Đang tải... (xem toàn văn)
Tiết 52 57 Lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh A Lưu huỳnh I Mục tiêu 1 Về kiến thức a Kiến thức Hs trình bày được vị trí, cấu hình electron lớp electron ngoài cùng của nguyên tử lưu huỳnh HS mô tả[.]
Tiết 52-57: Lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh A Lưu huỳnh I Mục tiêu Về kiến thức a Kiến thức: - Hs trình bày vị trí, cấu hình electron lớp electron ngồi ngun tử lưu huỳnh - HS mô tả hai dạng thù hình phổ biến - HS trình bày ứng dụng sản xuất lưu huỳnh - HS giải thích lưu huỳnh vừa có tính oxi hố tính khử? - HS viết PTHH chứng minh tính oxi hố mạnh lưu huỳnh - HS giải thích số tượng vật lý, hoá học liên quan đến lưu huỳnh b Về kỹ năng: - Viết thành thạo cấu hình electron nguyên tử - Dự đốn tính chất, kiểm tra kết luận tính chất hoá học lưu huỳnh - Luyện khả học tập, tư theo phương pháp quan sát, nhận xét, suy luận logic - Tính khổi lượng lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh tham gia tạo thành phản ứng c Về tình cảm, thái độ: - Giúp HS hiểu tầm quan trọng lưu huỳnh công nghiệp - Lưu huỳnh độc, cần cẩn thận tiếp xúc - Củng cố niềm tin vào khoa học thơng qua thí nghiệm biểu diển, tạo hứng thú cho HS, u mơn hố học khuyến khích tìm tịi, sáng tạo để chiếm lĩnh tri thức Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tự học, lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống… II Phương pháp kĩ thuật dạy học Phương pháp dạy học - Phương pháp đàm thoại tìm tịi - Phương pháp thuyết trình - Phương pháp dạy học hợp tác Kĩ thuật dạy học - Kĩ thuật đặt câu hỏi - Sử dụng thí nghiệm trực quan III.Chuẩn bị GV HS 1.GV: Máy tính, máy chiếu, phiếu học tập 2.HS: Chuẩn bị tâp giao từ tiết trước IV Chuỗi hoạt động học A.Hoạt động kết nối Buổi trước, lớp tìm hiểu oxi-ozon (hai dạng thù hình quan trọng nguyên tố oxi) Hơm nay, trị tiếp tục tìm hiểu ngun tố hóa học khác thuộc nhóm VIA Đó ngun tố Lưu huỳnh Ngồi tên gọi lưu huỳnh, thị trường cịn có tên gọi khác diêm sinh, sinh diêm vàng lưu hoạt B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Vị trí, cấu hình electron ngun tử lưu huỳnh Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk I Vị trí, cấu hình electron ngun tử cho biết: - Kí hiệu hóa học: S • Kí hiệu ngun tử - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 • Số hiệu ngun tử - Vị trí: Ơ thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA • Ngun tử khối • Cấu hình electron • Vị trí ngun tử Hoạt động 2: Tính chất vật lí lưu huỳnh Hoạt động giáo viên sinh viên - GV yêu cầu học sinh thảo luận nhóm theo bàn hoàn thiện phiếu học tập - Hs hoạt động nhóm hồn thiện phiếu Khác học tập - Gv gọi hs để hồn thiện nội dung phiếu học tập củng cố lại tính chất vật lý Giống Lưu huỳnh Lưu huỳnh tà phương đơn tà Khác Giống Nội dung Lưu huỳnh Lưu huỳnh tà phương đơn tà - d= 2,07g/cm3 - d=1.96g/cm3 - tnc= 113 C - tnc= 1190C -Bền 95,50C - Bền 95,50C đến 1190C - chất rắn, màu vàng - khơng tan nước Hoạt động 3: Tính chất hóa học Hoạt giáo viên học sinh - GV chia lớp thành nhóm thảo luận câu hỏi phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ Dựa vào đặc điểm lớp e , dự đốn tính chất hóa học S? số oxi hóa có? Và so sánh với oxi? Lấy phản ứng chứng minh tính chất hóa học S, xác định vai trị S phản ứng đó? Sau đại diện nhóm lên trình bày, nhóm khác theo dõi nhận xét Nội dung III Tính chất hóa học S-2 S0 S+4 S+6 Lưu huỳnh có tính oxi hóa tính khử - Các số oxi hố: -2, 0, +2, +4, +6 Tác dụng với kim loại hidro + + + S thể tính oxi hóa - HS hoạt động theo nhóm hồn Tác dụng với phi kim thành nhiệm vụ + - GV làm thí nghiệm Fe + S S + + O2 cho hs quan sát tượng S thể tính khử Tác dụng với số hợp chất có tính oxi hóa mạnh S + HNO3 → H2SO4+6NO2+2H2O S + H2SO4đ → SO + H2O S + KClO3 → KCl + SO Hoạt động 4: Ứng dụng S, trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh - Gv yêu cầu hs tự học tìm hiểu thêm Hoạt động 5: Luyện tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ Bài tập: S tác dụng với chất chất sau? Viết phương trình phản ứng xác định vai trị chất: Fe, Cu, Au, HCl, H2SO4, O2, F2, Ar Câu 1: Dạng thù hình lưu huỳnh bền nhiệt độ 95,50C ? A Lưu huỳnh dẻo B Lưu huỳnh hoa C Lưu huỳnh đơn tà D Lưu huỳnh tà phương Câu 2: Các nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngồi : A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6 Câu Câu sau diễn tả tính chất hóa học lưu huỳnh? A Lưu huỳnh có tính oxi hóa B Lưu huỳnh có tính khử C Lưu huỳnh vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa D Tất sai Câu Cho cấu hình electron nguyên tử sau: a) 1s2 2s2 2p4 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 c) 1s2 2s2 2p5 Cấu hình electron nguyên tử: A O, S, F B O, F, S C S, F, O D F, S, O Câu 5: Cho 10,4g hỗn hợp gồm Fe Mg tác dụng vừa đủ với 9,6g S % khối lượng Fe Mg hỗn hợp là: A 52,76% 47,24% B 53,85% 46,15% C 63,8% 36,2% D 72% 28% Câu 6: Cho phương trình hóa học sau: S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là: A : B : C : D : A Hợp chất lưu huỳnh I Mục tiêu học Về kiến thức a Kiến thức - Nêu tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên cách điều chế hiđro sunfua - Biết dung dịch H2S có tính axit yếu - Trình bày tính chất hóa học đặc trưng hidro sunfua - Chứng minh tính khử mạnh hidro sunfua - Giải thích SO2 vừa có tính oxi hóa tính khử, cịn SO3 có tính axit mạnh b Kĩ - Viết pthh minh họa cho tính chất hóa học hợp chất lưu huỳnh - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hố học H2S, SO2, SO3 - Phân biệt H2S, SO2 với khí khác biết - Tính % thể tích khí H2S, SO2 hỗn hợp c Thái độ Khả tư logic, tạo hứng thú nghiên cứu môn Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tự học, lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II Chuẩn bị GV HS: GV: Chuẩn bị phiếu học tập chuẩn bị nội dung, giải phiếu học tập HS: Học lưu huỳnh chuẩn bị nội dung học III phương pháp kĩ thuật 1.Phương pháp dạy học - Phương pháp đàm thoại phát - Phương pháp thuyết trình - Phương pháp hợp tác 2.Kĩ thuật dạy học Kĩ thuật đặt câu hỏi IV.Chuỗi hoạt động học A Hoạt động trải nghiệm, kết nối - GV: yêu cầu HS kể tên số hợp chất lưu huỳnh? - HS: kể tên hợp chất lưu huỳnh - GV: hợp chất lưu huỳnh mà vừa kể có tính chất Cơ lớp tìm hiểu học hơm B Hoạt động hình thành kiến thức Tìm hiểu hidro sunfua Hoạt động giáo viên Nội dung ghi bảng học sinh - GV: yêu cầu học sinh tìm hiểu sgk I HIDRO SUNFUA trình bày tính chất vật lý hidro TÍNH CHẤT VẬT LÝ sunfua theo tiêu chí sau: - Hidro sunfua (H2S) chất khí, + Trạng thái tự nhiên, màu sắc không màu, mùi trứng thối, nặng + Tỉ khối so với KK khơng khí + Độ tan, tính độc - Rất độc, tan nước TÍNH CHẤT HĨA HỌC - GV giới thiệu: khí hidro sunfua a Tính axit yếu H2S(K) H →2O H2S(dd) tan nước tạo thành dung dịch axit sunfuhidric nghiên cứu khí hidro sunfua axit sunfuhidric tính axit H2S cịn yếu axit - Khơng làm đổi màu quỳ tím H2CO3 Vậy em có nhận xét - Tác dụng với KL: tính axit H2S Mg + H2S → MgS + H2 -HS: lắng nghe trả lời - Tác dụng với oxit bazo: - GV: yêu cầu HS nhắc lại tính chất ZnO + H2S → ZnS + H2O axit - Tác dụng với dung dịch bazo (kiềm): - HS: làm đổi màu quỳ, tác dụng với NaOH + H2Sdư → NaHS + H2O kim loại, oxit bazo, dd bazo muối 2NaOHdư + H2S → Na2S + 2H2O - GV đặt vấn đề: Theo em, axit H2S - Tác dụng với muối: có làm đổi màu quỳ tím khơng? H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 Nêu tính chất hóa học H2S? ❖ Lưu ý H2S tác dụng với dd kiềm GV: H2S axit hai lần axit, phản ứng với kiềm tạo muốn nào? n OH −¿ Gọi T = n ¿ H 2S Nhận xét vào tỉ lệ mol + k ≤ tạo HS- H2S NaOH để biết muối hình + k ≥ tạo S2- thành + < k < tạo hỗn hợp muối -GV: yêu cầu HS nhắc lại số oxi b Tính khử mạnh hóa có S Xác định số oxi - Tác dụng với oxi hóa S hợp chất H2S • Ở tC cao, H2S cháy khơng khí -HS: Các số oxi hóa S -2, 0, +4, với lửa xanh nhạt +6 Trong hợp chất H2S, S có số oxi 2H2S + O2 2SO2 + 2H2O hóa -2, phản ứng có • Đốt oxi thiếu tC không khả tăng lên 0, +4, +6 cao H2S để khơng khí: -GV: Số oxi hóa có khả thay H2S + O2 → 2S + 2H2O đổi phản ứng? - Tác dụng với halogen Thể tính gì? Và tác dụng H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr chất nào? c Tác dụng với số chất -HS: thể tính khử, tác dụng oxi hóa mạnh khác với chất oxi hóa oxi, H2S + 3H2SO4 đặc → 4SO2 +4H2O halogen, chất oxh mạnh H2SO4, H2S + 8HNO3 đặc → H2SO4 +8NO2 + HNO3 4H2O -GV: yêu cầu học sinh viết phương TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ trình hóa học minh họa cho tính chất ĐIỀU CHẾ H2S a Trạng thái tự nhiên -HS: viết pthh xác định số OXH Khí hidro sunfua có nước suối, S phản ứng khí núi lửa, xác động vật bị thối rữa,… - GV: yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk b Điều chế phịng thí nghiệm cho biết trạng thái tự nhiên điều chế H2S 2.Tìm hiểu lưu huỳnh dioxit Hoạt động giáo viên học sinh - GV: yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk cho biết tính chất vật lý lưu huỳnh dioxit + trạng thái màu sắc + độ tan + tính độc - GV tổ chức HS hoạt động theo cá nhân +1HS xác định số oxi hóa lưu huỳnh SO2 nhận xét số oxi hóa + 1HS SO2 oxit nào? - HS: lắng nghe trả lời câu hỏi - GV mời hs khác nhận xét bổ sung, góp ý - GV kết luận SO2 oxit axit vừa Nội dung ghi bảng II LƯU HUỲNH ĐIOXIT Tính chất vật lý - Khí khơng màu, mùa hắc, nặng lần khơng khí - Hóa lỏng -10oC - Tan nhiều nước, độc Tính chất hóa học a SO2 oxit axit - SO2 tan nước tạo dd axit sunfuro SO2 +H2O ↔ H2SO3 H2SO3 axit yếu (mạnh H2S, có tính khử vừa có tính oxi hóa: + SO2 có đầy đủ tính chất oxit axit + Số oxi hóa S SO +4 số oxi hóa trung gian S nên H 2S thể tính khử vừa có tính oxi hóa - GV tổ chức HS hoạt động theo nhóm Các nhóm hồn thành phiếu học tập số 1: (GVchia lớp thành nhóm) Nhóm 1: chứng minh SO2 có đầy đủ tính chất oxit axit Nhóm 2: chứng minh tính khử SO2 PTPU Nhóm 3: chứng minh tính oxi hóa SO2 PUHH Nhóm 4: trình bày pp điều chế lưu huỳnh dioxit -HS: thảo luận nhóm, trình bày bảng nhóm lên bảng thuyết trình kết nhóm mình, nhóm cịn lại nghiên cứu nhận xét bổ xung ý kiến - GV: quan sát hoạt động nhóm nhóm nhận xét tổng hợp lại kiến thức H2CO3) không bền - SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối: muối trung hòa (ion sunfit SO32-), muối axit (ion hidro sunfit HSO3-) b SO2 chất khử chất oxi hóa - SO2 chất khử: - SO2 chất oxi hóa : ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ a Ứng dụng: - Sản xuất H2SO4 - Tẩy trắng bột giấy - Chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm b Điều chế Trong phịng thí nghiệm: Trong cơng nghiệp: 3.Tìm hiểu lưu huỳnh trioxit Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ghi bảng - GV: yêu cầu hs đọc sgk cho biết III LƯU HUỲNH TRIOXIT tính chất vật lý lưu huỳnh trioxit TÍNH CHẤT + trạng thái, màu sắc a Tính chất vật lý + độ tan - Lỏng không màu + tính độc - Tan vơ hạn nước H2SO4 - HS nghiên cứu sgk tl câu hỏi - Độc - GV: SO3 oxit axit hay oxit bazo b Tính chất hóa học Từ đó, dự đốn tính chất hóa học - SO3 oxit axit, tác dụng mạnh với SO3 nước tạo dd axit sunfuric tỏa nhiều nhiệt -HS: SO3 oxit axit, tác dụng SO3 +H2O H2SO4 với nước, oxit bazo, bazo - SO3 tác dụng với oxit bazơ, bazơ tạo -GV: yêu cầu học sinh viết pthh minh muối: muối sunfat (ion SO42-) họa -HS: viết pthh minh họa cho tchh SO3 II ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT - GV: yêu cầu hs cho biết ứng dụng a) Ứng dụng: SO3 có ứng dụng thực tiễn cách sản xuất SO3 công nghiệp mà sản phẩm trung gian để sản xuất -HS: H2SO4 +ứng dụng sản xuất axit sunfuric + sản xuất cách oxi hóa lưu huỳnh đioxit I Mục tiêu học b) Trong cơng nghiệp: Oxi hóa SO2 nhiệt độ cao (450 - 500oC) có xúc tác V2O5 B Axit sunfuric muối sunfat 1 Về kiến thức, kỹ năng, thái độ a Kiến thức - Trình bày tính chất vật lý tính chất hóa học H2SO4 - Giải thích H2SO4 đặc ngồi tính axit cịn có tính oxi hóa mạnh - Phân biệt muối sunfat cách nhận biết ion sunfat - Trình bày ứng dụng axit sunfuric cách điều chế b Kĩ -Viết pthh minh họa cho tính chất hóa học H2SO4 - Kĩ quan sát nhận xét tượng hóa học c Thái độ: Khả tư logic, tạo hứng thú nghiên cứu môn Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tự học, lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề thông qua mơn hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống… II Phương pháp kĩ thuật dạy học Phương pháp dạy học - Phương pháp trực quan - Phương pháp đàm thoại - Phương pháp thuyết trình Kĩ thuật dạy học Kĩ thuật đặt câu hỏi III Chuẩn bị GV HS: GV: - Chuẩn bị phiếu học tập chuẩn bị nội dung, giải phiếu học tập HS: Học chuẩn bị nội dung học IV Chuỗi hoạt động học Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí H2SO4 Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung giảng - Gv: yêu cầu học sinh cho biết tính I axit sunfuric chất vật lý axit sunfuric tính chất vật lý + trạng thái, màu sắc - H2SO4 chất lỏng sánh dầu, + tỉ khối so với nước không màu, không bay hơi, nặng gấp + độ tan lần nước -HS nghiên cứu sgk tl câu hỏi - Tan vô hạn nước tỏa nhiệt - GV: treo tranh lên bảng, yêu cầu hs mạnh quan sát cho biết cách pha lỗng - Cách pha lỗng : rót từ từ axit vào axit nước khuấy nhẹ đũa thủy tinh - HS quan sát trả lời câu hỏi Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học H2SO4 loãng Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ghi bảng - GV: yêu cầu hs nhắc lại tính chất hóa Tính chất hóa học học axit từ dự đốn tchh a Tính chất dd axit sunfuric H2SO4 lỗng lỗng - HS: axit có tc đổi màu quỳ tím, - Làm đổi màu quỳ tím sang đỏ tác dụng với kim loại, oxit bazo, - Tác dụng với kl hoạt động đứng trước bazow, muối H2 -GV: yêu cầu hs lên bảng viết pthh - Tác dụng với oxit bazo bazo minh họa - Tác dụng với muối -HS viết pthh minh họa -Gv làm thí nghiệm minh họa : Fe+H2SO4 Cu +H2SO4 - HS quan sát nhận xét tượng Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học H2SO4 đặc Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ghi bảng - GV giới thiệu: H2SO4, lưu b, Tính chất axit sunfuric đặc huỳnh có số oxh +6, u cầu hs dự - Tính oxi hóa mạnh đốn tchh axit sunfuric Cu+2H2SO4(đ) → CuSO4 + 2H2O - HS: axit sunfuric ngồi có tính axit +SO2 mạnh cịn có tính oxi hóa mạnh, oxh 2Fe + 6H2SO4(đ nguội)→ hầu hết kim loại, nhiều phi kim 2FeO + 4H2SO4(đ) →Fe2(SO4)3 +SO2 hợp chất +4H2O - GV: yêu cầu hs lên bảng hoàn thành S + 2H2SO4(đ)→3SO2 +2H2O pthh xác định số oxh lưu 2KBr + 2H2SO4(đ)→ Br2 +SO2 +2H2O huỳnh +K2SO4 - HS hồn thiện pthh xác định số - tính háo nước oxh lưu huỳnh C12H22O11 H 2→SO 12C +11H2O -Gv: H2SO4 ngồi có tính oxi hóa C+ 2H2SO4 CO2 +2SO2 +2H2O mạnh cịn có tính háo nước GV viết Khi sử dụng axit sunfuric phải hết pthh minh họa cho hs sức cẩn thận Hoạt động 4 : Tìm hiểu ứng dụng điều chế H2SO4 Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ghi bảng - GV yêu cầu HS trình bày ứng dụng Ứng dụng H2SO4 sx phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa -Hs lắng nghe ghi tổng hợp -Gv giới thiệu quy trình sx axit 4.Sản xuất sunfuric, gồm giai đoạn Gồm giai đoạn chính: -HS lắng nghe ghi chép - sx lưu huỳnh đioxit + đốt cháy lưu huỳnh: S+ O2 SO2 + Đốt quặng pirit sắt FeS2 4FeS2+11O2 →t 2Fe2O3 +8SO2 - sx lưu huỳnh trioxit 2SO2 +O2 xt⇔, t 2SO3 - hấp thụ SO3 H2SO4 H2SO4 +n SO3 H2SO4.nSO3 H2SO4.nSO3 + n H2O (n+1) H2SO4 Hoạt động : Tìm hiểu muối sunfat Nhận biết ion sunfat Hoạt động giáo viên học sinh Nôi dung ghi bảng - GV: Thế muối trung hòa muối axit Muối sunfat Nhận biết ion ? Cho VD sunfat -HS : a Muối sunfat + Muối trung hòa muối có gốc axit khơng - Muối trung hịa (muối sunfat) nguyên tử hiđro (Na2CO3 , K2SO4 … ) chứa ion SO42- Muối axit muối có gốc axit nguyên tử H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + hiđro (NaHSO4, KHCO3 …) 2H2O - GV: Gọi HS lên bảng viết phản ứng cho Phần lớn muối sunfat tan H2SO4 tác dụng dd KOH tạo muối trung hòa trừ BaSO4 , PbSO4 SrSO4 muối axit không tan, Ag2SO4 , CaSO4 tan -HS : Viết pthh - Muối axit (muối hiđrosunfat) - GV: nhận xét ptpứ chứa ion HSO4 - Gv: Để nhận biết ion SO42- ta dùng thuốc thử H2SO4 + NaOH NaHSO4 + ? H2O -Hs: dung dd muối bari PTHH: b Nhận biết ion sunfat SO42Thuốc thử ion Ba2+ : H2SO4 + H2SO4 + BaCl2 BaSO4 trắng + 2HCl BaCl2 BaSO4 trắng + 2HCl Na2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2NaNO3 Na2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + Bài tập vận dụng : 2NaOH Chỉ dùng thêm giấy q tím nhận biết Chú ý: Khi nhận biết nhận lọ chứa dung dịch nhãn sau: biết gốc SO42— trước gốc Cl H2SO4 ,Na2SO4 , BaCl2 ,NaCl Viết phương trình hố học xảy Hoạt động 5 : Vận dụng tìm tịi mở rộng a Mức độ nhận biết Câu1.Kim loại bị thụ động H2SO4 đặc, nguội A Al, Cu B Zn, Cu, Cr C Fe, Ag D Fe, Al, Cr Câu Trong chất sau, chọn hợp chất chứa hàm lượng S cao A CuS B FeS C FeS2 D CuFeS2 Câu 3: Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hoá khử A B C D Câu 24 Cho phương trình hóa học : a Al + b H2SO4 → Al2(SO4)3 + dSO2 + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D.2:3 Câu 5: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất PT pư Cu với dd H2SO4 đặc, nóng A 10 B C D 11 b Mức độ thông hiểu Câu Cho 0,2 mol Cu tan hết dung dịch H2SO4 đặc, nóng Thể tích khí thu (đktc) A.1,12lít B 2,24lít C 4,48lít D 6,72lít Câu Cho 0,15 mol hỗn hợp Cu Zn tác dụng với H2SO4 đặc, nóng thu 1,344 lít SO2 (đktc).Số mol H2SO4 tham gia phản ứng A 0,3 mol B 0,12 mol C 0,15 mol D 0,06 mol Câu Cho 3,2g bột S tan hết dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu V lít khí (đktc), giá trị V A 4,48 B 6,72 C 2,24 D 3,36 c Mức độ vận dụng Câu Cho 104g dung dịch BaCl2 10% tác dụng với dung dịch H2SO4 dư Lượng kết tủa thu A 11,25g B 11,65g C 116,5g D 1165g Câu 2: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử A Fe B CuO C Al D Cu Câu 3: Hoà tan 5,6 gam Fe dd H2SO4 loãng (dư), thu dd X dd X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO4 0,5M Giá trị V (cho Fe = 56) A 80 B 40 C 20 D 60 d mức độ vận dụng cao Câu 1: Hịa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dd H 2SO4 đặc, nóng thu dd X 3,248 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dd X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 Câu 2: Cho m gam hh Mg, Al vào 250 ml dd X chứa hh axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dd Y (coi thể tích dd khơng đổi) dd Y có pH A B C D Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hh gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sauphản ứng, hh muối sunfat khan thu cạn dd có khối lượng (cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Zn = 65) A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Rút kinh nghiệm: ... không màu, không bay hơi, nặng gấp + độ tan lần nước -HS nghiên cứu sgk tl câu hỏi - Tan vô hạn nước tỏa nhiệt - GV: treo tranh lên bảng, yêu cầu hs mạnh quan sát cho biết cách pha lỗng - Cách pha... vật lý - Khí khơng màu, mùa hắc, nặng lần khơng khí - Hóa lỏng -10oC - Tan nhiều nước, độc Tính chất hóa học a SO2 oxit axit - SO2 tan nước tạo dd axit sunfuro SO2 +H2O ↔ H2SO3 H2SO3 axit yếu... Tỉ khối so với KK khơng khí + Độ tan, tính độc - Rất độc, tan nước TÍNH CHẤT HĨA HỌC - GV giới thiệu: khí hidro sunfua a Tính axit yếu H2S(K) H →2O H2S(dd) tan nước tạo thành dung dịch axit sunfuhidric