Giao an hoa hoc 9 ki 1

Ngày soạn: 03/09/2007 tiết Ôn tập đầu năm I/ Mục tiêu: Giúp HS hệ thống lại kiến thức đà đợc học lớp - Ôn lại kiến thức tính theo công thức tính theo phơng trình hoá học - Ôn lại kiến thức dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch Phần giúp HS rèn luyện kĩ viết PTHH, kĩ lập CTHH - Rèn luyện kĩ làm toán nồng độ II/ Chuẩn bị GV HS: GV: Bảng phụ ghi hệ thống câu hỏi, tập HS: Ôn lại kiến thức đà học lớp III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) Ôn lại kiến thức nội dung lí thuyết lớp G: Nhắc lại cấu trúc, nội dung chÝnh ®· häc ë líp HS: Nghe G: Giíi thiệu chơng trình hoá học G treo bảng phụ nội dung tập 1: Hoàn thành phơng HS: Làm tập trình phản ững sau: a/ 4P + 5O2 2P2O5 a/ P + O2 ? b/ 3Fe + 2O2 Fe3O4 b/ Fe + O2 ? c/ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 c/ Zn + ? ? + H2 d/ 2Mg + O2 2MgO d/ Mg + ? MgO e/ 2KClO3 2KCl + 3O2 e/ KClO3 ? + ? f/ 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + f/ Al + ? Al2SO4 + ? 3H2 g/ CuO + ? Cu + ? g/ CuO + H2 Cu + H2O Hoạt động (15) tập G treo bảng phụ nội dung tập 2: Gọi tên sản phẩm HS: Làm tập loại hợp chất sau: Na2O, SO2, HNO3, CuCl2, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4, H2SO4, CO2, FeO - Phải cần biết: ?/ Để làm đợc tập + Khái niệm loại hợp chất phải cần biết gì? vô là: Axit, oxit, bazơ, muối G: Yêu cầu HS nhắc lại khái + Cách gọi tên loại hợp chất niệm loại hợp chất vô cơ, cách gọi tên ST T 10 Công thức Tên gọi + Phải thuộc kí hiệu hoá học nguyên tố, tên gốc axit Phân loại Na2O SO2 HNO3 CuCl2 CaCO3 Mg(OH)2 BaSO4 H2SO4 CO2 FeO Natri oxit Oxit baz¬ Lu huỳnh đioxit Oxit axit Axit nitric Axit Đồng II clorua Muối Canxi cacbonat Muối Magie hiđroxit Bazơ Bari sunphát Muối Axit sunfuric Axit Cacbon đioxit Oxit axit Sắt II oxit Oxit bazơ Hoạt động (13) tập G treo bảng phụ nội dung tập 3: Tính thể tích khí thu đợc (đktc) cho 13 gam Zn HS: Làm tập tác dụng với dung dịch HCl (d) - n = = = 0,2 (mol) Zn Tính khối lợng muối sau phản - PT: Zn + HCl ZnCl2 + H2 øng? - Theo PT nH = nZnCl = nZn = G: Gäi HS nh¾c lại bớc làm 0,2 (mol) toán tính theo PTHH? G: Chốt lại yêu cầu HS tính Vậy VH = 0,2 22,4 = 4,48 (l) to¸n m ZnCl = n M = 0,2 (65 + + Đổi số liệu đầu mol 35,5 2) = 27,2 (g) + ThiÕt lËp tØ lệ + Tính toán Hoạt động (2) dặn dò - Yêu cầu HS ôn lại khái niệm oxit, phân biệt đợc oxit bazơ oxit axit Rút kinh nghiƯm giê d¹y Ngày soạn: 03/09/2007 chơng I: Các loại hợp chất vô tiết tính chất hoá học oxit - khái quát phân loại oxit I/ Mục tiêu: - HS biết đợc tính chất hoá học oxit bazơ oxit axit, dẫn đợc PTHH tơng ứng với chất - HS hiểu đợc sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hoá học chúng - Vận dụng đợc hiểu biết tính chất hoá học oxit để giải tập định tính định lợng II/ Chuẩn bị GV HS: G: Chuẩn bị dụng cụ thí nghiêm: - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, èng hót - Ho¸ chÊt: CuO, CaO, H2O, HCl, quỳ tím III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (30) TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit 1/ tÝnh chÊt hoá học oxit bazơ G: Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm oxit bazơ, oxit axit - HS: Nhắc lại khái niệm G: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: a/ Tác dụng với nớc: + Cho vào ống nghiệm 1: Bột CuO màu đen HS: Làm thí nghiệm + Cho vào ống nghiệm 2: Một mẩu vôi sống + Thêm vào ống nghiệm - ml nớc, lắc nhẹ + Dùng ống hút (Hoặc đũa thủ tinh) nhá vµi giät chÊt * NhËn xÐt: láng cã èng nghiÖm - ë èng nghiÖm 1: Không có vào mẩu giấy quỳ tím quan sát G: Yêu càu nhóm rút kết luận viết phơng trình phản ứng G: Lu ý oxit tác dụng với nớc điều kiện thờng mà hay gặp lớp Na2O, CaO, K2O, BaO G: Yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng oxit bazơ với nớc G: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm: + Cho vµo ống nghiệm 1: Một bột CuO màu đen + Cho vµo èng nghiƯm 2: Mét Ýt bét CaO mµu trắng + Nhỏ vào ống nghiệm - ml dung dịch HCl, lắc nhẹ quan sát G: Hớng dẫn HS so sánh màu sắc phần dung dịch thu đợc ống nghiệm ống nghiệm cđa thÝ nghiƯm tríc G: Mµu xanh lam lµ mµu dung dịch đồng II clorua (CuCl2) G: Hớng dẫn HS viết PTPƯ tợng xảy Chất lỏng ống nghiệm không làm cho quỳ tím chuyển màu - ë èng nghiƯm 2: V«i sèng nh·o ra, cã tợng toả nhiệt, dung dịch thu đợc làm quỳ tím chuyển sang màu xanh * Nh vậy: CuO không phản ứng với nớc, CaO phản ứng với nớc tạo thành dung dịch bazơ PT: CaO(r) + H2O Ca(OH)2(dd) * Kết luận: Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dung dịch bazơ HS: Viết số phản øng minh ho¹ Na2O + H2O 2NaOH K2O + H2O 2KOH BaO + H2O Ba(OH)2 b/ T¸c dơng víi axit HS: Lµm thÝ nghiƯm * NhËn xÐt: - Bét CuO màu đen (ống nghiệm 1) bị hoà tan dung dịch HCl tạo thành dung dịch màu xanh lam - Bột CaO màu trắng (ống nghiệm 2) bị hoà tan dung dịch HCl tạo thành dung dịch suốt - PT: CuO(đen) + 2HCl(dd) CuCl2(xanh) + H2 O CaO(trắng) + 2HCl(dd) CaCl2(không G: Gọi HS nêu kết luận màu) + H2O * Kết luận: Oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành muối nớc G giới thiệu: Bằng thùc nghiƯm c/ T¸c dơng víi oxit axit ngêi ta đà chứng minh đợc rằng: Một số oxit bazơ nh: CaO, BaO, Na2O tác dụng với HS: Nghe ghi oxit axit tạo thành muối G: Hớng dẫn HS viết PTPƯ HS: Viết PTPƯ BaO(rắn) + CO2(khí) BaCO3(rắn) G: Gäi HS nªu kÕt luËn * KÕt luËn: Mét số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành mi 2/ TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit axit a/ Tác dụng với nớc G giới thiệu tính chất hớng dẫn HS viết phơng trình phản ứng HS: Viết PTPƯ G: Hớng dẫn HS biết đợc VD: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 gốc axit tơng ứng với oxit axit thêng gỈp: VD: Oxit axit SO2 SO3 CO2 P2O5 Gèc axit = SO3 = SO4 = CO3 PO4 G: Gợi ý để HS liên hệ thực tế đến phản øng cđa CO2 víi Ca(OH)2 Sau ®ã híng dÉn HS viết PTPƯ G thuyết trình: Nếu thay CO2 oxit axit khác nh: SO2, SO3 xảy phản ứng tơng tự G: Gọi HS nêu kết luËn ?/ Em h·y so s¸nh t/c ho¸ häc * Kết luận: Nhiều oxit axit tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axit b/ Tác dụng với bazơ - PT: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O * KÕt luËn: Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nớc c/ Tác dụng với oxit bazơ (Học phần 1) oxit axit oxit bazơ? Hoạt động (7) Khái quát phân loại oxit G giíi thiƯu: Dùa vµo tÝnh chÊt HS: Nghe vµ ghi hoá học, ngời ta chia oxit 1/ Oxit bazơ: Là oxit thành loại tác dụng đợc với dung dịch axit tạo thành muối nớc VD: Na2O, MgO 2/ Oxit axit: Là oxit tác dụng đợc với dung dịch bazơ tạo thành muối nớc VD: SO2, SO3, CO2 3/ Oxit lìng tÝnh: Lµ oxit tác dụng đợc với dung dịch bazơ dung dịch axit tạo thành muối nớc VD: Al2O3, ZnO 4/ Oxit trung tính: Là oxit không tác dụng với axit, bazơ, nớc VD: CO, NO Hoạt động (6) luyện tập - củng cố G: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung G treo bảng phụ nội dung tập: Cho chÊt sau: K2O, HS: Lµm bµi tËp Fe2O3, SO3, P2O5 Trong oxit * Oxit tác dụng với nớc là: oxit tác dụng đợc với: K2O + H2O 2KOH Níc, dung dÞch H2SO4 lo·ng, SO3 + H2O H2SO4 dung dịch NaOH Viết PTPƯ P2O5 + 3H2O 2H3PO4 * Oxit tác dụng với dung dịch H2SO4 loÃng là: K2O + H2SO4 K2SO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O * Oxit tác dụng với dung dịch NaOH SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O P2O5 + 6NaOH 2Na3PO4 +3H2O Hoạt đông (2) - Học - BTVN: 1,2,3,4,5,6 (SGK) dặn dò Rút kinh nghiệm dạy Ngày soạn: tiết Một sè oxit quan träng A/ canxi oxit(CaO) I/ Mơc tiªu: - HS hiểu đợc tính chất hoá học CaO - Biết đợc ứng dụng CaO - Biết đợc phơng pháp điều chế CaO phàng thí nghiệm công nghiệp - Rèn luyện kĩ viết PTPƯ CaO khả làm tập có liên quan II/ Chuẩn bị GV HS: G: Chuẩn bị dụng cụ hoá chất - Hoá chất: CaO, d2 HCl, d2 Ca(OH)2, CaCO3 - Dông cô: Cèc thuỷ tinh, ống nghiệm,đũa thuỷ tinh - Tranh ảnh: Lò nung vôi công nghiệp thủ công - Bảng phụ ghi nội dung tập III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) kiểm tra cũ - chữa tập nhà ?/ Nêu tính chất hoá học oxit bzơ? Viết PTPƯ minh hoạ? * Bài tập (6) G: Gọi HS chữa tập (6) a/ Oxit t¸c dơng víi níc: CaO + H2O Ca(OH)2 SO3 + H2O H2SO3 b/ Oxit t¸c dơng víi HCl: CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O c/ Oxit t¸c dơng víi NaOH SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O Hoạt động (15) tính chất canxi oxit G khẳng định: Canxi oxit oxit baz¬ Nã cã tÝnh chÊt cđa 1/ TÝnh chÊt vật lí: oxit bazơ - CaO chất rắn, màu G: Yêu cầu HS quan sát mẩu trắng, nóng chảy nhiệt độ CaO nêu t/c vật lí cao G: Chúng ta thực số thí nghiệm để chứng minh t/c 2/ TÝnh chÊt ho¸ häc: cđa CaO a/ T¸c dơng với nớc: G: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Cho mẩu CaO nhỏ vào ống nghiệm sau nhỏ từ từ nớc vào (Dùng đũa thuỷ tinh trộn đều) G: Gọi HS nhận xét viết PTPƯ G bổ sung: Phản ứng CaO với nớc gọi phản ứng vôi - Ca(OH)2 tan nớc, phần tan tạo thành ding dịch bazơ - CaO hút ẩm mạnh nên đợc dùng để làm khô nhiều chất G: Yêu cầu HS làm tiếp thí nghiệm: Cho vào ống nghiƯm mÈu nhá CaO, nhá tõ tõ dung dÞch axit HCl vào ống nghiệm Quan sát G: Gọi HS nhận xét tợng viết PTPƯ G bổ sung: Nhờ t/c CaO H: Phản ứng toả nhiều nhiệt, sinh chất rắn màu trắng, tan nớc - PT: CaO + H2O Ca(OH)2 b/ T¸c dơng víi axit: - CaO tác dụng với dung dịch axit HCl, phản ứng toả nhiều nhiệt tạo thành dung dịch CaCl2 - PT: CaO + 2HCl CaCl2 + H2O c/ T¸c dụng với oxit axit đợc dùng để khử chua đất trồng trọt , xử lí nớc thải nhiều nhà m¸y ho¸ chÊt - PT: CaO + CO2 CaCO3 * Kết luận: CaO oxit bazơ G: Để CaO không khí nhiệt độ thờng, CaO hấp thụ khí CO2 t¹o CaCO3 ?/ Qua t/c cđa CaO, em có kết luận gì? Hoạt động (3) ứng dụng canxi oxit G: Cho HS đọc SGK nêu øng dơng cđa CaO - øng dơng cđa CaO (SGK) Hoạt động (4) sản xuất canxi oxit ?/ Để sản xuất CaO ngời ta phải dùng nguyên liệu - Nguyên liệu để sản xuất nào? CaO CaCO3 (Đá vôi), chất G: Treo tranh yêu cầu HS đốt (Than, củi ) quan sát H1.4 H1.5 SGK thuyết trình sơ đồ lò nung vôi phản ứng hoá - Các PTPƯ: học xảy lò nung vôi C + O2 CO2 G: Yêu cầu HS viết PTPƯ CaCO3 CaO + CO2 Phản ứng toả nhiều nhiệt Nhiệt sinh phân huỷ đá vôi thành vôi sống Hoạt động (6) luyện tập - củng cố G treo bảng phụ nội dung tập: Viết PTPƯ cho biến đổi sau: CaCO3 CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCl2 CaSO4 G: Gọi HS lên bảng chữa cho điểm Hoạt động (1) dặn dò - BTVN: 1,2,3,4 (9) Rút kinh nghiệm dạy Ngày soạn: tiết mét sè oxit quan träng (tiÕp) b/ lu huúnh ®ioxit I/ Mục tiêu: - HS biết đợc tính chất SO2 - Biết đợc ứng dụng SO2 phơng pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm công nghiệp - Rèn luyện khả viết PTPƯ kĩ làm tập tính toán theo PTHH II/ Chuẩn bị GV HS: G: Bảng phụ ghi nội dung tập HS: Ôn tập t/c hoá học oxit III/ Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động (15) kiểm tra cũ - chữa tập nhà ?/ Em hÃy nêu tính chất hoá học oxit axit? Viết PTPƯ? * Chữa tËp (9) * Bµi (9) nCO = = = 0,1 (mol) a/ PT: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2 O Theo PT: nCO = nBa(OH) = nBaCO = 0,1 (mol) b/ CM = = = 0,5 (M) c/ mBaCO = n M = 0,1 197 =