Đang tải... (xem toàn văn)
VietJack com Facebook Học Cùng VietJack Tiết Ngày soạn Ngày dạy Bài 30 LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU 1 Kiến thức *Học sinh nêu được Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngoài cùng của nguyên tử lưu huỳnh Tín[.]
VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack Tiết: Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 30: LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: *Học sinh nêu được: - Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngồi ngun tử lưu huỳnh - Tính chất vật lí: Hai dạng thù hình phổ biến (tà phương, đơn tà) lưu huỳnh, ứng dụng *Học sinh giải thích được: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố (tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hố mạnh) 2.Kĩ năng: Học sinh: - Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học lưu huỳnh - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất hố học lưu huỳnh - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hố học lưu huỳnh - Tính khối lượng lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh tham gia tạo thành phản ứng 3.Thái độ: Hứng thú học tập mơn hóa học Đinh hướng lực - NL sử dụng ngơn ngữ hóa học, - NL PH&GQVĐ, - NL tính tốn hóa học thơng nghiên cứu TC S giải tập có liên quan II CHUẨN BỊ PHƯƠNG PHÁP & PHƯƠNG TIỆN GIẢNG DẠY: Phương pháp giảng dạy - Thuyết trình nêu vấn đề - Vấn đáp tìm tịi - Dạy học hợp tác Chuẩn bị phương tiện dạy học *Giáo viên: Tranh mô tả cấu trúc tinh thể Sα Sβ; Thí nghiệm S với O2 *Học Sinh: Ơn tập kiến thức cấu hình electron, suy luận tính oxi hóa, tính khử III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: (8 phút) Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack O I2 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRỊ GV: Vị trí S ? HS: trả lời GV: Dẫn vào NỘI DUNG GHI BẢNG Khởi động I VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ - Vị trí: Ơ thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA 32 - Kí hiệu:16 S - Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 - Độ âm điện: 2,58 Hoạt động 1: Tính chất vật lí lưu huỳnh Yêu cầu HS quan sát bảng tính chất vật lí cấu tạo II TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU tinh thể hai dạng thù hình Sα , Sβ ( SGK) từ nhận HUỲNH - Có dạng thù hình: xét tính bền, khối lượng riêng , nhiệt độ nóng chảy: +Đều cấu tạo từ vòng S8 + Sβ bền Sα +Khối lượng riêng Sβ nhỏ Sα +Lưu huỳnh tà phương: Sα +Lưu huỳnh đơn tà : Sβ - Chất rắn, màu vàng - Nóng chảy 113oC +Nhiệt độ nóng chảy Sβ lớn Sα Hoạt động 2: Tính chất hố học lưu huỳnh Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com GV: Số oxi hóa CTC S? ĐÂĐ S? => Dự đốn tính chất S? Facebook: Học Cùng VietJack III TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA LƯU HUỲNH Độ âm điện 2,58 => S pk hoạt đơng trung bình Trạng thái oxi hoá: -2; 0; +4; +6 S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Tính oxi hố: GV trình chiếu thí nghiệm Fe+S a Tác dụng với kim loại: Muối sunfua HS nhận xét, viết pthh 0 +3 −2 Xác định số oxi hóa lưu huỳnh trước Al +3 S ⃗ t0 Al2 S (Nhôm sunfua) sau phản ứng? (Sắt(II) sunfua) GV thông tin phản ứng Hg với S Xử lí nhiệt kế vỡ PTN (ở nhiệt độ thường) Chú ý: Phản ứng cần t0; trừ Hg xảy đk thường; Au; Pt ko phản ứng với S b Tác dụng với hiđro => Hiđro sunfua (khí mùi trứng thối, độc) 0 +1 −2 Lưu huỳnh thể tính khử phản ứng với H + S t⃗0 H S chất có tính chất gì? GV trình diễn thí nghiệm: S + O2 HS quan sát, nhận xét tượng Tính khử: HS viết ptpư a Tác dụng với phi kim (trừ I2; N2) Cho S Td với O2 S phản ứng nhiệt độ thích hợp Cho S Td với F2 b.Tác dụng với chất oxi hoá mạnh (H2SO4, Chỉ PTHH chứng minh tính Oxi HNO3, ) hóa O2 mạnh S S + 2H2SO4đặc → 3SO2 + H2O S + 6HNO ® H SO + NO + 2H O 2 Hoạt động 3: Sản xuất lưu huỳnh ứng dụng GV: IV SẢN XUẤT LƯU HUỲNH -S tự nhiên tồn dạng nào? Phương pháp vật lí - Có phương pháp điều chế S? -Dùng khai thác S dạng tự lòng đất - Trình chiếu sản xuất -Dùng hệ thống nén nước siêu nóng (1700C) vào mỏ S để đẩy S nóng chảy lên mặt đất *Nêu nguyên tắc điều chế S phương pháp Phương pháp hóa học hóa học? *Đốt H2S điều kiện thiếu khơng khí 2H2S +O2 →2S + 2H2O Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official VietJack.com Facebook: Học Cùng VietJack *Dùng H2S khử SO2 2H2S +SO2 → 3S +2 H2O -Từ SGK kết hợp với kiến thức thực tiễn, rút IV ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH ứng dụng lưu huỳnh? -90% S dùng điều chế H2SO4 - HS trả lời -10% dùng lưu hóa cao su, sản xuất chất tẩy trắng - GV trình chiếu ứng dụng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu chất diệt nấm nông nghiệp… Hoạt động 4: Củng cố - dặn dị BTCC: Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4 gam lưu huỳnh 14,3 gam kẽm bình kín Sau phản ứng thu chất nào? Khối lượng bao nhiêu? GV: Nhắc HS làm VN: Làm BT 1->5 trang 132 & xem trước nội dung thực hành Học trực tuyến: khoahoc.vietjack.com Youtube: VietJack TV Official