước hạt Zn ống nghiệm nhỏ ống nghiệm ứng p ie TN3: Ảnh hư ng c oa nl w + Cho vào hai ống nghiệm hai mẫu kẽm có khối nhau, ống - PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ nghiệm chứa mẫu có kích thước nhỏ ống nghiệm - ết uận: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào diện ngữ Hóa học giao tiếp, NL hợp tác d a lu + Chuẩn bị hai ống nghiệm, m i ống đựng ml dung dịch tích bề mặt chất rắn Diện tích bề mặt chất rắn lớn tốc độ phản ứng nhanh ngược lại an nv H2SO4 nồng độ khoảng 15% fu + Cho đồng thời hai ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4 vào hai ll ống nghiệm đựng hai mẫu kẽm m oi + Quan sát tượng xảy hai ống nghiệm, so sánh, z at nh giải thích viết PTHH xảy * GV lưu ý HS: quan sát bọt khí hai ống nghiệm z -GV: Bao quát lớp, đến nhóm quan sát, hướng dẫn - Lớp chia làm nhóm tiến hành thí nghiệm - NL thực - Hồn thành nội dung yêu cầu hành Hóa học, NL m o l.c -HS: Tiến hành thí nghiệm gm @ Hoạt động 5: Thực hành Lu an hợp tác, n va NL tự học ac th si lu an va n Hoạt động 6: Nhận xét buổi thực hành, học sinh dọn dẹp ph ng thí nghiệm to gh tn - Nhận xét ưu, nhược điểm sau buổi thực hành Yêu cầu học sinh hoàn thành phiếu báo cáo thực hành, cuối thu lại - Nhắc nhở hướng dẫn học sinh dọn dẹp phịng thí nghiệm - NL hợp p ie tác V DẶN DÒ - NHẮC NHỞ oa nl w - Hồn thiện tường trình nộp vào cuối học - Đọc kỹ trước chuẩn bị cho tiết học d a lu VI RÚT KINH NGHIỆM an nv ll fu oi m z at nh z m o l.c gm @ an Lu n va ac th si lu an n va to PHỤ LỤC Họ tên: p ie gh tn MẪU BẢN TƢỜNG TRÌNH Nhóm: oa nl w Lớp: d BẢN TƢỜNG TRÌNH a lu (2) oi (1) Cách tiến hành, hình vẽ m Tên thí nghiệm ll STT TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦ LƢU HUỲNH fu an nv BÀI THỰC HÀNH SỐ Hiện tƣợng - Giải thích - PTPƢ Kết luận, lƣu ý (4) (5) (3) ……………… …………………………………… ………………… …… ……………… …………………………………… …………………………………………… ………………… …… ……………… …………………………………… …………………………………………… ………………… …… ……………… …………………………………… …………………………………………… ………………… …… ……………… …………………………………… …………………………………………… ………………… …… ……………… …………………………………… …………………………………………… ………………… …… ……………… …………………………………… …………………………………………… ………………… z …………………………………………… Lu z at nh …… m o l.c gm @ an n va ac th si lu an n va p ie gh tn to d oa nl w ll fu an nv a lu oi m z at nh z m o l.c gm @ an Lu n va ac th si